2025年外研版三年級起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種。為確定該固體粉末的成分；現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是A.溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3B.由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2SO3C.氣體A和氣體D一定均為純凈物D.原混合物中一定含有Fe2O32、根據(jù)物質(zhì)類別預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)是常用的方法之一，下列預(yù)測正確的是。選項(xiàng)已知性質(zhì)性質(zhì)預(yù)測AFe能置換出溶液中的CuNa也能置換出溶液中的CuB氮?dú)馀c氧氣不容易化合磷單質(zhì)與氧氣也不容易化合C能使澄清石灰水變渾濁也能使澄清石灰水變渾濁D通入氯化鋇溶液，溶液不變渾濁通入硝酸鋇溶液，溶液也不變渾濁

A.AB.BC.CD.D3、下列物質(zhì)：①水；②氫氟酸；③燒堿溶液；④濃硫酸；⑤氧化鈣；⑥濃硝酸；⑦碳酸鈉固體。其中，在一定條件下能與反應(yīng)的是()A.②③⑤⑦B.①③⑤⑥C.①④⑥D(zhuǎn).全部4、我國科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型復(fù)合材料光催化劑，其中Fe2+和Fe3+離子滲透Nafion膜可協(xié)同CO2、H2O分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個(gè)人工光合作用體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)為2CO2+2H2O2HCOOH+O2B.該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能C.圖中a、b分別代表Fe2+、Fe3+D.轉(zhuǎn)化HCOOH的路徑中，CO2被氧化為HCOOH5、一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.分解為和需要吸收能量B.圖中能量轉(zhuǎn)化的方式不只有2種C.太陽能電池的供電原理與燃料電池的相同D.太陽能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng).綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.鍋爐水垢中含有的可先用溶液處理，后用酸除去D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法7、已知反應(yīng)：

①

②稀溶液中，

下列結(jié)論正確的是（）A.碳的燃燒熱為B.①的反應(yīng)熱為C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成時(shí)，放出熱量D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成時(shí)，放出熱量評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、Ⅰ；電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M；N電極的質(zhì)量不變，請回答下列問題：

M極的電極材料是_____，甲池中溶液的pH值___（填“增大”、“不變”或“減小”）；加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為_____________。

Ⅱ，熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年，現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650oC，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料；其工作原理如圖所示：

請回答下列問題：

（1）B電極的電極反應(yīng)方程式為__________。

（2）若兩個(gè)電極均為惰性電極，以此電源電解足量的CuSO4溶液。電解一段時(shí)間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出的金屬的質(zhì)量為______g。9、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)；測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

(1)曲線__(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0到3min中內(nèi)N2O4表示的反應(yīng)速率為_____。

(2)若降低溫度，則v(正)__，v(逆)__(填“加快”或“減慢”或“不變”)。

(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，相同時(shí)間內(nèi)分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，則____中反應(yīng)更快。

(4)下列表示該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號)。

A.v(NO2)=2v(N2O4)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

C.容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化。

D.容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相等10、N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

(1)N元素在元素周期表中的位置為__________，畫出N原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(2)工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓垖懗鯪H3的電子式_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可以利用氫氧化鈣固體和氯化銨固體制備氨氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________11、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明，是貯能和功能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

回答下列問題：

（1）上圖中C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___________（填“升高”“降低”或“基本不變”）。

（2）若將反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+按圖1所示設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，則負(fù)極A的材料為___________，溶液C為___________，當(dāng)導(dǎo)線上有2.5mole-流過時(shí)，正極生成銀的質(zhì)量為________________。

（3）下圖為甲烷（CH4）燃料電池的構(gòu)造示意圖，d電極是___________（填“正極”或“負(fù)極”），C電極的反應(yīng)方程式為___________________________。12、某種以甲醇為原料以KOH為電解質(zhì)的可充電高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用較長時(shí)間。下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖，已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)充電時(shí)，外電源的正極與燃料電池的________極相連。燃料電池的正極此時(shí)的電極反應(yīng)式為：________。

(2)放電時(shí)：燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：________。

(3)在此過程中若完全反應(yīng)，當(dāng)乙池中A極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗通常狀況下O2________L(通常狀況下氣體摩爾體積按22.4L/mol計(jì)算)。

(4)若在常溫常壓下，當(dāng)3.2gCH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱68.22kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________。13、在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)△H＜0

(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________，該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)__________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)；

(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________

A．3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)

B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時(shí)間而變化。

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化。

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化。

(3)上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(N2)為__________mol/(L·min)，NH3的體積分?jǐn)?shù)__________

(4)保持其他條件不變，若初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關(guān)系式：__________；

(5)第6分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，8分鐘時(shí)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。14、(1)寫出CH4和Cl2在光照的條件下生成CH3Cl的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

