2025年滬科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷193考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學(xué)電源應(yīng)用廣泛。某原電池裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.該裝置Zn為負極，發(fā)生還原反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+B.外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子，銅電極附近產(chǎn)生22.4LH2C.電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極D.原電池工作過程中，SO向銅電極移動2、下列關(guān)于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是()A.可用鐵制容器儲存稀硝酸B.實驗室用排空氣集氣法收集NO氣體C.實驗室可用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁D.NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸3、化學(xué)實驗源于生活。下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是。選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象與結(jié)論A檢驗食鹽中是否含碘元素向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變，說明該食鹽屬于無碘鹽B檢驗火柴頭中是否含有氯元素將幾根未燃過的火柴頭浸入水中，稍后取少量溶液于試管中，加入稀溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，|說明火柴頭中含有氯元素C檢驗菠菜中的鐵元素取少量菠菜葉剪碎研磨后加水攪拌，取上層清液于試管中，加入稀硝酸后再加入溶液若溶液變紅，說明菠菜中含有鐵元素D檢驗雞皮中是否含有脂肪取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上一段時間后雞皮變黃，說明雞皮中含有脂肪

A.AB.BC.CD.D4、環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為：不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.T1＞T2B.a點的正反應(yīng)速率小于b點的逆反應(yīng)速率C.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率D.反應(yīng)開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L－1?h－15、下列說法正確的是A.與互為同系物B.與互為同位素C.與互為同素異形體D.與互為同分異構(gòu)體6、下列說法正確的是A.石油的煉制過程都是化學(xué)變化過程B.石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來C.石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物D.石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物7、實驗室制乙酸乙酯時，飽和碳酸鈉溶液的作用錯誤的是A.中和未反應(yīng)的硫酸B.中和未反應(yīng)的乙酸C.溶解未反應(yīng)的乙醇D.降低乙酸乙酯的溶解度8、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是A.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C.平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學(xué)平衡必發(fā)生改變D.化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)必改變評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.10gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇的水溶液中，含有的O數(shù)約為0.4NAC.加熱含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2的混合物，使其充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA10、下列有關(guān)常見有機物的說法正確的是A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B.乙烯與溴水、苯與液溴發(fā)生的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C.乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)D.淀粉和蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物11、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸12、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物；R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，T單質(zhì)難溶于水但微溶于酒精。下列說法正確的是。

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＞RB.氫化物的沸點一定是：Y＞RC.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＞ZD.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵13、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)=zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y＜zB.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.B的濃度增大D.C的體積分數(shù)下降14、改良Claus法利用天然氣脫硫產(chǎn)生的H2S回收單質(zhì)硫，首先將原料氣通入反應(yīng)爐并發(fā)生高溫反應(yīng)Ⅰ：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)；反應(yīng)后的混合氣體通入串聯(lián)的多個溫度逐漸降低的轉(zhuǎn)化器內(nèi)進行反應(yīng)Ⅱ：2H2S(g)+SO2(g)3S(l)+2H2O(g)。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2:1B.根據(jù)工藝流程判斷反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)C.通過串聯(lián)多個轉(zhuǎn)化器可提高硫的回收率D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時，硫的回收率最高評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：。MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min

（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行；在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________________________；

（4）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。

（5）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________________________。

a．v（A）=2v（B）

b．容器內(nèi)壓強保持不變。

c．2v逆（A）=v正（B）

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

（6）在密閉容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是____。

A．降低溫度Ｂ．加入催化劑Ｃ．增大容器體積。

Ⅲ．（7）為了減緩Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量；在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：

A．H2O

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液。

D．Cu粉

E．CuSO4粉末。

你認為可行的是（填編號）________________。16、高分子聚合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。17、原電池是將_____能轉(zhuǎn)化成_____能的一種裝置。一種利用原電池原理制備NH3的裝置如圖所示，陶瓷在高溫時可以傳輸H+。該設(shè)備中，電極____(填“a”或“b”)作負極，其電極反應(yīng)式為：_____。當電路中通過1.2mol的電子時，可生成NH3____mol。

