2025年冀少新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量④氣體總物質(zhì)的量A.①②B.②③C.②D.③2、下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負(fù)極B.鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極C.在原電池中，負(fù)極總會(huì)溶解進(jìn)入溶液導(dǎo)致質(zhì)量減小D.在原電池中，正極材料本身都不會(huì)得電子3、為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（）A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO4、近年來鉀離子電池的研發(fā)受到廣泛重視。一種“搖椅式”鉀離子電池原理如圖所示。電池反應(yīng)為：K(1-x)FePO4+KxC8KFePO4+8C；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，a極是正極B.充電時(shí)，若x=1/3，則a極材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：2C.充電時(shí)，b極反應(yīng)式：xK++xe-+8C=KxC8D.放、充電時(shí)，圖中箭頭所示為K+的移動(dòng)方向，形同“搖椅”5、下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.Na2CO3：+2H2OH2O+CO2↑+2OH-B.NH4Cl：+H2ONH3?H2O+H＋C.CuSO4：Cu2＋+2H2OCu(OH)2↓+2H＋D.NaF：F-+H2O=HF+OH-6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其中X原子的核電荷數(shù)的2倍比W的質(zhì)子數(shù)多2；X-、Y+、Z3+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列離子不能水解的是A.X-B.Y+C.Z3+D.w2-7、已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=l.8×10?10，則下列說法不正確的是A.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl?)=Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl?)C.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp不變D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI8、下列溶液中導(dǎo)電性最弱的是A.0.01mol/L的HCl溶液B.pH=2的CH3COOH溶液C.飽和BaSO4溶液D.pH=12的NaOH溶液9、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學(xué)興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體，測得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列說法不正確的是（）A.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)B.CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3×103C.該Na2CO3溶液的濃度為1mol/LD.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個(gè)單位即可評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)CH4和CO2兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化；其原理如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是A.b連電源負(fù)極B.B極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電極A發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=CO+H2OD.當(dāng)消耗1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA11、室溫時(shí)，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)B.0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)C.0.1mol/LNa2C2O4溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等體積混合：c(HC2O)+2c(C2O)＜0.15mol/L12、在恒容密閉容器中存在下列平衡：的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)的B.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的大C.若時(shí)的平衡常數(shù)分別為則D.在時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有13、現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是（）

A.石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲池中的CO向石墨Ⅱ極移動(dòng)C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D.若甲池消耗氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol14、利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)ΔH。向起始體積為2L的恒壓密閉容器中充入1mol丙烷，在不同溫度、壓強(qiáng)下測得平衡時(shí)反應(yīng)體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示(已知p1為0.1MPa)。

下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)的ΔH>0B.壓強(qiáng)p2＜0.1MPaC.556℃壓強(qiáng)p1時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為D.556℃壓強(qiáng)p1時(shí)，容器中通入1.2molC3H8、0.8molC3H6、0.6molH2，此時(shí)v(正)＞v(逆)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、已知100℃時(shí)，在100℃下將的溶液與的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后體積變化)，若所得溶液則溶液與硫酸溶液的體積比為___________。16、二氧化碳的捕集；利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向；CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。

(1)國外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為每分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時(shí)以0.1MPa，的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：

①曲線b表示的物質(zhì)為________(寫化學(xué)式)。②該反應(yīng)的________0。(填：“>”或“<”)

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是________________(列舉1項(xiàng))。

(3)據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料；其原理如題圖3所示。

①該工藝中若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲烷燃料電池替代太陽能電池，則負(fù)極反應(yīng)式為________。

②電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為________________________________。17、工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)。

(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________________________

(2)向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g)；某溫度時(shí)測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。

。t/min

0

1

2

3

4

n(H2O)/mol

1.20

1.04

0.90

0.70

0.70

n(CO)/mol

0.80

0.64

0.50

0.30

0.30

則從反應(yīng)開始到2min時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率為__________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(小數(shù)點(diǎn)后保留2位有效數(shù)字)。

(3)已知該反應(yīng)在不同的溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值分別為。

。t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.19

1.00

0.60

0.38

①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②800℃，向2L恒容密閉容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，此時(shí)v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。18、草酸即乙二酸，是一種有機(jī)二元酸，在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。草酸在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華，并開始分解。常溫下，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：。電離方程式電離常數(shù)

