2025年滬教新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，二氧化硅是很堅(jiān)硬的固體，而二氧化碳是氣體，造成這一差別的根本原因是A.二氧化硅不溶于水，二氧化碳能溶于水B.硅元素與碳元素的非金屬性不同C.二氧化硅分子與二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)不同D.二氧化硅是具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體，二氧化碳則是由分子組成的分子晶體2、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示；下列敘述不正確的是。

A.第一電離能：X＞YB.Z的電負(fù)性小于WC.Y元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D.X的單質(zhì)可分別與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)3、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.堿性：NaOH＞LiOHB.酸性：H2SO4＞H3PO4C.原子半徑：I＞ClD.溶液的pH：NaHSO3＜Na2SO34、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ/mol)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是。I1I2I3I4I5R740150077001050013600

①R的最高正價(jià)為+3價(jià)②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素的原子最外層共有4個(gè)電子⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1S22S2A.①③B.②③C.②③④D.②③⑤5、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.碳原子數(shù)目為0.1NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAB.0.1mol的3He中含有價(jià)層電子數(shù)目為0.2NAC.6.0g金剛石中含有質(zhì)子數(shù)目為3NAD.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA6、關(guān)于晶體的敘述中，正確的是A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C.金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越強(qiáng)D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級上有2個(gè)未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形8、用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達(dá)到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.當(dāng)分離過程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時(shí)，絡(luò)合反應(yīng)達(dá)到平衡，則H2Dz與Bi3+絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為59、在分析化學(xué)中，常用丁二酮肟鎳重量法來測定樣品中Ni2+的含量；產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法，正確的是。

A.含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵B.Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟形成了配合物C.該化合物中C的雜化方式只有sp2D.難溶于水的原因是形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵10、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A.反應(yīng)前后不變B.中配位體為配位數(shù)為4C.與銅離子絡(luò)合，形成配合物后的鍵角會變小D.中提供空軌道11、向的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀該沉淀的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)該沉淀的陰離子說法正確的是。

A.該沉淀的陰離子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為雜化C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對D.由其組成的物質(zhì)可以燃燒評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是______，違反了洪特規(guī)則的是______。

(2)用符號“＞”“＜”或“＝”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。

①第一電離能：Na______Mg，Mg______Ca。

②電負(fù)性：O______F，F(xiàn)______Cl。

③能量高低：ns______(n+1)s，ns______np。13、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]

(2)Fe成為陽離子時(shí)首先失去________軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價(jià)層電子排布式為________。

(3)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有________個(gè)。

(5)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號)。

A.B.

C.D.14、自然界中不存在氟的單質(zhì)；得到單質(zhì)氟的過程中，不少科學(xué)家為此獻(xiàn)出了寶貴的生命.1886年，法國化學(xué)家莫瓦桑發(fā)明了莫氏電爐，用電解法成功地制取了單質(zhì)氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，氟及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途。

請回答下列問題：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L層電子排布式為_______.基態(tài)P原子有_______個(gè)未成對電子，的中心P原子的雜化方式為_______。

(2)氟氣可以用于制取情性強(qiáng)于的保護(hù)氣也可以用于制取聚合反應(yīng)的催化劑可以作為工業(yè)制取硅單質(zhì)的中間物質(zhì)()的原料。

①分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。

②S、P、的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。

(3)氟氣可以用于制取高化學(xué)穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含鍵的數(shù)目為_______

(4)工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點(diǎn).F的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______，工業(yè)上不用電解制取鋁的原因?yàn)開______。15、許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途；請回答下列有關(guān)問題：

(1)某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：該電子排布圖違背了_______；CH-CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，CH的VSEPR模型為_______。

(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

(3)基態(tài)溴原子的價(jià)層電子排布圖為________，用價(jià)層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角___________120°(填“>”、“<”或“=”)。

(4)CN-能與多種金屬離子形成配合物，例如，工業(yè)冶煉金的原理：2[Zn(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。與CN-互為等電子體的分子有___________(只寫一種)，1mol[Zn(CN)4]2-中含_____molσ鍵。

