2023-2024學年上海市師范大學某中學高考化學五模試卷含解析

2023-2024學年上海市師范大學第二附屬中學高考化學五模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO?yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽

酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7,則x:y為

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

2、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY?的水解程度。有關的敘述正確的是()

A.出丫的電離方程式為：H2Y+H20/H3O++HY-

B.在該酸式鹽溶液中c(Na+)>c(Y2")>c(HY)>c(OH)>c(H')

2

C.HY?的水解方程式為HY+H20fHQ'+Y

D.在該酸式鹽溶液中c(Na，)+c(H+)=c(HY-)+c(OH)

3、下列生產(chǎn)過程屬于物理變化的是()

A.煤炭干儲B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分儲

4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結論

項

苯酚的酸性強于H2c03

A向苯酚濁液中滴加Na2c0.3溶液，濁液變清

的酸性

B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體Na2(h沒有變質

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2s。3溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSOjHSO3-結合H+的能力比

C

的溶液的pH約為5s(V?弱

沒有水解

D取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNCh溶液，最終無淡黃色沉淀CH3cHzBr

A.AB.BC.CD.D

5、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結構，D的最高正價與最低

負價代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質混合物中通入D的單質，高溫下反應得到化合物X和一種常見的

可燃性氣體Y(化學式為AB),X與金屬單質C反應制得單質鈦。下列說法不近確的是

A.簡單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質C不能在空氣的氛圍中反應制得單質鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

6、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)腫(N2H。為燃料的電池裝置如圖所示，該電

池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是

A.b極發(fā)生氧化反應

B.a極的反應式：N2H4+4O!T-4e-=N2T+4H2。

C.放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極

D.其中的離子交換膜需選用陽離子交奧膜

7、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在

950c利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法正確的是

A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si"優(yōu)先于CM+被還原

B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極

C.電流強度的大小不會影響硅提純速率

D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應接觸面積，提高硅沉積效率

8、可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)>②2M(g)Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩

擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是

反應開始平衡(I)平衡(II)

A.反應①的正反應是放熱反應

B.達平衡⑴時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:11

C.這平衡⑴時，X的轉化率為20%

D.在平衡(I)和平衡(H)中，M的體積分數(shù)不相等

9、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下

Kap(AgCl)=l.6X10：下列說法正確的是

B.a=4,0乂10一5

C.M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中C1的濃度不變

D.時飽和AgCl溶液中，c(Ag')、c(CK)可能分別為2.0Xl(rtnol/L、4.OX10'mol/L

22

10、某溶液中可能含有H+、NH4\Fe\SO?\CO3\Br,且物質的量濃度相同；取樣進行實驗，結果是：①測

得溶液pH=2；②加入氯水，溶液顏色變深。對原溶液描述錯誤的是()

A.一定含有Fe2+B.一定含有Br

C.可能同時含F(xiàn)e2\Br'D.一定不含NHJ

11、常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是()

A.pH為5的NaHSCh溶液中:c(HSO3?c(H2sO3)>c(SO3>)

+++

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固體至pH=7：c(Cl)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

C.將等體積、等物質的量濃度的CH3COONH4與NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)

++

D.2UmL0.1mol/LNH4HSO4溶液與30mL0.lmoin.NaOH溶液混合，測得pH>7：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

12、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質量

之比為

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

13、—是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，H.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0.1molNazCh和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于04VA

C.10g質量分數(shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是O.OLVA

14、己知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2?存在。我國研究的AI-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察

等國防科技領域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是

和NaOH的混合容液

A.電池工作時，溶液中OH?通過陰離子交換膜向A1極遷移

B.Ni極的電極反應式是HO2+2e+H2O=3OH

C.電池工作結束后，電解質溶液的pH降低

D.AI電極質量減輕13.5g,電路中通過9.03x1()23個電子

15、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是()

A.煤的干儲和煤的液化均是物理變化

B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C.海水淡化的方法有蒸饋法、電滲析法等

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

16、[ZMCN)『在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應生成[ZnOhON產(chǎn)和HOCHzCN,下列說法錯誤的是()

A.Z/+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d”)

B.ImolHCHO分子中含有。鍵的數(shù)目為1.806x1024

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

,CN產(chǎn)

D.[Zn(CN)4]2?中Zn?+與CN?的C原子形成配位鍵，結構可表示為

N/VCN

.CN.

