3-1-2-電離平衡常數(shù)(人教版2019選擇性必修1)(解析版)

2022-2023學(xué)年高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第2課時(shí)電離平衡常數(shù)1．（2021·黑龍江·雞西市第一中學(xué)校高二期中）在相同溫度時(shí)，10mL0.1mol/L醋酸與100mL0.01mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．醋酸的電離常數(shù) B．溶液的導(dǎo)電能力C．pH值 D．中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量【答案】B【詳解】A．醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離常數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B．離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，前者濃度大，則導(dǎo)電能力：前者大于后者，故B正確；C．酸的濃度越大，c(H+)越大，pH越小，前者氫離子濃度大，所以pH前者小于后者，故C錯(cuò)誤；D．兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量為n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L-1=1×10-3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L-1=1×10-3mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．（2021·黑龍江·雞西市第一中學(xué)校高二期中）向10ml氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L，下列說(shuō)法中正確的是A．c(NH3·H2O)增大 B．c(H+)增大 C．電離常數(shù)增大 D．減小【答案】B【詳解】A．加水稀釋促進(jìn)NH3·H2O電離，NH3·H2O的物質(zhì)的量減小，溶液體積增大，則溶液中c(NH3·H2O)減小，A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)NH3·H2O電離，但NH3·H2O的電離程度小于溶液體積增大程度，則氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，B正確；C．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．加水稀釋促進(jìn)NH3·H2O電離，但NH3·H2O的電離程度小于溶液體積增大程度，則銨根離子濃度減小，==，溫度不變，電離常數(shù)不變，則增大，D錯(cuò)誤；答案選B。3．（2021·浙江·高二期中）下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10-106.3×10-41.8×10-55.6×10-4則0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最大的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2【答案】A【詳解】電離平衡常數(shù)越小，電離程度越小，相同濃度時(shí)，電離產(chǎn)生的c(H+)越小，pH越大，由表中數(shù)據(jù)可知，Ka(HCN)最小，則0.1molL-1的HCN溶液的pH最大，故答案選A。4．（2021·黑龍江·齊齊哈爾市恒昌中學(xué)校高二期中）已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10?4、4.6×10?4、4.9×10?10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是A．相同濃度的三種酸中，c(H+)最小的是HFB．K(HF)=7.2×10?4C．HF和NaCN可以生成HCND．相同溫度下，K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)【答案】A【分析】根據(jù)NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaNO2+HF=HNO2+NaF，說(shuō)明三者酸的強(qiáng)弱為HF＞HNO2＞HCN，則三者的電離平衡常數(shù)分別為7.2×10?4、4.6×10?4、4.9×10?10?！驹斀狻緼．根據(jù)前面分析HCN酸最弱，當(dāng)相同濃度的三種酸中，c(H+)最小的是HCN，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)前面分析得到K(HF)=7.2×10?4，故B正確；C．三者酸的強(qiáng)弱為HF＞HNO2＞HCN，因此HF和NaCN可以生成HCN，故C正確；D．根據(jù)前面分析得到相同溫度下，K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，故D正確。綜上所述，答案為A。5．（2021·河南開(kāi)封·高二期中）已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.2%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A．升高溫度，溶液的酸性增強(qiáng)B．該溶液的c(H+)是2×10-4mol·L-1C．此一元酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．向一元酸HA的溶液中，加水稀釋?zhuān)琀A的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(H+)減小【答案】C【詳解】A．升高溫度促進(jìn)HA電離，溶液中氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，故A正確；B．0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.2%發(fā)生電離，則HA是弱酸，溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.2%=2×10-4mol/L，故B正確；C．室溫時(shí)，電離平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．越稀越電離，加水稀釋?zhuān)琀A的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n(H+)增大，由于溶液體積增大程度影響更大，c(H+)減小，故D正確；故選：C。6．（2021·重慶實(shí)驗(yàn)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二期中）已知在常溫下常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是溶質(zhì)電離平衡常數(shù)A．