(5)類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是___________。16、在構(gòu)成宇宙萬物的一百多種元素中，金屬約占了80%，它們在現(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術(shù)研究中具有至關(guān)重要的意義?，F(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素；c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉最多的金屬元素。

(1)元素a在元素周期表中的位置為______；a原子的核外能量不同的電子有____種。

(2)下列可以證明b、c金屬性強(qiáng)弱的是_____。

A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶解性：b＜c

B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b＜c

C．相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c

D．c可以從b的氯化物水溶液中置換出b

(3)人類冶煉d的時(shí)候一般得到的是d的合金，潮濕環(huán)境中其表面會產(chǎn)生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕。下列關(guān)于該腐蝕的說法正確的是_____。

A．腐蝕過程中；一定會有氣體放出。

B．腐蝕過程中；水膜的堿性會增強(qiáng)。

C．在酸性條件下，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑

D．與電源的負(fù)極相連；可以防止發(fā)生這種腐蝕。

(4)d單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)17、X；Y、Z、W為元素周期表前四周期元素；原子序數(shù)依次增大，X核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作顏料；W位于第四周期，其原子最外層只有一個(gè)電子，且內(nèi)層都處于全滿狀態(tài)。

回答下列問題：

（1）X在元素周期表中的位置___________；

（2）元素X的第一電離能與氫元素比較X___________H(氫)(填“大于”或“小于”下同)，元素的電負(fù)性X___________Y。最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)X___________Y；

（3）Z的基態(tài)原子核外有___________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子？Z有兩種常見的離子，較穩(wěn)定的是___________？檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)方法___________。與Z元素處于同周期同族且原子序數(shù)比Z大2的元素Q，寫出Q元素+3價(jià)陽離子的核外電子排布式___________。

（4）W位于元素周期表的___________區(qū)？W的一種重要化合物可用來檢驗(yàn)糖尿病病人尿液中的含糖量，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。18、A；B、C、D、E、F、G均為短周期元素；原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：

（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。

（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學(xué)鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應(yīng)式為____________。19、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)，研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價(jià)為+7價(jià)X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(yàn)(透過藍(lán)色鈷玻璃)火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(1)Q在周期表中的位置是_______。

(2)W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_______；

(3)X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_______；

(4)金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_______。

(5)下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是_______(填字母)。

A.Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同。

B.Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性。

C.Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)20、已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E2+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子半滿。請回答下列問題:

(1)A元素位于周期表_____區(qū)，CD3-的空可構(gòu)型為_____，中心C原子的雜化方式為______。

(2)第一電離能C>D的原因是__________________。

(3)下列表述中能證明D元素比氟元素電負(fù)性弱這一事實(shí)的是______。

A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深。

B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)；產(chǎn)生D單質(zhì)。

C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)。

D.比較兩元素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目。

(4)黃血鹽是一種配合物，其化學(xué)式為K4[E(CN)6]·3H2O，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(5).銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____；類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是______________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

在SiO2晶體中，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成2個(gè)Si-O共價(jià)鍵，每Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，這四個(gè)與Si原子連接的O原子構(gòu)成的是正四面體結(jié)構(gòu)，這種正四面體結(jié)構(gòu)向空間無限擴(kuò)展，就形成了一種具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在SiO2晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比是1：2，所以化學(xué)式是SiO2。由于原子之間完全以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，斷裂消耗很高能量，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)高，硬度大，在常溫下為固態(tài)；而CO2是由CO2分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合在一起，應(yīng)用分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，所以由CO2分子組成的晶體，熔點(diǎn)低，在常溫下為氣態(tài)，故選D。2、C【分析】【分析】

根據(jù)短周期元素的化合價(jià)與元素的原子半徑大小關(guān)系可知：X是Mg；Y是Al，Z是N，W是O元素，然后根據(jù)元素周期律分析判斷。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是Mg；Y是Al，Z是N，W是O元素。

