2025年浙教版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修1化學(xué)下冊月考試卷379考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列“類比”合理的是A.Cu與Cl2反應(yīng)生成+2價的CuCl2，則Cu與S反應(yīng)生成+2價的CuSB.C在足量O2中燃燒生成CO2，則S在足量O2中燃燒生成SO3C.Fe—Cu原電池，F(xiàn)e的活潑性比Cu強(qiáng)，在稀硫酸介質(zhì)中，F(xiàn)e做負(fù)極，則在濃硝酸中，也是Fe做負(fù)極D.NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則H2N—NH2也可以與HCl反應(yīng)生成N2H6Cl22、利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O，相對分子質(zhì)量為286）來配制0.1mol?L?1的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會引起所配溶液的濃度偏大的是（）A.稱取碳酸鈉晶體28.6gB.定容時俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌D.定容后，搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水至刻度線3、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是。

A.催化劑a表面發(fā)生了共價鍵的斷裂和形成，但分子總數(shù)不變B.在催化劑b表面形成新的共價鍵時，存在微粒間的電子轉(zhuǎn)移C.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率不足100%D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率4、若向某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中肯定可以大量共存的離子組是A.Na+、ClO-、Cl-、B.Na+、K+、Ba2+、C.Fe3+、Na+、Cl-D.Na+、K+、Cl-、5、下列說法錯誤的是A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥B.常溫下，實驗室可以用稀硝酸與銅反應(yīng)制取NO氣體C.從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br—D.SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).也能與氫氟酸反應(yīng)6、下列敘述不正確的是A.金剛石、SiNaF、NaCl、晶體的熔點(diǎn)依次降低B.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，CaO晶體中的配位數(shù)為6，且這些最鄰近的圍成正八面體C.設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為NaCl的密度為阿伏加德羅常數(shù)為在NaCl晶體中，兩個距離最近的中心間的距離為D.X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的化學(xué)式為7、下列關(guān)于和的相關(guān)描述不正確的是A.碳酸鈉溶于水放熱而碳酸氫鈉溶于水吸熱B.等物質(zhì)的量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的物質(zhì)的量不同C.常溫時在水中的溶解度大于D.溶液中和可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)換8、一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。按此原則，對下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是（）A.CF3Br──1301B.CF2Br2──122C.C2F4Cl2──242D.C2ClBr2──2012評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、原子序數(shù)。

(1)含義：按照元素在周期表中的_______給元素編號。

(2)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在的關(guān)系：原子序數(shù)=__________________。10、現(xiàn)有請你根據(jù)已有的知識；選擇合適的物質(zhì)，用字母代號填空：

（1）能形成酸雨的是__________；

（2）光纖制品的成分是__________；

（3）屬于堿的是__________；

（4）紅棕色固體是__________．11、I．在2020年全國抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中使用了大量的84消毒液；它是一種以次氯酸鈉(NaClO)為有效成分的高效消毒劑，其水溶液具有強(qiáng)氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)被氧化從而殺滅病毒。使用時需注意：勿與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：宜儲存在避光；陰涼處······

(1)由儲存注意事項可推測84消毒液消毒效果的影響；實驗方案如下：

取4個燒杯；分別倒入30mL84消毒液。將4個燒杯分別置于20℃；30℃、40℃、50℃水浴中加熱。已知：反應(yīng)溶液氧化性直觀的參數(shù)是氧化還原電位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越強(qiáng)，消毒效果越好。實驗采用氧化還原電位傳感器采集ORP數(shù)據(jù)，繪制圖像如下：

(2)84消毒液不能直接用來洗手；需要加水稀釋后才可使用，分析圖像，稀釋時水的溫度最好不超過___________℃。

(3)如果將84消毒液與潔廁靈混用；會產(chǎn)生一種有毒氣體和一種常見的鹽，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