結(jié)合的能力：B．相同溫度下，溶液的電離常數(shù)大于C．少量通入NaClO溶液中的離子方程式：D．相同溫度下，等體積等pH的醋酸和HClO溶液中和氫氧化鈉的量：HClO>醋酸【答案】D【詳解】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO，所以結(jié)合的能力：，A錯(cuò)誤；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，相同溫度下，溶液的電離常數(shù)和溶液的電離常數(shù)相同，B錯(cuò)誤；C．酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞HClO＞HCO，少量通入NaClO溶液中的離子方程式：，C錯(cuò)誤；D．相同溫度下，等體積等pH的醋酸和HClO溶液相比，次氯酸的濃度大于醋酸的，則中和氫氧化鈉的量：HClO＞醋酸，D正確；答案選D。7．（2021·江西·九江一中高二階段練習(xí)）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)，根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，判斷以下說(shuō)法中不正確的是酸A．在冰醋酸中，是這四種酸中酸性最弱的酸B．在冰醋酸中，硫酸的電離方程式可表示為C．在冰醋酸中，的電離度約為0.04%D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱【答案】C【詳解】A．已知電離平衡常數(shù)越大，表示該酸的酸性越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，在冰醋酸中，HNO3是這四種酸中酸性最弱的酸，A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，在冰醋酸中硫酸是一種弱酸，故此時(shí)硫酸的電離方程式可表示為H2SO4?HSO+H+，B正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知，在冰醋酸中，0.01mol?L?1的HClO4，c(H+)=c(ClO)≈，電離度約為，C錯(cuò)誤；D．由表中數(shù)據(jù)可知，在水中這四種酸均為強(qiáng)酸，故水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，D正確；故選C。8．（2022·安徽省蚌埠第三中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）25℃時(shí)，pH=3的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線(xiàn)I代表鹽酸的稀釋過(guò)程B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．b點(diǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于a點(diǎn)溶液D．將a、b兩點(diǎn)所示溶液加熱至30℃，的值變小【答案】B【分析】pH=3的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋?zhuān)蓤D可知，稀釋相同倍數(shù)時(shí)I的pH變化大，可知I代表鹽酸的稀釋過(guò)程，且稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，離子濃度越大、導(dǎo)電性越強(qiáng)?！驹斀狻緼．由pH相同的酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)I的pH變化大，可知曲線(xiàn)Ⅰ代表鹽酸的稀釋過(guò)程，故A正確；B．圖中b點(diǎn)比a點(diǎn)pH小，可知b點(diǎn)離子濃度大，a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱，故B錯(cuò)誤；C．等pH時(shí)醋酸的物質(zhì)的量濃度大，由圖可知b點(diǎn)氫離子濃度大，則b點(diǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于a點(diǎn)溶液，故C正確；D．.pH=3時(shí)c(Cl-)=c(CH3COO-)，稀釋相同倍數(shù)至a、b兩點(diǎn)時(shí)，n(Cl-)不變、n(CH3COO-)增大，加熱可促進(jìn)醋酸的電離使n(CH3COO-)增大，n(Cl-)仍不變，溶液體積相同，則將a、b兩點(diǎn)所示溶液加熱至30℃，的值變小，故D正確；故選B。9．（2022·江西省銅鼓中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液不斷加水稀釋(保持溫度不變)，下列各量始終保持增大的是A． B．Ka(HF) C． D．【答案】D【分析】濃度為0.1mol/L的HF溶液不斷加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)HF的電離，但溶液體積增大，導(dǎo)致c(H+)、c(F-)減小，且Ka、Kw不變，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．c(H+)、c(F-)減小，Kw不變，則c(OH-)增大，可知減小，A錯(cuò)誤；B．溫度不變，則Ka(HF)不變，B錯(cuò)誤；C．因Ka(HF)=，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋時(shí)，促進(jìn)HF的電離，c(H+)不斷減小，Ka(HF)不變，則減小，C錯(cuò)誤；D．HF電離產(chǎn)生的c(H+)、c(F-)相等，不斷加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)HF的電離，稀釋使離子濃度減少的影響大于平衡正向移動(dòng)使離子濃度增大的影響，c(H+)、c(F-)減小，稀釋時(shí)溶液中離子濃度減小，使水電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)增大，因此稀釋時(shí)溶液中增大，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10．室溫下，向100mL飽和的溶液中通入氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得溶液與通入的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)，已知的酸性比的強(qiáng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該溫度下的約為B．曲線(xiàn)y代表繼續(xù)通入氣體后溶液的變化C．整個(gè)過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大D．a(chǎn)點(diǎn)之后，隨氣體的通入的值保持不變【答案】C【分析】0.1

