2025年人教新課標九年級化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標九年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、日常生活中下列做法不正確的是（）A.使用活性炭凈水時不僅可濾去其中不溶性物質(zhì)，還可以除去水中可溶性雜質(zhì)和碳酸氫鈣等B.平時生活中要注意多重復使用塑料袋或使用可降解的塑料袋C.衣服上的油污除了可用洗滌劑去除外，還可以用汽油代替洗滌劑使油污溶解并一起揮發(fā)掉D.家里發(fā)生火災時，馬上根據(jù)火情做出相應的處理，如打電話報火警等2、2005年10月12日，我國成功發(fā)射了“神舟六號”載人飛船，實現(xiàn)了多人多天的太空飛行，標志著我國在航天領域中又有重大突破，發(fā)射神舟號的火箭中的燃料是偏二甲基肼[（CH3）2N-NH2]]，氧化劑N2O4，發(fā)射時反應可寫為（CH3）2N-NH2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列說法不正確的是（）A.偏二甲基肼中原子個數(shù)比為C：H：N=1：4：1B.參加反應的物質(zhì)中只含有H、N、O四種元素C.在宇宙中（失重條件下）比地球還難做過濾實驗D.該反應中只有氫元素的比合價沒有發(fā)生改變3、（2005?自貢）有A、B、C三種金屬，將它們同時放入鹽酸和A的鹽溶液的混合物中，發(fā)現(xiàn)在A的表面沒有氣泡產(chǎn)生，而在B的表面既有氣泡產(chǎn)生又有A析出，C無反應．則A、B、C的活動性順序應為（）A.A＞B＞CB.B＞A＞CC.C＞A＞BD.C＞B＞A4、（2011?婁底）“環(huán)境是我家，愛護靠大家！”下列標志中，與保護環(huán)境無關的是（）A.B.C.D.5、20℃時；氯酸鉀的溶解度是7.4g，它表示（）

A.20℃時；l00g氯酸鉀飽和溶液中含氯酸鉀7.4g

B.20℃時；氯酸鉀在水中溶解7.4g，溶液達到飽和狀態(tài)。

C.100g水溶解7.4g氯酸鉀達到飽和狀態(tài)。

D.20℃時；l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸鉀。

6、下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）A.燃放禮花B.面包變質(zhì)C.植物光合作用D.冰雪融化7、下列關于分子和原子的說法，正確的是rm{(}rm{)}A.分子構成物質(zhì)，原子也能直接構成物質(zhì)B.不同種類的原子，不能相互結合成分子C.分子不停地運動，原子靜止不動D.在化學反應前后，分子和原子的種類保持不變8、下列關于“物質(zhì)--用途--性質(zhì)”的說法不正確的是（）A.活性炭--凈水劑--吸附性B.干冰--制冷劑--升華吸熱C.石墨--做電極--優(yōu)良的導電性D.一氧化碳--冶煉金屬--可燃性評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、2011年3月；日本地震引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)碘-131（131是碘的相對原子質(zhì)量）外泄．人體甲狀腺會吸收放射性碘-131，并對甲狀腺造成損傷．請回答下列問題：

碘-131原子含有53個質(zhì)子，則該原子的中子數(shù)為____，自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子碘-127，它和碘-131同屬于碘元素，它的質(zhì)子數(shù)為____．10、每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、____共同作用的結果．而鋁在空氣中不易被腐蝕是鋁的表面形成了致密的____，該反應的基本反應類型是____．11、鋁；鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬；與我們生活息息相關．

（1）在空氣中鋁制品更耐腐蝕的原因是______．

（2）硫酸和鹽酸都能除鐵銹，寫出用鹽酸除鐵銹的化學方程式______．

（3）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度______（填“大”或“小”）．12、在點燃條件下；A和B反應生成C和D．反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．

