2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷949考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是A.用鐵作陽(yáng)極電解熔融生產(chǎn)金屬鋁B.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：C.粗銅(含等雜質(zhì))精煉中產(chǎn)生的陽(yáng)極泥的成分只有D.用石墨作電極電解飽和食鹽水的離子方程式：2、如圖表示使用不同催化劑(和)時(shí)催化轉(zhuǎn)化為過(guò)程中的能量變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

(注：其中吸附在催化劑表面的物種用“·”表示)A.在催化劑催化過(guò)程中，·是最穩(wěn)定的中間產(chǎn)物B.·轉(zhuǎn)化為的過(guò)程吸熱C.吸附在表面的同種中間產(chǎn)物的能量高于吸附在表面的D.其他條件相同時(shí)，分別使用兩種催化劑，轉(zhuǎn)化為其轉(zhuǎn)化率相同3、25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，石墨的燃燒熱△H=-393.5kJ?mol-1，乙醇的燃燒熱△H=-1366.6kJ?mol-1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.B.C.D.4、2?丁烯有順()、反()兩種異構(gòu)體。T℃；異構(gòu)體轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.順?2?丁烯轉(zhuǎn)化為反?2?丁烯的過(guò)程屬于物理變化B.順?2?丁烯穩(wěn)定性大于反?2?丁烯C.發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，順?2?丁烯斷鍵吸收的能量低于反?2?丁烯斷鍵吸收的能量D.T℃，反?2?丁烯完全轉(zhuǎn)化成順?2?丁烯吸收熱量()kJ5、紐扣電池的兩極材料分別是鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極B.Zn發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng)C.溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)D.負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說(shuō)法不合理的是（）

A.石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲池中的CO向石墨Ⅱ極移動(dòng)C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D.若甲池消耗氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol7、電解質(zhì)濃度不同形成的濃差電池，稱為離子濃差電池。以濃差電池為電源，以石墨為電極將轉(zhuǎn)化為高純的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.為正極，N為陰極B.M極電極反應(yīng)為：C.工作時(shí)，左池從右側(cè)經(jīng)膜I移向左側(cè)，右池從右側(cè)經(jīng)膜Ⅱ移向左側(cè)D.當(dāng)濃差電池停止放電時(shí)，理論上可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的(溶液體積變化忽略不計(jì))8、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（）A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量B.混合氣體的壓強(qiáng)C.氣體的總物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度9、CO2與H2可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH；同時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物CO與甲醛，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.其他條件一定，升溫能加快反應(yīng)速率但會(huì)使平衡轉(zhuǎn)化率降低B.主反應(yīng)過(guò)程中的最大能壘(活化能)為1.36eVC.反應(yīng)過(guò)程中生成副產(chǎn)物甲醛的速率大于生成CO的速率D.若更換催化劑種類，反應(yīng)歷程發(fā)生變化，但ΔH不變10、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a＜b11、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是。

A.圖1表示的反應(yīng)溫度升高，平衡常數(shù)減小B.圖2表示不同溫度下水溶液中和濃度的變化的曲線，圖中溫度C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，的平衡體積分?jǐn)?shù)隨起始體積分?jǐn)?shù)（的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D.圖4表示一定溫度下，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系，圖中a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：12、下列說(shuō)法正確的是A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10mol2·L-2C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中充入HCl，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動(dòng)13、在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是A.加入少量MgCl2固體B.加入少量Na2SO4固體C.加入少量KCl固體D.加入少量Ba(OH)2固體評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、鋼鐵是用途最廣泛的金屬材料。

（1）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。寫出正極反應(yīng)式：______。

（2）純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解可制得Na2FeO4，裝置如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______；若消耗11.2g鐵，則通過(guò)離子交換膜的Na＋物質(zhì)的量為______。

（3）如圖所示裝置為利用甲烷燃料電池實(shí)現(xiàn)在鐵質(zhì)材料上鍍鋅的一部分，燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______；在如圖所示虛線框內(nèi)補(bǔ)充完整在鐵質(zhì)材料上鍍鋅的裝置圖(注明電極材料和電解質(zhì)溶液的成分)。_____

15、鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉；腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

（1）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如右：

請(qǐng)回答：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是____________。

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為51.2g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子物質(zhì)的量為_______。16、白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。

（1）已知298K時(shí)白磷；紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為。

△H1=—2983.2kJ/mol

△H2=—738.5kJ/mol

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為________________________.

（2）已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為△H=—1638kJ/mol。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O6與P4O10的物質(zhì)的量之比為________________，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱為_________________

（3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（KJ/mol）：P-P：198，Cl-Cl：243，P-Cl：331.