mol/L

H2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1

mol/L，H2S的電離以第一級(jí)為主，結(jié)合電離平衡常數(shù)計(jì)算；H2SO3酸性強(qiáng)于H2S，當(dāng)SO2氣體通入336mL時(shí)，相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)=0.1

mol/L，此時(shí)溶液中對(duì)應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1；a點(diǎn)SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，通入SO20.005mol，則溶液中n(H2S)=0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，圖中起點(diǎn)0.1mol/LH2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1

mol/L，硫化氫電離程度較小，其第二電離程度更小，所以溶液中c(H+)≈c(HS-)，c(H2S)≈0.1mol/L，Ka1=≈=10-7.2，該溫度下的約為，故A正確；B．SO2易溶于水，當(dāng)通入336mLSO2氣體時(shí)，相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因?yàn)镠2SO3酸性強(qiáng)于H2S，所以此時(shí)溶液中對(duì)應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1，即曲線(xiàn)y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故B正確；C．由圖可知，a點(diǎn)表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時(shí)pH=7，溶液呈中性，則SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，a點(diǎn)之前為H2S過(guò)量，a點(diǎn)之后為SO2過(guò)量，溶液均為酸溶液，所以a點(diǎn)之前水的電離程度增大、a點(diǎn)最大，a點(diǎn)之后水的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D．溶液中=，a點(diǎn)之后，隨氣體的通入溫度不變，平衡常數(shù)的值保持不變，故D正確；故選：C。11．（2022·重慶巴蜀中學(xué)高二期末）已知氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH+OH-，在稀氨水中以下操作不能使增大的是A．通入HCl氣體 B．加入NH4Cl固體 C．加水稀釋 D．通入NH3【答案】D【詳解】，A．通入HCl氣體消耗OH-使其濃度減小，增大，A不選；B．加入NH4Cl固體消耗OH-使其濃度減小，增大，B不選；C．加水稀釋OH-濃度減小，增大，C不選；D．通入NH3但OH-濃度不變，則不變，D選；故選：D。12．（2022·云南·瑞麗市第一民族中學(xué)高二階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋?zhuān)瑒t減小B．濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C．濃度為0.1mol·L-1HA溶液c(H+)=10-4mol·L-1，則HA為弱電解質(zhì)D．CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大【答案】C【詳解】A.加水稀釋?zhuān)龃?，減小，則增大，A錯(cuò)誤；B.電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，增大，B錯(cuò)誤；C.濃度為HA溶液pH為4，說(shuō)明HA部分電離，則HA為弱電解質(zhì)，C正確；D.稀釋促進(jìn)電離，電離程度增大，相反CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越小，D錯(cuò)誤。故選C。13．（2022·云南·昆明一中高二期末）25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖。其中，δ(CH3COO-)=。下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)2代表δ(CH3COO-)B．25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.74C．δ(CH3COOH)=D．該關(guān)系圖不適用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液【答案】D【詳解】A．已知δ(CH3COO-)=，等式上下同除c(CH3COO-)可得δ(CH3COO-)==，隨著pH增大，氫離子濃度減小，增大，即隨著pH增大，δ(CH3COO-)增大，則曲線(xiàn)2代表δ(CH3COO-)，A正確；B．δ(CH3COO-)=，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，Ka==c(H+)，已知pH=4.74，故Ka=10-4.74，B正確；C．，故C正確；D．根據(jù)選項(xiàng)A中推導(dǎo)可知，δ(CH3COO-)與pH正相關(guān)，此關(guān)系圖同樣適用于醋酸和醋酸鈉的混合溶液，D錯(cuò)誤；故答案選D。14．（2022·湖南·邵陽(yáng)市第二中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列說(shuō)法正確的是A．向溶液中通入少量：B．常溫下，相同濃度的溶液和溶液的酸性，后者更強(qiáng)C．向溶液中通入少量：D．向氯水中分別加入等濃度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度【答案】A【分析】電離平衡常數(shù)可以表示酸性強(qiáng)弱，從電離平衡常數(shù)可以判斷出，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，以此解題。