物質的分離提純(2)(備作業(yè))(解析版)

2.1.1物質的分離提純（2）A組1．用天然水制取純度較高的水通常采用的方法是（）A煮沸并加入石灰和純堿B.加明礬攪拌C.進行多次過濾D蒸餾答案：D2．欲將食鹽固體與碘的混合物分開，最好的方法是（）A．溶解、過濾 B．溶解、過濾、蒸發(fā)C．溶解、加AgNO3、過濾 D．升華答案：D解析：固態(tài)碘易升華，通過加熱使碘升華，再冷卻凝華。3．蒸餾不需用到的儀器是()A．蒸發(fā)皿 B．冷凝管 C．蒸餾燒瓶 D．酒精燈答案：A解析：蒸餾實驗操作用到的儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，不可能用到的儀器是蒸發(fā)皿。4．在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是（）A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．蒸發(fā)時液體不超過蒸發(fā)皿容積的1/3D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱答案：D解析：A選項，過濾后的清液才能進行蒸發(fā)，渾濁的液體中還含有其他雜質，錯誤；B選項，蒸發(fā)過程中需要一直攪拌，防止局部過熱液體飛濺，錯誤；C選項，液體的體積不操作2/3，錯誤；D選項，出現(xiàn)大量固體后停止加熱，利用余熱將剩下的水蒸發(fā)，正確。5．將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是()A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏液B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液D．若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色答案：C解析：萃取劑(如四氯化碳、苯等)應不溶于水，且比水更容易使碘溶解；若用苯(密度比水小)作萃取劑，分層后上層液體呈紫紅色。為防止漏液，使用前要檢查分液漏斗是否漏液；加入碘水和萃取劑振蕩后，需靜置分層再分液。6．我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指()A．萃取B．過濾C．蒸餾D．蒸發(fā)答案：C解析：由信息可知，“蒸令氣上”是利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾。7．在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答案：取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。8．選取下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母填在橫線上：A．萃取、分液法B．結晶法C．分液法D．蒸餾法E．過濾法(1)________分離飽和食鹽水與泥沙的混合物。(2)________分離水和汽油的混合物。(3)________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。(4)________從碘的水溶液里提取碘。(5)________從含硝酸鉀和氯化鈉的混合液中分離出硝酸鉀。答案：(1)E(2)C(3)D(4)A(5)B9．現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mL混合溶液和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）→→→A→G→→E→F。（2）上述E步驟的操作中應注意；上述G步驟操作的目的是（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是答案：（1）CBDH（2）應使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣相通，以保證分液時，漏斗里的液體能順利流下。（3）CCl4與水互不相溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中的大的多。（4）不能酒精和水互溶，碘溶于酒精所形成的酒精溶液與水無法分液。10．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。(1)A儀器的名稱是____________，B儀器的名稱是______________。(2)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_____________，其作用是________________。(3)指出圖中兩處明顯的錯誤：①____________________；②______________________。(4)收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？_______________________。答案：(1)蒸餾燒瓶冷凝管(2)沸石(或碎瓷片)防止加熱時液體暴沸(3)①溫度計水銀球沒有放置在蒸餾燒瓶的支管口處②冷卻水進出口位置反了(4)先撤酒精燈解析：對于蒸餾的實驗裝置，最重要的問題有以下幾點：①儀器的連接順序；②溫度計的位置；③冷卻水的流向(進出口位置)；④防暴沸的措施。B組11．下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來。B．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以，可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無水酒精。C．氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少，所以，用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。D．分離KCl和MnO2的混合物，可以用溶解、過濾的方法從反應產物中得到二氧化錳。答案：D解析：A選項，酒精和水互溶，不能用酒精作萃取劑；B選項，酒精和水的分離不能直接用蒸餾的方法，應先加入生石灰（CaO）在蒸餾；C選項，只有一種溶質的溶解度隨溫度變化較大的時候才能用結晶的方法分離；D選項，MnO2難溶，KCl易溶，采用過濾的方法。12．為了除去氯化鈉溶液中的少量溴化鈉，常用方法是往溶液中加入少量氯水，發(fā)生反應：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，然后加入苯或四氯化碳，經振蕩、靜置、分液，可得到氯化鈉溶液。下列分析判斷中不正確的是()A．加入苯或四氯化碳的操作叫萃取B．苯層在上層或四氯化碳層在下層C．可以用酒精代替苯或四氯化碳D．氯氣單質置換出了溴單質答案：C解析：由2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2可知，該溶液中加入少量氯水，有單質溴生成；用苯或四氯化碳可萃取反應后溶液中的溴，苯的密度比水小，苯層在上層；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳層在下層。酒精與水混溶，不能作萃取劑。13．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手頭只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)寫出碳酸鈉在水中的電離方程式：___________________________。(2)操作①是否可改為加硝酸鋇溶液？______，理由是____________________________。(3)進行操作①后，如何判斷硫酸根離子已除盡，方法是____________________________________。(4)操作②的目的是_________________，不先過濾再加碳酸鈉溶液的原因是______________。答案：（1）Na2CO3=2Na++COeq\o\al(2－,3)（2）否理由是改用硝酸鋇會使溶液中引入新的雜質NOeq\o\al(－,3)，后續(xù)操作中無法除去（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SOeq\o\al(2－,4)已除盡（4）除去過量的Ba2+減少一次過濾操作解析：(1)碳酸鈉是鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++COeq\o\al(2－,3)；(2)改用硝酸鋇會使溶液中引入新的雜質離子NOeq\o\al(－,3)，以后操作中無法除去，因此不能改用硝酸鋇，故答案為：否；理由是改用硝酸鋇會使溶液中引入新的雜質NOeq\o\al(－,3)，后續(xù)操作中無法除去；(3)操作①中鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，檢驗硫酸根離子已除盡的方法是：靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全，故答案為：取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SOeq\o\al(2－,4)已除盡；(4)操作②加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，從而除去過量的氯化鋇；不先過濾后加碳酸鈉溶液的目的是減少一次過濾操作，減少損耗，故答案為：除去過量的Ba2+；減少一次過濾操作。14．某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：(1)B的化學式為______________。(2)該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離的產物KCl不純，該步驟是________(填序號)，改進措施是往濾液中滴加過量________以除去多余的雜質離子再結晶。(3)寫出②④兩步中對應的化學反應方程式：②___________________________________；④____________________________________。答案：(1)BaCl2(2)⑥鹽酸(3)BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KC