18、乙酸乙酯是一種有水果香味的油狀液體；實驗室通常用乙酸與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯。請回答：

(1)工業(yè)上常用乙烯水化法制備乙醇，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為__________________________，該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。

(3)乙醇俗稱酒精，是一種重要無污染的燃料和化工原料，乙醇的官能團為__________（寫名稱）。19、我國煤炭的年消耗量較大，不僅利用率低，給環(huán)境也帶來了不利影響。請查閱資料，闡述如何對煤炭進行技術(shù)處理，以解決目前存在的問題__________。20、(1)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示。電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極_______(填A(yù)或B)流向用電器。內(nèi)電路中，CO向電極_______(填A(yù)或B)移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為_______。(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。①假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，則a極的電極反應(yīng)式為_______。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標準狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電流表的電量為_______C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)。②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，則a極的電極反應(yīng)式為_______。如果消耗甲醇160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______(用NA表示)。21、2L密閉容器中進行反應(yīng)：pZ(g)＋qQ(g)mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：。物質(zhì)XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8

已知：2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

請回答下列問題：

(1)2min內(nèi)X的反應(yīng)速率v(X)＝__________。

(2)起始時n(Y)＝__________。

(3)3min末是否達到平衡_______(填是或否)。

(4)對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是________(填序號；下同)。

A．縮小容器體積B．移走部分Q

C．通入大量He氣D．升高溫度22、某興趣小組依據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原電池設(shè)計及工作原理；將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

(1)該反應(yīng)的能量變化可用圖2_______(填“甲”或“乙”)表示。

(2)圖1連接K，鋅片上的電極反應(yīng)式為___。2min后測得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，則導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為___mol。

(3)操作一段時間后測得銅片增加了3.2g，同時鋅片減少了3.3g，計算這段時間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為__。

(4)將圖l裝置改為圖3所示的裝置，能達到相同的作用且提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率。其中KCl溶液起連通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應(yīng)物直接接觸。則硫酸銅溶液應(yīng)該注入_______(填“左側(cè)”“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中。23、如圖是用Pt作電極，和的原電池。請寫出正極的電極反應(yīng)式______，電解質(zhì)A是______

評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)24、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤25、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤26、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤27、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共4分)28、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及亞硝酸對其反應(yīng)速率的影響；進行如下實驗。

實驗一探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物實驗裝置如圖所示；氣密性已檢查。

已知：該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量時突顯明顯棕色。

(1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是___________。

(2)若裝置A中有NO2氣體生成，則裝置B中的實驗現(xiàn)象為___________。

(3)若裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)只生成NO氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________，裝置B中的實驗現(xiàn)象為___________。

實驗二實驗一的過程中發(fā)現(xiàn)銅與稀硝酸反應(yīng)比較慢，A中產(chǎn)生無色氣體。查閱文獻得知銅與濃HNO3反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，是因為開始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不穩(wěn)定)，使反應(yīng)加快。為了探究HNO2對銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響，采用實驗一的實驗裝置和操作，設(shè)計了如下實驗。實驗序號溫度(℃)6mol/L硝酸(mL)銅片(g)NaNO2(g)B中溶液變色的時間(s)①252050t1②252051.0t2

(4)已知NO2與H2O反應(yīng)生成HNO2和另一種常見的強酸，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)上述實驗②中加入1.0gNaNO2固體的作用是___________。

(6)實驗測得t1＞t2，可得出的結(jié)論是___________。29、氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑，分解溫度40℃，遇水水解為碳酸氫銨。某研究小組欲探究NH2COONH4的制備與性質(zhì)。

Ⅰ.實驗室制備NH2COONH4

反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH<0。

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

（2）上述裝置的連接順序為A→_____→_____→______；D裝置所盛放的試劑為__________，C中三角漏斗的作用是________________________。

Ⅱ.制備實驗的改進。

（3）有人提出利用下列裝置代替聚氯乙烯薄膜反應(yīng)器。

該裝置的優(yōu)點是_______________、________________。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不能用水代替CCl4的原因是________________；當大量固體物質(zhì)懸浮于CCl4上時即可停止反應(yīng)，分離出產(chǎn)品的方法是______________。

