2025年滬教新版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版九年級化學上冊階段測試試卷132考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用足量的含不溶性固體雜質（其含量不詳）的粗鹽；經(jīng)提純后配制一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液，實驗操作有①稱?。虎谶^濾、③蒸發(fā)結晶、④計算、⑤溶解、⑥干燥．其先后順序正確的是（）

A.④；⑤、②、③、⑤、①、⑥

B.④；⑤、②、③、①、⑥、⑤；

C.⑤；②、③、⑥、④、①、⑤

D.④；①、⑤、②、③、⑥、⑤

2、對“人能否在一個密閉的房間內（任何物質都不與外界交換）正常生活下去？為什么？”這一問題的討論；有下列觀點：

①不能；因為沒有水和食物，會因為缺水或饑餓而死；

②不能；因為沒有充足的氧氣，會缺氧而死；

③能；據(jù)報道，不喝水，不吃飯，人還可以正常存活一斷時間，但時間有限．

其中；能成立的是（）

A.只有①

B.只有③

C.只有①②

D.①②③

3、下面屬于有毒化學品標志的是（）

A.

B.

C.

D.

4、下列物質的俗名錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH(}燒堿rm{)}B.rm{Ca(OH)_{2}(}熟石灰rm{)}C.rm{CaO(}生石灰rm{)}D.rm{Na_{2}CO_{3}(}小蘇打rm{)}5、日常生活中的下列說法或做法錯誤的是（）A.合理食用加碘鹽B.不要隨意丟棄廢舊電池C.用木炭除去冰箱中的異味D.“天然果汁”中不含任何化學物質6、關于分子；原子、離子的說法中；正確的是（）

A.分子；原子、離子都是構成物質的粒子。

B.只有帶電的原子才叫離子。

C.原子是構成物質的最小粒子。

D.分子是化學變化中的最小粒子。

7、（2010?蘿崗區(qū)一模）下列有關物質用途說法中，不正確的是（）A.用稀硫酸清除鋼鐵表面的鐵銹B.用氫氧化鈉中和胃中過多鹽酸C.用碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉D.用熟石灰中和生產(chǎn)硫酸的工廠排放的污水評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、人體吸入和呼出氣體的成分如圖，將它們以相同方式分別通入到等質量、等濃度的澄清石灰水中，若先變渾濁的，則其是____；導致兩者各成分含量發(fā)生變化的原因是人體細胞進行了____作用．9、用數(shù)字和化學符號表示：

2個水分子____；3個鈉離子____；二氧化硫____．10、實驗室制取氧氣，選擇藥品時應遵循什么原則？①____，②____，③____，④____，⑤____．11、（1）化學世界絢麗多彩；請選擇適當?shù)男蛱柼羁眨?/p>

A．紅色B．綠色C．黑色D．白色E．黃色F．紫黑色。

①高錳酸鉀固體____②氧化鎂____③堿式碳酸銅____

（2）化學世界千變萬化；請寫出下列反應的化學方程式。

①硫酸銅溶液和熟石灰配制農(nóng)藥波爾多液____

②綠色植物進行光合作用____

③用稀硫酸除去鐵銹（以Fe2O3表示）____

④汽車受到撞擊時，30毫秒內安全氣囊中NaN3分解為氮氣和鈉____．12、江西龍虎山因特有的丹霞地貌被譽為“中國紅石公園“；其紅色砂礫巖由石灰?guī)r；氫氧化鐵、石膏等成分組成，請用恰當?shù)幕瘜W用語表示下列帶點部分：

（1）石灰?guī)r中含有的____；

（2）石膏主要成分硫酸鈣中含有的____；

（3）巖石呈紅色是含氫氧化鐵所致，氫氧化鐵中____．13、有下列物質

①氮氣②液氧③二氧化硫④礦泉水

⑤高錳酸鉀⑥二氧化錳⑦過氧化氫⑧冰水共存物

請用這些物質前的序號填空：

（1）屬于混合物的有____；（2）屬于單質的有____；

（3）屬于化合物的有____；（4）屬于氧化物的有____．14、現(xiàn)有①二氧化碳②高錳酸鉀③氧氣④水⑤河水⑥空氣⑦氫氣幾種物質，其中屬于屬于混合物的是____；屬于純凈物的是____；（填序號）15、請從下列物質中選擇適當?shù)奈镔|填空：（4分）A．硝酸銨C．氫氣D．天然氣E．生石灰（1）被稱為最理想的“綠色能源”是____________（2）“西氣東輸”的“氣”是____________（3）可作為食品干燥劑的是____________（4）易溶于水，且使溶液溫度明顯降低的是____________16、鎂及其化合物在生產(chǎn)；生活中應用廣泛．