(1)常溫下，溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

(2)用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸()，陰極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)草酸鈉是一種重要的還原劑。合成草酸鈉的操作如下：草酸草酸鈉晶體。

①75%酒精的作用是____________________________________。

②將草酸與碳酸鈉按物質(zhì)的量之比為2∶1充分溶解在足量的水中，所得溶液的請(qǐng)將所得溶液中離子濃度按由大到小的順序排列：____________________________________________。

(4)已知某溫度下的為將的溶液和的溶液等體積混合后，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為__________。19、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和電解液為硫酸。

(1)該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________(填“正極”或“負(fù)極”)放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________，充電時(shí)陽極反應(yīng)式為________(用離子方程式表示)

(2)實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取氯氣，若制得這時(shí)電池內(nèi)消耗的的物質(zhì)的量是_______，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。X極與電源的___________(填“正”或“負(fù)”)極相連，氫氣從___________(選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導(dǎo)出，若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。若將氫氣換成甲醇，與氧氣和氫氧化鉀溶液組合為甲醇燃料電池那么負(fù)極反應(yīng)為______________，將氫氧化鉀溶液換成熔融碳酸鉀為介質(zhì)，就構(gòu)成了熔融鹽甲醇燃料電池，電池正極反應(yīng)為______________。

20、Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4。

(1)陽極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)陰極產(chǎn)生的氣體為_______。

(3)左側(cè)的離子交換膜為_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，陰極區(qū)a%_______b%(填“＞”“＝”或“＜”)。

(4)Na2FeO4作為高效凈水劑的工作原理是：_______。

(5)能循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。21、(1)氯化鋁水溶液呈__性，(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：___；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__。

(2)室溫下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___。

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：?；瘜W(xué)式電離常數(shù)（25℃）HCNK=4.9×l0-10CH3COOHK=1.8×l0-5H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11

回答下列問題。

①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開__。

②向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。22、I．常溫下，向100mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液；圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。

(1)由圖中信息可知HA為___(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a___(填“＞”“＜”或“=”)7，用離子方程式表示其原因：___，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)=___(用含a的代數(shù)式表示)。

(3)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)___(填“＞”、“＜”或“=”)2c(A-)；若此時(shí)溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH-)=___mol·L-1。

Ⅱ．室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是___點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___。

23、工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：。T/℃165175185195K111.974.150.634.8

(1)ΔH__0(填“＞”；“＜”或“=”)。

(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)n(NH3)∶n(CO2)=x，如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系，α隨著x增大而增大的原因是__。

(3)圖中的B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)24、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)25、W；X、Y、Z是四種常見的短周期元素；其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得電子能力最強(qiáng)；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，請(qǐng)回答下列問題：

(1)X元素位于元素周期表中位置為___。

(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是_(寫化學(xué)式)。Z所在族的簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是_(寫化學(xué)式)，原因?yàn)開_。

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為__；X2W2的電子式為__。

(4)Y與Z形成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，可用于水處理，M在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時(shí)具有爆炸性。M的化學(xué)式為___。M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1︰5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(6)在25°C、101kPa下，已知Y的簡單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)生成兩種穩(wěn)定的氧化物，已知該條件下每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190kJ，則1molY的氫化物完全燃燒放熱___kJ。26、如圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；已知A是種常見的液態(tài)化合物，C；D、G、H均為單質(zhì)，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，B是黑色固體。

（1）A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）若D與C反應(yīng)可得到A，則F的化學(xué)式可能為___________________。

（3）以Pt為電極，由I、D以及NaOH溶液組成原電池，則D應(yīng)通入到__________（填“正”或“負(fù)”）極，另一電極上的電極反應(yīng)式為_________________。27、U；V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大；位于元素周期表三個(gè)短周期的主族元素。V元素的一種中子數(shù)為6的核素被用來作為相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射。X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)，Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強(qiáng)酸溶液。

(1)X、W按照原子個(gè)數(shù)比形成的化合物與V的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

(2)X、Z、W按照原子個(gè)數(shù)比形成的化合物是一種常見的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是___________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。

