金屬晶體與離子晶體(第2課時(shí)-離子晶體)(習(xí)題精練)(解析版)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)金屬晶體與離子晶體第2課時(shí)離子晶體一、單選題1．（浙江省2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期高考選考科目3月聯(lián)考化學(xué)試題）熔融時(shí)只破壞共價(jià)鍵的化合物是A．干冰 B．石英 C．石墨 D．生石灰【答案】B【解析】【詳解】A．干冰為共價(jià)化合物，熔融時(shí)破壞的是分子間作用力，A錯(cuò)誤；B．石英為原子晶體，熔融時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，B正確；C．石墨為單質(zhì)，不是化合物，C錯(cuò)誤；D．氧化鈣屬于離子晶體，熔融時(shí)破壞的是離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。2．（2022·新疆烏魯木齊·高三階段練習(xí)）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)等于W元素原子的最外層電子數(shù)，Z為短周期原子半徑最大的元素，W元素的簡(jiǎn)單氫化物在水中完全電離。下列說(shuō)法正確的是A．Y單質(zhì)的氧化性比W單質(zhì)的氧化性強(qiáng)B．四種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是Z單質(zhì)C．X的簡(jiǎn)單氫化物可與W的單質(zhì)反應(yīng)生成五種化合物D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【答案】C【解析】【分析】X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，Z的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，應(yīng)為Na元素；W元素的簡(jiǎn)單氫化物在水中完全電離則為HCl，W為Cl元素，其最外層電子數(shù)是7，Y的原子序數(shù)等于W元素原子的最外層電子數(shù)，則Y是N；【詳解】分析可知，X為C、Y為N、Z為Na、W為ClA．Y為N、W為Cl，N2的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，其氧化性比Cl2的弱，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉是金屬晶體，熔點(diǎn)較低，C單質(zhì)如金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C．X的簡(jiǎn)單氫化物CH4可與W的單質(zhì)Cl2反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl共五種化合物，故C正確；D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3，可與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO或NO2，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．（2022·海南·模擬預(yù)測(cè)）PCl5、PCl3是有機(jī)合成的重要試劑，PCl5、PCl3的熔點(diǎn)依次為167℃、-93.6℃。PCl5的空間結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．1molPCl5分子含14mol共價(jià)鍵 B．PCl3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．鍵能不同導(dǎo)致PCl5、PCl3的熔點(diǎn)不同 D．PCl5分子中共用電子對(duì)偏向氯【答案】D【解析】【詳解】A．由PCl5得空間結(jié)構(gòu)圖可知，1個(gè)PCl5分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵，則1molPCl5分子含5mol共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．PCl3的中心氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(5-3×1)=4，含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．PCl5和PCl3都是共價(jià)化合物，鍵能不影響熔沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．Cl元素電負(fù)性大于P元素，則PCl5分子中共用電子對(duì)偏向氯，故D正確；故選D。4．（2022·天津薊州·高三期末）下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．碘晶體升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵B．單質(zhì)的晶體中，一定不存在離子鍵C．石墨有類(lèi)似金屬晶體的導(dǎo)電性，是混合型晶體D．可燃冰是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底【答案】A【解析】【詳解】A．碘晶體是分子晶體，碘升華時(shí)破壞的是分子間作用力，而物質(zhì)分子內(nèi)的共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)構(gòu)成晶體可能是分子晶體，晶體中只存在共價(jià)鍵，也可能是晶體中不存在共價(jià)鍵如惰性氣體是單原子分子；單質(zhì)晶體也可能是共價(jià)晶體，如晶體硅中只存在共價(jià)鍵，若是晶體中含有離子鍵，就屬于離子晶體，該物質(zhì)就是離子化合物，故單質(zhì)晶體中一定不存在離子鍵，B正確；C．