（1）從海水中提取金屬鎂．可按圖1流程進行：

①下列說法正確的是____（填字母）．

A．步驟Ⅰ通過一步反應即可實現(xiàn)B．步驟Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂。

C．步驟Ⅴ中化學能轉化為電能D．該流程涉及的基本反應類型有4種。

②該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是____．

（2）某化學興趣小組對某種堿式碳酸鎂晶體的組成進行探究．

【查閱資料】

①堿式碳酸鎂晶體可以表示為xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O；

②Mg（OH）2、MgCO3受熱均能分解生成對應的氧化物；

③堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰等物質的混合物．

【設計實驗】

該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置；假設每步反應和吸收均進行完全．

。裝置C的質量裝置D的質量步驟③292.4g198.2g步驟⑥296.9g207.0g【進行實驗】取23.3g堿式碳酸鎂晶體進行實驗；步驟如下：

①連接好裝置并檢查氣密性．

②裝入藥品；打開活塞K，通入一段時間空氣．

③分別稱量裝置C；D的質量（數(shù)據(jù)見如表）．

④關閉活塞K；點燃酒精燈，使堿式碳酸鎂晶體完全分解．

⑤停止加熱；同時打開活塞K，通入空氣至恢復到室溫．

⑥再次分別稱量裝置C；D的質量（數(shù)據(jù)見表）．

【實驗分析】

①裝置A的作用為____，裝置D的作用為____．

②反應后，裝置B中的剩余固體是____，質量為____g．

③該堿式碳酸鎂晶體[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]中，x：y：z=____（寫最簡整數(shù)比）．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、食鹽（主要含氯化鈉）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通過過濾的方法去除泥沙．____．18、原子中一定含有中子．____．（判斷對錯）19、提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋．____（判斷對錯）．20、鐵是混合物．____（判斷對錯）21、塑料合金是指塑料與金屬的結合物____．22、所有碳原子的質量都相同____．（判斷對錯）23、原子是不可分割的實心球____．（判斷對錯）24、判斷正誤（用√或×表示）：冰糖是用白砂糖做的．____．評卷人得分四、實驗題(共2題，共10分)25、某學?；瘜W課外活動小組的同學；取剛降到地面的雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔五分鐘測一次雨水水樣的pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

。測定時刻5：055：105：155：205：255：30雨水水樣pH4.954.944.944.884.864.85（1）由表中數(shù)據(jù)可知，所降雨水是酸雨．在測定的時間內酸雨的酸性____（填“增強”或“減弱“）．

（2）經(jīng)調查分析，這一地區(qū)有一個硫酸廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生二氧化硫），這個工廠使用的燃料和該地區(qū)的生活燃料主要都是煤．煤燃燒會排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，這些氣體或氣體在空氣中反應后的生成物能與水反應生成____（填“酸““堿“或“鹽“），故它們溶于雨水會形成酸雨．請你談一談要解決該地區(qū)的酸雨問題，可采取的措施是____（寫一條）．26、2008年三鹿集團生產(chǎn)的幼兒奶粉，因摻入大量有毒物質三聚氰胺[化學式為（NH2CN）3]；造成全國數(shù)以十萬計的幼兒患病和多名幼兒死亡的惡果．

（1）三聚氰胺的相對分子質量為____．

（2）三聚氰胺中氮元素的質量分數(shù)為____（精確到0.1%）．評卷人得分五、探究題(共3題，共12分)27、小華實驗操作考試的題目是：配制100g溶質質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度．考試時；小華進行了如圖所示的操作：

（1）請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：a______；b______．

（2）以上實驗的正確操作順序為______（用序號字母表示）．

（3）要配制100g10%的該溶液，需要碳酸鈉溶質的質量為______g，需要加水______ml，應選擇______的量筒（10mL；50mL、100mL）．

（4）上圖所示的操作中，若C中砝碼的質量為10g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則碳酸鈉的實際質量為______g．此時的碳酸鈉的質量分數(shù)______（大于；等于、小于）10%．

（5）如改正了上述錯誤，并準確稱量，最后發(fā)現(xiàn)計算結果還是小于10%，你認為可能的原因是______

（6）小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的pH值______（選填“偏大”；“偏小”或“不受影響”）．

