2025年牛津譯林版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.溶液與過量NaOH溶液：B.向溶液中加入過量的HI溶液：C.惰性電極電解氯化鎂溶液：D.向稀硝酸中滴加少量亞硫酸鈉溶液：2、下列反應(yīng)中，離子方程式不正確的是（）A.CuO與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OB.大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C.稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.澄清的石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O4、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.CH2F2的電子式：B.丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2CHOC.反式2-丁烯的鍵線式：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：5、下列不飽和化合物(單體)能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成如圖物質(zhì)的是。

A.丙烯B.2-甲基-1，3-丁二烯C.乙烯和丙烯D.2-甲基-2-丁烯評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是A.I2(g)+H2(g)2HI(g)（恒溫）B.CH3COOHH++CH3COO-（忽略溶液體積變化）C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（忽略溶液體積變化）D.CH3OCH(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO(g)-Q（恒壓）7、如圖所示，a曲線表示一定條件可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)8、用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實驗；各離子方程式正確及各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前增強(qiáng)的是（）

A.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++Cl-=AgCl↓B.向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-C.向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.的名稱為2，2，3一三甲基丁酸B.二者只能用金屬鈉鑒別C.互為同分異構(gòu)體D.立方烷()與棱晶烷()的二氯代物種數(shù)相同(不考慮立體異構(gòu))10、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列說法正確的是（）A.以上三種信息素互為同分異構(gòu)體B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物D.家蠶的性信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種11、化合物1，1—二環(huán)丙基乙烯()是重要的醫(yī)藥中間體。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是A.分子式為C8H14B.其同分異構(gòu)體可能是苯的同系物C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)12、喹啉（）是治療新冠肺炎的藥物氯喹的基礎(chǔ)原料；其合成路線如下：

下列有關(guān)說法正確的是A.C→D的反應(yīng)條件為NaOH水溶液，加熱B.可以用溴水來檢驗化合物E中的碳碳雙鍵C.F→G和G→J的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)和還原反應(yīng)D.與喹啉互為同分異構(gòu)體，且含有碳碳雙鍵和氰基（-CN）的芳香族化合物共有4種13、常溫下，下列物質(zhì)與水混合后靜置，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是A.苯B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙酸14、我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置；其示意圖如圖：

下列說法不正確的是（）A.b為電源的負(fù)極B.①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化C.a極的電極反應(yīng)式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D.上述裝置存在反應(yīng)：CO2C+O2評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘；放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于____________腐蝕。

（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈______________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應(yīng)式為________________________。

（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈___________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應(yīng)式為_______________________。16、哪些共價鍵是δ鍵，哪些共價鍵是π鍵呢？一般規(guī)律是：共價________是δ鍵；而共價雙鍵中有________δ鍵，另一個是________，共價三鍵由________δ鍵和________π鍵組成17、某二元酸HB在水中的電離方程式是HBH

的NaHB溶液顯酸性，原因是________________________________。

在的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________填標(biāo)號

A.

B.

C.

D.18、室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：

(1)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_______點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在__________(填“c點以上”或“c點以下”)。

(2)滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是_____(填字母序號)。

A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗。

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后；立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定。

C.滴定過程中；溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定。

D.滴定結(jié)束后；仰視液面，讀取NaOH溶液體積。

(3)若重復(fù)三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。(保留4位有效數(shù)字)。實驗序號NaOH溶液體積/mL待測HA溶液體積/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00

(4)a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。19、酸堿中和滴定實驗原理。

(1)中和反應(yīng)的實質(zhì)：___。

(2)恰好中和時滿足關(guān)系：n(H+)酸=n(OH-)堿。

(3)一元強(qiáng)酸、強(qiáng)堿間的關(guān)系：c待=20、學(xué)好有機(jī)化學(xué)；從認(rèn)識有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)開始。請用所學(xué)知識回答下列問題：

(1)某有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡式為該物質(zhì)的名稱為_____(用系統(tǒng)命名法命名)。

(2)有機(jī)物中官能團(tuán)的名稱為_____。

(3)和的關(guān)系為_____(填“同種物質(zhì)”；“同系物”或“同分異構(gòu)體”)。

(4)屬于_____(填“烴”；“芳香烴”或“鹵代烴”)。

(5)分子中最多有_____個C原子共平面，最多有_____個原子在同一直線上；1mol該物質(zhì)與H2反應(yīng)，最多消耗_____molH2。21、寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：

①的名稱為：___。

②的名稱為___。22、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究溶液的組成與性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：

（1）用惰性電極電解含有NaHCO3的NaCl溶液；假設(shè)電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，測得溶液pH變化如圖所示。

則在0→t1時間內(nèi)，陽極反應(yīng)式為________________，溶液pH升高比較緩慢的原因是(用離子方程式回答)_______________________。

（2）含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體；

溶液中______________(填“增大”“減小”或“不變)；25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10—5mol·L—1，該溫度下，1mol·L—1的NH4Cl溶液中c（H＋）="________________"molL（已知）

