2025年上教版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是。

。

甲。

乙。

丙。

裝置。

現象。

金屬W不斷溶解。

Y的質量增加。

W上有氣體產生。

A.裝置甲中W作原電池負極B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e?＝CuC.裝置丙中溶液的c(H+)不變D.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y2、CO2制備CH3OH的原理是下列說法錯誤的是A.碳原子的結構示意圖為B.CO2的電子式為C.H2O的球棍模型為D.CH3OH的結構式為3、除去括號內雜質所用試劑和方法正確的是()

。選項。

物質。

所用試劑。

方法。

A

乙醇(乙酸)

氫氧化鈉溶液。

分液。

B

乙烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液。

洗氣。

C

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液。

蒸餾。

D

乙醇(水)

生石灰。

蒸餾。

A.AB.BC.CD.D4、如圖為元素周期表前四周期的一部分；下列有關W；X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是()

A.常溫下，Z的單質為氣態(tài)物質B.Y、Z的陰離子的電子層結構都與R原子的相同C.W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強D.Y的元素的非金屬性比W元素強5、化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是A.聚乙烯塑料可用作食品袋、餐具、地膜等B.苯可用作洗滌劑、有機溶劑、消毒劑、染料等C.紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯D.生物柴油和石油分餾所得的柴油都是碳氫化合物組成的混合物6、實驗室用粒與稀鹽酸反應制備時反應速率太慢，為了加快反應速率，下列方法可行的是A.加入濃B.加入C.使粒過量D.滴入幾滴溶液評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、（1）鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池擁有更強的蓄電能力；是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍，其工作原理示意圖如圖。

放電時，b電極為電源的__極，電極反應式為__。

（2）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～10min內該反應的平均反應速率v(CO)=__。

②恒溫恒容條件下，不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。

A.容器內混合氣體顏色不再變化。

B.容器內的壓強保持不變。

C.容器內混合氣體密度保持不變8、Ⅰ.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)?bM(g)；M；N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應的化學方程式中，已知計量系數比為最簡整數比，則b=_______。

(2)若t2-t1=10min，則從t1到t2時刻，以M的濃度變化表示該反應的平均反應速率，計算出來的結果為_______mol/(L·min)。

Ⅱ.一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molPCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)反應過程中測定的部分數據見表(反應過程中條件不變)；。t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2x

請回答下列問題：

(3)x的值是_______。

(4)60s時，PCl5的轉化率是_______。

(5)達平衡時，容器中Cl2的體積分數是_______(結果保留一位小數)9、苯甲酸()廣泛存在于自然界中；常用作防腐劑。

(1)苯甲酸中的含氧官能團為____。(填名稱)

(2)根據苯甲酸的結構簡式推斷；向苯甲酸溶液中滴加2~3滴紫色石蕊試液，溶液會。

變成____色。

(3)苯甲酸鈉()也有防止食品變質、延長保質期的效果。與NaOH溶液反應可以生成苯甲酸鈉；該反應的化學方程式為____。

(4)苯甲酸乙酯()有水果氣味，可用于配制香水，其可由與CH3CH2OH反應制得，該反應的類型屬于____反應(填“取代”或“加成”)。10、硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是大氣污染物之一，可以用NaOH溶液處理，其原理為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，現有amolNO2和bmolNO混合氣體；恰好被200mL某濃度的NaOH溶液完全吸收。

(1)NaOH溶液的物質的量濃度為___________mol·L-1。(含a、b的代數式表示)

(2)當生成物中NaNO2和NaNO3的物質的量之比為4：1時，則a∶b=___________。(要求寫出計算過程)11、有機物種類繁多；請以你對有機物的認識填空：

(1)下列幾組物質中，互為同位素的是__，互為同素異形體的是__，互為同系物的是___，互為同分異構體的是___。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3；⑥和⑦和CH3(CH2)3CH3；

(2)下列各烷烴的沸點由高到低的順序為___(用字母表示)

A.正戊烷B.異戊烷C.CH3(CH2)2CH3D.新戊烷E.C3H8

(3)聚乙烯可用于制造食品包裝袋，由乙烯制備聚乙烯的化學方程式為___。

(4)丙烯中處于同一平面的原子最多有___個，丙烯使溴水褪色，其化學方程式為___，該反應的類型是___。

(5)1mol某烷烴完全燃燒時消耗氧氣的物質的量為11mol，其化學式為___，其結構中含有3個-CH3的結構簡式分別為：___。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤13、原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤14、植物油在空氣中久置，會產生“哈喇”味，變質原因是發(fā)生加成反應。(_______)A.正確B.錯誤15、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤16、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產物相同。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共7分)17、已知兩種相鄰周期；相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y；其最高價氧化物對應的水化物均為強酸。根據下圖轉化關系(反應條件及部分產物已略去)，回答下列問題：

