2021年山東省高考化學(xué)仿真模擬試卷（附答案詳解）

2021年山東省高考化學(xué)仿真模擬試卷

1.2020年12月17日嫦娥5號從月球攜帶的1.7kg月壤成功返回，

對探月研究激發(fā)了民眾極大的熱情。以下網(wǎng)友評論符合科學(xué)

的是（）

A.人類可研究在月壤上如何種菜，月壤富含3He,可化解人

類能源危機

B.火箭推進(jìn)劑在工作期間將蘊藏的巨大化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為機械能

C.iHe+?HHe+}H+18.4Mev,無化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)

D.月壤樣品中含有的玻璃體，可能是隕石撞擊月表導(dǎo)致Si。2熔融而成

2.從古至今，化學(xué)科學(xué)在科技領(lǐng)域始終散發(fā)著迷人魅力，為人類發(fā)展帶來無限可能，

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.“神州十一號"宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬

材料，其主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能總鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法

C.《天工開物》中對“膏液”的描述為：“草木之實，其中蘊藏膏液，而不能自

流、假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉?！边@里的“膏液”的主要成分為油脂

D.我國2020年發(fā)射的首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

3.M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性,

X和丫二者原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。由這五種元素

組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示（箭頭表示共用電子對由W提供）。下列說法正確的是

（）

A.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y<X

B.M的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)能生成M2O2

C.W的氫化物的沸點不一定高于Z的氫化物的沸點

D.X和W組成的化合物，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4.“化學(xué)多米諾實驗”即只需控制第一個反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作

用原理，使若干化學(xué)實驗依次發(fā)生。如圖是一個“化學(xué)多米諾實驗”已知：

①CM++4NH3-H20=4H20+[Cu（NH3）412+（該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑）。

②已知儀器A、C溶液中硫酸濃度相同，實驗中所用鋅粒完全相同

下列有關(guān)分析錯誤的是（）

A.該實驗成功的重要條件是整套裝置氣密性良好

B.B中反應(yīng)速率大于D中反應(yīng)速率

C.A和B之間導(dǎo)管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓

D.H中出現(xiàn)淺黃色渾濁

5.已知有如下反應(yīng)：下列說法正確的是（）

①&52。7+14HCI（濃）=2KC1+2CrCl3+3C12T+7H20；

②Cr+2HC1（?。?CrCl2+H21；

@2KMnO4+16HC1（稀）=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H20o

A.氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2

B.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：I

C.向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化，說明兩者不能發(fā)生反應(yīng)

D.向C「2（S（）4）3溶液中滴入酸性KM11O4溶液，可發(fā)生反應(yīng)：10CN++6MnO]+

2++

11H2O=5Cr2O^~+6Mn+22H

6.2020年12月3日，國家航天局消息稱嫦娥五號探測器在月球表面首次實現(xiàn)了國旗

“獨立展示”自這面五星纖旗以芳綸纖維（聚苯二甲酰苯二胺）為原料制得「下面說

法不正確的是（）

B.其構(gòu)成單體有兩種，分別可以與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)

C.氫鍵使分子間存在交聯(lián)作用，但氫鍵對高分子的性能無影響

D.一定條件下，1mol對苯二甲酸最多可與3mol出發(fā)生加成反應(yīng)

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7.設(shè)［aX+bY］為a個X微粒和b個丫微粒組成的一個微粒集合體,N(z)為微粒z的數(shù)

量，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定不正確的是()

1

A.C(石墨)+02(g)=CO2(g)△H=-390kJ?mor,則每(石墨)+

g()2(g)］完全燃燒放熱130kJ

B.Cu與lmol/L的硝酸溶液充分反應(yīng)，若生成22.4L氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.6g氧氣含分子數(shù)為0.05NA，且平均每個O2分子的體積約為瞪L

D.lmolCl?與稀NaOH溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中N(CllT)+N(HC1O)=

INA

8.利用下列裝置完成相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

A.利用裝置甲制備無水乙醇

B.利用裝置乙驗證苯與液溟發(fā)生取代反應(yīng)

C.利用裝置內(nèi)測定氧氣的體積(已冷卻至室溫)，應(yīng)將量氣管向下移動

D.裝置丁中Ca(C10)2溶液出現(xiàn)渾濁時，說明酸性：H2SO4>H2SO3>HC1O

9.下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的且過程正確的是()

編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程

檢驗?zāi)臣t棕色氣體是

A將氣體通入淀粉KI溶液中，觀察溶液是否變藍(lán)

否為浪蒸氣

配制O.lOmolL的稱取5.3g固體Na2c。3于燒杯中，加入少量蒸偏水溶解，

B

―雙溶液冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容

觀察Mg條與CO2氣取一小段除去表面氧化膜的Mg條,用地?zé)熴Q夾持點

C

體反應(yīng)現(xiàn)象燃,迅速投入到只充滿CO2氣體的集氣瓶中

證明難溶物存在沉淀往黃色固體難溶物PM2中加水，振蕩，靜置。取上層

D

溶解平衡清液，然后加入Nai固體，產(chǎn)生黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.雙極膜(BP)是一種能將水分子解離成H+和OH-的特殊離子交換膜。應(yīng)用雙極膜制

