2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組物質(zhì)能形成分子間氫鍵的是A.和B.和C.和D.和HI2、常用作分析試劑、脫水劑等，其Born-Haber循環(huán)如圖所示。

已知：第一電子親和能是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量。

下列說法錯誤的是A.Ba的第一電離能為B.鍵能(x)為C.Cl的第一電子親和能為D.轉(zhuǎn)變成吸收的能量為177.8kJ3、如圖所示的是X；Y、Z、L、M、Q、R七種短周期主族元素原子的半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系；元素R的焰色為黃色。下列說法錯誤的是。

A.由元素X、Z、Q組成的化合物中可能存在離子鍵B.M、Y、Z、Q、L均存在常溫常壓下呈氣態(tài)的氫化物C.X與Y可形成種類繁多的化合物D.簡單離子的離子半徑大小順序為4、下列氫化物分子內(nèi)共價鍵的極性由強到弱的順序正確的是A.B.C.D.5、用NaCN溶液浸取礦粉中金的反應(yīng)為4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列說法正確的是A.H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形B.NaCN中含有離子鍵和共價鍵C.1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ鍵D.NaOH的電子式為6、下列曲線表示鹵族元素或其單質(zhì)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A.B.C.D.7、下列各組物質(zhì)的沸點按由低到高的順序排列的是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、下圖是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。圖中；小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細(xì)線框出其晶胞。

(1)金屬原子的配位數(shù)是_______，氧原子的配位數(shù)是_______；

(2)晶胞中金屬原子數(shù)是_______，氧原子數(shù)是_______；

(3)該金屬氧化物的化學(xué)式(金屬用M表示)為_______。9、在周期表中，與的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)?；鶓B(tài)核外電子排布式為___________。10、(1)在水中的溶解度很大。下列說法與的水溶性無關(guān)的是_______(填標(biāo)號)。

a.和都是極性分子。

b.在水中易形成氫鍵。

c.溶于水建立了平衡

d.是一種易液化的氣體。

(2)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體呈正四面體形。易溶于下列物質(zhì)中的_______(填標(biāo)號)。

a.水b.c.苯d.溶液。

(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是_______。11、某同學(xué)從書上得知，一定濃度的Fe2+、Cr(OH)Ni2+、和CuCl的水溶液都呈綠色。于是，請老師配制了這些離子的溶液。老師要求該同學(xué)用蒸餾水、稀H2SO4以及試管、膠頭滴管、白色點滴板等物品和盡可能少的步驟鑒別它們，從而了解這些離子溶液的顏色。請為該同學(xué)設(shè)計一個鑒別方案，用離子方程式表述反應(yīng)并說明發(fā)生的現(xiàn)象________(若A與B混合，必須寫清是將A滴加到B中還是將B滴加到A中)。12、(1)通常情況下，NH3比PH3易液化；主要原因是__________。

(2)已知CaCl2O是由兩種陰離子和一種陽離子形成的離子化合物，且每個原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。CaCl2O電子式為_________。

(3)相同條件下HF酸性比H2CO3強，請用一個化學(xué)方程式說明________。13、元素周期表中；鈹(Be)與鋁處于對角線的位置，它們的性質(zhì)相似。試回答：

(1)Be元素在元素周期表中的位置：___________，有關(guān)Be性質(zhì)的推斷不正確的是___________(填序號)。

a．Be是一種輕金屬；能與冷水反應(yīng)。

b．氧化鈹具有高熔點；能耐酸堿。

c．常溫時，溶液的

(2)已知：寫出與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(鈹酸根離子為)：___________

(3)基態(tài)鋁原子的價電子排布式為___________，鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，用___________法測定其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為___________，該立方晶胞的晶胞的密度為設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為則該晶胞中鎂鋁之間的最近距離為___________pm。(列出計算式；可不化簡)。