（1）若A；B、C、D均為含X元素的化合物；且A和F的分子均為10電子微粒，則：

①F屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

②反應Ⅰ的化學方程式為______________________________。

③將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅完全反應時收集到氣體1.12L(標準狀況)，則反應耗的D的物質的量為________mol。

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為34g·mol－1，則：①將銅粉與D的濃溶液反應所得溶液加熱蒸干，得的白色固體物質為________(填化學式)。

②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生應，無沉淀生成，請寫出該反應的離子方程式__________________。在該反中若有74.5gNaClO被還原，則轉移電子的物質量為________mol。評卷人得分五、實驗題(共3題，共21分)18、某化學興趣小組探究鋁與稀鹽酸反應速率的影響因素，用等質量的鋁和等體積、等濃度的足量稀鹽酸反應，得到的3組實驗數據如下：。實驗編號鋁的形狀反應溫度/℃收集100mLH2所需的時間①鋁粉2021②鋁片2082③鋁片3035

回答下列問題：

(1)寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______________________。

(2)探究溫度對該反應速率影響的對比實驗是③和_______（填實驗編號），得出的實驗結論是________。

(3)若將該實驗中“收集100mLH2所需時間改為“測量相同時間內生成H2的體積”，可選用的排水量氣裝置為下圖中的______________（填裝置代號）。

19、制取氨氣并完成氨氣的性質實驗。完成下列填空：

(1)寫出實驗室制氨氣的化學方程式：__________；

(2)收集氨氣應采用______法，要得到干燥的氨氣可選用______做干燥劑；

(3)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是_________；

a.①是氨氣發(fā)生裝置b.②是氨氣吸收裝置c.③是氨氣發(fā)生裝置d.④是氨氣收集；檢驗裝置。

(4)用下圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)燒杯中溶液向上噴出的操作是______，除噴泉外還能觀察到的實驗現象是_______。

(5)某次實驗收集的氣體對氫氣的相對密度為10，若將該燒瓶中的氣體進行噴泉實驗，進入燒瓶中的液體體積占燒瓶容積的體積分數是________(已知空氣的平均式量為29)。20、實驗小組利用原電池研究物質性質。

【實驗1】某學習小組探究濃硝酸或稀硝酸與鐵的反應。實驗現象Ⅰ中：Fe表面產生大量無色氣泡；液面上方變?yōu)榧t棕色。

II中：連接導線，一段時間后Fe表面產生紅棕色氣泡，而后停止；Cu表面始終產生紅棕色氣泡

(1)取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，_______(填現象)，說明產生了Fe3+；Ⅰ中Fe表面產生大量無色氣泡的化學方程式為_______。

(2)Ⅱ中現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應。說明濃硝酸具有_______性。

【實驗2】探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄。裝置實驗現象裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產生無色氣泡

(3)實驗2中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的_______極。

【實驗3】將實驗2中的電解質溶液換為NaOH溶液進行實驗2。

(4)該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，據此推測實驗現象為_______，負極反應為_______。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共6分)21、電解錳渣主要含MnSO4、MnO2、PbSO4、CaSO4及少量的SiO2、Fe2(SO4)3。利用電解錳渣回收鉛的工藝如下圖所示：

已知：Ksp(PbSO4)=2.6×10?8，Ksp(PbCO3)=7.4×10?14，Ksp(CaCO3)=2.8×10?9；回答下列問題：

(1)“還原酸浸”時，MnO2被還原的離子方程式為_________。

(2)“浸出液”含有的鹽類主要有MnSO4和少量的CaSO4、____，經除雜后得到精制MnSO4溶液。下圖為MnSO4的溶解度隨溫度的變化曲線，從精制MnSO4溶液中獲得MnSO4晶體的方法為____。

(3)“浸鉛”反應PbSO4+2CH3COO-?Pb(CH3COO)2+能發(fā)生的原因是_____________。

(4)若“浸鉛”后所得溶液中c(Pb2+)=c(Ca2+)=0.1mol·L?1，為實現鉛與鈣的分離，應控制“沉鉛”溶液中c()的范圍為__________mol·L?1。(當溶液中金屬離子濃度小于10?5mol·L?1；可以認為該離子沉淀完全。)