A．X是Mg；Y是Al，二者是同一周期元素，一般情況下，同一周期主族元素的原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但當(dāng)元素處于第ⅡA時(shí)，處于原子軌道的全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以鎂的第一電離能大于鋁，A正確；

B．Z是N；W是O元素，二者是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。元素的非金屬性：O＞N，則電負(fù)性：Z(N)＜W(O)，B正確；

C．在任何原子中都不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在。Y是13號Al元素；鋁原子核外有13個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C錯(cuò)誤；

D．X是Mg，Z是N，W是O元素，Mg能與N2反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N2，Mg與O2反應(yīng)產(chǎn)生MgO；D正確；

故合理選項(xiàng)是C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬性Na＞Li；堿性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解釋，故A不選；

B．非金屬性S＞P，酸性：H2SO4＞H3PO4；能用元素周期律解釋，故B不選；

C．同主族從上到下；原子半徑增大，原子半徑：I＞Cl，能用元素周期律解釋，故C不選；

D．NaHSO3電離大于水解，溶液呈酸性，Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，溶液的pH：NaHSO3＜Na2SO3；不能用元素周期律解釋，故D選；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個(gè)電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素。

①R的最高正價(jià)為+2價(jià)；故①錯(cuò)誤；

②R元素位于元素周期表中第IIA族，故②正確；

③R元素最外層電子排布式為3s2；為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故③正確；

④R元素的原子最外層共有2個(gè)電子；故④錯(cuò)誤；

⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s2；故⑤錯(cuò)誤；

綜上所述②③正確；

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3OH中含碳原子的物質(zhì)的量為n=N/NA=0.1mol，0.1molCH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1×5=0.5NA；故A錯(cuò)誤；

B．He價(jià)電子數(shù)為2，與中子數(shù)無關(guān)，則0.1mol的3He中含有價(jià)層電子數(shù)目為0.1×2=0.2NA；故B正確；

C．6.0g金剛石的物質(zhì)的量為n=m/M=0.5mol，而金剛石為C質(zhì)子數(shù)為6，故0.5mol金剛石中含3NA條共價(jià)鍵；故C正確；

D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，氧元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧氣由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)；故D正確；

故選：A。6、A【分析】【詳解】

A．原子晶體中原子靠共價(jià)鍵聚集形成晶體；三態(tài)變化時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵的鍵能越大，熔；沸點(diǎn)越高，故A正確；

B．分子晶體中；分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．金屬晶體中；原子半徑越大，金屬鍵越弱，故C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)化合物形成的電解質(zhì)溶于水后也可電離出自由移動(dòng)的離子；如HCl等，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。二、多選題(共5題，共10分)7、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素，Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級上有2個(gè)未成對電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X；Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，A錯(cuò)誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；1個(gè)雙鍵中含1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯(cuò)誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；

D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD。8、BD【分析】【詳解】

A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正確；

B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時(shí)，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍；故B錯(cuò)誤；

C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正確；

D．由圖示可知，溶液pH=2.5時(shí)，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D錯(cuò)誤；

故選BD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)含有共價(jià)鍵；配位鍵和氫鍵；其中共價(jià)鍵和配位鍵是化學(xué)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．過渡金屬離子Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟中的氮原子上的孤電子對形成了配位鍵；從而形成了配合物，故B正確；

C．該化合物中甲基上的碳原子的雜化方式為sp3，和氮原子相連的碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2；故C錯(cuò)誤；

D．該化合物難溶于水；是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵，故D正確；

故選BD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，澄清后的溶液中銅以[Cu(NH3)4]2+的形式存在；所以溶液中銅離子濃度發(fā)生改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+為內(nèi)界，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對，所以配位體為NH3；配位數(shù)為4，B項(xiàng)正確；

C．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+為內(nèi)界，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對，與銅離子絡(luò)合，孤電子對對N-H鍵的斥力減小，所以形成配合物后的鍵角會變大；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+為內(nèi)界，Cu2+提供空軌道；與N原子形成配位鍵，D項(xiàng)正確；

答案選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯是平面形分子；而整個(gè)陰離子中所以原子不共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，所以碳原子的雜化方式為雜化；B項(xiàng)正確；

