四川省瀘州市2023-2024學年高一下學期7月期末考試 化學 含解析

瀘州市高2023級高一學年末統(tǒng)一考試化學本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。第一部分1~2頁，第二部分3~4頁。滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。考試結束后，將答題卡交回，試卷自留。預祝各位考生考試順利！可能用到的相對原子質量：H1C12O16Zn65第一部分選擇題（共42分）注意事項：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列化合物中含有非極性共價鍵，且屬于離子化合物的是A.NaOH B. C. D.2.化學在環(huán)境保護、食品安全、藥品制備等方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是A.“先污染后治理”是綠色化學核心思想 B.廢舊塑料“深挖填埋”處理C.所有食品添加劑都有害應該禁止使用 D.可用作抗酸藥3.糖類、油脂、蛋白質是生命中的基本營養(yǎng)物質。下列有關說法中正確的是A.糖類都是有機高分子 B.蛋白質只含C、H、O三種元素C.淀粉能水解成葡萄糖 D.花生油久置將與O2發(fā)生加成反應4.化學符號與模型是表征微觀世界的重要手段。下列符號或模型正確的是A.甲烷的球棍模型： B.乙烯的結構式：C.的電子式： D.含8個中子的碳原子：5.安全實驗至關重要，下列實驗室的措施或處理方法錯誤的是A.酒精燈不小心打倒失火，立即用濕布蓋滅B.金屬鈉燃燒起火，立即用二氧化碳滅火C.為避免自燃起火，剩余白磷應放回原試劑瓶D.為避免爆炸，點燃甲烷前應檢驗是否純凈6.下列關于SO2和SO3的有關說法錯誤的是A.食品工業(yè)用SO2作抗氧化劑，是利用其還原性B.SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S還原C.硫在空氣中燃燒主要生成SO3，同時有少量SO2D.SO2和SO3都是酸性氧化物，都能與水反應7.下列生活中的做法，與調控化學反應速率無關是A.添加少量使饅頭膨松 B.向煤爐中鼓入空氣使煤燃燒更旺C.在冰箱中冷藏食物延緩食品變質 D.在洗衣粉中添加酶制劑加快去污8.材料是人類賴以生存和發(fā)展物質基礎。下列有關無機非金屬材料的說法中正確的是A.無機非金屬材料一定不含金屬元素 B.硅酸鹽材料不被各種酸堿腐蝕C.光導纖維具有優(yōu)良的導電性 D.硅基芯片是良好的半導體材料9.研究、等大氣污染氣體的處理及利用具有重要意義。已知：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：等于A. B. C. D.10.X、Y、Z、R為元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大。X位于第二周期且原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，Y的單質在空氣中易形成一層致密的氧化膜，在元素周期表中Z與X、Y相鄰，R、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：Y＞RB.4種元素在自然界中均無游離態(tài)C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞ZD.元素Z位于周期表的第3周期、ⅥA族11.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液與銅反應：B.向溶液中加入過量NaOH溶液：C.用KI、淀粉、乙酸檢驗加碘食鹽中的D.溶液與稀硫酸混合后出現(xiàn)渾濁：12.在2L容器中發(fā)生與相互轉化的反應，保持溫度不變，與的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.圖中X表示的變化曲線B.正反應為C.4min時正逆反應的速率相等D.0~4min內用X表示的平均反應速率為13.設為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，22.4L硫化氫中氫原子數(shù)目為個B.1mol羥基（）中含有的電子數(shù)為個C.6.5g鋅在足量濃硫酸中完全反應，轉移個電子D.16g與光照下充分反應，生成個分子14.