2025年滬科新版選修3化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選修3化學(xué)下冊月考試卷680考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（）A.原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B.量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道C.s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動D.p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層數(shù)的增加，p能級原子軌道也在增多2、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列敘述正確的是A.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高B.原子核外電子的數(shù)目越多，電子的運動狀態(tài)就越多C.軌道表示式，是對原子核外電子運動狀態(tài)最完美的描述D.所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于該元素的最高化合價3、下列對電子排布式或電子排布圖書寫的評價正確的是()

。選項。

電子排布式或電子排布圖。

評價。

A.

O原子的電子排布圖:

錯誤;違反泡利不相容原理。

B.

N原子的電子排布圖:

錯誤;違反洪特規(guī)則。

C.

Ca原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d2

錯誤;違反能量最低原理。

D.

Br-的電子排布式:[Ar]3d104s24p6

錯誤;違反能量最低原理。

A.AB.BC.CD.DA.B.C.4、下列離子中外層d軌道達全充滿狀態(tài)的是()A.Cu+B.Fe3+C.Co3+D.Cr3+5、第三周期，基態(tài)原子的第一電離能處于Al、P之間的元素有A.1種B.2種C.3種D.4種6、下列分子中，屬于極性分子的是A.CO2B.BeCl2C.BBr3D.H2O27、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的是（）A.在相同條件下，NH3在水中的溶解度大于CH4B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高D.CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高8、下列說法不正確的是（）

①C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵。

②若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同；則原子序數(shù)：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高。

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為abX

⑥由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水。

⑦原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素A.②⑤⑦B.①③④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).③⑤⑥⑦9、下列有關(guān)原子晶體的敘述錯誤的是（）A.原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理B.原子晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.原子晶體中不存在獨立的分子D.原子晶體熔化時不破壞共價鍵評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、許多金屬及其化合物在生活；化工、醫(yī)藥、材料等各個領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿以及高強度、低密度，被美譽為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級的符號為________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是___________________。

(2)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm，則該氮化鈦的密度為______g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；只列計算式)。

(3)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。

Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，OO鍵鍵能為_____kJ·mol-1，Li2O晶格能為____kJ·mol-1。11、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

(1)“中國藍”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為___________。

(2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是____元素。

(3)已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

(4)銅常用作有機反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

①乙醇的沸點高于乙醛，其主要原因是_________________________________；乙醛分子中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為___________。

②乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________。

(5)銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)12、硼元素；鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位；單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

已知與水反應(yīng)生成乙炔。請回答下列問題：

將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀，基態(tài)核外電子排布式為______，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成和Cu，但CuO在高溫下會分解成試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成______。

中與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為______。

乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是______，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是______。

硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過氫鍵相連如圖則的晶體中有______mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸它電離生成少量和則含有的化學(xué)鍵類型為______。

13、第四周期中的18種元素具有重要的用途；在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)其中，未成對電子數(shù)最多的元素名稱為_______，該元素的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為_______。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律原因是_______。

(3)AsH3中心原子雜化的類型為_______，分子構(gòu)型為_______

(4)過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等?；鶓B(tài)鐵原子核外的價電子排布圖為_______。

(5)與CN-互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有s鍵的數(shù)目為_______14、數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷的變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化.下表是原始大氣和目前空氣的主要成分，用下表涉及的分子回答下列問題。原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、水蒸氣、稀有氣體(He、Ne等)

(1)含有非極性共價鍵的分子是______(填化學(xué)式)

(2)含有極性共價鍵的非極性分子是______(填化學(xué)式)

(3)H2O中心原子的雜化方式及分子構(gòu)型為______

(4)圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物。其中代表CH4的是______(填字母序號)

(5)根據(jù)NH3?H2O?NH4++OH-，用氫鍵表示式寫出氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式______評卷人得分三、工業(yè)流程題(共1題，共2分)15、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分四、實驗題(共1題，共9分)16、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分五、計算題(共4題，共32分)17、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為____個、占有的碳碳鍵數(shù)為____個，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______。

(2)2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。18、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）19、如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：