取聚合硫酸鐵凈水劑[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m(PFS)的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說

法錯誤的是()

誠酸鐵稀硫酸

A.M為陰離子交換膜，乙為0H-

B.電極a的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T

C.電流密度過大，會使PFS產(chǎn)品含量降低

D.若制得lmol[Fe(OH)SOj3,理論上轉(zhuǎn)移的電子為2moi

11.某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為

B.方塊B含有0.5Fe2+、4個。2-、4個Fe3+

3+

C.該氧化物中Fe2+、Fe.0?-的個數(shù)比為]：2：4

D.晶胞的邊長為據(jù)|xl()7nm

12.以含鉆廢寇(主耍成分為CoO和CO2O3,含少量AI2O3和ZnO)為原料制備鋰電池的屯

極材料C0CO3的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是()

稀硫酸SO?Na￡Oi溶液落取劑Na2co流液

廢渣—iWj——4^]——-------CoCOi

II

Al(OH),有&說—/nSO籀液

-+

A.通入SO?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2c。3++S02+2H2O=2c。2++SOj+4H

B.加入適量Na2cO3調(diào)節(jié)pH是利用兒種氫氧化物Ksp的不同除鋁

C.若萃取劑的總量一定，則分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好

D.將含C02+的溶液緩慢滴加到Na2(X)3溶液中沉鉆，以提高CoCO?的產(chǎn)率

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13.常溫時，pH對一定濃度的FeS()4溶液穩(wěn)定性的影響

如圖所示，下列分析不合理的是()

A.pH越大，越有利于Fe?+存在于溶液中

B.pH在3。?5.5之間，pH的變化對FeS()4溶液的穩(wěn)

定性影響不大

C.pH=6時，通入一定量的氯氣，溶液酸性增強，有利于Fe?+存在于溶液中

D.保持溶液的pH始終為6.5時，可能發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++024-10H200

+

4Fe(OH)3+8H

14.(CMbC-Cl水解反應(yīng)的進(jìn)程與能量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

能身鍵由于C1原子的

I吸電r效應(yīng)發(fā)生弁裂

過渡態(tài)］—-----------?

(CHj))C-k：l

試劑進(jìn)攻碳正離子

反應(yīng)進(jìn)程

A.(CH3)3C-Cl水解反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B.化學(xué)鍵發(fā)生異裂時，可以產(chǎn)生正、負(fù)離子

C.電0分子親核進(jìn)攻碳正離子時需要吸收能量

D.在過渡態(tài)1、中間體、過渡態(tài)2中，過渡態(tài)1最穩(wěn)定

15.已知MOH是弱堿，室溫下，向20mLO.lmol?『1MOH溶液中滴加O.lmol?廣】鹽酸,

溶液的pH、溫度隨滴加鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

30c八

SJ

al

K(Ha(aq)J/mL

A.a點溶液中：c(MOH)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

B.b點溶液中：c(M+)=c(Cr)>c(H+)=c(OH-)

C.c點溶液為滴定過程溫度最高點，溶液中：c(C-)=c(M+)+c(MOH)

D.在滴加鹽酸過程中，水的電離度先增大后減小

16.銀是渦輪發(fā)動機的重要組成金屬，以高鈦渣(含NbzOs、Ta2O5.TiO2>CaO)為原料

制取單質(zhì)銀的流程如圖甲所示：

HFHCIMIBKHjSO,,提鈍有機液NH

鈉a逐蟀取除碘嗎

高軟淡n

C*水相（H/HFJH：TuF,

IMlV

已知：①MIBK為甲基異丁基酮；②鋁置液中含有HzTaF?、H2NbF7；③Nb(OH)5難

溶于水。

(1)酸溶前，常將高鈦渣進(jìn)廳研磨，原因為o

(2)酸溶前，TazOs發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)酸溶時，HF的濃度對銀、鋁的浸出率的影響如圖乙所示，則HF的最佳濃度為

mol?L_1o

?246X101214IIF/U,L*)

圖乙

(4)沉銀時，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)電解制備銅的原理如圖丙所示：

百

①a極為電源的極，石墨極發(fā)生反應(yīng)。

②NbzOs極發(fā)生的電極反應(yīng)為o

(6)已知高鈦渣中NbzOs的含量為53.2%,整個流程中Nb的損耗率為5%,貝ij10t該

高鈦渣可制得Nbkg,

17.為探求CO于金屬成鍵的奧秘，1927年英國化學(xué)家Sidgwick提出了有效原

子序數(shù)規(guī)則(EAN規(guī)則)，又稱十八電子規(guī)則(即配位中心體的價層電子數(shù)+

圖］

配體提供的電子數(shù)=18),常用于判斷(CO)配合物的穩(wěn)定性。

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請回答下列問題：

(1)在Cr(C0)6中，三種元素的電負(fù)性大小順序為,CO為電中性配體，碳原

子于中心Cr原子形成配位犍，CO的電子式為o

(2)若形成Cr(C0)6時，每一個CO提供電子數(shù)目為2,請結(jié)合計算說明Cr(CO)6是否

滿足EAN規(guī)則o

(3)研究發(fā)現(xiàn)，某些可以提供n電子的配體與配位中心形成的化合物也遵循EAN規(guī)