(3)我國首創(chuàng)的海洋電池以Y的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)Z的單質(zhì)和X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)時(shí)，生成的和物質(zhì)的量比是反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L氣體通入的水溶液中反應(yīng)后，離子濃度從大到小的順序是___________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共6分)28、亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖；油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出ANClO2.3H2O

②

（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2若用二氧化氯和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，當(dāng)生成5molCl2時(shí)，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為________g。

（2）從濾液中得到NaClO2.3H2O晶體的所需操作依次是________（填寫序號(hào)）。

a．蒸餾。

b．灼燒。

c．過濾。

d．冷卻結(jié)晶。

e．加熱蒸發(fā)。

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開________（用化學(xué)式表示）；

體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為l0mol/L），此時(shí)體系中的S2－的濃度為____________.參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①由反應(yīng)方程式可知；該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變，故同溫同壓下，混合氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，故氣體壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，不合題意；

②由于A為固體；故反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量一直在改變，體積不變，故混合氣體的密度一直在變，故混合氣體密度不變，說明已達(dá)化學(xué)平衡，符合題意；

③由于A為固體；故反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量一直在改變，而反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直在變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，符合題意；

④由反應(yīng)方程式可知；該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變，故氣體總物質(zhì)的量一直不變，故氣體總物質(zhì)的量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，不合題意；

綜上分析可知，②③符合題意，故答案為：B。2、B【分析】【詳解】

A．鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，由于Al與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故Al發(fā)生氧化反應(yīng)，故作負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．由于鋁片在濃硝酸中發(fā)生鈍化，且銅片插入濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；Cu被氧化，作負(fù)極，故銅作負(fù)極，B正確；

C．在原電池中，負(fù)極一般溶解進(jìn)入溶液導(dǎo)致質(zhì)量減小，但如鉛蓄電池則負(fù)極為：Pb-2e-+=PbSO4↓；則負(fù)極質(zhì)量增加，C錯(cuò)誤；

D．在原電池中，正極材料本身一般不會(huì)得電子，但如鉛蓄電池中正極反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H++=PbSO4↓+2H2O；則為電極本身得電子，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。3、D【分析】【詳解】

A.若加入NaOH，不僅Fe3+會(huì)生成沉淀，Mg2+也會(huì)生成沉淀，且溶液中引入了Na+；A錯(cuò)誤；

B.加入Na2CO3，引入了Na+，且Mg2+、Fe3+都會(huì)生成沉淀；B錯(cuò)誤；

C.加入氨水，引入NH4+，且Mg2+、Fe3+都會(huì)生成沉淀；C錯(cuò)誤；

D.加入MgO，與Fe3+水解生成的H+反應(yīng)，從而促進(jìn)Fe3+水解；直到完全，D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

為除去MgCl2溶液中的FeCl3，若向溶液中加入堿，即使不考慮引入金屬離子，用量也需加以控制，pH需要控制在讓Fe3+完全沉淀，而Mg2+又不產(chǎn)生沉淀的范圍內(nèi)，在工業(yè)生產(chǎn)中可以做到，但在中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中要做到，就顯得有些困難，所以加入Mg或MgO或Mg(OH)2或MgCO3就成為常用方式。4、B【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)，放電過程為原電池反應(yīng)，總反應(yīng)為：K1-xFePO4+KxC8KFePO4+8C，陽離子K+移向正極，則a極為正極，b極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)為：KxC8-xe-=xK++8C，正極電極反應(yīng)為：K1-xFePO4+xK++xe-=KFePO4；充電過程為電解池，根據(jù)總反應(yīng)KFePO4+8CK1-xFePO4+KxC8，a極為陽極，電極反應(yīng)：KFePO4-xe-=K1-xFePO4+xK+，b極為陰極，電極反應(yīng)：xK++xe-+8C=KxC8；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．放電時(shí)為原電池反應(yīng)，陽離子K+脫離負(fù)極表面進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，移向正極，則a極為正極，A正確；

B．充電時(shí)為電解池，若x=根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，設(shè)Fe2+的物質(zhì)的量為a，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為b個(gè)，則a+b=1，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，正化合價(jià)之和為(1-)+2a+3a，PO43-的負(fù)化合價(jià)為-3價(jià)，即(1-)+2a+3a+(-3)=0，解得a=b=所以K1-xFePO4中的n(Fe2+)：n(Fe3+)=2：1，B錯(cuò)誤；