Ⅱ．84消毒液也可用于漂白；該小組繼續(xù)探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：

步驟1：將5mL市售84消毒液稀釋至100倍；測得稀釋后溶液的pH=12；

步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；

步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10；7和4.(溶液體積變化忽略不計)

步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙；觀察現(xiàn)象，記錄如下：

。燒杯溶液的PH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色，4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺，4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色變得更淺，4h后紅紙褪色已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

(4)①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4~10范圍內(nèi)；pH越大，紅紙褪色越___________(用快或慢作答)。

②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b；c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是___________。

③圖像表明，當(dāng)調(diào)至pH=4時，84消毒液中的有效成分幾乎變成HClO，由上述實驗可知，其他條件相同時，氧化性HClO___________NaClO((“＞”或“＜”)，消毒液之所以為次氯酸鹽而不是次氯酸是由于次氯酸不穩(wěn)定，寫出HClO見光分解的化學(xué)反應(yīng)方程式___________，每有10.5gHClO分解，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。12、化學(xué)物質(zhì)在生活；生產(chǎn)中常扮演重要的角色。請回答:

（1）現(xiàn)有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四種物質(zhì)，可用于漂白的是____(填序號，下同)；可作為生產(chǎn)水泥的主要原料的是____；發(fā)酵粉中含有的主要成份是________。

（2）氧化鐵的俗名是__________，寫出一種它的用途___________。

（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是其為膠狀可以保護(hù)胃粘膜以及其_________。13、回答下列問題：

(1)正常雨水的pH值為________

(2)常在醫(yī)療上用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑“鋇餐”的化學(xué)式為________

(3)在粗鹽的提純實驗中，欲除去其中的雜質(zhì)Mg2+，應(yīng)加入的試劑為________(填化學(xué)式)。

(4)任寫出一個“氮的固定”的相關(guān)方程式________

(5)新型碳化硅(SiC)陶瓷可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料和半導(dǎo)體材料，其中的碳原子和硅原子通過________鍵連接的。(填“離子”或“共價”)

(6)根據(jù)元素周期律的知識，請寫出新型陶瓷氮化硅的化學(xué)式________14、硫元素價態(tài)眾多；可與鹵素；氮等元素化合形成許多復(fù)雜化合物，在科學(xué)技術(shù)和生成中有重要的應(yīng)用，回答下列問題：

(1)SF4是一種選擇性有機(jī)氟化劑，完全水解會生成兩種氣體，且兩種氣體溶于水都呈弱酸性，寫出SF4完全水解的化學(xué)方程式___________。

(2)已知S2F10，在150℃下迅速發(fā)生歧化分解生成SF4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。工業(yè)制備SF4的原理為反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。

(3)S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機(jī)溶劑，是一種重要的金屬有機(jī)化學(xué)反應(yīng)物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑(CS2)氨解制得：S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中；再通入35.84L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質(zhì)。剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水(密度為0.923g/mL)。

計算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為___________。

②所得氨水的物質(zhì)的量濃度為___________(保留1位小數(shù))。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯誤16、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤17、的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯誤18、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯誤19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)20、鉻鐵礦的成分主要為FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。從鉻鐵礦中提取鐵；鉻的化合物；并獲得副產(chǎn)物的工藝流程如下：

已知:鉻鐵礦FeCr2O4中Cr元素在化合價為+3，“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2極易水解。試回答下列問題：

(1)“濾渣1”為紅褐色沉淀，其化學(xué)式為_________________；

(2)向濾液①中加H2SO4“調(diào)“pH”的目的：一是使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O離子方程式為__________________；二是______________。

(3)“煅燒”鉻鐵礦時，主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)根據(jù)下圖溶解度(S)~溫度(T)曲線判斷；

對濾液②進(jìn)行的最佳“分離”方法為________(填序號)。

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾C.蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過濾。

