2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷267考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列操作不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加硝酸后再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴B.用電石和飽和食鹽水制取乙炔C.用苯、2mol／L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯D.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管2、已知：

（1）2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1

（2）2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675kJ?mol-1

則2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H為（）A.-2491kJ?mol-1B.+859kJ?mol-1C.-1403kJ?mol-1D.-859kJ?mol-13、將pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（H+）最接近于（）A.（10-8+10-10）mol/LB.（10-8+10-10）mol/LC.（1×10-4+5×10-10）mol/LD.2×10-10mol/L4、為了提純下表所列物質(zhì)rm{(}括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)rm{)}有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法rm{A}己烷rm{(}己烯rm{)}溴水分液rm{B}淀粉溶液rm{(NaCl)}水過(guò)濾rm{C}rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{(CH_{3}COOH)}rm{CaO}蒸餾rm{D}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}

rm{(CH_{3}COOH)}rm{NaOH}溶液分液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是A.rm{MgCl_{2}}B.rm{NH_{4}Cl}C.rm{H_{2}SO_{4;;;;;;;;;;;}}D.rm{H_{2}}6、對(duì)于可逆反應(yīng)rm{A(g)+2B(g)?2C(g)(}正反應(yīng)吸熱rm{)}下列圖象中正確的是A.B.C.D.7、下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是（）

A.H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1

B.C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

C.S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3

D.H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4

8、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子形成的-2價(jià)簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布與K+相同．下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是（）A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.W元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸9、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是()A.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為rm{2Cl^{-}-2e^{-}===Cl_{2}隆眉}B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}===4OH^{-}}C.粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，陽(yáng)極反應(yīng)式為rm{Cu-2e^{-}===Cu^{2+}}D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為rm{Fe-2e^{-}===Fe^{2+}}評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)10、某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4mol?L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol?L-1）3．在該溫度下將濃度為0.31mol?L-1的HF溶液與濃度為0.0O2mol?L-1的CaCl2溶液等體積混合．下列說(shuō)法正確的是（）A.該溫度下，0.31mol?L-1HF溶液的pH=2B.升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大C.兩溶液混合后不會(huì)產(chǎn)生沉淀D.向飽和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小11、通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體rm{.}人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CH;_{4}^{-}}和rm{NH;_{4}^{+}}是等電子體，鍵角均為rm{60^{circ}}B.rm{NO;_{3}^{-}}和rm{CO;_{3}^{2-}}是等電子體，都是平面三角形結(jié)構(gòu)C.rm{H_{3}O}和rm{PCl_{3}}是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.rm{B_{3}N_{3}H_{6}}和苯是等電子體，rm{B3N3}rm{H6}分子中也存在“肩并肩”式重疊的軌道12、關(guān)于淀粉和纖維素的說(shuō)法正確的是A.互為同分異構(gòu)體B.互為同系物C.都是高分子化合物D.水解反應(yīng)的產(chǎn)物相同13、觀(guān)察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是rm{(}rm{)}