17、在密閉容器中，可逆反應aA(g);bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡

建立時，B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯誤的是()

A.平衡向正反應方向移動

B.物質A的轉化率增大

C.物質B的質量分數(shù)減小

D.化學計量數(shù)a和b的大小關系為a<b

18、下列說法不正確的是（）

A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導電，則該物質屬于離子化合物

B.金屬鈉與水反應過程中，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的形成

C.硅單質與硫單質熔化時所克服微粒間作用力相同

D.CO2和NCh中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

19、下列有關化學用語或表達正確的是

A.三硝酸纖維素脂

B.硬酯酸鈉

20、常溫下0.1mol/LNH4CI溶液的pH最接近于（）

A.1B.5C.7D.13

21、在實驗室進行物質制備，下列設計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理、環(huán)境上友好的是（）

A.C點燃CuONUOH溶液>Na,CQ

?coA>co2

B.Cu30、溶液>Cu(NC)3)2溶液--2m>Cu(OH)2

避溶途

C.Fe鴻tFe2O3?tFe?(SO?%溶液

D.CaC%2_>CA（CH）2溶液中承，>NaCH溶液

22、以太陽能為熱源分解FtCh,經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.過程I中的能量轉化形式是太陽能一化學能

B.過程I中每消耗Fe.Q轉移2moi電子

C.過程II的化學方程式為3FCO+H2O'FC3O4+H2T

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）茉莉酸甲酯的一種合成路戰(zhàn)如下：

（1）C中含氧官能團名稱為

（2）D-E的反應類型為

（3）已知A、B的分子式依次為CsHioOa、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，寫出B的結構簡式:

（4）D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式:

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應;

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。

OH、

⑸寫出以3和CH2（COOCH3）2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和乙醇任用，合成

路線流程圖示例見本題題干）.

24、（12分）用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

已知:-II—0

生成A的反應類型是

(2)試劑a是

(3)B中所含的官能團的名稱是

(4)W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

①F的結構簡式是

②生成聚合物Y的化學方程式是o

（5）Q是VV的同系物且相對分子質量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、（寫結構簡式）

（6）試寫出由1,3一丁二烯和乙煥為原料（無機試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用結構簡式

表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

25、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下:

COOCH,CH.

COOH純品

試劑相關性屈如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體

沸點/249.078.0212.6

相對分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇

溶解性與水任意比互溶

機溶劑和乙醛

回答下列問題：

（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為

（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水

硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中.在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體.30mL無水乙醉（約0.5moD

和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.5~2h。儀器A的作用是_________；儀器C中反應液應采用

方式加熱。

（3）隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為。

（4）反應結束后，對C中混合液進行分離提純，操作I是_________；操作H所用的玻璃儀器除了燒杯外還有

（5）反應結束后，步驟③中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有;加入試劑X為（填寫化學

式）。

（6）最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實驗產(chǎn)率為%（保留三位有效數(shù)字）。

26、（10分）工業(yè)上常用亞硝酸鈉（NaNO?）作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置

制備NaNO?并探究NO、NO2的某一化學性質（A中加熱裝置已略去）。請回答下列問題:

破性KMnQ明

溶液《

己知：①2NO+Na2O2=2NaNO2

②NO能被酸性KMnOj氧化成NO/,MnO,被還原為Mn2+

（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

⑵用上圖中的裝置制備NaNO?,其連接順序為：a——T———f———T—fh（按氣流方向，用小

寫字母表示），此時活塞K?如何操作o

（3）E裝置發(fā)生反應的離子方程式是________________o

（4）通過查閱資料，NO?或NO可能與溶液中Fe*發(fā)生反應。某同學選擇上述裝置并按AfCfE順序連接，E中

裝入FeSO4溶液，進行如下實驗探窕。

步

操作及現(xiàn)象

驟

關閉K2,打開K1,打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應，一段時間后，觀察到E中溶

①

液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

②停止A中反應，打開彈簧夾和Kz、關閉Ki,持續(xù)通入N2一段時間

③更換新的E裝置，再通一段時間Nz后關閉彈簧夾，使A中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

步驟②操作的目的是___________:步驟③C瓶中發(fā)生的化學方程式為；通過實驗可以得出：

2

(填“NO2、NO中的一種或兩種”)和溶液中Fe-發(fā)生反應使溶液呈深棕色。

27、(12分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒

雙氧水或過硫酸鈉(Na2s2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.(l)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下所示

主反應：(NHJ忌OMNaOH"0Na2s2。8+2限t+2H20

副反應:2陽+3曲2sB+GNaOH二16Na2S04+N2+6H20

某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含銀化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2s2。8。

(2)裝置中盛放(NHJ2S2U8溶液的儀器的名稱是o

(3)裝置a中反應產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是________________

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有(填字母代號)。

A.溫度計B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/Lo

@Ag++2CbT==[Ag（CN）JAg>+I-==AgII,Agl呈黃色，CN-優(yōu)先與Ag，發(fā)生反應。實驗如下：取IL處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0乂1（）-3111014的標準人8抑3溶液滴定，消耗

AgN03溶液的體積為5.00mL

（5）滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。

（6）處理后的廢水中第化鈉的濃度為mg/L.