(2)如圖原電池中氫離子流向___極(填“鋅”或“銅”)，正極電極反應(yīng)式___，負(fù)極電極反應(yīng)式___。

15、臭氧是一種強(qiáng)氧化劑；常用于消毒；滅菌等。

(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是___________和_________。(填分子式)

(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是___________。

②在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為__________mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_____。(填字母代號)

a.40℃、pH=3.0b.10℃、pH=4.0c.30℃；pH=7.0

(3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_____(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_____。

②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為_____。

③若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為_____。(忽略O(shè)3的分解)。16、甲醇（CH3OH）是一種無色有刺激性氣味的液體；在生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。

（1）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成，則下列說法正確的是___。

（已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O）

A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極。

B.電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子。

（2）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)式：___。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)24、工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)；③該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol；實(shí)驗(yàn)裝置如下(量氣管為堿式滴定管改裝)

實(shí)驗(yàn)過程：連好裝置后，檢驗(yàn)裝置的氣密性；稱得裝置D的初始質(zhì)量為ag；稱取bgAlN樣品置于裝置B的錐形瓶中；各裝置中加入相應(yīng)藥品，重新連好裝置；讀取量氣管中液面的初始讀數(shù)為xmL(量氣裝置左右液面相平)。

(1)①若先測量Al4C3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對K1、K2、K3三個(gè)活塞的操作是關(guān)閉活塞______，打開活塞______。

②當(dāng)_____時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。讀取讀數(shù)之前，應(yīng)對量氣管進(jìn)行的操作為____________；若量氣管中的液面高于右側(cè)球形容器中的液面，所測氣體體積______(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)。

③記錄滴定管的讀數(shù)為ymL，則Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用可能含a、b；x、y、Vm的代數(shù)式表示)。

④若無恒壓管，對所測Al4C3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是______(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)。

(2)若先測量AlN質(zhì)量分?jǐn)?shù)：首先關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量的某物質(zhì)，寫出AlN與過量的某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；反應(yīng)完成后，__________(填該步應(yīng)進(jìn)行的操作)，最后稱得裝置D的質(zhì)量為cg，進(jìn)而測量AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

略2、C【分析】【詳解】

A．鈉金屬活動性很強(qiáng)；會和溶液中水反應(yīng)生成氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；

B．氮?dú)夂脱鯕舛际强諝獾某煞?；二者不容易化合，磷單質(zhì)易與氧氣化合(如白磷自燃)，B錯(cuò)誤；

C．分別和溶液反應(yīng)生成沉淀；使溶液變渾濁，C正確；

D．SO2溶于水生成亞硫酸，酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，會把氧化為生成沉淀；溶液變渾濁，D錯(cuò)誤；

故答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

不與水、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為與碳酸鈉固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為故在一定條件下能與反應(yīng)的是②③⑤⑦；故A符合；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物為二氧化碳和水，生成物為甲酸和氧氣，因此該反應(yīng)方程式為2CO2+2H2O2HCOOH+O2；故A正確；

B．由“人工光合作用體系”可知；該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能，故B正確；

C．觀察圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，b代表Fe3+，用于氧化H2O，a代表Fe2+，用于還原CO2；故C正確；

D．轉(zhuǎn)化HCOOH的路徑中，CO2被還原為HCOOH；故D錯(cuò)誤；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．分解為和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；需要吸收能量，A說法正確；

B．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式有太陽能；風(fēng)能、水能轉(zhuǎn)化為電能；電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化，電能轉(zhuǎn)化為光能等，B說法正確；

C．太陽能電池的供電原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；而燃料電池的供電原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以二者供電原理不相同，C說法錯(cuò)誤；

D．太陽能；風(fēng)能、氫能都屬于新能源；D說法正確；

故答案為：C。6、A【分析】【詳解】

A．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分；水會導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險(xiǎn)，所以不適用于電器起火，故A錯(cuò)誤；

B．綠色化學(xué)是對環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率無污染；無公害的化學(xué)，故B正確；

C．硫酸鈣微溶，碳酸鈣難溶，處理鍋爐水垢中的時(shí)，加入飽和溶液；硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，水垢溶解，故C正確；

D．Mg比Fe活潑；當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

常見金屬的防護(hù)方法：(1)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)如制成合金等；(2)金屬表面加保護(hù)層：如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化等方法；(3)電化學(xué)保護(hù)①犧牲陽極的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護(hù)的金屬作原電池的正極；②外加電流的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極。7、C【分析】【詳解】

A．表示碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成物應(yīng)是且碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，碳的燃燒熱大于110.5kJ?mol?1；故A錯(cuò)誤；

B．①的反應(yīng)熱為故B錯(cuò)誤；

C．是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，二者的稀溶液反應(yīng)生成時(shí)，放出熱量；故C正確；

D．醋酸是弱酸，電離吸收熱量，故稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成時(shí)，放出的熱量小于故D錯(cuò)誤；

