2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷295考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、葉臘石是一種黏土礦物，廣泛應(yīng)用于陶瓷、冶金、建材等領(lǐng)域。均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。是地殼中含量最高的元素，原子在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與含有相同的電子數(shù)，原子最高能級(jí)和最低能級(jí)填充電子的數(shù)目相等，下列說(shuō)法正確的是A.葉臘石中只含有離子鍵B.第一電離能大?。篊.工業(yè)上常用電解法制備元素的單質(zhì)D.的最高價(jià)氧化物的水化物可溶于的最高價(jià)氧化物的水化物2、F-與Al3+可以形成非常穩(wěn)定的(結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖)，試劑乙二胺四乙酸(簡(jiǎn)稱EDTA)能與Al3+和Zn2+發(fā)生配位反應(yīng)。現(xiàn)欲用EDTA試劑來(lái)滴定某溶液中Zn2+(只含Al3+雜質(zhì))，可加入NH4F溶液，在pH=5.5左右以二甲酚橙作指示劑可以滴定測(cè)量Zn2+的濃度。下列說(shuō)法不正確的是。

A.離子構(gòu)型為正八面體B.Al(OH)3不能溶于濃的氫氟酸溶液C.F-與Al3+發(fā)生反應(yīng)方程式：該反應(yīng)平衡常數(shù)非常大D.NH4F的作用是作為遮掩劑，利用F-和Al3+形成以防止Al3+和EDTA試劑發(fā)生配位反應(yīng)3、下列四種元素中；第一電離能由大到小順序正確的是()

①原子含有未成對(duì)電子最多的第2周期元素。

②基態(tài)原子電子排布式為1s2的元素。

③周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素。

④原子最外層電子排布式為3s23p4的元素A.②③①④B.③①④②C.①③④②D.無(wú)法比較4、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是。

①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素（CO（NH2）2）的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③5、配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑在水中的溶解度較大，具有抗癌作用，反鉑在水中的溶解度小，無(wú)抗癌作用。下列說(shuō)法正確的是A.順鉑在苯等有機(jī)溶劑中溶解度小于反鉑B.已知位于元素周期表第10縱列，則是d區(qū)的ⅦB族元素C.分子中和N之間形成的是離子鍵D.N原子雜化方式為6、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氣態(tài)和液態(tài)物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.超分子的重要特征是分子識(shí)別和自組裝C.大多數(shù)晶體都是四種典型晶體之間的過(guò)渡晶體D.石墨晶體中既有共價(jià)鍵和范德華力又有類似金屬的導(dǎo)電性屬于混合型晶體評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置如圖所示；下列敘述正確的是。

A.X的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)B.Z的原子序數(shù)為16C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性8、茶文化是中國(guó)人民對(duì)世界飲食文化的一大貢獻(xiàn)；茶葉中含有少量的咖啡因(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)。下列關(guān)于咖啡因的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.咖啡因的組成元素均位于元素周期表p區(qū)B.咖啡因分子中N均有sp2、sp3兩種雜化方式C.咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有4個(gè)手性碳原子D.咖啡因分子間存在氫鍵9、下列說(shuō)法不正確的是A.H2O的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镺的非金屬性大于SB.NaHSO4固體溶于水，既有離子鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的斷裂C.由于二氧化碳的碳氧鍵斷裂時(shí)會(huì)釋放大量的熱量，由此可利用干冰制造舞臺(tái)“霧境”D.N2.CO2和PCl5三種物質(zhì)都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，且均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10、物質(zhì)Ⅲ(2；3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料,其合成的部分流程如下：

下列敘述正確的是A.物質(zhì)Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有六種不同環(huán)境的氫B.物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C.物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)D.物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子11、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、計(jì)算下列分子或離子中的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，雜化軌道，分子空間構(gòu)型并根據(jù)已學(xué)填寫下表。物質(zhì)孤電子對(duì)數(shù)中心原子雜化軌道類型分子空間構(gòu)型CO2_______________CH4_______________H2O_______________NH3_______________13、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Li+半徑小于H-，請(qǐng)解釋原因________________。