HL（7）常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和NaHSCh溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應式為。

28、（14分）化合物G是某種低毒利尿藥的主要成分，其合成路線如下（部分條件己省略）：

已知：ONO?一】匕圓幽Q-NII2

回答下列問題:

（1）A的化學名稱為一。

（2）A-B的反應類型為

（3）F的結構簡式為

（4）B-C的化學反應方程式為

（5）若G發(fā)生自身縮聚反應，其縮聚產(chǎn)物的鏈節(jié)結構為一（寫一種）。

（6）CH90H的同分異構體中屬于醇的有一種，其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構體的結構簡式為

（7）上述轉化中使用的C4H9OH一般為正丁醇。以乙烯（其它無機試劑任選）為原料合成正丁醇的合成路線為一。

已知:

R.CHO+R2CH2CHOOJ^R9H^HCHO^H^RCH=^HCHO

29、（10分）實驗室常利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗NO3一離子。其方法為：取含有NO3-的溶液于試管中，加入FeSCh溶

液振蕩，然后沿著試管內壁加入濃H2sCh,在溶液的界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)回答下列問題:

（1）基態(tài)Fez十核外未成對電子個數(shù)為

⑵形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應：

2++3+

3[Fe(H2O)6]+NO3+4H=3[Fe(H2O)6]+NOt+2H2O

2+

[Fe(H2O)6]+NO刁Fe(NO)(H2O)SF+(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)5產(chǎn)中，配體是_______、,配位數(shù)為o

⑶與NO互為等電子體的微粒是_____(任寫一例)。

(4)SOJ-的空間構型是____,其中S原子的雜化方式是_________。

⑸鐵原子在不同溫度下排列構成不同晶體結構，在9121以下排列構成的晶體叫做a一鐵；在912X2至13941之間

排列構成的晶體叫做Y一鐵；在1394c以上排列構成的晶體，叫做6—鐵。晶胞剖面結構如圖所示：

①a一鐵的原子堆積方式為<,6—鐵配位數(shù)為一。

②已知丫一鐵晶體密度為dg/cnP,則尸?原子的半徑為nm(用含d^NA的式子表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

第一份中A1與xFeOyFezOj粉末得到Fe與AI2O3,再與足量鹽酸反應，發(fā)生反應：Fe+2HCI=FeCI2+H2t，第二份直

接放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應：2AI+2NaOH+2H2O=NaAIO2+3H2f,前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7,

則令第一份、第二份生成氫氣物質的量分別為5mol、7mol,根據(jù)方程式計算Fe、Al的物質的量，再根據(jù)第一份中AI

與xFeOyFMh反應的電子轉移守恒計算xFeOyFezCh中Fe元素平均化合價，進而計算x、y比例關系。

【詳解】

第一份中A1與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與AI2O3,再與足量鹽酸反應，發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCh+H2T，第二份直接

放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應：2AI+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2t,前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7,令第

一份、第二份生成氫氣物質的量分別為5mol、7mol,貝!)：

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

5mol5mol

2A1+2NaOH+2H,0=NaA102+3H2T

23

2

7molx—c7mol

J

.........................2

令xFeOyFezCh中Fe元素平均化合價為a,根據(jù)Al與xFcO-yFezCh反應中的電子轉移守恒：7molX]x3=5molx(a-0),

2x+2yx3

解得a=2.8,故---------=2.8,整理得x:y=l:2,答案選B。

x+2y

2、A

【解析】

A.H2Y是二元弱酸，電離時分兩步電離第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：

H2Y+H20fH?0*+HY-,A項正確；

B.NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(HY-);HY-的電離程度小于HY-的水解程度，但無論電離

還是水解都較弱,陰離子還是以HY-為主，溶液呈堿性，說明溶液中c(OIT)>c(H+);因溶液中還存在水的電離，則

c(H+)>c(Y2)所以離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HY~)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B項錯誤；