則，如著名的夾心三明治結(jié)構(gòu)配合物一一二茂鐵(如圖1)。苯(0)作為軟電子配

體時提供所有的n電子與配位中心成鍵，在一定條件下Cr(C0)6可與足量苯發(fā)生取代

反應(yīng)，形成一種類似二茂鐵的夾心三明治結(jié)構(gòu)M(滿足EAN規(guī)則)和CO,試完成以

下方程式，并參照圖1畫出M的結(jié)構(gòu)：

Cr(C0)6+C6H6=M+oM的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)苯是芳香族化合物的代表，1931年休克爾提出了4n+2規(guī)則(n為正整數(shù)或為0)：

一般認(rèn)為，對于單環(huán)、平面、連續(xù)共枕的化合物，如果其形成離域TT鍵的n電子總

數(shù)滿足4n+2,則認(rèn)為該化合物具有芳香性，參照以上定義，下列有機化合物具有

芳香性的是。

B.OC.0D.DE.O

(5)毗咤(Q)與o結(jié)構(gòu)類似，溶解度卻相差很多，苯不與水互溶，□比咤卻可以與

水任意比例互溶，原因是。

(6)以Ca2+為晶胞頂點的鈣狄礦(CaTi()3)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若以1T+為頂點重新

繪制晶胞結(jié)構(gòu)，則新晶胞中02-應(yīng)位于該晶胞的,Ca?+位于該晶胞的(

以上均填字母)。空間上與Ca2+距離最近的。2-的個數(shù)為。

A.棱心

B.體心

C.面心

D.不在上述選項中的其他位置

18.碳酸鎮(zhèn)jLa2(CO3)3(Mr=458)為白色粉末、難溶于水、分解溫度900汽，可用于治療

高磷酸鹽血癥。在溶液中制備時，形成水合碳酸鋤La2(C03)3?xH2。，如果溶液堿

性太強，易生成受熱分解的堿式碳酸癇La(0H)C()3。已知酒精噴燈溫度可達(dá)1000℃。

回答下列問題：

(1)用如圖裝置模擬制備水合碳酸錮:

①儀器A的名稱為。

②裝置接口的連接順序為f-<.

③實驗過程中通入CO2需要過量，原因是。

④該反應(yīng)中生成副產(chǎn)物氯化錢，請寫出生成水合碳酸錮的化學(xué)方程式：<

(2)甲小組通過以下實驗驗證制得的樣品中不含LaOH)CO3,并測定水合碳酸錮

La2(CO3)3?xH2。中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃A管稱重，記為m〔g。將樣品裝入

石英玻璃管中,再次將裝置A稱重，記為mzg,將裝有試劑的裝置C稱重，記為m3g。

按如圖連接好裝置進(jìn)行實驗。

實驗步驟：

①打開Ki、K2ftK3,緩緩?fù)ㄈ隢2；

②數(shù)分鐘后關(guān)閉Ki，K3,打開K4,點燃酒精噴燈，加熱A中樣品；

③一段時間后，熄滅酒精燈，打開Ki，通入“數(shù)分鐘后關(guān)閉K］刃K2,冷卻到室溫，

稱量A。重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m4g(此時裝置A中為La?。?)。稱

重裝置C,記為n^g。

①實驗中第二次通入電的目的為。

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②根據(jù)實驗記錄，當(dāng)叵面=，說明制得的樣品中不含有La(0H)C03；計

44

算水合碳酸斕化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目X=o(列式表示)

(3)已知某磷酸鹽濃度與對應(yīng)吸光度滿足如圖關(guān)系，磷酸鹽與碳酸輛結(jié)合后吸光度

為0。取濃度為30mg/L的該磷酸鹽溶液2mL,加入適量上述實驗制備的水合碳酸

翎，半個小時后測定溶液的吸光度為0.12,計算水合碳酸錮對磷酸鹽的結(jié)合率為

(幺＞海一結(jié)合的磷酸it的原*1nn%^

(結(jié)口率一起始的磷酸盆的量xl°%)。

19.高純度的氫氟酸是制造芯片的重要原料之一。

(1)已知：HF(aq)H+(aq)4-F-(aq)△H=-10.4kJ/mol；H+(aq)+OH-(aq)=

H2O(1)△H=-57.3kJ/mol則：HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(I)WAH=

(2)HF無論是氣態(tài)還是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF能二聚的原因是

,寫出(HF%發(fā)生第二步電離的電離方程式。

(3)如圖為怛溫、帶香可自由移動隔板的剛性容器。當(dāng)兩邊分別允入4g氨氣和20g

單分子態(tài)的HF氣體時，隔板位于“5”處，隔板兩邊容器內(nèi)的壓強均為lOOkPa。

04

1213V156II7I8!9

4gHe20gHF

若固定隔板于“5”處，當(dāng)右側(cè)容器內(nèi)反應(yīng)2HF(g)=(HF)2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時，右

