第二章-總結(jié)提升與章末檢測(cè)(新人教版必修第一冊(cè))(解析版)

第二章物質(zhì)及其變化章節(jié)總結(jié)提升第一部分知識(shí)歸納總結(jié)內(nèi)容1：活潑的金屬單質(zhì)——鈉一、鈉的存在與物理性質(zhì)1．鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。2．鈉的物理性質(zhì)鈉為銀白色固體，密度為0.971_g/cm3，比水的密度??；熔沸點(diǎn)較低，分別為97.8_℃和883℃，硬度小，用小刀可以切割。二、鈉的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子，表現(xiàn)很強(qiáng)還原性。1．鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)鈉與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)條件室溫加熱實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗先加熱坩堝，將鈉塊投入熱坩堝中。鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體化學(xué)方程式4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up10(△))Na2O2結(jié)論：鈉與O2反應(yīng)時(shí)，條件不同，產(chǎn)物不同。2．鈉與H2O反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，預(yù)測(cè)Na與H2O反應(yīng)的生成物為NaOH、H2。（2）實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象原因浮鈉浮在水面上鈉的密度比水小熔熔成閃亮的小球鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱游鈉在水面上迅速游動(dòng)反應(yīng)產(chǎn)生氣體推動(dòng)鈉游動(dòng)響發(fā)出“嘶嘶”聲響鈉與水反應(yīng)劇烈紅溶液變紅反應(yīng)生成堿性物質(zhì)【點(diǎn)撥】Na與水反應(yīng)除上述現(xiàn)象外，還可能有火花或伴有爆鳴聲。主要因?yàn)榉磻?yīng)劇烈，放出大量熱引起的。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成NaOH，化學(xué)方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，氧化劑為H2O。知識(shí)演練1．金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是()A．鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大B．鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化生成淡黃色的氧化鈉C．在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰D．金屬鈉可存放于燒杯中【解析】CA中，鈉的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空氣中，鈉被緩慢氧化生成白色的Na2O；D中，鈉與氧氣反應(yīng)，應(yīng)密閉保存。2．將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能出現(xiàn)沉淀的是()A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液 D．稀鹽酸【解析】C鈉與鹽溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和H2，故每種溶液中均有氣體產(chǎn)生。A、B、D中均無(wú)沉淀生成，C中FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。3．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊鈉在足量氧氣中加熱，第二塊鈉放置在空氣中，待反應(yīng)完全后，下列說(shuō)法正確的是()A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的生成物質(zhì)量較大D．兩塊鈉的生成物質(zhì)量一樣大【解析】B鈉與氧氣反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，兩種情況鈉都是從0價(jià)升高到＋1價(jià)，只要鈉的量相等，失去的電子數(shù)目一定相等；因?yàn)殁c的質(zhì)量相同，生成過(guò)氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量相同，但等量的鈉在這兩種情況下結(jié)合的氧不一樣多，加熱時(shí)生成的過(guò)氧化鈉質(zhì)量較大，所以B正確。4．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑【解析】BB中鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)，總化學(xué)方程式為2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2＋H2↑＋Na2SO4。5．金屬鈉是在1807年通過(guò)電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up10(電解))2Na＋Cl2↑?；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問(wèn)題：（1）保存金屬鈉的正確方法是________。A．放在棕色瓶中 B．放在細(xì)沙中C．放在水中 D．放在煤油中（2）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖所示)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________________________，生成物的顏色為________。（3）Na、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)開_______(填化學(xué)式)。（4）將一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________________________?！窘馕觥?1)鈉是很活潑的金屬元素，其單質(zhì)極易與水或氧氣反應(yīng)，又因?yàn)殁c的密度小于水而大于煤油，因此鈉通常保存在煤油中。(2)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，加熱，反應(yīng)方程式為2Na＋O2eq\o(=,\s\up10(△))Na2O2。過(guò)氧化鈉為淡黃色固體。(3)Na、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)樘妓徕c，化學(xué)式為Na2CO3。(4)將一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，首先鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2Na＋CuCl2＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl。【答案】(1)D(2)2Na＋O2eq\o(=,\s\up10(△))Na2O2淡黃色(3)Na2CO3(4)2Na＋CuCl2＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl內(nèi)容2：氧化鈉和過(guò)氧化鈉一、Na2O的性質(zhì)Na2O為白色固體，是一種堿性氧化物。具有下列性質(zhì)與轉(zhuǎn)化：寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式①Na2O＋H2O=2NaOH，②Na2O＋CO2=Na2CO3，③Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。二、Na2O2的性質(zhì)與應(yīng)用Na2O2是淡黃色粉末狀固體，是一種氧化物，其中氧的化合價(jià)為－1價(jià)。1．Na2O2與H2O反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)操作（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：①產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條放置管口能復(fù)燃，說(shuō)明生成O2。②試管外壁發(fā)熱，說(shuō)明反應(yīng)放熱。③用pH試紙檢驗(yàn)溶液，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成堿。（3）化學(xué)方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。2．Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作O2的來(lái)源，作供氧劑。知識(shí)演練1．下列是對(duì)Na2O2和Na2O性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是()A.Na2O2和Na2O長(zhǎng)期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同B．Na2O2和Na2O都能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)C．Na2O2和Na2O分別與H2O反應(yīng)都有NaOH生成D．