Ⅲ.對NH2COONH4產(chǎn)物成分的探究。

（4）已知，制備過程中因溫度控制不當，在150℃時會產(chǎn)生尿素。如果對參加反應(yīng)的氣體干燥不徹底可能會有NH4HCO3、(NH4)2CO3雜質(zhì)生成。

①請設(shè)計簡單實驗方案探究上述產(chǎn)物中是否有尿素_______________________。

②請設(shè)計定量實驗方案探究上述產(chǎn)物(假設(shè)不存在NH4HCO3)中是否有碳酸銨___________________。

（以上方案均不需詳細描述實驗步驟，限用試劑：蒸餾水、Ba(OH)2溶液；儀器自選）評卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)30、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬性鋅強于銅，則該裝置中Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+；A錯誤；

B．外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子；銅電極附近產(chǎn)生1mol氫氣，但其體積不一定是22.4L，B錯誤；

C．鋅是負極；銅是正極，則電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極，C正確；

D．原電池中陰離子移向負極，鋅是負極，銅是正極，則原電池工作過程中，SO向鋅電極移動；D錯誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A.可用鐵制容器儲存濃硝酸；稀硝酸和鐵反應(yīng)，濃硝酸和鐵常溫鈍化，故A錯誤；

B.實驗室收集NO氣體不能用排空氣集氣法，NO和O2反應(yīng)；故B錯誤；

C.實驗室可用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁；故C正確；

D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸；但不是發(fā)生化合反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

NO收集只能采用排水法收集，NO2收集只能采用向上排空氣法收集。3、C【分析】【詳解】

A．食鹽中所加碘一般為碘酸鉀；碘酸鉀遇淀粉不變藍色，因此實驗設(shè)計不合理，故A錯誤；

B．火柴頭中的氯元素在氯酸鉀中存在；氯酸鉀溶于水不能直接電離出氯離子，加硝酸酸化的硝酸銀不能生成氯化銀白色沉淀，故B錯誤；

C．加硝酸后再加KSCN溶液變紅，說明溶液中存在從而可說明菠菜中含有鐵元素，故C正確；

D．加濃硝酸雞皮變黃；是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，不能證明脂肪存在，故D錯誤；

故選：C。4、D【分析】【詳解】

A．溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率較大，則T1＜T2；故A錯誤；

B．a(chǎn)到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點v(正)＞v(逆)，則a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率；故B錯誤；

C．根據(jù)圖像可知；a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值，則a點速率大于c點，故C錯誤；

D．b點時環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的則b點時二聚體的濃度為0.9mol/L×=0.45mol?L-1；故D正確；

故答案為D。5、A【分析】【詳解】

A．與是碳原子數(shù)不同的烷烴；二者互為同系物，A正確；

B．與屬于不同元素的原子；二者不互為同位素，B錯誤；

C．與是兩種水分子；二者不互為同素異形體，C錯誤；

D．與是同一種物質(zhì)；不互為同分異構(gòu)體，D錯誤；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

下列說法正確的是。

A.石油的煉制過程中包括石油的分餾；石油的分餾屬于化學(xué)變化，A說法不正確；

B.石油分餾目的是利用其中各組分的沸點不同；將其加熱至沸騰；氣化然后再冷凝液化從而分離出來不同沸點范圍的餾分，B說法不正確；

C.石油經(jīng)過常；減壓分餾、裂化等工序煉制后；不能制得純凈物，其產(chǎn)品仍是混合物，C說法不正確；

D.石油的主要成分有烷烴；環(huán)烷烴和芳香烴；其分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物，D說法正確。

本題答案為D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，這是一個可逆反應(yīng)，生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，制取乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液來接收產(chǎn)物，飽和碳酸鈉溶液的作用主要是溶解乙醇，中和未反應(yīng)的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的分層，硫酸不具有揮發(fā)性，不會進入到后面的接收裝置，答案選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；A項不符合題意；

B．平衡常數(shù)只受到溫度的影響；催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小，B項不符合題意；

