福建省寧德市蒼南縣民族中學(xué)2020年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省寧德市蒼南縣民族中學(xué)2020年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。誤食NaNO2中毒可用維生素C緩解。下列敘述中表現(xiàn)NaNO2和維生素C的性質(zhì)的是（

）A．還原性和氧化性

B．氧化性和還原性

C．氧化性和酸性

D．還原性和堿性參考答案：B略2.（2011·上海卷）β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如下圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：C注意聯(lián)系1，3－丁二稀的加成反應(yīng)。

3.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（

）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－

B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、Br－、Cu2+

D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－參考答案：B略4.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是

（

）

A．乙苯

B．鄰二甲苯

C．間二甲苯

D．對二甲苯參考答案：D略5.下列除雜質(zhì)的方法不正確的是(

)A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入過量氨水,過濾、洗滌沉淀,將沉淀再用適量鹽酸溶解C.加入新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾、洗滌、干燥ks5u參考答案：B略6.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有（

）A．

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：略7.（2分）粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（）A．NH4+B．AlC．HCO3﹣D．CO2參考答案：BA．NH4+與OH﹣反應(yīng)生成NH3和H2O，NH3和氫離子反應(yīng)生成銨根離子，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B．Al與與OH﹣反應(yīng)生成AlO2﹣，與氫離子反應(yīng)生成沉淀或鋁離子，得不到Al，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．HCO3﹣與氫氧根能反應(yīng)生成CO32﹣，CO32﹣和H+反應(yīng)可生成CO32﹣+H+═HCO3﹣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯誤；D．CO2與氫氧根能反應(yīng)生成碳酸根，碳酸根和氫離子反應(yīng)生成水和CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯誤；8.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X2－與Y＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z位于同一周期。下列推測不正確的是

A．原子半徑Z>Y

B．同周期元素中Y的金屬性最強

C．同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強參考答案：略9.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法中，不正確的是()。A．1molNH5中含有5NA個N－H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵D．它與水的反應(yīng)的離子方程式為：NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑參考答案：ANH5的結(jié)構(gòu)為NH4H。10.25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+

O2(g)=8CO

(g)+9H2O;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=5518kJ/mol

參考答案：B解析:A項不符合中和熱的定義；C項中生成物水為氣態(tài)，D項中辛烷的物質(zhì)的量不是1mol，所以ACD錯誤。11.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是

A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的陰極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的陰極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：B12.X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是(

)A.n＋11

B.n－5

C.n＋3

D.n－6參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成二氧化氮的分子數(shù)為2NAB．14g鏈烴（分子通式為CnH2n）中含有的C＝C的數(shù)目一定為C．若某醋酸鈉溶液中含有1molCH3COO－，則Na＋數(shù)目等于NAD．O2和N2的混合氣體22.4L中一定含有2NA個原子參考答案：B14.在T℃時，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在1L恒容密閉容器甲和乙中，甲中加有四種物質(zhì)各1mol，乙中加有Fe2O3、Fe、CO2各1mol,CO2mol。達(dá)平衡后，兩容器中不相等的是(

)A.用CO表示的反應(yīng)速率

B.平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C.CO的轉(zhuǎn)化率

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)參考答案：C【分析】可逆反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K==64，整理可得：==4，即達(dá)到平衡時二氧化碳和CO的濃度之比相等，則混合氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)、混合氣體的平均分子質(zhì)量一定相等；

按照題中所給的條件(沒提各用多少時間達(dá)到平衡)，無法判斷速率大?。辉O(shè)達(dá)到平衡時甲、乙消耗的CO分別為xmol、ymol，利用平衡常數(shù)計算出x、y，然后計算出CO的轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻靠赡娣磻?yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K==64，整理可得：==4，即達(dá)到平衡時二氧化碳和CO的濃度之比相等，則混合氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)、混合氣體的平均分子質(zhì)量一定相等，故B、D不符合題意；

按照題中所給的條件(沒提各用多少時間達(dá)到平衡)，無法判斷速率大小，故A不符合題意；

設(shè)達(dá)到平衡時甲消耗CO的物質(zhì)的量為x，乙中消耗CO的物質(zhì)的量為y，

則：

Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)