Na2O2與Na2O中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同【解析】D過(guò)氧化鈉和氧化鈉長(zhǎng)期置于空氣中最終產(chǎn)物都為碳酸鈉，A正確；Na2O2和Na2O都能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，B正確；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，C正確；Na2O2與Na2O中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，D錯(cuò)誤。2．向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()A．最后溶液變藍(lán)色B．溶液先變藍(lán)色最后褪色C．溶液仍為紫色D．因?yàn)镹a2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無(wú)氣泡產(chǎn)生【解析】B氧化還原反應(yīng)是一個(gè)比較慢的過(guò)程，而酸堿之間的反應(yīng)較快。紫色石蕊溶液中加入過(guò)量Na2O2粉末，首先會(huì)與水反應(yīng)生成NaOH和O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；由于過(guò)氧化鈉過(guò)量，且有強(qiáng)氧化性，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色。3．下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是()A．Na2O2是白色固體，和冷水作用得到O2和NaOHB．Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C．Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被O2氧化生成Na2O2D．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)生成2個(gè)O2時(shí)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2個(gè)【解析】CA中，Na2O2是淡黃色固體；B中，在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；D中，Na2O2與水反應(yīng)生成2個(gè)O2時(shí)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4個(gè)。4．(素養(yǎng)題)如圖所示，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮繩緊緊地系在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是()A．U形管內(nèi)淺紅色的水褪色B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大D．U形管內(nèi)的水位：c高于d【解析】CU形管內(nèi)淺紅色的水不會(huì)褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樵嚬苤袥](méi)有滴入酚酞溶液，故試管內(nèi)溶液不會(huì)變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，O2使氣球鼓起，C項(xiàng)正確；因?yàn)镹a2O2與H2O反應(yīng)放熱，故U形管內(nèi)的液面c低于d，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．如下圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色。(1)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。A→B_______________________________________________；B→C_______________________________________________。(2)分別列舉物質(zhì)A、B的一種主要用途?！窘馕觥坑葾的信息可知，它是金屬鈉。結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可知，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：A→B：2Na＋O2eq\o(=,\s\up10(△))Na2O2；B→C：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；A→C：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；B→D：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；C→D：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。金屬鈉的用途除了可用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉，還可用于制作鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑等，只要答對(duì)一項(xiàng)即可；過(guò)氧化鈉的用途除了可用于呼吸面具里的供氧劑，還可用作漂白劑等，只要答對(duì)一項(xiàng)即可?！敬鸢浮?1)2Na＋O2eq\o(=,\s\up10(△))Na2O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2)鈉可用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉(只要回答合理即可)Na2O2可用于呼吸面具里的供氧劑(只要回答合理即可)內(nèi)容3：碳酸鈉和碳酸氫鈉一、碳酸鈉與碳酸氫鈉1．Na2CO3與NaHCO3的用途（1）Na2CO3的用途有紡織、制皂、造紙、制玻璃等。（2）NaHCO3的用途有制藥、焙制糕點(diǎn)等。2．實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性、溶液的酸堿性鹽Na2CO3NaHCO3(1)在兩支試管中各加入1gNa2CO3、NaHCO3，觀察外觀并進(jìn)行描述白色粉末細(xì)小的白色晶體(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度計(jì)讀數(shù)升高碳酸氫鈉少部分溶解，溫度計(jì)讀數(shù)降低(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象碳酸鈉溶解碳酸氫鈉溶解(4)分別向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象溶液變紅色且顏色較深溶液變紅色且溶液顏色稍淺初步結(jié)論加少量水，結(jié)塊變晶體，并放熱，溶液顯堿性加少量水溶解吸熱，溶液呈堿性，比Na2CO3的弱注意：Na2CO3粉末遇水先形成結(jié)晶水合物Na2CO3·xH2O(x＝1或7或10)，結(jié)晶水合物Na2CO3晶體在干燥的空氣中又逐漸失去結(jié)晶水變成Na2CO3粉末(風(fēng)化)。3．實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱碳酸氫鈉時(shí)澄清石灰水變渾濁，加熱碳酸鈉時(shí)澄清石灰水不變渾濁實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解，化學(xué)方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up10(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O4.Na2CO3、NaHCO3與酸、堿的反應(yīng)（1）與酸(足量鹽酸)反應(yīng)(寫出相應(yīng)的離子方程式)①Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。②NaHCO3：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。（2）與堿(氫氧化鈉)反應(yīng)(寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式)①Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。（3）與石灰水反應(yīng)(寫離子方程式)①Na2CO3：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓②NaHCO3與少量Ca(OH)2反應(yīng)：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。知識(shí)演練1．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較中，正確的是()A．碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉強(qiáng)B．可用澄清石灰水鑒別兩種物質(zhì)的溶液C．足量的Na2CO3、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的CO2多D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2多【解析】C碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液，都會(huì)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；過(guò)量碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，實(shí)際得到碳酸氫鈉，根本不會(huì)有氣體生成，而鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)一定有二氧化碳生成，C正確；等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的CO2多，D錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)敘述正確的是()A．碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效B．