高一化學(xué)魯科版單元測試：第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精本章測試【說明】本試卷分為第Ⅰ、Ⅱ卷兩部分，共100分，時(shí)間60分鐘。第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法中不正確的是（)A.eq\o\al(1，1)H、eq\o\al（2，1）H、eq\o\al(3，1）H是氫元素的三種核素，互稱為同位素B．有些吸熱反應(yīng)，不需要加熱也能進(jìn)行C．使用冰箱保存食物，是因?yàn)闇囟冉档椭?℃時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率也減小到0D．NH4Cl、MgCl2均為離子化合物,均含有離子鍵和共價(jià)鍵2下列說法正確的是（）A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B．充電電池放電時(shí),電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對(duì)應(yīng)速率的影響有關(guān)D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行3某溫度下，在一固定容積的密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g)2HI(g），下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（）A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變C．單位時(shí)間內(nèi)拆開1molH2的共價(jià)鍵,同時(shí)生成1molH2的共價(jià)鍵D．混合氣體的密度不再改變4下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（)A．酸堿中和B．干冰升華C．鋁熱反應(yīng)D．金屬鈍化5設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．18g2H2O中所含的電子數(shù)為10NAC．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAD．3.4gNH3中含氮?dú)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為0。2NA6下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(）A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98％的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢7下列方法能使化學(xué)反應(yīng)速率降低的有（）A．用電冰箱儲(chǔ)存食物B．用鋅粒與0。1mol·L－1的鹽酸制氫氣，反應(yīng)一段時(shí)間后添加適量0。2mol·L－1的鹽酸C．黃鐵礦(FeS2)煅燒時(shí)粉碎成細(xì)小的礦粒D．過氧化氫分解時(shí)加入少量二氧化錳8合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g）2NH3(g），673K,30MPa下n（NH3）和n(H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n（N2）不一樣D．升高溫度,逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小9堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為Zn(s）＋2MnO2（s）＋H2O（l)＝Zn（OH)2（s)＋Mn2O3（s)下列說法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極有2molMnO2被還原為Mn2O3B．電池工作時(shí)，鋅是負(fù)極C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0。2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6。5g10已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋.下列敘述不正確的是（）A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6C．若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移D．微粒的還原性Cl－＞Co2＋第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題（本題包括5題,共60分）11（10分）（1）下列說法正確的是（)A.eq\o\al（3，2）He、eq\o\al（4,2）He形成的分子中存在共價(jià)鍵B．有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進(jìn)行C．干冰升華時(shí),分子內(nèi)化學(xué)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期,Y是形成化合物種類最多的元素，W2＋與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。①由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的________極反應(yīng)物。②Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是________.③即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時(shí)將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了。從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________能.寫出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________.12(12分）(1)用下列四種裝置制備和收集Cl2：ABCD將收集到的Cl2置于天平上稱量，若四個(gè)集氣瓶體積相同、質(zhì)量相等，則稱量結(jié)果是（）A．