側(cè)容器內(nèi)壓強為P”松開隔板，隔板移至“6”處并達(dá)到新的平衡，此時右側(cè)容器

內(nèi)壓強為P2,則PiP?(填“大于”、“小于”或“等于”)。該溫度下，

2HF(g)=(HFMg)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-'

(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

(4)若將上述容器改為絕熱容器，固定隔板在“5”處，下列不能說明右側(cè)容器內(nèi)反

應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。

A.容器右側(cè)氣體的密度不再改變

B.容器右側(cè)的溫度不再改變

C.容器右側(cè)氣體的壓強不再改變

D.容器右側(cè)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

E.2V(HF)”：=v[(HF)2]逆

(5)某溫度下，將分析濃度(總濃度)相同的H。、HF和CH3COOH三種溶液，分別加

水稀釋時，溶液pH變化如圖所示。

稀釋倍數(shù)

圖中，氫氟酸溶液在稀釋初期的pH上升特別快，據(jù)此判斷，(HF上與HF的酸性相

比，較強的是。

(6)NaF和HF的混合溶液具有一定的緩沖能力，即加入少量的酸或堿時，溶液的pH

基本保持不變。試結(jié)合方程式和必要的文字解釋之。

20.用如下合成線路可合成阿莫西林：

阿美西林

cHCN/OH-R-CH-CNHO/H+R-CH-COOH

已知:2

①RCHO-山-OH

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JUN

②6-APA的結(jié)構(gòu)簡式為

coon

請回答:

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,B的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)下列說法正確的是

A.化合物B含有醛基官能團

B.反應(yīng)①的目的是為了保護酚羥基

C.化合物D能發(fā)生消去反應(yīng)

D.阿莫西林的分子式是Ci6H19N305s

(3)寫出第⑨步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

(4)設(shè)計以為原料制備水楊酸()的合成路線

(用流程圖表示，合理選擇其它試劑)

(5)寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中有苯環(huán)且是苯環(huán)的對位二取代物

②分子中含有硝基且不與苯環(huán)直接相連

③分子不與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.月球的月壤中不含有機質(zhì)，月壤上不能種菜，故A錯誤；

B.火箭推進(jìn)劑在工作期間將蘊藏的巨大化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為機械能，部分能量散失，

故B錯誤；

CjHe+汨―胃He+lH+18.4Mev,是原子核內(nèi)發(fā)生的變化，不是化學(xué)變化，故C錯誤；

D.月壤樣品中含大量二氧化硅，隕石撞擊月表導(dǎo)致Si。2熔融而成玻璃體，故D正確；

故選：D.

A.月球的月壤中不含有機質(zhì)；

B.火箭推進(jìn)劑在工作期間將縊藏的巨大化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機械能，同時有一部分內(nèi)能被燃?xì)?/p>

帶走；

C.化學(xué)變化是分子原子層次上的變化，原子核內(nèi)的變化不是化學(xué)變化；

D.月壤樣品中含大量二氧化硅。

本題考查了物質(zhì)變化、物質(zhì)組成和應(yīng)用，注意知識的積累，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷分為氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分

不是硅酸鹽，故A錯誤；

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐是利用原電池原理，F(xiàn)e為正吸被保護，為犧牲陽

極的陰極保護法，故B錯誤；

C.“草木之實，其中蘊藏膏液而不能自流，可知“膏液”應(yīng)為植物果實種子壓榨出的植

物油，植物油屬于油脂，油脂是由高級脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯，故C正確；

D.硅單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，太陽能電池帆板的材料是單晶硅，是硅單質(zhì)，不是二氧

化硅，故D錯誤；

故選：Co

A.高溫結(jié)構(gòu)陶針分為氧化鋁陶瓷、氮化硅陶克、氮化硼陶瓷等；

B.Zn、Fe、海水形成的原電池中，F(xiàn)e為正極；

C.“草木之實，其中蘊藏膏液而不能自流，可知“膏液”應(yīng)為植物果實種子壓榨出的植

物油；

D.電池帆板的材料是單晶硅。

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本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不

大。

3.【答案】C

【解析】解：結(jié)合分析可知，M為Li,X為B,丫為C,Z為O,W為F或C1元素，

A.X、丫分別為B、C,非金屬的非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越

強，酸性：H2CO3>H3BO3,故A錯誤；

B.M的單質(zhì)為Li,Li與氧氣反應(yīng)能生成Li?。，故B錯誤；

C.W為F或CL其氫化物為HC1時，沸點低于水的沸點，為HF時，高于水的沸點，故

C正確；

D.X和W組成的化合物為BF3或BCk，B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選：Co

M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性，則Z

為0：丫的原子序數(shù)小于0,且含有4條共價鍵，則丫為C：X的原子序數(shù)小于C,且

能形成配位鍵，則X為B；M原子序數(shù)小于B,且能形成陽離子，則M為Li；X和丫

二者原子的最外層電子數(shù)之和為7,則W原子的最外層電子數(shù)為7,則W為F或CL

以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子核外電子排布、物

質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目

難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.進(jìn)行實驗前必須進(jìn)行的操作檢驗裝置的氣密性，一旦漏氣實驗失敗，故