C．平衡常數(shù)變大；平衡正向移動，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，平衡常數(shù)改變，化學(xué)平衡必然移動，C項不符合題意；

D．平衡常數(shù)只受溫度的影響；能引起平衡移動的因素有多個，只有平衡因為溫度變化而移動時，平衡常數(shù)才會改變，D項符合題意；

故正確選項為D二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．重水分子中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為10，則10g重水中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為×10×NAmol—1=5NA；故A正確；

B．乙醇和水分子中都含有氧原子，則10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇的水溶液中含有的氧原子數(shù)目為×1×NAmol—1+×1×NAmol—1=0.4NA；故B正確；

C．含4mol氯化氫的濃鹽酸與足量二氧化錳混合加熱時，隨著反應(yīng)進行濃鹽酸的濃度會減小，稀鹽酸不能與二氧化錳進行反應(yīng)，所以4mol氯化氫不能全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA；故C錯誤；

D．缺標準狀況下；無法計算22.4L氧氣的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；

故選CD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．植物油和裂化汽油都含有碳碳雙鍵；都能使溴水褪色，故A正確；

B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；故B錯誤；

C．乙醇與NaOH溶液不反應(yīng)；故C錯誤；

D．淀粉和蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物；故D正確；

選AD。11、BC【分析】【分析】

X；Y、Z、W、R是5種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y是O；R與Y處于同一族，因此R是S；Y、R原子的核外電子數(shù)之和是24，所以Z、W原子的核外電子數(shù)之和應(yīng)是24，又因為Z、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，所以Z、W為Na和Al。

【詳解】

X是H元素；Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。

A、Y、Z、W形成的具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子為O2-、Na+、Al3+；根據(jù)核外電子排布相同的離子，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，其半徑依次減小，故A錯誤；

B、X和Y元素能形成2種化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2）；故B正確；

C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y（O元素）和R（S元素）的非金屬性強弱：Y>R，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY>XmR；故C正確；

D、W元素最高價氧化物的水化物是Al(OH)3，是兩性氫氧化物，R元素最高價氧化物的水化物是H2SO4；屬于強酸，故D錯誤；

答案選BC。12、AD【分析】【分析】

由題意，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知，R應(yīng)為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，這兩種化合物應(yīng)為Na2O、Na2O2；則Y為O元素；Z為Na元素；T單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，則T應(yīng)為S元素；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是H；R是C，Y是O，Z是Na，T是S元素。

A．R是C；T是S元素。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強。元素的非金屬性：S＞C，所以元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＞R，A正確；

B．Y是O，O元素的氫化物有H2O、H2O2，R為C元素，對應(yīng)的氫化物為烴，含碳原子數(shù)較多的烴在常溫下為固體，沸點高于水、H2O2；B錯誤；

C．同一周期元素從左到右，原子半徑減小，同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序為：Na＞O，即Z＞Y；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na+、O2-核外電子排布都是2、8，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：O2-＞Na+；C錯誤；

D．X是H，Y是O，Z是Na，T是S，由H、O、S、Na四種元素組成的化合物為NaHSO3或NaHSO4；這兩種化合物都是鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，在陰離子中還還有共價鍵，故在這兩種化合物中都是既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確；

故合理選項是AD。13、BD【分析】【詳解】

A．測得A的濃度為0.5mol/L；在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，即濃度?.25mol/L，平衡移動后再達到平衡，測得A的濃度為0.3mol/L，說明A濃度增大，平衡逆向移動，逆向是體積增大的反應(yīng)，x+y＞z，故A錯誤；

B．根據(jù)A分析得到平衡向逆反應(yīng)方向移動；故B正確；

C．體積擴大到2倍；B的濃度減小，故C錯誤；

D．平衡逆向移動；因此C的體積分數(shù)下降，故D正確。

綜上所述，答案為BD。14、CD【分析】【詳解】

A.反應(yīng)Ⅰ消耗1molH2S時，轉(zhuǎn)移電子6mol，反應(yīng)Ⅱ消耗1molH2S時；轉(zhuǎn)移電子2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：1，故A錯誤；