A.裝置rm{壟脷}的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連B.裝置rm{壟脵}中陰極上析出紅色固體C.裝置rm{壟脹}閉合開(kāi)關(guān)后，外電路電子由rm{a}極流向rm極D.裝置rm{壟脺}的rm{X}電極是外接電源的正極14、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.苯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)B.分子式為C5H10O2的有機(jī)物不一定能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體C.兩種不同的烷烴一定互為同系物D.乙烷光照條件下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)15、下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2OB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓D.鐵銅原電池（稀硫酸做電解質(zhì)）放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+16、下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有rm{(}rm{)}A.rm{2-}甲基丙烷B.環(huán)戊烷C.rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷D.rm{3-}甲基戊烷17、某溫度時(shí)，rm{AgCl(s)?Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.加入rm{AgNO_{3}}可以使溶液由rm{c}點(diǎn)變到rmiedbmia點(diǎn)B.加入少量水，平衡右移，rm{Cl^{-}}濃度減小C.rmtfdcfho點(diǎn)沒(méi)有rm{AgCl}沉淀生成D.rm{c}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的rm{K_{sp}}等于rm{a}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的rm{K_{sp}}18、關(guān)于食物的酸堿性，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.食物溶于水后的溶液中rm{pH}小于rm{7}則為成酸性食物B.由碳、氮、硫、磷等元素組成的富含蛋白質(zhì)的食物，習(xí)慣稱(chēng)為成酸性食物C.蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類(lèi)，習(xí)慣稱(chēng)為酸性食物D.口感呈酸性的食物不一定是酸性食物評(píng)卷人得分三、多選題(共5題，共10分)19、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過(guò)濾B.蒸餾C.溶解D.分液20、海水是寶貴的化學(xué)資源；可以從海水中提取的物質(zhì)有。

A.rm{Si}B.rm{Br_{2}}C.rm{Na}D.rm{Cl_{2}}21、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳22、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)A.rm{Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價(jià)降低D.銅元素化合劑升高23、下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是A.甲苯B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液評(píng)卷人得分四、解答題(共4題，共40分)24、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同；可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：

（1）

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合；若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．利用上述信息，請(qǐng)根據(jù)下述路線(xiàn)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____；

（2）已知B含有一個(gè)碳碳雙鍵，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則反應(yīng)①；②、③的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_____、______、______．

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；并注明反應(yīng)條件）：______．

（4）工業(yè)生產(chǎn)中；中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④得C，而不采取直接轉(zhuǎn)化為C的方法，其原因是______．

（5）寫(xiě)出符合下述條件的C的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①苯環(huán)上有兩個(gè)甲基；②苯環(huán)上的氫取代有兩種類(lèi)型．______．

25、氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)；氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．

合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H

（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)；則該反應(yīng)的△H______0；△S______0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）在恒容容器中；下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是______．

A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3

C．混合氣體的密度不再改變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4molNH3，則平均反應(yīng)速率v（N2）=______；該溫度下的平衡常數(shù)K=______．若升高溫度，K值變化______（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件；某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)谙卤淼蘑佗谔幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）n（N2）/n（H2）P（MPa）平衡時(shí)NH3百分含量ⅰ4501/31ⅱ①1/3②ⅲ4801/310

26、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為驗(yàn)證紅熱的炭與與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的產(chǎn)物．按氣體流動(dòng)方向設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程，其所使用的試劑次序可以表示為：氣體產(chǎn)物→無(wú)水硫酸銅固體→品紅溶液→酸性高錳酸鉀溶液→品紅溶液→澄清石灰水．

據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）⑥中的試劑是______；其作用是______，該儀器的名稱(chēng)______．

（2）品紅溶液使用了兩次；第二次使用時(shí)的作用是______．

（3）按照氣體流向從左到右接口的順序（填字母）______．

27、Ⅰ：選擇一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)；將所選試劑的化學(xué)式或名稱(chēng)寫(xiě)在橫線(xiàn)上：

①苯；甲苯______②苯、硝基苯、乙醇______

③苯酚溶液；己烯、己烷、醋酸溶液______

Ⅱ：為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性；甲；乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下甲、乙兩方案．

方案甲：

實(shí)驗(yàn)1：取少量無(wú)水乙醚于試管中；加入少量金屬鈉．

實(shí)驗(yàn)2：各取3mL無(wú)水乙醚于試管中；分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊．

方案乙：

各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中；均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉．（已知：苯酚的密度為1.07g/mL）

（1）方案甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1的目的是______．

（2）方案乙中觀(guān)察到：在乙醇中；鈉很快與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿(mǎn)苯酚熔融液．

①實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的白色懸浮物為_(kāi)_____；

②苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無(wú)水乙醇與鈉的反應(yīng)快；其可能原因有______；______．

