2025年人民版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選修化學(xué)上冊月考試卷216考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述正確的是（）A.室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后pH＞7B.pH＝4的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH＞5C.100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性D.在100℃的溫度下，0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝112、用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度時，不正確的是A.測定食醋中醋酸的濃度時，需要用濃度約為0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，可以直接取0.1000mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定B.標(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)很多，如草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀等，其中最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀C.在酸堿滴定中，每次指示劑的用量很少，僅用1-2滴或2-3滴，不可多用D.若鄰苯二甲酸氫鉀加水后加熱溶解，不等其冷卻就進(jìn)行滴定，對標(biāo)定結(jié)果混同有影響3、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定氨水的濃度，最適宜選擇的指示劑是A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.以上試劑均可4、實驗室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應(yīng)制備2-甲基-2-氯丙烷：

下列說法不正確的是A.Na2CO3溶液的作用是洗去酸液B.將濃鹽酸改成稀鹽酸可以提高叔丁醇的轉(zhuǎn)化率C.無水CaCl2的作用是除去少量水D.蒸餾時，產(chǎn)物先蒸餾出體系5、已知：①正丁醇沸點：117.2℃，正丁醛沸點：75.7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛；下列說法不正確的是。

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B.當(dāng)溫度計1示數(shù)為90~95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時收集產(chǎn)物C.向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇D.向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛6、有機(jī)化合物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有。

①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③取代反應(yīng)④加聚反應(yīng)A.①③B.①②③④C.②③④D.①③④7、關(guān)于下列三種常見高分子材料的說法正確的是（）

A.順丁橡膠、滌綸和酚醛樹脂都屬于天然高分子材料B.順丁橡膠的單體與反—2—丁烯互為同分異構(gòu)體C.滌綸是對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應(yīng)得到的D.酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、非金屬元素H；C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多；單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。

（1）O2-的電子式為__________；

（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________（寫化學(xué)式；任寫兩種）；

（3）CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是_____________；

（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：。危險性儲運要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收包裝鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用___________________________。

②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是________________。

③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中c(Cl-）:c(ClO-)="11":1時，則c(ClO-）：c(ClO3-)比值等于____________。

（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請寫出該水解反應(yīng)方程式_______________。9、有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式如下；它可通過不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得結(jié)構(gòu)簡式為A~G的物質(zhì)。

請回答下列問題：

1.指出反應(yīng)的類型：A→C：__________________A→D：__________；

2.A-G中可看作酯類的是_____________。____填代號；下同)

3.已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有原子有可能都在同一平面內(nèi)的物質(zhì)是_____________。10、松油醇是一種調(diào)香香精；它是α；β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由有機(jī)物A經(jīng)下列反應(yīng)制得：

（1）α-松油醇完全燃燒時，消耗α-松油醇與氧氣的物質(zhì)的量之比為___。

（2）A物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)或不具有的性質(zhì)是__（填序號）。

a.使酸性KMnO4溶液褪色b.轉(zhuǎn)化為鹵代烴。

c.能發(fā)生加成反應(yīng)d.能發(fā)生取代反應(yīng)。

（3）β-松油醇分子中有___種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其與羧酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為酯的反應(yīng)條件是__。

（4）寫出生成γ-松油醇的反應(yīng)方程式：___，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__。11、某些有機(jī)化合物的模型如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）屬于比例模型的是___（填“甲”；“乙”、“丙”、“丁”或“戊”；下同）。

（2）表示同一種有機(jī)化合物的是___。

（3）存在同分異構(gòu)體的是___，寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

（4）含碳量最低的是___，含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量百分含量是___（保留一位小數(shù)）。

（5）C8H10屬于苯的同系物的所有同分異構(gòu)體共有___種。12、原電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+設(shè)計的原電池如圖所示。