（1）每一個晶胞中分?jǐn)偟絖_________個鎢原子。

（2）計算晶胞的邊長a。_____________

（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。___________

（4）計算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________20、NaCl是重要的化工原料。回答下列問題。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球為Cl，小球為Na）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數(shù)為_______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計算式）。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)21、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。22、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。23、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。24、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。25、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述；故A錯誤；

B．量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道；故B正確；

C．s能級的原子軌道呈球形；處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，故C錯誤；

D．任何能層的p能級都有3個原子軌道，與能層的大小無關(guān)，故D錯誤；答案為B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．離核較近的區(qū)域能量較低；多電子原子中，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動，故A錯誤；

B．核外電子沒有運動狀態(tài)相同的電子；核外有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)不同的電子，故B正確；

C．軌道表示式不能像電子云那樣形象表示電子在一定區(qū)域運動；故C錯誤；

D．O元素；F元素一般沒有正化合價；故D錯誤；

故選B。

【點晴】

解答本題要熟悉核外電子的排布規(guī)律。本題的易錯項是D，要注意O元素、F元素一般沒有正化合價，尤其是F，化合物中只有-1價。3、C【分析】【詳解】

A.電子應(yīng)先充滿同能級的軌道；違反了洪特規(guī)則，不符合題意，A錯誤；

B.相同軌道中的兩個電子運動方向相反；違反了泡利不相容原理，不符合題意，B錯誤；

C.Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2；違反能量最低原理，符合題意，C正確；

D.Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6；正確，評價錯誤，D錯誤；

答案為C。4、A【分析】【分析】

3d軌道全充滿說明3d軌道中含有10個電子，即為3d10；寫出離子的價電子排布式進行判斷。

【詳解】

A．Cu+的價電子排布式為3d10；d軌道處于全滿狀態(tài)，故A正確；

B．Fe3+的價電子排布式為3d5；d軌道達半充滿狀態(tài)，故B錯誤；

C．Co3+的價電子排布式為3d6；d軌道不是全充滿狀態(tài)，故C錯誤；

D．Cr3+的價電子排布式為3d3；d軌道不是全充滿狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為A。5、C【分析】【詳解】

同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大；Mg；Al、Si、P、S、Cl屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但Mg屬于第ⅡA元素，Al屬于第ⅢA族，P屬于第VA元素，S屬于第ⅥA族，所Mg、Al、Si、P、S、Cl幾種元素的第一電離能從大到小排序是P、S、Si、Mg、Al，所以第一電離能處于Al、P之間的元素有3種，C項正確；

答案選C。

【點睛】

同一周期第一電離能隨原子序數(shù)增大呈現(xiàn)增大的趨勢，但同一周期第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大。6、D【分析】【詳解】

A.二氧化碳分子的空間構(gòu)型為直線形；結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A錯誤；

B.氯化鈹分子的空間構(gòu)型為直線形；結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B錯誤；

C.三溴化硼的空間構(gòu)型為平面三角形；結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯誤；

D.過氧化氫分子中含有極性鍵；兩個O-H鍵不在一個平面上，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．NH3與水分子間易形成氫鍵，而CH4與水之間不能形成氫鍵，則在相同條件下，NH3在水中的溶解度大于CH4；與分子間作用力有關(guān)，故A正確；

B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr；HI熱穩(wěn)定性依次減弱；與共價鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故B錯誤；

C．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則F2、Cl2、Br2、I2的熔；沸點逐漸升高；與分子間作用力有關(guān)，故C正確；

D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3均為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強，沸點越高，其中(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3是同分異構(gòu)體，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點越低，則CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高；與分子間作用力有關(guān)，故D正確；

故答案為B。8、A【分析】【詳解】

①C2H6分子中碳元素和碳元素之間形成非極性共價鍵；碳元素和氫元素之間形成極性共價鍵，故①正確；

②R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期；所以原子序數(shù)：M＞R；故②錯誤；

③F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子；熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，故③正確；

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故④正確；

⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為故⑤錯誤；

⑥由于氨和水分子之間能形成氫鍵，使得NH3溶解度大；故⑥正確；

⑦原子序數(shù)為34號的元素為Se；屬于長周期的主族元素，不是副族元素，故⑦錯誤；

②⑤⑦錯誤，答案選A。

【點睛】

同種原子之間形成的是非極性共價鍵，不同種原子之間形成極性共價鍵。9、D【分析】【詳解】

A．原子晶體中原子之間通過共價鍵相連；而共價鍵具有方向性和飽和性，所以原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理，故A正確；