（7）用pH試紙測定所配制溶液的pH，正確操作方法______．28、某研究性學習小組在探究“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”時；發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：硫酸中混有硫酸銅溶液時，產(chǎn)生氫氣的速率更快。

【提出問題】是什么離子導致產(chǎn)生氫氣的速率加快？

【猜想假設】甲同學：可能與銅離子有關；

乙同學：可能與硫酸根離子有關；rm{}

丙同學認為乙的猜想不科學；理由是______。

【實驗驗證】寫出儀器rm{壟脵}的名稱______。用rm{A}rm{B}兩組儀器進行實驗：

步驟一：檢查裝置氣密性。連接rm{AB}用拇指堵住導管口，從長頸漏斗加水至一定高度，靜置，觀察液面不下降，即為氣密性良好。

步驟二：量取rm{2}份質量分數(shù)為rm{20%}的稀硫酸各rm{20mL}第一份加入質量分數(shù)為rm{10%}的硫酸銅溶液rm{1mL}第二份加入質量分數(shù)為rm{10%}的硫酸鋅溶液rm{1mL.}稱取rm{2}份形狀相同鋅粒各rm{1g}分別與以上溶液反應。反應裝置如圖rm{A}所示。用此裝置實驗時；長頸漏斗下端要插入液面以下，目的是______。

步驟三：用rm{B}收集氣體，分別記錄收集一瓶氣體rm{(}集氣瓶規(guī)格均為rm{125mL)}所需的時間rm{(}如下表rm{)}什么時間開始收集氣體？______。

。編號rm{20%}的稀硫酸各rm{20mL}鋅粒收集rm{1}瓶氫氣所需的時間rm{壟脵}加入質量分數(shù)為rm{10%}的硫酸銅溶液rm{1mL}rm{1g}rm{2}分rm{10}秒rm{壟脷}加入質量分數(shù)為rm{10%}的硫酸鋅溶液rm{1mL}rm{1g}rm{3}分rm{01}秒鋅與硫酸反應的化學方程式是______。

【得出結論】硫酸中混有硫酸銅溶液時，產(chǎn)生氫氣的速率加快與______有關。實驗rm{壟脷}中加入質量分數(shù)為rm{10%}的硫酸鋅溶液rm{1mL}的作用是______。

【反思質疑】丁同學認為：鋅與混有硫酸銅的硫酸溶液反應時；產(chǎn)生氫氣的速率較快可能與銅單質有關，他質疑的理由是______。

【繼續(xù)探究】請你設計一個實驗方案驗證丁同學的觀點是否正確。

。編號實驗步驟實驗現(xiàn)象比較實驗結論rm{壟脵}取rm{1g}鋅粒于錐形瓶中；

加入rm{20mL}rm{20%}的稀硫酸______產(chǎn)生氫氣的速率較快與銅單質有關rm{壟脷}______rm{=}29、某班同學按如圖所示的實驗探究質量守恒定律．

rm{(1)}同學們先按圖rm{1}的方式實驗；將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應的化學方程式為______

rm{.}該實驗中，大家進行了兩次稱量，有四個小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是______rm{(}填序號rm{)}．

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}鹽酸加入rm{Na_{2}CO_{3}}粉末前稱量rm{/g}rm{85.3}rm{82.8}rm{84.8}rm{86.5}鹽酸加入rm{Na_{2}CO_{3}}粉末后稱量rm{/g}rm{85.3}rm{80.6}rm{83.2}rm{87.8}rm{(2)}同學們又按照圖rm{2}的方式實驗，當天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴人鹽酸，最終天平的狀態(tài)是______rm{(}填序號rm{)}．

A.左盤高rm{B.}右盤高rm{C.}保持平衡。

該實驗中通過化學反應新生成了的物質有______rm{(}填序號rm{)}．

A.rm{HC1}rm{B.CO_{2}}rm{C.Na_{2}CO_{3}}rm{D.NaOH}．評卷人得分六、科普閱讀題(共4題，共36分)30、我國青藏高原有許多鹽堿湖，湖水中溶解有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽．試說明理由：____．31、下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度．

。溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是____，溶質是由____粒子構成的．（以上均寫化學符號）

（2）40℃時，向100g水中加入80g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是____．

（3）如圖所示，40℃時，小燒杯內裝有100g水，加入63.9硝酸鉀，充分溶解．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是____（填字母）．