C．由分析得出充電時(shí)，b極反應(yīng)式為：xK++xe-+8C=KxC8，C正確；

D．放電過程為原電池反應(yīng)，陽離子K+移向正極，充電過程為電解池，陽離子K+移向陰極，則圖中箭頭所示為K+的移動(dòng)方向，形同“搖椅”，D正確。5、B【分析】【詳解】

A．Na2CO3是多元弱酸與強(qiáng)堿形成的正鹽，存在水解平衡，但鹽水解反應(yīng)分步進(jìn)行，主要是第一步水解，水解的離子方程式為+H2O+OH-；A錯(cuò)誤；

B．該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3?H2O，最終使溶液顯酸性，水解的離子方程式為：+H2ONH3?H2O+H＋；B正確；

C．鹽水解程度微弱，不能形成沉淀，水解離子方程式為：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋；C錯(cuò)誤；

D．鹽水解存在平衡，且水解程度是微弱的，水解的離子方程式應(yīng)該為：F-+H2OHF+OH-；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。6、B【分析】【分析】

四種元素為短周期元素，X-、Y+、Z3+的電子層結(jié)構(gòu)相同；推出X位于第二周期ⅦA族，即X為F，Y為第三周期ⅠA族，Y為Na，Z位于第三周期ⅢA族，Z為Al，X原子的核電荷數(shù)的2倍比W的質(zhì)子數(shù)多2，推出W為S，據(jù)此分析；

【詳解】

根據(jù)上述分析；推出X為F，Y為Na，Z為Al，W為S；

A．X－為F－，F(xiàn)－為弱酸根離子；發(fā)生水解，故A不符合題意；

B．Y＋為Na＋；不發(fā)生水解，故B符合題意；

C．Z3＋為Al3＋，Al3＋能發(fā)生水解；故C不符合題意；

D．W2－為S2－，S2－為多元弱酸根離子；能發(fā)生水解，故D不符合題意；

答案為B。

【點(diǎn)睛】

對(duì)主族元素來說，最高化合價(jià)等于所在族序數(shù)。7、A【分析】【詳解】

A．當(dāng)溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時(shí)；為飽和溶液，不一定有AgCl的沉淀析出，故A錯(cuò)誤；

B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，可能存在c(Ag+)=c(Cl-)，混合溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的大??；取決于硝酸銀和氯化鈉的相對(duì)量的大小，故B正確；

C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移生成沉淀，但溫度一定，溶度積常數(shù)不變，所以Ksp值不變；故C正確；

D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中；AgCl溶解度大于AgI，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故D正確；

故選A。8、C【分析】【詳解】

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性由溶液中可自由移動(dòng)的陰、陽離子濃度決定，0.01mol/L的HCl溶液、pH=2的CH3COOH溶液、pH=12的NaOH溶液三種溶液中陰、陽離子濃度相等，溶液的導(dǎo)電性相同，而BaSO4難溶于水，則飽和BaSO4溶液中可自由移動(dòng)的陰、陽離子濃度較小，其導(dǎo)電性最弱，故答案為C。9、D【分析】【詳解】

A.CaSO4的溶度積表達(dá)式Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO42-)；A項(xiàng)正確；

B.CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)B項(xiàng)正確；

C.依據(jù)上述B項(xiàng)分析可知，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3×103，每消耗1molCO32-會(huì)生成1molSO42-，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的濃度，設(shè)Na2CO3溶液的濃度為1mol/L，則c(SO42-)=1mol/L，根據(jù)可得溶液中c(CO32-)=-lgc(CO32-)=3.5；與圖像相符，C項(xiàng)正確；

D.依據(jù)題意可知，起始CaSO4的物質(zhì)的量為0.02mol，相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則消耗碳酸鈉的體積為10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L，根據(jù)可得溶液中c(CO32-)=-lgc(CO32-)=3.2；圖像中的橫縱坐標(biāo)都要改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．在電極A上CO2得到電子被還原產(chǎn)生CO，則A電極為陰極，則b連接電源的負(fù)極；A正確；