C．在陰離子中，中心原子是Pt，分別與3個(gè)氯離子形成鍵和一個(gè)乙烯分子形成配位鍵；根據(jù)圖可知，配位鍵中2個(gè)C原子各提供1個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)為有機(jī)配位化合物；可以燃燒，D項(xiàng)正確；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

(1)泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子；總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；所以違反泡利不相容原理的有②，違反洪特規(guī)則的有③⑤；

(2)①同一周期中；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于相鄰元素，同一主族元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第一電離能：Na＜Mg，Mg＞Ca；

②同一周期中；元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以電負(fù)性：O＜F，F(xiàn)＞Cl；

③電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按s、p、d能量逐漸增大所以能量高低為：ns＜(n+1)s，ns＜np?！窘馕觥竣?②②.③⑤③.＜④.＞⑤.＜⑥.＞⑦.＜⑧.＜13、略

【分析】【詳解】

(1)A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+；由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個(gè)電子所需能量較高；

B.[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個(gè)電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+；

C.[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子；其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；

D.[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+，其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg+；

綜上所述，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是[Ne]3s1；答案選A；

(2)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，成為陽離子時(shí)首先失去的是4s軌道的電子。Sm3＋是Sm原子失去3個(gè)電子形成的，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，失去3個(gè)電子時(shí)，首先失去6s軌道上的2個(gè)電子，再失去4f軌道上的1個(gè)電子，因此Sm3＋的價(jià)層電子排布式為4f5；

(3)Cu的原子序數(shù)為29，Cu基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，因此Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(4)Mn為25號元素，在第四周期ⅦB族；其原子核外有25個(gè)電子，核外電子排布為[Ar]3d54s2；基態(tài)Mn原子核外未成對電子數(shù)為其3d能級上的5個(gè)電子，即未成對電子數(shù)是5。

(5)D選項(xiàng)表示基態(tài)，為能量最低狀態(tài)；A、B、C選項(xiàng)均表示激發(fā)態(tài)，但C選項(xiàng)被激發(fā)的電子處于高能級的電子數(shù)多，為能量最高狀態(tài)?！窘馕觥竣?A②.4s③.4f5④.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9⑤.ⅦB⑥.5⑦.D⑧.C14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為則其L層電子排布式為基態(tài)P原子的價(jià)層電子排布為有3個(gè)未成對電子；的中心P原子的價(jià)層電子對數(shù)為沒有孤電子對，原子軌道雜化方式為

(2)①中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；

②同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，S、P、為同周期元素，由于P的軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(3)四氟乙烯分子含4個(gè)C-F單鍵，一個(gè)C=C雙鍵，故1個(gè)四氟乙烯分子中含有5個(gè)鍵，則(即)四氟乙烯含鍵的數(shù)目為

(4)元素的電負(fù)性隨元素的非金屬性增強(qiáng)而增大，隨元素的金屬性減弱而增大，故F的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)楣I(yè)上不用電解制取鋁的原因?yàn)槭枪矁r(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電?！窘馕觥?正四面體形是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電15、略

【分析】(1)

洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，該電子排布圖違背了洪特規(guī)則。CH中心C原子價(jià)層電子對數(shù)為3+=4，C原子采用sp3雜化；VSEPR模型為四面體形；

(2)

電負(fù)性越強(qiáng)，吸電子能力越強(qiáng)，CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃>H>Si；

(3)

溴為與第四周期第ⅦA族，基態(tài)溴原子的價(jià)層電子排布圖為用價(jià)層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn原子的價(jià)層電子對數(shù)=2＋=3，孤電子對數(shù)為1，孤電子對與成鍵電子對的斥力大于則成鍵電子對與成鍵電子對的斥力，故Sn—Br的鍵角<120°。

(4)

等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)。與CN-互為等電子體的分子有CO；單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，1mol[Zn(CN)4]2-中含8molσ鍵。

(5)

理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在范德華力?！窘馕觥?1)洪特規(guī)則四面體形。