A正確；

B.B與D兩容器中比較，D中形成原電池后可以加快反應(yīng)速率，故B錯誤；

C.A和B之間導(dǎo)管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓，便于液體順利流下，故C正確；

D.氣流過快時H中過氧化氫與疏化氫反應(yīng)生成S,出現(xiàn)淺黃色渾濁，故D正確；

故選：Bo

由裝置及原理可知，實驗中生成氣體，應(yīng)防止裝置漏氣，B中生成氫氣，A和B之間導(dǎo)

管a可平衡氣壓,C中導(dǎo)管短進(jìn)長出，氫氣將C中溶液排入D中，B與D兩容器中比較，

D中形成原電池后可以加快反應(yīng)速率，生成的氫氣將E中硫酸銅排入F中發(fā)生CM+4-

2+

4NH3-H20=4H20+[CU(NH3)41,然后進(jìn)入G中,山。2作催化劑可加快反應(yīng)進(jìn)行，

氣流過快時H中過氧化氫與硫化氫反應(yīng)生成S,I中NaOH溶液吸收尾氣，以此來解答。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用及實驗裝置的作用，

題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.①中K2SO7為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物,則氧化性：K2Cr2O7>Cl2,③

中KMnCU為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：KMnO4>C12,由于①中氧化HC1時

需要濃鹽酸，而③中使用稀鹽酸即可，說明氧化性KM11O4>K252O7，所以KMn()4>

2立。？〉。?，故A錯誤；

B.@2KMnO4+16HC1(稀)=2KCI4-2Mlic%+5C12T+8出0中,Mn元素從+7變?yōu)?2,

部分C1元素從一1變?yōu)?,2moiKMn()4參與反應(yīng)時生成5moi氯氣，說明被氧化的HC1

的物質(zhì)的量為：5molx2=10,即作還原劑的HC1的物質(zhì)的量為lOmoL則氧化劑與

還原劑的物質(zhì)的量之比為2moi：lOmol=1：5,故B錯誤；

C.根據(jù)②可知，HC1能夠氧化Cr,說明Cr的還原性較強，Cr遇到濃硝酸無明顯變化，

不是二者不反應(yīng)，而是發(fā)生了軻化，故C錯誤；

D.向Cr2(S04)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，由于氧化性KMn()4>252。7,CN+被氧

化成酸性KMnO4溶液氧化成“20/-,發(fā)生反應(yīng)為：10CN++6Mn0i+11電0=

2++

5Cr2O^-+6Mn+22H,故D正確；

故選：Do

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，再結(jié)合①、③反應(yīng)中鹽酸濃度分

析；

B.反應(yīng)③中Mn元素從+7變?yōu)?2,部分C1元素從-1變?yōu)?,結(jié)合氧化產(chǎn)物分析氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比；

C.結(jié)合②可知，Cr的還原性較強，二者無明顯變化，應(yīng)該發(fā)生了錐化現(xiàn)象；

D.氧化性KMn()4>K2Cr2O7,CN+被氧化成酸性KMn()4溶液氧化成S。蘆。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握元素化合物變化為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化

笫14頁，共31頁

還原反應(yīng)概念及實質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.對苯二甲酸和對苯二胺發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對苯二甲酰對苯二胺，聚對

00

苯二甲酰對苯二胺的結(jié)構(gòu)簡式為NH+，故A正確；

B.其單體為對苯二甲酸和對苯二胺，對苯二甲酸具有酸性，能和NaOH反應(yīng)，對苯二胺

具有堿性而能和稀鹽酸反應(yīng)，故B正確；

C.分子間氫鍵影響物質(zhì)熔沸點，所以氫鍵對高分子的性能有影響，故C錯誤；

D.對苯二甲酸(XOOC-^-COOH)中苯環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),而竣基不能與氫氣

加成，所以一定條件下，Imol對苯二甲酸最多可與3moi電發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選：Co

A.對苯二甲酸和對苯二胺發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對苯二甲酰對苯二胺，聚對苯二甲酰對苯

二胺的結(jié)構(gòu)簡式為JY>4-NHY>NH*；

B.其單體為對苯二甲酸和對苯二胺，痰基能和NaOH反應(yīng)，氨基能和鹽酸反應(yīng)；

C.分子間氫鍵影響物質(zhì)熔沸點：

D.苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.lmolgc(石墨)+[()2(g)]完全燃燒放熱=lmolx[x390kJ?mol-i=

130kJ,故A正確；

B.Cu與lmol/L的硝酸溶液充分反應(yīng)，生成22.4L氣體為NO,n(NO)lmoL

ZZ.4L*mOI4

化合價由+5降低到+2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.6g氧氣含分子數(shù)為每個。2分子的體積約為塞L若是固體或液

0.05NA，NA

體可以這樣做，氣體分子之間的距離很大，分子大小可以忽略不計，故c錯誤;

