專題04-氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用(練)-解析版

專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用1．（2021·四川省西昌市模擬）某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖,由圖可知,在該反應(yīng)中是()A．還原劑 B．氧化劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物【答案】A【解析】由圖可知，反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。2．（2021·廣東省肇慶市高三畢業(yè)班第一次統(tǒng)一檢測）消毒劑是醫(yī)療、衛(wèi)生中不可或缺的藥劑，下列消毒劑的消毒原理與氧化還原無關(guān)的是()A．醫(yī)用酒精 B．高錳酸鉀 C．雙氧水 D．84消毒液【答案】A【解析】雙氧水、高錳酸鉀、84消毒液均具有強(qiáng)氧化性，氧化病毒和細(xì)菌，達(dá)到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，與氧化還原無關(guān)，故A符合題意；綜上所述，答案為A。3．（2021·浙江省重點(diǎn)中學(xué)選考模擬）反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，氧化產(chǎn)物是()A．H2O B．HBrO3 C．O2 D．HBrO3和O2【答案】D【解析】在氧化還原反應(yīng)中，還原劑所含元素化合價(jià)升高，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，BrF3中Br元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低為Br2中的0價(jià)，也有升高到HBrO3中的+5價(jià)，BrF3既是氧化劑，又是還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，HBrO3是氧化產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到O2中0價(jià)，H2O是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物是HBrO3和O2，故D正確；故選D。4．（2021·四川省成都市高三第一次診斷性考試）《天工開物·火藥》沖記載“凡火藥，以硝石硫磺為主，草木灰為輔。硝性至陰，硫性至陽，陰陽兩物相遇于無隙可容之中，其出也……”(已知火藥反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑)。下列認(rèn)識(shí)或相關(guān)理解錯(cuò)誤的是()A．硫磺不溶于水 B．“草木灰為輔”指草木灰中含有的炭參與反應(yīng)C．硝石在反應(yīng)中作還原劑 D．“其出也”含義之一指該反應(yīng)放出氣體【答案】C【解析】硫磺是S單質(zhì)，為非極性分子，H2O為極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，S不溶于水，A正確；根據(jù)火藥反應(yīng)的方程式，反應(yīng)物為KNO3、S、C，硝石中有KNO3，硫磺提供S，則C只能來自草木灰，B正確；由方程式可知，KNO3中+5價(jià)的N變?yōu)镹2中的0價(jià)，N得電子發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，C錯(cuò)誤；“其出也”可以理解為由物質(zhì)從容器中出來，該反應(yīng)生成N2和CO2兩種氣體，故含義之一是指該反應(yīng)放出氣體，D正確；故選C。5．（2021·吉林省長春市普通高中質(zhì)檢）根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①/、②/③A．表中①組的反應(yīng)可知：通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同B．氧化性強(qiáng)弱的比較：C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，生成1molKCl時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6molD．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：【答案】A【解析】由表格信息可知亞鐵離子、溴離子均具有還原性，可被氯氣氧化，少量氯氣時(shí)只有亞鐵離子被氧化，若氯氣足量，亞鐵離子、溴離子均被氧化，故A正確；由①組信息可知，氯氣的氧化性大于鐵離子，故B錯(cuò)誤；氧化劑得電子化合價(jià)降低被還原得到還原產(chǎn)物，所以氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。

6．（2021·湖南省永州市模擬）下列過程中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．鋼鐵制品生銹過程 B．侯德榜制純堿C．膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．小蘇打片治療胃病【答案】A【解析】鋼鐵制品生銹過程，鐵與氧氣和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵銹，A正確；侯德榜制純堿過程涉及化合反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)，過程中無化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，屬于膠體粒子特征性現(xiàn)象，與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；小蘇打片治療胃病，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案為A。7．（2021·山東濱州模擬）K2FeO4是優(yōu)良的飲用水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH==2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（）A．鐵元素被氧化，氮元素被還原 B．氧化性：KNO3＞K2FeO4C．每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6mole? D．K2FeO4具有殺菌作用【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，元素鐵化合價(jià)由Fe2O3中+3升高到K2FeO4中+6價(jià)，元素氮化合價(jià)由KNO3中+5價(jià)降低到KNO2中+3價(jià)。由分析可知，氮元素化合價(jià)降低，被還原，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；反應(yīng)中KNO3化合價(jià)降低，KNO3為氧化劑，而K2FeO4由化合價(jià)升高得到，為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性：KNO3>K2FeO4，故B正確；反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故1molFe2O3轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molK2FeO4，故當(dāng)生成1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為生成K2FeO4的3倍，故C錯(cuò)誤；K2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，化合價(jià)能降低，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故D正確；故選C。8．