(5)“反應(yīng)”的離子方程式為____________________________。

(6)已知25℃時，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。則使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L時，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的最小值a為________。21、某化工廠“用含NiO的廢料(雜質(zhì)為Fe2O3、CaO、CuO等)制備羥基氧化鎳(2NiOOH·H2O)的工藝流程如圖：

已知：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如圖：

請回答下列問題：

(1)①濾渣1的主要成分是_____________。

②如圖是酸浸時鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，則酸浸時合適的浸出溫度是____________℃，若酸浸時將溫度控制在80℃左右，則濾渣1中會含有一定量的Ni(OH)2，其原因可能是_____________。

(2)操作A中生成S的反應(yīng)的離子方程式為：________________。

(3)試劑Y用于調(diào)節(jié)溶液的pH，則調(diào)控pH的范圍是________________。

(4)寫出沉鈣后氧化過程中反應(yīng)的離子方程式______________________。

(5)沉鈣時，當(dāng)溶液中c(F-)=3.0×10-2mol/L時，通過計算確定溶液中Ca2+是否沉淀完全______[常溫時，Ksp(CaF2)=2.7×10-11]。22、鉬酸鈉晶體常用于配制金屬緩蝕劑。圖為利用鉬精礦(主要成分是含少量等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。回答下列問題：

(1)為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是___(寫一條即可)，寫出焙燒時生成的化學(xué)方程式___。

(2)“浸取”時產(chǎn)生的氣體A是_______。

(3)若“過濾”前加入的沉淀劑為則廢渣的成分為_______(填化學(xué)式)。

(4)“結(jié)晶”前需向濾液中加入固體以除去若濾液中要使鉬元素?zé)o損失，的最大去除率是_______［已知：］。

(5)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是___。

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在緩蝕劑中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。要使碳素鋼的緩蝕效果最好，緩蝕劑中鉬酸鈉(摩爾質(zhì)量為M)的物質(zhì)的量濃度為___

評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)23、A；B、C、D、E五種化合物；均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

請回答下列問題：

（1）寫出化學(xué)式：B____________，D___________。

（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學(xué)式）。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B：_________________________________________________。

B→E：_________________________________________________。

C→E：_________________________________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)24、M是第四周期元素；最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為_______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_______(寫化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_______。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為_______g·cm-3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_______。

③此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______。25、回答下列問題。

（1）已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mol-1)如表：

。N—N

N≡N

P—P

P≡P

193

946

197

489

從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是___________。

（2）已知KH2PO4是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為___________，其中P采取___________雜化方式。

（3）與PO電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為___________。

（4）磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸；如：

如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為___________。26、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)鎂與稀硫酸反應(yīng)：____________

(2)碳酸鈣中加入稀鹽酸：____________

(3)CO2通入足量澄清石灰水中：____________

(4)溶液與H2SO4溶液混合：____________

(5)向鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液：____________

(6)用FeCl3制備膠體：____________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu與Cl2反應(yīng)生成+2價的CuCl2，但S氧化性弱于Cl2，Cu與S反應(yīng)生成+1價的Cu2S；故A錯誤；

B．C在足量O2中燃燒生成CO2，但S在足量O2中燃燒生成SO2；故B錯誤；

C．Fe—Cu原電池；Fe的活潑性比Cu強(qiáng)，在稀硫酸介質(zhì)中，F(xiàn)e做負(fù)極，但在濃硝酸中，F(xiàn)e發(fā)生鈍化，阻止內(nèi)部鐵繼續(xù)反應(yīng)，故C錯誤；

D．N原子上有孤電子對，NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則H2N—NH2也可以與HCl反應(yīng)生成N2H6Cl2；故D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．實驗室中沒有980mL的容量瓶，要選擇1000mL的容量瓶，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量根據(jù)則故A不符合題意；

B．定容時俯視刻度線；會導(dǎo)致加入的蒸餾水偏少，溶液體積偏少，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，故B符合題意；