(2)有機(jī)物中，同一平面的碳原子數(shù)至少為_(kāi)____________個(gè)。

(3)白磷的分子結(jié)構(gòu)為分子中磷原子與共價(jià)鍵數(shù)目之比為_(kāi)____________________。14、下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是___________(填元素符號(hào))。

(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_(kāi)__________；1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。

(3)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)__________(填化學(xué)式)；15、含氧酸的酸性強(qiáng)弱與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)。一般n=0為弱酸，n=1為中強(qiáng)酸，n=2為強(qiáng)酸，n=3為很強(qiáng)酸。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸。

(1)下列兩種酸的結(jié)構(gòu)式分別為硼酸___________、亞磷酸___________。

(2)寫出亞磷酸與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。16、(1)在物質(zhì)CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這種物質(zhì)是__。

(2)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是__。

(3)常溫下，一體積的水可以溶解700體積的氨氣，原因是_。

(4)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，Mc位于元素周期表的第__周期第__族。

(5)已知2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0g，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_。

(6)以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)，化合價(jià)為縱坐標(biāo)繪制的圖像叫價(jià)類圖。如圖是鐵的價(jià)類圖，寫出Y在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為圖中同類別物質(zhì)的化學(xué)方程式__。

(7)鋁制品表面有致密的氧化物薄膜。將一小塊鋁制品廢棄物放入足量的濃NaOH溶液后所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。17、(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)_________；該晶體中原子之間的作用力是________。

(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_(kāi)_______。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_(kāi)_______，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)_______。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)21、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)______，-NH2的電子式為_(kāi)______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。22、氯吡格雷()是一種血小板聚集抑制劑。其合成路線如下(部分無(wú)機(jī)反應(yīng)物；反應(yīng)條件已略去)：

已知：RNH2+

(1)烴A的質(zhì)譜圖如圖所示，已知質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比數(shù)值最大的數(shù)據(jù)即為待測(cè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，則A的分子式是_______。

(2)物質(zhì)C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。

(3)的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(5)有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_______種。

①含有(該環(huán)狀與苯結(jié)構(gòu)類似)②含有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為

(6)某課題研究小組從降低生產(chǎn)成本的角度出發(fā)；以鄰氯苯乙氰為原料合成氯吡格雷。其合成路線如下：

①有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

②有機(jī)物N為_(kāi)______(填名稱)，反應(yīng)條件a為_(kāi)______。

③手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，氯吡格雷分子中所含的手性碳原子有_______個(gè)。23、已知元素X；Y均為短周期元素；X元素的一種核素常用于測(cè)文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見(jiàn)化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對(duì)分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，分子式中兩種元素個(gè)數(shù)比為1:1?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)M的分子式為：______。

(2)任意寫一種不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(3)如圖在燒瓶a中加入N與液溴的混合液；加入鐵粉可以使其發(fā)生反應(yīng)：

①寫出a容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②儀器b的名稱為_(kāi)____。

(4)乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合如圖路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能團(tuán)的名稱是______。

②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中D生成CH3CHO的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

③G是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)制取G。反應(yīng)⑥用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，寫出其化學(xué)方程式_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。該反應(yīng)類型是____。24、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)25、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；C元素為周期表中最活潑的非金屬元素；D元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素形成的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層只有一個(gè)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能__(填“<”“>”或“=")B元素的第一電離能；A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_(用元素符號(hào)表示)。

(2)D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_。

(3)C元素基態(tài)原子的軌道表示式為_(kāi)_；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)_。

(4)F元素位于元素周期表的__區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_。

(5)G元素可能的性質(zhì)是__(填序號(hào))。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于儲(chǔ)D．其第一電離能小于硒。