請回答以下問題：

（1）1個B分子中含有____個原子．

（2）4種物質(zhì)中，屬于化合物的是____；屬于單質(zhì)的是____．（填圖中字母）．

（3）A物質(zhì)和D物質(zhì)的化學性質(zhì)不同，其本質(zhì)原因是____．

（4）由圖可以看出，在化學變化中，分子種類____，原子種類____．（填改變或不改變）13、根據(jù)圖中a、b；c三種物質(zhì)的溶解度曲線；回答下列問題：

（1）P點表示____．

（2）t2℃時，50gb物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為____g．

（3）b中含有少量的a，若要提純b，可采用結晶的方法____．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、分子能再分，原子不能再分．____（判斷對錯）15、加熱純氯酸鉀時，反應很慢，混入少量二氧化錳時，受熱反應很快．____．（判斷對錯）16、攪拌或振蕩，可以增大溶質(zhì)的溶解度____．（判斷對錯）17、不需要加熱就能發(fā)生的變化一定是物理變化．____．（判斷對錯）18、在一定溫度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐漸消失，說明原溶液是不飽各溶液．____．（判斷對錯）19、所有碳原子的質(zhì)量都相同____．（判斷對錯）20、自來水最好用盆裝著在陽光下曬一、二天后，再用來養(yǎng)魚．____．21、老師在課堂上演示一氧化碳還原氧化鐵的實驗，先通一會兒一氧化碳．____．評卷人得分四、實驗題(共3題，共30分)22、以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

。實驗序號H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%H2O2溶液體積/mL溫度℃MnO2的用量/g收集氧氣的體積/mL反應所需

的時間/s①51200.1416.75②151200.144.04③305200.1249.21④305200.5210.76（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與____有關；

從實驗____和____對比可知，化學反應速率與催化劑的關系是：____．

（2）化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：____．

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量____（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

（4）還有哪些因素可能影響該反應的速度呢？

請說出你的一個猜想：____．23、位于清遠市連州境內(nèi)的“連州地下河”是聞名遐邇的旅游景點．

（1）有一位游客在洞內(nèi)將裝滿水的礦泉水瓶中的水倒掉，然后蓋緊瓶蓋，很高興地說：“我可以用這瓶氣體很準確地測定洞內(nèi)空氣成分及含量．”你已經(jīng)知道，用排水法收集到的氣體常常含有較多的水蒸汽．要收集到洞內(nèi)真實的空氣，你對游客有什么好的建議：____．

（2）洞內(nèi)不但可以欣賞如詩如畫美景，還可以河上泛舟．請你設計一簡單的實驗方法探究洞內(nèi)河水是否為硬水：____．

（3）某研究性學習小組對洞內(nèi)河水進行了進一步的探究．以下是對由煮沸洞內(nèi)河水產(chǎn)生的水垢所作的探究的一部分；請完成相關問題．

[探究課題]探究水垢的主要成分

[查閱資料]天然水中一般含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子；加熱時這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)從而形成水垢（主要成分為碳酸鹽；堿等的混合物）．下面是有可能成為水垢成分的一些物質(zhì)的溶解性情況：

。物質(zhì)Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Mg（OH）2Ca（OH）2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶不溶微溶不溶微溶[提出猜想]根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性表和相關知識，提出如下猜想：水垢的主要成分中一定含有Mg（OH）2和____（填寫化學式，下同），可能含有Ca（OH）2和____．

下面是根據(jù)設計方案進行的實驗并得出的相關結論：

在試管A中放入適量研碎的水垢；加入適量的蒸餾水，充分震蕩．

①取試管A中一定量的上層清液放入另一支試管B中，加入____溶液，沒有白色沉淀，證明水垢中無Ca（OH）2．

②將試管A中的剩余上層清液倒出，然后試管A中加入____溶液，有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，說明水垢中一定含有碳酸鹽．24、家庭中常用的防腐劑是____；能作溫室肥料的____．評卷人得分五、計算題(共3題，共24分)25、分類是學習和研究化學常用的科學方法．