選C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

Ⅰ．堿性乙醇電池為原電池通入乙醇的電極是負(fù)極；通入氧氣的電極是正極，乙池有外接電源，屬于電解池，根據(jù)圖片可知，N為陽極，M為陰極，工作時(shí)，M；N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，則M電極是鐵，N電極為石墨，據(jù)此分析；

Ⅱ．CO、H2燃料電池，結(jié)合圖示，CO、H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；CO2和氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，則A為負(fù)極，B為正極；用該電源電解CuSO4溶液，總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；據(jù)此進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

Ⅰ．通過上述分析可知，N為陽極，M為陰極，M極的電極材料是鐵，甲池中電解總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，氫氧化鉀被消耗，堿性減弱，甲池中溶液的pH值減小；乙醇的鉑電極附近發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化為二氧化碳，在堿性環(huán)境中生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為:C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

Ⅱ．(1)根據(jù)分析，B為正極，CO2和氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極的電極反應(yīng)方程式為2CO2+O2+4e-=2CO32-；

(2)電解CuSO4溶液總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，陰極析出的金屬銅的質(zhì)量為0.01mol×2×64g/mol=1.28g?！窘馕觥胯F減小C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O2CO2+O2+4e-=2CO32-1.289、略

【分析】【分析】

(1)由圖找到X和Y的變化量，按變化量之比為化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比判斷；結(jié)合圖象數(shù)據(jù)和速率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；(2)降低溫度，正逆反應(yīng)速率均會減小；(3)統(tǒng)一用同一個(gè)物質(zhì)的濃度變化、統(tǒng)一速率的單位，進(jìn)行換算比較即可；(4)根據(jù)“變量不變”來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可看出NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，X的物質(zhì)的量從1mol降低到0.4mol變化了0.6mol，Y的物質(zhì)的量從0.4mol增加到0.7mol變化了0.3mol，可知X表示的是NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，Y表示的N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；0到3min中，N2O4減少0.3mol，X的反應(yīng)速率為故答案為：X；(2)降低溫度，減慢反應(yīng)速率，則v(正)減慢，v(逆)減慢，故答案為：減慢；減慢；(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中υ(NO2)=0.3mol/(L?s)，甲中速率υ(N2O4)=υ(NO2)=0.3mol/(L?s)=9mol/（L?min），由于乙中υ(N2O4)=6mol/(L?min)，則甲中反應(yīng)更快，故答案為：甲；(4)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強(qiáng)發(fā)生改變，若壓強(qiáng)不變時(shí)，則氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．分子總數(shù)和總的物質(zhì)的量成正比，分子總數(shù)不變，則總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，則當(dāng)總物質(zhì)的量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C符合題意；D．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但是不能確定NO2和N2O4的物質(zhì)的量是否相等，D不符合題意；綜上答案為：BC。

【點(diǎn)睛】

解本題的關(guān)鍵是從圖中獲取信息、結(jié)合速率定義進(jìn)行計(jì)算、比較，比較反應(yīng)速率大小時(shí)，必須統(tǒng)一用同一個(gè)物質(zhì)的濃度變化、統(tǒng)一速率的單位。【解析】X減慢減慢甲BC10、略

【分析】【分析】

(1)N元素為7號元素；先畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)其核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，便可確定其在周期表中的位置。

(2)NH3中N；H原子間各形成1對共用電子；另外，N原子還存在1對孤對電子。

(3)氫氧化鈣固體和氯化銨固體在加熱條件下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；生成氯化鈣；氨氣和水。

【詳解】

(1)N元素為7號元素，先畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)其核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，便可確定其位于周期表中的第二周期第ⅤA族。答案為：第二周期第ⅤA族；

(2)NH3中N、H原子間各形成1對共用電子，另外，N原子還存在1對孤對電子，于是得出其電子式為答案為：

(3)氫氧化鈣固體和氯化銨固體在加熱條件下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

【點(diǎn)睛】

在書寫NH3的電子式時(shí)，我們很容易丟掉N原子最外層的孤對電子，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論?！窘馕觥康诙芷诘冖魽族2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e－=Fe2＋，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H＋+2e－=H2↑；氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液PH升高；故答案為2H＋+2e－=H2↑；升高；

（2）若將反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+按圖1所示設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，還原劑作負(fù)極，則負(fù)極A的材料為Cu，溶液C為含Ag+的溶液，如AgNO3溶液，當(dāng)導(dǎo)線上有1mol電子通過時(shí)，就生成1molAg，當(dāng)導(dǎo)線上有2.5mole-流過時(shí)，正極生成銀的質(zhì)量為108g/mol×2.5mol=270g。