石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層內(nèi)C原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，C原子上還有1個(gè)價(jià)電子沒(méi)有形成共價(jià)鍵，在層內(nèi)自由移動(dòng)，因此石墨可以導(dǎo)電；在層間以分子間作用力結(jié)合，因此石墨有類(lèi)似金屬晶體的導(dǎo)電性，屬于混合型晶體，C正確；D．可燃冰是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，若溫度升高，壓強(qiáng)降低，物質(zhì)分子間作用力減小，會(huì)變?yōu)闅怏w，因此可燃冰可存在于海底，D正確；故合理選項(xiàng)是A。5．（2022·山東·模擬預(yù)測(cè)）向中加入足量硝酸，生成等量、氣體，其反應(yīng)可表示為(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A．晶體的熔點(diǎn)比晶體高B．消耗，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D．參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體與一定量的混合后通入水中完全反應(yīng)生成硝酸，消耗的質(zhì)量為【答案】D【解析】【詳解】A．晶體和晶體都屬于離子晶體，的半徑比的半徑大，故晶體的熔點(diǎn)低，錯(cuò)誤；B．根據(jù)得失電子守恒，配平化學(xué)方程式為，由化學(xué)方程式可知，消耗，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，B錯(cuò)誤；C．由化學(xué)方程式計(jì)算可得，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，C錯(cuò)誤；D．得到失去的電子轉(zhuǎn)化為、，、的電子又被得到，可以看作失去的電子被得到，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式，所以消耗的氧氣的質(zhì)量為，D正確；答案選D。6．（2022·全國(guó)·高二專(zhuān)題練習(xí)）下列關(guān)于SiO2和CO2的描述不正確的是A．SiO2為共價(jià)晶體，CO2為分子晶體B．兩者中心原子采取的雜化方式不同C．SiO2和CO2都是非極性分子D．SiO2晶體的熔點(diǎn)比CO2晶體高【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共價(jià)晶體，二氧化碳是由二氧化碳分子形成的分子晶體，故A正確；B．二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子周?chē)?個(gè)氧原子，則硅原子的雜化方式為sp3雜化，二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，碳原子的雜化方式為sp雜化，則兩者中心原子采取的雜化方式不同，故B正確；C．二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共價(jià)晶體，晶體中不存在分子，故C錯(cuò)誤；D．原子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體，二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共價(jià)晶體，二氧化碳是由二氧化碳分子形成的分子晶體，則二氧化硅晶體的熔點(diǎn)高于二氧化碳，故D正確；故選C。7．（2022·全國(guó)·高二專(zhuān)題練習(xí)）下列敘述正確的是A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一般較低B．分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵被破壞C．分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定D．物質(zhì)在溶于水的過(guò)程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變【答案】A【解析】【詳解】A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)為分子晶體，其熔點(diǎn)一般較低，故A正確；B．分子晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵未被破壞，只破壞了分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．分子晶體的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)溶于水化學(xué)鍵不一定被破壞或改變，例如蔗糖溶于水，化學(xué)鍵沒(méi)被破壞，故D錯(cuò)誤；故答案：A。8．（2022·全國(guó)·高二專(zhuān)題練習(xí)）下列有關(guān)比較中，順序排列錯(cuò)誤的是A．微粒的半徑：B．共價(jià)晶體的硬度：<晶體硅<金剛石C．物質(zhì)的沸點(diǎn)：D．離子晶體的熔點(diǎn)：【答案】B【解析】【詳解】A．Al3+、Na+核外電子排布相同，有2個(gè)電子層，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)遞增而減小，r(Na+)＞r(Al3+)，Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為，電子層數(shù)為3，半徑最大，即微粒半徑大小順序是，r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+)，故A說(shuō)法正確；B．共價(jià)晶體硬度可以從鍵能角度考慮，C的原子半徑小于Si的原子半徑，因此鍵長(zhǎng)的大小順序Si-Si＞Si-C＞C-C，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，因此硬度大小順序是金剛石＞SiC＞晶體硅，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．