（1）電極X的材料是__；電解質(zhì)溶液Y是__。

（2）Ag電極上發(fā)生的反應(yīng)為：__。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯誤14、丙烷分子中的碳原子在同一條直線上。(____)A.正確B.錯誤15、乙醛加氫后得到乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤16、含有醛基的糖就是還原性糖。(_______)A.正確B.錯誤17、乙酸能與鈉反應(yīng)放出H2且比乙醇與鈉的反應(yīng)劇烈。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)18、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)；它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種常見金屬，它可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出C的化學(xué)式：_______________。

(2)向B的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量的實驗現(xiàn)象：_____________________________。

(3)寫出D→B的化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)寫出A和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。19、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)）

已知：

①A；C溶液的pH均大于7；相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

(1)A是__________，B是_________，C是___________，D是_________。（寫化學(xué)式）

(2)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)25℃時，0.1mol/LB溶液的pH=a，則B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=_______________（用含有a的關(guān)系式表示）。

(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______________。

(5)在一定體積的0.005mol·L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是____________。20、X；Y、Z、E、T均為短周期元素；在周期表中的相對位置如圖1。X是短周期中原子半徑最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常見的半導(dǎo)體材料；E的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）T在元素周期表中的位置________________________；

（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強(qiáng)的是_____________________(填化學(xué)式)；YZ2的熔點______EZ2的熔點(填高于或低于)；

（3）E2T2的電子式______________________________；

（4）工業(yè)上制備單質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________；

（5）已知1mol晶體Y在足量Z2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出989.2kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________；

（6）某溶液中可能含有以下陽離子(忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋；現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如上圖2所示。

①在實驗中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________；NaOH溶液的濃度為_____mol·L－1(用字母c；d表示）；

②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）為_________。21、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為___。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是___；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1molY單質(zhì)比1molS得電子多。

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

（3）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為___。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共16分)22、NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽；是水溶液中離子平衡部分重要的研究對象。

請運用相關(guān)原理；回答下列有關(guān)小題。

（1）NaHSO4在水中的電離方程式________________。室溫下，pH=5的NaHSO4放熱溶液中水的電離程度___________（填“＞”；“＜”或“=”）pH=9的氨水中水的電離程度。

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為___________（用離子方程式表示）。

（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)（填“＞”；“＜”或“=”）

（4）室溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH_________7（填“＞”；“＜”或“=”）。

（5）室溫下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8.4，同濃度的Na[Al(OH)4]溶液的pH為12.4。同濃度的Na2CO3溶液的pH為11.4。

①將NaHCO3和Na[Al(OH)4]兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________，其主要原因是(用離子方程式表示)_______。

②上述溶液中，由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)約是由Na2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)的______倍。23、銅及其化合物在工業(yè)；農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅。為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。寫出輝銅礦與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_____。

（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體。某含有c(HNO3)＝2mol/L，c(H2SO4)＝4mol/L的廢酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質(zhì)量為_________。

（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)；經(jīng)測定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同。

①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如下圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式_____。

②上述銅片中銅的生銹率為_________（金屬生銹率=）。（結(jié)果保留到整數(shù)）

（4）自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS）；慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。

①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過程的化學(xué)方程式為______。

②寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________，請用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理_________24、鐘南山院士說：磷酸氯喹治療新冠肺炎有效。磷酸氯喹可以由氯喹與磷酸反應(yīng)制得。合成氯喹的路線如下圖所示。請回答下列問題：

已知：①②與性質(zhì)相似；

③（R、表示烴基，Rˊ表示烴基或氫，表示鹵原子）。

（1）A的名稱是________；D中的含氧官能團(tuán)名稱是________。

（2）氯喹的反應(yīng)類型是________。

（3）的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）寫出由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

（5）由D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（6）是的同系物，相對分子質(zhì)量比多14。的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上連有三種官能團(tuán)，且其中兩種為氯原子和氨基的結(jié)構(gòu)有________種（不含立體異構(gòu)）。