評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共24分)28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】試題分析：A、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加硝酸后再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴，正確；B、用電石和飽和食鹽水制取乙炔，正確；C、用苯、2mol／L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯，硫酸和硝酸都為濃的，故不正確；D、用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，稀硝酸能與Ag反應(yīng)，正確?？键c(diǎn)：基本實(shí)驗(yàn)的操作方法正誤判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、D【分析】解：已知：（1）2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1

（2）2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675kJ?mol-1

據(jù)蓋斯定律，（2）-（1）×得：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859KJ/mol

故選：D

利用蓋斯定律解答；從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過(guò)相互加減可得．

有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題；首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點(diǎn)：

1；所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在已知的哪個(gè)反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？

2；已知反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒(méi)有的？

3；如何才能去掉無(wú)用的？然后；通過(guò)相互加減，去掉無(wú)關(guān)物質(zhì)．

將所對(duì)應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了．【解析】【答案】D3、D【分析】解：pH=8的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-4mol/L；

混合后c（OH-）=mol/L≈mol/L；

則溶液中的c（H+）==mol/L=2.0×10-10mol/L；故選D．

兩種堿溶液混合，先計(jì)算出混合后溶液的c（OH-），再根據(jù)溶液的Kw計(jì)算出溶液的c（H+）；然后求PH值．

本題考查兩種堿溶液混合后的溶液氫離子濃度計(jì)算，題目難度不大，注意先計(jì)算溶液中c（OH-），再計(jì)算c（H+）．【解析】【答案】D4、C【分析】解：rm{A.}己烷與二溴己烷混溶；不能得到純凈物，故A錯(cuò)誤；

B.淀粉可透過(guò)濾紙；應(yīng)用半透膜，用滲析的方法除雜，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸與rm{CaO}發(fā)生反應(yīng)；生成鹽和水，可用蒸餾的方法分離，故C正確；

D.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.己烷與二溴己烷混溶；

B.淀粉可透過(guò)濾紙；

C.乙酸與rm{CaO}發(fā)生反應(yīng)；

D.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離、提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．【解析】rm{C}5、A【分析】略【解析】rm{A}6、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度對(duì)反應(yīng)的影響及圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的特點(diǎn)及熱效應(yīng)，題目難度不大?！窘獯稹緼.交叉點(diǎn)后升高溫度；逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；

B.平衡后升高溫度；逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；

C.圖中溫度高的反應(yīng)速率應(yīng)快；故C錯(cuò)誤；

D.圖中溫度高反應(yīng)速率快，且rm{A}的含量減??；升高溫度平衡正向移動(dòng)，與反應(yīng)一致，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}7、C【分析】

A．生成氣態(tài)水不是最穩(wěn)定狀態(tài)；應(yīng)為液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；

B．應(yīng)生成CO2；不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；

C．符合燃燒熱的定義；故C正確；

D．不是生成的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成SO2；故D錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)燃燒熱的定義分析；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的能量．

8、C【分析】解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Y元素原子最外電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，所以Y為C或Si；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；W元素原子形成的-2價(jià)簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布與K+相同；W為S元素．

A．X可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液為酸性；故A錯(cuò)誤；

B．Y為碳或Si；氧化物中二氧化硅屬于原子晶體，具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，二氧化碳屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，故B錯(cuò)誤；

C．Mg在氧氣中燃燒生成MgO，在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2；故C正確；

D．W為S元素；其氧化物對(duì)應(yīng)水化物中硫酸為強(qiáng)酸，而亞硫酸屬于弱酸，故D錯(cuò)誤．

故選C．

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Y元素原子最外電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，所以Y為C或Si；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；W元素原子形成的-2價(jià)簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布與K+相同；W為S元素，據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意元素的不確定性，利用列舉法進(jìn)行解答，熟練掌握元素化合物性質(zhì)．【解析】【答案】C9、B【分析】【分析】本題主要考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及電極反應(yīng)知識(shí)，難度不大，可以根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行解答?！窘獯稹緼.電解池中，陽(yáng)極不是活性電極時(shí)，在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子即氯離子失電子的反應(yīng)rm{2Cl^{-}-2e^{-}簍TCl_{2}隆眉}故A正確；