-

D.C%與稀NaOH溶液完全反應(yīng)的離子方程式C12+20H-=Cl+C10-+H20,N(Cr)+

N(CIO-)+N(HC1O)=2以，N(Cr)=NA,所以N(CKT)+N(HC1O)=1NA，故D正確；

故選：Co

A.熱化學(xué)方程式的系數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，熱值成倍變化；

B.Cu與lmol/L的硝酸溶液充分反應(yīng)，生成22.4L氣體為NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；

C.氣體分子之間有很大空隙；

D.N(Cr)+N(CIO~)+N(HC1O)=2以。

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)熱、

氧化還原等知識點是解題關(guān)鍵，難度中等。

8.【答案】C

【解析】解：A.水與乙醇易形成共沸混合物，應(yīng)加CaO后蒸儲分離，故A錯誤；

B.揮發(fā)的溟與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀溶液中出現(xiàn)白色沉淀，不能證明苯與溟發(fā)生取代反應(yīng),

故B錯誤；

C.氧氣不溶于水，移動量氣管匕測定體積，圖中裝置可測定氧氣的體積，故C正確；

C.二氧化硫與Ca(C10)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，由圖中裝置不能比較H2s。3、

HCIO的酸性，故D錯誤；

故選：Co

A.水與乙醇易形成共沸混合物；

B.揮發(fā)的溟與硝酸銀反應(yīng)；

C.氧氣不溶于水，移動量氣管可測定體積；

C.二氧化硫與Ca(C10)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)

的制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，

題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.紅棕色氣體NO?也能將KI氧化為%，并使淀粉變藍(lán)色，故A錯誤；

B.在配制溶液過程中，沒有在轉(zhuǎn)移溶液后洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，并將洗滌液也

注入容量瓶，故B錯誤；

笫16頁，共31頁

C.充滿(X)2氣體的集氣瓶底沒有鋪一層細(xì)沙或少量玻璃棉，燃燒產(chǎn)生的熔融物易使瓶底

破裂，故c錯誤：

D.黃色固體難溶物Pbk加水靜置后的上層清液為Pbk飽和溶液，加入Nai固體，溶解后

增大溶液中的c(r)，產(chǎn)生黃色沉淀應(yīng)為Pbh，表明「與Pb2+發(fā)生反應(yīng)生成PbL從而說

明溶液中存在Pbl2的沉淀溶解平衡，故D正確；

故選：D。

A.溟蒸氣、二氧化氮均可氧化KI生成碘；

B.燒杯、玻璃棒需要洗滌；

C.充滿CO2氣體的集氣瓶底沒有鋪一層細(xì)沙或少量玻璃棉；

D.黃色固體難溶物Pbh存在溶解平衡，加Nai使平衡逆向移動。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、溶液配制、

溶解平衡、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分

析，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.b電極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2T+4H+,左側(cè)乙室硫酸

根移向右側(cè)甲室生成硫酸，所以M膜為陰離子交換膜，乙為OHL故A正確；

B.a電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T，故B正確；

C.電流密度過大，可能生成氫黛化鐵沉淀，會使PFS產(chǎn)品含量降低，故C正確；

D.若制得lmol[Fe(OH)SO4h，需要3molOH\理論上轉(zhuǎn)移的電子為3mol,故D錯誤；

故選：Do

由BP雙極膜右側(cè)甲室原料稀硫酸，產(chǎn)品濃硫酸分析得出，a電極為電解池的陰極，電

極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T,b電極為陽極，電極反應(yīng)式為40FT-4L=02T+2H2O,

左側(cè)乙室硫酸根移向右惻甲室生成硫酸，所以M膜為陰離子交換膜，氫氧根由BP膜進(jìn)

入左側(cè)乙室代替硫酸根生成取聚合硫酸鐵凈水劑[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m(PFS),據(jù)此分

析解答。

本題以雙極膜制取聚合硫酸鐵凈水劑為載體考查了多室構(gòu)成的電解池的電解過程，側(cè)重

學(xué)生分析能力、計算能力和靈活運用能力的考查，把握電解原理和離子交換膜的作用是

解題關(guān)鍵，注意根據(jù)電解池中離子的移動方向判斷電極、寫出電極反應(yīng)、分析產(chǎn)品生成，

題目難度中等。

11.【答案】D

【解析】解：A.方塊A含有的Fe2+離子數(shù)為：4乂；+1=1.5個，含。2一離子4個，故A

Q

正確；

B.方塊B含有Fe?+離子數(shù)為：4x；=0.5個，含。2一離子數(shù)為4個，含F(xiàn)e?+離子數(shù)為4

O

個，故B正確；

C.Fe2+離子處于晶胞的頂點、面心以及A位置立方體的體心，。2-位于A、B小立方體

的內(nèi)部，每個小立方體內(nèi)部各有4個，F(xiàn)e3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，晶胞中