CHY-水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：HY+H2O#OH+H2Y,選項中是電離方程式，C項錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY)+c(OH)+2c(Y2-),D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

分析清楚水溶液的平衡是解題的關鍵，電離平衡是指離解出陰陽離子的過程，而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中

的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質，改變溶液酸堿度的過程。

3、D

【解析】

A.煤干謠是隔絕空氣加強熱，使之發(fā)生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故A錯誤；

B.煤炭液化是利用化學反應將煤炭轉變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過程，故B錯誤；

C.石油裂化的目的是將長鏈的烷垃裂解后得到短鏈的輕質液體燃料海燒，是化學變化，故C錯誤；

D.石油分儲是利用沸點的不同將其中的組分分離開來，沒有新物質生成，為物理變化，故D正確.

故選：Do

【點睛】

注意變化中是有無新物質生成：無新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化，

4、C

【解析】

A.反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；

B.過氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應生成無色氣體；

C.NaHSCh溶液電離顯酸性，Na2s03溶液水解顯堿性；

D.水解后檢驗濱離子，應在酸性條件下；

【詳解】

A.反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，且二氧化碳可與苯酚鈉反應生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A錯誤；

B.過氧化鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氧氣；過氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體，

02、COz都是無色氣體，因此不能檢驗NazCh是否變質，B錯誤；

C.NaHSCh溶液電離顯酸性，Na2s0.3溶液水解顯堿性，說明HSO.3-結合H+的能力比SCV溺，C正確；

D.水解后檢驗濱離子，應在酸性條件下，沒有加硝酸至酸性，再加稍酸銀溶液不能檢驗Br?是否存在，D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考杳化學實驗方案的評價，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、物質的檢驗、可逆反應、實驗技能為解答的關鍵，注

意實驗的評價性分析。側重考查學生的分析與實驗能力。

5、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價與最低負價代數(shù)和為6,則D為C1元素，工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質混合物中通入I）的單質，高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB）,

X與金屬單質C反應制得單質鈦，這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為TiCL,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,Cl一核外有3個電子層，O??和M/+核外電子排布相同，均有2個電子層，當核外電子

排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半徑：D>B>C,故A正確；

D為CL其中H2cCh的酸性比HCIO的酸性強，故B錯誤；

C.因為鎂會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應，則金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應，故

C正確；

口口為。，B為O,由二者組成的化合物中CKh具有強氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【點睛】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氟化鈦，將TiOM或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000-1100K,進行氯

化處理，并使生成的TiCL蒸氣冷凝，發(fā)生反應Ti（h+2C+2cL=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氧氣中還原

TiCb可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應TiCl4+2Mg=2MgCI2+Tio

6、B

【解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，A項錯誤；

B、通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH-4e=N2f^4H2O,B項正確；

C、放電時，電流從正極b經(jīng)過負載流向a極，C項錯誤；

D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負極移動，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項錯誤；

答案選B。

7、D

【解析】

由圖可究該裝置為電解池：SF在液態(tài)鋁電極得電子轉化為Si,所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負極，則Cu-Si合

金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供離子自由移動，并增大電解反應面

積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉化為Si%陰極反應為S/得電子轉化為Si,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，

故A錯誤；

B.圖中，鋁電極上Si"得電子還原為Si,故該電極為陰極，與電源負極相連，故B錯誤；

C.電流強度不同，會導致轉移電子的量不同，會影響硅提純速率，故C錯誤；

D.三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供自由移動的離子移動，并增大電解反應面積，提高啟沉積效率，故D

正確；

答案選Do

8、C

【解析】

A、降溫由平衡（I）向平衡（II）移動，同時X、Y、Z的總物質的量減少，說明平衡向右移動，正反應放熱，逆反

應為吸熱反應，故A正確；

B、平衡時，右邊物質的量不變，由圖可以看出達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為：—=—,

2.211

故B正確；

C、達平衡（I）時，右邊氣體的物質的量不變，仍為2moL左右氣體壓強相等，設平衡時左邊氣體的物質的量為xmol,

則有：2="，x=2W=2^mol,即物質的量減少了(3?0)mol=』moL所以達平衡(I)時，X的轉化率為上，

x2.82.211111111

故C錯誤；

D、由平衡(I)到平衡(II),化學反應②發(fā)生平衡的移動，則M的體積分數(shù)不相等，故D正確；

答案選C。

9、B

【解析】

A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在Tz時氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=J].6xl09=4.0x10-5,B正確；

c、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點溶液溫度變?yōu)椤皶r，溶液中cr的濃度減小，C錯誤；