A．氫氧化鈉B．濃硫酸C．氧化鈣D．干冰E．冰F．硝酸銨．32、露天燒烤不僅會產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦的肉類中還含有強烈的致癌物質--3，4--苯并芘，其化學式為C20H12；該物質中碳元素與氫元素的質量比為____，該物質的1個分子中有____個原子．33、飽和溶液與不飽和溶液不是絕對的；在一定的條件下可以相互進行轉化．請將實現(xiàn)轉化的方法填在橫線上．

（1）由硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ衉___．

（2）由硝酸鉀的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】

該粗鹽不純；所以首先要除掉其中的不溶性固體雜質，提純的一般步驟：溶解；過濾、蒸發(fā)結晶、干燥，此題不需要計算產(chǎn)率，所以干燥后即可用來配制溶液，根據(jù)配制一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液的步驟：計算、稱取、溶解，選出答案．

故選C．

【解析】【答案】依據(jù)粗鹽提純的一般步驟：溶解；過濾、蒸發(fā)結晶并干燥及配制一定溶質質量分數(shù)的溶液步驟計算、稱取、溶解進行解答．

2、D【分析】

沒有水和食物；人會因為缺水或饑餓而死，所以不能正常生活下去，所以①能成立；人需要呼吸氧氣，時間長了，氧氣被耗盡，會缺氧而死，所以不能正常生存下去，所以②能成立；不喝水，不吃飯，人還可以正常存活一斷時間，但時間長了會因為缺水或饑餓而死，所以③能成立．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)人生存需要的條件：需要水；食物、氧氣；缺少這些條件就不能正常生存．

3、D【分析】

A；圖為廢舊塑料回收標志；所以錯誤．

B；圖為禁止煙火標志；所以錯誤．

C；圖為當心火災易燃物質標志；所以錯誤．

D；圖為劇毒品標志；所以正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)與燃燒和爆炸有關的以及劇毒品；可回收標志等幾種常見的圖標含義判斷．

4、D【分析】解：rm{A.}氫氧化鈉俗稱燒堿；火堿、苛性鈉；故正確；

B.氫氧化鈣俗稱熟石灰；消石灰；故正確；

C.氧化鈣俗稱生石灰；故正確；

D.碳酸鈉俗稱蘇打；純堿；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，故錯誤。

故選：rm{D}

根據(jù)常見化學物質的名稱；俗稱、化學式進行分析判斷即可．

本題難度不大，熟練掌握常見化學物質的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】A；根據(jù)化學元素與人體健康的關系進行分析判斷；

B；根據(jù)電池中含有重金屬及對環(huán)境的影響進行分析判斷；

C；木炭具有吸附作用；能夠吸附色素和異味；

D、自然界中的物質都是化學物質，不管是天然產(chǎn)品還是人工制造的產(chǎn)品．【解析】【解答】解：A；食用碘鹽可預防甲狀腺腫大；但要合理食用，攝入過量的碘也會引起甲狀腺腫大；故選項說法正確．

B；電池中含有重金屬汞；汞有毒，隨意丟棄廢舊電池會使水體或土壤受到污染；故選項說法正確．

C；木炭具有吸附性；能夠吸附冰箱內的異味，故選項說法正確．

D；自然界中的物質都是化學物質；“天然果汁”中含有多種化學物質，故選項說法錯誤．

故選D．6、A【分析】

A；分子、原子、離子都是構成物質的粒子；說法正確；

B；帶電的原子或原子團都叫離子；說法錯誤，故B錯誤；

C；原子是構成物質的一種粒子；不一定是最小粒子，故C錯誤；

D；分子是保持物質化學性質的一種粒子；不一定是化學變化中的最小粒子，故D錯誤．

故選A．

【解析】【答案】A；分子、原子、離子構成物質的基本粒子；

B；離子是帶電的原子或原子團；

C；原子的構成物質的一種粒子；原子的體積也不相同；

D；分子是保持物質化學性質的一種粒子．

7、B【分析】

A；鐵銹氧化鐵可與硫酸發(fā)生復分解反應生成硫酸鐵和水；而除去鋼鐵表面的鐵銹；故A正確；

B；氫氧化鈉可與鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水；但由于氫氧化鈉有很強的腐蝕性，不宜用于中和胃中過量鹽酸，避免被氫氧化鈉腐蝕；故B不正確；

C；加有發(fā)酵粉的面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸與碳酸氫鈉反應生成的二氧化碳氣體可使焙制的糕點松軟；故C正確；