Fe2+離子數(shù)目=4+8x：+6x；=8、Fe3+離子數(shù)目=4x4=16,0?一離子數(shù)目=4x

8Z

8=32,故Fe2+、Fe3+、02-的個數(shù)比=8：歷：32=1：2：4,故C正確；

D.晶胞相當(dāng)于有8個“Fe3()4晶胞質(zhì)量=8Xqg,設(shè)晶胞參數(shù)為anm,則：8xqg=

dg/cm3x(axl0-7cm)3,解得a=10,，故D錯誤；

故選：Do

Fe2+離子處于晶胞的頂點、面心以及A位置立方體的體心，。2-位于A、B小立方體的

內(nèi)部，每個小立方體內(nèi)部各有4個，F(xiàn)e?+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，均攤法計

算晶胞中Fe2+、Fe3+>0?-的個數(shù)，計算晶胞質(zhì)量，結(jié)合晶體質(zhì)量=晶胞密度x晶胞體積

計算晶胞參數(shù)。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重考查元晶胞計算等知識點，明確原子

結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，難點是晶胞計算，需要較好的數(shù)學(xué)空間想象能力及計算

能力。

12.【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)分析可知，酸浸過程中二氧化硫會還原(：。2。3,根據(jù)電子守恒和元

素守恒配平離子方程式為：2cO3++S()2+2H20=2CO2++SO：-+4H+,故A正確；

B.氫氧化物(p不同，則開始沉淀時所需的pH值不同，加入適量Na2c。3調(diào)節(jié)相應(yīng)的pH

可以只沉淀A13+,故B正確；

C.萃取過程中，每一次萃取都是按照一定比例進(jìn)行的溶質(zhì)分配，多次萃取相當(dāng)于不斷降

低物質(zhì)的濃度，提取效率高，故C正確；

D.將含Co2+的溶液緩慢滴加到Na2c。3溶液中，碳酸鈉過量，堿性過強，會生成CO(OH)2

笫18頁，共31頁

沉淀，降低了COCO?的產(chǎn)率，故D錯誤；

故選：Do

含鉆廢渣主要成分CoO、Co??！焙倭緼I2O3、ZnO,由流程可知，加入稀硫酸酸浸，

+2++

發(fā)生反應(yīng)的。3+6H+=2CO3++3H2。，CO04-2H=CO+H20,AI2O3+6H=

3++2+

2A1+3H2O,ZnO+2H=Zn+H20,同時通入SO2,Cc)3+被還原為c02+,發(fā)生

3+2++

2Co+S02+2H2O=2CO+S01-+4H,得到的溶液主要含有的金屬離子有Cc)2+、

A*、ZM+,力口入Na2cO3溶液調(diào)節(jié)pH與AN+發(fā)生2Al3++3CO『+3H2O=2A1(OH)31

+3CO2T,過濾，除去A1(OH)3,加入萃取劑，萃取ZM+,分液后向有機層中加入適量

的硫酸溶液充分振蕩，得到ZnS04溶液，向水層中緩慢加入Na2c得到C0CO3，以此

分析解答。

本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等。

13.【答案】AC

【解析】解：A.由圖可知，pH越大，F(xiàn)e2+被氧化的量越大，所以pH越大，越不利于Fe2+

存在于溶液中，故A錯誤；

B.由圖可知，pH在3.0?5.5之間，亞鐵損耗量變化不明顯，所以pH在3.0?5.5之間，

pH的變化對FeS04穩(wěn)定性影響不大，故B正確；

C.氯氣具有強氧化性，能氧化Fe?+,所以通入一定量的氯氣，不利于Fe?+存在于溶液中，

故C錯誤；

D.pH=6.5時，F(xiàn)e2+被氯氣氯化生成Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)為4Fe?++02+10出0O

+

4Fe(0H)3+8H,故D正確；

故選：ACo

A.由圖可知，pH越大，F(xiàn)e2+被氧化的量越大；

B.由圖可知，pH在3.0?5.5之間，亞鐵損耗量變化不明顯；

C.氯氣具有強氧化性，能氧化Fe2+；

D.pH=6.5時，F(xiàn)e?+被氧氣氧化生成Fe(0H)3。

本題考查了Fe2+的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)，把握圖象中的信息、Fe?+的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)

的方程式等內(nèi)容是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，題目難度不大。

14.【答案】BC

【解析】解：A.分析圖示可知，反應(yīng)物的能量比生成物高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明

(CH3)3C-Q水解反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，故A錯誤；

B.分析圖示可知化學(xué)鍵發(fā)生異裂時，可以產(chǎn)生正、負(fù)離子，之后重新結(jié)合產(chǎn)生新的物質(zhì)，

故B正確；

C.分析圖示可知碳正離子與水分子結(jié)合產(chǎn)生的過渡態(tài)2時能量增加，說明分子作為

親核試劑進(jìn)攻碳正離子時需要吸收能量，故C正確；

D.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，根據(jù)圖示可知在在過渡態(tài)1、中間體、

過渡態(tài)2中，中間體的能量最低，因此中間體最穩(wěn)定，故D錯誤；

故選：BCo

A.放熱反應(yīng)正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能；

B.化學(xué)鍵發(fā)生異裂時，可以產(chǎn)生正、負(fù)離子，重新結(jié)合產(chǎn)生新的物質(zhì)；

C.分析圖示可知碳正離子與水分子結(jié)合產(chǎn)生的過渡態(tài)2時能量增加；

D.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強；

本題考查化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動等，還涉及有機化

學(xué)反應(yīng)，需要學(xué)生仔細(xì)分析圖象信息，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)物和生成物的穩(wěn)定狀態(tài)，題目