B.氫氧燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料；即在負(fù)極上是氫氣放電，故B錯(cuò)誤；

C.粗銅精煉時(shí)，陰極rm{(}和電源的負(fù)極相連rm{)}是純銅，粗銅作陽(yáng)極rm{(}和電源的正極相連rm{)}陽(yáng)極反應(yīng)式為rm{Cu-2e}rm{Cu-2e}rm{{,!}^{-}}rm{=Cu}rm{=Cu}故C正確；

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極發(fā)生的是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{{,!}^{2+}}故D正確。

故選B。

，【解析】rm{B}二、雙選題(共9題，共18分)10、A|D【分析】解：A．電離常數(shù)Ka（HF）=3.3×10-4，HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離，某溫度下，0.31mol?L-1HF溶液中c（H+）=mol/L=1×10-2mol/L；pH=2，故A正確；

B．溶度積只受溫度的影響；不隨濃度的變化而變化，故B錯(cuò)誤；

C．某溫度下濃度為0.31mol?L-1的HF溶液中c（H+）=c（F-）=1×10-2mol/L，在該溫度下將濃度為0.31mol?L-1的HF溶液與濃度為0.0O2mol?L-1的CaCl2溶液等體積混合，c（F-）=0.5×10-2mol/L，c（Ca2+）=1×10-3mol/L，c2（F-）×c（Ca2+）=0.25×10-4×1×10-3=2.5×10-8＞1.46×10-10，該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生；故C錯(cuò)誤；

D．飽和的CaF2溶液加水后變成不飽和溶液，c（Ca2+）一定比加水前??；故D正確；

故選AD．

A．HF為弱電解質(zhì)；不能完全電離；

B．溶度積只受溫度的影響；

C．根據(jù)溶度積計(jì)算是否有沉淀生成；加入CaCl2溶液促進(jìn)HF的電離；

D．根據(jù)飽和的CaF2溶液加水后變成不飽和溶液．

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的計(jì)算和判斷，題目難度中等，本題注意把握溶度積常數(shù)的計(jì)算公式的運(yùn)用．【解析】【答案】AD11、rBD【分析】解：rm{A.CH_{4}}和rm{NH_{4}^{+}}原子數(shù)都是rm{5}價(jià)電子數(shù)都是rm{8}是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為rm{109^{circ}28隆盲}故A錯(cuò)誤；

B.rm{NO_{3}^{-}}和rm{CO_{3}^{2-}}原子數(shù)都是rm{4}價(jià)電子數(shù)都是rm{24}是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.rm{H_{3}O^{+}}價(jià)電子數(shù)都是rm{8}rm{PCl_{3}}價(jià)電子數(shù)都是rm{26}價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯(cuò)誤；

D.rm{B_{3}N_{3}H_{6}}和苯原子數(shù)都是rm{12}價(jià)電子數(shù)都是rm{30}是等電子體，rm{B_{3}N_{3}H_{6}}分子中有雙鍵即有rm{婁脨}鍵，rm{婁脨}鍵是以“肩并肩”式重疊形式構(gòu)成的，所以rm{B_{3}N_{3}H_{6}}分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道；故D正確；

故選BD。

A.rm{CH_{4}}和rm{NH_{4}^{+}}是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為rm{109^{circ}28隆盲}

B.rm{NO_{3}^{-}}和rm{CO_{3}^{2-}}原子數(shù)都是rm{4}價(jià)電子數(shù)都是rm{24}均為平面正三角形結(jié)構(gòu)；