(5)“沉鉛”時，若用同濃度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，會生成Pb2(OH)2CO3。原因是________。

(6)“沉鉛”的主要副產物除CH3COONH4外，還有_________。22、某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu與稀硝酸反應的離子方程式為___。

（2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是___，若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為___（寫出一種即可）。

（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為___。

（4）Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時產生NO2和O2，該反應的化學方程式為___，由Cu(NO3)2溶液制備Cu(NO3)2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、___、___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.W不斷溶解；說明W失電子發(fā)生氧化反應，所以裝置甲中W作原電池負極，故A正確；

B.裝置乙中Y的質量增加，說明溶液中銅離子在Y極得電子生成銅單質，Y電極上的反應式為Cu2++2e?＝Cu；故B正確；

C.W極有氣體生成，說明氫離子得電子生成氫氣，裝置丙中c(H+)減小；故C錯誤；

D.甲裝置中金屬W不斷溶解；W是負極，活潑性W＞X；乙裝置中Y的質量增加，Y是正極，活潑性X＞Y；丙裝置中W上有氣體產生，W是正極，活潑性Z＞W；所以四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y，故D正確；

選C。

【點睛】

本題考查原電池知識，注意把握原電池中正負極的判斷方法以及電極方程式的書寫方法，明確活潑金屬作負極，側重于考查學生對基礎知識的應用能力。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳是6號元素，C原子核外電子排布是2、4，故C原子的結構示意圖為：A正確；

B．CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，使分子中各原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，其電子式為：B錯誤；

C．H2O分子是V形，由于原子半徑：O＞H，故H2O的球棍模型為C正確；

D．CH3OH分子中C原子與3個H原子形成3個C-H鍵；C原子再與O原子形成一個C-O鍵，O原子再與H原子形成一個H-O鍵，使分子中各原子都達到穩(wěn)定結構，故其結構式是D正確；

故合理選項是B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.乙酸和氫氧化鈉溶液反應生成的乙酸鈉溶液和乙醇是互溶的；不能用分液的方法分離，選項A錯誤；

B.乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳氣體；除掉了乙烯的同時引入了新雜質二氧化碳，選項B錯誤；

C.乙酸和碳酸鈉反應生成乙酸鈉的水溶液；乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，可以采用分液法來分離，選項C錯誤；

D.生石灰可以和水發(fā)生反應生成氫氧化鈣；可以采用蒸餾的方法實現氫氧化鈣和乙醇的分離，選項D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

根據元素在周期表中的相對位置關系可知，X、Y、Z、W、R分別為N、S、Br、P、Ar。

A．Br2在常溫下呈液態(tài)；A項錯誤；

B．Y為S元素，其離子為S2－，電子層結構與Ar相同。Br－的電子層比Ar原子多一層；B項錯誤；

C．N的非金屬性比P的非金屬強，則NH3的穩(wěn)定性比PH3強；C項錯誤；

D．同周期元素非金屬元素的非金屬性從左到右；依次增強，則S的非金屬性比P的非金屬性強；D項正確；

本題答案選D。5、D【分析】【詳解】

A.聚乙烯塑料耐化學腐蝕；耐寒，可用作食品袋；餐具、地膜等，A項正確；

B.苯是重要的化工原料；也是重要的有機溶劑，可用作洗滌劑；有機溶劑、消毒劑、染料等，B項正確；

C.乙醇易被氧化生成乙酸；乙酸和乙醇在一定條件下反應生成具有香味的乙酸乙酯，C項正確；

D.生物柴油的主要成分為酯類；含碳；氫、氧元素，屬于烴的衍生物的混合物，石油分餾所得的柴油是碳氫化合物的混合物，D項錯誤；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加入濃會產生的NO2氣體；故A錯誤；

B．加水稀釋；氫離子濃度減小，反應速率減慢，故B錯誤；

C．為了加快反應速率，滴加濃鹽酸，使氫離子濃度變大，使粒過量無法改變速率；故C錯誤；

D．滴加硫酸銅后，Cu2+會先于氫離子與鋅反應；置換出的銅與鋅粒形成原電池，加快反應速率，故D正確；

故答案為D。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

（1）電池放電時屬于原電池，電極a為Li電極，放電過程中鋰單質被氧化成鋰離子，為負極，則b為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①

