第18講-化學(xué)反應(yīng)速率(練)(新教材新高考)(原卷版)

第18講化學(xué)反應(yīng)速率1．調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都有著十分重要的意義。在下列事實(shí)中，減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是()①古代冶鐵使用鼓風(fēng)機(jī)②用冰箱冷藏食物③SO2轉(zhuǎn)化為SO3使用釩觸媒④食品包裝袋中放小袋鐵粉A.①② B．③④C．①③ D．②④2．中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車(chē)尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是()A．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B．使用光催化劑能提高NO的轉(zhuǎn)化率C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響3．把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，測(cè)得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1，則n值是()A．1 B．2C．3 D．44．已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－15．對(duì)反應(yīng)A＋BAB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④6．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．縮小容積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He7．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(s)ΔH>0，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是()A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快8．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0已達(dá)到平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)()9．甲酸脫氫可以生成二氧化碳，我國(guó)科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)技術(shù)，研究在催化劑表面脫氫的反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．甲酸脫氫生成二氧化碳為吸熱反應(yīng)B．歷程中最大能壘(反應(yīng)活化能)為44.7kcal·mol－1C．反應(yīng)CO2(g)＋2H*=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋3.3kcal·mol－1D．使用催化劑能夠加快反應(yīng)速率，降低焓變，提高平衡產(chǎn)率10．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸________(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________________。(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是________________________。(4)根據(jù)如圖判斷，10min時(shí)改變的條件可能是______(填字母，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是________。a．加入催化劑 b．縮小容器容積c．降低溫度 d．增加O2的物質(zhì)的量1．反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①2．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．第二步反應(yīng)決定了總反應(yīng)的速率D．升高溫度，活化能E1、E2均減小，反應(yīng)速率加快3．硝酸鹽污染已成為一個(gè)日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。甲酸(HCOOH)在納米級(jí)Pd表面分解為活性H2和CO2，再經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)NOeq\o\al(－,3)的催化還原，進(jìn)而減少污染。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中的二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Fe3O4參與了該循環(huán)歷程B．HCOOH分解時(shí)，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂C．H2在反應(yīng)歷程中生成的H＋起到調(diào)節(jié)體系pH的作用D．在整個(gè)歷程中，1molH2可還原1molNOeq\o\al(－,3)4．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，金紅石Ti3＋L3表面催化氮?dú)夤潭C(jī)理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．催化劑可以提高固氮速率的原因是改變?cè)摲磻?yīng)的ΔHB．該催化固氮總反應(yīng)為3H2＋N2=2NH3C．是反應(yīng)中間體D．整個(gè)催化過(guò)程中存在N—Ti的斷裂和生成5．甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有、無(wú)催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．途徑一未使用催化劑，途徑二比途徑一甲酸平衡轉(zhuǎn)化率高B．ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2C．途徑二H＋參與反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率D．途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定6.工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中的NO，其原理為2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH<0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式可表示為v正＝k正·cm(NO)·cn(H2)，逆反應(yīng)速率方程式可表示為v逆＝k逆·cx(N2)·cy(H2O)，其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m、n、x、y為反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)c(NO)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·L－1)v正/(mol·L－1·min－1)①0.100.100.414k正②0.100.401.656k正③0.200.101.656k正下列有關(guān)推斷正確的是()A．上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B．若升高溫度，則k正增大，k逆減小C．在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：m＝2，n＝1D．在一定溫度下，NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同7．有研究認(rèn)為，強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)I－＋ClO－=IO－＋Cl－分三步進(jìn)行，其中兩步如下：第一步ClO－＋H2O→HOCl＋OH－K1＝3.3×10－10第三步HOI＋OH－→IO－＋H2OK3＝2.3×103下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)第二步為HOCl＋I(xiàn)－→HOI＋Cl－B．由K可判斷反應(yīng)第三步比第一步快C．升高溫度可以加快ClO－的水解D．HOCl和HOI都是弱酸8．A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，t1、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時(shí)間/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列說(shuō)法正確的是()A．0～t1內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)＝eq\f(0.04,t1)mol·L－1·min－1B．若起始時(shí)n(D)＝0，則t2時(shí)v(D)＝eq\f(0.20,t2)mol·L－1·min－1C．升高溫度，v(B)、v(C)、v(D)均增大D．b∶d＝5∶39．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH>0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度B．0～10min內(nèi)，v(H2)＝0.15mol·L－1·min－1C．恒溫下，縮小容器容積，一段時(shí)間內(nèi)v逆>v正D．12min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化10.某小組研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c＝________mol·L－1。編號(hào)酸的種類(lèi)酸的濃度/(mol·L－1)酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟a．檢查裝置(圖1)的氣密性后，添加藥品；b．反應(yīng)開(kāi)始后，________________________________________________；c．將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(圖2)。③寫(xiě)出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_____________________________。(2)實(shí)驗(yàn)二：探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol·L－1Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響，其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如下：編號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液/mLV(蒸餾水)/mL0.10mol·L－1H2SO4溶液/mL12510.0010.02255.0a10.034510.0010.0乙①寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式：__________________________________________。②上述實(shí)驗(yàn)1、3是探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)1、2是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a的值為_(kāi)_______；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)__________________________________________________________________。1．(2021·浙江6月選考)一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O54NO2＋O2。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L－1)1.400.960.660.480.350.240.12下列說(shuō)法正確的是()A．600～1200s，生成NO2的平均速率為5.0×10－4mol·L－1·s－1B．反應(yīng)2220s時(shí)，放出的O2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(N2O5)＝2v逆(NO2)D．推測(cè)上表中的x為39302.[2019·全國(guó)卷Ⅱ，27(3)]環(huán)戊二烯()容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A．T1＞T2B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L－13.(2017·江蘇卷)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大4.(2018·江蘇卷)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置如圖1)反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是__________________________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________________________________________________________________________。5.[2018·全國(guó)卷Ⅰ，28(2)②]