C.rm{H_{3}O^{+}}價(jià)電子數(shù)都是rm{8}rm{PCl_{3}}價(jià)電子數(shù)都是rm{26}價(jià)電子數(shù)不同；

D.rm{B_{3}N_{3}H_{6}}分子中有雙鍵即有rm{婁脨}鍵，rm{婁脨}鍵是以“肩并肩”式重疊形式構(gòu)成的。

本題考查等電子體判斷、空間結(jié)構(gòu)等，難度中等，注意離子價(jià)電子總數(shù)計(jì)算用原子的價(jià)電子總數(shù)rm{-}離子所帶的電荷，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力?！窘馕觥縭m{BD}12、CD【分析】略【解析】rm{CD}13、rBC【分析】解：rm{A}在電鍍池中；鍍件金屬應(yīng)該做陰極，應(yīng)與電源負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；

B、裝置rm{壟脵}中陰極上是電解質(zhì)中的銅離子得電子生成銅的過(guò)程；所以析出紅色固體，故B正確；

C、裝置rm{壟脹}閉合電鍵后，形成燃料電池，通氫氣的極是負(fù)極，同氧氣的極是正極，電子從負(fù)極流向正極，即由rm{a}極流向rm極；故C正確；

D、裝置rm{壟脺}中，和電源正極rm{X}相連的電極鐵是陽(yáng)極；陽(yáng)極鐵易被氧化而腐蝕，達(dá)不到防腐蝕的目的，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

A；根據(jù)在電鍍池中；鍍件金屬應(yīng)該做陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極判斷；

B；電解池的陽(yáng)極是電解質(zhì)中的陰離子失電子的過(guò)程；

C；在燃料電池中；電子從負(fù)極流向正極；

D；和電源正極相連的電極是陽(yáng)極；陽(yáng)極金屬易被氧化．

本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等．【解析】rm{BC}14、AB【分析】解：A．苯；聚乙烯均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；不飽和度減小，故A正確；

B．分子式為C5H10O2的有機(jī)物，可能為羧酸或酯，羧酸與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，酯與NaHCO3溶液不反應(yīng)；故B正確；

C．兩種不同烷烴的分子式可能相同；二者可能互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．乙烷光照條件下與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；與溴水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：AB。

A．苯；聚乙烯均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

B．分子式為C5H10O2的有機(jī)物；可能為羧酸或酯；

C．兩種不同烷烴的分子式可能相同；

D．乙烷光照條件下與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】AB15、C|D【分析】解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O；故A正確；

B．酸性介質(zhì)中，KMnO4將H2O2氧化成氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；故B正確；

C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，HCl優(yōu)先反應(yīng)，然后剩余的氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：OH-+H+═H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；故C錯(cuò)誤；

D．鐵銅原電池（稀硫酸做電解質(zhì)）放電時(shí)的負(fù)極鐵失去電子生成亞鐵離子，正確的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；故D錯(cuò)誤；

故選CD．

A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；

B．酸性高錳酸鉀能夠?qū)㈦p氧水氧化成氧氣；

C．三種的物質(zhì)的量相等；氫氧化鋇優(yōu)先與HCl發(fā)生反應(yīng)，剩余的氫氧化鋇與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；

D．原電池中鐵失去2個(gè)電子生成亞鐵離子．

本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】CD16、rBC【分析】解：rm{A.2-}甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}分子中有rm{2}種等效氫原子，其一氯代物有rm{2}種；故A錯(cuò)誤；

B.環(huán)戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，環(huán)戊烷分子中所有rm{H}原子都完全等效，則其一氯代物只有rm{1}種；故B正確；

C.rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}其分子中含有rm{1}種等效氫原子，其一氯代物有rm{1}種；故C正確；

D.rm{3-}甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}分子中有rm{4}種氫原子，所以一氯代烴有rm{4}種；故D錯(cuò)誤；

