2025年教科新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷693考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHC.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2O2、M、N、P為三種不同的有機(jī)物，下列敘述正確的是A.若M與N互為同系物，P與N互為同系物，則M與P也互為同系物B.若M與N互為同分異構(gòu)體，P與N互為同分異構(gòu)體，則M與P也互為同分異構(gòu)體C.若M、N、P互為同分異構(gòu)體，它們的化學(xué)性質(zhì)一定相似D.若M、N、P互為同系物，它們分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同3、有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中含有3種官能團(tuán)B.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色C.一定條件下可發(fā)生取代、加成、聚合反應(yīng)D.lmolM最多可與3molNaOH反應(yīng)4、有機(jī)化合物分子中的鄰近基團(tuán)間往往會(huì)有一定的相互影響，這種影響會(huì)使有機(jī)化合物表現(xiàn)出一些特性。下列事實(shí)不能證明這一說(shuō)法的是A.苯乙烯能與溴水反應(yīng)，而苯不能與溴水反應(yīng)B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)C.苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯，而甲苯與硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5、對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（）A.+HNO3+H2O；取代反應(yīng)B.CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O；酯化反應(yīng)C.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反應(yīng)D.2CH3CHO+O2→2CH3COOH；氧化反應(yīng)6、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是。

A.分子式為C9H5O4B.1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.既能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)7、下列說(shuō)法正確的是A.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)B.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖、C.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.沼氣是可再生資源，電能是二次能源B.對(duì)“地溝油”進(jìn)行蒸餾即可得到汽油C.用焦炭還原鋁土礦即可獲得金屬鋁D.從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)方可實(shí)現(xiàn)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0?4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

請(qǐng)回答：

①表中3?4min之間反應(yīng)處于_____________狀態(tài)；c3數(shù)值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反應(yīng)在4?5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_____________(單選)，表中5?6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量b．升高溫度c．使用催化劑d．增加壓強(qiáng)。

（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)的裝置圖。

①圖中乙池是________裝置（填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1mol電子通過(guò)時(shí)，C、D兩極共產(chǎn)生_______mol的氣體。

②寫出B電極的電極反應(yīng)式：______________________________________________________________。10、完成下列離子方程式。

（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)_____

（2）鐵與稀硫酸反應(yīng)_____

（3）碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸_____

（4）氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)_____（硫酸鋇難溶于水）11、Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是_______;還原產(chǎn)物是_____________

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________________________

（3）上述反應(yīng)中KMnO4、HCl(濃)、MnCl2、Cl2四中微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲________________________________________

（4）標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______________________________________

Ⅱ.（1）VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ag，則該溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol?L﹣1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L﹣1．

（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+,該物質(zhì)的化學(xué)式__________.

（3）為了供學(xué)生課外活動(dòng)，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液；兩組的離子數(shù)目要接近。分配結(jié)果是：

第一組：____________________；第二組：____________________。12、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸；寫出其電離方程式___________

(2)由H3PO2是一元中強(qiáng)酸可推知NaH2PO2為_(kāi)__________(填“正鹽”或“酸式鹽”)

(3)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式___________

(4)常溫下；取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為_(kāi)__________。

(5)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為_(kāi)__________kJ?mol-1

。化學(xué)鍵。

C-H

C-F

H-F

F-F

鍵能/(kJ?mol-1)

414

489

565

155

13、的名稱是_______14、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型。

(1)用乙烯制備氯乙烷：_____；

(2)乙醇在銅或銀催化下氧化為乙醛_____；

(3)丙烯→聚丙烯_____；

(4)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱：______；

(5)甲苯→TNT______；15、苯乙酸乙酯是一種常見(jiàn)的合成香料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，以苯甲醛和乙醇為主要原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，合成苯乙酸乙酯()。_______

已知：①

②16、氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）直接熱分解法制氫。

某溫度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______。

（2）乙醇水蒸氣重整制氫。

反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下，圖1所示反應(yīng)每生成1molH2(g)，熱量變化是62kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（3）水煤氣法制氫。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0

在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí)；測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖2(圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在圖中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡，則平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

②圖中B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TB和TE，則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③經(jīng)分析，A、E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T℃)，則A、E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的_________相同，其原因是_________。

④當(dāng)T℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和xmolH2，為使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是______。