D；熟石灰為氫氧化鈣的俗稱；可與廢水中的硫酸發(fā)生中和反應而除去廢水中的酸；故D正確；

故選B．

【解析】【答案】A；鐵銹主要成分為氧化鐵；氧化鐵可與稀硫酸發(fā)生復分解反應生成硫酸鐵和水；氧化鐵溶于稀硫酸而被除去；

B；氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應；生成氯化鈉和水；但氫氧化鈉具有很強的腐蝕性；

C；加有發(fā)酵粉的面團經(jīng)發(fā)酵產(chǎn)生酸；碳酸氫鈉可與酸發(fā)生反應放出氣體二氧化碳；

D；熟石灰為氫氧化鈣的俗稱；氫氧化鈣可與硫酸發(fā)生中和反應，生成硫酸鈣和水．

二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的特性，變渾濁速度快說明二氧化碳含量高；呼吸作用是人體吸收氧氣呼出二氧化碳的過稱，是一個組織內進入氧氣，而二氧化碳則由組織進入肺泡的過程．【解析】【解答】解：二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，人的呼吸是吸收氧氣，呼出水和二氧化碳等氣體．根據(jù)題意：把空氣和呼出氣體通入到等質量、等濃度的澄清石灰水中，振蕩，就會發(fā)現(xiàn)呼出氣體中的澄清石灰水變渾濁；因為人體細胞與吸入的空氣發(fā)生了呼吸作用．故答案為：呼出氣體，呼吸9、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目【解析】【解答】解：分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，如水分子是多原子分子，可表示為：H2O，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，所以2個水分子可表示為2H2O．故答案為：2H2O．

離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，3個鈉離子可表示為：3Na+

二氧化硫是由分子構成的可根據(jù)元素所縣化合價根據(jù)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式；即為：

SO2，故此題的答案為：2H2O；3Na+；SO2．10、略

【分析】

分析幾種可以獲得氧氣的方法：分離液態(tài)空氣；低溫高壓，實驗室難以達到；氧化汞分解，生成有毒物質，污染環(huán)境；電解水的方法，因為耗能多且操作復雜；分解雙氧水即過氧化氫溶液；氯酸鉀、高錳酸鉀，裝置簡單、反應條件不高、無毒害污染、藥品易得價格低廉．

故答：必須含有相關成分；易于反應常溫更好，裝置簡便易于操作，無毒無害沒有污染，節(jié)約能源價格便宜．

【解析】【答案】實驗室制取氣體的目的是研究氣體的性質和變化規(guī)律；所以，實驗室制取氣體時首先考慮什么樣的反應可以生成該氣體，然后考慮該反應是否易于操作，最后還需要考慮對環(huán)境的影響和經(jīng)濟實惠．

11、略

【分析】

（1）①高錳酸鉀固體是紫黑色的．故填：F．

②氧化鎂是白色的．故填：D．

③堿式碳酸銅是綠色的．故填：B．

（2）①硫酸銅溶液和熟石灰配制農(nóng)藥波爾多液的化學方程式為：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4．

②綠色植物進行光合作用的化學方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．

③用稀硫酸除去鐵銹的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

④汽車受到撞擊時，30毫秒內安全氣囊中NaN3分解為氮氣和鈉的化學方程式為：2NaN32Na+3N2↑．

【解析】【答案】根據(jù)所學知識可以判斷物質的顏色；根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確的書寫化學方程式．

12、略

【分析】【分析】（1）書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號；第一個字母大寫，第二個字母小寫．

（2）石膏主要成分硫酸鈣中含有的陰離子是硫酸根離子；寫出其離子符號即可．

（3）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后．【解析】【解答】解：（1）鈣元素的元素符號為：Ca．

（2）石膏主要成分硫酸鈣中含有的陰離子是硫酸根離子，其離子符號為：SO42-．

（3）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，氫氧化鐵中鐵元素顯+3價可表示為：（OH）3．

故答案為：（1）Ca；（2）SO42-；（3）（OH）3．13、略

【分析】【分析】由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質；由不同種元素組成的純凈物是化合物；在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；根據(jù)以上概念進行分析判斷．【解析】【解答】解：礦泉水中含有水；微量的礦物質等多種物質；屬于混合物；故答案為：④．

氮氣；液氧等物質是由一種元素組成的純凈物；均屬于單質；故答案為：①②．

二氧化硫；高錳酸鉀、二氧化錳、過氧化氫、冰水共存物等物質都是由不同種元素組成的純凈物；屬于化合物；故答案為：③⑤⑥⑦⑧．

其中二氧化硫、二氧化錳、過氧化氫、冰水共存物等均是由兩種元素組成且有一種是氧元素，屬于氧化物；故答案為：③⑥⑦⑧．14、略

【分析】

①二氧化碳由二氧化碳一種分子構成；屬于純凈物；②高錳酸鉀由高錳酸鉀一種物質組成，屬于純凈物；③氧氣由氧分子一種分子構成，屬于純凈物；④水由水分子一種分子構成，屬于純凈物；⑤河水中含有水；溶解進去的氣體，可溶性雜質等物質，屬于混合物；⑥空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等物質，屬于混合物；⑦氫氣由氫分子一種分子構成，屬于純凈物．