（7）參照上述路線，請設(shè)計以苯和環(huán)戊酮為原料合成的路線：________。25、納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃；制備磷化鉆的常用流程如圖：

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區(qū)。

（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示），電負(fù)性由大到小的順序為___。

（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)為___，其空間構(gòu)型為___。

（4）磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計算式即可）。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A.室溫下；pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水相比，由于氨水是弱堿，一水合氨的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度，故等體積混合后，氨水過量，混合溶液顯堿性，A正確；

B.pH＝4的鹽酸溶液；稀釋至10倍后，氫離子濃度下降到原料的十分之一，則pH=5，B錯誤；

C.100℃時，Kw大于10?14，則pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度大于10?2mol/L；將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，氫氧化鈉過量，則溶液顯堿性，C錯誤；

D.在100℃的溫度下，Kw大于10?14，0.001mol/L的NaOH溶液，氫離子濃度大于10?11mol/L，pH<11；D錯誤；

答案選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分；不能直接配制堿標(biāo)準(zhǔn)溶液，而必須用標(biāo)定法，A項錯誤；

B．作為定量分析用的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具有其摩爾質(zhì)量較大；鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量大，易凈化，且不易吸收水分，是標(biāo)定堿的一種良好的基準(zhǔn)物質(zhì)，B項正確；

C．指示劑本身呈弱酸性或堿性；若使用較多指示劑勢必對實驗結(jié)果造成影響，C項正確；

D．終點是根據(jù)酚酞的變色來判定的；酚酞的變色范圍是pH=8—10，因此，只要溶液變色時，表明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)計量點，只要溶液變?yōu)榉奂t色，30秒鐘不褪色即可，D項正確。

故選A。3、A【分析】【詳解】

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時；二者恰好反應(yīng)生成的氯化銨水解，使得溶液顯酸性，而甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，選擇甲基橙能降低滴定誤差；由于石蕊的變色不明顯，一般不選用；若選用酚酞，滴定終點時溶液應(yīng)該顯堿性，會增大滴定誤差，故選A。

【點睛】

本題考查了中和滴定的指示劑的選擇。要學(xué)會根據(jù)恰好中和時溶液的性質(zhì)和指示劑的變色范圍選用指示劑：①強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相互滴定，酚酞和甲基橙均可使用；②強(qiáng)堿滴定弱酸，恰好中和溶液呈弱堿性，選酚酞為指示劑，誤差??；③強(qiáng)酸滴定弱堿，恰好中和時溶液呈弱酸性，選甲基橙為指示劑，誤差小。4、B【分析】【分析】

結(jié)合圖示可知，叔丁醇與濃鹽酸常溫攪拌反應(yīng)15min后可得到產(chǎn)物2-甲基-2-氯丙烷和水，分液后，向有機(jī)相中加水進(jìn)行洗滌分液，洗去過量鹽酸，繼續(xù)向有機(jī)相中加入碳酸鈉溶液洗去有機(jī)相中殘留酸液，繼續(xù)加水洗去過量碳酸鈉，分液后，加入無水CaCl2除去有機(jī)相中的水；最后蒸餾得到產(chǎn)物。

【詳解】

A．第一次水洗之后洗去酸液之后；有機(jī)相中殘留一部分酸液，用碳酸鈉溶液洗去酸液，A正確；

B．濃鹽酸改成稀鹽酸；氫離子和氯離子濃度降低，反應(yīng)物濃度降低，產(chǎn)率降低，叔丁醇的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；

C．無水CaCl2常用作干燥劑；可除去殘存的少量水，故C正確；

D．由于叔丁醇中有羥基（?OH）；叔丁醇會形成分子間氫鍵使其沸點大于同碳數(shù)的一氯代烴，故產(chǎn)物2?甲基?2?氯丙烷沸點較低，會先蒸餾出體系，故D正確；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中；故A不符合題意；

B．由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知；溫度計1保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；

C．正丁醇能與鈉反應(yīng)；但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合題意；

D．粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固體；過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點差異進(jìn)行蒸餾，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；