（2021·甘肅省天水市甘谷第四中學(xué)第二次檢測）下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）ABCD將鐵片放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不變色，滴加氯水后溶液顯紅色向Na2SO3固體中加入硫酸，生成無色氣體向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴幾滴蒸餾水，脫脂棉燃燒【答案】C【解析】鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵被氧化生成致密的氧化層薄膜，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后，氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，溶液顯紅色，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；亞硫酸鈉與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)前后沒有化合價(jià)改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)放出大量的熱，放出的熱量使氧氣和脫脂棉反應(yīng)，使脫脂棉燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9．（2021·浙江省杭州第二中學(xué)模擬）下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案】D【解析】在反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中,水中的H、O元素的化合價(jià)均沒有變化，水既不是氧化劑也不是還原劑。該反應(yīng)中水中H、O元素的化合價(jià)均沒有變化，既不是氧化劑也不是還原劑，與題目所給反應(yīng)中水的作用相同，故A不符合題意；該反應(yīng)中水中H、O元素的化合價(jià)均沒有變化，既不是氧化劑也不是還原劑，與題目所給反應(yīng)中水的作用相同，故B不符合題意；該反應(yīng)中水中H、O元素的化合價(jià)均沒有變化，既不是氧化劑也不是還原劑，與題目所給反應(yīng)中水的作用相同，故C不符合題意；該反應(yīng)中水中氫元素化合價(jià)降低作氧化劑，與題目所給反應(yīng)中水的作用不同，故D符合題意；綜上所述答案為D。10.（2021·湖南省郴州市第一次質(zhì)檢）現(xiàn)有由0.2molCuS和0.1molCu2O組成的混合物，與足量稀HNO3充分反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是（）A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol【答案】B【解析】CuS中硫元素化合價(jià)從-2升高到+6，則1molCuS被氧化失去8mol電子、Cu2O中銅元素化合價(jià)從+1升高到+2，則1molCu2O被氧化失去2mol電子，稀HNO3作氧化劑時(shí)氮元素化合價(jià)從+5降低到+2，每1mol硝酸被還原得電子物質(zhì)的量為3mol，0.2molCuS和0.1molCu2O被氧化失去電子的物質(zhì)的量為0.2mol×8+0.1mol×2=1.8mol，按得失電子數(shù)守恒，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是，B正確；答案選B。11．（2021·河北省張家口市第一次質(zhì)量檢測）四氟肼((N2F4)可作高能燃料的氧化劑，可用Fe3＋與二氟胺(HNF2)反應(yīng)制得，發(fā)生的反應(yīng)是：HNF2＋Fe3＋→N2F4↑＋Fe2＋＋H＋(未配平)，下列說法正確的是()A．被氧化的元素是FB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．N2F4的氧化性強(qiáng)于Fe3＋的氧化性D．若生成2.24L(標(biāo)況下)N2F4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol【答案】B【解析】根據(jù)化合價(jià)改變，電子守恒，原子守恒，電荷守恒，配平化學(xué)方程式得：2HNF2＋2Fe3＋=N2F4↑＋2Fe2＋＋2H＋，其中鐵的化合降低從+3降到+2，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，氮元素化合價(jià)升高從+1升高到+2，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，以此來解答題目。被氧化的元素是N，A錯(cuò)誤；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，B正確；氧化性大小比較是，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，N2F4的氧化性弱于Fe3＋的氧化性，C錯(cuò)誤；若生成2.24L(標(biāo)況下)N2F4，物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol2(2-1)=0.2mol，D錯(cuò)誤；故答案為B。12．（2021·浙江省選考科目化學(xué)仿真模擬）下列說法正確的是()A．反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4B．反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．反應(yīng)中，被氧化和被還原的硫的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1【答案】D【解析】HCl是還原劑，但每4molHCl參與反應(yīng)只有2molHCl作還原劑，另外2molHCl表現(xiàn)酸性，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，A錯(cuò)誤；H2S是還原劑，SO2是氧化劑，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1，B錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的3molS中，2molS作氧化劑，1molS作還原劑，則被氧化和被還原的硫的物質(zhì)的量之比是1：2，C錯(cuò)誤；部分KOH是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，由得失電子守恒可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1，D正確；故選D。13．（2021·北京市海淀區(qū)首都師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬）某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置操作和現(xiàn)象微熱后，溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；試管口有紅棕色氣體生成溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是（）A．NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2能判斷還原性：Br-＞Cl-C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3能判斷還原性：I-＞Br-D．上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性等【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)1中濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體，符合難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，反應(yīng)為NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑，故A正確；實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B正確；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I-＞Br-的結(jié)論，故C錯(cuò)誤；根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D正確；答案選C。