(6)活潑性D__(填“>”或“<”，下同)Al；I1(D)_I1(Al)，其原因是__。26、A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:。元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%BB原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿CC原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鹽XDD元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零,其最高價(jià)氧化物為分子晶體EE元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)____I1(Y)。

(2)E元素原子的核外電子排布式為_(kāi)_____________________

(3)鹽X的水溶液呈____(填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性____(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,其原因是_________________________________

(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí),一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子,試寫出該陽(yáng)離子的電子式:_____________,

寫出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。是地殼中含量最高的元素，則Y為O；原子在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，則Z為Al；的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子Al3+與（OH-）含有相同的電子數(shù)，則X為H；原子最高能級(jí)和最低能級(jí)填充電子的數(shù)目相等，則W的電子排布式為1s22s22p63s23p2；W為Si。

【詳解】

A．葉臘石的化學(xué)式為Al2(Si4O10)(OH)2；既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)；失去一個(gè)電子越難，第一電離能越大。非金屬性：O＞Si＞Al，則第一電離能：O＞Si＞A，故B錯(cuò)誤；

C．工業(yè)上常用電解熔融Al2O3制取Al；故C正確；

D．Al的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，W的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SiO3，Al(OH)3不溶于H2SiO3；故D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．F-與Al3+可以形成非常穩(wěn)定的其中4個(gè)F-與Al3+在同一平面上，另外2個(gè)F-在平面兩側(cè)等距離的位置，6個(gè)F-構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)；A正確；

B．Al(OH)3難溶于水，在溶液中存在電離平衡：Al(OH)3Al3++3OH-，電離產(chǎn)生的Al3+與HF電離產(chǎn)生的F-結(jié)合形成離子；促進(jìn)氫氧化鋁電離；故氫氧化鋁可溶于氫氟酸，B錯(cuò)誤；

C．由于F-與Al3+反應(yīng)形成的非常穩(wěn)定，因此F-與Al3+發(fā)生反應(yīng)方程式：正向進(jìn)行的程度很大；因此該反應(yīng)平衡常數(shù)非常大，C正確；

D．EDTA能與Al3+和Zn2+都發(fā)生配位反應(yīng)，向溶液中加入NH4F溶液，NH4F的作用是作為遮掩劑，利用F-和Al3+形成就可以防止Al3+和EDTA試劑發(fā)生配位反應(yīng)，以便滴定測(cè)量Zn2+的濃度；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

①原子含有未成對(duì)電子最多的第2周期元素為N；②基態(tài)原子電子排布式為1s2的元素為He元素；③周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素為F元素；④原子最外層電子排布式為3s23p4的元素為S元素；同周期自左至右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)；第IIA和第VA族比相鄰元素大；同主族從上到下元素的第一電離能減小，所以第一電離能由大到小的順序是He＞F＞N＞S，即②＞③＞①＞④；

答案為A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高是因?yàn)榘睔獯嬖诜肿娱g氫鍵，故①符合題意；②小分子的醇、羧酸與水形成分子間氫鍵，因此小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②符合題意；③冰中水與周圍四個(gè)水分子以分子間氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③符合題意；④尿素[CO(NH2)2]存在分子間氫鍵；因此尿素的熔；沸點(diǎn)比醋酸的高，故④符合題意；⑤鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，因此鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故⑤符合題意；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定主要是氧氫鍵穩(wěn)定，難斷裂，故⑥不符合題意；因此①②③④⑤都與氫鍵有關(guān)，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。5、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)“相似相溶”原理；可知順鉑為極性分子，反鉑為非極性分子，A項(xiàng)正確；

B．位于Ⅷ族；為d區(qū)元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．與N之間形成的是配位鍵；不是離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．N原子形成4個(gè)σ鍵，采取雜化；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下汞為液態(tài)；由汞原子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；

B．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起；組成復(fù)雜的；有組織的聚集體，超分子的重要特征是分子識(shí)別和自組裝，B正確；