故答案為：⑤⑥；①②③④⑦．

【解析】【答案】混合物是由不同物質組成的物質；純凈物是由一種物質組成的物質．

15、略

【分析】（1）氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，水不會污染空氣，也不會引起溫室效應，故答案為：C．（2）天然氣是的主要成分是甲烷，“西氣東輸”輸送的氣體就是天然氣，故答案為：D．（3）生石灰和水生成氫氧化鈣，可以用于干燥氣體或者其他物質，故答案為：E．（4）硝酸銨屬于鹽，溶于水后溶液溫度就會降低，例如：肥料碳銨溶于水形成的溶液溫度就很低，故答案為：A..【解析】【答案】CDEA16、B將氯化氫循環(huán)利用除去空氣中的二氧化碳和水吸收反應生成的二氧化碳氧化鎂104：1：4【分析】【分析】（1）步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂，其中牽扯的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；化合反應的特點“多變一”；分解反應的特點“一變多”；復分解反應的特點是兩種化合物相互交換成分；生成另外兩種化合物；置換反應的特點是單質和化合物生成單質和化合物，由此可知該過程無置換反應；

（2）（2）①根據(jù)A；D裝置的藥品及作用解答；

②根據(jù)堿式碳酸鎂晶體受熱分解的產(chǎn)物和生成水和二氧化碳的質量解答；

③根據(jù)生成水的質量為：4.66g-3.94g=0.72g，堿式碳酸鎂的相對分子質量為：84x+58y+18z，以及鎂、碳、氫元素的質量進行解答．【解析】【解答】解：（1）①A、CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2步驟Ⅰ通過兩步反應即可實現(xiàn)；

B；步驟Ⅱ、Ⅲ可得到氫氧化鎂沉淀；步驟Ⅳ加入鹽酸，可得到氯化鎂，故B正確；

C；步驟Ⅴ中化學能轉化為電能；說法錯誤，應為電能轉化為化學能；

D；在此流程中涉及的基本反應類型有3種；無置換反應．

故選B．

②生成的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸還可以和氫氧化鎂反應；所以在此流程中可以循環(huán)利用的物質是氯化氫；故填：將氯化氫循環(huán)利用．

（2）①堿石灰的作用是除去空氣中的二氧化碳和水；D的作用是吸收反應生成的二氧化碳；故填除去空氣中的二氧化碳和水；吸收反應生成的二氧化碳。

②堿式碳酸鎂晶體受熱分解生成氧化鎂；二氧化碳和水；反應生成水的質量296.9g-2924g=4.5g；生成二氧化碳的質量207.0g-198.2g=8.8g；

所以生產(chǎn)氧化鎂的質量=23.3g-4.5g-8.8g=10g．故填氧化鎂；10g

③鎂元素的質量為：10g××100%=6g；

碳元素的質量為：8.8××100%=2.4g；

氫元素的質量為：4.5g×100%=0.5g；

則有：

23.3g××100%=6g；

23.3g××100%=2.4g；

23.3g××100%=0.5g；

解得：x=4，y=1，z=4，該堿式碳酸鎂晶體[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]中，x：y：z=4：1：4；故填4：1：4三、判斷題(共8題，共16分)17、√【分析】【分析】過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，必須需要滿足兩種固體物質的溶解性不同，必須具備：一種不能溶于水，另一種物質能溶于水．【解析】【解答】解：食鹽能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食鹽（主要含氯化鈉）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通過過濾的方法去除泥沙．

故答案為：√．18、×【分析】【分析】根據(jù)原子中不一定含有中子進行解答．【解析】【解答】解：原子中不一定含有中子；例如氫原子中就不含有中子，所以原子中一定含有中子的說法錯誤．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】從使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋會造成白色污染分析．【解析】【解答】解：使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋會造成白色污染；不利于保護環(huán)境．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】純凈物由一種物質組成，混合物由多種物質組成．【解析】【解答】解：鐵是由一種物質組成的；屬于純凈物．