（1）根據(jù)組成下列物質(zhì)可平均分成三類：金剛石、氧化鋁、硝酸銨、葡萄糖、鉛、醋酸其中一類包括的物質(zhì)的化學式是①______，你將它們按組成分為一類的依據(jù)是②______．（不能出現(xiàn)物質(zhì)分類中的名詞）

（2）依據(jù)不同的分類標準；化學反應也可以分為不同的類別．

Ⅰ．H2+CuOCu+H2OⅡ．Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O

觀察兩個反應中元素的化合價在反應前后有升降的是①______（填序號），其中化合價升高的元素是②______．依據(jù)元素的化合價在化學反應前后是否有升降；我們可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應．

③通過列舉四種基本反應類型的不同的化學反應，比較這些反應前后元素的化合價是否有升降．得出下列反應類型的關系正確的是______．

26、乙醇俗稱酒精rm{(}化學式為rm{C_{2}H_{5}OH)}具有特殊的香味，醫(yī)療上常用來消毒，生活上可用作燃料rm{.}請完成下列計算．

rm{(1)}有一種白酒含乙醇的質(zhì)量分數(shù)為rm{39%}一瓶rm{500g}這種白酒中含有乙醇______rm{g.}

rm{(2)}某中乙醇的水溶液中溶質(zhì)分子和溶劑分子所含的氫原子個數(shù)相等；則該溶液中乙醇的質(zhì)量分數(shù)為______．

rm{(3)}將rm{500}克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為rm{95%}的酒精溶液，稀釋成rm{72%}的酒精溶液有倆消毒，需要加入多少克水？rm{(}寫出計其過程，得數(shù)保留一位小數(shù)rm{)}27、某興趣小組取20克KMnO4加熱制取氧氣；制得所需的氧氣后停止加熱，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為18.4．

（1）求該小組制得的氧氣質(zhì)量是多少？

（2）求反應消耗的KMnO4是多少克？

（3）求反應后剩余固體中MnO2質(zhì)量分數(shù)．評卷人得分六、簡答題(共3題，共21分)28、實驗室部分裝置如圖所示；請回答下列問題．

（1）請選擇制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置；填寫在如表中（填字母）．

。選用藥品發(fā)生裝置收集裝置H2O2溶液、MnO2________KMnO4____（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式是____．

（3）如果用F裝置收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集的原因是____，當氣泡____地放出時，再收集，驗滿的方法是____．

（4）實驗室用過氧化氫制取氧氣的文字表達式是____；

（5）使用裝置B的優(yōu)點是____（答一點）．29、金屬是生產(chǎn)生活中廣泛應用的材料。根據(jù)所學知識回答下列問題：rm{(1)}鋁及其合金應用非常廣泛；鋁制品抗腐蝕能力比較強的原因是______________。

rm{(2)}黃銅片rm{(}銅鋅合金rm{)}和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度______rm{(}填“大”或“小”rm{)}rm{(3)}鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液rm{(}主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣rm{)}用化學方程式表示其原因：____。rm{(4)}防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途經(jīng)之一。寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法：____。30、（2014秋?興安盟期末）如圖為初中化學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系．（只省略了部分生成物）若甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是氧化物，其余是單質(zhì)；X、Y、Z都是氧化物，W是紅色固體單質(zhì)．則X的化學式為____，Y與Z發(fā)生化合反應的化學方程式為____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】A；根據(jù)活性炭不能除去碳酸氫鈣分析；

B；根據(jù)防止白色污染的措施分析判斷；

C；根據(jù)洗滌油污的方法分析判斷；

D、根據(jù)安全知識分析判斷．【解析】【解答】解：A；使用活性炭凈水時不能除去碳酸氫鈣．故A錯誤；

B；平時生活中要注意多重復使用塑料袋或使用可降解的塑料袋；能減少白色污染，故B正確；

C；衣服上的油污除了可用洗滌劑去除外；還可以用汽油代替洗滌劑使油污溶解并一起揮發(fā)掉．故C正確；

D；家里發(fā)生火災時；馬上根據(jù)火情做出相應的處理，如打電話報火警等．故D正確．

故選A．2、D【分析】【分析】A；根據(jù)偏二甲肼的化學式可判斷分子中原子個數(shù)比；

B；根據(jù)反應前元素的種類判斷；

C；根據(jù)反應前后各元素的化合價變化情況判斷；

D、失重條件下物質(zhì)不受重力影響．【解析】【解答】解：A、分解偏二甲基肼[（CH3）2N-NH2]；C：H：N的原子個數(shù)比=1：4：1，故A正確；