(4)鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應(yīng)原理為：電池結(jié)構(gòu)如圖2所示。放電時，正極反應(yīng)式為___________，充電時，應(yīng)將鋁-石墨電極與外接電源的___________極相連。14、氨硼烷是一種特殊的化合物，分子式為NH3BH3。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣3NH3BH3＋6H2O=3NH3＋＋9H2。的結(jié)構(gòu)如圖。回答下列問題：

(1)寫出O原子價電子軌道式_________________。

(2)寫出NH3BH3分子的電子式__________；NH3BH3晶體中含有的微粒間作用力有_______(填標(biāo)號)。

a．非極性共價鍵b．配位鍵c．氫鍵d．范德華力e．金屬鍵。

(3)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)。上述化學(xué)反應(yīng)中，所含元素電負(fù)性由小到大的順序為________(填元素符號)；反應(yīng)方程式中五種微粒含有sp3雜化原子的微粒有___________(填微?；瘜W(xué)式)。

(4)有機堿離子是NH3BH3的等電子體，該離子與Pb2+、I-組成的光電材料；其晶胞如圖所示：

該晶體中離子與I－離子間的作用力為____________，的配位數(shù)是___________。若晶胞參數(shù)為apm，該晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為_____mol-1(列出計算式)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共14分)21、絡(luò)氨銅受熱易分解產(chǎn)生氨氣，絡(luò)氨銅在乙醇—水混合溶劑中溶解度變化曲線如圖所示，溶于水產(chǎn)生的存在平衡：

I．制備少量晶體；設(shè)計實驗方案如下：

(1)儀器A的名稱為________，對比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點是________(答一條即可)。

(2)懸濁液B為補全下列離子方程式：_________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案中的溶液C中一定含設(shè)計如下方案證明其存在：加熱深藍色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認(rèn)為此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。

(4)取溶液C于試管中，加入____________(填試劑)；并用玻璃棒摩擦試管壁，即可得到產(chǎn)物晶體。

Ⅱ．探究濃氨水和溶液反應(yīng)。

(5)某同學(xué)閱讀教材中濃氨水和溶液反應(yīng)實驗步驟：“取的溶液于試管中，滴加幾滴的氨水，立即產(chǎn)生淺藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液”，設(shè)計如下方案探究濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響因素。

①利用平衡移動原理對實驗b的現(xiàn)象進行解釋________________________。

②某同學(xué)測得溶液的于是設(shè)計實驗c的試劑為硫酸和硫酸鈉混合液，其目的是_______________。22、有機物乙偶姻存在于啤酒中；是酒類調(diào)香中一個極其重要的品種。某研究性學(xué)習(xí)小組為確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)，進行如下探究。

步驟一：將乙偶姻蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水；再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.64g乙偶姻的蒸氣氧化生成5.28g二氧化碳和2.16g水。

步驟二：通過儀器分析得知乙偶姻的相對分子質(zhì)量為88。

步驟三：用核磁共振儀測出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖所示；圖中4個峰的面積比為1:3:1:3。

步驟四：利用紅外光譜儀測得乙偶姻分子的紅外光譜如圖所示。

(1)請寫出乙偶姻的分子式____(請寫出計算過程)。

(2)請確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)簡式______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)23、短周期A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。在周期表中；A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。C為地殼中含量最多的元素。D是原子半徑最大的短周期主族元素。D的單質(zhì)在加熱條件下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。

（2）E在元素周期表中的位置：_______________________。

（3）F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_______________。

（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是________。

（5）C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性________(填“強”或“弱”)的事實是__________(舉一例)。24、A、B、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A是周期表中相對原子質(zhì)量最小的元素，A、B能形成兩種液態(tài)化合物和D是短周期中原子半徑最大的主族元素；E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等；D；F的原子最外層電子數(shù)之和為8。

(1)E在周期表中的位置是___________。

(2)如下圖所示；將F單質(zhì)的水溶液分別滴入盛有不同試劑的試管中。

①試管a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；該反應(yīng)可用于制備漂白液。

②試管b中的實驗現(xiàn)象為___________，說明F的非金屬性強于碘，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是___________。