B．在B電極上CH4變?yōu)镃H3-CH3、CH2=CH2、H2O；C元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．根據(jù)圖示可知：在電極A上CO2得到電子被還原為CO，故A電極的反應(yīng)為：CO2+2e-=CO+O2-；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：當(dāng)反應(yīng)消耗1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是CD。11、AC【分析】【分析】

室溫時(shí)，H2C2O4為二元弱酸，存在H2C2O4?HC2O+H+，HC2O?C2O+H+，NaHC2O4溶液中存在HC2O?C2O+H+和HC2O+H2O?H2C2O4+OH-，Kh==1.9×10-13。

【詳解】

A．H2C2O4為二元弱酸，根據(jù)電離平衡常數(shù)，一級(jí)電離大于二級(jí)電離，則0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)；A關(guān)系正確；

B．分析可知NaHC2O4的電離程度大于其水解程度，則0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)；B關(guān)系錯(cuò)誤；

C．0.1mol/LNa2C2O4溶液，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒，c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)]，兩式聯(lián)立，解得c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)；C關(guān)系正確；

D．0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等體積混合，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，變形后c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，c(Na+)=0.15mol/L，Ka2(H2C2O4)＞Kh(C2O)=1.9×10-10，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(HC2O)+2c(C2O)＞0.15mol/L；D關(guān)系錯(cuò)誤；

答案為AC。12、BD【分析】【詳解】

A．由圖看出，隨著溫度的升高，c(CO2)升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖看出，隨著溫度的升高，c(CO2)升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，降低，則平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的大；故B正確；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T12，則故C錯(cuò)誤；

D．在時(shí)，反應(yīng)處于D狀態(tài)，c(CO2)高于平衡狀態(tài)時(shí)的濃度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以故D正確；

答案選BD。13、BD【分析】【詳解】

A.一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極；則石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以甲池中的CO向石墨I(xiàn)極移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C.乙池中左端Pt極與電源的正極相連做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高，所以電極反應(yīng)式為：N2O4?2e?+2HNO3=2N2O5+2H+；故C正確；

D.沒有說明氣體存在的外界條件；無法計(jì)算2.24L氧氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選：BD。14、CD【分析】【詳解】

A．圖象中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H＞0；故A正確；

B．溫度一定，壓強(qiáng)越大平衡逆向進(jìn)行，丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，p2壓強(qiáng)下丙烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于p1狀態(tài)，說明p1＞p2，即壓強(qiáng)p2＜0.1MPa；故B正確；

C．根據(jù)圖象可知556℃壓強(qiáng)p1時(shí)，平衡時(shí)丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，則p(C3H8)=0.5p1=0.05MPa，根據(jù)方程式C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)可知剩余50%的氣體中，丙烯和氫氣各占一半，所以p(C3H6)=p(H2)=0.025MPa，所以壓強(qiáng)平衡常數(shù)K==故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖象可知556℃壓強(qiáng)p1時(shí)；平衡時(shí)丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，丙烷物質(zhì)的量為1mol，設(shè)消耗物質(zhì)的量為x，列三段式有：

則有=50%，解得x=所以平衡常數(shù)K==起始向2L密閉容器中通入1.2molC3H8、0.8molC3H6、0.6molH2，此時(shí)濃度商為=0.2>所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，v(正)＜v(逆)；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為CD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

100℃時(shí)，的溶液中的硫酸溶液中二者混合后所得溶液顯堿性，設(shè)加入溶液的體積為加入硫酸溶液的體積為則解得氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積之比【解析】1∶916、略

【分析】【詳解】

(1)①反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，由方程式可知，2molFe3O4參加反應(yīng)，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，則每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，每分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或故答案為2NA或

②由示意圖可知，重整系統(tǒng)中CO2和FeO反應(yīng)生成Fe3O4和C，反應(yīng)的方程式為故答案為：

(2)①隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線為CO2，由計(jì)量數(shù)關(guān)系可知b為水，c為C2H4的變化曲線，故答案為：H2O；

②由曲線變化可知隨著溫度升高；氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，故答案為：＜；

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)或提高比值，故答案為：增大壓強(qiáng)或提高比值；