B、根據(jù)（CH3）2N-NH2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑；可判斷反應前的元素為C；H、N、O，故B正確；

C；在宇宙?zhèn)}中物質(zhì)失去重力；故比地球上難做過濾實驗，故C正確；

D；根據(jù)反應前后物質(zhì)的化學式；該反應中碳、氧、氫元素的化合價都沒有發(fā)生改變，故D錯誤．

故選D．3、B【分析】

把A；B、C三種金屬同時放入鹽酸和A的鹽溶液的混合物中；發(fā)現(xiàn)在A的表面沒有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動性順序中A在H后；而在B的表面既有氣泡產(chǎn)生又有A析出，說明B的活動性比A強，而且在H前；C無反應，說明C的活動性比A弱，而且在H后，因此三種金屬的活動性B＞A＞C．

故選B．

【解析】【答案】弄清金屬活動性順序；金屬和酸反應生成氫氣，金屬必須是在金屬活動性順序中氫前的金屬，酸除了濃硫酸和硝酸外；金屬和鹽發(fā)生置換反應，必須是前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．

4、D【分析】

A；圖中所示標志的含義是禁止燃放鞭炮；燃放鞭炮時會產(chǎn)生大量空氣污染物，所以正確．

B；圖中所示標志的含義是禁止吸煙；煙霧會污染空氣，所以正確．

C；圖中所示標志的含義是廢舊塑料制品回收；廢舊塑料不回收，不但會污染環(huán)境，還造成資源的浪費，所以正確．

D；圖中所示標志的含義是禁止駛入；屬于交通標志，與環(huán)境污染無關，所以錯誤．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)圖中所示標志的含義判斷即可．

5、D【分析】

A；20℃時；l07.4g氯酸鉀飽和溶液中含氯酸鉀7.4g，故A錯；

B；20℃時；氯酸鉀在100g水中溶解7.4g，溶液達到飽和狀態(tài)，故B錯；

C；缺少溫度限制；故C錯；

D；20℃時；l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸鉀，說明在20℃時，7.4g氯酸鉀溶解到l00g水中恰好達到飽和狀態(tài)，所以20℃時，氯酸鉀的溶解度是7.4g，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)溶解度的四要素：一定溫度；100g溶劑，達到飽和狀態(tài)，溶解的質(zhì)量．

6、D【分析】【解答】解：A；燃放禮花過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成；屬于化學變化．

B；面包變質(zhì)過程中有新物質(zhì)生成；屬于化學變化．

C；植物光合作用過程中有新物質(zhì)氧氣等生成；屬于化學變化．

D；冰雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．

故選D．

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．7、A【分析】解：rm{A}能直接構成物質(zhì)的粒子有三種；即分子、原子、離子，所以正確．

B、化合物的分子是由不同種的原子構成的，如rm{1}個二氧化碳分子是由rm{2}個氧原子和rm{1}個碳原子構成的；所以錯誤．

C；分子和原子都是不停地運動著的；所以錯誤．

D；化學變化的過程是分子破裂成原子；原子重新組合成新分子的過程，在化學變化過程中分子可以分，而原子只能重新組合，所以錯誤．

故選：rm{A}．

A；根據(jù)物質(zhì)的構成判斷．

B；根據(jù)化合物分子的結構判斷．

C；根據(jù)分子和原子的性質(zhì)判斷．

D；根據(jù)化學變化的實質(zhì)判斷．

物質(zhì)的組成和結構決定了物質(zhì)的性質(zhì)，而物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，因此它是認識化學物質(zhì)的基礎，也是考查熱點之一；在學習中要注意物質(zhì)的構成粒子、分子和原子的定義、本質(zhì)區(qū)別、分子和原子的性質(zhì)及應用．【解析】rm{A}8、D【分析】【分析】主要運用活性炭、干冰、石墨、一氧化碳的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途分析來解決．【解析】【解答】解：A；活性炭用于凈水劑；利用了活性炭的吸附性．故A說法正確．