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性C．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火D．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na＋，無(wú)K＋【解析】B醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，降低藥效，A錯(cuò)；鈉在水中反應(yīng)的速率比在乙醇中的大，可比較二者氫原子的活潑性，B正確；鈉、鉀都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂能在二氧化碳中燃燒，因而不能用泡沫滅火器滅火，C錯(cuò)誤；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可掩蓋鉀的火焰的紫色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．為確認(rèn)碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是()A．加熱，觀察是否放出氣體B．滴加鹽酸，觀察是否放出氣體C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】DA錯(cuò)，無(wú)論是否含有碳酸鈉，加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解都產(chǎn)生氣體，不能確定是否含有碳酸鈉。B錯(cuò)，碳酸鈉和碳酸氫鈉加入鹽酸都有氣體生成，不能確定是否含有碳酸鈉。C錯(cuò)，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水中，滴加澄清石灰水，都產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不能確定是否含有碳酸鈉。D對(duì)，滴加少量氯化鋇溶液，只有碳酸鈉產(chǎn)生沉淀，如能觀察到白色沉淀生成，說(shuō)明含有碳酸鈉。4．下圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含有A元素。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C________，E________，F(xiàn)________。（2）寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→E________________________________________________；C→F________________________________________________；F→C________________________________________________?！窘馕觥客茢囝}的關(guān)鍵是找突破口，根據(jù)A為金屬，B為淡黃色固體粉末，可知A為Na，B為Na2O2，前后聯(lián)系，可知其他物質(zhì)。由上圖所示鈉的性質(zhì)可知，D、E分別為Na2O、NaCl、NaOH中的一種，由Na2O2的性質(zhì)可知，C必為Na2CO3，則F為NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E為NaOH或NaCl，由D→C知，E為NaOH時(shí)，D只能為Na2O；當(dāng)E為NaCl時(shí)，D可以為Na2O或NaOH。【答案】(1)Na2O2Na2CO3NaOH(或NaCl)NaHCO3(2)Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO32NaHCO3eq\o(=,\s\up10(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O內(nèi)容4：氯氣的性質(zhì)一、氯氣的用途與物理性質(zhì)1．氯的存在：氯是一種重要的“成鹽元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。2．氯氣的主要用途：主要的化工原料，制造鹽酸，有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等，也可生產(chǎn)漂白液和漂白粉等。3．氯氣的物理性質(zhì)Cl2是黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒，熔點(diǎn)為－101℃，沸點(diǎn)為－34.6℃，密度為3.214g·L－1，比空氣的密度大。25℃時(shí)，1體積水可溶解2體積Cl2，其水溶液稱為氯水。4．18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了Cl2,1810年，英國(guó)化學(xué)家戴維確認(rèn)為Cl2。二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有7個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Cl2是很活潑的非金屬單質(zhì)，是一種強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性。1．Cl2與金屬單質(zhì)的反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）與鈉反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up10(△))2NaCl。（2）與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up10(△))2FeCl3。（3）與銅反應(yīng)：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up10(△))CuCl2?！军c(diǎn)撥】氯氣能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，一般把變價(jià)金屬(如Fe、Cu)氧化到最高價(jià)。2．氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。（1）現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。（2）化學(xué)方程式：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃))2HCl。（3）HCl溶于水形成鹽酸。3．Cl2與H2O反應(yīng)（1）Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒。（2）實(shí)驗(yàn)探究：①取干燥的和濕潤(rùn)的有色布條分別放入兩個(gè)盛有干燥Cl2的集氣瓶中，蓋上玻璃片，現(xiàn)象為干燥的有色布條沒(méi)有褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色。②將有色鮮花放入盛有干燥Cl2的集氣瓶中，蓋上玻璃片，現(xiàn)象為有色鮮花褪色。結(jié)論：通過(guò)以上兩實(shí)驗(yàn)可得出Cl2沒(méi)有漂白性，次氯酸具有漂白性。③氯水光照有氣泡，是因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，見光分解生成O2，化學(xué)方程式為2HClOeq\o(=,\s\up10(光照))2HCl＋O2↑?！军c(diǎn)撥】用Cl2對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，Cl2會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，現(xiàn)在已開始使用新的自來(lái)水消毒劑如ClO2、O3等。4．氯氣與堿的反應(yīng)（1）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液①制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。②離子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。③漂白液的有效成分是次氯酸鈉。（2）與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉①制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。（3）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白劑又可作消毒劑。知識(shí)演練1．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是()A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度較大的性質(zhì)【解析】D鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，沒(méi)有霧出現(xiàn)(霧為小液滴)，A錯(cuò)誤；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，B錯(cuò)誤；氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C錯(cuò)誤；氯氣有毒，密度比空氣的大，可殺滅田鼠，D正確。2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Cl2與堿的反應(yīng)，屬于Cl2的自身氧化還原反應(yīng)B．利用Cl2與堿的反應(yīng)，可以消除Cl2污染C．用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2D．Cl2與鹽的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)【解析】DCl2與堿(NaOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)前后只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于Cl2的自身氧化還原反應(yīng)，A、B項(xiàng)正確。