（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的________。

a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2

現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

（4）某工業(yè)生產(chǎn)中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________，剩余溶液中<____。

[已知Ksp(MnCO3)=1×10-11(mol·L-1)2，Ksp(CaCO3)="5"×10-9(mol·L-1)2]23、對于反應(yīng)減小壓強(qiáng)，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在平衡移動時______（填“是”或“否”）發(fā)生改變，其原因是____________；下圖是反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖，時刻引起正、逆反應(yīng)速率變化的原因可能是____________（寫一條合理原因）。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)24、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)25、過氧化鈣(CaO2)一種安全無的毒殺菌劑，以Ca(OH)2等為原料最終反應(yīng)可制得CaO2。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下流程并探究不同條件對CaO2制備的影響:

(1)攪拌過程中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。

(2)制備過界中除水外．可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________________。

(3)CaO2制備中H2O2合適的用量是__________________。

(4)該制備反應(yīng)需控制溫度在0~2℃，實驗中可采取的措施是___________。該溫度下產(chǎn)率較高，其原因為__________________。

(5)CaO2樣品中通常含有CaO，定量測定CaO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案為：_____。

(實驗中可供選用的試劑有：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞；除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平、錐形瓶、滴定管)。26、氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3；還含少量Fe；Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。

回答下列問題：

（1）“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

分析下列圖1，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為500℃。分析選擇反應(yīng)溫度為500℃的原因_________________。

（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_________；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓?，溶液pH的范圍為_________；然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)镃aF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時溶液中=_________。

（3）碳化結(jié)晶時，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300℃—770℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

27、CMA(醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物)是高速公路的綠色融雪劑。以生物質(zhì)廢液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì))及白云石(主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等雜質(zhì))等為原料生產(chǎn)CMA的實驗流程如圖：

(1)步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為___________________。

(2)步驟②所得濾渣1的主要成分為____________(寫化學(xué)式)；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是____________。

(3)已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率(與融雪效果成正比)關(guān)系如圖所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié)n(Ca)∶n(Mg)約為____________(選填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。

(4)步驟⑥包含的操作有____________；過濾、洗滌及干燥。

(5)碳酸鎂和碳酸鈣與醋酸也可以恰好完全反應(yīng)得到的混合物制融雪劑，下列有關(guān)說法錯誤的是_____

A.該融雪劑中的醋酸鈣；醋酸鎂均是離子化合物。

B.該融雪劑還可用于除去煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫。

C.該融雪劑的水溶液顯堿性。

D.生產(chǎn)該融雪劑所需碳酸鹽與醋酸的物質(zhì)的量之比為1：1評卷人得分六、推斷題(共1題，共4分)28、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機(jī)試劑任選)__________________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．與先反應(yīng)生成然后再與反應(yīng)，在冷的稀溶液中生成最后與反應(yīng)生成反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)與的化學(xué)計量數(shù)相同；A正確；

B．加入HI溶液后，溶液被酸化，氧化性：先與反應(yīng)生成NO氣體和過量的再與反應(yīng)：因此正確的離子方程式為B錯誤；

C．惰性電極電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氯氣、氫氣，反應(yīng)的離子方程式為C錯誤；

D．稀具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為D錯誤；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A.CuO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水：A不符合題意；

B.大理石與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳：B不符合題意；

C.稀HNO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成硝酸鋇和水：C不符合題意；

D.電荷未配平，離子方程應(yīng)為：D符合題意。

故選：D。

【點睛】

本題主要考查離子方程式的書寫與判斷，需注意要符合客觀實際，原子守恒和電荷守恒。3、D【分析】【詳解】

A．石灰水跟稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+=H2O；故A錯誤；

B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故B錯誤；

C．銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故C錯誤；

D．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸時發(fā)生的離子反應(yīng)為Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O；故D正確；

故答案為D。

【點睛】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中F原子形成共用電子對后，原子的最外層應(yīng)該有8個電子，則CH2F2的電子式為：A錯誤；

B．丙烯醛的烴基中含有不飽和的碳碳雙鍵，則其結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCHO；B錯誤；

C．反式2-丁烯是分子中的2個甲基在碳碳雙鍵的兩側(cè)，其鍵線式為：C正確；

D．聚丙烯是丙烯CH2=CH-CH3發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式為D錯誤；

故合理選項是C。5、B【分析】【詳解】

在中，主鏈上有四個碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，根據(jù)規(guī)律“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，得到其單體為CH2=CH—C(CH3)=CH2，即2-甲基-1，3-丁二烯，故選B。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖象中的縱橫坐標(biāo)表示的意義；分析某條件改變時，一個量隨另外一個量的變化，若變化趨勢與圖中一致，則為正確答案。

【詳解】

A；碘單質(zhì)與氫氣反應(yīng)是壓強(qiáng)不變的反應(yīng)；所以增大體積，都平衡移動不影響，所以碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，與圖中符合，故A正確；