（4）光電化學(xué)分解制氫。

反應(yīng)原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)式為4OH-－4e－=O2↑＋2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.7%)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數(shù)不同，二者一定互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3OH、CH3CH2OH、的沸點(diǎn)逐漸升高。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共24分)22、有一定量的CuO和的混合物溶于的稀硫酸恰好完全溶解，向所得溶液中逐漸加入鐵粉，得到以下數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢⅣ加入鐵粉質(zhì)量反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量0

(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度=_________

(2)樣品中物質(zhì)的量之比=_________________。23、0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO2，CO和H2O（g）。產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后；質(zhì)量增加10.8g；再通過(guò)灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g。

（1）試推斷該有機(jī)物的分子式________。

（2）若0.2mol該有機(jī)物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。24、如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請(qǐng)回答以下各題：

（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絖_________個(gè)鎢原子。

（2）計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a。_____________

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）。___________

（4）計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)25、碘量法測(cè)定廢水中硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

Ⅰ.取樣；吹氣、固硫。

按右圖連接好裝置，檢查氣密性。取足量的醋酸鋅吸收液于兩支吸收管中，取100mL水樣于反應(yīng)器中，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間后，向反應(yīng)器中加入10mL鹽酸，加熱；反應(yīng)后繼續(xù)通入氮?dú)狻?/p>

已知：廢水中的硫化物在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為劇毒的硫化氫；醋酸鋅可用于完全吸收硫化氫生成硫化鋅沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）圖中反應(yīng)器的名稱是________，反應(yīng)后繼續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖莀_______，反應(yīng)器加熱溫度不能高于的原因是________。

Ⅱ.滴定；分析。

關(guān)閉氮?dú)夂?，往兩支吸收管中各加入的碘?biāo)準(zhǔn)溶液50mL（過(guò)量），靜置。加入淀粉指示液，用的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定，共消耗溶液

（2）加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______。

（4）廢水中硫的含量為_(kāi)_______若只使用一支吸收管，可能致測(cè)定結(jié)果偏________（填“高”或“低”。）26、Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol·L-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià))：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O

(1)被氧化的元素是_______。(用元素符號(hào)表示)

(2)投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：_______

____KOCN+_______Cl2+_____KOH→_______K2CO3+_____N2+_____KCl+_____H2O

(3)若將10L含KCN的濃度為0.01mol·L-1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣_______mol。

Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。

(4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_______。

(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______(堿性環(huán)境)。

(6)現(xiàn)取(3)中溶液20.00mL，用amol·L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過(guò)平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，計(jì)算廢液中Cl2的濃度為_(kāi)______mol·L-1(用含a、b的表達(dá)式表示)。27、實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如下：（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃）①檢查裝置的氣密性；向裝置圖所示的∪形管和大燒杯中加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇；28mL78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為：__．

（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為_(kāi)_，同時(shí)生成的無(wú)色氣體分子式為_(kāi)_．

（3）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__．

（4）U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是__．

（5）反應(yīng)結(jié)束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的__（填序號(hào)）．

（a）NaOH溶液（b）H2O（c）Na2SO3溶液（d）CCl4

所需的主要玻璃儀器是__（填儀器名稱）．要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無(wú)水CaCl2，再進(jìn)行__（填操作名稱）．

（6）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__（填代號(hào)）．

①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．28、(一)某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)；對(duì)其進(jìn)行探究。

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^(guò)熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生二氧化碳和水；

步驟二：通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106；

步驟三：用核磁共振儀測(cè)出X的核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為(如圖Ⅰ)

步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ；試回答：

(1)步驟二中的儀器分析方法稱為_(kāi)______。

(2)X的分子式為_(kāi)______；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(二)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

(3)實(shí)驗(yàn)中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是_______反應(yīng)；甲乙兩個(gè)水浴作用不同，甲的作用是_______；乙的作用是_______。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)29、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型）；用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子；A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n+m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)．分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布；不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；

Ⅲ；分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力的主要順序?yàn)椋?/p>

i；孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；

ii；雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；

iii；X原子得電子能力越弱；A﹣X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；

iv；其他．

請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料；回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤韄_：

（2）H2O分子的立體構(gòu)型為：__，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合．請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型：__。30、【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）P原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)_________________________。

（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質(zhì)可用于右上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為_(kāi)_________________；一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為_(kāi)_________________。

（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：_____________

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長(zhǎng)只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為_(kāi)____________________；正四面體形陽(yáng)離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)開(kāi)_________________；該晶體的晶胞如右圖所示，立方體的晶胞邊長(zhǎng)為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)______g/cm3。