因?yàn)镃l2的氧化性大于I2，可以發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，淀粉遇I2變藍(lán)，故C項(xiàng)正確。Cl2參與的反應(yīng)，氯元素均有價(jià)態(tài)變化，都是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。3．用自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí)，我們通常先將自來(lái)水日曬一段時(shí)間后，再注入魚缸，其目的是()A．利用日光中紫外線殺死水中的細(xì)菌B．提高水溫，有利于金魚生長(zhǎng)C．增加水中氧氣的含量D．促使水中的次氯酸分解【解析】D自來(lái)水用氯氣消毒時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2O=HCl＋HClO，強(qiáng)氧化性的次氯酸不利于金魚生存，日曬可促進(jìn)水中的次氯酸的分解，有利于金魚生存。4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析或結(jié)論A新制氯水放置數(shù)天后pH將增大氯化氫具有揮發(fā)性，酸性減弱B液氯滴到干燥的有色布條上，有色布條褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C漂白粉長(zhǎng)時(shí)間放置，失去漂白、殺菌能力漂白粉與空氣中的CO2反應(yīng)，生成HClO,HClO分解D氯氣將鮮花漂白氯氣有毒【解析】C氯水放置幾天后，由于2HClOeq\o(=,\s\up10(光照))2HCl＋O2↑，溶液酸性增強(qiáng)，漂白性減弱，A錯(cuò)誤；液氯是純凈物，沒(méi)有漂白性，B錯(cuò)誤；氯氣漂白鮮花是因?yàn)榕c水反應(yīng)后生成次氯酸，與氯氣有毒無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。5．氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論。(1)提出問(wèn)題：氯水中哪種物質(zhì)能使紅色布條褪色？(2)收集資料：①氯氣有強(qiáng)氧化性；②氯氣與水反應(yīng)生成稀鹽酸和次氯酸；③次氯酸有強(qiáng)氧化性。(3)提出假設(shè)：①__________________________________________________；②__________________________________________________；③__________________________________________________；④水使紅色布條褪色。(4)驗(yàn)證假設(shè)：實(shí)驗(yàn)①：把紅色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；實(shí)驗(yàn)②：______________________________；實(shí)驗(yàn)③：______________________________；實(shí)驗(yàn)④：把紅色布條放在水里，布條不褪色。(5)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________________。【解析】提出假設(shè)是根據(jù)收集到的資料結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行的。氯氣有氧化性，那么假設(shè)氯氣使紅色布條褪色，氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，假設(shè)鹽酸或次氯酸能使紅色布條褪色。氯水中的氯氣、鹽酸、水均不能使紅色布條褪色，說(shuō)明是次氯酸使紅色布條褪色?！敬鸢浮?3)①氯氣使紅色布條褪色②次氯酸使紅色布條褪色③鹽酸使紅色布條褪色(4)②把紅色布條伸入次氯酸溶液中，紅色布條褪色③把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色(5)次氯酸使紅色布條褪色內(nèi)容5：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及Cl－的檢驗(yàn)一、氯氣的制法1．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up10(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)實(shí)驗(yàn)裝置請(qǐng)回答①儀器a的名稱分液漏斗，儀器b的名稱圓底燒瓶。②Cl2的收集方法是向上排空氣法。③燒杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2、以防污染環(huán)境。2．實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的設(shè)計(jì)模型二、Cl－的檢驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶解，放出無(wú)色氣體2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O2.氯離子的檢驗(yàn)方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸時(shí)，沉淀不溶解。(3)原理：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(4)加入稀硝酸的目的：排除COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。知識(shí)演練1．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法不正確的是()A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有Cl2逸出【解析】B裝置中未用酒精燈加熱，應(yīng)該用分液漏斗，沒(méi)有尾氣吸收裝置，至少有3處明顯錯(cuò)誤。2．在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的正確裝置是()ABCD【解析】C集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進(jìn)氣，不能排氣，則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大到一定程度，可能將橡膠塞壓出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镃l2比空氣的密度大，Cl2應(yīng)短管進(jìn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)該裝置既能收集Cl2，又能進(jìn)行尾氣處理且防倒吸，正確；由于Cl2和NaOH反應(yīng)，所以不能收集到Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷該未知液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Cl－、OH－【解析】C根據(jù)題給現(xiàn)象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中存在COeq\o\al(2－,3)和Cl－。4．實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氯氣：①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮HCl的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的質(zhì)量()A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多C．兩種方法一樣多D．無(wú)法比較【解析】BMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，故反應(yīng)①所得氯氣的質(zhì)量小于71g；濃鹽酸足量時(shí)，根據(jù)MnO2的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)②所得氯氣的質(zhì)量為71g，所以反應(yīng)后所得氯氣的質(zhì)量：①＜②。5．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置如圖。試回答下列問(wèn)題：(1)儀器A的名稱是________。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式________________。(3)試管C中干燥的紅花褪色的原因是____________。(4)試管D中的現(xiàn)象是____________。(5)裝置G為收集干燥氯氣的裝置，則應(yīng)選擇圖中的________(填代號(hào))。(6)請(qǐng)寫出裝置E和H中反應(yīng)的離子方程式：E，H________________________?！窘馕觥?1)根據(jù)儀器的形狀可知，儀器A為分液漏斗。(2)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)來(lái)制取氯氣，化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up10(△))Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。(3)反應(yīng)制得的氯氣中含有水蒸氣，氯氣和水蒸氣反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，能使干燥的紅花褪色。(4)氯氣溶于水后生成的HCl能和AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。(5)要收集干燥的氯氣應(yīng)用排空氣法，因?yàn)槁葰獾拿芏缺瓤諝獾拇笄也慌c空氣中的成分反應(yīng)，故采用向上排空氣法，氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故選甲。