高一化學(xué)魯科版學(xué)案：第二章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第2課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度問題導(dǎo)學(xué)一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及特征活動(dòng)與探究1以可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3為例:一定溫度時(shí)，向密閉容器中充入一定量的SO2和O2。（1）對(duì)該反應(yīng)是如何建立平衡的？請發(fā)表你的觀點(diǎn)。(2）請你畫出v(SO2）正、v（SO2)逆隨時(shí)間變化的圖像。(3）通過該反應(yīng)平衡的建立過程，請你與同學(xué)一起歸納一下化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？遷移與應(yīng)用在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng):X（g）＋2Y（g）2Z(g）。此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（)A．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時(shí)間消耗0。1molX同時(shí)生成0.2molZ化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)1．直接依據(jù)（1)v(正)＝v(逆)≠0①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率;②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；③在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)生成（或消耗)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.(2）各組分的濃度保持一定①各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變；②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。2．間接依據(jù)（1)反應(yīng)體系中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化（適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)）.（2）混合氣體的密度不隨時(shí)間變化（適用于反應(yīng)前后氣體體積不等且無固、液體參與或生成的反應(yīng)）。（3)對(duì)于反應(yīng)混合物中存在有顏色的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系顏色不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。二、化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素活動(dòng)與探究2請你認(rèn)真觀察演示實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你得出什么結(jié)論。實(shí)驗(yàn)原理2NO2（g）N2O4(g)反應(yīng)放熱(紅棕色)（無色）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色較常溫下的____，冰水中混合氣體顏色較常溫下的____實(shí)驗(yàn)結(jié)論混合氣體受熱顏色變____，說明NO2濃度______,即平衡向______方向移動(dòng);混合氣體被冷卻顏色變____，說明NO2濃度______,即平衡向__________方向移動(dòng)遷移與應(yīng)用如圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好，然后向左邊燒杯的水中投入一定量的CaO固體,則此燒杯中氣體的紅棕色變________，向右邊燒杯的水中投入一定量的硝酸銨固體，則此燒杯氣體的紅棕色變________。1．影響化學(xué)平衡的因素——溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng);溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。2．正、逆反應(yīng)速率的變化與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系條件變化后的v（正）與v（逆）的關(guān)系化學(xué)平衡移動(dòng)的方向v(正）＝v（逆）→v（正）＞v（逆)→v′（正）＝v′(逆）正反應(yīng)方向v（正）＝v(逆）→v（正)＜v(逆)→v′(正）＝v′（逆)逆反應(yīng)方向v（正）＝v(逆）→v(正）＝v(逆）→v′（正）＝v′（逆)不移動(dòng)答案：【問題導(dǎo)學(xué)】活動(dòng)與探究1：答案：(1）①反應(yīng)開始時(shí),SO2、O2濃度分別最大，因而它們化合生成SO3的正反應(yīng)速率最大,而SO3的濃度為0,因而它分解生成SO2和O2的逆反應(yīng)速率為0。②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,SO2、O2的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小;同時(shí)SO3的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率就逐漸增大。③某一時(shí)刻t1時(shí)，v正＝v逆，由于單位時(shí)間消耗多少SO2、O2，逆反應(yīng)就會(huì)同時(shí)生成多少SO2、O2，使反應(yīng)混合氣體中c（SO2）、c(O2）、c（SO3）保持不變，v正、v逆也不再變化，此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到最大限度。(2)（3)化學(xué)平衡的特征①“逆”：可逆反應(yīng).②“動(dòng)":達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，可逆反應(yīng)并未停止，因此化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。③“等”：平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等。④“定”：平衡時(shí)，反應(yīng)體系中各成分的含量(濃度或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或氣體的體積分?jǐn)?shù)）保持恒定。⑤“變”：改變條件,化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生改變。遷移與應(yīng)用：B解析：解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1）達(dá)到平衡時(shí),v(正)＝v（逆）。（2）達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)濃度不再變化.（3）平衡濃度與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)。各反應(yīng)物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量一定，體積一定,因此密度為定值，與反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)無關(guān)，A錯(cuò);B項(xiàng)恰恰表示了當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的情況：各組成成分的濃度不再變化,B對(duì)；C項(xiàng)假設(shè)開始投入2molX、4molY進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)有1molX和2molY反應(yīng)生成2molZ時(shí)，X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2，但并不一定是達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)，C錯(cuò)；D項(xiàng)中消耗X與生成Z均為正反應(yīng)速率，沒有表達(dá)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，D錯(cuò)?；顒?dòng)與探究2：深淺深增大吸熱反應(yīng)淺減小放熱反應(yīng)遷移與應(yīng)用：答