則反應(yīng)的反應(yīng)熱△H2=__________.17、Ⅰ．如圖所示C、D、E、F、X、Y都是石墨電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為NaOH溶液，則A極的電極反應(yīng)式為____________(2)欲用(丙)裝置給鐵鍍銅，銅應(yīng)該是_____電極(填G或H)(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變_______(填深或淺)Ⅱ．(4)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵(Fe(C5H5)2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為二茂鐵的電化學(xué)制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。回答下列問(wèn)題：Ni與電源的_______(填“正極”或“負(fù)極”)相連，總反應(yīng)為方程式為__________，電解制備需要在無(wú)水條件下進(jìn)行，原因?yàn)開_____________。(5)如圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。②Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式為___________。③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是______g。18、鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

已知：SrSO4(s)?Sr2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s)?Sr2＋(aq)＋CO(aq)Ksp＝2.5×10－9

(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。

(2)對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下；平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)。

①升高溫度，平衡常數(shù)K將________。

②增大CO的濃度，平衡常數(shù)K將___________。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)19、V；W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物；其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1︰3︰9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

（1）寫出W物質(zhì)的一種用途______________。

（2）寫出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）將過(guò)量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

（4）4gZ完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________。

（5）在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LX氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是____________。

（6）Y是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10-33。將0.01molY投入1L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應(yīng)為____________（體積變化忽略不計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。22、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．用鐵作陽(yáng)極電解熔融時(shí)；陽(yáng)極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子移動(dòng)向陰極，在陰極會(huì)析出金屬鐵，使獲得的鋁不純，同時(shí)造成金屬鐵的浪費(fèi)，應(yīng)用惰性電極作陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；

B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為：B正確；

C．粗銅(含等雜質(zhì))精煉中；粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，粗銅中比銅活潑的鋅；鐵會(huì)在陽(yáng)極放電，以離子形式存在于溶液中，比銅不活潑的銀、金以單質(zhì)形成存在于陽(yáng)極泥中，C錯(cuò)誤；

D．用石墨作電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極反應(yīng)式為：陰極反應(yīng)式為：則離子方程式為：D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．由題圖可知，在催化劑催化過(guò)程中·的相對(duì)能量最低，·是最穩(wěn)定的中間產(chǎn)物；A項(xiàng)正確；

B．由題圖可知，·轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中的能量變化與·所吸附的催化劑種類有關(guān)，吸附在催化劑表面的·轉(zhuǎn)化為的過(guò)程放熱，吸附在催化劑表面的·轉(zhuǎn)化為的過(guò)程吸熱；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由題圖可知，吸附在表面的同種中間產(chǎn)物的能量高于吸附在表面的；C項(xiàng)正確；

D．催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，D項(xiàng)正確；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．包含H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l)和兩個(gè)反應(yīng)；所以放出的能量比57.3kJ的二倍還要多，A不正確；

B．的離子方程式為H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l)，二者放出的熱量相同，所以B正確；

C．則C不正確；

D．H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)能放出熱量，所以D不正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．順?2?丁烯與反?2?丁烯結(jié)構(gòu)不相同；因此順?2?丁烯轉(zhuǎn)化為反?2?丁烯的過(guò)程屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．順?2?丁烯到反?2?丁烯是放熱反應(yīng)；反?2?丁烯能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則順?2?丁烯穩(wěn)定性小于反?2?丁烯，故B錯(cuò)誤；

C．相同量的兩種物質(zhì)反?2?丁烯能量低；發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，順?2?丁烯斷鍵吸收的能量低于反?2?丁烯斷鍵吸收的能量，故C正確；

D．T℃，反?2?丁烯完全轉(zhuǎn)化成順?2?丁烯吸收熱量()kJ；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由電池反應(yīng)可知，鋅失去電子化合價(jià)升高，則Zn是負(fù)極，Ag2O中銀化合價(jià)降低；得到電子被還原；是正極，A正確；

B．由選項(xiàng)A分析知，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，則溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)；C正確；

D．負(fù)極上鋅失去電子，在堿性環(huán)境中生成氫氧化鋅，則電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；D正確；

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【詳解】

A.一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極；則石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以甲池中的CO向石墨I(xiàn)極移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C.乙池中左端Pt極與電源的正極相連做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高，所以電極反應(yīng)式為：N2O4?2e?+2HNO3=2N2O5+2H+；故C正確；

D.沒(méi)有說(shuō)明氣體存在的外界條件；無(wú)法計(jì)算2.24L氧氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選：BD。7、AD【分析】【分析】

