高等化工熱力學(xué)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋武漢科技大學(xué)

高等化工熱力學(xué)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋武漢科技大學(xué)第一章單元測試

壓力增大，物質(zhì)的焓（）。

A:減小B:增大C:不變D:二者無關(guān)

答案:增大理想氣體的焓僅僅是溫度的函數(shù)

A:對B:錯

答案:對熱力學(xué)第一定律不能用于孤立系統(tǒng)

A:錯B:對

答案:對熱力學(xué)只有3個定律

A:錯B:對

答案:錯絕對零度以下是不可能達(dá)到的

A:對B:錯

答案:對

第二章單元測試

吉布斯自由能（）。

A:恒大于內(nèi)能B:恒大于焓C:恒小于內(nèi)能D:恒小于焓

答案:恒小于焓壓力增大，物質(zhì)的內(nèi)能（）。

A:不變B:不能確定C:增大D:減小

答案:增大內(nèi)能（）。

A:既是溫度的函數(shù)，也是壓強的函數(shù)B:既是溫度的函數(shù)，也是壓強和體積的函數(shù)C:只是溫度的函數(shù)D:既是溫度的函數(shù)，也是體積的函數(shù)

答案:既是溫度的函數(shù)，也是壓強和體積的函數(shù)熱力學(xué)溫度（）。

A:恒小于等于零B:恒大于等于零C:恒大于零D:恒小于零

答案:恒大于零下列屬于強度性質(zhì)的物理量是（）。

A:熵B:內(nèi)能C:溫度D:焓

答案:溫度地球是一個（）。

A:什么都不是B:敞開系統(tǒng)C:孤立系統(tǒng)D:封閉系統(tǒng)

答案:敞開系統(tǒng)溫度升高，物質(zhì)的恒壓熱容（）。

A:升高B:降低C:二者無關(guān)D:都有可能

答案:都有可能氣體絕熱可逆膨脹過程中熵變（）。

A:大于零B:等于零C:都有可能D:小于零

答案:等于零壓力升高，物質(zhì)的恒壓熱容（）。

A:升高B:不能確定C:二者無關(guān)D:降低

答案:升高下列屬于內(nèi)能的是（）。

A:電子間的相互排斥能B:分子的轉(zhuǎn)動動能C:分子間的相互作用能D:物體的轉(zhuǎn)動動能E:原子能

答案:電子間的相互排斥能；分子的轉(zhuǎn)動動能；分子間的相互作用能；原子能下列屬于容量性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)有（）。