B；干冰用于制冷劑；是利用了干冰易升華，能吸收熱量的性質(zhì)．故B說法正確．

C；石墨用于做電極；是利用了石墨具有優(yōu)良的導電性．故C說法正確．

D；一氧化碳用于冶煉金屬；是利用了一氧化碳的還原性，不是可燃性．故D說法不正確．

故選：D．二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，進行解答；【解析】【解答】解：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；可知碘-131原子含有53個質(zhì)子，則該原子的中子數(shù)為：131-53=78；依據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，碘-127和碘-131同屬于碘元素，因此碘-127的質(zhì)子數(shù)為53；

故答案為：78；53；10、略

【分析】

鐵在空氣中銹蝕；實際上是鐵跟空氣中的氧氣；水共同作用的結果．

故填：水．

鋁在空氣中不易被腐蝕是鋁的表面形成了致密的氧化物薄膜．

故填：氧化物薄膜．

鋁在空氣中被氧化的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3；反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．

故填：化合反應．

【解析】【答案】鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹；水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；

鋁的化學性質(zhì)比較活潑；在通常情況下能被空氣中的氧氣氧化．

11、略

【分析】解：（1）在空氣中鋁制品更耐腐蝕的原因是鋁在空氣中會形成致密的保護膜；阻止鋁制品進一步被氧化．

（2）硫酸和鹽酸都能除鐵銹，用鹽酸除鐵銹的化學方程式是：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．

（3）人們大量使用的是合金而不是純金屬；這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度大．

故答為：（1）鋁在空氣中會形成致密的保護膜，阻止鋁制品進一步被氧化；（2）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；（3）大．

（1）根據(jù)鋁與氧氣反應形成氧化物的特點分析；

（2）根據(jù)鹽酸與氧化鐵的反應寫出反應的化學方程式；

（3）根據(jù)合金的性能分析回答．

本題的難度不大，主要考查了金屬的性質(zhì)和合金的性能，屬于基礎知識．根據(jù)已有的知識分析解答即可．【解析】鋁在空氣中會形成致密的保護膜，阻止鋁制品進一步被氧化；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；大12、略

【分析】【分析】（1）由微觀示意圖可知；1個B分子由2個氧原子構成．

（2）同種原子構成的分子為單質(zhì)的分子；不同種原子構成的分子為化合物的分子．

（3）根據(jù)分子的基本性質(zhì)；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，進行分析解答．

（4）由化學變化的實質(zhì)結合微觀示意圖進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由微觀示意圖可知；1個B分子由2個氧原子構成．

（2）A；D均是由不同種的原子構成；均為化合物的分子；B、C均是由同種原子構成的，均為單質(zhì)的分子．

（3）A物質(zhì)和D物質(zhì)的化學性質(zhì)不同；是因為A分子和D分子的構成不同．

（4）化學變化的實質(zhì)是分子分成原子；原子重新組合成新分子；由微觀示意圖可知，在此化學變化中，分子種類發(fā)生了改變，原子的種類沒有發(fā)生改變．

故答案為：（1）2；（2）A、D；B、C；（3）分子的構成不同；（4）改變；不改變．13、在t1℃時，b和c的溶解度相等75降溫結晶【分析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．【解析】【解答】解：（1）由圖可以看出，在P點時b和c的溶解度相交于一點，表示在t1℃時b和c的溶解度相等；