由題意知，右池為電解NH3生成H2的裝置，左池為濃差電池，即原電池，右池電極M區(qū)NH3失電子被氧化為N2，故電極M為陽(yáng)極，則N為陰極，左池Cu(1)為正極，Cu(2)為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-Cu2+，正極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

A．由分析知；Cu(1)為正極，N為陰極，A正確；

B．電極M上NH3失電子被氧化為N2，初步確定反應(yīng)為：2NH3-6e-→N2，結(jié)合電解質(zhì)溶液顯堿性，可在左邊添加6個(gè)OH-配平電荷守恒，右邊添加6個(gè)H2O配平元素守恒，故電極反應(yīng)為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；B正確；

C．左池中，硫酸根濃度兩側(cè)不等，硫酸根經(jīng)過(guò)陰離子交換膜I從右側(cè)移向左側(cè)，右池中，陰離子移向陽(yáng)極，故OH-經(jīng)過(guò)陰離子交換膜Ⅱ由右側(cè)移向左側(cè)；C正確；

D．當(dāng)濃差電池左右濃度相等時(shí)則停止放電，設(shè)負(fù)極放電使溶液中增加xmolCu2+，則正極減少xmolCu2+，當(dāng)濃差電池停止放電時(shí)有：x+2L×0.5mol/L=2L×2.5mol/L-x，解得x=2mol，則此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子2×2mol=4mol，右池陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則此時(shí)生成H2物質(zhì)的量=對(duì)應(yīng)體積=2mol×22.4L/mol=44.8L，D錯(cuò)誤；

故答案選D。8、AD【分析】【詳解】

A.兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等；氣體的總物質(zhì)的量一直不變，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)變量，則當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A符合；

B.兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等；所以容器的壓強(qiáng)始終不變，則混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合；

C.兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等；氣體的總物質(zhì)的量一直不變，則氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合；

D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合；

故選AD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知1molCO2(g)和3molH2(g)的能量比1molCH3OH(g)和1mlH2O(g)的能量低0.42eV；因此合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫能加快反應(yīng)速率但會(huì)使平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高，A錯(cuò)誤；

B．由圖可知主反應(yīng)過(guò)程涉及能壘即活化能(eV)分別為-0.30-(-1.66)=1.36；-0.02-(-0.30)=0.28、-1.15-(-1.73)=0.58、-0.03-(-1.15)=1.12、0.42-(-0.03)=0.45；即主反應(yīng)過(guò)程中的最大能壘(活化能)為1.36eV，B正確；

C．由圖可知生成CO的活化能為0.93eV；生成甲醛的活化能為1.00，活化能越大，反應(yīng)速率越小，因此生成甲醛的速率小于生成CO的速率，C錯(cuò)誤；

D．催化劑能改變反應(yīng)歷程；不能改變始態(tài)和終態(tài)，ΔH不變，D正確；

答案選AC。10、AB【分析】【詳解】

假如保持溫度不變；將容器體積增加一倍過(guò)程中，平衡不移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%，現(xiàn)在A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，說(shuō)明假設(shè)不成立，平衡逆向移動(dòng)了，據(jù)此分析解題：

A．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，A符合題意；

B．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，故物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了，B符合題意；

C．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，C不合題意；

D．由分析可知，增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明a＞b；D不合題意；

故答案為：AB。11、AC【分析】【詳解】

A．圖1反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A與圖1相符；B．由圖2可知，T1溫度下Kw=10-14mol2/L2，T2溫度下Kw<10-14mol2/L2，結(jié)合升高溫度Kw增大可知：圖2中B與圖2不符；C．圖3中橫坐標(biāo)為氫氣起始體積分?jǐn)?shù)，a→b相當(dāng)于增大氫氣的濃度，合成氨平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，即a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，C與圖3相符；D．a(chǎn)→b，增大壓強(qiáng)，二氧化硫濃度增大，反應(yīng)速率增大，D與圖4不符。答案選AC。12、CD【分析】【詳解】

A.在一定溫度下，在任何飽和AgCl溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，若溶液未達(dá)到飽和，Ag+和Cl-濃度的乘積小于Ksp；故A錯(cuò)誤；

B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10，但c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等；故B錯(cuò)誤；

C．溫度一定時(shí)，溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積為濃度商，當(dāng)QC=Ksp值時(shí)；此時(shí)達(dá)到沉淀溶解平衡，此溶液為AgCl的飽和溶液，故C正確；

D．含氯化銀沉淀的溶液中，存在AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)；向飽和AgCl水溶液中充入HCl，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故D正確；