D、Tz時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6x10-9,所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C「)不可能為

2.0x10Smol/L、4.0x105mol/L,D錯誤;

答案選Be

10、A

【解析】

溶液pH=2,呈酸性，H+一定有，CCV-不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有%2+和Bi之一或者

兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Brz,由于溶液中各離子的物質的量濃度相同，符合電荷守恒，如設各離子的濃度是

lniol/L,則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(Bl),還有可能溶液中只含氫離子和嗅離子，但NH&+不能存在，

故答案選A,Fe2+可能存在，符合題意。

11、A

【解析】

A.pH=5的NaHSCh溶液顯酸性，亞硫酸根離子電離大于水解程度，澳子濃度大小:c(HSO3-)>c(SO32->>c(H2so3),

故A錯誤；

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固體至pH=7,加入的NaOH少于NH4CL由電荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(C「)，物料

++

守恒：c(NH4)+c(NHyH2O)=c(Cl),貝UNH^HzO電離大于NH4+水解，c(NH4)>c(NH3H2O),所

+++

得溶液中：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H),故B1E確；

C.CH3COONH4中醋酸根離子和錢根疇子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(C「)，

+_++

C(NH4)=C(CH3COO~),c(CH3COO)+c(Na)=c(CI)+c(NH4),故C正確；

D.滴入30mLNaOH溶液時(pH>7),其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫錢中的氫離子發(fā)生中和反應，剩余的10mL

氫氧化鈉溶液與錢根離子反應，則反應后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0。05moi硫酸鐵，溶液的pH>7,說明

一水合氨的電離程度大于錢根離子的水解程度，貝IJ：c(NH41)>c(NH3?H2。)、C(OH)>c(H1),則溶液中離

子濃度大小為：c(NH4+)>c(NHj-HzO)>c(OH)>c(H+),故D正確；

故選A。

【點睛】

本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，解題關鍵：明確反應后溶質組成，難點突破：注意掌握

電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法。

12、C

【解析】

由2Al?6HC1?2NaOH?3H23酸、堿均足量時，AI完全反應，以此分析生成的氫氣。

【詳解】

由2Al?6HC1?2NaOH~3H23酸、堿均足量時，A1完全反應，由反應的關系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的

A1,所以兩份鋁粉的質量之比為1:1,

答案選Co

13、A

【解析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于2Z4L/moL故11.2L二氧化硫的物質的量小于0.5mol,則含有的氧原子個數(shù)小

于NA,故A正確；

??????

B.由NazCh的電子式為Na+匚O：()：]2-Na+,NazO的電子式為Na+匚O：y-Na-可知，1molNazO中

??????

含3moi離子，1molNazOz中含3moi離子，則0.1molNazO和NazOz混合物中離子為0.3mol,即含有的陰、陽離子

總數(shù)是0.3NA,故B錯誤；

C.H2O2溶液中，除了出。2,水也含氫原子，故10g質量分數(shù)為34%的H2O2溶液中溶質的質量10gx34%=3.4g,物

質的量〃=二=王產(chǎn)=0.1moL一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，Imol過氧化氫分子中含有2moi氫原子，O.lmol

M34g

過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個數(shù)等于0.2NA,水也含氫原子，氫原子的個數(shù)大于0.2N,、，故C

錯誤；

D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，lOOmLO.lmol/L醋酸的物質的量〃=cV=0.lmol/LxO.lL=0.01mol,含有的醋酸

分子數(shù)小于0.01NA,故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

計算粒子數(shù)時，需要先計算出物質的量，再看一個分子中有多少個原子，可以計算出原子的數(shù)目。

14、C

【解析】

A.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，作負極，而燃料電池中陰離子往負極移動，因而可推知OH?(陰高子)穿過陰

離子交換膜，往A1電極移動，A正確；

B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以

HO2一存在，可知HCh?得電子變?yōu)镺IT,故按照缺項配平的原則，Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH,B正確；

C根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，A1失電子變?yōu)锳產(chǎn)，A1，和過量的OH?反應得到A1O2和水，AI電極反應式為