(6)氯氣能將I－氧化為I2，自身被還原為Cl－，故反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2I－=I2＋2Cl－；氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，故反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up10(△))Cl2↑＋MnCl2＋2H2O(3)氯氣中含有水蒸氣，氯氣和水蒸氣反應(yīng)生成HClO，HClO有漂白性(4)有白色沉淀生成(5)甲(6)Cl2＋2I－=I2＋2Cl－Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O內(nèi)容6：物質(zhì)的量的單位——摩爾一、物質(zhì)的量及其單位1．引入物質(zhì)的量的意義將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系的物理量。2．物質(zhì)的量(1)定義：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。(2)單位：物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。(3)國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本單位物理量長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位(符號(hào))米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)3.阿伏加德羅常數(shù)(1)阿伏加德羅常數(shù)是1摩爾任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)是NA，單位是mol－1。NA＝6.02×1023mol－1。(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：n＝eq\f(N,NA)。4．摩爾的使用(1)mol可以計(jì)量所有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等)，如1molFe、1molO2、1molOH－、1mole－等。不能計(jì)量宏觀粒子，不能說(shuō)1mol大米。(2)用mol作單位時(shí)，必須指明粒子種類，且粒子種類要用化學(xué)式或粒子符號(hào)。二、摩爾質(zhì)量知識(shí)演練1．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B．1molC含有約6.02×1023個(gè)碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一【解析】A1mol物質(zhì)含有約6.02×1023個(gè)粒子，但不一定為原子，A錯(cuò)誤。2．下列說(shuō)法中正確的是()A．1molOH－的質(zhì)量是17B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于eq\f(23,6.02×1023)g【解析】D1molOH－的質(zhì)量為m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1mol×17g·mol－1＝17g，A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，而相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，所以兩者不能構(gòu)建等式關(guān)系，C錯(cuò)誤；1molNa的質(zhì)量為23g，故1個(gè)鈉原子的質(zhì)量為eq\f(23,6.02×1023)g，D正確。3．下列分子所含的原子數(shù)與0.2molH2O中所含原子數(shù)相同的是()A．0.2molNH3 B．6.4gO2C．5.6gCO D．9.6gO3【解析】D0.2molH2O含原子數(shù)為0.6NA。A項(xiàng)，原子數(shù)為0.8NA；B項(xiàng)，N(O)＝eq\f(6.4,32)×2NA＝0.4NA；C項(xiàng)，N(原子)＝eq\f(5.6,28)×2NA＝0.4NA；D項(xiàng)，N(O)＝eq\f(9.6,48)×3NA＝0.6NA。4．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.32gO2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molSO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol【解析】A32gO2的物質(zhì)的量是1mol，氧原子的數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；1molSO2中含有3mol原子，0.5molSO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確；1molH2O中含有的H2O分子數(shù)目為NA，C正確；根據(jù)n＝N/NA可知0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，D正確。5．20世紀(jì)80年代，物理學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了一種新的陶瓷材料，其可以在零下200攝氏度左右的環(huán)境下實(shí)現(xiàn)超導(dǎo)性，也因此被稱作“高溫超導(dǎo)體”。這些陶瓷材料中有一種是釔鋇銅氧化物。這是一種最有前景的超導(dǎo)材料，未來(lái)或可應(yīng)用于超導(dǎo)電纜，馬達(dá)以及發(fā)電機(jī)等設(shè)備。某超導(dǎo)陶瓷的化學(xué)組成為YBa2Cu3O7。試回答：(1)66.7g該超導(dǎo)陶瓷的物質(zhì)的量是________(相對(duì)原子質(zhì)量為Y：89，Ba：137，Cu：64)(2)0.6mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是________?！窘馕觥?1)n＝eq\f(66.7g,667g·mol－1)＝0.1mol(2)N(O)＝0.6mol×7×6.02×1023mol－1＝2.53×1024【答案】(1)0.1mol(2)2.53×1024內(nèi)容7：氣體摩爾體積一、物質(zhì)體積的影響因素1．分析數(shù)據(jù)1mol下列物質(zhì)在一定條件下的體積如下：（1）0℃、101kPa：H2：22.4L，O2：22.4L（2）20℃：H2O：18.0cm3，H2SO4：53.6cm3（3）20℃：Fe：7.12cm3，Al：10.0cm32．結(jié)論(1)1mol氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積相同；(2)1mol固或液體，在相同溫度下，體積不相同。3．物質(zhì)體積影響因素4．規(guī)律——阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子(分子)。二、氣體摩爾體積1．定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm。2．定義式：Vm＝eq\f(V,n)，單位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。3．影響因素：溫度越高，Vm越大，壓強(qiáng)越大，Vm越小。4．?dāng)?shù)據(jù)：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況：Vm＝22.4L/mol。(2)25℃，101kPa：Vm＝24.5L/mol。5．適用范圍：所有氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體。知識(shí)演練1．氣體的體積主要是由以下什么因素決定的()①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】C氣體體積大小主要受粒子數(shù)和分子之間的距離影響。2．1g氮?dú)馑加械捏w積為VL，則氮?dú)獾哪栿w積為()A．22.4L·mol－1 B．28VL·mol－1C．eq\f(28,V)L·mol－1 D．eq\f(V,28)L·mol－1【解析】B氮?dú)獾哪栿w積＝VL÷(1g÷28g·mol－1)＝28VL·mol－1。3．下列說(shuō)法正確的是()A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB．0.2molH2和0.8molCO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積必定是22.4LD．22.4LCO2和18gH2O所含的分子數(shù)相等【解析】B沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)誤；氣體摩爾體積既適用于單一氣體，也可以是混合氣體，只要符合物質(zhì)的量為1mol，且為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積就約為22.4L，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積必定是22.4L，C錯(cuò)誤；18gH2O是1molH2O，但22.4LCO2不一定是1mol，因?yàn)槠渌麠l件不確定，D錯(cuò)誤。4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為NA【解析】B常溫、常壓(非標(biāo)準(zhǔn)狀況)下，11.2LCO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是1.5NA；48gO3的物質(zhì)的量為1mol，所含氧原子數(shù)為3NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，不能應(yīng)用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，所含氫原子數(shù)為2NA。5．