②A．容器內混合氣體顏色不再變化；說明二氧化氮的濃度不變，即反應達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．因反應前后的氣體分子數不一樣；所以容器內的壓強保持不變，說明各氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．反應過程中；容器體積不變，氣體質量不變，容器內混合氣體密度始終保持不變，所以密度不變不能說明反應達到平衡，故C符合題意；

綜上所述選C。

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥空齇2+2H2O+4e-=4OH-0.03mol·L-1·min-1C8、略

【分析】【分析】

(1)

隨著時間的推移，M物質的量增大，N物質的量減小，則M為生成物、N為反應物；Ot1時間段內，M增加物質的量為5mol-2mol=3mol，N減少物質的量為8mol-2mol=6mol，根據化學計量數之比等于轉化物質的量之比，N、M的化學計量數之比為6mol：3mol=2:1，已知計量系數比為最簡整數比，則b=1；答案為：1。

(2)

若t2-t1=10min，則從t1到t2時刻，以M的濃度變化表示該反應的平均反應速率υ(M)===0.05mol/(L·min)；答案為：0.05。

(3)

由表中數據可知，250s、350s時PCl3物質的量都為0.2mol；說明250s時反應已經達到平衡狀態(tài)，故450s時保持平衡狀態(tài)，x=0.2；答案為：0.2。

(4)

60s時PCl3物質的量為0.12mol，則0~60s內生成的PCl3物質的量為0.12mol，消耗的PCl5物質的量為0.12mol，PCl5的轉化率為=12%；答案為：12%。

(5)

達到平衡時PCl3物質的量為0.2mol，則從起始到平衡轉化PCl3物質的量為0.2mol，消耗PCl5、生成Cl2物質的量均為0.2mol，平衡時PCl5、PCl3、Cl2物質的量依次為0.8mol、0.2mol、0.2mol，Cl2的物質的量分數為=16.7%，即Cl2的體積分數是16.7%；答案為16.7%?！窘馕觥浚?）1

（2）0.05

（3）0.2

（4）12%

（5）16.7%9、略

【分析】【分析】

根據有機物的結構及官能團的性質分析解答；根據反應物及生成物中結構變化分析有機反應類型。

【詳解】

(1)根據苯甲酸的結構簡式分析；苯甲酸中的含氧官能團為-COOH，名稱為羧基，故答案為：羧基；

(2)根據苯甲酸中含有羧基；具有酸性，遇到石蕊試液，溶液變紅，故答案為：紅；

(3)與NaOH溶液反應可以生成苯甲酸鈉，該反應的化學方程式為+NaOH→+H2O，故答案為：+NaOH→+H2O；

(4)從反應物和生成物的結構變化分析，酯化反應屬于取代反應，故答案為：取代?！窘馕觥眶然t+NaOH→+H2O取代10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)

(2)假設和物質的量為和4

==7:3【解析】5(a+b)7:311、略

【分析】【詳解】

(1)同種元素的不同核素互為同位素，所以35Cl和37Cl互為同位素；選②；

同種元素的不同單質互為同素異形體，所以O2和O3互為同素異形體；選①；

結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物，CH3CH3和CH3CH2CH3結構相似，分子組成相差一個CH2二者互為同系物；選③；

分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體，CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3分子式均為C4H10，結構不同互為同分異構體；和CH3(CH2)3CH3分子式均為C5H12；結構不同互為同分異構體，所以選⑤⑦；

(2)隨著相對分子質量的增大；分子間的范德華引力增大，所以烷烴的沸點隨著相對分子質量的增加而升高，對于含碳數相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低；則五種物質的沸點由高到低的順序為ABDCE；

(3)乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，化學方程式為nCH2=CH2

(4)丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，乙烯為平面結構，丙烯即乙烯中一個氫原子被甲基代替，則甲基上的碳原子可共面，根據甲烷的空間結構可知甲基上最多還有1個氫原子可共面，所以最多7個原子共面；丙烯含有碳碳雙鍵可以和溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，化學方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；

(5)烷烴的通式為CnH2n+2，根據元素守恒可知1mol烷烴燃燒消耗的氧氣的物質的量為(n+)=11mol，解得n=7，所以該烷烴的化學式為C7H16；其結構中含有3個-CH3的結構簡式分別為CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHCH2CH3。

【點睛】

對于含碳數相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低；判斷有機物分子中所有原子是否共面時，通常根據甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子結構模型進行，找出與其結構相似的有機物片斷，然后分析有多少原子可能共面或共線，最多有多少原子共面或共線，要求要熟悉這些基本模型的結構特點?！窘馕觥竣冖佗邰茛逜BDCEnCH2=CH27CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應C7H16CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHCH2CH3三、判斷題(共5題，共10分)12、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。13、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。14、B【分析】略15、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產物不同。四、元素或物質推斷題(共1題，共7分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據題意，若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：A是NH3；B是NO；C是NO2；D是HNO3；E是O2；F是H2O。