H2O和HF含有分子間氫鍵，AsH3不含分子間氫鍵，沸點(diǎn)最低，常溫下H2O為液體，HF為氣體，因此H2O的沸點(diǎn)高于HF，故C說(shuō)法正確；D．離子晶體熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)，晶格能大小與離子半徑以及所帶電荷數(shù)有關(guān)，r(K+)＞r(Na+)＞r(Mg2+)，r(Cl-)＞r(O2-)，晶格能大小順序是MgO＞NaCl＞KCl，離子晶體熔點(diǎn)為MgO＞NaCl＞KCl，故D說(shuō)法正確；答案為B。9．（2022·全國(guó)·高二專(zhuān)題練習(xí)）下列關(guān)于晶體性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是A．熔點(diǎn)：SiO2＞CO2 B．硬度：金剛石＞晶體硅C．延展性：Fe＞Au D．晶格能：MgO＞Na2O【答案】C【解析】【詳解】A．SiO2是原子晶體，原子間存以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相互作用，而CO2是分子晶體，分子間只有較小的范德華力，所以熔點(diǎn)SiO2＞CO2，故A正確；B．金剛石和晶體硅都是原子晶體，原子晶體中化學(xué)鍵鍵能越大、鍵長(zhǎng)越短，其硬度越大，鍵長(zhǎng)C-C<Si-Si，所以硬度：金剛石＞晶體硅，故B正確；C．Au質(zhì)軟，延展性在金屬中最好，則延展性：Fe<Au，故C錯(cuò)誤；D．晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，離子半徑：Mg2+<Na+，則晶格能MgO＞Na2O，故D正確；答案選C。10．（2022·吉林吉林·高三階段練習(xí)）下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的微粒間作用力類(lèi)型完全相同的是A．液態(tài)與液態(tài)HCl分別受熱變?yōu)闅怏wB．受熱熔化與干冰受熱汽化C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．碘單質(zhì)與苯分別受熱變?yōu)闅怏w【答案】D【解析】【詳解】A．與HCl都是分子晶體，但分子間存在氫鍵，所以分別受熱變?yōu)闅怏w，克服分子間作用力和氫鍵，HCl僅克服分子間作用力，選項(xiàng)A不符合題意；B．是原子晶體，受熱融化時(shí)克服共價(jià)鍵；干冰是分子晶體，融化時(shí)克服分子間作用力，選項(xiàng)B不符合題意；C．氯化鈉屬于離子晶體，溶解在水中克服離子鍵；氯化氫屬于共價(jià)化合物，溶解在水中克服共價(jià)鍵；選項(xiàng)C不符合題意；D．碘與苯都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w，都克服分子間作用力，選項(xiàng)D符合題意。答案選D。11．（2022·浙江溫州·高二期末）已知A、B、C、D、E、F六種元素在元素周期表中的位置如圖，下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑：A＜CB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：C＜DC．B元素對(duì)應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)高是因?yàn)楹泻軓?qiáng)的共價(jià)鍵D．E形成的單質(zhì)屬于共價(jià)晶體，其熔點(diǎn)高，硬度大【答案】D【解析】【分析】已知A、B、C、D、E、F六種元素在元素周期表中的位置如圖，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)得到A～F元素分別為O、F、Na、Al、Ge、Ag?！驹斀狻緼．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則離子半徑：C＜A，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：D＜C，故B錯(cuò)誤；C．B元素對(duì)應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)高是因?yàn)镠F存在分子間氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．E形成的單質(zhì)屬于共價(jià)晶體，其熔點(diǎn)高，硬度大，故D正確。綜上所述，答案為D。12．（2022·四川綿陽(yáng)·高二期末）下列相關(guān)比較中，正確的是A．分解溫度：MgCO3>CaCO3>BaCO3 B．熔點(diǎn)：Na>Mg>AlC．微粒半徑：r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+) D．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>HCl【答案】C【解析】【詳解】A．當(dāng)陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越大，其結(jié)合氧離子能力就越弱，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽受熱分解溫度就越高，則碳酸鹽的分解溫度：MgCO3＜CaCO3＜BaCO3，A錯(cuò)誤，B．金屬晶體中離子半徑越小，離子的電荷越多，金屬的熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)由高到低：Al＞Mg＞Na，B錯(cuò)誤；C．Cl-具有三個(gè)電子層，O2-、Na+具有相同的電子排布，核電荷數(shù)越大半徑越小，電子層數(shù)越多半徑越大，故微粒半徑：r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)，C正確；