A:溫度B:熵C:內(nèi)能D:自由能E:焓

答案:熵；內(nèi)能；自由能；焓下列無法知道絕對值的熱力學(xué)函數(shù)有（）。

A:熵B:內(nèi)能C:焓D:分子勢能E:自由能

答案:熵；內(nèi)能；焓；自由能熵與下列哪些因素有關(guān)（）。

A:溫度B:組成C:物質(zhì)的質(zhì)量D:分子量E:壓強

答案:溫度；組成；物質(zhì)的質(zhì)量；分子量；壓強下列過程中熵增大的有（）。

A:萃取B:結(jié)晶C:干燥D:吸收E:精餾

答案:萃取；吸收在一個隔離系統(tǒng)中，功可以完全轉(zhuǎn)變成熱，但熱不能完全轉(zhuǎn)變成功。（）

A:錯B:對

答案:對一個系統(tǒng)的恒壓比熱容總是大于恒容比熱容。（）

A:錯B:對

答案:錯自由能的絕對值無從得知。（）

A:對B:錯

答案:對只有在可逆過程中，系統(tǒng)的自由能才能全部轉(zhuǎn)化成功。（）

A:對B:錯

答案:對內(nèi)能中可以全部轉(zhuǎn)化成功的部分即為亥姆霍茲自由能。（）

A:對B:錯

答案:對在恒壓只做體積功的封閉體系中，體系吸收的熱量全部用于增加體系的焓。（）

A:對B:錯

答案:對可逆過程的熵變?yōu)榱?。（?/p>

A:對B:錯

答案:錯從一個狀態(tài)到另一個狀態(tài)，可逆的路徑只有一條。（）

A:錯B:對

答案:錯人的生老病死是一個熵增的過程。（）

A:錯B:對

答案:對

第三章單元測試

斯特林循環(huán)的極限效率要高于卡諾循環(huán)。（）

A:對B:錯

答案:錯逆卡諾循環(huán)的效率不可能大于100%。（）

A:對B:錯

答案:錯熱是一種無序的能量，而功是一種有序的能量。（）

A:對B:錯

答案:對一個過程進(jìn)行的越快，其熱效率就越低。（）

A:錯B:對

答案:對可逆過程的推動力無限小，因此過程進(jìn)行的速率無限緩慢。（）

A:錯B:對

答案:對根據(jù)熱力學(xué)第一定律，功可以完全轉(zhuǎn)化成熱，但熱不能完全轉(zhuǎn)變成功。（）

A:錯B:對

答案:錯提高鍋爐內(nèi)水的沸騰溫度有助于提高朗肯循環(huán)的熱效率。（）

A:錯B:對

答案:對熱不能完全轉(zhuǎn)變成功是因為熱是一種無序能量，而功是一種有序能量。（）

A:對B:錯

答案:對熱力學(xué)第一定律告訴我們對外做功是要付出代價的，要么需要從外界吸收熱量，要么由系統(tǒng)內(nèi)部提供能量。（）

A:對B:錯

答案:對熱力學(xué)第二定律告訴我們從有序到無序可以自發(fā)進(jìn)行，而從無序到有序則需要外界干預(yù)，系統(tǒng)對外做功的結(jié)果是無序性增大。（）

A:錯B:對

答案:對熱力學(xué)第一定律適用于（）

A:封閉系統(tǒng)B:孤立系統(tǒng)C:敞開系統(tǒng)

答案:封閉系統(tǒng)卡諾循環(huán)中的絕熱可逆過程是一個（）

A:等熵過程B:等溫過程C:等焓過程

答案:等熵過程0K下物質(zhì)的熱膨脹系數(shù)為（）

A:皆有可能B:零C:正D:負(fù)

答案:正實際的朗肯循環(huán)中，在過熱器內(nèi)蒸汽被加熱的溫度越高，熱效率越（）

A:不變B:低C:不能確定D:高

答案:高蒸汽壓縮制冷循環(huán)中，制冷劑的蒸發(fā)溫度為200K，冷凝溫度為250K，則理論上該制冷裝置的制冷系數(shù)為（）

A:4.0B:5.0C:0.2D:0.25

答案:4.0關(guān)于制冷循環(huán)，下列說法不正確的是（）

A:冰箱里冷凍魚肉所需的制冷量是由蒸發(fā)器吸收的熱提供的B:夏天，空調(diào)的室內(nèi)機(jī)是蒸發(fā)器C:冬天，空調(diào)的室外機(jī)是蒸發(fā)器D:冰箱里冷凍魚肉所需的制冷量是由冷凝器吸收的熱提供的

答案:冰箱里冷凍魚肉所需的制冷量是由冷凝器吸收的熱提供的冬天要給-10°C房間供熱取暖，消耗500W的功率給房間供熱，下列哪種供熱方式的供熱量多（）

A:電熱毯B:“小太陽”C:空調(diào)D:電熱器

答案:空調(diào)熵產(chǎn)生是由于（）而引起

A:體系與外界功的交換B:體系內(nèi)部的不可逆性C:體系與外界的物質(zhì)交換D:體系與環(huán)境之間的熱量交換

答案:體系內(nèi)部的不可逆性卡諾制冷循環(huán)的制冷系數(shù)與（）有關(guān)

A:制冷劑的性質(zhì)B:壓縮機(jī)的功率C:制冷劑的工作溫度D:制冷劑的循環(huán)速率

答案:制冷劑的工作溫度實際的朗肯循環(huán)中，蒸汽經(jīng)汽輪機(jī)做功后，過飽和度越大（蒸汽被冷凝的溫度越低），熱效率越（）

A:低B:高C:不能確定D:二者無關(guān)

答案:高

第四章單元測試

Pitzer提出的由偏心因子ω計算第二維里系數(shù)的普遍化關(guān)系式是（）

A:B=B0*ω+B1B:B=B0+ω*B1C:B=B0*ωB1D:B*Pc/(R*Tc)=B0+ωB1

答案:B*Pc/(R*Tc)=B0+ωB1某物質(zhì)在臨界點的性質(zhì)（）

A:與外界溫度有關(guān)B:與外界壓力有關(guān)C:是該物質(zhì)本身的特性D:與外界物質(zhì)有關(guān)

答案:是該物質(zhì)本身的特性范德華方程與R-K方程均是常見的立方型方程，對于摩爾體積Vm存在三個實根或者一個實根，當(dāng)存在三個實根時，最大的Vm值是（）