故選BC．

烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，說(shuō)明該烷烴分子中所有的氫原子為等效rm{H}原子；其一氯代物不存在同分異構(gòu)體，據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確烴中等效氫原子數(shù)目的求算方法為解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{BC}17、rCD【分析】解：rm{A.}加入rm{AgNO_{3}}固體，銀離子濃度增大，氯離子濃度減小，而rm{cd}點(diǎn)氯離子濃度相同；故A錯(cuò)誤；

B.溶液存在溶解平衡；加入少量水，促進(jìn)溶解，如認(rèn)為飽和溶液，則離子濃度不變，故B錯(cuò)誤；

C.rmrtlhdgq點(diǎn)處銀離子濃度大；此時(shí)銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，有氯化銀沉淀生成，故C正確；

D.溫度不變r(jià)m{Ksp}不變，rm{ac}點(diǎn)是相同溫度下的溶解沉淀平衡，rm{Ksp}相同；故D正確；

故選CD．

A.加入rm{AgNO_{3}}rm{c(Ag^{+})}增大，rm{c(Cl^{-})}減??；

B.溶液存在溶解平衡；加入少量水，促進(jìn)溶解，如認(rèn)為飽和溶液，則離子濃度不變；

C.rmrcnbqlp點(diǎn)處銀離子濃度大；此時(shí)銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)；

D.溫度一定溶度積常數(shù)不變．

本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積rm{K_{SP}}的概念．【解析】rm{CD}18、rBD【分析】解：rm{A}食物的酸堿性由食物在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物決定；檸檬溶于水呈酸性，但屬于堿性食物，故A錯(cuò)誤；

B；由碳、氮、硫、磷等元素組成的富含蛋白質(zhì)的食物；在人體內(nèi)代謝后產(chǎn)生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質(zhì)，習(xí)慣稱(chēng)為成酸性食物，故B正確；

C；含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物；在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，如，蔬菜、水果、乳類(lèi)、大豆和菌類(lèi)等，故C錯(cuò)誤；

D；食物的酸堿性由食物在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物決定；與食物口感沒(méi)有必然聯(lián)系，檸檬、西紅柿口感呈酸性，但屬于堿性食物，故D正確；

故選BD．

A；食物的酸堿性由食物在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物決定；

B；由碳、氮、硫、磷等元素組成的富含蛋白質(zhì)的食物；在人體內(nèi)代謝后產(chǎn)生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質(zhì)；

C；含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物；在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性；

D；食物的酸堿性由食物在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物決定；與食物口感沒(méi)有必然聯(lián)系．

本題考查了食物的酸堿性，判斷食物的酸堿性，并非根據(jù)人們的味覺(jué)、也不是根據(jù)食物溶于水中的化學(xué)性，而是根據(jù)食物進(jìn)入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定．【解析】rm{BD}三、多選題(共5題，共10分)19、ACD【分析】【分析】本題是對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的儀器使用的知識(shí)的考查，是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度較小。關(guān)鍵是掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作原理核和實(shí)驗(yàn)的儀器，操作基礎(chǔ)知識(shí)的考查?！窘獯稹緼.依據(jù)過(guò)濾的原理可知，沒(méi)有使用圓底燒瓶而使用普通漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器，故A正確；B.依據(jù)蒸餾的原理可知，可以使用圓底燒瓶，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)溶解的原理可知，沒(méi)有使用圓底燒瓶而使用燒杯，故A正確；D.依據(jù)分液的原理可知，沒(méi)有使用圓底燒瓶而分液漏斗，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}20、BCD【分析】【分析】本題考查了海水資源利用，明確海水中的元素及其提取方法是解本題關(guān)鍵，知道從整體上分析工藝流程，題目難度不大?！窘獯稹緼.海水中不含硅，硅元素存在于硅酸鹽和硅石中，不能從海水中獲取，故A不選；