（2）t2℃時，b物質(zhì)的溶解度為50g，50gb物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后；只能溶解25g，所得溶液的質(zhì)量25g+50g=75g；

（3）b的溶解度隨溫度升高變化明顯，故b中含有少量的a，可采用降溫結晶的方法提純b．

故答案為：（1）在t1℃時，b和c的溶解度相等；

（2）75g；

（3）降溫結晶．三、判斷題(共8題，共16分)14、×【分析】【分析】分子由原子構成，原子由原子核和核外電子構成．【解析】【解答】解：在化學變化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化學變化中，物質(zhì)是無限可分的．

故填：×．15、√【分析】【分析】根據(jù)影響化學反應速率的因素方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．催化劑可以加快反應的速率．【解析】【解答】解：氯酸鉀放出氣泡很慢；撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體，是因二氧化錳在反應中作催化劑，降低了反應所需的活化能，加快了反應速率，故對．

答案：√16、×【分析】【分析】根據(jù)一樣的知識進行分析解答，攪拌和振蕩增大的是物質(zhì)的溶解速率，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：攪拌和振蕩增大的是物質(zhì)的溶解速率，不能增大物質(zhì)的溶解度，故填：×．17、×【分析】【分析】化學變化過程中有新物質(zhì)生成，物理變化過程中沒有新物質(zhì)生成，是否生成新物質(zhì)是判斷化學變化的依據(jù)．【解析】【解答】解：不需要加熱就能發(fā)生的變化不一定是物理變化；例如過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應不需要加熱，屬于化學變化．

故填：×．18、×【分析】【分析】根據(jù)一種溶質(zhì)的水溶液是否飽和，只是對于這種溶質(zhì)而言，對其它的溶質(zhì)仍能溶解，直至飽和，據(jù)此進行分析解答．【解析】【解答】解：一種溶質(zhì)的水溶液是否飽和；只是對于這種溶質(zhì)而言，判定溶液是否飽和的方法強調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解；對其它的溶質(zhì)仍能溶解，直至飽和，故在一定量的蔗糖溶液中，加入少量蔗糖固體，發(fā)現(xiàn)固體消失，能說明原溶液是不飽和溶液．

故答案為：不正確．因為判定溶液是否飽和的方法強調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解．19、×【分析】【分析】根據(jù)原子的質(zhì)量大部分集中在原子核上，原子核包括質(zhì)子和中子進行解答．【解析】【解答】解：碳原子中質(zhì)子一定相同；但是中子數(shù)不一定相同，所以所有的碳原子的質(zhì)量不一定都相同．

故答案為：×．20、√【分析】【分析】普通的自來水在自來水廠都要通入氯氣消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，化學方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有強氧化性，能夠破壞細菌的結構，從而殺死細菌，達到消毒目的．【解析】【解答】解：自來水在Cl2消毒中發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO具有強氧化性，能夠破壞細菌的結構，從而殺死細菌，達到消毒目的．

如果將剛從自來水龍頭里放出來的水直接養(yǎng)魚；里面的次氯酸沒有分解，就會將魚致死，則放在陽光里曬一下就是為了將次氯酸分解和使鹽酸揮發(fā)除去，故正確．

故答案為：√．21、√【分析】【分析】依據(jù)可燃性氣體加熱或點燃時容易發(fā)生爆炸分析解答；【解析】【解答】根據(jù)CO具有可燃性；與玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸，因此，應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再加熱．所以在該實驗中先通CO氣體的作用是：排凈裝置中的空氣（或防止CO和裝置中的空氣混合受熱發(fā)生爆炸）．

故答案為：√四、實驗題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】（1）比較表格中的數(shù)據(jù)在其他條件都相同時；可以看出過氧化氫的濃度；催化劑等對反應速率的影響；

（2）根據(jù)反應物越濃在溶液中粒子子的密度會更大；粒子間結合的機會更多，分析時應從微觀粒子著手進行解答；

（3）根據(jù)由于改變的只是溶液的濃度；但是溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變，所以最終產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量不會改變進行解答；