(1)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為________，其中含有的氫原子數(shù)目比為________；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為________。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCH4氣體的物質(zhì)的量為________，質(zhì)量為________，含有的原子數(shù)為________?！窘馕觥?1)1∶22∶13∶12∶3(2)0.15mol2.4g4.515×1023或0.75NA內(nèi)容8：物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（2）定義式：w＝eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%。（3）20%的NaCl溶液可表示100gNaCl溶液中含有NaCl20g。2．物質(zhì)的量濃度（1）定義：?jiǎn)挝惑w積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)為cB。（2）定義式及單位：cB＝eq\f(nB,V)，單位mol/L。（3）意義：1mol/LNaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1molNaCl。二、配制100mL1.00mol·L－1氯化鈉溶液注意：為了與容量瓶的精度相匹配，稱量時(shí)應(yīng)用分析天平，限于學(xué)校實(shí)際，可暫用托盤天平代替。三、稀釋定律濃溶液稀釋時(shí)，溶液濃度與溶液體積的關(guān)系式為c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。知識(shí)演練1．下列關(guān)于1mol·L－1的Na2SO4溶液的敘述正確的是()A．該溶液中含有1molNa2SO4B．1molNa2SO4溶于1L水中C．可與1mol·L－1BaCl2溶液完全反應(yīng)D．1L溶液中含142gNa2SO4【解析】D該溶液體積未知，溶液中不一定含有1molNa2SO4，A錯(cuò)誤；1molNa2SO4溶于1L水中后溶液的體積不是1L，其濃度不是1mol·L－1，B錯(cuò)誤；溶液體積未知，1mol·L－1Na2SO4溶液不一定能與1mol·L－1BaCl2溶液完全反應(yīng)，C錯(cuò)誤；1L該溶液中含有1molNa2SO4，其質(zhì)量是142g，D正確。2．實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCl20.2mol·L－1”的字樣，下面是某同學(xué)對(duì)該溶液的敘述，正確的是()A．配制500mL該溶液，可將0.1molBaCl2溶于500mL水中B．Ba2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.2mol·L－1D．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1【解析】CA錯(cuò)，500mL是溶劑水的體積，不是溶液的體積，應(yīng)為0.1molBaCl2溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol·L－1；B錯(cuò)，由“BaCl20.2mol·L－1”及物質(zhì)構(gòu)成可知，Ba2＋、Cl－的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1、0.4mol·L－1；C對(duì)，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變，則將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)＝eq\f(V×0.4mol·L－1,2V)＝0.2mol·L－1。3．實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol·L－1的CuSO4溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬的質(zhì)量分別是()A．500mL25.0g B．450mL22.5gC．450mL14.4g D．500mL16.0g【解析】A沒(méi)有450mL的容量瓶，則需要配制500mL溶液，CuSO4的物質(zhì)的量是0.2mol·L－1×0.5L＝0.1mol，因此需要膽礬的質(zhì)量是0.1mol×250g·mol－1＝25.0g。4．濃度為2.00mol·L－1的鹽酸1L，欲使其濃度變?yōu)?.00mol·L－1，下列方法可行的是()A．蒸發(fā)掉0.5L水B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入44.8LHCl氣體C．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5LD．加入10mol·L－1鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L【解析】DA、C不行，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)掉0.5L水濃縮至0.5L時(shí)HCl也會(huì)逸出，所以不能實(shí)現(xiàn)。B不行，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LHCl氣體物質(zhì)的量為2mol，原溶液中HCl的物質(zhì)的量為2.00mol·L－1×1L＝2mol，溶液的總體積大于1L，則混合后溶液的濃度小于4mol·L－1。D可行，加入鹽酸，再將溶液稀釋至2L，HCl的濃度為c(HCl)＝(10mol·L－1×0.6L＋2.00mol·L－1×1L)÷2L＝4.0mol·L－1。5．某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲配制450mL0.2mol·L－1的稀H2SO4溶液：(1)所需試劑瓶?jī)?nèi)硫酸溶液的體積為________mL。eq\x(\a\al(硫酸：,化學(xué)純CP500mL,品名：硫酸,化學(xué)式：H2SO4,相對(duì)分子質(zhì)量：98,密度：1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%))(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為________和________。(3)濃硫酸稀釋時(shí)的操作是__________________。(4)下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是________。A．移液前未冷卻至室溫B．定容時(shí)加水多了，用滴管吸出C．定容時(shí)俯視刻度線(5)下圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是___________________________________________?！窘馕觥?1)5.4(2)10mL量筒500mL容量瓶(3)向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)AC(5)①未用玻璃棒引流，②未采用500mL容量瓶第二部分章節(jié)檢測(cè)(時(shí)間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題共25題，每小題2分，共50分)1．下列物質(zhì)與H2O反應(yīng)，H2O作為氧化劑的是()A．Na2O B．Na2O2C．Cl2 D．Na【解析】D2．下列氣體通入紫色石蕊試液中，先變紅后又褪色的是()A．HCl B．NH3C．SO2 D．Cl2【解析】DHCl、SO2通入石蕊試液中，只變紅，不褪色；NH3通入石蕊試液，變藍(lán)；Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。3．下列單位表示的是物質(zhì)的量濃度的單位的是()A．g/L B．mol/LC．mol D．g/mol【解析】B4．下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法中正確的是()A．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B．將鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，水溶液變?yōu)榧t色C．將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuD．將4.6gNa投入95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8.0%【解析】D鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，而不是氧化鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉會(huì)先與H2O反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀，而不是單質(zhì)銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉是活潑金屬，能與水發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，所以反應(yīng)后生成的溶質(zhì)為NaOH，設(shè)4.6g金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑468024.6gxy則eq\f(46,4.6g)＝eq\f(80,x)＝eq\f(2,y)，解得x＝8.0g，y＝0.2g。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(8.0g,4.6g＋95.4g－0.2g)×100%≈8.02%，該值大于8.0%，D項(xiàng)正確。5．對(duì)于反應(yīng)：TiCl4＋4Na=4NaCl＋Ti，下列說(shuō)法不正確的是()A．該反應(yīng)既屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)可以用來(lái)冶煉金屬C．該反應(yīng)的條件是四氯化鈦為熔融狀態(tài)或在水溶液中D．