（3）圖2為甲烷（CH4）燃料電池的構(gòu)造示意圖，d電極上通入O2，反應(yīng)為O2＋4e-＋4H＋=2H2O,d電極是正極，c上通入CH4，作還原劑，為負(fù)極，C電極的反應(yīng)方程式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

點(diǎn)睛：（1）（2）考查了原電池原理的分析判斷，原電池原理和電極分析判斷是解題關(guān)鍵，（3）注意電極反應(yīng)生成的離子在酸性電解質(zhì)溶液中的存在與堿性電解質(zhì)不同?！窘馕觥竣?2H++2e-=H2↑②.升高③.Cu④.含Ag+的溶液⑤.270g⑥.正極⑦.CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+12、略

【分析】【詳解】

(1)充電時(shí)，外電源的正極與燃料電池的正極相連；燃料電池的正極此時(shí)為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，故答案為：正；4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；

(2)放電時(shí)：甲醇作負(fù)極，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O；

(3)乙池中A極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)乙池中A極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O2體積=故答案為：33.6；

(4)3.2gCH3OH的物質(zhì)的量為則1molCH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱為該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－682.2kJ·mol－1，故答案為：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－682.2kJ·mol－1?！窘馕觥空?OH－－4e－=2H2O＋O2↑CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-＋6H2O33.6CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－682.2kJ·mol－113、略

【分析】【分析】

(1)對于放熱反應(yīng)；溫度越高，平衡常數(shù)越?。?/p>

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式來計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)體積分?jǐn)?shù)等于該氣體的物質(zhì)的量比總氣體的物質(zhì)的量計(jì)算；

(4根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想結(jié)合等效平衡知識來解決；

(5)轉(zhuǎn)換成壓強(qiáng)的改變對平衡移動的影響分析判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式可得平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=該反應(yīng)是放熱的，對于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以的平衡常數(shù)>時(shí)的平衡常數(shù)，故答案：>。

(2)A.3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；故A不選；

B.容器中氣體的平均相對分子量建立平衡的過程中m始終不變，n是變化的，建立平衡的過程中是變化的；容器中氣體的平均相對分子量不隨時(shí)間而變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B選；

C.容器中氣體的密度密度始終是不隨時(shí)間而變化的一個(gè)定值，容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不選；

D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化證明各組分濃度保持不變了；說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D選；

故選BD；

(3)第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，所以減小的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.1mol，同時(shí)減小的氫氣物質(zhì)的量為0.3mol，則剩余氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.1mol，剩余氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：0.1mol+0.3mol+0.2mol=0.6mol，氨氣的體積分?jǐn)?shù)=故答案為：0.01；33.3%。

(4)初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3，極限轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂蜌錃猓喈?dāng)于投料為：的氮?dú)夂偷臍錃?，得到與上述相同的平衡，則故答案為：

(5)第6分鐘，保持其它條件不變，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大?！窘馕觥?gt;BD0.0133.3%a+=0.2、b+=0.6增大14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH4和Cl2在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl等，生成CH3Cl的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

(2)原電池工作時(shí)陽離子移向正極，如圖原電池中鋅為負(fù)極、銅為正極，氫離子流向銅極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則氫離子得到電子被還原，電極反應(yīng)式負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅失去電子被氧化，電極反應(yīng)式【解析】銅15、略

【分析】【詳解】

本題以臭氧為載體考查了化學(xué)反應(yīng)速率；電化學(xué)等化學(xué)反應(yīng)原理；同時(shí)考查了考生對圖表的觀察分析能力。

(1)臭氧具有氧化性；能與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣；碘單質(zhì)和氫氧化鉀。

(2)30℃、pH＝4.0時(shí)，臭氧分解一半所用時(shí)間為108min，反應(yīng)速率v＝＝1.00×10－4mol/(L·min)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)知反應(yīng)速率在b條件下最小；c條件下最大。

(3)觀察電化學(xué)裝置圖知，特殊惰性電極B上產(chǎn)生了氧氣和臭氧，該極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作陽極，則特殊惰性電極A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；若從C處通入氧氣，氧氣將參與反應(yīng)，陰極生成的將是水，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O；設(shè)yL混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a；由電子守恒有2x＝y(tǒng)a×6＋y(1－a)×4，解得a＝(x－2y)/y。

【點(diǎn)睛】【解析】I2O2OH-1.00×10-4bacA2H++2e-=H2↑O2+4H++4e-=2H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)A.通甲醇的電極為負(fù)極，通空氣的電極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在堿性電解質(zhì)溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在放電過程中，OH-參與電極反應(yīng)，不斷被消耗，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液堿性減弱，C項(xiàng)正確；

D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH，即0.2molCH3OH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)D項(xiàng)正確；故答案選CD；

(2)甲醇燃料電池中，在酸性條件下甲醇在負(fù)極失電子生成CO2，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+?！窘馕觥緾DCH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。19、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。20、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。21、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、