C．四類典型晶體分別是分子晶體；共價(jià)晶體、金屬晶體和離子晶體等；但純粹的典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是它們之間的過(guò)渡晶體，C正確；

D．石墨為層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)C原子間以共價(jià)鍵結(jié)合成六邊形，層與層之間為范德華力，是一種混合型的晶體，D正確；

故選A。二、多選題(共5題，共10分)7、BC【分析】【分析】

根據(jù)X；Y、Z在周期表中的位置,可得出X為N元素,Y為P元素,Z為S元素。

【詳解】

A．氮元素常溫下是氮?dú)?；呈氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．Z為第三周期；第VIA族元素，原子序數(shù)為16，故B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。Z的非金屬性強(qiáng)于Y，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性故C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)。同主族元素，X的非金屬性強(qiáng)于Y，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性故D正確；

故選BC。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．咖啡因的組成元素H位于元素周期表s區(qū)；其他元素位于元素周期表p區(qū)，故A錯(cuò)誤；

B．咖啡因分子中含有C=O鍵的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，是sp2雜化，—CH3中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，左上角的N價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，右下角的N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，是sp2雜化；故B正確；

C．咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有4個(gè)手性碳原子，標(biāo)“*”的碳原子為手性碳原子，如圖故C正確；

D．咖啡因不分子間存在氫鍵；不滿足X—H???Y(X；Y都是電負(fù)性大的原子)這個(gè)特點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

略10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.物質(zhì)Ⅲ分子中有六種不同環(huán)境的氫原子；A正確；

B.物質(zhì)Ⅰ分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳上沒(méi)有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)Ⅱ含有飽和碳原子；是四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，分子中所有的原子不可能共面，C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成后得到分子有兩個(gè)碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則有2個(gè)手性碳原子，D正確；

答案為AD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對(duì)σ電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，b中N原子有4對(duì)σ電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個(gè)O和2個(gè)N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯(cuò)誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選AB。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【詳解】

CO2中孤電子對(duì)數(shù)為中心碳原子雜化軌道類型為sp，空間構(gòu)型為直線形；

CH4中孤電子對(duì)數(shù)為中心碳原子雜化軌道類型為sp3；空間構(gòu)型為正四面體形；

H2O中孤電子對(duì)數(shù)為中心碳原子雜化軌道類型為sp3；空間構(gòu)型為正四面體形；

NH3中孤電子對(duì)數(shù)為中心碳原子雜化軌道類型為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形?！窘馕觥竣?0②.sp③.直線形④.0⑤.sp3⑥.正四面體形⑦.2⑧.sp3⑨.V形⑩.1?.sp3?.三角錐形13、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)核外電子排布相同的離子，半徑比較方法是原子序數(shù)大的半徑小，因?yàn)樵有驍?shù)越大，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子吸引力越強(qiáng)，所以半徑比較小。故Li+半徑小于H-。

(2)通過(guò)類比法；苯分子是平面型分子，苯中12個(gè)原子共平面，而取代苯上的氫原子也是在其平面上。一定共面的碳原子是苯上的6個(gè)，甲基1個(gè)，苯與苯相連的碳原子和苯分子對(duì)位上的碳原子，故至少有9個(gè)碳原子。

(3)根據(jù)白磷分子中的原子和共價(jià)鍵直接可以判斷磷原子與共價(jià)鍵數(shù)目之比為：2:3。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于有機(jī)物共面問(wèn)題可以根據(jù)碳原子的雜化方式判斷分子的空間構(gòu)型。【解析】鋰離子和氫負(fù)離子核外電子排布相同;鋰離子核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))比氫離子核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))多92:314、略

【分析】【分析】

配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+為中心離子，H2O為配體；CH3COOH中C原子分別形成4個(gè)、3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，結(jié)合CH3CHOOH分子的結(jié)構(gòu)式分析解答；與H2O互為等電子體的陽(yáng)離子應(yīng)含有3個(gè)原子；且電子數(shù)為10；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+為中心離子，H2O為配體，O原子提供孤對(duì)電子，與Cr3+形成配位鍵；故答案為：O；