①F是H2O；屬于共價化合物；

②反應I是氨的催化氧化，化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；

③n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，反應開始時發(fā)生反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，當溶液變稀后發(fā)生反應：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以n(NO2)+n(NO)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，反應消耗的硝酸的作用是作氧化劑生成氣體和起酸的作用生成Cu(NO3)2，所以n(HNO3)=2n(Cu)+n(氣體)=0.03mol×2+0.05mol=0.11mol；

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為34g/mol，則A是H2S；B是SO2；C是SO3；D是H2SO4；E是O2；F是H2O。

①將銅粉與D的濃溶液共熱，發(fā)生反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質為CuSO4；

②將少景Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應，無沉淀生成，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該反應的離子反應方程式S2－＋4ClO－===＋4Cl－；n(NaClO)=74.5g÷74.5g/mol=1mol；根據方程式可知：每有4mol的NaClO發(fā)生反應，轉移電子的物質的量是8mol，現在NaClO的物質的量是1mol，所以轉移電子的物質的量是2mol。

【考點定位】

考查元素；化合物的推斷；化學方程式的書寫，氧化還原反應，硝酸的性質等知識。

【名師點睛】

本題以無機框圖題的形式考查N、S等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、邏輯推理能力、化學用語的書寫等，X、Y兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸及在周期表中的位置為解題突破口，推斷出X、Y元素后，根據題目信息結合轉化關系進行推斷，①兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸，X、Y兩元素一種為N元素，另一種為S元素；②與硝酸有關的化學計算，往往采用電子轉移守恒，原子守恒等方法?！窘馕觥抗矁r化合物4NH3＋5O24NO＋6H2O0.11CuSO4S2－＋4ClO－=＋4Cl－2五、實驗題(共3題，共21分)18、略

【分析】【分析】

從表中可以看出；探究鋁與稀鹽酸反應速率的影響因素，實驗探究的內容有兩個：一個是探究鋁的形狀對反應速率的影響，另一個是探究溫度對反應速率的影響。需要注意的是，探究外界條件對反應速率的影響時，只能有一個自變量。所以，探究鋁的形狀對反應速率的影響時，應采用實驗①②進行比較分析；探究溫度對反應速率的影響時，應使用實驗②③進行比較分析。

【詳解】

(1)鋁與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。答案為：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；

(2)探究溫度對該反應速率影響時；鋁的形狀應相同，只有溫度不同，所以對比實驗是③和②；從實驗中可以看出，溫度高的實驗，相同時間內產生的氣體量多，由此得出的實驗結論是相同條件下，溫度越高反應速率越快。答案為：②；相同條件下，溫度越高反應速率越快；

(3)在兩個裝置中，a裝置中氣體進入量筒，能排出量筒內的水，且排出水的體積等于生成氣體的體積，而b裝置是一個洗氣裝置；而不是排液法收集氣體的裝置，所以可選用的排水量氣裝置為圖中的a。答案為：a。

【點睛】

在選擇儀器時，一定要仔細分析裝置的作用，而不是靠感覺，如果我們靠感覺，認為在過去解題時好像是b裝置用于收集氣體并量取其體積(沒有發(fā)現廣口瓶內導管的長短有變)，就會錯選b。【解析】①.2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑②.②③.相同條件下，溫度越高反應速率越快④.a19、略

【分析】【分析】

實驗室用氯化銨和熟石灰在加熱的條件下反應生成氯化鈣；氨氣和水；氨氣極易溶于水；密度比空氣小，用向下排空氣法收集，干燥氨氣使用堿性干燥劑；根據氨氣的制取，收集，檢驗裝置選擇合適的裝置；根據噴泉實驗的引發(fā)條件分析，氨氣溶于水顯堿性，三氯化鐵和堿性溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；根據氫氣的相對密度計算出氣體的平均相對分子質量，將空氣的體積分數設為x，則氨氣的體積分數為1-x，列出29x+17(1-x)=20，解出x的值，得到1-x的值即為燒瓶中的液體體積占燒瓶容積的體積分數，據此分析。

【詳解】

(1)實驗室制氨氣用氯化銨和熟石灰在加熱的條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)氨氣極易溶于水；密度比空氣小，收集氨氣用向下排空氣法收集，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑；