起始量（mol）

1(2)

1

變化量（mol）

x

(y)

x

(y)

平衡量（mol）

1-x(2-y)

1+x(1+y)

反應(yīng)前后氣體體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，甲中根據(jù)平衡常數(shù)可得：==4，計算得出x=0.6mol，則甲中CO的轉(zhuǎn)化率為：100%=60%；

乙中根據(jù)平衡常數(shù)可得：==4，計算得出：y=1.4mol，則乙中CO的轉(zhuǎn)化率為：100%=70%；

所以甲中CO的轉(zhuǎn)化率小于乙，所以C選項符合題意，

故選C。15.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1:2

B．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36LC．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.4mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.蘭尼鎳（Rancy-Ni）是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金，廣泛用作烯烴、氫化反應(yīng)的催化劑。其高催化活性源于鎳本身的催化性質(zhì)和其多孔結(jié)構(gòu)對氫氣的強吸附性。以鎳、鋁為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下：（1）“熔融”時通入氬氣的目的是_____________________________________。（2）“浸出”是整個流程的核心步驟，該步驟的目的是_____________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。浸出反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度需達(dá)5mol·L-1以上，若用NaOH稀溶液浸出時，則會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為___________________________。（3）濾液的主要成分與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________。（4）使用新制的蘭尼鎳進(jìn)行氫化反應(yīng)有時不需要加入氫氣即可完成反應(yīng)得到氫化產(chǎn)物，原因是________________________。參考答案：【知識點】物質(zhì)的分離和提純，物質(zhì)的基本性質(zhì)

C2

C5【答案解析】（1）防止Ni、Al被空氣氧化（1分）（2）除去合金中大部分的鋁，形成多孔結(jié)構(gòu)便于吸附氫氣（1分）；2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑(2分)；2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(2分)(3)AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－(2分)(4)新制蘭尼鎳的多孔結(jié)構(gòu)中吸附大量浸出時產(chǎn)生的氫氣（1分）

解析：（1）鋁和鎳在加熱進(jìn)行熔融時防止和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，必須通入惰性氣體進(jìn)行保護。（2）在“浸出”時加入的氫氧化鈉與原料中的鋁發(fā)生反應(yīng)而除去鋁，發(fā)生的反應(yīng)為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；當(dāng)堿液濃度比較小時，鋁即可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁而阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。（3）濾液中含有NaAlO2，故與過量CO2反應(yīng)時生成Al(OH)3↓和NaHCO3。（4）題目中提示鎳的多孔結(jié)構(gòu)對氫氣具有強吸附性，在制取過程中產(chǎn)生的氫氣被鎳吸附，故在氫化時不需要加入氫氣即可完成?！舅悸伏c撥】本題考查了金屬鋁的性質(zhì)，以信息的形式得到金屬鎳的強吸附性能，難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.〔化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)〕(15分)當(dāng)今世界各國充分認(rèn)識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點話題之一，下面是利用海水等資源來制備Br2、Na2CO3的生產(chǎn)工藝流程圖。

請回答：（1）在處理粗鹽水(含有少量Ca2+，Mg2+雜質(zhì))的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有__________；（2）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是__________；過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；（3）向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒．冷卻析出的副產(chǎn)品是__________，加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是__________；（4）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；（5）在制備Br2流程中：①通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3濃溶液吸收的目的是__________；②為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中__________；(填字母序號)。a．通入HBr

b．加入NaBr溶液

c．加入Na2CO3溶液

d．加入Na2SO3溶液參考答案：（1）CaCO3、Mg(OH)2；（2）NH3；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）NH4Cl；增大C1－濃度，使NH4Cl更多析出；（4）CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3↑+H2O；（5）①富集溴；②b；

18.已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。（2）如果要驗證乙同學(xué)判斷的正確性，請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。實驗可供選用試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液

E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液實驗方案所選用試劑（填代號）實驗現(xiàn)象方案一

方案二

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是

，相應(yīng)的離子方程式為

；參考答案：①Br2；Fe3+②

選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅③F