B．原子晶體是相鄰原子之間通過共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；故B正確；

C．原子晶體是由原子以共價鍵相結(jié)合而形成的；不存在獨立的分子，故C正確；

D．原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合而形成的；熔化時需要破壞共價鍵，故D錯誤；

故答案選：D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)鈦原子核外有22個電子；根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出鈦原子價電子排布式，再確定占據(jù)的最高能級；基態(tài)Ti原子的未成對電子數(shù)為2；第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素有Ge；Se、Ni，有3種；鈦原子的價電子數(shù)是4、鋁原子的價電子數(shù)是3；

(2)根據(jù)均攤法，可知該晶胞中N原子個數(shù)為6+8=4，Ti原子個數(shù)為1+12=4，所以晶胞的質(zhì)量為m=g，而晶胞的體積V=(2a×10-10)3cm3，再根據(jù)=計算；

(3)Li原子的第一電離能是指1mol氣態(tài)鋰原子失去1mol電子變成1mol氣態(tài)鋰離子所吸收的能量；OO鍵鍵能是指1mol氧氣分子斷裂生成氣態(tài)氧原子所吸收的能量；晶格能是指氣態(tài)離子結(jié)合生成1mol離子晶體所釋放的能量或1mol離子晶體斷裂離子鍵形成氣態(tài)離子所吸收的能量；以此解答。

【詳解】

(1)鈦原子核外有22個電子，基態(tài)鈦原子價電子排布式為3d24s2；占據(jù)最高能級的符號為3d；基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2；第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素有Ge；Se、Ni，有3種；鈦原子的價電子數(shù)是4、鋁原子的價電子數(shù)是3，鈦原子的價電子數(shù)比鋁多，金屬鍵更強，所以鈦的硬度比鋁大；

因此；本題正確答案是：3d；3；鈦原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強；

(2)根據(jù)均攤法，可知該晶胞中N原子個數(shù)為6+8=4，Ti原子個數(shù)為1+12=4，所以晶胞的質(zhì)量為m=g，而晶胞的體積V=(2a×10-10)3cm3，所以晶胞的密度=g·cm－3；

因此，本題正確答案是：

(3)Li原子的第一電離能是指1mol氣態(tài)鋰原子失去1mol電子變成1mol氣態(tài)鋰離子所吸收的能量，即為=520kJ·mol-1；O=O鍵鍵能是指1mol氧氣分子斷裂生成氣態(tài)氧原子所吸收的能量，即為249kJ·mol-1=498kJ·mol-1。晶格能是指氣態(tài)離子結(jié)合生成1mol離子晶體所釋放的能量或1mol離子晶體斷裂離子鍵形成氣態(tài)離子所吸收的能量，則Li2O晶格能為2908kJ·mol-1。

因此，本題正確答案是：520；498；2908?！窘馕觥竣?3d②.3③.鈦原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強④.⑤.520⑥.498⑦.290811、略

【分析】【分析】

(1)化合物中所有元素化合價代數(shù)和為0；可計算出Cu的化合價和價電子排布式；

（2）有孤電子對的原子提供孤對電子；

（3）根據(jù)價電子排布分析分子間存在氫鍵比沒有氫鍵的化合物沸點高；

（4）4條σ鍵，碳原子無孤電子對，采取sp3雜化類型，3條σ鍵和1條π鍵，碳原子無孤電子對，采取sp2雜化類型；NA采用密度公式進行計算。

【詳解】

(1)根據(jù)化合物中所有元素化合價代數(shù)和為0，可計算出Cu的化合價為+2，所以Cun＋離子，n＝2，Cu的價電子排布式為3d104s1,Cu2+價電子排布式為3d9；