14．（2021·遼寧省大連市一〇三中學(xué)模擬）廢氣的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體慢慢通入FeC13、FeC12、CuC12的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2＞Fe3+＞SB．在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2C．在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和ClD．反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O211.2L【答案】A【解析】轉(zhuǎn)化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+把CuS中-2價(jià)S氧化為S單質(zhì)，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性的強(qiáng)弱順序：O2＞Fe3+＞S，故A正確；根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2S轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，故C錯(cuò)誤；H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)變成0價(jià)，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)變成-2價(jià)，依據(jù)得失電子數(shù)相等，可得2H2S~O2，所以有34gH2S(即1mol)轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol，但是未標(biāo)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算氧氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選A。（2021·河北省“五個(gè)一名校聯(lián)盟”第一次診斷）向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水層發(fā)生反應(yīng)：(已知CrO5的結(jié)構(gòu)為)，乙醚層發(fā)生反應(yīng)：CrO5＋(C2H5)2O=CrO5·O(C2H5)2.反應(yīng)上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去，且水相變?yōu)榫G色(Cr3＋)，下列說法正確的是（）A．由水層反應(yīng)可知，氧化性：B．乙醚在檢驗(yàn)過程中可用乙醇代替C．CrO5·O(C2H5)2中不存在非極性鍵D．水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為4CrO5＋12H＋=4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑【答案】D【解析】由水層反應(yīng)可知，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；乙醚與CrO5形成配合物并使CrO5進(jìn)入有機(jī)相，在檢驗(yàn)過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，而乙醇易溶于水，故不能用乙醇代替乙醚，故B錯(cuò)誤；CrO5·O(C2H5)2中含O-O、C-C鍵為非極性鍵，故C錯(cuò)誤；水相變?yōu)榫G色生成了Cr3＋，鉻元素化合價(jià)降低，則氧元素化合價(jià)一定升高，應(yīng)有氧氣生成，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4CrO5＋12H＋=4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑，故D正確；答案選D。16．（2021·上海市奉賢區(qū)模擬）在某酸性溶液中，天然氣脫硫原理如圖所示。下列說法正確的是()A．為了增強(qiáng)氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸B．CH4是反應(yīng)的催化劑C．過程②使溶液酸性增強(qiáng)D．過程①與過程②轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1﹕1【答案】D【解析】由圖中可得出，反應(yīng)①的反應(yīng)物為Fe2(SO4)3、CH4、H2S，生成物為S、FeSO4、CH4；反應(yīng)②的反應(yīng)物為FeSO4、CH4、O2，生成物為Fe2(SO4)3、CH4，在反應(yīng)中沒有體現(xiàn)H2SO4的參與，從而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)①：Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4；反應(yīng)②：4FeSO4+O2+2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O。亞鐵離子有還原性，硝酸有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液的酸化不能使用硝酸，A不正確；從分析中可以看出，CH4沒有參與反應(yīng)，所以CH4不是反應(yīng)的催化劑，經(jīng)過反應(yīng)①②，達(dá)到天然氣脫硫的目的，B不正確；過程①的反應(yīng)為Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4，使介質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)，過程②的反應(yīng)為4FeSO4+O2+2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O，消耗氫離子，C不正確；以FeSO4為基準(zhǔn)，調(diào)整過程①與過程②的化學(xué)計(jì)量數(shù)，可得出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1:1，，D正確；答案選D。17．（2021·河北衡水深州市中學(xué)模擬）為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號(hào)”衛(wèi)星。NH4ClO4是其運(yùn)載火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，下列有

關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．上述條件下，氧化性：O2>NH4ClO4B．該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3C．產(chǎn)生6.4gO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.8molD．0.5mol

NH4ClO4分解產(chǎn)生氣體的體積為44.8L【答案】B【解析】由題意可知，NH4ClO4為氧化劑，O2為氧化產(chǎn)物，故有氧化性：O2＜NH4ClO4，故A錯(cuò)；在該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為Cl2，氧化產(chǎn)物為N2和O2，所以其還原產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，故選B；6.4gO2的物質(zhì)的量為0.2mol，當(dāng)生成0.2molO2生成的同時(shí)會(huì)生成0.