(2)CH3COOH中C原子分別形成4個(gè)、3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，分別為sp3雜化、sp2雜化；CH3CHOOH分子中含有1個(gè)C.3個(gè)C-H、1個(gè)C-O、1個(gè)C=O、1個(gè)O-H鍵，則1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023或7NA，故答案為：sp3和sp2；7mol或7×6.02×1023或7NA；

(3)與H2O互為等電子體的陽(yáng)離子應(yīng)含有3個(gè)原子、且電子數(shù)為10，可以為H2F+，故答案為：H2F+。【解析】Osp3，sp2雜化7NAH2F+15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題給信息可知，硼酸(H3BO3)是弱酸，故H3BO3分子中無(wú)非羥基氧原子，即3個(gè)O均以羥基形式存在，其結(jié)構(gòu)式為亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸，說(shuō)明其分子中含有1個(gè)非羥基氧原子，其結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(2)由亞磷酸結(jié)構(gòu)可知亞磷酸為二元酸，因此亞磷酸與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，故答案為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。【解析】①.②.③.H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)在物質(zhì)CO2、P2O5、CaO、SO2中；CaO是金屬氧化物，在化學(xué)性質(zhì)上與其余非金屬氧化物不同。

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是F的非金屬性比Cl強(qiáng)。

(3)常溫下；氨氣極易溶于水的主要原因是氨分子和水分子間可以形成氫鍵,大大增強(qiáng)溶解能力。

(4)Mc的質(zhì)子數(shù)為115；根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，118號(hào)元素屬于第七周零族，那么115號(hào)元素就屬于第七周期，ⅤA族。

(5)在2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O反應(yīng)中，硫既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量比為2:1，質(zhì)量比也為2：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0g，即生成硫24g,換算成物質(zhì)的量為0.75mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，生成3mol硫，那么生成0.75mol硫，則轉(zhuǎn)移電子為1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)量為NA。

(6)通過(guò)價(jià)類圖可知，Y是氫氧化亞鐵，Y在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為圖中同類別物質(zhì)應(yīng)該是氫氧化鐵，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(7)鋁制品表面有致密的氧化物薄膜，其放入足量的濃NaOH溶液后，薄膜被腐蝕，其過(guò)程是非氧化還原反應(yīng)，內(nèi)部的鋁會(huì)和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則其離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑。【解析】CaOF的非金屬性比Cl強(qiáng)氨分子和水分子間可以形成氫鍵七ⅤNA4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方體結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Cu原子數(shù)為6×=3個(gè)，Au原子處于頂點(diǎn)，Au原子數(shù)8×=1個(gè)；則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1，晶體中Cu原子與Au原子之間的作用力為金屬鍵，故答案為：3∶1；金屬鍵；

(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，一個(gè)晶胞含8個(gè)四面體空隙，即含有8個(gè)H原子，由(1)得晶胞中含1個(gè)Au原子，3個(gè)Cu原子，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為H8AuCu3。故答案為：H8AuCu3；

(3)由立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)圖，頂點(diǎn)：B原子數(shù)8×=1個(gè)，面心：B原子數(shù)為6×=3個(gè)；晶胞中含B原子數(shù)目為4。故答案為：4；

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中，頂點(diǎn)：Fe原子數(shù)8×=1個(gè)，面心：Fe原子數(shù)為6×=3個(gè)；晶胞中含F(xiàn)e原子數(shù)目為4；δ晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，α晶胞中鐵原子的配位數(shù)6，δ；α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8:6=4∶3。故答案為：4；4∶3。