(2)“中國藍”中Ba2+；Si都不存在孤對電子；而O原子中存在孤對電子，所以只能氧原子來提供孤對電子；

(3)Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；所以Cu的第二電離能高于Zn的第二電離能；

(4)①乙醇分子間存在氫鍵；而乙醛分子間沒有氫鍵，所以乙醇的沸點高于乙醛；乙醛分子中還有一個碳氧雙鍵，所以含有1個π鍵6個σ鍵，個數(shù)比為1:6；

②乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型。

(5)①用均攤法，6個銅原子位于立方體面心，8個銀原子位于頂點，則該晶胞含個銅原子，個銀原子，所以化學(xué)式為AgCu3或Cu3Ag；

②AgCu3或Cu3Ag的摩爾質(zhì)量為（64×3+108）g/mol=300g/mol,根據(jù)密度公式得所以

③原子空間利用率

【點睛】

氫鍵的作用力比分子間作用力大，分子間存在氫鍵，使熔沸點升高；立方晶胞原子的計算方法：頂點的原子數(shù)乘八分之一，棱上的乘四分之一，面上的乘二分之一，內(nèi)部的乘一；原子空間利用率的計算用原子的體積除以晶胞的體積?！窘馕觥?3d9OCu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去乙醇分子間存在氫鍵1:6sp2、sp3AgCu3或Cu3Ag12、略

【分析】【分析】

(1)①Cu+基態(tài)核外電子排布式為價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，據(jù)此作答；②與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個鍵、2個鍵；據(jù)此作答；

③根據(jù)有機C原子的雜化規(guī)律，中，C、CH中碳原子含一個雙鍵，采取雜化；而CN中碳原子含一個叁鍵，采取sp雜化；H元素非金屬性最?。黄涞谝浑婋x能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素第一電離能大于C元素，據(jù)此解答；

(2)由圖可知，一個分子對應(yīng)著6個氫鍵，而一個氫鍵對應(yīng)著2個分子，據(jù)此作答；中O與H原子之間形成共價鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵，據(jù)此解答；

【詳解】

(1)①基態(tài)核外電子排布式為價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，故CuO在高溫下會分解成

故答案為：價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；

②CaC2中與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個鍵、2個鍵，中含有的鍵數(shù)目為

故答案為：

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子沒有孤對電子，C、CH中碳原子均形成3個鍵，采取雜化，而CN中碳原子形成2個鍵；采取sp雜化；H元素非金屬性最??；其第一電離能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素第一電離能大于C元素；

故答案為：sp、N；

由圖可知，一個分子對應(yīng)著6個氫鍵，而一個氫鍵對應(yīng)著2個分子，因此含有分子的晶體中有3mol氫鍵，中O與H原子之間形成共價鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵；

故答案為：3；共價鍵、配位鍵；【解析】價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定sp、N3共價鍵、配位鍵13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)第四周期中原子未成對電子數(shù)最多的元素是鉻，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1；所以鉻最外層為N層，有1個電子，N層上原子軌道為spdf四種，共有軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：鉻；16；

(2)原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素，30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以30Zn與31Ga的第一電離能不符合逐漸增大的規(guī)律，故答案為：30Zn的4s能級有2個電子；處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；

(3)氨分子中氮原子按sp3方式雜化，N與As同主族，所經(jīng)AsH3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與NH3相似，AsH3中心原子雜化的類型為sp3，分子構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3；三角錐形；

(4)鐵為26號元素，基態(tài)鐵原子核外的價電子排布圖為故答案為：

(5)與CN-互為等電子體的分子有CO或N2；Fe3+和6個CN-形成6個配位鍵，這6個配位鍵都為鍵，每個CN-中含有1個鍵，則每個[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目為12，1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目=1.5mol12NA/mol=18NA，故答案為：CO或N2；18NA?！窘馕觥裤t1630Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定sp3三角錐形CO或N218NA14、略

【分析】【分析】

同種非金屬元素之間存在非極性共價鍵；正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)確定雜化方式，根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，非金屬元素的氫化物沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，存在氫鍵的物質(zhì)的沸點較高；在氨水中，水分子的氫原子和氨氣分子中的氮原子之間存在氫鍵。

【詳解】

（1）氮氣和氧氣都是雙原子分子，同種非金屬原子之間存在非極性共價鍵，所以含有非極性共價鍵的分子是N2、O2；

故答案為：N2、O2；

（2）甲烷中碳原子和氫原子之間存在極性鍵；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，甲烷和二氧化碳分子中正負(fù)電荷重心重合，所以甲烷和二氧化碳是非極性分子；