故答案為：C。6、B【分析】【分析】

該有機(jī)物含有碳碳雙鍵；羥基、羧基、苯環(huán)；結(jié)合烯烴、醇、羧酸、苯的性質(zhì)來解答。

【詳解】

①含有碳碳雙鍵；苯環(huán)均可發(fā)生加成反應(yīng)；故①選；

②含碳碳雙鍵；羥基均可發(fā)生氧化反應(yīng)；故②選；

③含羥基；羧基均可發(fā)生酯化反應(yīng)；酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故③選；

④含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)；故④選；

綜上所述；①②③④均可以發(fā)生，B項正確；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.順丁橡膠；滌綸和酚醛樹脂都屬于人工合成高分子材料；故A錯誤；

B.順丁橡膠的單體為1，3-丁二烯分子式為C4H6，反-2-丁烯分子式為C4H8；兩者分子式不同不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.由滌綸的結(jié)構(gòu)可知其單體為苯二甲酸和乙二醇；兩者通過酯化反應(yīng)縮聚成滌綸，故C正確；

D.酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛；故D錯誤；

故選：C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氧原子序數(shù)為8，O2-最外層電子數(shù)為8，陰離子加括號，標(biāo)電荷，因此O2-的電子式為

因此，本題正確答案是：

（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)常用來消菌殺毒的有O3、Cl2，化合物有ClO2；

因此，本題正確答案是：ClO2、O3、Cl2；

（3）甲醇（CH3OH）分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；故其沸點高于乙烷；

因此；本題正確答案是：甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；

（4）①液氯泄漏處理用NaOH或NaHSO3溶液吸收，其中與NaHSO3溶液反應(yīng)原理為HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；

②鋼瓶中Fe單質(zhì)可以與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3能催化苯的氯代反應(yīng)；

③Cl2通入KOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，部分氯元素由0價將至-1，部分氯元素由0價升至+1（ClO-）、+5（ClO3-），c(Cl-):c(ClO-)=11:1，設(shè)ClO-物質(zhì)的量為xmol，則Cl-物質(zhì)的量為11xmol，該氧化還原反應(yīng)中，化學(xué)價降低得到的電子物質(zhì)的量為11xmol，化學(xué)價升高至+1失去的電子物質(zhì)的量為xmol，則化學(xué)價升高至+5失去的電子物質(zhì)的量為11xmol-xmol=10xmol，則n（ClO3-）==2xmol，則c(ClO-)：c(ClO3-)=x:2x=1:2。

因此，本題正確答案是：HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng)；1：2；

（5）根據(jù)氣體的物質(zhì)的量和溴水增重質(zhì)量可知該氣體的相對分子質(zhì)量為26，Ca與C形成常見易水解的離子化合物為電石CaC2，CaC2水解的方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，乙炔的相對分子質(zhì)量為26，符合題目要求，鈣鎂化學(xué)性質(zhì)相似，故鎂碳化合物水解后的化學(xué)方程式為MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。

因此，本題正確答案是：MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。【解析】ClO2O3Cl2（甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng)1：2MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑9、略

【分析】【詳解】

（1）A中含有醇羥基和羧基；而C中含有碳碳雙鍵，說明醇羥基發(fā)生了消去反應(yīng)；D中含有溴原子，說明發(fā)生的是醇和溴化氫的取代反應(yīng)。

（2）含有酯基的就可以看作是酯類；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知E；F、G含有酯基，可以看作是酯類；

（3）HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，所以羧基中所有原子是共平面的；又因為苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，所有C中的所有原子是可能同一平面內(nèi)；只要含有飽和碳原子，則其所有的原子就不可能在同一個平面內(nèi)。【解析】①.消去②.取代(鹵代)③.E、F、G④.C10、略