Al?3e—4OH-=AKV+2H2O,Ni極的電極反應式是HO2+2e+H2O=3OH,因而總反應為2AI+3HO20A1O2-+H2O+OH,

顯然電池工作結束后，電解質溶液的pH升高，C錯誤；

D.A1電極質量減輕13.5g,即A1消耗了0.5moLAl電極反應式為Al-3e+4OH=A1O2+2H2O,因而轉移電子數(shù)為

0.5X3NA=9.03X102\D正確。

故答案選Co

【點睛】

書寫燃料電池電極反應式的步驟類似于普通原電池，在書寫時應注意以下幾點：1.電極反應式作為一種特殊的離子反

應方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.與電極反應時，一定要注意電解質是什么，其中的離

子要和電極反應中出現(xiàn)的離子相對應，在堿性電解質中，電極反應式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質溶液中，電極反

應式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負兩極的電極反應式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應必須是燃料燃燒

反應和燃料產(chǎn)物與電解質溶液反應的疊加反應式。

15、C

【解析】試題分析：A、煤的干儲是化學變化，煤的液化是化學變化，故A錯誤；B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶絲

等，羊毛和蠶絲是蛋白質，棉花是纖維素，故B錯誤；C、蒸儲法或電滲析法可以實現(xiàn)海水淡化，故C正確；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強氧化性，故D錯誤。

考點：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑

16、C

【解析】

A.Zn原子序數(shù)為30,位于HB族，所以，Zi?+基態(tài)核外電子排布式為小門3型。，A選項正確；

B.1分子HCHO含2個CH鍵和1個C=O鍵，共有3個。鍵，所以，ImolHCHO分子中含有。鍵的物質的量為3moL

數(shù)目為1.806x1()2。B選項正確；

C.HOCHzCN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，?CN(?C三N)中的C為sp雜化，C選項錯誤；

D.[Zn(CN)4產(chǎn)中Z/+與CN?的C原子形成配位鍵，Zn為雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)4產(chǎn)結構

CN產(chǎn)

可表示為/In、，D選項正確；

NC/\CN

CN

答案選Co

【點睛】

一般，兩原子間形成的共價鍵，有且只有1個。鍵，如：C=O雙鍵含1個。鍵、1個7T鍵，C三N叁鍵含1個。鍵、2

個方鍵。

17、C

【解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%,但體積增大時壓強減小，當?shù)氐叫碌钠胶?/p>

時，B的濃度是原來的60%,可知減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，以此解答該

題。

【詳解】

A、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意；

B、平衡正向移動，A的轉化率增大，故B不符合題意；

C、平衡正向移動，生成B的物質的量增大，總質量不變，則物質B的質量分數(shù)增加/，故C符合題意；

D、減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則化學計量數(shù)關系a<b,故D不符合題意。

故選：Co

【點睛】

本題考查化學平衡，把握濃度變化確定平衡移動為解答的關鍵，注意動態(tài)與靜態(tài)的結合及壓強對化學平衡移動的影響。

18、C

【解析】

A.熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有自由移動陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構成，則為離子化合物，故A正確;

B.Na和水反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反應中水中的共價鍵斷裂，氫氣分子中有共價鍵生成，所有反應

過程中有共價鍵斷裂和形成，故B正確；

C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時前者破壞共價鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時破壞作用力不同,

故C錯誤；

D.中心原子化合價的絕對值+該原子最外層電子數(shù)=8時，該分子中所有原子都達到8電子結構，但是氫化物除外，二

氧化碳中C元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8,NCb中N元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=3+5=8,所有

兩種分子中所有原子都達到8電子結構，故D正確。

故選C。

【點睛】

明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意C選項中Si和S晶體類型區(qū)別。

19、C

【解析】

A.三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質，故A錯誤;

B.硬酯酸鈉中的“酯”錯誤，應該為硬脂酸鈉，故B錯誤；

C.硝基苯為苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代得到，結構簡式:故C正確;

D.氯化鈉的配位數(shù)是6,氯化鈉的晶體模型為,故D錯誤;

故答案為：Co

20、B

【解析】

NH4cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.Imol/L,以此來解答。

【詳解】

NH￡1溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于O.lmol/L,則氯化錢溶液的pH介于『7之間，只有B符合；

故答案選Bo

21、D

【解析】

理論上正確，要求物質的轉化需符合物質的性質及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應簡便易行；綠色化學的核心就

是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染.

【詳解】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳

酸鈉；理論上正確，反應過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質CO,不符合綠色化學，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧

氣中燃燒生成的進行實驗時要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為復

雜，故A錯誤；

B.銅與硝酸銀反應可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，銀比銅要

貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟上不合理，故B錯誤：

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.氧化仍與水反應可生成氫氧化優(yōu)，氫氧化日與碳酸鈉反應可生成氫氧化的；理論上正確，操作也只需要加入液體較

為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟上也合理，符合綠色化學，故