（4）根據(jù)溫度影響該反應的速度進行解答．【解析】【解答】解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同；可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；實驗③④是對比催化劑的量對反應速度的影響，化學反應速率與催化劑的關系是：催化劑的量大反應速率就快；

（2）化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸；碰撞的結果；化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快；

（3）生成物只與反應物量的多少有關；與反應物的濃度無關，反應前后遵循質(zhì)量守恒定律定律．所以用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量不變；

（4）溫度也可能影響該反應的速度；故一個猜想：跟溫度有關．

故答案為：（1）反應物濃度；③；④；催化劑的量大反應速率就快；

（2）反應物濃度越大；單位體積的反應物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快；

（3）不變；

（4）跟溫度有關．23、略

【分析】【分析】（1）排水法可以收集氣體；使用注射器等也可以收集氣體且該方法對所收集氣體組成不產(chǎn)生影響；

（2）硬水中含量較大的鈣；鎂離子會失肥皂水的泡沫大量較少；利用這一特點可區(qū)分硬水與軟水；

（3）[提出猜想]根據(jù)各物質(zhì)的溶解性；不溶性物質(zhì)一定會形成沉淀，微溶性物質(zhì)在沉淀物中可能含有；

①碳酸鈉等可溶性碳酸鹽的溶液能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣；

②碳酸鹽能與鹽酸反應放出二氧化碳，利用這個特點可檢驗碳酸鹽．【解析】【解答】解：（1）排水法收集洞中空氣時水對所采集空氣有所影響；而改用注射器抽取洞內(nèi)空氣對所采集所氣體沒有絲毫影響，因此建議使用注射器進行洞內(nèi)空氣的采集；

（2）取河水樣品加入肥皂水；如果觀察到泡沫大量減少，則可判斷河水為硬水；

（3）[提出猜想]由于氫氧化鎂；碳酸鈣都不能溶于水；因此水垢中一定含有此兩種沉淀物；由于氫氧化鈣、碳酸鎂微溶于水，不能完全溶解的兩種物質(zhì)也就形成沉淀物，所以水垢中可能含有這兩種微溶物質(zhì)；

①向所取清液中滴加碳酸鈉溶液；碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，而沒有白色沉淀，證明清液中不含有氫氧化鈣，則水垢中不含氧化鈣；

②向所余固體中滴加稀鹽酸；若有氣體放出則將氣體通入澄清石灰水，觀察到澄清石灰水變渾濁可說明固體中含有碳酸鹽．

故答案為：

（1）改用注射器對空氣進行取樣；避免采集樣品時對空氣成分的影響；

（2）取河水加入肥皂水；觀察泡沫，泡沫少則河水為硬水；

（3）[提出猜想]CaCO3；MgCO3；①Na2CO3；②HCl．24、略

【分析】【分析】結合生活實際，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途進行分析．【解析】【解答】解：二氧化碳參與植物的光合作用；常用作氣體肥料；食鹽具有咸味，常用作調(diào)味品和防腐劑．

故答案為：NaCl、CO2．五、計算題(共3題，共24分)25、略

【分析】解：（1）通過分析可知；金剛石；鉛都是一種元素組成的，氧化鋁、硝酸銨、葡萄糖、醋酸都是多種元素組成的，所以金剛石、鉛屬于一類，分類的依據(jù)是：由一種物質(zhì)組成，物質(zhì)由同種元素組成；

（2）Ⅰ中氫元素從0價上升到+1價；銅元素從+2價，下降到0價；

Ⅱ中的反應前后；鈣元素化合價是+2價，氧元素的化合價是-2價，氫元素的化合價是+1價，碳元素的化合價是+4價，所以個反應中元素的化合價在反應前后有升降的是I，其中化合價升高的元素是氫元素；