B.海水中含有rm{Br}元素，能從海水中提取，故B選；元素，能從海水中提取，故B選；

rm{Br}電解熔融C.海水中鈉元素含量豐富，通過(guò)暴曬海水得到rm{NaCl}電解熔融rm{NaCl}得到rm{Na}所以可以從海水中提取，故C選；得到rm{NaCl}所以可以從海水中提取，故C選；

rm{NaCl}電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，所以可以從海水中提取，故D選。

rm{Na}

D.海水中氯元素含量豐富，通過(guò)暴曬海水得到rm{NaCl}電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，所以可以從海水中提取，故D選?！窘馕觥縭m{BCD}21、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說(shuō)明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來(lái)解答?！窘獯稹恳宜嵋阴?、苯、四氯化碳和水不溶，能分層，乙酸和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}22、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}23、BCD【分析】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)。A.甲苯不能導(dǎo)電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導(dǎo)電，故選D。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}四、解答題(共4題，共40分)24、略

【分析】

（1）A在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)取代側(cè)鏈上的H，且側(cè)鏈有兩種不同的H可被取代，對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)有

故答案為：

（2）根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的變化以及反應(yīng)條件可知①為加成反應(yīng)；②為取代反應(yīng)，③為消去反應(yīng)，故答案為：加成；取代；消去；

（3）B為與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成應(yīng)在H2O2作用下生成，反應(yīng)的方程式為

故答案為：

（4）A存在同分異構(gòu)體；得到C有兩種，難以直接得到目標(biāo)物，原料利用率低；

故答案為：A的結(jié)構(gòu)有2種；若直接轉(zhuǎn)化為C，得到的C也有2種，原料利用率低；

（5）苯環(huán)上的氫取代有兩種類(lèi)型，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱(chēng)，可為

故答案為：．

【解析】【答案】（1）A在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；應(yīng)取代側(cè)鏈上的H，且側(cè)鏈有兩種不同的H可被取代；

（2）根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的變化以及反應(yīng)條件判斷反應(yīng)類(lèi)型；

（3）反應(yīng)④為C與HCl的加成反應(yīng)；根據(jù)題給信息判斷加成產(chǎn)物；

（4）A存在同分異構(gòu)體；得到C有兩種；

（5）苯環(huán)上的氫取代有兩種類(lèi)型；結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱(chēng)．

25、略

【分析】

（1）一般來(lái)說(shuō)；化合反應(yīng)的焓變小于0，氣體體積減小的反應(yīng)△S＜0，該反應(yīng)是氣體體積減小的化合反應(yīng)，所以△H＜0，△S＜0，故答案為：＜0，＜；

（2）A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v（H2）正=3v（NH3）逆；故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3；故B正確；

C．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；混合氣體的密度始終不變，所以不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，所以能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選BD；

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中有0.4molNH3，則反應(yīng)掉的n（N2）=n（NH3）=0.2mol，v（N2）===0.2mol/（L．min）；

平衡時(shí)，c（NH3）==0.2mol/L，c（N2）==0.4mol/L，c（H2）==1.2mol/L；

K==0.058；

該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以K減??；

故答案為：0.2mol/（L?min）；0.058、減??；

（4）①為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件；所以可以以i為參照物，對(duì)實(shí)驗(yàn)ii；iii進(jìn)行改變的條件是溫度或壓強(qiáng)，如果溫度和i相同，則壓強(qiáng)和iii相同，如果溫度和iii相同，則壓強(qiáng)和ii相同；

故答案為：①450（或480）；②10（或1）．

【解析】【答案】（1）一般來(lái)說(shuō)；化合反應(yīng)的焓變小于0，氣體體積減小的反應(yīng)，△S＜0；

（2）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

（3）根據(jù)v（N2）=計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物濃度變化確定K的變化；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定改變的條件，為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件；所以要改變溫度或壓強(qiáng)，以i為參照物進(jìn)行改變即可．