D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，已知非金屬性比O＞Cl＞S，故H2O>HCl>H2S，D錯(cuò)誤；故答案為：C。13．（2022·全國(guó)·高二專(zhuān)題練習(xí)）下列描述不正確的是A．碳碳鍵鍵長(zhǎng)：碳碳單鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳三鍵B．熔點(diǎn)：Na＜Mg＜AlC．微粒半徑：Li+＜O2?＜Na+D．鍵角：BF3＞CH4＞H2O【答案】C【解析】【詳解】A．共用電子對(duì)越多，鍵長(zhǎng)越短，碳碳鍵鍵長(zhǎng)：碳碳單鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳三鍵，故A正確；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，因此熔點(diǎn)：Na＜Mg＜Al，故B正確；C．同主族從上到下原子半徑、離子半徑逐漸減小，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，因此微粒半徑：Li+＜Na+＜O2?，故C錯(cuò)誤；D．BF3是平面三角形，鍵角為120°，CH4是正四面體形，鍵角為109°28′，H2O是“V”形結(jié)構(gòu)，鍵角為105°，因此鍵角：BF3＞CH4＞H2O，故D正確。綜上所述，答案為C。14．（2022·四川南充·高一期末）下列有關(guān)事實(shí)，解釋正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)分子間能形成氫鍵B向碘的四氯化碳溶液中加入濃的溶液，溶液紫色變淺C的熔點(diǎn)比干冰高分子間的范德華力比更大D與分子的空間構(gòu)型不同它們中心原子雜化軌道類(lèi)型不同A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)，是因?yàn)榍罢叩墓矁r(jià)鍵鍵能大于后者，與氫鍵沒(méi)有關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．碘離子能與單質(zhì)碘反應(yīng)，向碘的四氯化碳溶液中加入濃的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)，單質(zhì)碘的濃度減小，溶液紫色變淺，故B正確；C．是共價(jià)晶體，二氧化碳是分子晶體，所以二氧化硅的熔點(diǎn)比干冰高，故C錯(cuò)誤；D．與分子的空間構(gòu)型不同，是因?yàn)橹行脑雍械墓聦?duì)電子對(duì)數(shù)不同，其雜化軌道類(lèi)型均是sp3雜化，故D錯(cuò)誤。故選B。15．（2022·四川南充·高一期末）下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬鍵由強(qiáng)到弱：B．熔點(diǎn)由高到低：C．硬度由大到?。航饎偸?gt;晶體硅>碳化硅D．晶格能由大到?。骸敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，則金屬鍵由強(qiáng)到弱：，A正確；B．四種化合物形成的晶體均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)由高到低：，B正確；C．共價(jià)晶體中形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，則硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，C錯(cuò)誤；D．離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶格能由大到?。?，D正確；答案選C。16．（2022·全國(guó)·高二專(zhuān)題練習(xí)）下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是A．熔點(diǎn)： B．沸點(diǎn)：C．熔點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)硫>白磷>晶體硅 D．硬度：金剛石>硅>碳化硅【答案】A【解析】【詳解】A．Al、Mg、Ca均為金屬晶體，金屬晶體中金屬離子的半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高，離子半徑：，則熔點(diǎn)：，故A正確；B．水為液態(tài)沸點(diǎn)，三者中沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C．晶體硅為共價(jià)晶體，單質(zhì)硫和白磷為分子晶體，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，故C錯(cuò)誤；D．三者均為共價(jià)晶體，原子的電負(fù)性越強(qiáng)，原子半徑越小形成共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的硬度越大，電負(fù)性：C>Si，共價(jià)鍵強(qiáng)度：C-C>C-Si>Si-Si，硬度：金剛石>碳化硅>硅，故D錯(cuò)誤；故選：A。17．（2021·遼寧·凌源市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三階段練習(xí)）已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，下列有關(guān)敘述正確的是A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B．氯化硼中心原子采用sp3雜化C．氯化硼分子呈三角錐形 D．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧【答案】D【解析】【詳解】A．氯化硼熔沸點(diǎn)低，氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．氯化硼中B原子的孤電子對(duì)數(shù)為，氯化硼中心原子B采用雜化，故B錯(cuò)誤；C．氯化硼分子中鍵與鍵的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．