答案選CD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，加入少量MgCl2固體，c(OH-)減小，平衡正向移動(dòng)，c(Ca2+)增大；A不符合題意；

B．鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成溶解度更小的硫酸鈣，加入少量Na2SO4固體，c(Ca2+)減小，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大；B符合題意；

C．加入少量KCl固體；沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生，平衡不移動(dòng)，離子濃度不變，C不符合題意；

D．加入少量Ba(OH)2固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(Ca2+)減?。籇符合題意；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

（1）鐵粉；活性炭和NaCl溶液構(gòu)成了原電池；發(fā)生吸氧腐蝕；

（2）純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解可制得Na2FeO4，鐵元素化合價(jià)身高，被氧化，則鐵作陽(yáng)極，被氧化得到高鐵酸根FeO42-；當(dāng)消耗1mol鐵時(shí)，陽(yáng)極室減少6mol負(fù)電荷，則為平衡電荷，會(huì)有6molNa＋通過(guò)離子交換膜移動(dòng)向陰極；

（3）甲烷燃料電池為堿性環(huán)境；甲烷在負(fù)極失電子被氧化得到碳酸根；通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，電解池中連接電源正極的為陽(yáng)極，連接電源負(fù)極的為陰極，在鐵質(zhì)材料上鍍鋅時(shí)，鋅作陽(yáng)極，鐵作陰極，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）鐵粉、活性炭和NaCl溶液構(gòu)成了原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解可制得Na2FeO4，鐵元素化合價(jià)身高，被氧化，則鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式知，當(dāng)消耗1mol鐵時(shí)，陽(yáng)極室減少6mol負(fù)電荷，則為平衡電荷，會(huì)有6molNa+通過(guò)離子交換膜移動(dòng)向陰極；若消耗11.2g鐵，即0.2mol鐵，則通過(guò)離子交換膜的Na＋物質(zhì)的量為1.2mol；

（3）甲烷燃料電池為堿性環(huán)境，甲烷在負(fù)極失電子被氧化得到碳酸根，負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，則在電解池中a為陽(yáng)極，b為陰極，在鐵質(zhì)材料上鍍鋅時(shí)，鋅作陽(yáng)極，鐵作陰極，則a為鋅電極，b為鐵電極，電解質(zhì)溶液可以是硫酸鋅、氯化鋅等鋅的可溶性鹽溶液，則裝置圖為【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O1.2molCH4-8e-+10OH-=CO+7H2O15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)金屬生銹的條件以及原電池和電解池的工作原理知識(shí)來(lái)回答判斷；

(2)①在鐵件的表面鍍銅時(shí)；金屬銅必須是陽(yáng)極材料，金屬鐵為陰極，根據(jù)電解池的工作原理來(lái)回答；

②根據(jù)電極反應(yīng)以及兩極上金屬質(zhì)量的變化來(lái)回答。

【詳解】

(1)B裝置中；金屬鐵做原電池的正極，被保護(hù)，不易生銹，D裝置中，金屬鐵作陰極，被保護(hù)起來(lái)，C裝置具備金屬生銹的條件，A裝置中，金屬鐵是原電池的負(fù)極，易被腐蝕，故答案為BD；

(2)①在鐵件的表面鍍銅，金屬銅必須是陽(yáng)極材料，發(fā)生電極本身失電子的氧化反應(yīng)，且金屬鐵為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；

②若電鍍前鐵、銅兩極的質(zhì)量相同，電鍍后兩極上的電極反應(yīng)：陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)兩個(gè)電極質(zhì)量差為5.12g時(shí)，設(shè)電子轉(zhuǎn)移量是n，則0.5n×2×64g/mol=5.12g，解得n=0.08mol?！窘馕觥緽D銅Cu2++2e-=Cu0.8mol16、略

【分析】【詳解】

（1）△H1=—2983.2kJ/mol；①

△H2=—738.5kJ/mol；②

根據(jù)蓋斯定律：①-②×4可得：

則△H=—29.2kJ/mol;

（2）62g白磷中磷原子物質(zhì)的量：氧氣物質(zhì)的量：含有4.5mol氧原子；

設(shè)P4O10物質(zhì)的量為x，P4O6物質(zhì)的量為y；

磷原子守恒，得

氧原子守恒，得

計(jì)算出；x=0.375mol,y=0.125mol，故物質(zhì)的量之比為3:1；

放出的熱量：得

（3）的反應(yīng)熱，根據(jù)：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，【解析】△H=—29.2kJ/mol3:11323.45kJ-1326KJ/mol17、略