26、略

【分析】

（1）無(wú)水硫酸銅固體驗(yàn)證水的存在；選擇⑥，所以⑥為干燥管，盛試劑無(wú)水硫酸銅，驗(yàn)證產(chǎn)物中生成的水，故答案為：無(wú)水硫酸銅；檢驗(yàn)產(chǎn)物水；干燥管；

（2）驗(yàn)證產(chǎn)物中的二氧化碳用①澄清石灰水；二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，所以需要先用品紅驗(yàn)證二氧化硫的存在，通過(guò)高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再通過(guò)品紅驗(yàn)證二氧化硫是否除凈，避免影響二氧化碳?xì)怏w，故答案為：確認(rèn)二氧化硫氣體已經(jīng)被完全除凈；

（3）依據(jù)流程和檢驗(yàn)順序，氣體產(chǎn)物→無(wú)水硫酸銅固體→品紅溶液→酸性高錳酸鉀溶液→品紅溶液→澄清石灰水；確定氣體流向從左到右接口的順序?yàn)閑jkfghicdba；

故答案為：ejkfghicdba．

【解析】【答案】驗(yàn)證紅熱的炭與與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的產(chǎn)物．按氣體流動(dòng)方向設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程；其所使用的試劑次序可以表示為：氣體產(chǎn)物→無(wú)水硫酸銅固體→品紅溶液→酸性高錳酸鉀溶液→品紅溶液→澄清石灰水；碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化硫、水；依據(jù)驗(yàn)證氣體產(chǎn)物的順序分析判斷；

（1）無(wú)水硫酸銅固體驗(yàn)證水的存在；選擇⑥，所以⑥為干燥管，盛試劑無(wú)水硫酸銅，驗(yàn)證產(chǎn)物中生成的水；

（2）驗(yàn)證產(chǎn)物中的二氧化碳用①澄清石灰水；二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，所以需要先用品紅驗(yàn)證二氧化硫的存在，通過(guò)高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再通過(guò)品紅驗(yàn)證二氧化硫是否除凈，避免影響二氧化碳?xì)怏w；

（3）依據(jù)流程和檢驗(yàn)順序；氣體產(chǎn)物→無(wú)水硫酸銅固體→品紅溶液→酸性高錳酸鉀溶液→品紅溶液→澄清石灰水；確定氣體流向從左到右接口的順序．

27、略

【分析】

I：①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色；

故答案為：酸性KMnO4溶液；

②苯；硝基苯不溶于水；且苯的密度比水的小，硝基苯的密度比水的大，乙醇能與水以任意比互溶，故答案為：水；

③苯酚可與溴水反應(yīng)生成2；4，6三溴苯酚，己烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，己烷不溶于水，可萃取溴，醋酸與溴水不反應(yīng)，不分層，可鑒別開(kāi)，故答案為：溴水；

II：（1）烴基上的氫不能被與鈉反應(yīng)，鈉與乙醚不反應(yīng)，故答案為：證明鈉與乙醚不反應(yīng)，烴基上的氫不能被鈉取代；（2）①鈉與苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和氫氣，故答案為：

②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；可是接觸面積不如乙醇大，或者生成的苯酚鈉將鈉包起來(lái)，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行；

故答案為：反應(yīng)物接觸面積??；生成的苯酚鈉將鈉包起來(lái)；阻止了反應(yīng)的進(jìn)行．

【解析】【答案】I：①根據(jù)苯、甲苯能否使酸性KMnO4溶液褪色；

②根據(jù)苯；硝基苯、乙醇在水中的溶解度和密度的大小解題；

③根據(jù)苯酚的檢驗(yàn)方法；己烯能發(fā)生加成反應(yīng)，己烷不溶于水解題；

II：（1）烴基上的氫不能被與鈉反應(yīng)；

（2）①根據(jù)鈉與苯酚的反應(yīng)解題；

②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素解題；

五、探究題(共4題，共24分)28、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2