氯化硼水解生成硼酸和氯化氫，氯化氫在空氣中形成白霧，故D正確；選D。18．（2021·江蘇·濱?？h五汛中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低的是A．N2 B．H2O C．NaCl D．金剛石【答案】A【解析】【詳解】一般來(lái)說(shuō)熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金剛石為原子晶體，氯化鈉為離子晶體，N2、H2O為分子晶體，由于H2O中含有氫鍵沸點(diǎn)較高，所以熔沸點(diǎn)由高到低的順序是金剛石>NaCl>H2O>N2；故選A。第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明二、填空題19．（2021·浙江·模擬預(yù)測(cè)）填空。(1)化合物A、B、C的熔點(diǎn)如下表：ABC化學(xué)式CH3CH2ClCH3CH2CH2ClCH3NH3Cl熔點(diǎn)/℃-139-123230化合物C的熔點(diǎn)明顯高于A的原因是___________。(2)20%的NaCl溶液中滴加乙醇會(huì)有白色固體析出，原因是___________?！敬鸢浮?1)C是離子晶體，A是分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力(2)乙醇和水是互溶的，NaCl易溶于水難溶于乙醇，滴加乙醇會(huì)使NaCl在溶液中的飽和濃度減小，從而飽和析出【解析】(1)CH3CH2Cl是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，分子間作用力比較微弱，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低，而CH3NH3Cl為離子晶體，陽(yáng)離子和Cl-之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高，故化合物C的熔點(diǎn)明顯高于A；(2)乙醇和水是互溶的，因NaCl易溶于水難溶于乙醇，則20%的NaCl溶液中滴加乙醇會(huì)使NaCl在溶液中的飽和濃度減小，從而飽和析出，析出的白色固體是NaCl。20．（2022·浙江·高三開(kāi)學(xué)考試）填空。(1)已知兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量4845沸點(diǎn)/℃-37.716.6化合物的沸點(diǎn)高于的原因是___________。(2)已知的熔點(diǎn)只有12℃，而的熔點(diǎn)170℃，熔點(diǎn)高于的原因是___________?！敬鸢浮?1)兩者均為分子晶體，可以形成分子間氫鍵使分子間作用力增大，而不能(2)兩者熔化時(shí)需克服的均為離子鍵，由于的半徑大于，離子鍵弱于，故熔點(diǎn)低【解析】(1)對(duì)于分子晶體，熔沸點(diǎn)的高低從分子間作用力來(lái)解釋?zhuān)肿娱g的作用力包含范德華力和氫鍵，分子間氫鍵的存在會(huì)使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，可以形成分子間氫鍵使分子間作用力增大，而不能，所以沸點(diǎn)高。故答案為：兩者均為分子晶體，可以形成分子間氫鍵使分子間作用力增大，而不能；(2)和為離子化合物，熔點(diǎn)結(jié)合離子鍵強(qiáng)弱判斷，陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，可以通過(guò)離子半徑大小來(lái)比較離子鍵強(qiáng)弱，中的半徑大于，離子鍵弱于，故熔點(diǎn)低。故答案為：兩者熔化時(shí)需克服的均為離子鍵，由于的半徑大于，離子鍵弱于，故熔點(diǎn)低；21．（2022·全國(guó)·高二專(zhuān)題練習(xí)）離子晶體的物理性質(zhì)(1)具有較_______的熔、沸點(diǎn)，_______揮發(fā)，硬度_______，不導(dǎo)電，易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。(2)具有較高的熔、沸點(diǎn)，難揮發(fā)離子晶體中，陰、陽(yáng)離子間有強(qiáng)烈的相互作用(離子鍵)，要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。因此，離子晶體具有_______和_______的性質(zhì)。一般說(shuō)來(lái)，陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越_______，離子半徑越_______，離子鍵越_______，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越_______。(3)硬度離子晶體的硬度較大，難于壓縮。陰陽(yáng)離子間有較強(qiáng)的離子鍵，使離子晶體的硬度較大，當(dāng)晶體受到?jīng)_擊力作用時(shí)，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導(dǎo)致晶體破碎。(4)導(dǎo)電性離子晶體中，離子鍵較強(qiáng)，離子不能自由移動(dòng)，即晶體中無(wú)自由移動(dòng)的離子，因此，離子晶體_______。當(dāng)升高溫度時(shí)，陰、陽(yáng)離子獲得足夠能量克服離子間的相互作用，成為自由移動(dòng)的離子，在外界電場(chǎng)作用下，離子定向移動(dòng)而形成電流。離子化合物_______時(shí)，陰、陽(yáng)離子受到水分子作用變成了自由移動(dòng)的離子(實(shí)質(zhì)上是水合離子)，在外界電場(chǎng)作用下，陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。(5)溶解性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水)，難溶于非極性溶劑(如汽油、苯等)，遵循“_______”規(guī)律。當(dāng)把離子晶體放入水中時(shí)，極性水分子對(duì)離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引作用，使晶體中的離子克服了離子間的作用而電離，變成在水中自由移動(dòng)的離子。【答案】