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P－Br鍵長(zhǎng)，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因___________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．次氯酸為弱電解質(zhì)不能拆，且該反應(yīng)可逆，正確離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO；A錯(cuò)誤；

B．氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)；該離子方程式書寫正確，B正確；

C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，相應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+H2O；C錯(cuò)誤；

D．選項(xiàng)所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++2H2O；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。2、B【分析】【詳解】

A．若M與N互為同系物；P與N互為同系物，則M與P可能為同種物質(zhì)，也可能互為同系物，故A錯(cuò)誤；

B．若M與N互為同分異構(gòu)體；P與N互為同分異構(gòu)體，則M與P也互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C．若M；N、P互為同分異構(gòu)體；它們的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，比如羧酸和酯互為同分異構(gòu)體時(shí)，故C錯(cuò)誤；

D．若M；N、P互為同系物；它們分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相同，比如烷烴同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。3、D【分析】【詳解】

A.分子中含有羧基；碳碳雙鍵；羥基三種官能團(tuán)，故A正確；

B.含有碳碳雙鍵；能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.含有羥基和羧基；一定條件下可發(fā)生取代，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成；聚合反應(yīng)，故C正確；

D.分子結(jié)構(gòu)中只有羧基能跟氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；則lmolM最多可與1molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．苯乙烯含有碳碳雙鍵；可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與官能團(tuán)性質(zhì)有關(guān)，不是鄰近基團(tuán)造成的影響，故A選；

B．苯酚；乙醇都含有羥基；苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，可知苯環(huán)影響了羥基，故B不選；

C．甲基影響苯環(huán)；使苯環(huán)上H活潑，則甲苯易發(fā)生三取代，故C不選；

D．苯環(huán)；乙烷中均有甲基；而甲苯易被高錳酸鉀氧化，可知苯環(huán)影響甲基，故D不選；

故選：A。5、B【分析】【詳解】

A．苯環(huán)上的氫原子被硝基代替；屬于取代反應(yīng)，故A正確；

B．乙醇與HCl反應(yīng)生成氯乙烷；屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．碳碳雙鍵斷裂，分別結(jié)合氫原子、溴原子，生成CH2Br?CH2Br；屬于加成反應(yīng)，故C正確；

D．乙醛分子中的碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)后升高了；故該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

酯化反應(yīng)一般指的是羧酸或含氧無(wú)機(jī)酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，取代反應(yīng)不一定屬于酯化反應(yīng)。6、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C9H8O4；A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)和碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；而羧基有獨(dú)特的穩(wěn)定性，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol咖啡酸最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．咖啡酸含有酚羥基，可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；C正確；

D．咖啡酸含有羧基，能與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。7、D【分析】【詳解】

A.天然植物油均為高級(jí)脂肪酸甘油酯；但多是混甘油酯，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

B.蔗糖雖能水解得到葡萄糖；但其本身無(wú)還原性，B錯(cuò)誤；

C.兩者二肽的結(jié)構(gòu)不同，但其可能水解得到相同的水解產(chǎn)物，比如CH3CH2(NH2)CONHCH2COOH和CH2(NH2)CONHCH(CH3)COOH，均水解得到CH2(NH2)COOH、CH3CH(NH2)COOH；C錯(cuò)誤；

D.乙醛可以制取聚乙醛等；氯乙烯可以合成聚氯乙烯；乙二醇可以和乙二酸縮聚，D正確；

答案選D。8、A【分析】A．沼氣可以通過(guò)植物秸稈的發(fā)酵再生；通過(guò)人為加工獲得的能源為二次能源，電能是通過(guò)燃煤或水能或風(fēng)能等轉(zhuǎn)化而來(lái)的，屬于二次能源，故A正確；B．“地溝油”是油脂混合物，而汽油是烴類混合物，故B錯(cuò)誤；C．鋁是活潑金屬，利用電解氧化鋁獲得，故C錯(cuò)誤；D．海水中提取NaCl只需要海水蒸發(fā)即可，是物理變化，故D錯(cuò)誤，答案為A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)；故答案為0.03mol/(L?min)；

(2)①在高于850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在4min前達(dá)到化學(xué)平衡．另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時(shí)的各物質(zhì)濃度相同，故3min-4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)；由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C3數(shù)值應(yīng)小于0.12mol/L；故答案為平衡；小于；

②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動(dòng)可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選b；表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故選a；故答案為b；a；