下列實驗操作、現(xiàn)象與結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A向2mL氯水中滴加幾滴石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和強氧化性B常溫下，將鋁片投入到濃硝酸中未觀察到明顯現(xiàn)象常溫下，Al與濃硝酸不反應C向裝有一小塊金屬鈉的試管中加入無水乙醇鈉先沉于底部后上浮常溫下，鈉密度小于乙醇D向X溶液中先加入少量溶液，后滴加硝酸溶液先有白色沉淀生成，后沉淀不溶解X溶液中一定含A.A B.B C.C D.D第二部分非選擇題（共58分）注意事項：必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目指示區(qū)域內作答。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.課堂上，老師用如圖甲所示裝置進行原電池原理探究，用圖乙裝置進行原電池形成條件的探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖甲裝置中鋅片是原電池的______極。銅塊表面觀察到的現(xiàn)象是______，其電極反應式為______。（2）Cu、C都不與稀反應，據(jù)此判斷圖乙形不成原電池，實驗時卻發(fā)現(xiàn)靈敏電流計指針偏轉了。在老師啟發(fā)下，同學們勇于質疑，提出在常溫下酸性環(huán)境中能將銅緩慢氧化，于是猜想：可能是溶液中溶解的少量而形成了微弱的原電池。為驗證猜想，同學們設計了圖丙對比實驗，將稀硫酸加熱煮沸并在液面上覆蓋油層，冷卻后實驗。①相關實驗的電流計指針讀數(shù)如下圖A~D所示，A圖為電流計沒有連接電極時的狀態(tài)，B、C、D為圖甲、圖乙或圖丙實驗時的讀數(shù)圖示。圖甲的讀數(shù)圖是______（選填字母序號，下同）；圖丙的讀數(shù)圖是______，加熱煮沸的目的是______。A．B．C．D．②將圖乙放置2天后觀察到溶液中______的現(xiàn)象，進一步驗證了同學們的猜想，微弱的原電池反應的離子方程式為______。16.某化學興趣小組利用下圖裝置制取氨氣并探究其有關性質。回答相關問題：（1）制取干燥的氨氣。按圖裝配裝置，A、B裝置中分別加入相應試劑，B裝置中加入的藥品是______（選填“五氧化二磷”或“堿石灰”）。實驗時，先關閉，打開，然后打開A裝置中分液漏斗活塞，當C燒瓶中充滿干燥氨氣后，關閉打開，此處連接了一個倒扣在水面的漏斗，水的作用是______。（2）探究氨氣的溶解性和酸堿性。將C中燒瓶取下組裝成D裝置（膠頭滴管中已吸入水），在燒杯中加入水，并滴加酚酞試液，打開，______（補充操作），觀察到______色的噴泉產(chǎn)生，證明氨氣易溶于水，得出結論的證據(jù)是______。（3）探究氨氣的氧化或還原性。在注射器E中吸入3mL，將其連接在下的玻璃管處，打開迅速吸入9mL，關閉，發(fā)生反應，預測觀察到的現(xiàn)象是：黃綠色氣體消失，______（答1點現(xiàn)象），實驗證明氨氣具有______性與堿性。17.乙酸丙烯酯常用作溶劑、黏合劑、有機合成中間體。用石油裂解氣（含乙烯、丙烯等）為原料生產(chǎn)乙酸丙烯酯的合成路線如下：回答下列問題：（1）乙酸丙烯酯分子式為______，含有的官能團名稱為______。（2）物質B為，則化合物A的結構簡式為______；①的反應類型是______。（3）②與③的反應類型相同，則②反應的化學方程式為______。（4）下列說法正確的是______。a．丙烯能形成高分子化合物b．石油的裂解是物理變化c．等物質的量的A、C與足量鈉反應，可生成等量的d．③反應包含極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成（5）G是F（乙酸丙烯酯）的同分異構體，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，含有羧基（），不含甲基（），則G的結構簡式為______。18.黃鐵礦高溫煅燒除硫后的燒渣（主要成分為、FeO、、，不考慮其他雜質）可制取綠礬，流程圖如下：（1）為提高燒渣的浸取速率，可采取的措施有______（答1條）。（2）“濾渣Ⅰ”為______。（3）“還原”操作不能引入新的雜質，所加試劑X均過量。若X為金屬單質，則X化學式為______；若X為，則還原反應的離子方程式為______；若X為（鐵為價）與溶液中的在一定條件下反應后產(chǎn)物為和，則該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為______。（4）“濾渣Ⅱ”為氫氧化物沉淀，其化學式為______。