該反應(yīng)說(shuō)明鈉的金屬活動(dòng)性比鈦強(qiáng)【解析】C鈉能從四氯化鈦中將鈦置換出來(lái)，說(shuō)明鈉的金屬活潑性比鈦強(qiáng)；鈉在水溶液中會(huì)先與水反應(yīng)。6．下列圖示與內(nèi)容不相吻合的是()A．聞氯氣的氣味B．用排水法收集氯氣C．盛裝液氯的容器D．證明氯氣可以與NaOH溶液反應(yīng)【解析】B不能用排水法收集Cl2，并且進(jìn)氣方向也不正確，應(yīng)用向上排空氣法收集，也可用排飽和食鹽水法收集。若用B項(xiàng)裝置排飽和食鹽水法收集Cl2，應(yīng)短管進(jìn)氣，長(zhǎng)管出溶液。7．下列試劑的保存不正確的是()A．漂白粉必須密封保存B．84-消毒液必須密封保存于細(xì)口瓶C．少量金屬鈉保存在煤油中D．新制氯水用無(wú)色的廣口瓶保存【解析】D8．下列敘述正確的是()①Cl－和Cl2的性質(zhì)相同②ClO－具有氧化性③Cl－比Cl多一個(gè)電子④鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性⑤Cl－具有酸性⑥Cl2的氧化性比MnO2的強(qiáng)⑦Cl2只有氧化性而沒(méi)有還原性A．①②⑤⑥ B．②④⑥C．②③④ D．②③④⑥【解析】C①Cl－為陰離子，Cl2為分子，不同的粒子，性質(zhì)不同，故①錯(cuò)誤；②ClO－中氯元素為＋1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，故②正確；③Cl得到一個(gè)電子變成Cl－，故Cl－比Cl多一個(gè)電子，故③正確；④鹽酸中H＋有酸性、氧化性，Cl－有還原性，故④正確；⑤Cl－沒(méi)有酸性，有還原性，故⑤錯(cuò)誤；⑥MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以MnO2的氧化性比Cl2的強(qiáng)，故⑥錯(cuò)誤；⑦Cl2中氯元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)(0價(jià))，既有氧化性，又有還原性，故⑦錯(cuò)誤。綜上，正確的為②③④。9．如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是()A．Na2O2中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1B．反應(yīng)①的離子方程式為Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C．反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1molD．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＞②＞③【解析】CNa2O2中陰離子是Oeq\o\al(2－,2)，所以陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)③為，則0.1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，C項(xiàng)正確；Na、Na2O、Na2O2和H2O反應(yīng)的方程式及溶液增加的質(zhì)量分別如下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，溶液增加的質(zhì)量＝m(Na)－m(H2)＝2.3g－0.1g＝2.2g；Na2O＋H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量＝m(Na2O)＝0.1mol×62g/mol＝6.2g；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液增加的質(zhì)量＝m(Na2O2)－m(O2)＝0.1mol×78g/mol－0.05mol×32g/mol＝6.2g；③根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的Na、Na2O、Na2O2分別與水充分反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol、0.2mol，則0.1mol的Na、Na2O、Na2O2分別與水充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為eq\f(4,100＋2.2)×100%、eq\f(8,100＋6.2)×100%、eq\f(8,100＋6.2)×100%，所以①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞①，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入稀硫酸，生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)【解析】CA項(xiàng)要先加入稀HNO3，排除COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾；B項(xiàng)要先加入鹽酸，排除COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等的干擾；C項(xiàng)藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，則原溶液中含有Cu2＋，正確；D項(xiàng)反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，則原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)等離子。11．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是()A．焰色均為黃色B．相同溫度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D．物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多【解析】DNa元素進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，火焰為黃色，A項(xiàng)正確；相同溫度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B項(xiàng)正確；NaHCO3受熱易分解，生成Na2CO3、CO2和H2O，C項(xiàng)正確；由C原子守恒可知，物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳一樣多，D項(xiàng)錯(cuò)誤12．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．200mL1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度【解析】C物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值，與該物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1，與2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)相等，B項(xiàng)不符合題意；64g二氧化硫中氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(64g,64g/mol)×2＝2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，C項(xiàng)符合題意；因20%NaOH溶液的密度(設(shè)為ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(設(shè)為ρ2)，則eq\f(c1,c2)＝eq\f(\f(20%×1000ρ1,40),\f(10%×1000ρ2,40))＝eq\f(2ρ1,ρ2)＞2，D項(xiàng)不符合題意。13．如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ處的彈簧夾，打開Ⅱ處的彈簧夾，讓潮濕的氯氣經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ處的彈簧夾打開Ⅰ處的彈簧夾，再通入這種氣體，紅色布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是()甲乙A．濃硫酸 B．NaCl溶液C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液【解析】B由題意可知，關(guān)閉Ⅰ處的彈簧夾打開Ⅱ處的彈簧夾時(shí)，潮濕的Cl2通過(guò)甲瓶進(jìn)入乙瓶，未濕潤(rùn)的紅色布條不褪色，說(shuō)明甲中盛有濃硫酸吸收H2O(g)，或盛有的堿液吸收了氯氣。14．將0.3molMnO2和100mL12mol·L－1的濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮HCl的揮發(fā))()A．等于0.6molB．小于0.6molC．大于0.6mol，小于1.2molD．以上結(jié)論都不正確【解析】Cn(MnO2)＝0.3mol，n(HCl)＝0.1L×12mol·L－1＝1.2mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根據(jù)方程式可知0.3molMnO2反應(yīng)需要HCl為0.3mol×4＝1.2mol，若MnO2與鹽酸能恰好完全反應(yīng)，則生成氯氣為1.2mol×eq\f(1,4)＝0.3mol，溶液剩余Cl－為1.2mol－0.3mol×2＝0.6mol，但MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中剩余Cl－大于0.6mol，則反應(yīng)完全后向剩余的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量大于0.6mol，小于1.2mol。15．如圖所示裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，裝置連接順序正確的是()A．a(chǎn)－b－c－d－e－f－g－h(huán)B．a(chǎn)－e－d－c－b－h(huán)－i－gC．