(3)①根據(jù)圖示，圖中甲池屬于燃料電池，乙池和丙池屬于電解池；甲池中通入甲醇的是負(fù)極，通入氧氣的是正極，原電池中陰離子移向負(fù)極，因此OH-移向CH3OH極。丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液含有硫酸銅0.4mol，0.4mol銅離子放電轉(zhuǎn)移0.8mol電子，當(dāng)外電路有1mol電子通過(guò)時(shí)，陽(yáng)極有氫氧根離子放電生成0.25mol氧氣，陰極還有0.2mol氫離子放電生成0.1mol氫氣，兩極共產(chǎn)生0.35mol的氣體，故答案為電解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag+＋e-=Ag，故答案為Ag+＋e-=Ag。

點(diǎn)睛：本題綜合考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計(jì)算和判斷、原電池和電解池等問(wèn)題。將圖表信息和圖象信息相結(jié)合來(lái)分析是解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(3)中氣體的判斷?！窘馕觥?.03平衡小于ba電解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag10、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為+Ca2+=CaCO3↓；

(2)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(3)碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O；

(4)氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥?Ca2+=CaCO3↓Fe+2H+=Fe2++H2↑+2H+=CO2↑+H2OBa2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O11、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）從元素化合價(jià)角度分析，鹽酸氯元素化合價(jià)升高，被氧化；高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)降低，被還原生成MnCl2。

（2）每2molKMnO4轉(zhuǎn)移10mol電子；將10mol鹽酸氧化為5mol氯氣，所以，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5。

（3）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即KMnO4＞Cl2；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即HCl＞MnCl2，氧化性MnCl2＞HCl；總的氧化性強(qiáng)至弱為：KMnO4＞Cl2＞MnCl2＞HCl；

（4）電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目如圖示：

Ⅱ.（1）c(Fe3+)=n(Fe3+)/v=ag/56g/mol÷VL==a/（56v）mol/L；由Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—，由計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，c(Fe2(SO4)3)=）c(Fe3+)/2=a/(112v)mol/L；

（2）Na2X含有0.4molNa+，則n(Na2X)=0.4mol/2=0.2mol，M=m/n=12.4g/0.2mol=62g/mol，Mr=62，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為16即氧元素，Na2X的化學(xué)式為Na2O；

（3）H+與CO32-、OH-不能大量共存，OH-與H+、NH4+、Fe3+、不能大量共存，F(xiàn)e3+與CO32-、OH-不能大量共存，因溶液中離子的電荷守恒，現(xiàn)離子數(shù)目要接近，將它們分為二組，一組為OH-、CO32-、Na+，另一組為H+、SO42-、NH4+、Fe3+?！窘馕觥竣?Cl②.MnCl2③.1:5④.KMnO4、Cl2、MnCl2、HCl(濃)⑤.⑥.a/（56v）⑦.a/(112v)⑧.Na2O⑨.H+、SO42-、NH4+、Fe3+⑩.OH-、CO32-、Na+12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，部分電離時(shí)生成氫離子和電離方程式為H3PO2?H++

(2)正鹽是既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽，H3PO2是一元中強(qiáng)酸，NaH2PO2電離時(shí)生成鈉離子和為正鹽；

(3)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體是將飽和三氯化鐵滴入沸水中，鐵離子水解生成Fe(OH)3(膠體)和H+，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

(4)設(shè)NaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為x，NaOH和HCl溶液以3∶2體積比相混合，體積分別為3V、2V，酸堿混合后pH=12，則堿過(guò)量，c(H+)=10-12mol/L，剩余的c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，c(OH-)=解得x=0.05mol/L，則原溶液的濃度為0.05mol/L；

(5)甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有4個(gè)C-H鍵，1mol甲烷含有4mol碳?xì)滏I，同理，1mol四氟甲烷含有4mol碳氟鍵，化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=414kJ?mol-1×4+4×155kJ?mol-1-(4×489kJ?mol-1+4×565kJ?mol-1)=-1940kJ?mol-1?！窘馕觥縃3PO2?H++正鹽Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+0.05mol/L-194013、略

【分析】【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)可知分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，且為一個(gè)五元碳環(huán)，故命名為環(huán)戊烯?！窘馕觥凯h(huán)戊烯14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯與HCl在催化劑作用下能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)方程式為故答案為：加成反應(yīng)。

(2)乙醇在銅或銀催化下氧化為乙醛的反應(yīng)方程式為故答案為：氧化反應(yīng)。

(3)丙烯中碳碳雙鍵在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)方程式為nCH2=CH-CH3故答案為：nCH2=CH-CH3加聚反應(yīng)。