高

難

大

較高的熔、沸點(diǎn)

難揮發(fā)

多

小

強(qiáng)

高

不導(dǎo)電

溶于水

相似相溶【解析】略22．（2021·四川達(dá)州·高二期末）在下列各題的橫線(xiàn)上填寫(xiě)“>”、“=”或“<”符號(hào)(1)鍵能：___________。(2)沸點(diǎn)：___________。(3)熔點(diǎn)：___________。(4)鍵角：___________。(5)最外層電子數(shù)：B___________(6)價(jià)電子數(shù)：V___________。(7)單電子數(shù)：___________。(8)酸性：___________。(9)燃燒熱：___________。(10)晶體中陽(yáng)離子配位數(shù)：___________。(11)中心原子雜化軌道數(shù)：___________。(12)中心原子孤電子對(duì)：___________。(13)第一電離能：___________。(14)分解溫度：___________?！敬鸢浮?1)>(2)>(3)<(4)<(5)>(6)<(7)>(8)>(9)>(10)>(11)>(12)<(13)<(14)>【解析】(1)氮氮三鍵的鍵能大于氯氯單鍵，故答案為：>；(2)水分子間能形成氫鍵，硒化氫分子間不能形成氫鍵，故水的沸點(diǎn)高于硒化氫，故答案為：>；(3)硅硅鍵的鍵長(zhǎng)大于碳硅鍵、鍵能小于碳硅鍵，則單晶硅中的共價(jià)鍵弱于碳化硅，沸點(diǎn)小于碳化硅，故答案為：<；(4)三氧化硫中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，三氯化磷中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107°18′，則三氯化磷分子的鍵角小于三氧化硫分子，故答案為：<；(5)硼原子的最外層電子數(shù)為3，錳原子的最外層電子數(shù)為2，則硼原子的最外層電子數(shù)大于錳原子，故答案為：>；(6)釩元素的原子序數(shù)為23，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d34s2，硫元素的原子序數(shù)為16，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，則釩原子的價(jià)電子數(shù)小于硫原子，故答案為：<；(7)鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，單電子數(shù)為6，砷元素的原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p3，單電子數(shù)為3，則鉻原子的單電子數(shù)大于砷原子，故答案為：>；(8)亞硝酸的非羥基氧的個(gè)數(shù)小于硝酸，則亞硝酸的酸性弱于硝酸，故答案為：<；(9)1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱量，則氫氣的燃燒熱ΔH大于甲烷，故答案為：>；(10)氟化鈣晶胞中每個(gè)鈣離子周?chē)?個(gè)氟離子，配位數(shù)為8，氯化鈉晶胞中每個(gè)鈉離子周?chē)?個(gè)氟離子，配位數(shù)為6，則氟化鈣中鈣離子的配位數(shù)大于氯化鈉中鈉離子的配位數(shù)，故答案為：>；(11)二氯甲烷分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，雜化軌道數(shù)為4，三氟化硼中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，硼原子的的雜化方式為sp2雜化，雜化軌道數(shù)為3，則二氯甲烷分子中中心原子雜化軌道數(shù)大于三氟化硼，故答案為：>；(12)二氧化硫中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，一氧化二氯中中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子