A:飽和液體與飽和蒸汽的混合體積B:無物理意義C:飽和蒸汽體積D:飽和液體體積

答案:飽和蒸汽體積指定溫度下的純物質(zhì)，當(dāng)壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時，則物質(zhì)的狀態(tài)為（）

A:超臨界流體B:飽和蒸汽C:過冷液體D:過熱蒸汽正確答案是：過熱蒸汽

答案:過熱蒸汽正確答案是：過熱蒸汽下列論述錯誤的是（）

A:R-K方程能同時應(yīng)用于汽、液兩相計算，準(zhǔn)確度較高B:活度系數(shù)可以大于1也可小于1C:壓縮因子可以大于1也可小于1D:P-R方程能同時應(yīng)用于汽、液兩相計算，準(zhǔn)確度較高

答案:R-K方程能同時應(yīng)用于汽、液兩相計算，準(zhǔn)確度較高純物質(zhì)臨界點時，對比溫度Tr（）

A:=0B:>1C:<1D:=1

答案:=1對1mol服從P=RT/(V-b)狀態(tài)方程的氣體，(?S/?V)T=（）

A:-R/PB:R/T正確答案是：R/(V-b)C:R/(V-b)D:R

答案:R/(V-b)下面幾種氣體狀態(tài)方程按照計算精度排序正確的是（）

A:SRK>RK>PR>VdW>理想氣體方程B:PR≈SRK>RK>VdW>理想氣體方程C:PR>VdW>SRK>RK>理想氣體方程D:RK>PR>SRK>VdW>理想氣體方程

答案:PR≈SRK>RK>VdW>理想氣體方程實際氣體的壓縮因子（）

A:<1B:>1C:都有可能D:=1

答案:都有可能純物質(zhì)的第二維里系數(shù)（）

A:是T和V的函數(shù)B:是T和P的函數(shù)C:僅是溫度的函數(shù)D:是任何兩強度性質(zhì)的函數(shù)正確答案是：僅是溫度的函數(shù)

答案:僅是溫度的函數(shù)維里系數(shù)的物理意義是分子的極性大小的反映（）

A:對B:錯

答案:錯隨著對比溫度的升高，壓縮因子逐漸增大（）

A:對B:錯

答案:錯隨著對比壓力的升高，壓縮因子逐漸減?。ǎ?/p>

A:錯B:對

答案:錯臨界壓縮因子可近似視為常數(shù)（）

A:對B:錯

答案:錯偏心因子可在一定程度上反映分子的極性，非極性分子的偏心因子近似等于零（）

A:對B:錯

答案:對能同時用于計算氣體和液體體積的狀態(tài)方程有PR方程和SRK方程（）

A:錯B:對

答案:對壓力趨近于0時，任何氣體狀態(tài)方程都還原為理想氣體狀態(tài)方程（）

A:錯B:對

答案:對氣相有可能不經(jīng)過相變即可冷凝成為液相（）

A:錯B:對

答案:對理想氣體混合物可以視為是理想溶液（）

A:錯B:對

答案:對純物質(zhì)的三相點不隨體系的狀態(tài)變化而變化（）

A:錯B:對

答案:對

第五章單元測試

對于理想溶液而言，活度和逸度雖然不是一回事，但它們在數(shù)值上是相等的（）

A:錯B:對

答案:錯真正的理想溶液并不存在（）

A:錯B:對

答案:錯正規(guī)溶液混合前后的熵變?yōu)榱悖ǎ?/p>

A:錯B:對

答案:錯無熱溶液混合前后的熵變?yōu)榱悖ǎ?/p>

A:對B:錯

答案:錯理想溶液的活度等于1（）

A:對B:錯

答案:錯理想氣體的逸度等于1（）

A:對B:錯

答案:錯正偏差溶液的超額吉布斯自由能大于0，負(fù)偏差溶液的超額吉布斯自由能小于0（）

A:錯B:對

答案:對理想溶液的混合焓為零，但正規(guī)溶液的混合焓不為零（）

A:對B:錯

答案:對理想溶液的混合熵為零，但無熱溶液的混合熵不為零（）

A:錯B:對

答案:錯在一定溫度和壓力下的理想溶液的組分逸度與其摩爾分?jǐn)?shù)成正比（）

A:對B:錯

答案:對理想氣體混合物就是一種理想溶液（）

A:對B:錯

答案:對對于理想溶液，所有的混合過程性質(zhì)變化均為零（）

A:對B:錯

答案:錯對于理想溶液所有的超額性質(zhì)均為零（）

A:錯B:對

答案:對體系混合過程的性質(zhì)變化與該體系相應(yīng)的超額性質(zhì)是相同的（）

A:對B:錯

答案:錯溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后，則溫度和壓力不變，總體積為原來兩氣體體積之和，總熱力學(xué)能為原兩氣體熱力學(xué)能之和，總熵為原來兩氣體熵之和。（）