(3)鎵()與E為同主族元素，氮化鎵()作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，商用進入快車道。下列相關(guān)說法中，正確的是：___________(填字母序號)。

a．位于元素周期表的第四周期。

b．的離子半徑小于的離子半徑。

c．中的化合價為

(4)是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使轉(zhuǎn)化為沉淀除去，F(xiàn)被還原至最低價，該反應(yīng)的離子方程式為___________。25、已知A；B、C、D、E、F是分屬三個短周期的六種主族元素；且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學(xué)污染。②D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的二分之一、③C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。④E與C同主族。請回答下列問題：

(1)元素F在元素周期表中的位置是_______。

(2)C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是______(用離子符號回答)。

(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有______(填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

(4)寫出D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式_______。

(5)E、F兩種元素形成的氫化物中還原性較強的是____(填化學(xué)式)；用電子式表示該化合物的形成過程___________。

(6)寫出B的10電子氫化物與足量單質(zhì)F反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移_________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

關(guān)于氫鍵的形成需要注意；電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵，氫鍵結(jié)合的通式，可用X-HY表示，式中X和Y代表F，O，N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。

【詳解】

A．和可形成分子間氫鍵；可表示為：O-HO，A正確；

B．的電負(fù)性弱，和不能形成分子間氫鍵；B錯誤；

C．是離子化合物；不能形成分子間氫鍵，C錯誤；

D．I的電負(fù)性弱，和HI不能形成分子間氫鍵；D錯誤；

答案選A。2、C【分析】【詳解】

A．由圖示可知，Ba(g)變?yōu)锽a+(g)的能量變化為520.9kJ/mol；Ba的第一電離能為520.9kJ/mol，A正確；

B．通過蓋斯定律可得下列式子：177.8kJ/mol+520.9kJ/mol+926.3kJ/mol+x-697.2kJ/mol-2026.7kJ/mol=-856.3kJ/mol；解得x=242.6kJ/mol，B正確；

C．由圖示可知，Cl的第一電子親和能為C錯誤；

D．由圖示可知，轉(zhuǎn)變成吸收的能量為177.8kJ；D正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

M、Q均為短周期主族元素，最外層電子數(shù)均為6，原子半徑則Q是O，M是S，Y是C，Z是N，X是H，L為Cl。元素R的焰色為黃色，則R是Na。

A.由N、H、O組成的物質(zhì)可以是該物質(zhì)為鹽，由離子構(gòu)成，含有離子鍵，A正確；

B.O在常溫常壓下不存在氣態(tài)氫化物；水是液態(tài)，B錯誤；

C.C；H可形成多種有機化合物；C正確；

D.與的電子層結(jié)構(gòu)相同，與的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同時核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以，簡單離子的離子半徑大小順序為D正確。

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

均為氫化物，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物內(nèi)的共價鍵極性越強，因為非金屬性F>O>C，所以氫化物分子內(nèi)共價鍵的極性由強到弱的順序為：A正確；

答案選A。5、B【分析】【詳解】

A．H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形；A錯誤；

B．NaCN中Na+與CN-間形成離子鍵，CN-中C和N之間形成共價鍵；B正確；

C．[Au(CN)2]-中CN-內(nèi)含有1個σ鍵，Au與CN-間形成配位鍵也是σ鍵，故1mol[Au(CN)2]-中含有4molσ鍵；C錯誤；

D．NaOH的電子式為D錯誤；

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電負(fù)性與非金屬性變化規(guī)律一致，非金屬性：F＞Cl＞Br，故電負(fù)性：F＞Cl＞Br；A正確；

B．鹵素最外層電子數(shù)均為7個；按照化合價形成規(guī)律最高價為+7價，但F元素?zé)o正價，B錯誤；

C．同主族元素的原子半徑越小，原子核對核外電子引力越強，不容易失去電子，第一電離能越大，故第一電離能：F＞Cl＞Br；C錯誤；

D．鹵素單質(zhì)均為分子構(gòu)成，且無分子間氫鍵，故相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，所以熔點：Br2＞Cl2＞F2；D錯誤。