(3)a．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；①不能作氨氣的發(fā)生裝置；故a不符合題意；

b．氨氣極易溶于水，裝置中相當于導氣管直接插入水，容易發(fā)生倒吸；②不能作氨氣吸收裝置，故b不符合題意；

c．CaO遇水生成氫氧化鈣，同時放出大量熱量，有利于氨氣的生成；③可以作氨氣發(fā)生裝置，故c符合題意；

d．氨氣易溶于水；裝置圖中收集氨氣易與空氣對流收集不到純凈的氣體，④不能作氨氣收集，檢驗裝置，故d符合題意；

故答案選c。

(4)進行噴泉實驗；上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，氨氣極易溶于水，引發(fā)燒杯中溶液向上噴出的操作擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶，打開止水夾；氨氣溶于水生成氨水，氨水顯堿性，三氯化鐵和堿性溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，實驗現象是燒杯液面降低，溶液噴入燒瓶，燒瓶內產生紅褐色沉淀；

(5)氣體對氫氣的相對密度為10，氣體的平均相對分子質量等于10×2=20；將空氣的體積分數設為x，則氨氣的體積分數為1-x，列出29x+17(1-x)=20，解得x=氨氣的體積分數為

【點睛】

氨氣溶于水生成氨水，氨水顯堿性，三氯化鐵和堿性溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀為易錯點?！窘馕觥竣?2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②.向下排氣③.堿石灰④.c⑤.擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶，打開止水夾⑥.燒杯中液面降低，溶液噴入燒瓶，燒瓶內產生紅褐色沉淀⑦.20、略

【分析】【分析】

Ⅰ中：Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色，說明Fe與稀硝酸反應生成NO，生成的NO遇到空氣被氧化為紅棕色的二氧化氮；II中：連接導線，一段時間后Fe表面產生紅棕色氣泡，而后停止，Cu表面始終產生紅棕色氣泡，原因應是開始時Fe在濃硝酸中鈍化，此時銅直接與濃硝酸反應生成NO2；隨著硝酸變稀，Fe不再鈍化，形成原電池，Fe較活潑，所以為負極，Cu為正極。

【詳解】

(1)Fe3+與KSCN溶液反應顯血紅色，所以加入KSCN溶液，溶液變紅說明產生Fe3+；Ⅰ中Fe表面產生大量無色氣泡是因為Fe與稀硝酸反應生成NO，化學方程式為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O；

(2)Fe表面形成致密的氧化層；說明濃硝酸具有強氧化性，可以使Fe鈍化；

(3)Mg比Al活潑；電解質為稀鹽酸，Mg優(yōu)先被氧化，所以Mg條作原電池的負極；

(4)根據總反應可知此時Al被氧化作負極，Mg為正極，所以現象為：電流表指針向左偏轉，Mg表面有氣泡；負極為Al被氧化結合氫氧根生成偏鋁酸根的反應，即Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O?！窘馕觥咳芤鹤兗tFe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O強氧化負電流表指針向左偏轉，Mg表面有氣泡Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O六、工業(yè)流程題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

電解錳渣在還原酸浸時；硫酸錳；硫酸鉛、二氧化硅、硫酸鈣不反應，二氧化錳和硫酸鐵與硫化鉛發(fā)生氧化還原反應，使得浸出液中含有硫酸錳、少量硫酸鈣和硫酸亞鐵，固體中的硫酸鉛在浸鉛時與醋酸銨反應生成醋酸鉛，醋酸鉛在沉鉛時與碳酸氫銨反應生成碳酸鉛。

(1)

由流程圖可知，“還原酸浸”時，MnO2與PbS在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，依據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：MnO2+PbS+4H++=Mn2++PbSO4+S+2H2O。

(2)

“還原酸浸”時，硫酸鐵與PbS發(fā)生氧化還原反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，因此浸出液中含有的鹽類還有FeSO4；由硫酸錳的溶解度隨溫度的變化曲線可知，隨溫度升高，MnSO4溶解度下降，因此采用蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌的方法從精制MnSO4溶液中獲得MnSO4晶體。

(3)

醋酸鉛比硫酸鉛更難溶，當加入醋酸根離子時，CH3COO-結合Pb2+形成更難溶的醋酸鉛，促使PbSO4(s)Pb2+(aq)+(aq)平衡正向移動，從而發(fā)生反應PbSO4+2CH3COO-?Pb(CH3COO)2+

(4)

當