B.為了提高原料利用率；反應(yīng)Ⅱ溫度降低，平衡正移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.通過串聯(lián)多個轉(zhuǎn)化器；分離出硫，平衡正移，可提高硫的回收率，故C正確；

D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時，反應(yīng)Ⅱ中H2S和SO2物質(zhì)的量之比為2：1；此時反應(yīng)進行的最徹底，硫的回收率最高，故D正確；

故答案選：CD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

（1）大試管中的是過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下的分解生成水和氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；試管很燙；說明反應(yīng)放熱。

（2）催化劑的形狀不同；催化效果不同，說明催化劑效果和催化劑接觸面積的有關(guān)。

（3）從圖象分析，在相同時間內(nèi)，A減少了2mol，B減少了1mol，C增加了2mol，所以方程式為：2A+B2C；

（4）2分鐘內(nèi)B減少了1mol，所以反應(yīng)速率==0.1mol/（L·min）；

（5）a；沒有說明正逆；不能說明反應(yīng)到平衡；

b；壓強不變說明反應(yīng)到平衡；

c、反應(yīng)到平衡時，A的逆反應(yīng)速率應(yīng)該是B的正反應(yīng)速率的2倍，表示為v逆（A）=2v正（B）；所以錯誤；

d、容器內(nèi)的密度始終不變。所以選b；

（6）A；降溫；反應(yīng)速率減??；

B；加入催化劑；反應(yīng)速率加快；

C；增大容器的體積；物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，所以選AC。

（7）加入水或氯化鈉溶液都能使鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但不影響氫離子的總量，但碳酸鈉會消耗鹽酸，減少氫離子的量，減小氫氣的體積，硫酸銅和鋅反應(yīng)生成銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快。所以選AB?！窘馕觥?H2O22H2O+O2↑放熱催化劑接觸面積2A+B2C0.1mol/（L·min）bACAB16、略

【分析】【詳解】

高聚物鏈節(jié)上只有2個C原子，將這兩個碳原子由碳碳單鍵變?yōu)樘继茧p鍵，去掉相互連接的碳碳鍵，就得到其相應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡式，則的單體為【解析】17、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理分析解答；根據(jù)電極反應(yīng)式進行相關(guān)計算。

【詳解】

根據(jù)原電池原理分析知，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置；如圖所示，總反應(yīng)為：3H2+N2=2NH3，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，氫氣在電極b上反應(yīng)，則電極b作負極；根據(jù)題給信息，反應(yīng)過程中有H+生成，則負極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+；根據(jù)負極反應(yīng)式知1.2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗0.6mol氫氣，根據(jù)總方程式得，消耗0.6mol氫氣時生成氨氣的物質(zhì)的量為故答案為：化學(xué)；電；b；H2-2e-=2H+；0.4?！窘馕觥炕瘜W(xué)電bH2-2e-=2H+0.418、略

【分析】【詳解】

(1)書寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式時，要把碳氫單鍵省略，但需要表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

(2)根據(jù)題干信息，實驗室用乙酸與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

(3)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；含有的官能團為—OH，名稱為羥基，故答案為：羥基。

【點睛】

第(2)問中，在書寫制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式時，需要注意酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，需要用“”?！窘馕觥緾H2=CH2CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）羥基19、略

【分析】【詳解】

為了提高煤的利用率，以煤為原料，經(jīng)過煤的氣化、液化、干餾等化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體，液體，固體燃料以及化學(xué)品的過程，生產(chǎn)出各種化工產(chǎn)品的工業(yè)。新一代煤化工技術(shù)是指以煤氣化為龍頭，以一碳化工技術(shù)為基礎(chǔ)，合成、制取各種化工產(chǎn)品和燃料油的煤炭潔凈利用技術(shù)，與電熱等聯(lián)產(chǎn)可以實現(xiàn)煤炭能源效率最高、有效組分最大程度轉(zhuǎn)化、投資運行成本最低和全生命周期污染物排放最少的目標。【解析】經(jīng)過煤的氣化、液化、干餾等化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體，液體，固體燃料，提高煤的利用率20、略