(4)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為故答案為：消去反應(yīng)。

(5)甲苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯(TNT)，反應(yīng)方程式為+3HNO3(濃)+3H2O，故答案為：+3HNO3(濃)+3H2O；取代反應(yīng)?！窘馕觥考映煞磻?yīng)氧化反應(yīng)nCH2=CH-CH3加聚反應(yīng)消去反應(yīng)+3HNO3(濃)+3H2O取代反應(yīng)15、略

【分析】【詳解】

根據(jù)已知可得合成方案為：和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成故合成路線為：【解析】16、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)為生成濃度的系數(shù)次方相乘，再除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方相乘，所以表達(dá)式為：K=

（2）由圖1所示，隨溫度升高，反應(yīng)的K值增大，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。圖示方程式為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)，每生成1molH2(g)，熱量變化（吸熱）是62kJ，所以熱化學(xué)方程式為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol；

（3）①圖中G點(diǎn)的n(CO):n(H2O)=1.5，所以加入的CO為0.15mol，達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，所以反應(yīng)的CO為0.15mol×40%=0.06mol，除以容器體積和反應(yīng)時(shí)間，得到v(CO)=0.006mol·L-l·min-1。

②如果B、E同溫，則B→E的過(guò)程中，隨著n(CO):n(H2O)由0.5變?yōu)?，增加一氧化碳的量促進(jìn)水的轉(zhuǎn)化，而CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低，但是B、E兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明溫度的變化使E點(diǎn)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高了，平衡正向移動(dòng)，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故所以由B→E應(yīng)該是降溫（反應(yīng)放熱，降溫平衡正向移動(dòng)），即TB＞TE。

③平衡常數(shù)只受溫度的影響與進(jìn)氣比無(wú)關(guān)；A；E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T℃)，則三點(diǎn)的平衡常數(shù)也相同，其原因是平衡常數(shù)只受溫度的影響；

④A、E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T℃)，由E點(diǎn)可知，n(CO):n(H2O)=1；達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，由三段式可知：

則K=按照題目的量加入容器，反應(yīng)的Q=為保證平衡正向移動(dòng)，要求Q小于K，所以＜1，即x＜mol，故x應(yīng)滿足的條件是：0≤x<3。

（4）由圖示電子流向可知，Pt電極為正極，應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，溶液中也只可能是水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（5）350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物，因?yàn)镸g2Cu→MgCu2的過(guò)程中Mg:Cu在減小，所以生成的含一種金屬元素的氫化物一定是Mg的氫化物。設(shè)該氫化物為MgHx，有x=2。故反應(yīng)為：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2?！窘馕觥緾H3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol0.006mol·L-l·min-1>化學(xué)平衡常數(shù)(或K)平衡常數(shù)只受溫度的影響0≤x<32H2O+2e-=H2↑+2OH-2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，故兩者可能互為同系物，也可能互為同分異構(gòu)體（類別異構(gòu)），題干說(shuō)法錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇比甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以分子間作用力更大，沸點(diǎn)乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2個(gè)羥基，分子間的氫鍵作用更強(qiáng)，而且乙二醇的相對(duì)分子質(zhì)量比乙醇大，所以乙二醇的沸點(diǎn)高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸點(diǎn)依次升高，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對(duì)分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機(jī)高分子化合物，該說(shuō)法正確。四、計(jì)算題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

溶解后所得溶液的溶質(zhì)為對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ可知，固體增加的質(zhì)量與加入鐵粉增加的質(zhì)量相等，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中均已被完全還原，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Fe有剩余，若第2次加入的Fe全部置換Cu，可知會(huì)生成Cu為0.96g＞(1.20g-0.32g)=0.88g，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Fe有剩余，實(shí)驗(yàn)Ⅱ再加入0.84gFe反應(yīng)前后固體質(zhì)量之差為：1.2g-(0.84g+0.32g)=0.04g，利用差量法計(jì)算出消耗Fe的質(zhì)量，由加入的鐵計(jì)算出剩余的鐵的質(zhì)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ固體的總質(zhì)量計(jì)算出銅的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算出銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅元素守恒計(jì)算出氧化銅的物質(zhì)的量，再利用混合物中O元素與硫酸中H元素結(jié)合生成水，由水中H、O原子數(shù)目之比為2：1，得到n(H)=2[n(CuO)+3n(Fe2O3)]；從而計(jì)算出氧化鐵的物質(zhì)的量，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)和溶液的可得，