a(chǎn)－d－e－c－b－h(huán)－i－gD．a(chǎn)－c－b－d－e－h(huán)－i－f【解析】B裝置連接順序：制氯氣、除雜(先除HCl后除水蒸氣)、反應(yīng)制備FeCl3、尾氣處理，注意洗氣瓶中氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”。16．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過(guò)氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A．氣球a變大B．試管b內(nèi)有氣泡冒出C．U形管內(nèi)紅色褪去D．U形管水位d高于c【解析】C反應(yīng)生成氧氣，則氣球a變大，故A正確；反應(yīng)生成氣體，則試管b中有氣泡冒出，故B正確；由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故C錯(cuò)誤；產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使集氣瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d高于c，故D正確。17．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，與高中化學(xué)中的“焰色試驗(yàn)”相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察B．NaCl與Na2CO3在灼燒時(shí)火焰顏色相同C．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化D．所有金屬及其化合物在灼燒時(shí)火焰均有顏色【解析】B只有鉀的焰色試驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去黃色的光，避免鈉的焰色試驗(yàn)對(duì)鉀的焰色試驗(yàn)產(chǎn)生干擾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，只要所含的金屬元素相同，無(wú)論是單質(zhì)還是化合物，在灼燒時(shí)火焰的顏色都相同，NaCl與Na2CO3在灼燒時(shí)火焰的顏色均為黃色，B項(xiàng)正確；焰色試驗(yàn)屬于物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；并不是所有的金屬及其化合物在灼燒時(shí)火焰都有顏色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是()A．常溫常壓下，71gCl2中含有的Cl2分子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的碳原子數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO2和O2組成的混合氣體中，含氧原子數(shù)為2NAD．2.1gO2和2.7gO3的混合氣體所含氧原子數(shù)為0.3NA【解析】B71gCl2物質(zhì)的量為1mol，所含Cl2分子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4呈液態(tài)，B項(xiàng)不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的CO2和O2的混合氣體即1mol混合氣體，無(wú)論是1個(gè)CO2還是1個(gè)O2中都含有2個(gè)O原子，故1mol混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA，C項(xiàng)正確；2.1gO2和2.7gO3的混合氣體即共有4.8g氧原子，氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol，故含氧原子數(shù)為0.3NA，D項(xiàng)正確。19．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()ABCD【解析】A等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均錯(cuò)誤；B中氦氣應(yīng)為單原子分子。20．下列敘述中，正確的是()A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)為0.2NAC．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1【解析】BH2SO4的摩爾質(zhì)量是98g·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S2和S8的混合物6.4g，其中含S原子6.4g，硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，硫原子數(shù)為0.2NA，B項(xiàng)正確；據(jù)n＝m/M，等質(zhì)量時(shí)n與M成反比。N(CO)∶N(CO2)＝n(CO)∶n(CO2)＝44∶28＝11∶7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，硫酸的物質(zhì)的量濃度不是2mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。21．用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是()A.稱量時(shí)，將固體NaOH放在紙片上，放在天平左盤上稱量B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分【解析】CNaOH屬于易潮解物質(zhì)，不能在紙片上稱量，應(yīng)在燒杯中稱量，A錯(cuò)誤；容量瓶屬于定容儀器，不能用于溶解，溶解過(guò)程需在燒杯中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；因NaOH溶于水放出熱量，故需要冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，C正確；定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，需重新配置，D錯(cuò)誤。22．下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是()A．室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．氯水具有殺菌消毒作用：Cl2＋H2O=HCl＋HClOC．氯水應(yīng)避光保存的原因是：2HClOeq\o(=,\s\up10(光照))H2O＋Cl2↑D．向Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2可增強(qiáng)漂白效果：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO【解析】C[HClO光照分解生成O2即2HClOeq\o(=,\s\up10(光))2HCl＋O2↑，C錯(cuò)誤。23．化學(xué)在文物的保護(hù)和鑒定方面發(fā)揮著重要的作用，已知氨水能夠清洗壁畫表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保護(hù)單位現(xiàn)用500mL，容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正確的是()A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNH3溶于500mL水中B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液【解析】B體積指溶液體積不是溶劑體積，500mL水溶解氨氣后體積增大，溶液的濃度小于0.1mol·L－1，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氨氣的物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.05mol,0.5L)＝0.1mol·L－1，故B正確；1mol·L－1的氨水50mL與500mL水混合配成溶液的體積不是500mL，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是0.1mol·L－1，故C錯(cuò)誤；500mL容量瓶只能用來(lái)配制500mL溶液，不能配成1000mL溶液，故D錯(cuò)誤。24．在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量是()A．0.5mol B．1.0molC．2.0mol D．3.0mol【解析】B由圖可知，溶液中n(Na＋)＝2L×1.0mol·L－1＝2.0mol、n(Mg2＋)＝2L×0.5mol·L－1＝1.0mol、n(Cl－)＝2L×3.0mol·L－1＝6.0mol，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒可得：2n(Ca2＋)＋n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)，即：2n(Ca2＋)＋2.0mol＋2×1.0mol＝6.0mol，解得：n(Ca2＋)＝1.0mol。25．利用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)來(lái)配制1.0mol·L－1CuSO4溶液500mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，下列情況會(huì)引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是()A．稱取硫酸銅晶體80.0gB．定容時(shí)，俯視觀察刻度線C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解硫酸銅晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行洗滌D．稱量時(shí)所使用的砝碼有殘缺【解析】B定容時(shí)，俯視刻度線，所配體積偏小，濃度偏高。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)26．(1