C．轉(zhuǎn)移時；對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故C不符合題意；

D．定容后；搖勻；靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是由于部分溶液沾在容量瓶刻度線以上的頸部，若又加入少量蒸餾水至刻度線，則溶液體積偏大，會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。3、B【分析】【分析】

A．催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣；

B．催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)；

C．由流程可知氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)；生成物只有氨氣，原子利用率為100%；

D．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡。

【詳解】

A.催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了共價鍵的斷裂和極性鍵的形成；分子總數(shù)減小，故A錯誤；

B.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)；發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，存在微粒間的電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.N2與H2反應(yīng)生成NH3；反應(yīng)物參加反應(yīng)過程中原子利用率為100%，故C錯誤；

D.催化劑a、b改變反應(yīng)速率；不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故答案選：B。4、D【分析】【分析】

向某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生；說明此溶液可能為酸性也可能為堿性，需同時考慮兩種不同的情況。

【詳解】

A．在酸性溶液中，ClO-可以和H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO；不能共存，A錯誤；

B．在酸性和堿性條件下，可以分別與H+和OH-反應(yīng)分別二氧化碳；水和碳酸根；不能共存，B錯誤；

C．在堿性條件下，F(xiàn)e3+可以與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；不能共存，C錯誤；

D．在酸性或者堿性條件下；選項中的四種離子均可以穩(wěn)定存在，也不互相發(fā)生反應(yīng)，可以共存，D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化SO2，所以SO2氣體可以用濃硫酸干燥；選項A正確；

B．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；NO和水；因此常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取NO氣體，選項B正確；

C.鼓入熱空氣的目的是降低溴的溶解度；將溴吹出，選項C錯誤；

D．SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；選項D正確；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A.金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點(diǎn)更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)原子晶體離子晶體分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低；故A正確；

B.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，氯化鈉的晶胞圖為若Ca2+處于體心、棱中間，O2-位于面心、頂點(diǎn)，晶體中體心Ca2+與面心的6個O2-距離最近，Ca2+配位數(shù)為6，且這些最鄰近的O2-圍成正八面體；故B正確；

C.氯化鈉的晶胞圖為假設(shè)綠色球為Cl-，處于面對角線上的Cl-之間距離最近，設(shè)二者距離為則晶胞棱長晶胞體積晶胞中Cl-數(shù)目晶胞中Na+數(shù)目也是4，晶胞質(zhì)量解得故C正確；

D.處于棱的中心的原子為4個晶胞共用，位于頂角的原子為8個晶胞共用，晶胞中X數(shù)目Y數(shù)目則該晶體的組成式為故D錯誤；

答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉溶于水放熱而碳酸氫鈉溶于水吸熱；故A正確；

B．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3含有碳原子個數(shù)相同，分別與足量鹽酸反應(yīng)，依據(jù)碳原子個數(shù)守恒可知產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相同；故B錯誤；

C．常溫時Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3；故C正確；

D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以溶液中Na2CO3和NaHCO3可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)換故D正確。

答案選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CF3Br；碳；氟、氯、溴原子數(shù)目分別為1、3、0、1，命名為：1301，故A正確；

B．CF2Br2；碳；氟、氯、溴原子數(shù)目分別為1、2、0、2，命名為：1202，故B錯誤；

C．C2F4Cl2；碳；氟、氯、溴原子數(shù)目分別為2、4、2、0，命名為：242，故C正確；

D．C2ClBr2；碳；氟、氯、溴原子數(shù)目分別為2、0、1、2，命名為：2012，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

易錯點(diǎn)為C選項，注意題干信息(末尾的“0”可略去)，因此C2F4Cl2的命名不為2420，應(yīng)是242。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)按照元素在周期表中的順序給元素編號；得到原子序數(shù)，故答案為：順序；

(2)元素周期表中元素的排序依據(jù)是原子的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)、原子的核外電子數(shù)，故有：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故答案為：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！窘馕觥宽樞蚝穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)10、B:C:D:E【分析】【分析】