【分析】【分析】

分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖，通入氧氣的一端為原電池正極，通入一氧化碳和氫氣的一端為負極，電流從正極流向負極，溶液中陰離子移向負極，A電極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳；根據(jù)某種燃料電池的工作原理示意，由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)通入空氣。

【詳解】

(1)分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖，通入O2的B電極為原電池正極，通入CO和H2的電極為負極，電流從正極流向負極，電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極B(填A(yù)或B)流向用電器。內(nèi)電路中，溶液中陰離子移向負極，CO向電極A(填A(yù)或B)移動，電極A上CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，CO參與的電極反應(yīng)為CO-2e-+CO=2CO2。故答案為：B；A；CO-2e-+CO=2CO2；(2)①由分析a為負極，假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，a極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標準狀況)，且反應(yīng)完全，n(H2)==0.01mol，則理論上通過電流表的電量為Q=9.65×104C/mol×0.01mol=1.93×103C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)。故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；1.93×103；②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極上甲醇失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。如果消耗甲醇160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為==30NA。故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；30NA。【解析】BACO-2e-+CO=2CO2H2-2e-+2OH-=2H2O1.93×103CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O30NA21、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計算反應(yīng)速率；根據(jù)數(shù)據(jù)分析反應(yīng)是否達到平衡。

【詳解】

2L密閉容器中進行反應(yīng)：pZ(g)＋qQ(g)mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：。物質(zhì)XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8

已知：2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

(1)2min內(nèi)X的濃度0.35mol·L－1變?yōu)?.40mol·L－1，所以v(X)＝=0.025mol·L－1·min－1；

故答案為0.025mol·L－1·min－1；

(2)v(Z)∶v(Y)＝1∶2，則p：n=1∶2，2min內(nèi)Z反應(yīng)掉1mol-0.8mol=0.2mol，則同時生成Y為0.2mol×2=0.4mol，則起始時n(Y)＝2.7mol-0.4mol=2.3mol；

故答案為2.3mol；

(3)2min末和3min末Z的物質(zhì)的量相等；則說明已經(jīng)達到平衡；

故答案為是；

(4)A．縮小容器體積；反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．移走部分Q，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C．通入大量He氣，反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，故D正確，故答案為AD。

【點睛】

在通過圖表解答此類問題時，一定要看清數(shù)據(jù)表示的是物質(zhì)的量還是濃度，這是易錯點；在判斷反應(yīng)是否達到平衡時，可以從分析正逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)物和生成物濃度是否不變這兩個方面入手。【解析】0.025mol·L－1·min－12.3mol是AD22、略

【分析】

【詳解】

(1)由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應(yīng)可知，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，圖甲符合，答案為甲；(2)由圖1知，連接K，構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負極，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，2min后測得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，負極上鋅溶解，正極上析出銅，鋅片和銅片相差的質(zhì)量為溶解鋅和析出銅的質(zhì)量之和，由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，溶解鋅的物質(zhì)的量和析出銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x，xmol×65g/mol+xmol×64g/mol=1.29g，解之x=0.02mol，答案為Zn-2e-=Zn2+；0.02；(3)鋅電極的電子一部分傳給銅電極，發(fā)生原電池反應(yīng)，同時鋅電極上也發(fā)生置換反應(yīng)，電極反應(yīng)負極為Zn-2e-=Zn2+，正極為Cu2++2e?=Cu，銅電極增加3.2g，即n(Cu)==0.05mol，同時鋅電極原電池反應(yīng)產(chǎn)生0.05molZn2+，即Zn電極減少65g/mol×0.05mol=3.25g，但是鋅片減少了3.3g，因為鋅片有一部分直接發(fā)生置換反應(yīng)，有銅生成，所以質(zhì)量減小了，這部分鋅的化學(xué)能沒有轉(zhuǎn)化為電能，所以有3.3g?3.25g=0.05g的質(zhì)量差，設(shè)鋅直接參與置換反應(yīng)的物質(zhì)的量為y，則：計算得y=0.05mol，即直接發(fā)生置換反應(yīng)的鋅為0.05mol，參與原電池反應(yīng)的鋅也是0.05mol，所以該裝置消耗化學(xué)能有50%轉(zhuǎn)化為電能，答案為50%；(4)含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素，所以硫酸銅溶液應(yīng)該倒入右側(cè)，答案為右側(cè)；【解析】甲Zn-2e-=Zn2+0.0250%右側(cè)23、略