(3)①用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲烷燃料電池替代太陽能電池，則負(fù)極上甲烷失電子結(jié)合碳酸根生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為故答案為：

②電解時(shí)，二氧化碳在b極上生成乙烯，電極反應(yīng)式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題較為綜合，涉及氧化還原、化學(xué)平衡移動(dòng)以及原電池反應(yīng)等知識(shí)，考查了學(xué)生分析問題、解決問題的能力。注意電極正負(fù)極的判斷以及反應(yīng)式的書寫，注意燃料電池的負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)?！窘馕觥?NA或H2O＜增大壓強(qiáng)或提高比值17、略

【分析】【分析】

(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

(2)根據(jù)表格，計(jì)算2min內(nèi)CO的反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，則v(H2)=v(CO)；反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，列三段式計(jì)算解答；

(3)①升高溫度；平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此分析判斷。

②根據(jù)題中數(shù)據(jù)列式計(jì)算Qc，與同溫度下的平衡常數(shù)K比較；判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，進(jìn)而確定正逆反應(yīng)速率的大小。

【詳解】

(1)已知反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K==

(2)根據(jù)表格，則從反應(yīng)開始到2min時(shí)，CO的物質(zhì)的量的變化量為0.3mol，體積為1L，則CO的物質(zhì)的量濃度的變化量為0.3mol/L，2min內(nèi)，v(CO)==0.15mol·L－1·min－1.，反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，則v(H2)=v(CO)=0.15mol·L－1·min－1；

反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，列三段式：

則平衡常數(shù)K=≈1.19；

(3)①由表格數(shù)據(jù)可知；升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②800℃，向2L恒容密閉容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，則Qc=800℃時(shí)，K=1.19，則Qc＞K，平衡向逆向移動(dòng)，則v正＜v逆。

【點(diǎn)睛】

濃度商Qc是反應(yīng)物的濃度冪之積與生成物的濃度冪之積的比值，若Qc大于K，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，若Qc小于K，平衡會(huì)正向移動(dòng)，若Qc等于K，平衡不移動(dòng)。【解析】0.15mol·L－1·min－11.19放熱＜18、略

【分析】【詳解】

(1)由題給數(shù)據(jù)可知，的電離常數(shù)大小為故草酸銨溶液顯酸性，pH＜7；

(2)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：

(3)①加入酒精是為了降低草酸鈉的溶解度；便于晶體析出。

②二者完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為草酸氫鈉，因?yàn)槿芤猴@酸性，所以的電離程度大于其水解程度，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

(4)混合后所得溶液中則【解析】<降低草酸鈉的溶解度，便于晶體析出19、略

【分析】【詳解】

(1)該鉛蓄電池放電時(shí)，正極上PbO2得到電子生成PbSO4，負(fù)極上Pb失去電子生成PbSO4，電解質(zhì)中陰離子向氧化電極移動(dòng)，即向負(fù)極移動(dòng)，正極電極反應(yīng)式為PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4，充電時(shí)陽極為PbSO4發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbO2，電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2++4H+，故答案為：負(fù)極；Pb-2e-+=PbSO4；PbSO4-2e-+2H2O=PbO2++4H+；

(2)鉛蓄電池總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，電解飽和食鹽水時(shí)，陽極為Cl-失去電子生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，當(dāng)生成0.05molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，由鉛蓄電池總反應(yīng)可知，同時(shí)會(huì)消耗0.05molPb，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol；電解飽和食鹽水時(shí)，陽極為Cl-失去電子生成Cl2，陰極為水得到電子生成H2、OH-，因此電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：0.1mol；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(3)若用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，則Y電極是水得到電子生成OH-和H2，X電極是水失去電子生成H+、O2，所以X極與電源正極相連，氫氣在Y電極上產(chǎn)生，氫氣密度小于空氣，因此氫氣從C口導(dǎo)出；堿性氫氧燃料電池中負(fù)極是氫氣失去電子生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；堿性甲醇燃料電池中負(fù)極為甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；將氫氧化鉀溶液換成熔融碳酸鉀為介質(zhì)，正極為氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2故答案為：正；C；H2-2e-+2OH-=2H2O；CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；O2+4e-+2CO2=2【解析】負(fù)極Pb-2e-+=PbSO4PbSO4-2e-+2H2O=PbO2++4H+0.1mol2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑正CH2-2e-+2OH-=2H2OCH3OH-6e-+8OH-=+6H2OO2+4e-+2CO2=220、略