【詳解】

（1）二氧化硫能溶于形成亞硫酸；又可以被氧化為硫酸，是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w物質(zhì)，故答案為C；

（2）二氧化硅可以制光導(dǎo)纖維；故答案為B；

（3）熟石灰是堿；故答案為D；

（4）三氧化二鐵是一種紅棕色的固體物質(zhì)；故答案為E。

【點(diǎn)睛】

本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途，注意相關(guān)污染名詞，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，此類題目可輕松解答。11、略

【分析】【分析】

I．根據(jù)圖像可知；20℃；30℃、40℃時，ORP數(shù)據(jù)變化不大，氧化性基本保持不變；50℃水浴中加熱，ORP數(shù)據(jù)減小，氧化性減弱；

II．根據(jù)溶液中的pH及氯原子的存在形式及實驗現(xiàn)象可知；溶液的堿性越強(qiáng)，次氯酸的濃度越小，氧化性越弱。

【詳解】

(2)分析圖像；NaClO溶液低于40℃時，能穩(wěn)定存在，高于40℃時，易分解，因此稀釋時水的溫度最好不超過40℃；

(3)已知NaClO與潔廁靈(HCl)混用，會產(chǎn)生一種有毒氣體和一種常見的鹽，毒氣為氯氣，鹽為氯化鈉，化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；

(4)①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論；溶液的pH再4~10范圍內(nèi)，pH越大，次氯酸的濃度越小，紅紙褪色越慢；

②b、c兩燒杯中，由于b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH；HClO的濃度較小，反應(yīng)速率較慢，因此褪色較慢；

③pH越大，HClO的濃度越小，褪色越慢，則氧化性HClO＞NaClO；HClO見光分解為HCl和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2HClO=2HCl+O2↑；2molHClO分解時，轉(zhuǎn)移4mol電子，10.5gHClO即0.2mol分解，轉(zhuǎn)移0.4mol電子?！窘馕觥?0NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O慢b、c兩燒杯中，b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO的濃度較小，褪色較慢(其他合理答案也可以)＞2HClO=2HCl+O2↑0.4mol12、略

【分析】【詳解】

（1）Ca(ClO)2、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，答案選②③；生產(chǎn)水泥的主要原料是CaCO3，答案選①；發(fā)酵粉中含有的主要成份是NaHCO3，答案選④；（2）氧化鐵的俗名是鐵紅；它的用途有做紅色顏料、煉鐵等；（3）氫氧化鋁是弱堿，與胃酸的主要成分發(fā)生反應(yīng)，使胃酸的酸度下降，同時對胃刺激性小，故選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是其為膠狀可以保護(hù)胃粘膜以及其呈弱堿性?！窘馕觥竣冖邰佗荑F紅做紅色顏料(煉鐵等)呈弱堿性13、略

【分析】【詳解】

（1）正常雨水的pH為大于5.6。

（2）BaSO4不溶于胃酸，因此通常用BaSO4制作鋇餐。

（3）Mg2+能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀從而除去；同時不能引入雜質(zhì)離子，因此加入的試劑為NaOH。

（4）氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為N2十3H22NH3。

（5）碳化硅為共價化合物；其中的碳原子和硅原子通過共價鍵連接。

（6）氮化硅中氮為-3價，硅顯+4價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知氮化硅中氮原子數(shù)為4個，硅原子數(shù)為3個，化學(xué)式為Si3N4?！窘馕觥?1)大于5.6

(2)BaSO4

(3)NaOH

(4)N2十3H22NH3

(5)共價。

(6)Si3N414、略

【分析】【分析】

(1)

SF4完全水解會生成兩種氣體，且兩種氣體溶于水都呈弱酸性，按元素質(zhì)量守恒可知，生成的氣體為HF和SO2，SF4完全水解的化學(xué)方程式為：

(2)