【分析】【詳解】

電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氮氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A是銨根離子與氯離子結(jié)合形成氯化銨，故答案為：氯化銨；【解析】氯化銨四、判斷題(共4題，共16分)24、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；25、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。26、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。五、實驗題(共2題，共4分)28、略

【分析】【分析】

實驗一的目的是探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，由于空氣中的氧氣會將NO氧化，所以先利用碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)生成CO2來排盡裝置中的空氣，之后用稀硝酸和銅反應(yīng)，利用酸化的FeSO4+KSCN溶液檢驗生成的氣體，若只生成NO，則一段時間后溶液變?yōu)樽厣粲蠳O2生成，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，會將Fe2+氧化成Fe3+；溶液會變成血紅色。

【詳解】

(1)空氣中的氧氣會將NO氧化，所以實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣與稀硝酸生成CO2，將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；

(2)若裝置A中有NO2氣體生成，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，會將Fe2+氧化成Fe3+；溶液會變成血紅色；

(3)若裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)只生成NO氣體，則根據(jù)電子守恒可知Cu與NO的系數(shù)比為3：2，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為若只生成NO，會與FeSO4反應(yīng)生成[Fe(NO)]SO4；一段時間后溶液變?yōu)樽厣?/p>

(4)NO2與H2O發(fā)生歧化反應(yīng)生成HNO2和HNO3，化學(xué)方程式為

(5)利用NaNO2與硝酸反應(yīng)生成HNO2，與實驗①進行對照，來探究HNO2對銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響；

(6)實驗測得t1＞t2，即當HNO2存在時會加快反應(yīng)速率，說明HNO2可加快銅與稀硝酸反應(yīng)的速率(或HNO3對銅與稀硝酸反應(yīng)有催化作用)。【解析】利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣排盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾溶液變成紅色(或血紅色)一段時間后溶液變成棕色NaNO2與硝酸反應(yīng)生成HNO2，與實驗①進行對照HNO2可加快銅與稀硝酸反應(yīng)的速率(或HNO3對銅與稀硝酸反應(yīng)有催化作用)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.（1）根據(jù)制備的原理可知，利用裝置A來制備氨氣，可以用氯化銨和熟石灰混合加熱，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O↑；正確答案：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O↑。

（2）利用A裝置制備氨氣；利用D裝置干燥氨氣，然后氨氣進入到B裝置進行反應(yīng)，多余的氨氣進行吸收（C），因此上述裝置的連接順序為A→D→B→C；氨氣中混有水蒸氣，可用堿石灰來干燥，D裝置所盛放的試劑為堿石灰；C中三角漏斗的作用是防倒吸；正確答案：D；B、C；堿石灰；防倒吸。

Ⅱ.（3）改進后的裝置的優(yōu)點是通過冰水浴及時降溫促進平衡正向移動以提高產(chǎn)率，易于NH3和CO2的充分混合，加快反應(yīng)速率；根據(jù)題給信息可知，氨基甲酸銨遇水水解為碳酸氫銨，所以不能用水代替CCl4，反應(yīng)的方程式：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3·H2O；固液分離可以用過濾的方法進行分離；正確答案：通過冰水浴及時降溫促進平衡正向移動以提高產(chǎn)率；便于觀察NH3、CO2的混合比例(或易于NH3和CO2的充分混合)；NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3·H2O；過濾。

Ⅲ.（4）①碳酸氫銨；碳酸銨受熱分解為氨氣和水；不再有固體剩余，若是有尿素存在，最終有固體剩余；因此可以采用將產(chǎn)物取樣加熱到40℃讓其分解，如果有固