【分析】【分析】

A在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，因A分子中有兩個羥基，而與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上均有氫原子，故有多種消去方式。α—松油醇有10個碳原子，不飽和度為2，可確定其分子式為C10H1818O；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由題知α-松油醇的化學(xué)式為：C10H1818O，其中含10個C、18個H、1個O，則1molα-松油醇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為：10+-=14mol。

答案為：1：14。

（2）a．羥基連接碳原子上沒有氫原子，不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪色；a錯誤；

b．含有醇羥基，能與HX發(fā)生取代反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為鹵代烴，b正確；

c．沒有不飽和鍵；不能發(fā)生加成反應(yīng)，c錯誤；

d．含有醇羥基；可以發(fā)生取代反應(yīng)，d正確；

答案選：a；c。

（3）β-松油醇的結(jié)構(gòu)簡式為其分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，在濃硫酸存在并加熱條件下可與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

答案為：7；濃硫酸；加熱。

（4）A發(fā)生消去反應(yīng)生成γ—松油醇，方程式為：

答案為：消去反應(yīng)。【解析】1：14a、c7濃硫酸、加熱+H218O消去反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

甲；丁、戊分別是甲烷、丁烷、戊烷的球棍模型；乙、丙分別是乙烷和甲烷的比例模型。

【詳解】

(1)乙；丙能表示的是原子的相對大小及連接形式；屬于比例模型；

(2)甲；丙分別是甲烷的球棍模型與比例模型；屬于同一種有機(jī)化合物；

(3)存在同分異構(gòu)體的是戊(戊烷)，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；

(4)烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，含碳量最低的是甲烷，含氫量最低的分子是戊烷，氫元素的質(zhì)量百分含量是×100%=16.7%；

(5)C8H10屬于苯的同系物，側(cè)鏈為烷基，可能是一個乙基，如乙苯；也可以是二個甲基，則有鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯三種，則符合條件的同分異構(gòu)體共有4種。【解析】①.乙、丙②.甲、丙③.戊④.CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4⑤.甲、丙⑥.16.7%⑦.412、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；負(fù)極金屬材料是Cu，電解質(zhì)是含有鐵離子的鹽溶液；

(2)原電池的正極得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電子守恒；電荷守恒寫出電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，負(fù)極金屬材料是Cu，所以電極X的材料是Cu，電解質(zhì)Y是含有鐵離子的鹽溶液，可以是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液，故答案為：Cu；Fe2(SO4)3或FeCl3；

(2)原電池的正極是銀電極，鐵離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，即Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+?！窘馕觥緾uFe2(SO4)3或FeCl3Fe3++e-=Fe2+三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【詳解】

烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，該說法錯誤。14、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線上，錯誤。15、A【分析】【詳解】

乙醛與氫氣能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

還原性糖和非還原性糖的區(qū)別在于分子結(jié)構(gòu)中是否含有醛基，含有醛基的糖能與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于還原性糖，故正確。17、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應(yīng)放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應(yīng)乙酸更劇烈，故說法正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)18、略

【分析】【分析】

A是一種常見金屬，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，則A可能為Al或Na，如A為Na，則B為NaCl，NaCl與NaOH不反應(yīng)，則A為Al，B為AlCl3，D為Al(OH)3，C為Al2O3。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，C為Al2O3。

（2）B為AlCl3，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，Al3+先與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；隨著NaOH的持續(xù)加入，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則實驗現(xiàn)象為先生成白色沉淀，隨后沉淀溶解。

（3）Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

（4）Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑?！窘馕觥?1)Al2O3

(2)先生成白色沉淀；隨后沉淀溶解。

(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑19、略

【分析】【詳解】

有A；B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)；它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù))，①A、C溶液pH均大于7，說明一種是強(qiáng)堿，一種是弱酸強(qiáng)堿鹽，弱酸強(qiáng)堿鹽是醋酸鈉；②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，說明一種溶液含有鋇離子，一種溶液含有硫酸根離子；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，說明一種溶液含有銨根離子，一種溶液含有氫氧根離子，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉。