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅱ多加入Fe粉質(zhì)量為(1.68g-0.84g)=0.84g＜(1.20g-0.32g)=0.88g，將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Fe粉分成2次加入：先加入0.84g，再加入0.84g，第2次加入的Fe一定發(fā)生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；若第2次加入的Fe全部置換Cu，可知會(huì)生成Cu為0.96g＞(1.20g-0.32g)=0.88g，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Fe有剩余，實(shí)驗(yàn)Ⅱ再加入0.84gFe反應(yīng)前后固體質(zhì)量之差為：1.2g-(0.84g+0.32g)=0.04g，設(shè)第2次消耗Fe的質(zhì)量為mg，則：

mg：0.04g=56：8g

解得m=0.28g；

則第2次加入后，剩余的Fe為0.84g-0.28g=0.56g，故Cu的質(zhì)量為1.2g-0.56g=0.64g，由Cu原子守恒可知n(CuO)=n(Cu)=g/mol=0.01mol；硫酸溶液中n(H+)=0.8L×0.1mol/L=0.08mol，混合物中O元素與硫酸中H元素結(jié)合生成水，由水中H、O原子數(shù)目之比為2：1，可知n(H)=2[n(CuO)+3n(Fe2O3)]，故0.08mol=2×[0.01mol+3n(Fe2O3)]，解得n(Fe2O3)=0.01mol，故樣品中物質(zhì)的量之比n(CuO)：n(Fe2O3)=0.01mol：0.01mol=1：1。

【點(diǎn)睛】

對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ可知，固體增加的質(zhì)量與加入鐵粉增加的質(zhì)量相等，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中均已被完全還原，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Fe有剩余，為難點(diǎn)。計(jì)算氧化鐵的物質(zhì)的量時(shí)，根據(jù)混合物中O元素與硫酸中H元素結(jié)合生成水，由水中H、O原子數(shù)目之比為2：1，較為簡(jiǎn)便?！窘馕觥?3、略

【分析】試題分析：混合氣體通過(guò)灼熱的CuO時(shí)；發(fā)生反應(yīng)：

CuO+COCu+CO2,Δm

801mol6416

n3.2

由差量法計(jì)算得到反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的CO2的質(zhì)量為8.8g；由題意燃燒生成的水和二氧化碳的質(zhì)量分別為10．8g；8．8g；

有機(jī)物燃燒的關(guān)系表示為：有機(jī)物+O2CO2+CO+H2O

物質(zhì)的量（mol）0.20.40.20.20.6

O的物質(zhì)的量（mol）n0.80.40.20.6

計(jì)算得到0．2mol有機(jī)物中含有C：0．4mol、H：1．2mol、O:0．4mol，則1mol中含有C、H、O分別為2mol、6mol、2mol，所以其分子式為C2H6O2；

（2）該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，所以含有羥基，屬于醇類，結(jié)合消耗的醇與鈉的物質(zhì)的量之比為1:2，確定為二元醇，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH2OH。

考點(diǎn)：有機(jī)物分子式的確定。【解析】C2H6O2HO－CH2－CH2－OH24、略

【分析】【詳解】

(1)晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)的鎢原子為8個(gè)晶胞所共有，體心鎢原子完全為該晶胞所有，故晶胞中鎢原子個(gè)數(shù)為故答案為：2；

(2)已知金屬鎢的密度為ρ，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是M，每個(gè)晶胞中含有2個(gè)鎢原子，則每個(gè)晶胞的質(zhì)量為又因?yàn)槊總€(gè)晶胞的體積為a3，所以晶胞的密度解得故答案為：0.3163nm；

(3)晶胞體對(duì)角線的長(zhǎng)度為鎢原子半徑的4倍，則計(jì)算得出鎢原子半徑為故答案為：0.137nm；

(4)每個(gè)晶胞中含2個(gè)鎢原子，鎢原子為球狀，根據(jù)則體心立方結(jié)構(gòu)的空間利用率為故答案為：68%?！窘馕觥?0.3163nm0.137nm68%五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟分析解答(1)～(3)；