已知S2F10，在150℃下迅速發(fā)生歧化分解生成SF4，則硫元素化合價從+5下降到+4、同時硫元素化合價從+5上升到+6、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：工業(yè)制備SF4的原理為反應(yīng)中SCl2→S2Cl2中硫元素化合價從+2降低到+1、SCl2是氧化劑，SCl2→SF4中硫元素化合價從+2升高到+4、SCl2是還原劑；得失電子數(shù)守恒。則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1。

(3)

設(shè)中生成S8的物質(zhì)的量為x；中生成S8的物質(zhì)的量為y。則：

①則得聯(lián)立方程：解得該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為則答案為5:2。

②共通入35.84L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全氨解，則氨氣的物質(zhì)的量為反應(yīng)消耗氨氣16x+64y=1.12mol。剩余氨氣為0.48mol，用40g水完全吸收形成氨水(密度為0.923g/mL)。所得氨水的質(zhì)量為氨水的體積為則氨水的物質(zhì)的量濃度為(保留1位小數(shù))?！窘馕觥?1)

(2)2:1

(3)5:29.2mol/L三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風(fēng)、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。16、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性，故正確。17、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價，二氧化硫中的S為+4價，屬于相臨價態(tài)，不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。18、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)20、略

【分析】【分析】

FeCr2O4、Al2O3、SiO2和氫氧化鈉煅燒生成Na2CrO4和NaFeO2、NaAlO2、Na2SiO3；Na2CrO4和NaFeO2、NaAlO2、Na2SiO3中加水，Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3溶于水，NaFeO2水解為Fe(OH)3沉淀和氫氧化鈉，過濾出Fe(OH)3沉淀，濾液中加入硫酸調(diào)節(jié)pH，使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O使AlOSiO轉(zhuǎn)化為沉淀氫氧化鋁、硅酸沉淀；根據(jù)溶解度(S)~溫度(T)曲線，蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾可分離出硫酸鈉，向母液中通入SO2把Cr2O還原為Cr3+，加入氫氧化鈉生成Cr(OH)3沉淀。

【詳解】

(1)NaFeO2水解為Fe(OH)3沉淀和氫氧化鈉，所以“濾渣1”為紅褐色沉淀，其化學(xué)式為Fe(OH)3；

(2)向濾液①中加H2SO4調(diào)“pH”的目的：一是使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O根據(jù)電荷守恒，離子方程式為2CrO+2H＋=Cr2O+H2O；二是使AlOSiO轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁；硅酸沉淀；便于過濾分離；

(3)“煅燒”鉻鐵礦時，F(xiàn)eCr2O4、Al2O3、SiO2和氫氧化鈉煅燒生成Na2CrO4和NaFeO2、NaAlO2、Na2SiO3，主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4+20NaOH+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；

(4)根據(jù)溶解度(S)~溫度(T)曲線，在較高溫度下析出硫酸鈉沉淀，對濾液②分離出硫酸鈉的最佳“分離”方法為蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，選B；

(5)“反應(yīng)”過程是向母液中通入SO2把Cr2O還原為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式是3SO2+Cr2O+2H＋===2Cr3++3SO+H2O；

(6)使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L時，c(OH-)==1.0×10-9mol/L；應(yīng)調(diào)節(jié)pH的最小值a為5。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)工藝流程、物質(zhì)的分離提純，明確流程中各步驟的目的、實驗基本操作是解題關(guān)鍵，注意對溶解度曲線的理解，掌握反應(yīng)原理、元素化合物性質(zhì)?！窘馕觥縁e(OH)32CrO+2H＋=Cr2O+H2O使AlOSiO轉(zhuǎn)化為沉淀，便于過濾分離4FeCr2O4+20NaOH+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10H2OB3SO2+Cr2O+2H＋===2Cr3++3SO+H2O521、略