【分析】【分析】

電解時(shí)，右側(cè)陽極鐵電極反應(yīng)為：Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O，OH-通過右側(cè)交換膜向右側(cè)移動(dòng)，則右側(cè)為陰離子交換膜；左側(cè)陰極的反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通過左側(cè)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)；則左側(cè)為陽離子交換膜。一段時(shí)間后，裝置中部NaOH溶液變稀，可以將左側(cè)流出的NaOH濃溶液補(bǔ)充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作，以此解答該題。

【詳解】

(1)在陽極上Fe失去電子，與溶液中的OH-結(jié)合形成FeO和H2O，所以陽極的電極反應(yīng)式為：Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O；

(2)在陰極上水電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，因此陰極上產(chǎn)生的氣體是H2；

(3)根據(jù)上述分析可知：左側(cè)的離子交換膜為陽離子交換膜，進(jìn)入的NaOH溶液濃度較小，流出的NaOH溶液濃度比原來大，故陰極區(qū)NaOH溶液的濃度：a%＜b%；

(4)Na2FeO4作為高效凈水劑的工作原理是因?yàn)镹a2FeO4具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用；FeO得到電子被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的氫氧化鐵膠體吸附了水中懸浮的顆粒；使之形成沉淀，因此又同時(shí)起到凈水的作用；

(5)加入NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，在電解過程中，NaOH溶液有從陰極流出，可以補(bǔ)充到電解池中進(jìn)一步使用，因此能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH溶液?！窘馕觥縁e+8OH--6e-=FeO+4H2OH2陽＜強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；FeO被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的氫氧化鐵膠體吸附了水中懸浮的顆粒，起到凈水的作用NaOH溶液21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，將AlCl3溶液蒸干過程中，氯化鋁水解生成HCl和Al(OH)3，溫度越高HCl揮發(fā)性越強(qiáng)，導(dǎo)致蒸干時(shí)得到的固體是Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到的固體是氧化鋁，故答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3；

(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則二者恰好反應(yīng)生成硫酸銨，硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，pH<7，水解離子方程式為NH+H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性則c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH)=2c(SO)十c(OH-)，所以c(NH)>c(SO)，銨根離子水解程度較小，所以c(SO)>c(H+)，則離子濃度大小順序是c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸>HCN>碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3>HCN>HCO故反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；故答案為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3?！窘馕觥竣?酸②.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+③.Al2O3④.c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)⑤.Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液⑥.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO322、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖象的起點(diǎn)時(shí)酸的濃度和溶液的pH判斷酸的強(qiáng)弱；根據(jù)N點(diǎn)消耗的堿的體積與溶液的pH判斷出MOH的堿性強(qiáng)弱，再判斷MA稀溶液的酸堿性，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答；室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，氫氧化鈉先與氫離子反應(yīng)，再與銨根離子反應(yīng)；根據(jù)圖象，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液中均含有NH3?H2O；b點(diǎn)溶液呈中性，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，結(jié)合a點(diǎn)溶液中有等濃度的(NH4)2SO4與Na2SO4分析解答。

【詳解】

I．(1)根據(jù)圖象知，0.01mol?L-1HA溶液中pH=2；氫離子濃度等于酸的濃度，所以該酸是一元強(qiáng)酸，故答案為：強(qiáng)；

(2)N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，MA屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，即a＜7；原因是M+離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成了MOH，離子方程式為M++H2O?MOH+H+；MA稀溶液氫離子全部由水電離，則常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，由水電離出的c(OH-)=水電離出的c(H+)=1×10-amol?L-1；故答案為：＜；M++H2O?MOH+H+；1×10-amol?L-1；

(3)HA是強(qiáng)酸，所以K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(A-)=×0.01mol?L-1=0.005mol?L-1，故c(M+)+c(MOH)=2c(A-)=0.01mol/L；根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(M+)=c(A-)+c(OH-)，由c(M+)+c(MOH)=0.01mol/L可得，c(M+)=0.01mol/L-c(MOH)，帶入電荷守恒公式可得：c(H+)+0.01mol/L-c(MOH)=c(A-)+c(OH-)，整理可得：c(MOH)+c(OH-)=c(H+)+0.01mol/L-c(A-)=10-10mol/L+0.01mol/L-0.005mol?L-1≈0.005mol?L-1；故答案為：=；0.005；