【點(diǎn)睛】

本題考查應(yīng)用均攤法進(jìn)行晶胞計(jì)算，難點(diǎn)(2)氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，要觀察得出晶胞中有8個(gè)四面體圍成的空隙，從而得出化學(xué)式為H8AuCu3。【解析】①.3:1②.金屬鍵③.H8AuCu3④.4⑤.4⑥.4:3四、判斷題(共3題，共24分)18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

（1）

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；-NH2是氨氣失去1個(gè)電子后生成的物質(zhì)，其電子式為：

（2）

對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時(shí)生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

（3）

對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；

（4）

根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個(gè)，即

（5）

根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四個(gè)，即H中有四個(gè)碳原子，與G具有相同的官能團(tuán)，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：

（7）

可以采用逆推法進(jìn)行分析，聚戊內(nèi)酰胺為高分子化合物，其單體為根據(jù)F→普瑞巴林的路線，則生成的為物質(zhì)為根據(jù)信息ii，推出生成的物質(zhì)為則合成路線為：【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)22、略

【分析】【分析】

物質(zhì)A是烴，根據(jù)物質(zhì)B的分子式以及物質(zhì)A的質(zhì)譜圖可知物質(zhì)A的分子式是對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及反應(yīng)條件，可知的反應(yīng)類型；通過(guò)對(duì)比E、H、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知可知分析其反應(yīng)的方程式；

（1）

由分析可知物質(zhì)A的分子式為

（2）

通過(guò)物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其官能團(tuán)為氯原子；醛基；

（3）

對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及反應(yīng)條件，可知為酯化反應(yīng)；故其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

（4）

通過(guò)對(duì)比E、H、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知反應(yīng)為取代反應(yīng)，其方程式為：

（5）

除結(jié)構(gòu)外，還含有和采用“定一移一”的方法，先把連到上，一共有3種方法，然后再移動(dòng)的位置；得出符合條件的同分異構(gòu)體有10種。

（6）

①根據(jù)和物質(zhì)M以及反應(yīng)條件，可知物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

②對(duì)比和的區(qū)別可知有機(jī)物N為甲醇；此反應(yīng)過(guò)程為酯化反應(yīng)，條件為：濃硫酸；加熱；

③通過(guò)分析氯吡格雷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中含有手性碳有1個(gè)?！窘馕觥?1)

(2)氯原子；醛基。

(3)取代反應(yīng)。

(4)

(5)

(6)甲醇濃硫酸、加熱123、略

【分析】【分析】

X元素的一種核素常用于測(cè)文物的年代，則X為C；Y元素原子半徑是所有原子中最小的，Y為H；元素X、Y可形成兩種常見(jiàn)化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M中含有不飽和鍵，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對(duì)分子質(zhì)量為56，N(C)：N(H)=1：2，分子式為C4H8。N是一種常用溶劑；分子式中兩種元素個(gè)數(shù)比為1:1，N常溫下為液體，為常用溶劑，為苯。

【詳解】

(1)分析可知，M的分子式為C4H8；

(2)M能使高錳酸鉀褪色，則含有碳碳不飽和鍵，分子式為C4H8，則含有一個(gè)碳碳雙鍵，則不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3；

(3)①分析可知，N為苯，與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，方程式為+Br2+HBr；

②儀器b的名稱為球形冷凝管；

(4)①B為乙二醇；含有的官能團(tuán)為羥基；

②乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醇，乙醇與氧氣在Cu作催化劑的條件下生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

③乙醛被氧化生成乙酸，乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯，反應(yīng)時(shí)，醇中的H-O鍵斷開(kāi)，乙酸中的C-O鍵斷開(kāi)，用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，乙酸乙酯、乙醇中含有18O，方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

E為乙酸，CH2=CH2和CH3COOH直接發(fā)生加成反應(yīng)獲得G(乙酸乙酯），則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)?！窘馕觥緾4H8CH3CH=CHCH3+Br2+HBr球形冷凝管羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O加成反應(yīng)24、略

【分析】【分析】

（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來(lái)確定有機(jī)物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為45