A最重B．B最重C．C最重D．D最重(2）無水氯化鋁為白色粉末，極易吸水,常壓下182。7℃升華.學(xué)生甲擬選用如下圖所示儀器、裝置（部分儀器連接的橡膠管或橡膠塞省略)和試劑制備無水氯化鋁?；卮鹣铝袉栴}：①實(shí)驗(yàn)前，如何檢查裝置A的氣密性___________________________________________。②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。③從上列儀器中選取制備無水氯化鋁的裝置,各裝置的連接順序?yàn)椋篈→________→________→________→________→G④裝置G的作用是__________________________________________________________.13(11分)短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個(gè)電子。(1)C的單質(zhì)能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,使布條褪色的物質(zhì)化學(xué)式是________。(2）元素A的某種氧化物和氧氣在KOH溶液中可構(gòu)成燃料電池，該電池工作時(shí)________是負(fù)極反應(yīng)物。（3)B的單質(zhì)與氫氣在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)行到2min時(shí)，氫氣物質(zhì)的量減少了0。15mol。該反應(yīng)在2min內(nèi)單質(zhì)B的平均反應(yīng)速率是________.（4）D單質(zhì)的某種反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。14（12分）給你提供純鋅、純銅片和500mL0。2mol·L－1的硫酸溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒.試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要________________________________________________________________________。(2)a電極材料為______,其電極反應(yīng)式為______。b電極材料為______，其電極反應(yīng)式為______。(3)當(dāng)量筒中收集到672mL氣體時(shí)（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為______。15(2010上海徐匯區(qū)高考模擬，25)(15分）SO2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應(yīng)為2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中均充入1molO2和2molSO2混合氣體，控溫。反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：(1)反應(yīng)進(jìn)行5min內(nèi)，五個(gè)容器中平均反應(yīng)速率最大的是______(填容器編號(hào))；（2)計(jì)算a容器中O2的反應(yīng)速率______；(3)已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在右圖坐標(biāo)中畫出e容器中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.參考答案1解析：使用冰箱保存食物，是因?yàn)闇囟冉档椭?℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，但不能減小到0,故C選項(xiàng)不正確;NH4Cl、MgCl2均為離子化合物是正確的,但MgCl2只含有離子鍵，沒有共價(jià)鍵，故D選項(xiàng)不正確。答案：CD2解析：廢舊電池應(yīng)集中回收,但進(jìn)行填埋處理是錯(cuò)誤的，因?yàn)樘盥裉幚砗蟮膹U舊電池會(huì)造成土壤污染、水源污染等；電池放電時(shí)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽凰腥紵磻?yīng)都是放熱反應(yīng)，但不是不需吸收能量就可以進(jìn)行,不少的放熱反應(yīng)都需要點(diǎn)燃或加熱等反應(yīng)條件.答案：C3解析：A項(xiàng)中混合氣體的顏色不再改變，說明碘蒸氣的濃度保持一定,反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，恒溫恒容時(shí),不論是否達(dá)到平衡，均無壓強(qiáng)的變化；C項(xiàng)表示v(正)＝v(逆）這一實(shí)質(zhì),能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)由于氣體質(zhì)量恒定，在恒容容器中反應(yīng)，密度始終不變,不能作為判斷依據(jù)。故答案為A、C。答案:AC4解析：干冰升華屬于物理變化，不存在化學(xué)能與熱能相互的轉(zhuǎn)化。而酸堿中和、鋁熱反應(yīng)都是放熱反應(yīng),有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。常溫下濃硫酸或濃硝酸遇鋁、鐵等金屬發(fā)生的金屬鈍化,金屬表面被氧化成致密的氧化物保護(hù)膜，這一過程存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。答案：B5解析：B選項(xiàng),應(yīng)該是20g2H2O中所含的電子數(shù)為10NA；C選項(xiàng)，24g鎂的原子最外層電子數(shù)為2NA;D選項(xiàng),每摩爾NH3中含有3mol氮?dú)涔矁r(jià)鍵，3。4gNH3中含氮?dú)涔矁r(jià)鍵數(shù)目應(yīng)為0.6NA。答案:A6解析：由于98%的濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化,所以用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98％的濃硫酸不能加快產(chǎn)生氫氣的速率;100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，鹽酸被氯化鈉溶液稀釋使反應(yīng)速率變慢；無論放熱還是吸熱反應(yīng),升高溫度，反應(yīng)速率加快.