故答案選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．是離子晶體；沸點高，故A錯誤；

B．是離子晶體，沸點高，其余是分子晶體，熔沸點低，但是水分子有分子間氫鍵，沸點比和高；故B錯誤；

C．是共價晶體，是離子晶體，都是分子晶體且常溫下水為液態(tài)，是氣態(tài)；故C正確；

D．半徑依次增大；沸點依次降低，故D錯誤；

故答案為C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】4444MO9、略

【分析】【詳解】

根據(jù)元素周期律可知，與Li處于對角線位置的元素為Mg，二者的化學(xué)性質(zhì)相似，故此處填Mg；Mg原子的M層電子排布式為3s2，根據(jù)泡利不相容原理可知，這兩個電子的自旋狀態(tài)相反，故此處填相反；是29號元素，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為或則基態(tài)核外電子排布式為或【解析】相反（或）10、略

【分析】【詳解】

(1)極易溶于水，主要原因有分子與分子間形成氫鍵；和都是極性分子，相似相溶；和能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，a、b、c不符合題意；易液化是因為分子之間易形成氫鍵；與其水溶性無關(guān)，d符合題意,故填d；

(2)由易揮發(fā)且其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形可知，為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知，易溶于和苯，故填bc；

(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均屬于極性分子，且均能和水分子之間形成氫鍵，故填它們都是極性分子且都能與分子形成分子間氫鍵?！窘馕觥縟bc它們都是極性分子且都能與分子形成分子間氫鍵11、略

【分析】【分析】

【詳解】

第1步：在點滴板上分別滴幾滴試樣，分別滴加蒸餾水，顏色變藍者為CuCl3-

CuCl3-+4H2O=Cu(H2O)42++3Cl-

第2步：另取其他4種溶液，滴加到點滴板上，分別滴加稀硫酸。生成綠色沉淀的是Cr(OH)4-；

溶液變紫紅且生成棕色沉淀的是MnO42-。

Cr(OH)4-+H+=Cr(OH)3+H2O

3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O

第3步：將Cr(OH)4-分別滴加到Fe2+和Ni2+的試液中，都得到氫氧化物沉淀。顏色發(fā)生變化的是Fe2+，不發(fā)生變化的是Ni2+。

Fe2++2Cr(OH)4-=Fe(OH)2+2Cr(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Ni2++2Cr(OH)4-=Ni(OH)2+2Cr(OH)3【解析】見解析12、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，判斷NH3易液化的原因；根據(jù)題中信息寫出CaCl2O的電子式；根據(jù)強酸制弱酸的原理，寫出HF制取CO2的反應(yīng)即可；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由于氮的原子半徑小，電負(fù)性較大，所以NH3分子之間形成氫鍵，沸點高易液化；答案為NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間無氫鍵。

（2）已知CaCl2O是由兩種陰離子和一種陽離子形成的離子化合物，可推知兩種陰離子為Cl-和ClO-，陽離子為Ca2+離子，且均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為答案為

（3）根據(jù)強酸制弱酸的原理，用HF與NaHCO3或Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2即可證明，即HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；答案為HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑?！窘馕觥縉H3分子間存在氫鍵，而PH3分子間無氫鍵(ClO-與Cl-調(diào)換位置也可以)HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑13、略

【分析】【分析】

（4）放電過程為原電池原理，根據(jù)反應(yīng)原理可知，放電時AlLi中Li的化合價升高，失去電子。因此鋁-鋰電極作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：AlLi-e-=Al+Li+，鋁-石墨電極作正極，電極反應(yīng)式為Cx(PF6)+e-=xC+充電過程為電解池原理，為原電池的逆過程。