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)為ZnS+I2=ZnI2+S、2S2O32-+I2═2I-+S4O62-，結(jié)合S原子守恒及電子守恒可知存在S～ZnS～I(xiàn)2，由2S2O32-+I2═2I-+S4O62-可計(jì)算剩余的碘據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示；圖中反應(yīng)器的名稱是三頸燒瓶，反應(yīng)后繼續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖菍⒘蚧瘹淙看等胛展苤幸员阃耆磻?yīng)，溫度太高，硫化氫逸出速率過(guò)快，導(dǎo)致不能被完全吸收，因此反應(yīng)器加熱溫度不能高于80℃，故答案為：三頸燒瓶；將硫化氫鼓入吸收管中以便完全反應(yīng)；溫度太高，硫化氫逸出速率過(guò)快，導(dǎo)致不能被完全吸收；

(2)加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，在吸收管中將ZnS氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS+I2=S+ZnI2，故答案為：ZnS+I2=S+ZnI2；

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式2S2O32-+I2═2I-+S4O62-和選用的指示劑淀粉溶液可知，滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；

(4)n(I2)=0.05L×0.010mol?L-1=0.0005mol，由2S2O32-+I2═2I-+S4O62-可知吸收后剩余的碘為0.08L×0.010mol?L-1×=0.0004mol，由S～ZnS～I(xiàn)2可知廢水中硫的含量為=32mg?L-1，使用兩個(gè)吸管，可保證硫化氫完全被吸收，若只使用一個(gè)吸收管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：32；低。【解析】三頸燒瓶（或三口燒瓶）將硫化氫鼓入吸收管中以便完全吸收溫度太高，硫化氫逸出速率過(guò)快，導(dǎo)致不能被完全吸收當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色32低26、略

【分析】【分析】

I．(1)元素化合價(jià)升高失去電子；在反應(yīng)中被氧化；

(2)反應(yīng)中KOCN→N2，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，共升高6價(jià)，Cl2→KCl；Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，共降低2價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

(3)先計(jì)算廢水中KCN的的物質(zhì)的量，然后根據(jù)電子守恒計(jì)算n(Cl2)；

II．(4)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；

(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成氯氣被還原為Cl-；結(jié)合電子守恒；電荷守恒及原子守恒配平方程式；

(6)先計(jì)算n(Na2S2O3)，再根據(jù)S2O+4Cl2+10OH-=2SO+8Cl-+5H2O計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；最后根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式計(jì)算。

【詳解】

I．(1)在反應(yīng)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O中；C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，失去電子被氧化，故被氧化的元素是C元素；

(2)反應(yīng)中KOCN→N2，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，共升高3×2=6價(jià)，Cl2→KCl，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，共降低1×2=2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故KOCN的系數(shù)是2，N2系數(shù)為1，Cl2系數(shù)為3，KCl的系數(shù)是6，結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后化學(xué)方程式為：2KOCN+3Cl2+8KOH=2K2CO3+N2+6KC1+4H2O；

(3)根據(jù)以上分析可知1molKCN最終被氧化為K2CO3和N2，失去5mol電子，1molCl2得到2mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知將10L含KCN的濃度為0.01mol/L的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)==0.25mol；

II．(4)配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟；有計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)大而近的原則，應(yīng)該選用500mL的容量瓶配制溶液，用到的儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶；

(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成Cl2得到電子被還原產(chǎn)生Cl-，根據(jù)電子守恒、離子守恒、原子守恒離子反應(yīng)為S2O+4Cl2+10OH-=2SO+8Cl-+5H2O；

(6)n(S2O)=amol/L×b×10-3L=ab×10-3mol，根據(jù)方程式S2O+4Cl2+10OH-=2SO+8Cl-+5H2O可知：n(Cl2)=4n(S2O)=4×ab×10-3mol=4ab×10-3mol，所以溶液中Cl2的濃度c(Cl2)==0.2abmol/L?！窘馕觥緾2KOCN+3Cl2+8KOH=2K2CO3+N2+6KCl+4H2O0.25500mL容量瓶S2O+4Cl2+10OH-=2SO+8Cl-+5H2O0.2ab27、略

【分析】【分析】

（1）乙醇；濃硫酸和溴化鈉加熱反應(yīng)生成溴乙烷、硫酸氫鈉和水；

（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；溫度過(guò)高會(huì)把溴離子氧化成紅棕色的溴，同時(shí)濃硫酸被還原成二氧化硫；

（3）為了更好的控制溫度；最好用水浴加熱的方法；

（4）U形管得到了溴乙烷；

（5）溴乙烷中混有溴；除雜時(shí)注意溴和溴乙烷的性質(zhì)角度考慮；分液用到分液漏斗；將溴乙烷與水分離采用蒸餾操作；

（6）檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素；應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成；有溴乙烷參加的主要反應(yīng)是溴乙烷和堿溶液中的水解。