答案：D7解析：B選項(xiàng)增大了反應(yīng)物濃度,C選項(xiàng)增大了固體反應(yīng)物的表面積,D選項(xiàng)使用催化劑，都增大了化學(xué)反應(yīng)速率。答案：A8解析：反應(yīng)物濃度越大速率越快，所以A正確。因?yàn)閏點(diǎn)之后物質(zhì)的含量仍然在變化,所以c點(diǎn)并不是平衡狀態(tài).因?yàn)閐點(diǎn)和e點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以n(N2)應(yīng)該相同，所以C錯(cuò).升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大，所以D錯(cuò)。答案：A9解析：根據(jù)電池總反應(yīng)式，放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極有2molMnO2被還原為Mn2O3，正確;在電池反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)升高被氧化，Zn作負(fù)極，正確；外電路中每通過0。2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g，正確；C選項(xiàng)應(yīng)該是:電子由負(fù)極通過外電路流向正極。答案：C10解析：用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6HCl（濃）＋Co2O3eq\o(=,\s\up7（△)）2CoCl2＋3H2O＋Cl2↑。答案：B11解析：(1)eq\o\al（3，2)He、eq\o\al（4,2)He形成的都是單原子分子,單原子分子中不存在共價(jià)鍵，故A不正確。干冰升華是物理性質(zhì)中狀態(tài)的改變，變化的是分子間的距離,分子內(nèi)的共價(jià)鍵沒有斷裂，故C不正確.D項(xiàng)中常見的反例為AlCl3,由金屬和非金屬構(gòu)成的共價(jià)化合物，注意由非金屬構(gòu)成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進(jìn)行，如氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng).（2）X、Y、Z、W分別為H、C、Na、Mg.由X、Y組成的最簡單化合物為甲烷,甲烷燃料電池中甲烷作負(fù)極;Na與O組成的化合物Na2O2可作為潛水員的供氧劑，Na2O2含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵；Mg與鐵粉、固體食鹽組成混合物中加入水，發(fā)生Mg＋2H2Oeq\o(=，\s\up7(△）)Mg(OH)2＋H2↑反應(yīng),該過程中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,反應(yīng)放出的熱使飯菜變熱.答案：(1)B(2)①負(fù)②離子鍵和共價(jià)鍵③熱Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△）)Mg（OH)2＋H2↑（△不寫不扣分)12解析：(1)由題意可知，四個(gè)體積相同的集氣瓶中分別收集的氣體是A(Cl2、H2O），B(Cl2、H2O、HCl），C(Cl2)，D(Cl2、HCl）。（2)①檢查裝置A的氣密性，應(yīng)該首先關(guān)閉分液漏斗的活塞,將導(dǎo)管口接一段帶玻璃管的乳膠管并放入盛水的水槽的水面下，用雙手捂住燒瓶外壁一會(huì)兒，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開雙手后，導(dǎo)管內(nèi)回升一段水柱，則證明氣密性良好?；蛴弥顾畩A封閉導(dǎo)管口，打開分液漏斗活塞和瓶蓋，從中注水，漏斗端會(huì)形成一段水柱,一段時(shí)間后水柱不動(dòng)說明氣密性良好。②裝置A為實(shí)驗(yàn)室氯氣的制取裝置,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=，\s\up7(△)）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑.③選取制備無水氯化鋁的裝置，各裝置的連接順序?yàn)椋篈（制取氯氣)→C(除去氯氣中的氯化氫）→B(除去氯氣中的水蒸氣)→D(制取氯化鋁)→F（收集氯化鋁）→G(尾氣吸收并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集氯化鋁的裝置）.④根據(jù)題給信息“無水氯化鋁為白色粉末，極易吸水”，所以裝置G的作用不僅吸收多余的氯氣，同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入到裝置F中導(dǎo)致氯化鋁吸水，得不到無水氯化鋁。答案:（1）C（2）①關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口接一段帶玻璃管的乳膠管并放入盛水的水槽的水面下,用雙手捂住燒瓶外壁一會(huì)兒，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開雙手后,導(dǎo)管內(nèi)回升一段水柱，則證明氣密性良好(或用止水夾封閉導(dǎo)管口,打開分液漏斗活塞和瓶蓋,從中注水，漏斗端會(huì)形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱不動(dòng)說明氣密性良好）②4HCl（濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑③CBDF④吸收多余的氯氣,同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入到裝置F中導(dǎo)致氯化鋁吸水13解析：根據(jù)題意可知,四種元素分別位于第2、3周期，D元素原子最外層有3個(gè)電子，位于第3周期ⅢA族,為鋁元素，則元素A、B、C分別為碳、氮和氯元素。Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，是由于氯氣與水反應(yīng)生成的HClO使布條退色;碳元素的某種氧化物(