故填：×．21、×【分析】【分析】根據(jù)塑料合金是利用物理共混或化學接枝的方法而獲得的高性能、功能化、專用化的一類新材料進行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化學接枝的方法而獲得的高性能；功能化、專用化的一類新材料；而不是指塑料與金屬的結合物．

故答案為：×．22、×【分析】【分析】根據(jù)原子的質量大部分集中在原子核上，原子核包括質子和中子進行解答．【解析】【解答】解：碳原子中質子一定相同；但是中子數(shù)不一定相同，所以所有的碳原子的質量不一定都相同．

故答案為：×．23、×【分析】【分析】根據(jù)原子是由核外電子和居原子中心的原子核構成進行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外電子和位于原子中心的原子核構成；原子核的體積很小，原子核外還有很大空間供電子運動，所以原子不是不可分割的實心球．

故答案為：×．24、√【分析】【分析】冰糖的制作方法是：冰糖是以白砂糖為原料，經(jīng)過再溶解，清凈，重結晶而制成．糖類是給人體提供能量的物質．【解析】【解答】解：選擇白砂糖，加清潔水攪勻，使糖充分溶解于水，再熬制、結晶即可；故答案為：√四、實驗題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】（1）pH＜5.6的雨水屬于酸雨；

（2）二氧化硫、二氧化氮能和水反應分別生成亞硫酸或硫酸、硝酸，開發(fā)利用新能源具有重要意義．【解析】【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知；在測定的時間內酸雨的pH減小，酸性增強．

故填：增強．

（2）二氧化硫；二氧化氮等物質能和水反應生成酸．

故填：酸．

用天然氣代替煤作燃料可以解決該地區(qū)的酸雨問題．

故填：用天然氣代替煤作燃料．26、略

【分析】【分析】（1）化學式中各原子的相對原子質量的總和；就是相對分子質量；

（2）物質中某元素的質量分數(shù)=×100%．【解析】【解答】解：（1）三聚氰胺的相對分子質量為：14×6+1×6+3×12=126；

（2）根據(jù)物質中某元素的質量分數(shù)=×100%．可得三聚氰胺中氮元素的質量分數(shù)=×100%=66.7%；

故答案是：126；66.7%．五、探究題(共3題，共12分)27、略

【分析】解：（1）儀器a是玻璃棒；儀器b是藥匙．

（2）配制一定溶質質量分數(shù)的碳酸鈉溶液；首先計算配制溶液所需碳酸鈉和水的質量，再稱量所需的碳酸鈉和量取水，最后進行溶解，以上實驗的正確操作順序為ECADB．

（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)；配制100g10%的該溶液，需碳酸鈉的質量=100g×10%=10g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-10g=90g（合90mL）；選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．量取90mL水時，應選擇100mL的量筒．

（4）圖中砝碼和藥品的位置放反了；由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量；所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即實際稱得碳酸鈉的質量=10g-3.5g=6.5g．

溶質質量偏小；會造成碳酸鈉的質量分數(shù)偏小，則此時的碳酸鈉的質量分數(shù)小于10%．

（5）碳酸鈉中有雜質；會導致稱量的碳酸鈉的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小；用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數(shù)偏小等．

（6）碳酸鈉溶液顯堿性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使碳酸鈉溶液的堿性減弱，測定結果偏小．

（7）用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH時；正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量碳酸鈉溶液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．

故答案為：

（1）玻璃棒；藥匙；（2）ECADB；（3）10；90；100mL；（4）6.5；小于；（5）碳酸鈉中有雜質或用量筒量取水時；仰視液面；（6）偏?。唬?）用玻璃棒蘸取少量碳酸鈉溶液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．

（1）根據(jù)常見的化學儀器的名稱進行分析解答．

（2）根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答即可．

（3）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)；可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．

（4）根據(jù)天平的使用方法是左物右碼；左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥品質量=砝碼質量+游碼質量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，列等式進行計算．

（5）溶質質量分數(shù)變??；則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答；

（6）不能用水濕潤pH試紙；否則稀釋了待測溶液，使碳酸鈉溶液的堿性減弱，據(jù)此進行分析解答．

（7）根據(jù)pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析解答．

本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟、注意事項、pH試紙的使用方法等是正確解答本題的關鍵．【解析】玻璃棒；藥匙；ECADB；10；90；100mL；6.5；小于；碳酸鈉中有雜質或用量筒量取水時，仰視液面；偏?。挥貌ＡО粽喝∩倭刻妓徕c溶液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH28、略