【分析】【分析】

含NiO的廢料(雜質(zhì)為Fe2O3、CaO、CuO等)用H2SO4酸浸后，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為Ni2+、Fe3+、Cu2+進(jìn)入溶液，大部分的CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，即為濾渣1，少量的Ca2+殘留在溶液中。加H2S，可將Fe3+還原為Fe2+，也可以將Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，此時溶液中的金屬離子還有Ni2+、Fe2+和少量的Ca2+。加氧化劑X將Fe2+還原為Fe3+，再加試劑Y調(diào)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，再加NaF將Ca2+沉淀，金屬離子只剩Ni2+，最后加NaOH、NaClO，制得羥基氧化鎳(2NiOOH·H2O)。

【詳解】

（1）①由分析可知，濾渣1的主要成分是CaSO4；

②由圖可知當(dāng)溫度在70°左右時鎳的浸出率較高，故酸浸時適宜的溫度為70°C；Ni2+能水解，生成Ni(OH)2，升溫能促進(jìn)水解，所以80℃左右濾渣1中會含有一定量的Ni(OH)2；

（2）由分析可知，操作A是H2S與Fe3+的反應(yīng)，方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；

（3）調(diào)pH需使Fe3+完全沉淀，但不能使Ni2+沉淀，由表格可知，3.2≤pH<7.1；

（4）該反應(yīng)中Ni2+被氧化為2NiOOH·H2O，ClO-被還原為Cl-，相應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH·H2O↓+C1-；

（5）一般認(rèn)為溶液中離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，該離子沉淀完全。Ksp(CaF2)==2.7×10-11，所以c(Ca2+)==mol/L=3.0×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L，Ca2+已沉淀完全?！窘馕觥竣?CaSO4②.70③.隨著溫度的升高，Ni2+水解程度增大，從而形成一定量的Ni(OH)2沉淀④.H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+⑤.3.2≤pH<7.1⑥.ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH·H2O↓+C1-⑦.c(Ca2+)=mol/L=3.0×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L，Ca2+已沉淀完全22、略

【分析】【分析】

在焙燒中S轉(zhuǎn)化成和元素應(yīng)轉(zhuǎn)化成氧化物，加入碳酸鈉溶液浸取，然后加入沉淀劑過濾，除去廢渣，廢渣應(yīng)是含元素，加入沉淀劑時，元素形式?jīng)]發(fā)生改變，即碳酸鈉溶液與反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成然后結(jié)晶獲得產(chǎn)品，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)提高焙燒速率的措施粉碎礦石或鼓入適當(dāng)過量的空氣等；氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物，的化合價由價價，S的化合價由價價，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是和方程式為

(2)根據(jù)上述分析元素轉(zhuǎn)化成其離子方程式為即“浸取”時產(chǎn)生的氣體A是CO2。

(3)由鉬精礦的雜質(zhì)為可知，除重金屬離子就是出去溶液中的因此廢渣為

(4)鉬元素?zé)o損失，此時完全轉(zhuǎn)化成沉淀，殘留最低濃度，應(yīng)是最大，即殘留最低物質(zhì)的量濃度為最大去除率

(5)由于使用的次數(shù)較多后；母液中雜質(zhì)的濃度增大，影響產(chǎn)品純度，所以進(jìn)行必須凈化處理。

(6)根據(jù)圖像，碳素鋼的緩釋效果最好時，鉬酸鈉的濃度為因此緩蝕劑中鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為【解析】①.固體粉碎或逆流焙燒等措施來提高焙燒效率②.③.④.⑤.95%⑥.使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度⑦.五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2；結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2；

(1)通過以上分析知，B為Al(OH)3，D為AlCl3；

(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；

(3)A→B的反應(yīng)為AlO2-和Al(OH)3的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D為Al(OH)3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；C→E為A12O3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。

【點(diǎn)睛】

考查鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)B能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)條件、反應(yīng)物來分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯點(diǎn)?！窘馕觥緼l(OH)3AlCl3Al(OH)3、Al2O3AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

（1）

銅屬于金屬；金屬陽