Ⅱ．室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，氫氧化鈉先與氫離子反應(yīng)，再與銨根離子反應(yīng)；根據(jù)圖象，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，(NH4)2SO4水解，溶液顯酸性，pH＜7；b、c、d三點(diǎn)溶液中均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，因此水的電離程度最大的是a點(diǎn)；b點(diǎn)溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，a點(diǎn)溶液中有等濃度的(NH4)2SO4與Na2SO4，c(Na+)=c(SO42-)=c(NH)+c(NH3?H2O)，b點(diǎn)時(shí)c(Na+)＞c(SO)，c(SO)＞c(NH)，故c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)?！窘馕觥繌?qiáng)＜M++H2O?MOH+H+1×10-amol?L-1=0.005ac(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)23、略

【分析】【詳解】

(1)升高溫度平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為：＜；

②2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，圖象分析判斷，x越大，則NH3的相對(duì)量越多，增大氨氣濃度平衡正向進(jìn)行，則CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：x越大，則NH3的相對(duì)量越多，即相當(dāng)于平衡體系中增大NH3濃度，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；

③B點(diǎn)處x=4，原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為4，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為64%，假設(shè)氨氣為4mol，二氧化碳為1mol，則反應(yīng)的二氧化碳為0.64mol，依據(jù)化學(xué)方程式2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)反應(yīng)的氨氣為1.28mol，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=32%，故答案為：32%?！窘馕觥竣?＜②.x越大，則NH3的相對(duì)量越多，即相當(dāng)于平衡體系中增大NH3濃度，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大③.32%四、判斷題(共1題，共6分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是四種常見的短周期元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；由原子序數(shù)可以知道，Y、Z處于第三周期，Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，則Z為Cl，四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，則Y的最外層電子數(shù)為18-6-1-7=4，所以Y為Si。

【詳解】

(1)X元素為Na元素；位于元素周期表中位置為第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；

(2)金屬Na的熔點(diǎn)較低；Si屬于原子晶體，熔點(diǎn)很高，故Si的熔點(diǎn)較高；Cl位于元素周期表第ⅦA族，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)，分子間可形成氫鍵，故HF沸點(diǎn)最高，故答案為：Si；HF；HF分子間能形成氫鍵；

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物可能為NaClO，離子化合物，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵；X2W2為Na2O2，離子化合物，電子式為：故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；

(4)Y與Z形成的化合物為SiCl4，和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，應(yīng)生成H2SiO3與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl；

(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，則氯的含量為52.59%設(shè)M的化學(xué)式為ClxOy，則35.5x：16y=52.59：47.41，計(jì)算得x：y=1：2，則M為ClO2；M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1：5，即NaCl和NaClO3，則反應(yīng)方程式為：6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O，故答案為：ClO2；6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O；

(6)1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol；所以放熱為190kJ×8=1520kJ，故答案為：1520kJ。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(5)，已知物質(zhì)為氧化物，同時(shí)含有氯元素，可設(shè)物質(zhì)為ClxOy，再根據(jù)元素的質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比，可求x與y的比值，確定化學(xué)式?！窘馕觥康谌芷诘贗A族SiHFHF分子間能形成氫鍵離子鍵、共價(jià)鍵SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HClClO26ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O1520kJ26、略

【分析】【分析】

【詳解】

A是一種常見的液態(tài)化合物，可推知A為H2O，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，應(yīng)為碳和鐵的合金，B是黑色固體，C、D、G、H均為單質(zhì)，A與H反應(yīng)生成B和C，應(yīng)為鐵與水蒸氣的反應(yīng)，所以H為Fe，B為Fe3O4，C為H2，A與G反應(yīng)為碳與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，所以G為C，I為CO，若D與C反應(yīng)可得到A，則D為O2，所以F可能為Na2O2等；CO與氧氣在氫氧化鈉溶液中組成原電池時(shí)，