【詳解】

（1）Be是4號元素；位于元素周期表的第二周期第ⅡA族；

a．Al與冷水不反應(yīng)；可知Be是一種輕金屬，不能與冷水反應(yīng)，a錯誤；

b．氧化鋁的熔點高，可知氧化鈹具有高熔點，與氧化鋁類似既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，因此不耐酸堿，b錯誤；

c．氯化鋁水解顯酸性，可知常溫時，BeCl2溶液的pH<7；c正確；

答案選ab。

（2）由Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑可知，則Be2C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

（3）Al原子序數(shù)為13，位于元素周期表第三周期第ⅢA族，則基態(tài)鋁原子的價電子排布式為3s23p1；鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，用X射線衍射法測定其晶胞結(jié)構(gòu)；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鎂原子位于8個頂點和其中2個面心，鋁原子位于其中2個面心，每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子有8個；包括同一側(cè)面的4個頂點和4個面心，每個晶胞中含有的Mg個數(shù)為：個，Al個數(shù)為：故晶胞的化學(xué)式為Mg2Al，設(shè)晶胞的邊長為xcm，據(jù)密度計算公式可知，NAdg·cm-3×x3cm3=1mol×75g/mol，解得：x=由圖中可知該晶胞中鎂鋁之間的最近距離為晶胞面對角線長度的一半，該最近距離為：

（4）根據(jù)分析，放電時，鋁-石墨電極作正極，電極反應(yīng)式為Cx(PF6)+e-=xC+充電時，鋁-石墨電極作陽極，與外接電源的正極相連?！窘馕觥?1)第二周期第ⅡA族ab

(2)

(3)3s23p1X射線衍射法8

(4)Cx(PF6)+e-=xC+正14、略

【分析】【詳解】

(1)O原子價電子為2s22p4，其軌道式為故答案：

(2)NH3BH3屬于共價化合物，其分子的電子式NH3BH3屬于分子晶體，分子間存在范德華力，NH3BH3分子中N和H原子間、B和H原子間都形成的是極性共價鍵，N和B原子間形成的是配位鍵，N原子非金屬性強，分子間還可以形成氫鍵，所以晶體中含有的微粒間作用力有配位鍵、氫鍵、配位鍵，故答案：bcd。

(3)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，說明N的電負(fù)性大于H；與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，說明B的電負(fù)性小于H。因為N、O在同一周期，原子半徑逐漸減小，所以N電負(fù)性小于O，故所含元素電負(fù)性由小到大的順序為B3雜化了。由3NH3BH3＋6H2O=3NH3＋B3O＋9H2反應(yīng)方程式可知，NH3BH3、H2O、NHB3O符合判斷標(biāo)準(zhǔn)，所以都屬于sp3雜化，故答案：B3BH3、H2O、NHB3O

(4)該晶體中離子與I－形成的化合物為離子化合物與，所以離子與I－形成離子間的作用力為離子鍵；由題可知為立方體的頂點，與其相鄰的有12個，所以配位數(shù)12。CH3NH3+中，氮原子形成4個單鍵，其中有1個是配位鍵，N原子采取sp3雜化，根據(jù)均攤法，1個晶胞中含有I-的個數(shù)為=3，CH3NH3+的個數(shù)為=1，Pb2+的個數(shù)為1，化學(xué)式為PbCH3NH3I3，其摩爾質(zhì)量為620g/mol，一個晶胞的質(zhì)量為g，體積為(a10-7)cm3，則晶體密度1021，所以阿伏加德羅常數(shù)NA=1021，故答案：離子鍵；12；1021?！窘馕觥縝cdB3BH3H2ONHB3O離子鍵121021三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共2題，共14分)21、略

【分析】【詳解】

（1）Cu在儀器A中和O2加熱生成CuO，所以儀器A為坩堝；然后CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點是沒有SO2生成，更環(huán)保；故答案為坩堝；沒有SO2生成；更環(huán)保。

（2）硫酸銅溶液中通入氨水得到懸濁液B為故答案為

（3）溶液C為懸濁液B加入過量氨水得到；所以溶液C中含有氨水，氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣；所以該同學(xué)設(shè)計方案不合理；故答案為不可行；溶液C中含有氨水，氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣。