A:對B:錯

答案:錯對于二元混合物體系，當(dāng)在某濃度范圍內(nèi)組分2符合Henry規(guī)則，則在相同的濃度范圍內(nèi)組分1符合Lewis-Randall規(guī)則（）

A:錯B:對

答案:對理想溶液一定符合Lewis-Randall規(guī)則和Henry規(guī)則（）

A:錯B:對

答案:對符合Lewis-Randall規(guī)則或Henry規(guī)則的溶液一定是理想溶液（）

A:對B:錯

答案:錯二元溶液的Henry常數(shù)只與T、P有關(guān)，而與組成無關(guān)，而多元溶液的Henry常數(shù)則與T、P、組成都有關(guān)（）

A:錯B:對

答案:對正偏差溶液的活度系數(shù)大于1，負(fù)偏差溶液的活度系數(shù)小于1（）

A:對B:錯

答案:對因為活度系數(shù)模型是溫度和組成的函數(shù)，故活度系數(shù)壓力無關(guān)（）

A:對B:錯

答案:錯在常溫、常壓下，將10cm3的液體水與20cm3的液體甲醇混合后，其總體積為30cm3（）

A:對B:錯

答案:錯純流體的汽液平衡準(zhǔn)則為fv=fl（）

A:錯B:對

答案:對均相混合物的總性質(zhì)與純組分性質(zhì)之間的關(guān)系總是有（）

A:錯B:對

答案:錯溶液中某組分的活度系數(shù)（）

A:>1B:都有可能C:<1D:≤1

答案:都有可能溶液中某組分的逸度系數(shù)（）

A:<1B:>1C:≤1D:都有可能

答案:都有可能Henry規(guī)則適用于（）

A:溶液中的溶質(zhì)組分B:溶液中的溶劑組分C:稀溶液中的溶質(zhì)組分D:稀溶液中的溶劑組分

答案:稀溶液中的溶質(zhì)組分關(guān)于逸度的下列說法中不正確的是（）

A:逸度表達(dá)了真實氣體對理想氣體的偏差B:逸度可代替壓力，使真實氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒V=nRTC:逸度可稱為“校正壓力”D:逸度可稱為“有效壓力”

答案:逸度可代替壓力，使真實氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒V=nRT對理想溶液具有負(fù)偏差的體系中，各組分活度系數(shù)（）

A:=0B:<1C:>1D:=1

答案:<1二元非理想溶液在極小濃度的條件下，其溶質(zhì)組分和溶劑組分分別遵守（）

A:Lewis-Randll規(guī)則和Henry規(guī)則B:Henry規(guī)則和Henry規(guī)則C:Lewis-Randll規(guī)則和Lewis-Randll規(guī)則D:Henry規(guī)則和Lewis-Randll規(guī)則

答案:Henry規(guī)則和Lewis-Randll規(guī)則

第六章單元測試

根據(jù)二元液系的p～x圖可以準(zhǔn)確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物（）