【分析】【分析】

向乙中加入酚酞，F(xiàn)極附近變紅，則F極附近堿性增強(qiáng)，說(shuō)明是水電離的氫離子放電，氫氧根濃度增大，故F是陰極，可知A是正極，B是負(fù)極，D、F、H、Y是陰極，C、E、G、X是陽(yáng)極，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，A是正極，堿性溶液中，燃料電池正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；(2)給銅鍍銀時(shí)銀作陽(yáng)極，銅作陰極，由上分析知，銅是H電極，故答案為：H；(3)此裝置是氫氧化鐵膠體電泳裝置，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動(dòng)，由上分析知Y是陰極，因此顏色變深，故答案為：深；(4)根據(jù)圖示可知，有Fe2+參與反應(yīng)，則Fe在陽(yáng)極失電子，故該電解池的陽(yáng)極是Fe電極，Ni電極是陰極，與電源的負(fù)極相連；根據(jù)圖示結(jié)合陽(yáng)極反應(yīng)可知總反應(yīng)為：Fe+2=+H2↑或(Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑)，電解制備需要在無(wú)水條件下進(jìn)行，原因是水會(huì)阻礙中間物Na的生成；水會(huì)電解生成OH?，進(jìn)一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2，故答案為：負(fù)極；水會(huì)阻礙中間物Na的生成；水會(huì)電解生成OH?，進(jìn)一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2；(5)①向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中c(NH)+c(H+)=c(NO)+c(OH-)，pH約為5呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以c(NH))，故答案為：<；②利用電解法制H2O2，在該電解池中，Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2+2H++2e-═H2O2，故答案為：O2+2H++2e-=H2O2；

③4NH3+3O2?2N2+6H2O中，氨氣中的氮元素從-3價(jià)變?yōu)榈獨(dú)庵械?價(jià)，4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子，所以轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為17g，故答案為：17?！窘馕觥縊2+4e-+2H2O=4OH-H深負(fù)極Fe+2=+H2↑或(Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑)水會(huì)阻礙中間物Na的生成；水會(huì)電解生成OH?，進(jìn)一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2<O2+2H++2e?═H2O21718、略

【分析】【詳解】

(1)依據(jù)物質(zhì)Ksp大小可知，SrSO4和SrCO3的溶解性不同，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化可知，將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為：SrSO4(s)＋CO(aq)?SrCO3(s)＋SO根據(jù)離子方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，其原因是Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)?Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移動(dòng)，生成SrCO3；

(2)①由題中信息可知，對(duì)于反應(yīng)SrSO4(s)＋CO(aq)?SrCO3(s)＋SO降低溫度有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率；說(shuō)明降低溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K將減?。?/p>

②平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，所以增大CO的濃度；平衡常數(shù)K不變。

【點(diǎn)睛】

注意平衡常數(shù)的大小只隨溫度的變化而改變，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥縎rSO4(s)＋CO(aq)?SrCO3(s)＋SOK＝Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)?Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移動(dòng)，生成SrCO3減小不變四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)題給信息和流程推斷，X是CO2，Z是CH4，Y是Al(OH)3，W是Al2O3，上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁、水和二氧化碳，則V的組成元素為鋁、碳、氫，其原子個(gè)數(shù)比為1︰3︰9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)，則V為Al(CH3)3。

【詳解】

（1）W是Al2O3；它的一種用途為高溫耐火材料或冶煉金屬鋁。

（2）V為Al(CH3)3，與水發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則Al(CH3)3與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al(CH3)3+NaOH+H2O==NaAlO2+3CH4。

（3）將過(guò)量的CO2通入偏鋁酸鈉溶液中生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-。

（4）4gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="-"890.0kJ·mol-1。

（5）在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體，完全反應(yīng)后所得溶液為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，溶液呈堿性，則各種離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)。

（6）根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O知將0.01mol氫氧化鋁投入1L某濃度的鹽酸中，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.03mol，為得到澄清透明溶液，則有Q=c(Al3＋)c3(OH－)＜Ksp(Al(OH)3)=1.25×10-33,又反應(yīng)后溶液中c(Al3＋)=0.01mol/L，則反應(yīng)后溶液中c(OH－)＜5×10-11mol/L，c(H＋)＞2×10-4mol/L。則鹽酸的濃度至少應(yīng)為3.02×10-2mol/L?！窘馕觥竣?高溫耐火材料或冶煉金屬鋁②.Al(CH3)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑③.+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+④.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.0kJ/mol⑤.c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)⑥.3.02×10-2mol/L五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外