過列舉四種基本反應類型的不同的化學反應；比較這些反應前后元素的化合價是否有升降．得出下列反應類型的關系正確的是：A．

故答案為：（1）①C、Pb；②由一種物質(zhì)組成；物質(zhì)由同種元素組成；

（2）①I；②氫元素；③A．

（1）根據(jù)物質(zhì)的組成進行分析；

（2）根據(jù)各個反應中元素的化合價進行分析；

根據(jù)各個反應中各種元素的化合價進行分析．

在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行解答．【解析】C、Pb；由一種物質(zhì)組成，物質(zhì)由同種元素組成；Ⅰ；氫元素；A26、略

【分析】解：rm{(1)}白酒中含有乙醇的質(zhì)量rm{500g隆脕39%=195g}

rm{(2)}由題意可知，酒精的水溶液中溶質(zhì)和溶劑中的氫原子個數(shù)相等氫原子數(shù)相等，由于每個乙醇分子中含rm{6}個氫原子，每個水rm{H_{2}O}分子中含rm{2}個氫原子．

溶液中乙醇分子與水分子間的關系．

rm{C_{2}H_{5}OH隆蘆6H隆蘆3H_{2}O}

rm{46}rm{54}

則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{46}{46+54}隆脕100%=46%}．

rm{dfrac

{46}{46+54}隆脕100%=46%}設需要加水的質(zhì)量為rm{(3)}

rm{x}

rm{500g隆脕95%=(500g+x)隆脕72%}

故答案為：rm{x隆脰159.7g}rm{(1)195}rm{(2)46%}．

rm{(3)159.7g}根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量rm{(1)}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)rm{=}溶液質(zhì)量分析；rm{隆脕}乙醇結構示意圖可知，每個乙醇分子中含rm{(2)}個氫原子，每個水分子中含rm{6}個氫原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關系，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行分析解答即可；rm{2}根據(jù)溶液稀釋過程中；溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析．

本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關鍵所在．rm{(3)}【解析】rm{195}rm{46%}27、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的KMnO4的質(zhì)量應等于生成的K2MnO4、MnO2和O2的質(zhì)量和；所以氧氣的質(zhì)量應等于KMnO4的質(zhì)量減去K2MnO4和MnO2的質(zhì)量．

（2）根據(jù)化學方程式以及氧氣的質(zhì)量；列比例式即可求得消耗掉的高錳酸鉀的質(zhì)量．

（3）根據(jù)化學方程式以及氧氣的質(zhì)量，列比例式即可求得生成的MnO2的質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在此化學反應中，參加反應的KMnO4的質(zhì)量應等于生成的K2MnO4，MnO2和O2的質(zhì)量和；

已知此反應中反應前固體KMnO4的質(zhì)量20克，反應完全后剩余固體是K2MnO4和MnO2的混合物；其質(zhì)量和為18.4克，兩質(zhì)量差即為氧氣的質(zhì)量．即生成氧氣的質(zhì)量為：

20克-18.4克=1.6克．

（2））設參加反應的KMnO4的質(zhì)量為x．生成的MnO2的質(zhì)量為y

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3168732

xy1.6g

x=15.8g

y=4.35g

反應后剩余固體中MnO2質(zhì)量分數(shù)=100%≈23.6%

答案：

（1）該小組制得的氧氣質(zhì)量是1.6g；

（2）反應消耗的KMnO4是15.8g；

（3）反應后剩余固體中MnO2質(zhì)量分數(shù)為23.6%．六、簡答題(共3題，共21分)28、略

【分析】【分析】（1）從實驗室里一般根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置去分析解答；根據(jù)氧氣不易溶于水；又由于密度比空氣大，去分析解答；

（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣；在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成解答；

（3）根據(jù)排水法收集氧氣的注意事項分析解答；

（4）根據(jù)過氧化氫制取氧氣的原理分析解答；

（5）根據(jù)裝置特點分析解答．【解析】【解答】解：（1）實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時不需加熱；屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，屬于固固加熱型；氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；

（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以文字表達式是：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；

（3）如果用F裝置收集氧氣；導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集的原因是剛開始放出的氣體不純，當氣泡