(1)通過以上分析知，A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉，故答案為CH3COONa；NH4Cl；Ba(OH)2；Na2SO4；

(2)鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(3)根據(jù)溶液中電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)溶液中物料守恒得c(NH3?H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，將兩個等式相減得c(H+)-c(NH3?H2O)=c(OH-)=10a-14，故答案為10a-14；

(4)根據(jù)題意知，氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，混合后，溶液中的溶質(zhì)是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等，氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍，溶液中氫氧根離子濃度最大，鋇離子和氯離子濃度相等，氨水是弱堿部分電離導(dǎo)致氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液呈堿性，氫離子濃度最小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故答案為c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)；

(5)混合溶液的pH=11，則溶液中氫氧根離子濃度=mol/L=10-3mol/L，設(shè)氫氧化鋇的體積為X，鹽酸的體積為Y，c(OH-)===10-3mol/L；X：Y=1：4，故答案為1：4。

點睛：本題以化合物的推斷為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算、離子濃度大小的比較等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是推斷化合物的關(guān)鍵，本題的難點是判斷溶液中離子濃度大小的比較，要熟練掌握物料守恒和電荷守恒在離子濃度大小判斷中的應(yīng)用?！窘馕觥竣?CH3COONa②.NH4Cl③.Ba(OH)2④.Na2SO4⑤.Ba2++SO42-=BaSO4↓⑥.10a-14⑦.c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)⑧.1:420、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、E、T均為短周期元素；在周期表中的相對位置如圖，結(jié)合圖分析，X是短周期中原子半徑最大的元素，X是Na元素；X、Y在同一周期，Y是常見的半導(dǎo)體材料，Y是Si元素；E的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，E是S元素；Z是O元素，T是Cl元素。

【詳解】

（1）Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；答案為：第三周期第ⅦA族；

（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強(qiáng)的是HCl，SiO2屬于原子晶體，SO2屬于分子晶體，熔點SiO2>SO2；答案為：HCl；高于；

（3）S2Cl2的電子式為：答案為：

（4）工業(yè)上制備單質(zhì)Na是電解熔融NaCl，化學(xué)方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑，答案為：2NaCl2Na+Cl2↑；

（5）1mol晶體Si在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫放出熱量989.2kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：Si(s)＋O2(g)═SiO2(s)ΔH＝-989.2kJ/mol，答案為：Si(s)＋O2(g)═SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol―1；

(6)某溶液中可能含有以下陽離子(忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如上圖2所示。0~a發(fā)生的反應(yīng)為：H＋+OH－=H2O,a~b生成沉淀，c~d沉淀溶解，但沒有溶解完，a~b生成沉淀的離子方程式為：Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓,c~d的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,b～c段是銨根離子和氫氧根反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為:NH4++OH-=NH3·H2O，根據(jù)圖上c~d可以看出，溶解0.01mol氫氧化鋁沉淀，消耗氫氧化鈉的體積為10mL，所以，n(OH-)=n(Al(OH)3)=0.01mol,c(OH-)=0.01mol/0.01L=1mol/L，用c、d表示為：0.01mol/(d-c)×10-3L=10/(d-c)mol·L－1，答案為：NH4++OH-=NH3·H2O；10/(d-c)mol·L－1；②圖上可以看出，氫離子消耗氫氧化鈉的體積為10mL，氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的體積為10mL，鋁離子和鎂離子一共消耗氫氧化鈉50mL，即鎂離子消耗氫氧化鈉20mL，n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）為1:1:1，答案為：1：1：1?！窘馕觥康谌芷诘冖鰽族HCl高于；2NaCl2Na+Cl2↑；Si(s)＋O2(g)═SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol―1NH4++OH-=NH3·H2O10/(d-c)mol·L－11：1：1.21、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知X為Si；Y為O，Z為Cl；