【詳解】A．Na2CO3溶液中通入少量SO2，生成HCO和SO，因?yàn)樗嵝裕篐2CO3＞HSO，所以不能生成H2CO3和SO，故A正確；B．H2SO3的第一電離平衡常數(shù)為K1=1.29×10-2，而H2CO3的第一電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-7，所以相同條件下，同濃度的H2SO3溶液的酸性強(qiáng)于H2CO3溶液的酸性，故B錯(cuò)誤；C．H2CO3＞HClO＞HCO，所以少量的CO2通入NaClO溶液中碳酸氫根離子和次氯酸，正確的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-═HCO+HClO，故C錯(cuò)誤；D．向氯水中加入NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而降低HClO的濃度，故D錯(cuò)誤；故選A。15．（2022·福建省福州第一中學(xué)高二期末）下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，測(cè)定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)B．等體積pH=2的兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，單位時(shí)間內(nèi)酸性較強(qiáng)的酸與鐵反應(yīng)速率更快C．由反應(yīng)NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)D．相同溫度下，與相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液恰好中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同【答案】B【詳解】A．醋酸是一元酸，如果醋酸是強(qiáng)酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=1，如果測(cè)定0.1mol?L-1醋酸溶液的pH大于1，說(shuō)明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故A正確；B．弱酸的電離是微弱的，在與鐵反應(yīng)的過(guò)程中，弱酸在不斷電離生成氫離子，因而，等體積pH=2的兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，單位時(shí)間內(nèi)酸性較強(qiáng)的酸與鐵反應(yīng)速率更慢，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中強(qiáng)酸可以制備弱酸，由反應(yīng)NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：酸性H2CO3＞HR＞H2CO3，因而Ka1(H2CO3)＞Ka(HR)＞Ka2(H2CO3)故C正確；D．相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，等體積等pH值的鹽酸和醋酸，酸的物質(zhì)的量：鹽酸小于醋酸，則醋酸消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，故D正確；故選：B。16．（2022·江西·高二期末）H2A為二元酸，其電離過(guò)程為：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常溫時(shí)，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．H2A的Kal的數(shù)量級(jí)為10-1B．當(dāng)溶液中c(H2A)=c(A2-)時(shí)，pH=2.7C．曲線(xiàn)Ⅱ表示A2-D．向pH=4.2的溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖可知，當(dāng)時(shí)，溶液的pH=1.2，則溶液中，，常溫下H2A的Kal的數(shù)量級(jí)為10-2，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，時(shí)，，當(dāng)時(shí)，，，B正確；C．H2A為二元酸，向H2A水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反應(yīng)生成NaHA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉再反應(yīng)生成Na2A，故曲線(xiàn)Ⅱ表示HA-，C錯(cuò)誤；D．pH=4.2時(shí)，HA-、A2-含量相同，則c(HA-)=c(A2-)，溶液為Na2A、NaHA等濃度的混合溶液，溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，NaHA轉(zhuǎn)化為Na2A，水解程度逐漸增大，水的電離程度增大，但是當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為Na2A后，再加入NaOH溶液，就開(kāi)始抑制水的電離，水的電離程度減小，D錯(cuò)誤；故選B。17．（2021·黑龍江·齊齊哈爾市恒昌中學(xué)校高二期中）25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列問(wèn)題：(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，電離平衡常數(shù)Ka_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka1=_______。(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_______(填字母)。a.

b.ClO-

c.CH3COO-

d.(3)HClO與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式_______?！敬鸢浮?1)