（5）“一系列操作”為稀溶液分離出綠礬晶體的過程，這一系列操作中不需要的儀器有______（填序號）。①酒精燈②坩堝③蒸發(fā)皿④漏斗⑤容量瓶瀘州市高2023級高一學年末統(tǒng)一考試化學本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。第一部分1~2頁，第二部分3~4頁。滿分100分。考試時間75分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效?？荚嚱Y束后，將答題卡交回，試卷自留。預祝各位考生考試順利！可能用到的相對原子質量：H1C12O16Zn65第一部分選擇題（共42分）注意事項：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列化合物中含有非極性共價鍵，且屬于離子化合物的是A.NaOH B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH含有極性共價鍵，且屬于離子化合物，A錯誤；B．含有非極性共價鍵，且屬于離子化合物，B正確；C．只含非極性共價鍵，是共價分子，C錯誤；D．含有非極性共價鍵和極性共價鍵，是共價化合物，D錯誤；故選B。2.化學在環(huán)境保護、食品安全、藥品制備等方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是A.“先污染后治理”是綠色化學核心思想 B.廢舊塑料“深挖填埋”處理C.所有食品添加劑都有害應該禁止使用 D.可用作抗酸藥【答案】D【解析】【詳解】A．綠色化學的核心思想是從源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生與排放，而不是“先污染后治理”，A錯誤；B．廢舊塑料不可降解，會造成白色污染，不能“深挖填埋”處理，B錯誤；C．食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質或者天然物質，在規(guī)定范圍內可以使用食品添加劑，一般認為對人體健康無害，C錯誤；D．溶液顯堿性，可用作抗酸藥，D正確；故選D。3.糖類、油脂、蛋白質是生命中的基本營養(yǎng)物質。下列有關說法中正確的是A.糖類都是有機高分子 B.蛋白質只含C、H、O三種元素C.淀粉能水解成葡萄糖 D.花生油久置將與O2發(fā)生加成反應【答案】C【解析】【詳解】A．糖類中的單糖、二糖均為小分子物質，只有淀粉、纖維素等多糖才都是有機高分子，A錯誤；B．蛋白質的基本組成元素為C、H、O、N四種元素，往往還含有P、S等元素，B錯誤；C．淀粉能水解成葡萄糖，反應方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，C正確；D．花生油中含有碳碳雙鍵，久置將與O2發(fā)生氧化反應，D錯誤；故答案：C。4.化學符號與模型是表征微觀世界的重要手段。下列符號或模型正確的是A.甲烷的球棍模型： B.乙烯的結構式：C.的電子式： D.含8個中子的碳原子：【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷分子中碳原子的原子半徑大于氫原子，球棍模型為，故A錯誤；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，結構式：，故B正確；C．為共價化合物，電子式：[Failedtodownloadimage:/QBM/editorImg/2024/7/10/b93ee7fc-0506-48d3-967f-14be99516724.svg]，故C錯誤；D．8個中子的碳原子的質子數(shù)為6、質量數(shù)為14，含8個中子的碳原子：，故D錯誤；故選：B。5.安全實驗至關重要，下列實驗室的措施或處理方法錯誤的是A.酒精燈不小心打倒失火，立即用濕布蓋滅B.金屬鈉燃燒起火，立即用二氧化碳滅火C.為避免自燃起火，剩余白磷應放回原試劑瓶D.為避免爆炸，點燃甲烷前應檢驗是否純凈【答案】B【解析】【詳解】A．酒精燈著火，應用濕布或沙子蓋滅，A正確；B．金屬鈉著火應用沙子蓋滅，不能用二氧化碳滅火，鈉能與二氧化碳反應，B錯誤；C．白磷容易自燃，取用后剩余白磷需放回原試劑瓶，C正確；D．不純凈的甲烷點燃會發(fā)生爆炸，故甲烷點燃前要檢驗純度，D正確；故選B。6.下列關于SO2和SO3有關說法錯誤的是A.食品工業(yè)用SO2作抗氧化劑，是利用其還原性B.SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S還原C.硫在空氣中燃燒主要生成SO3，同時有少量SO2D.SO2和SO3都是酸性氧化物，都能與水反應【答案】C【解析】【詳解】A．