A:錯B:對

答案:對二元液系中，若A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差（）

A:錯B:對

答案:錯恒沸物的組成不變（）

A:對B:錯

答案:錯若A、B兩液體完全不互溶，那么當(dāng)有B存在時，A的蒸氣壓與系統(tǒng)中A的摩爾分?jǐn)?shù)成正比（）

A:錯B:對

答案:錯若A、B兩液體完全互溶，那么當(dāng)有B存在時，A的蒸氣壓與系統(tǒng)中A的摩爾分?jǐn)?shù)成正比（）

A:錯B:對

答案:錯單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1（）

A:對B:錯

答案:錯理想系統(tǒng)的汽液平衡Ki等于1（）

A:對B:錯

答案:錯對于理想體系，汽液平衡常數(shù)Ki，只與T、P有關(guān)，而與組成無關(guān)（）

A:錯B:對

答案:對達(dá)到氣液平衡的混合物，升高溫度，氣相所占的比例一定增加（）

A:錯B:對

答案:錯EOS法既可以計算混合物的汽液平衡，也能計算純物質(zhì)的汽液平衡（）

A:對B:錯

答案:對戊醇和水形成的二元三相氣液液平衡狀態(tài)，體系的自由度=（）

A:3B:2C:0D:1

答案:1二元物系如果存在恒沸點，則在恒沸點處，體系的自由度=（）

A:2B:0C:1D:3

答案:1精餾過程中存在的平衡是（）

A:氣固平衡B:氣液平衡C:汽固平衡D:汽液平衡

答案:汽液平衡吸附過程存在的相平衡關(guān)系是（）

A:氣固平衡B:氣液平衡C:汽固平衡D:汽液平衡

答案:氣固平衡泡點溫度________露點溫度（）

A:高于B:低于C:不高于D:不低于

答案:不高于負(fù)偏差溶液（）

A:具有最高恒沸點B:可能具有最高恒沸點C:具有最低恒沸點D:可能具有最低恒沸點

答案:可能具有最高恒沸點下列方程式中以正規(guī)溶液模型為基礎(chǔ)的是（）。

A:NRTL方程B:Flory-Huggins方程C:Wilson方程D:Margules方程

答案:Margules方程化學(xué)體系的氣相是________，液相是________（）

A:理想氣體，理想溶液B:非理想氣體，理想溶液C:非理想氣體，非理想溶液D:理想氣體，非理想溶液

答案:理想氣體，非理想溶液常壓下某液體沸騰時，保持不變的熱力學(xué)性質(zhì)是（）

A:摩爾自由能B:摩爾體積C:摩爾熵D:摩爾內(nèi)能

答案:摩爾自由能

第七章單元測試

有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X(s)+3Y(g)==2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是：①高溫；②低溫；③高壓；④低壓；⑤加催化劑；⑥分離出Z。（）。

A:②④⑥B:②③⑥C:②③⑤D:①③⑤

答案:②③⑥某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)==Z(g)＋W(s)；ΔHm＞0,下列敘述正確的是（）。

A:平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔHm增大B:當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C:升高溫度，平衡逆向移動D:加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大

答案:當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡對于可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g)==2A2B(l)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右移動，可以采取的措施是（）。

A:升高溫度B:降低溫度C:增大壓強D:減小壓強

答案:增大壓強恒溫下,反應(yīng)aX(g)+bY(g)==cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是（）。

A:a＝b+cB:a＞b+cC:a＜b+cD:a＝b=c

答案:a＞b+c已知SO2被O2氧化成SO3是一個放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列說法錯誤的是（）。

A:恒溫恒容條件下充氮氣反應(yīng)不移動B:加入催化劑反應(yīng)不移動C:升溫有利于反應(yīng)向產(chǎn)物方向移動D:加壓有利于反應(yīng)向產(chǎn)物方向移動

答案:升溫有利于反應(yīng)向產(chǎn)物方向移動對平衡CO2(g)==CO2(aq)△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）。

A:降溫減壓B:升溫增壓C:降溫增壓D:升溫減壓

答案:降溫增壓對于任何一個平衡體系，采取下列措施后，一定會使平衡移動的是（）。

A:升高溫度B:使用催化劑C:加入一種反應(yīng)物D:對平衡體系加壓

答案:升高溫度下列說法正確的是（）。

A:在其他條件不變時，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動B:其他條件不變時，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C:可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等D:在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡

答案:其他條件不變時，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，△H<0，達(dá)到平衡時，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（）。

A:加催化劑，平衡不發(fā)生移動B:在體積不變時加入氬氣，平衡不移動C:降溫，平衡向反應(yīng)物方向移動D:加壓，平衡向產(chǎn)物方向移動

答案:降溫，平衡向反應(yīng)物方向移動對已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)==2Z(g)，減小壓強時，下列說法正確的是（）。

A:A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B:D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C:B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D:C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

答案:C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動因K=f(T)，所以對于理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時，其平衡組成也一定。（）

A:對B:錯

答案:錯一個已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時，平衡才會移動。（）

A:對B:錯

答案:錯在給定溫度和壓力下發(fā)生的PCl5的分解反應(yīng)，只須測定平衡時混合氣體的密度就可以求知平衡常數(shù)。（）

A:錯B:對

答案:對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關(guān)，而且還與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)。（）

A:錯B:對

答案:對在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的?rGm<0時，若值越小，自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的趨勢也越強，反應(yīng)進(jìn)行得越快。（）

A:對B:錯

答案:錯?rGm的越大，表示該反應(yīng)發(fā)生的可能性就越大。（）

A:對B:錯

答案:錯在等溫等壓條件