【詳解】

（1）溴化鈉、濃硫酸和乙醇制取溴乙烷的化學(xué)方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OHNaHSO4+C2H5Br+H2O，故答案為：NaBr+H2SO4+C2H5OHNaHSO4+C2H5Br+H2O；

（2）由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)有溴生成，化學(xué)式為Br2，同時(shí)濃硫酸被還原成SO2，因此無(wú)色氣體為SO2和H2O，故答案為：Br2；SO2和H2O；

（3）為了更好的控制溫度；最好用水浴加熱的方法，故答案為：水浴加熱；

（4）U形管得到了溴乙烷；因此可觀察到有油狀液體生成，故答案為：有油狀液體生成；

（5）粗制的C2H5Br呈棕黃色；說(shuō)明含有單質(zhì)溴雜質(zhì)，則；

a.溴乙烷能夠與氫氧化鈉反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

b.溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大；加水難以除去溴乙烷中的溴，故B錯(cuò)誤；

c.Na2SO3與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3可除去溴；故C正確；

d.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳；不能將二者分離，故D錯(cuò)誤；

分液使用的主要儀器是分液漏斗，要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無(wú)水CaCl2；利用沸點(diǎn)不同再進(jìn)行蒸餾分離，故答案為：c；分液漏斗；蒸餾；

（6）檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素；應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序?yàn)棰堍佗茛邰?，故答案為：④①⑤③②?/p>

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了溴乙烷的制備，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，平時(shí)須注意積累相關(guān)反應(yīng)知識(shí)?！窘馕觥縉aBr+H2SO4+C2H5OHNaHSO4+C2H5Br+H2OBr2SO2和H2O水浴加熱有油狀液體生成c分液漏斗蒸餾④①⑤③②28、略

【分析】（1）

步驟二中的儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量；此方法稱為質(zhì)譜法，故答案為：質(zhì)譜法；

（2）

烴X的物質(zhì)的量為：生成二氧化碳為生成水為則分子中N(C)=N(H)=故X的分子式為C8H10，X的紅外光譜測(cè)定含有苯環(huán)，屬于苯的同系物，而核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2:3,則X為名稱為對(duì)二甲苯，故答案為：C8H10；

（3）

實(shí)驗(yàn)中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替現(xiàn)象，是因?yàn)殂~與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成銅和乙醛，反應(yīng)的方程式為：在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，甲的作用是加熱，使乙醇汽化，乙的作用是冷卻，使乙醇、乙醛等冷凝成液體，故答案為：放熱；加熱，使乙醇汽化；冷卻，使乙醇、乙醛等冷凝成液體?！窘馕觥?1)質(zhì)譜法。

(2)C8H10

(3)放熱加熱，使乙醇汽化冷卻，使乙醇、乙醛等冷凝成液體六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)29、略

【分析】【分析】

(1)當(dāng)n+m=4時(shí),VSEPR模型為四面體形,當(dāng)n+m=2時(shí),VSEPR模型為直線形；

(2)根據(jù)H2O屬AX2E2,n+m=4,VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)來(lái)判斷分子的立體構(gòu)型;水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i來(lái)判斷鍵角；

(3)當(dāng)n+m=4時(shí),VSEPR模型為四面體形,硫原子無(wú)孤電子對(duì)來(lái)判斷分子的立體構(gòu)型;X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；

(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定亞硫酸根離子空間構(gòu)型,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2(a-xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù),x指配原子個(gè)數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)。

【詳解】

(1)當(dāng)n+m=4時(shí),VSEPR模型為四面體形,其鍵角是109°28′,當(dāng)n+m=2時(shí),VSEPR模型為直線形,其鍵角是180°；

因此；本題正確答案是:

（2）H2O屬AX2E2,n+m=4，VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，所以分子的構(gòu)型為V形；水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i；應(yīng)有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本題正確答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）當(dāng)n+m=4時(shí)，VSEPR模型為四面體形,硫原子無(wú)孤電子對(duì),所以分子構(gòu)型為四面體,F原子的得電子能力大于氯原子,因?yàn)閄原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng),所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl>SO2F2分子中∠F﹣S﹣F；

因此，本題正確答案是:四面體；＞。

（4）該離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1/2(6+2-3×2)=4；且含有一個(gè)孤電子對(duì),所以VSEPR理想模型是四面體形，立體構(gòu)型是三角錐形；

因此，本題正確答案是:三角錐形。【解析】①.②.V形