福建省寧德市城澳中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

福建省寧德市城澳中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列說法：①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③玻璃、水泥的生產(chǎn)都要用石灰石作原料；④只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等；⑤HC1的熱穩(wěn)定性高于HF。其中正確的是

（

）

A．①②③

B．①②⑤

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略2.最近，美國LawreceLiremore國家實驗室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是（）A．CO2的原子晶體中存在范德華力，每1molCO2原子晶體中含有2NA鍵B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體CO2是物理變化C．熔點：金剛石＞原子晶體CO2＞SiO2D．在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子與兩個C原子相結(jié)合參考答案：D略3.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為A．

B．

C．

D．參考答案：D略4.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說法不正確的是（）A．X可能含有2種鹽

B．a(chǎn)是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S2O8中S的化合價不可能為+7參考答案：B考點：二氧化硫的污染及治理專題：元素及其化合物．分析：二氧化硫與氨水反應(yīng)生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等科的硫酸，氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨；電解硫酸銨溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：A．X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A正確；B．氣體a為二氧化硫，故B錯誤；C．X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C正確；D．S的最高化合價是+6，不可能為+7，故D正確；故選B．點評：本題考查了二氧化硫的污染與防治、元素化合物等問題，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)是關(guān)鍵，難度一般．5.下列方程式寫法正確的是(

)

A．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2

B．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

C．高溫煅燒石英和純堿混合物：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

D．金屬Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu參考答案：C略6.“人造樹葉”能夠像樹葉的光合作用那樣?將太陽光進行俘獲并就地產(chǎn)生氫燃料。當(dāng)太陽光照射到“人造樹葉”上，通過某裝置產(chǎn)生電能，在催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子，氫離子向下穿過塑料薄膜結(jié)合電子產(chǎn)生氫氣；將人造樹葉與堿式燃料電池進行組合而成的太陽能燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是A.

太陽能燃料電池可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.

太陽能燃料電池最大的優(yōu)點在于它存在兩種發(fā)電方式C.

該塑料薄膜上部的反應(yīng)式為：D.

該燃料電池負極的電極反應(yīng)式為：參考答案：D略7.同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是（）A．氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量之比為m：nB．同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n：mC．相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m：nD．相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論．

分析：同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同．A、物質(zhì)的量相同時，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量成正比；B、質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比；C、相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；D、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．解答：解：同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同．A、物質(zhì)的量相同時，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量成正比，故氣體A和氣體B的相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比，由于氣體A和氣體B的相對分子質(zhì)量之比即摩爾質(zhì)量之比為m：n，故等質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量之比為n：m，而分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故分子數(shù)目之比為n：m，故B正確；C、相同條件下，等體積的氣體A和氣體B的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m：n，故C正確；D、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的密度之比為m；n，故D錯誤．故選D．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．8.（05年全國卷2）已知反應(yīng)A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（）

A.

升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.

升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C.

達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D.

達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動參考答案：答案：B9.緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3－)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)，，lg2=0.3。則下列判斷正確的是(

)A.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為7.4B.正常人體血液中存在：C.當(dāng)少量的堿進入血液中時，就與OH－發(fā)生中和反應(yīng)來維持血液的pH穩(wěn)定D.當(dāng)過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的的值將變大參考答案：A略10.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

（a）

(b)

(c)

(d)A．(a)可用于定容并量取15.00mLNaOH溶液

B．(b)裝置放置一段時間后，飽和C-USO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體

C．(c)可用于高溫煅燒石灰石

D．(d)可用于易溶于水的尾氣吸收參考答案：B略11.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2OY+H2

；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為

（

）

A．X＞Y、

Z＞W(wǎng)

B．X＜Y、

Z＜W

C．X＞Y、Z＜W

D．X＜Y、Z＞W(wǎng)參考答案：D略12.(08惠州調(diào)研)向各盛有100L水的A、B、C三個燒杯中分別加入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉，固體完全溶解后，各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的順序是（）A．C>B>A

B．B=C>A

C．B=C<A

D．B>C>A參考答案：答案：B13.下列方程式書寫正確的是（

）A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－參考答案：A略14.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是A．Cl2與H2O的反應(yīng)：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化鐵溶液中加入氫碘酸能使溶液變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O==2HClO+CO32－D．200ml2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣4Fe2++6Br－+5Cl2==4Fe3++3Br2+10Cl－參考答案：D略15.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（

）A.

mol/L

B.

mol/L

C.

mol/L

D.

mol/L

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)________．(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是：________________________________.②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是__________________．(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)______________．(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI－時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是：________________________________________________________________________.(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)．若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)____________________________________________________________.參考答案：(1)Al

(2)①C＋2H2SO4(濃)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

②NO、CO2(3)Cu2＋、Fe3＋、H＋

(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2(5)CuO、C或CuO、C、Fe2O3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因。參考答案：（1）答因為Cu2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因為SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.（15分）食品安全問題一直引人關(guān)注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎，其反應(yīng)機理可簡單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為

▲

，物質(zhì)C中含有的官能團的名稱為

▲

，D的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

；（2）反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的有

▲

；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

；（4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

▲

；①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：

參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)，

(2分)；（2）①②④(寫出2個得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯環(huán)上基團位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可)（5）(4分)19.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此