(1)根據(jù)元素的“構(gòu)；位、性”進(jìn)行判斷；

(2)根據(jù)同主族非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法進(jìn)行求算；

(4)按烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比；物質(zhì)的量之比進(jìn)行分析。

【詳解】

由元素在周期表中的位置可知X為Si；Y為O，Z為Cl；

(1)Z元素為氯元素；核電荷數(shù)為17，原子核外有三個電子層，最外層有7個電子，Z位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族；

(2)a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)；

b．在氧化還原反應(yīng)中；1molY單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得電子數(shù)多少沒有必然關(guān)系，故不能說明Y與S非金屬性的強(qiáng)弱；

c．元素的非金屬性越強(qiáng)；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強(qiáng)；

故答案為ac；

(3)根據(jù)SiCl4的熔點和沸點，說明其室溫下呈液態(tài)，根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；

（4）該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，碳?xì)湮镔|(zhì)的量之比為=結(jié)合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，Q的化學(xué)式為Mg2C3，烴的化學(xué)式為C3H4，電子式為Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。

【點睛】

本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識。易錯點是元素非金屬性的比較，要注意歸納常見的比較方法，如元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；②依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性也越強(qiáng)；③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；④與氫氣化合的條件；⑤與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；⑥、其他，例：2Cu＋SCu2S、Cu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S?！窘馕觥康谌芷冢鰽族acSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/molMg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑五、原理綜合題(共4題，共16分)22、略

【分析】【詳解】

(1)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；pH=5的NaHSO4溶液中，水的電離c(H+)=10-9mol/L，pH=9的NH3?H2O中水的電離c(H+)=10-9mol/L；則兩溶液中水的電離程度相等；

(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子部分水解溶液顯酸性，水解離子反應(yīng)為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

(3)pH=7，氫離子與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，可知離子濃度關(guān)系為：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；

(4)用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇；硫酸根離子完全沉淀，則二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇；NaOH，溶液顯堿性，溶液的pH＞7；

(5)①水解均顯堿性，由pH的大小可知，等體積混合時AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，發(fā)生AlO2-+HCO3-+H2O=Al(0H)3↓+CO32-；觀察到白色沉淀；

②由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)為10-5.6mol/L，Na2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)為10-2.6mol/L，則由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)約是由Na2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)的=10-3倍。【解析】NaHSO4=Na++H++SO42-=NH4++H2ONH3·H2O+H+＞＞產(chǎn)生白色沉淀[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O10-323、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成，這說明反應(yīng)中有硫酸根生成，則輝銅礦與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為Cu2S+2MnO4－+8H+＝2Cu2++SO42－+2Mn2++4H2O。

（2）含有c(HNO3)＝2mol/L，c(H2SO4)＝4mol/L的廢酸混合液100mL中氫離子的物質(zhì)的量是1mol，硝酸根是0.2mol，則根據(jù)方程式3Cu＋2NO32－＋8H＋＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑可知反應(yīng)氫離子過量，0.2mol硝酸根能氧化0.3mol銅，所以最多生成0.3mol硫酸銅，則最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質(zhì)量為0.3mol×250g/mol＝75g。

（3）①根據(jù)圖形可知固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1mol固態(tài)氧化亞銅時放出的熱量是kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cu（s）+1/2O2（g）＝Cu2O（s）△H＝－kJ/mol。

②現(xiàn)有一塊含有銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同，這說明反應(yīng)后生成的氧化銅與反應(yīng)前固體的質(zhì)量相等。假設(shè)混合物中銅的物質(zhì)的量是xmol，銅綠的物質(zhì)的量是ymol，則64x+222y＝（x+2y）×80，解得x：y＝31：8，則上述銅片中銅的生銹率為

（4）①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuS+2O2CuSO4。②在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物，所以硫酸銅能與氯化鋅反應(yīng)生成硫化銅沉淀，則滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++ZnS＝CuS+Zn2+。

【考點定位】

考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算。

【名師點晴】

得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的