SO2具有還原性，能夠與氧化劑反應，故在食品工業(yè)用SO2作抗氧化劑，是利用其還原性，A正確；B．SO2中S為+4價和SO3中S為+6價，均為較高價態(tài)，都有氧化性，都可以被H2S還原，B正確；C．硫在空氣中燃燒主要生成SO2，同時沒有少量SO3，SO2轉化為SO3過程中需要加入催化劑，C錯誤；D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能與水反應，反應方程式分別為：SO2+H2OH2SO3，SO3+H2O=H2SO4，D正確；故答案為：C。7.下列生活中的做法，與調控化學反應速率無關是A.添加少量使饅頭膨松 B.向煤爐中鼓入空氣使煤燃燒更旺C.在冰箱中冷藏食物延緩食品變質 D.在洗衣粉中添加酶制劑加快去污【答案】A【解析】【詳解】A．添加少量使饅頭膨松，是因為受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，與反應速率無關，A選；B．向煤爐中鼓入空氣，增加氧氣的濃度，使煤燃燒的更快，與反應速率有關，B不選；C．冰箱冷藏食物，降低溫度，減慢食物變質，與反應速率有關，C不選；D．洗衣粉中加酶，催化劑，加快去污，與反應速率有關，D不選；故選A。8.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎。下列有關無機非金屬材料的說法中正確的是A.無機非金屬材料一定不含金屬元素 B.硅酸鹽材料不被各種酸堿腐蝕C.光導纖維具有優(yōu)良的導電性 D.硅基芯片是良好的半導體材料【答案】D【解析】【詳解】A．陶瓷屬于無機非金屬材料，但陶瓷中可能含有鐵等金屬元素，A錯誤；B．玻璃屬于硅酸鹽材料，但能與氫氟酸反應，被氫氟酸腐蝕，B錯誤；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅沒有導電性，C錯誤；D．硅基芯片主要成分是硅單質，是良好的半導體材料，D正確；故選D。9.研究、等大氣污染氣體的處理及利用具有重要意義。已知：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：等于A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】利用蓋斯定律將Ⅱ×-Ⅰ×得，綜上所述故選A。10.X、Y、Z、R為元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)依次增大。X位于第二周期且原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，Y的單質在空氣中易形成一層致密的氧化膜，在元素周期表中Z與X、Y相鄰，R、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：Y＞RB.4種元素在自然界中均無游離態(tài)C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞ZD.元素Z位于周期表的第3周期、ⅥA族【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、R為元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)依次增大，X位于第二周期且原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，即為C，Y的單質在空氣中易形成一層致密的氧化膜，在元素周期表中Z與X、Y相鄰，則Y為Al、Z為Si，R、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，則R的最外層電子數(shù)為4-3=1，則R為K，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，Y為Al、R為K，Al3+核外2個電子層，而K+核外3個電子層，故簡單離子的半徑K+＞Al3+即Y＜R，A錯誤；B．由分析可知，X、Y、Z、R分別為C、Al、Si、K，其中碳元素在自然界中有游離態(tài)，B錯誤；C．由分析可知，X為C、Z為Si，非金屬性C＞Si，則最高價氧化物對應水化物的酸性：H2CO3＞H2SiO3即X＞Z，C正確；D．由分析可知，Z為Si，故元素Z位于周期表的第3周期、ⅣA族，D錯誤；故答案為：C。11.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液與銅反應：B.向溶液中加入過量NaOH溶液：C.