【分析】解：【猜想假設】丙同學認為乙的猜想不科學；理由是硫酸溶液中本身含有硫酸根離子；

【實驗證明】儀器rm{壟脵}的名稱水槽。用rm{A}rm{B}兩組儀器進行實驗：

步驟一：檢查圖rm{A}所示裝置氣密性，采用的方法是：連接rm{AB}用拇指堵住導管口，從長頸漏斗加水至一定高度，靜置，觀察液面不下降，即為氣密性良好；

步驟二：長頸漏斗下端要插入液面以下；目的是保證氣體不從漏斗處逸出；

實驗三：用rm{B}收集氣體，分別記錄收集一瓶氣體rm{(}集氣瓶規(guī)格均為rm{125ml)}所需的時間rm{(}如表rm{)}等到反應開始產(chǎn)生氣體時立刻收集；

鋅與稀硫酸反應生成的是硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式是：rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

【得出結論】：硫酸中混有硫酸銅溶液時，產(chǎn)生氫氣的速率加快與有關，實驗rm{壟脷}中加入質量分數(shù)為rm{10%}的硫酸鋅溶液rm{1ml}的作用是加入的硫酸銅溶液對硫酸濃度會產(chǎn)生影響，加入等量的硫酸鋅溶液是為了控制硫酸濃度變化對實驗數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾rm{(}對比實驗或控制具體變量rm{)}

【反思質疑】鋅與混有硫酸銅的硫酸溶液反應時；產(chǎn)生氫氣的速率較快可能與銅單質有關，他質疑的理由是在金屬活動性順序中，鋅排在銅的前面，能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅；

【繼續(xù)探究】

取rm{1g}鋅粒于錐形瓶中，加入rm{20ml20%}的稀硫酸，再取rm{1g}鋅粒于錐形瓶，加入少量銅，再加入rm{20mL}rm{20%}的稀硫酸，rm{壟脷}中反應速率比rm{壟脵}快；產(chǎn)生氫氣的速率較快與銅單質有關。

故答案為：

【猜想假設】硫酸溶液中本身含有硫酸根離子；

【實驗驗證】水槽；步驟二：保證氣體不從漏斗處逸出；

步驟三：等到反應開始產(chǎn)生氣體時立刻收集；rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

【得出結論】銅離子；加入的硫酸銅溶液對硫酸濃度會產(chǎn)生影響，加入等量的硫酸鋅溶液是為了控制硫酸濃度變化對實驗數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾rm{(}答到對比實驗或控制具體變量均給分rm{)}

【反思質疑】鋅會與硫酸銅反應生成銅；

【繼續(xù)探究】取rm{1g}鋅粒于錐形瓶，加入少量銅，再加入rm{20mL}rm{20%}的稀硫酸；

實驗現(xiàn)象比較：rm{壟脷}中反應速率比rm{壟脵}快；

【猜想假設】根據(jù)硫酸溶液中本身含有硫酸根離子解答；

【實驗證明】步驟一：根據(jù)檢查裝置氣密性的方法解答；

步驟二：根據(jù)長頸漏斗的使用注意事項解答；

實驗三：根據(jù)實驗要求分析解答；

根據(jù)鋅與稀硫酸反應生成的是硫酸鋅和氫氣解答；

【得出結論】硫酸中混有硫酸銅溶液時；產(chǎn)生氫氣的速率加快與銅離子有關解答；

【反思質疑】根據(jù)鋅比銅活潑；鋅會與硫酸銅反應生成銅解答；

【繼續(xù)探究】根據(jù)實驗要求設計實驗進行對比。

本題考查了探究溶質質量分數(shù)不同的硫酸與鋅反應速率的實驗，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合物質的性質進行?！窘馕觥苛蛩崛芤褐斜旧砗辛蛩岣x子；水槽；保證氣體不從漏斗處逸出；等到反應開始產(chǎn)生氣體時立刻收集；rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}銅離子；加入的硫酸銅溶液對硫酸濃度會產(chǎn)生影響，加入等量的硫酸鋅溶液是為了控制硫酸濃度變化對實驗數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾；鋅會與硫酸銅反應生成銅；rm{壟脷}中反應速率比rm{壟脵}快；取rm{1g}鋅粒于錐形瓶，加入少量銅，再加入rm{20mL20%}的稀硫酸29、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸鈉rm{(Na_{2}CO_{3})}粉末與鹽酸rm{(HCl)}反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和氯化鈉，反應的化學方程式是rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}由于實驗在敞口的容器中進行，生成的二氧化碳氣體逸出，沒有收集稱量，所以，