答案為：CH4、CO2；

（3）水分子中價電子數(shù)=2+（6-2×1）=4；水分子中含有2個孤電子對，所以氧原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型為V型；

答案為：sp3；V型；

（4）氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象中；折線D可以得出該族元素的氫化物的沸點隨著原子序數(shù)的遞增，從上到下是逐漸升高的，符合第IVA元素的性質(zhì)，甲烷屬于第IVA族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量最小，沸點最低，故選D；

答案為D；

（5）氨水中，H2O中H原子與NH3分子中的N原子形成氫鍵；即O-HN；

答案為：O-HN

【點睛】

本題涉及到了非極性分子的判斷、原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型等知識點，難度不大，原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型、氫鍵等知識點是高考的熱點，應(yīng)重點掌握。【解析】①.N2、O2②.CH4、CO2③.sp3V形④.D⑤.O—HN三、工業(yè)流程題(共1題，共2分)15、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動，一級沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價升高15價，一個O2降低4價，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥康谒闹芷诘赩A族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動，使一級沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+四、實驗題(共1題，共9分)16、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來的實驗方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構(gòu)成特點，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、計算題(共4題，共32分)17、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個碳原子由3個正六邊形共用，每個碳碳鍵由2個正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計算晶胞中Mg原子和B原子的個數(shù)；進而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個碳原子由3個正六邊形共用，每個碳碳鍵由2個正六邊形共用，則平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個；碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點上的鎂原子被6個六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個數(shù)比為3：6=1：2，所以化學(xué)式為MgB2?！窘馕觥?32:3MgB218、略

【分析】【分析】

每個C周圍有4個硅，C和Si的最短距離為體對角線的四分之一，先計算金剛石晶胞中碳的個數(shù)，再根據(jù)公式計算空間利用率。

【詳解】

⑴每個C周圍有4個硅，因此C的配位數(shù)為4；故答案為：4。⑵C和Si的最短距離為體對角線的四分之一，因此故答案為：188。⑶金剛石晶胞中有個碳，假設(shè)C的原子半徑為r，則金剛石晶胞參數(shù)為金剛石晶體中原子的空間利用率故答案為：34%。【解析】418834%19、略

【分析】【詳解】

(1)晶胞中每個頂點的鎢原子為8個晶胞所共有，體心鎢原子完全為該晶胞所有，故晶胞中鎢原子個數(shù)為故答案為：2；

(2)已知金屬鎢的密度為ρ，鎢的相對原子質(zhì)量是M，每個晶胞中含有2個鎢原子，則每個晶胞的質(zhì)量為又因為每個晶胞的體積為a3，所以晶胞的密度解得故答案為：0.3163nm；

(3)晶胞體對角線的長度為鎢原子半徑的4倍，則計算得出鎢原子半徑為故答案為：0.137nm；

(4)每個晶胞中含2個鎢原子，鎢原子為球狀，根據(jù)則體心立方結(jié)構(gòu)的空間利用率為故答案為：68%。【解析】20.3163nm0.137nm68%20、略

【分析】【詳解】

(1)元素Na的焰色反應(yīng)呈黃色;激發(fā)態(tài)Na原子,價電子由3s能級激發(fā)到3p能級,其價電了軌道表示式為答案：黃；

(2)KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu),都屬于離子晶體。但其熔點比NaCl低,原因是K+半徑Na+大,Br-半徑大于Cl-，KBr中離子鍵較弱,晶格能較低,所以KBr熔點比NaCl低。答案：K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。

(3)①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)及A；B兩點的坐標(biāo)可知；C的原子坐標(biāo)為（1，0.75，0.5）;答案：（1，0.75，0.5）。

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶體中Cl構(gòu)成的多面體包含20個三角形的面；與Cl緊鄰的Na個數(shù)為4;答案：20；4。

③根據(jù)均攤法可知,該晶體中含有2個Na和6個Cl,ρ=m/V=[(232+635.5)/NA]/(a10-10)3=259/（NAa310-30）【解析】黃K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。（1，0.75，0.5）204259/（NAa310-30）六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)21、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O22、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s2