用KI、淀粉、乙酸檢驗加碘食鹽中的D.溶液與稀硫酸混合后出現(xiàn)渾濁：【答案】D【解析】【詳解】A．溶液與銅反應：，A錯誤；B．向溶液中加入過量NaOH溶液：，B錯誤；C．用KI、淀粉、乙酸檢驗加碘食鹽中的，C錯誤；D．溶液與稀硫酸混合后出現(xiàn)渾濁，生成硫和二氧化硫：，D正確；故選D。12.在2L容器中發(fā)生與相互轉化的反應，保持溫度不變，與的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.圖中X表示的變化曲線B.正反應為C.4min時正逆反應的速率相等D.0~4min內用X表示的平均反應速率為【答案】C【解析】【分析】由圖可知，0~8min時，X減少0.6mol，Y增加0.3mol，故X為NO2，Y為N2O4，正向反應為，由此分析回答；【詳解】A．由分析可知，圖中X表示的變化曲線，A正確；B．由分析可知，正反應為，B正確；C．由圖像可知，4min時，反應未達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率不相等，C錯誤；D．0~4min內用X表示的平均反應速率為，D正確；故選C。13.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，22.4L硫化氫中氫原子數(shù)目為個B.1mol羥基（）中含有的電子數(shù)為個C.6.5g鋅在足量濃硫酸中完全反應，轉移個電子D.16g與光照下充分反應，生成個分子【答案】C【解析】【詳解】A．常溫常壓的氣體摩爾體積不是22.4L/mol，常溫常壓下，22.4L硫化氫中氫原子數(shù)目不是個，A錯誤；B．1mol羥基（）中含有的電子數(shù)為個，B錯誤；C．6.5g鋅即0.1molZn在足量濃硫酸中完全反應生成Zn2+離子，轉移個電子，C正確；D．16g與光照下的反應是連鎖反應，有機產(chǎn)物有、、、，分子數(shù)小于個，D錯誤；故選C。14.下列實驗操作、現(xiàn)象與結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A向2mL氯水中滴加幾滴石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和強氧化性B常溫下，將鋁片投入到濃硝酸中未觀察到明顯現(xiàn)象常溫下，Al與濃硝酸不反應C向裝有一小塊金屬鈉的試管中加入無水乙醇鈉先沉于底部后上浮常溫下，鈉的密度小于乙醇D向X溶液中先加入少量溶液，后滴加硝酸溶液先有白色沉淀生成，后沉淀不溶解X溶液中一定含A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氯水具有酸性和強氧化性使石蕊試液先變紅后褪色，A正確；B．常溫下，Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應，B錯誤；C．向裝有一小塊金屬鈉的試管中加入無水乙醇，鈉先沉于底部后上浮是由于生成的氫氣附著在鈉表面使鈉上浮，不能通過這個現(xiàn)象比較密度，鈉的密度是大于乙醇的，C錯誤；D．溶液中也可能存在亞硫酸根，開始生成亞硫酸鋇沉淀，加入硝酸氧化生成硫酸鋇沉淀，D錯誤；故選A。第二部分非選擇題（共58分）注意事項：必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目指示區(qū)域內作答。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.課堂上，老師用如圖甲所示裝置進行原電池原理探究，用圖乙裝置進行原電池形成條件的探究。回答下列問題：（1）圖甲裝置中鋅片是原電池的______極。銅塊表面觀察到的現(xiàn)象是______，其電極反應式為______。（2）Cu、C都不與稀反應，據(jù)此判斷圖乙形不成原電池，實驗時卻發(fā)現(xiàn)靈敏電流計指針偏轉了。在老師啟發(fā)下，同學們勇于質疑，提出在常溫下酸性環(huán)境中能將銅緩慢氧化，于是猜想：可能是溶液中溶解的少量而形成了微弱的原電池。為驗證猜想，同學們設計了圖丙對比實驗，將稀硫酸加熱煮沸并在液面上覆蓋油層，冷卻后實驗。①相關實驗的電流計指針讀數(shù)如下圖A~D所示，A圖為電流計沒有連接電極時的狀態(tài)，B、C、D為圖甲、圖乙或圖丙實驗時的讀數(shù)圖示。圖甲的讀數(shù)圖是______（選填字母序號，下同）；圖丙的讀數(shù)圖是______，加熱煮沸的目的是______。A．B．C．D．②將圖乙放置2天后觀察到溶液中______的現(xiàn)象，進一步驗證了同學們的猜想，微弱的原電池反應的離子方程式為______?！