1-2-3-離子反應(yīng)(3)【教學(xué)課件】(人教版2019必修第一冊)

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第3課時離子共存2離子反應(yīng)方程式正誤的判斷1離子檢驗3離子方程式的正誤判斷總體思路分析質(zhì)量守恒電荷守恒得失電子守恒判斷方法化學(xué)式及其配平拆寫是否正確是否錯誤或漏寫反應(yīng)物生成物三守恒離子方程式的正誤判斷離子方程式正誤判斷的“五個角度”看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑，應(yīng)寫成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。如鐵與稀硫酸的反應(yīng)不能寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，應(yīng)寫成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。注意：微溶物在生成物中當(dāng)成沉淀，不拆寫；若為反應(yīng)物且為澄清溶液則拆成離子，如Ca(OH)2。離子方程式的正誤判斷離子方程式正誤判斷的“五個角度”看原子和電荷是否守恒?？词欠衤憛⒓臃磻?yīng)的離子。如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫成

，應(yīng)寫成Cu2＋＋

＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。如Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而應(yīng)寫成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋

＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋

＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O?！纠?】判斷下列反應(yīng)的離子方程式正誤。①稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(

)②稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：

＋Ba2＋===BaSO4↓(

)③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(

)④氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(

)⑤氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O(

)⑥鎂和硝酸銀溶液反應(yīng)：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(

)×√××××1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋

===BaSO4↓C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D.氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB2.下列離子方程式正確的是()A.二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)：CO2＋2OH－===＋H2OB.將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C.碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)：

＋2H＋===H2O＋CO2↑D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D溶液中離子大量共存的判斷溶液中離子共存的判斷原理離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。判斷溶液中的離子能否大量共存，事實上是看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存；若不能發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存。生成難溶物或微溶物生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存溶液中離子大量共存的判斷“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題(題干是否有隱含條件)一看要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。二看條件(1)“無色透明”溶液不存在有色離子，例如：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)；(2)酸性溶液不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子；例如：H＋與CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、OH－等；(3)堿性溶液不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子。例如：OH－與H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等；溶液中離子大量共存的判斷“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題三看反應(yīng)(1)能否生成難溶物或微溶物；例如：Mg2＋與OH－，Ca2＋與CO32-、SO42-都不能大量共存；(2)能否生成水；例如：在酸性溶液中OH－不能大量共存，在堿性溶液中H＋不能大量共存；(3)能否生成揮發(fā)性物質(zhì)；例如：H＋與CO32-、HCO3-、S2-等不能大量共存。溶液中離子大量共存的判斷涉及量的離子方程式的書寫此法就是將“不足量反應(yīng)物的化學(xué)式”前面的配平系數(shù)設(shè)定為“1”，在此起點(diǎn)上再去推導(dǎo)出其它物質(zhì)(包括另一種過量的反應(yīng)物和產(chǎn)物)的配平系數(shù)。定一法此法的原理是：設(shè)為“1”非權(quán)宜之計，其含義乃指不足量反應(yīng)物中參加反應(yīng)的相關(guān)離子在反應(yīng)中按其化學(xué)式數(shù)量完全被消耗殆盡無剩余，而另一個相對過量的反應(yīng)物中參加反應(yīng)的相關(guān)離子是按前者所需被索取的。溶液中離子大量共存的判斷010203寫出不足量反應(yīng)物中參加離子反應(yīng)的相關(guān)離子或分子。若為離子，則其離子數(shù)目之比必須符合不足量反應(yīng)物的化學(xué)式。再依次寫出過量的反應(yīng)物以及產(chǎn)物中的與反應(yīng)相關(guān)的離子(不帶系數(shù))，最后再予以配平。(配平后，若有分?jǐn)?shù)，則可通分化整。)此法的特點(diǎn)是，由于不必考慮不參加離子反應(yīng)的等離子，所以不必先寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，而可一次性直接得到離子反應(yīng)方程式。書寫步驟步驟一步驟二步驟三例：以NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)溶液中離子大量共存的判斷涉及量的離子方程式的書寫(1)NaHCO3溶液(2)NaHCO3溶液：過量：少量2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O——(氫氧化鋇不足)——(氫氧化鋇過量)2HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+CO32-+H2OHCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓++H2O【例1】在無色溶液中能大量共存的一組離子是()A.Cu2+、SO42-、K+、Cl- B.Ag＋、Cl－、OH－、Na＋C.NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D.NO3-、OH－、Mg2+、Na＋C【例2】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()K＋、H＋、SO42-、OH－ B.Na＋、Ca2＋、CO32-、NO3-C.Na＋、H＋、Cl－、CO32- D.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42-D【例3】某溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()(提示：金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2)A. B.C. D.A1.對四組無色透明溶液進(jìn)行離子檢驗，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實驗報告的結(jié)論如下，其中可能正確的是()A. B.C. D.D2.在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A.使酚酞溶液變紅的溶液：B.無色透明溶液中：C.可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：D.使pH試紙變藍(lán)的溶液中：D常見離子的檢驗與推斷依據(jù)離子推斷要堅持“四項基本原則”離子反應(yīng)所表現(xiàn)出的某“唯一性”的特征性質(zhì)及現(xiàn)象。(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的CO32-、SO42-。(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正負(fù)電荷總量相等。常見離子的檢驗與推斷

離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)

SO42-稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀

常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體。氣體法NH4+濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)要加熱CO32-稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SO32-、HCO3-有干擾【例1】某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進(jìn)行如下實驗，下列說法正確的是()A.取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2＋B.取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有SO42-C.取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Mg2＋D.取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Cl－B1.某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42-

③Cl－、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的幾種，且每種離子的濃度均相等。依次進(jìn)行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是()A.該實驗無法確定是否含有③

B.肯定含有的離子是①②⑥C.可能含有的離子是①③

D.肯定不含的離子有④⑤⑦B1.下列離子方程式書寫正確的是()A.Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋

===BaSO4↓＋H2OB.氫氧化銅加到鹽酸中：OH－＋H＋===H2OC.鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋D.FeCl3和NaOH溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓D2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A.

K+H+SO42-

OH-B.

Na+

Ca2+

CO32-

NO3-C.

Na+H+Cl-CO32-D.

Na+

Cu2+

Cl-

SO42-D3.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是

中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②中的實驗事實，可推斷它們的化學(xué)式分別是A

、B

、C

、D

。BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO34.有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是

，一定不含有的物質(zhì)是

，可能含有的物質(zhì)是

(均填化學(xué)式)。Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)寫出①、②步變化的離子方程式：①

；②

。BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O5.黃山市屯溪一中期中)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在

(填序號)。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物③⑤(2)將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、

，取該溶液進(jìn)行如下實驗：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ.另取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______________________；肯定存在的離子是

。Ba2＋、OH－、Cl－②寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ⅲ.___________________________，___________________________。Ⅳ.______________________________________________________。H＋＋OH===H2OCl－＋Ag===AgCl↓③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中

(填“有”或“無”)K＋，判斷依據(jù)是_____________________________________________________________。無溶液中一定有Ba2＋、C