(2)C>H>Si

(3)<

(4)CO或其他合理答案8

(5)異硫氰酸分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在范德華力16、略

【分析】【分析】

a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，則為Ca；b是地殼中含量最多的金屬元素，b為Al；c是海水中含量最多的金屬元素；c為Na；d是人類冶煉最多的金屬元素，為Fe，然后逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：a是Ca；b是Al；c是Na；d是Fe。

(1)a為Ca；原子序數(shù)為20，核外電子排布為2；8、8、2，原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為2，因此位于元素周期表中第四周期ⅡA族；a原子的核外能量不同的電子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6種；

(2)A.金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；則失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶解性無關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b＜c，則金屬性：b＜c；B正確；

C.鹽溶液的pH越小，鹽的水解程度越大，則對應(yīng)的堿的堿性越弱，其金屬元素的金屬性越弱，相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c，則金屬性b＜c；C正確；

D.活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，但是，Na非?；顫?，能與水反應(yīng)，Na不與溶液中的金屬離子反應(yīng)，因此c不可以從b的氯化物水溶液中置換出b；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(3)A．Fe發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)；沒有氣體放出，鐵發(fā)生析氫腐蝕是有氫氣生成，A錯(cuò)誤；

B．Fe的腐蝕過程中，若是酸性環(huán)境，不斷消耗H+，使溶液的酸性逐漸減弱，則根據(jù)水的離子積不變，則溶液中OH-會逐漸增大；因此水膜的堿性會增強(qiáng)，B正確；

C．在酸性條件下，負(fù)極為Fe失電子生成亞鐵離子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；C錯(cuò)誤；

D．與電源的負(fù)極相連；Fe作陰極被保護(hù)，就可以防止Fe發(fā)生原電池的腐蝕作用，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD；

(4)根據(jù)d單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握金屬的判斷及原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重考查基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用?！窘馕觥竣?第四周期第ⅡA族②.6種③.BC④.BD⑤.3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)17、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，X為C元素；Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，Y為N元素；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料，該物質(zhì)為Fe2O3，Z為Fe元素；W位于第四周期，其原子最外層只有1個(gè)電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)1s22s2p63s23p63d104s1；即為Cu元素；所以前四周期的元素X；Y、Z、W分別為：C、N、Fe、Cu。

(1)

根據(jù)分析；X為C，位于第二周期IVA族；

(2)

H的電子排布式為1s1，1s軌道半滿，比較穩(wěn)定，因此第一電離能C＜H；同周期元素從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，因此電負(fù)性C＜N；NH3分子間有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，因此沸點(diǎn)CH4＜NH3；

(3)

Z為Fe元素，核外電子排布式為1s22s2p63s23p63d64s2，s、p、d空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)分別為1、3、5，因此共有15種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Fe2+的核外電子排布式為1s22s2p63s23p63d6，F(xiàn)e3+的核外電子排布式為1s22s2p63s23p63d5，F(xiàn)e3+的3d軌道半滿，因此Fe3+較穩(wěn)定；Fe3+遇SCN-生成血紅色的Fe(SCN)3，可用SCN-檢驗(yàn)，取少量待測液于潔凈的試管中，滴加KSCN，若溶液變血紅色，則存在Fe3+；與Z元素處于同周期同族且原子序數(shù)比Z大2的元素為Ni，Ni3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7；

(4)

Cu位于元素周期表的ds區(qū)；Cu(OH)2可用來檢驗(yàn)糖尿病病人尿液中的含糖量，方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O【解析】(1)第二周期IVA族。

(2)小于小于小于。

(3)15種Fe3+取少量待測液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀，若溶液變血紅色，則存在Fe3+1s22s22p63s23p63d7

(4)ds區(qū)CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O18、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G均為短周期元素；原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)C是氮元素，原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵），向過氧化鈉中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl－＞Na+；

(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負(fù)極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－?！窘馕觥康诙芷诘冖魽族離子鍵和非極性共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+負(fù)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－19、略

【分析】【分析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價(jià)為+7價(jià)，X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)，則W為Cl，X為Na