敬鸢浮浚?）①.負極②.有氣泡產(chǎn)生③.（2）①.C②.A③.除去溶解在溶液中的氧氣④.溶液顏色逐漸變藍⑤.【解析】【小問1詳解】甲為銅-鋅原電池裝置，Zn電極做負極發(fā)生氧化反應，電極反應為：，Cu電極為正極發(fā)生還原反應，電極反應為，故答案為：負極；有氣泡產(chǎn)生；；【小問2詳解】①圖乙形不成原電池，實驗時卻發(fā)現(xiàn)靈敏電流計指針偏轉了，則甲實驗的電流表讀數(shù)比乙稍大，故讀數(shù)為C圖，丙實驗，將稀硫酸加熱煮沸并在液面上覆蓋油層，則甲電流表指針不偏轉，讀數(shù)為A圖，加熱煮沸的目的是排除溶液中氧氣的影響，故答案為：C；A；除去溶解在溶液中的氧氣；②乙放置2天后Cu在酸性環(huán)境下被氧氣氧化為Cu2+，則觀察到溶液顏色變藍，離子方程式為：，故答案為：溶液顏色逐漸變藍；。16.某化學興趣小組利用下圖裝置制取氨氣并探究其有關性質。回答相關問題：（1）制取干燥的氨氣。按圖裝配裝置，A、B裝置中分別加入相應試劑，B裝置中加入的藥品是______（選填“五氧化二磷”或“堿石灰”）。實驗時，先關閉，打開，然后打開A裝置中分液漏斗活塞，當C燒瓶中充滿干燥氨氣后，關閉打開，此處連接了一個倒扣在水面的漏斗，水的作用是______。（2）探究氨氣的溶解性和酸堿性。將C中燒瓶取下組裝成D裝置（膠頭滴管中已吸入水），在燒杯中加入水，并滴加酚酞試液，打開，______（補充操作），觀察到______色的噴泉產(chǎn)生，證明氨氣易溶于水，得出結論的證據(jù)是______。（3）探究氨氣的氧化或還原性。在注射器E中吸入3mL，將其連接在下的玻璃管處，打開迅速吸入9mL，關閉，發(fā)生反應，預測觀察到的現(xiàn)象是：黃綠色氣體消失，______（答1點現(xiàn)象），實驗證明氨氣具有______性與堿性?！敬鸢浮浚?）①.堿石灰②.吸收多余的氨氣，防止氨氣逸出污染環(huán)境（2）①.擠壓膠頭滴管②.紅③.形成噴泉（3）①.產(chǎn)生大量白煙②.還原【解析】【小問1詳解】①干燥氨氣選擇堿石灰，五氧化二磷會吸收氨氣②K1中的水的作用是，吸收多余的氨氣，防止其污染空氣【小問2詳解】①噴泉實驗的第一步，是將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶中，故答案為擠壓膠頭滴管②氨氣溶于水顯堿性，故加了酚酞的水會變成紅色③由于氨氣易溶于水，導致圓底燒瓶內氣壓迅速減小，從而產(chǎn)生噴泉，故答案為，形成噴泉。【小問3詳解】①氨氣和氯化氫氣體接觸會產(chǎn)生大量氯化銨顆粒，形成白煙，故現(xiàn)象為產(chǎn)生大量白煙②反應中氮元素失電子升價，體現(xiàn)還原性。17.乙酸丙烯酯常用作溶劑、黏合劑、有機合成中間體。用石油裂解氣（含乙烯、丙烯等）為原料生產(chǎn)乙酸丙烯酯的合成路線如下：回答下列問題：（1）乙酸丙烯酯的分子式為______，含有的官能團名稱為______。（2）物質B為，則化合物A的結構簡式為______；①的反應類型是______。（3）②與③的反應類型相同，則②反應的化學方程式為______。（4）下列說法正確的是______。a．丙烯能形成高分子化合物b．石油的裂解是物理變化c．等物質的量的A、C與足量鈉反應，可生成等量的d．③反應包含極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成（5）G是F（乙酸丙烯酯）的同分異構體，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，含有羧基（），不含甲基（），則G的結構簡式為______。【答案】（1）①.②.酯基、碳碳雙鍵（2）①.②.取代反應（3）（4）c（5）【解析】【分析】石油裂解得到乙烯和丙烯，乙烯與水在催化劑條件下反應生成乙醇，乙醇與氧氣在Cu作催化劑條件下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化呈乙酸；丙烯與氯氣在500℃下發(fā)生取代生成CH2=CHCH2Cl，該物質在堿性條件下發(fā)生水解反應得到CH2=CHCH2OH，CH2=CHCH2OH與乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸丙烯酯，由此分析回答；【小問1詳解】由乙酸丙烯酯的結構簡式可知其分子式為，由結構簡式可知其含有的官能團為酯基、碳碳雙鍵；【小問2詳解】由分析可知，A為乙醇，結構簡式為；由反應CH2=CHCH3與Cl2反應得到CH2=CHCH2Cl可知，該反應類型為取代反應；【小