增大

(2)a(3)HClO+=+ClO-【解析】（1）電離吸熱。一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)Ka增大，H2CO3的第一步電離方程式為H2CO3H++HCO，一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka1=；（2）弱酸的酸性越弱，電離常熟越小，酸根離子越易結(jié)合氫離子，結(jié)合H+能力>ClO-

>>CH3COO-

，選a。（3）酸性H2CO3>HClO>，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，HClO與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為HClO+=+ClO-。18．（2021·重慶市萬(wàn)州第二高級(jí)中學(xué)高二期中）常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式電離常數(shù)(1)相同的三種酸，則的濃度從大到小為_(kāi)__________。(2)的溶液中，的為_(kāi)____，使此溶液中的電離程度增大且也增大的方法是_______。(3)中和等量的，消耗等的氫氟酸和硫酸的體積分別為，則a______b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要的物質(zhì)的量為，則___________。(4)向中通入少量的，發(fā)生的離子方程式為_(kāi)__________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱___________?！敬鸢浮俊拘☆}1】c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)

【小題2】

2×10-6

升溫

【小題3】

小于

小于

【小題4】CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

【小題5】測(cè)定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋窘馕觥俊拘☆}1】由電離常數(shù)Ka的大小可知酸性強(qiáng)弱為：HF>H2CO3>HCN，則等濃度的三種酸溶液中氫離子濃度大小順序?yàn)椋篐F>H2CO3>HCN，所以氫離子濃度相同的三種酸的濃度從大到小為：c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；【小題2】設(shè)氫離子濃度為xmol/L，依據(jù)HCN?H++CN-，Ka=4.010-10=，解得x=2×10-6，則氫離子濃度為：2×10-6mol/L；弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，能促進(jìn)HCN的電離，電離程度增大，氫離子濃度也增大；【小題3】中和等量的NaOH，需要消耗等物質(zhì)的量的氫離子，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時(shí)，由于硫酸是強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，需要?dú)浞岷土蛩岬捏w積比小于1:1，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為1:2，質(zhì)量為1:2，即m1小于m2；【小題4】酸性：HF>H2CO3>HCN>HCO。向NaCN中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；【小題5】證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有：①測(cè)定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大；②等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋虎蹨y(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性，鹽酸的燈泡較亮、氫氟酸的燈泡較暗等。19．（2021·河北保定·高二期中）已知：25℃時(shí)，①亞硫酸()的電離平衡常數(shù)為，；②次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)為；③碳酸()的電離平衡常數(shù)為，?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)HClO的電離方程式為_(kāi)______。(2)上述三種酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______(填分子式)。(3)向溶液中加入溶液時(shí)，溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，_______。(4)足量的溶液和溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)______；足量的溶液中加入NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)向的HClO溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時(shí)測(cè)得溶液中的，則溶液中_______?！敬鸢浮?1)(2)H2SO3＞H2CO3＞HClO(3)

減小

減小(4)

H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O

ClO-+=Cl-+SO+2H+(5)【解析】（1）HClO屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，電離方程式為。（2）相同溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，多元弱酸以第一級(jí)電離為主，由題中電離常數(shù)數(shù)值可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以HClO、H2CO3、H2SO3三種酸酸性由強(qiáng)到弱的是H2SO3＞H2CO3＞HClO。（3）向溶液中加入溶液時(shí)，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成亞硫酸鋇沉淀和水，則溶液中減小，減小。（4）足量的溶液和溶液發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉、二氧化碳和水，主要離子方程式為H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O；NaClO具有強(qiáng)氧化性，H2SO3具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子和氯離子，足量的溶液加入NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+=Cl-+SO+2H+。（5）向的HClO溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時(shí)混合溶液中，則結(jié)合物料守恒、HClO的電離常數(shù)，存在，則溶液中。20．（2021·北京師大附中高二期中）研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實(shí)際意義。Ⅰ．有機(jī)酸醋酸(1)保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是___________。A．c(CH3COO－) B．c(H＋)C．c(OH－) D．CH3COOH電離平衡常數(shù)(2)將0.1mol?L?1CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)琧(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“變大”、“不變”或“變小”)。Ⅱ．對(duì)比弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱(3)某些弱酸在25℃時(shí)的電離