（4）有題可知；絡(luò)氨銅在乙醇—水混合溶劑中溶解度隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)增大，溶解度減小，所以取溶液C于試管中，加入無水乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，即可得到產(chǎn)物晶體；故答案為無水乙醇。

（5）①已知溶于水產(chǎn)生的存在平衡加入NaOH溶液，OH-與Cu2+生成淺藍色沉淀，使得Cu2+濃度降低，平衡向右移動，濃度降低，溶液變?yōu)闊o色；故答案為OH-與Cu2+生成淺藍色沉淀，使得Cu2+濃度降低，平衡向右移動，濃度降低；溶液變?yōu)闊o色。

②實驗a和b分別研究了銅離子濃度和溶液酸堿性對濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響，某同學(xué)測得溶液的于是設(shè)計實驗c的試劑為硫酸和硫酸鈉混合液，對比實驗a和b，設(shè)計此實驗的目的是研究硫酸根的對濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響；故答案為研究硫酸根的對濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響。【解析】(1)坩堝沒有SO2生成；更環(huán)保。

(2)

(3)不可行溶液C中含有氨水；氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣。

(4)無水乙醇。

(5)OH-與Cu2+生成淺藍色沉淀，使得Cu2+濃度降低，平衡向右移動，濃度降低，溶液變?yōu)闊o色研究硫酸根的對濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)n(C)=n(CO2)==0.12moln(H)=2n(H2O)==0.24mol

m(C)+m(H)=0.12mol×12g·mol-1+0.24g=1.68g<2.64g該化合物含有氧元素。

n(O)==0.06mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.12mol：0.24mol：0.06mol=2：4：1，最簡式為C2H4O，由已知相對分子質(zhì)量為88，該化合物分子式為C4H8O2，故答案為：C4H8O2；

(2)根據(jù)核磁共振氫譜圖中由4個峰，且面積比為1:3:1:3，說明分子中含有4中氫原子，且個數(shù)比為1:3:1:3，結(jié)合紅外光譜圖所示含有C-H、C-O、C=O等化學(xué)鍵，故其結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：【解析】C4H8O2五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D、E、F；它們的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，可知A為H元素；B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，可知B是C元素；C為地殼中含量最多的元素，可知C是O元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，可知D是Na元素；常溫下E為淡黃色固體，可知E是S元素；D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品，可知F為Cl元素；據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；A為H元素，B是C元素，C是O元素，D是Na元素，E是S元素，F(xiàn)為Cl元素；

（1）根據(jù)上面的分析可知；A為氫，B為碳，C為氧，D為鈉；答案為氫，碳，氧，鈉。

（2）E為硫元素，原子序數(shù)為16，核內(nèi)16個質(zhì)子，核外16個電子，各電子層上的電子依次為2，8，6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為有3個電子層，最外層6個電子，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；答案為第三周期第ⅥA族。

（3）F為氯元素，原子序數(shù)為17，核內(nèi)17個質(zhì)子，核外17個電子，Cl-表示得到1個電子，核外電子數(shù)為18，各電子層上的電子依次為2，8，8，Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖為答案為

（4）A為H元素，B是C元素，A、B組成的最簡單化合物為CH4；名稱為甲烷；答案為甲烷。

（5）C是O元素，D是Na元素，C、D按原子個數(shù)比1:1組成的一種化合物是Na2O2，與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和O2，其化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；答案為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

（6）E是S元素，F(xiàn)為Cl元素，二者屬于同周期元素，從左到右，非金屬依次增強，原子序數(shù)S＜Cl，非金屬S＜Cl，即硫的非金屬性弱于氯，能說明這一事實的有S與Fe反應(yīng)生成FeS，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，即Fe+SFeS，2Fe+3Cl22FeCl3；答案為弱，S與Fe反應(yīng)生成FeS，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3?！窘馕觥繗涮佳踱c第三周期ⅥA族甲烷2Na2O2＋2H2O=4N