難度中等。

15.【答案】BD

【解析】解：A.a點溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH"),則c(M+)<c(OH-),

MOH是弱堿，電離程度較小，所以c(MOH)>c(M+),則溶液中存在c(MOH)>c(OH-)>

c(M+)>c(H+),故A錯誤；

B.W5；pH=7,溶液呈中性，貝k(H+)=c(OH)溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(M+)=

C(C1-)+C(OH-),則c(M+)=c[C「)，水電離程度較小，所以溶液中存在c(M+)=

c(Cl-)>c(H+)=c(OH_),故B正確；

C.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時混合溶液溫度最高，MCI是強酸弱

堿鹽，其水溶液呈酸性，c點溶液呈中性，MOH稍微過量，該點溶液溫度不是最高，

溶液中存在物料守恒c(Cl-)<c(M+)+c(MOH),故C錯誤；

D.酸或堿抑制水電離，M+促進(jìn)水電離，在鹽酸滴加過程中c(MOH)逐漸減小、c(MCl)先

增大后減小，當(dāng)酸堿恰好完全中和后繼續(xù)滴加HCL溶液中HC1抑制水電離，所以在滴

笫20頁，共31頁

加鹽酸過程中，水電離程度先增大后減小，故D正確；

故選：BDo

A.a點溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-),MOH是弱堿，電離程度較??；

B.ggpH=7,溶液呈中性，則c(H+)=c(OFT),溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(M+)=

c(Cl-)+c(OH-),水電離程度較??；

C.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時混合溶液溫度最高，MCI是強酸弱

堿鹽，其水溶液呈酸性；

D.酸或堿抑制水電離，M+促進(jìn)水電離。

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確各點溶液中

溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活應(yīng)用，C為解答易錯

點。

16.【答案】增大接觸面積，提廟酸溶時反應(yīng)速率Ta2O5+14HF=2H2TaF7+

5H2O0.5H2NbF74-7NH3+5H2O=Nb(OH)5X+7NH4F負(fù)氧億Nb2O5+10e-=

2Nb4-5O2-3534

【解析】解：(1)酸溶前，將高鈦渣進(jìn)行研磨可增大接觸面積，提高酸溶時反應(yīng)速率,

故答案為：增大接觸面積，提高酸溶時反應(yīng)速率；

(2)酸溶時，TazOs轉(zhuǎn)化為HzTaF7,發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為TazOs+14HF=

2H2TaF7+5H2O,

故答案為：Ta2Os+14HF=2H2TaF7+5H2O；

(3)根據(jù)圖象可知酸溶時，HF的濃度是10g/L時胃、包的浸出率幾乎不再發(fā)生變化，此

時HF的濃度是10g=0.5mol/L,

20g/molxiL

故答案為：0.5：

(4)沉鋸時生成Nb(OH”,發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為MNbF?+7NH3+5H2O=

Nb(OH)5I+7NH4F,

故答案為：H2NbF7+7NH34-5HZO=Nb(OH)5i+7NH4F；

(5)①氧離子移向石墨電極，石墨電極是陽極，b為電源的正極，則a極為電源的負(fù)極,

石墨極發(fā)生氧化反應(yīng)，

故答案為：負(fù)；氧化；

②NbzOs極是陰極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為NbzOs+10e-=2Nb+

5O2-,

2

故答案為：Nb205+10e-=2Nb+5O-；

(6)已知高鈦渣中NbzOs的含量為53.2%,整個流程中Nb的損耗率為5%,則101該高鈦

渣可制得Nb的質(zhì)量為xg,根據(jù)Nb元素守恒有x=10x106x53.2%x粵x(1-

266

5%)g=3.534x106g=3534kg,

故答案為：3534。

高鈦渣(含NbzOs、Ta2O5.TiOz、CaO)利用HF和鹽酸酸溶生成氟化鈣沉淀，經(jīng)過MIBK

萃取得到的粗鋸液中含有HzTaF?、H2NbF7,在經(jīng)過萃取除留，得到的銀液中通入氨氣

生成Nb(OH)s，焙燒得到NbzOs，然后電解NbzOs生成Nb；

(1)酸溶前，將高鈦渣進(jìn)行研磨可增大接觸面積，提高酸溶時反應(yīng)速率；

(2)酸溶時，TazOs轉(zhuǎn)化為HzTaF7；

(3)根據(jù)圖象可知酸溶時，HF的濃度是10g/L時鋸、但的浸出率幾乎不再發(fā)生變化；

(4)沉銀時生成Nb(OH)s；

(5)①氧離子移向石墨電極，石墨電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

②NbzOs極是陰極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；

(6)已知高鈦渣中Nb2%的含量為53.2%,整個流程中Nb的損耗率為5%,則10t該高鈦

渣可制得Nb的質(zhì)量為xg,根據(jù)Nb元素守恒有x=10x106x53.2%x瞿x(1-5%)g。