B、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，使CH3COOH溶液中CH3COO﹣濃度增加，電離平衡逆向移動，則c（H+）減??；pH逐漸增大，與圖中不符合，故B錯誤；

C、因該反應(yīng)中K+、Cl﹣實際不參加反應(yīng)；則加入KCl對平衡體系無影響，化學(xué)平衡不移動，鐵離子的濃度不變，與圖中不符合，故C錯誤；

D；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則體積、壓強(qiáng)不變時，升高溫度，平衡正向移動，則甲醚的轉(zhuǎn)化率增大，與圖中相符合，故D正確。

答案選AD。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡的移動與化學(xué)平衡圖象，明確影響化學(xué)平衡的移動因素是解答本題的關(guān)鍵，并注意圖中曲線變化趨勢的意義來解答。7、AD【分析】【詳解】

A．加入催化劑；可加快反應(yīng)速率，且不影響平衡移動，A正確；

B．增大Y的濃度；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；

C．降低溫度；反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，C錯誤；

D．該反應(yīng)不隨氣體壓強(qiáng)的改變而移動；故增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，D正確；

答案選AD。8、BC【分析】【詳解】

溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比；溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大；

A．該反應(yīng)生成沉淀；同時還生成硝酸，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電性變化不大，故A錯誤；

B．亞硫酸是弱電解質(zhì)；溶液中離子濃度較小，通入氯氣后生成硫酸和HCl，二者都是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，則溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B正確；

C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液中Cl-濃度增加；則溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C正確；

D．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉；次氯酸鈉和水，離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故D錯誤；

故答案為BC。9、CD【分析】【分析】

有機(jī)物的命名首先要找官能團(tuán)；定母名，編號時從官能團(tuán)的一端開始，使取代基的編號之和最小。有機(jī)物的鑒別主要是在化學(xué)性質(zhì)的不同，根據(jù)官能團(tuán)的不同選擇不同的試劑進(jìn)行鑒別。同分異構(gòu)體的判斷利用定義和等效法進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．根據(jù)官能團(tuán)是羧基；命名時從官能團(tuán)的一端開始編號，故命名為：2,3,3—三甲基丁酸，故A不正確；

B．此兩種有機(jī)物官能團(tuán)的區(qū)別除了羥基外；還有雙鍵，所以可以利用溴水鑒別，故B不正確；

C．根據(jù)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同判斷它們互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．根據(jù)等效氫；對稱法進(jìn)行判斷二氯代物的種類都是3種，故D正確。

故選答案CD。

【點睛】

二氯代物的同分異構(gòu)體的判斷注意在立方體中，可以看成棱、面、體三個角度判斷。而三棱柱中注意側(cè)棱和上棱的二氯代物不同。10、BC【分析】【詳解】

A.以上三種信息素分子式不同；不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.三種信息素均含碳碳雙鍵；則均能與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色，故B正確；

C.2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯都含有1個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個“CH2”原子團(tuán)；所以互為同系物，故C正確；

D.家蠶信息素CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3與溴發(fā)生加成反應(yīng)時；可分別加在兩個雙鍵上，產(chǎn)物不只一種，故D錯誤；

故選BC。11、CD【分析】【詳解】

A．化合物1，1—二環(huán)丙基乙烯()的分子式為C8H12；故A錯誤；

B．苯環(huán)的不飽和度是4；該有機(jī)物的不飽和度是3，所以該有機(jī)物的同分異構(gòu)體不可能是苯的同系物，故B錯誤；

C．結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．含有碳碳雙鍵；具有烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選CD。12、AC【分析】【分析】

CH3-CH=CH2與Cl2在高溫下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2Cl-CH=CH2，CH2Cl-CH=CH2與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl，C與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成D：CH2OH-CH(OH)CH2OH，D與濃硫酸共熱，發(fā)生反應(yīng)生成E：CH2=CH-CHO，F(xiàn)是苯，苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成的G是硝基苯：G在Fe、HCl存在條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成J：然后根據(jù)題意分析解答。

【詳解】

A.B是CH2Cl-CH=CH2，B與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl；C與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成D，A正確；

B.溴水具有強(qiáng)氧化性；不僅可以與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，也能將醛基氧化為羧基，醛基的存在對碳碳雙鍵的檢驗構(gòu)成干擾，因此不能只用溴水來檢驗E中的碳碳雙鍵，B錯誤；

C.F→G是取代反應(yīng)；而G→J是還原反應(yīng)，C正確；

D.喹啉分子式是C9H7N，與喹啉互為同分異構(gòu)體，且含有碳碳雙鍵和氰基(-CN)的芳香族化合物有共有5種；D錯誤；

故答案選AC。

【點睛】

本題以有機(jī)物的合成為線索，考查了同分異構(gòu)體、反應(yīng)類型的判斷、官能團(tuán)的檢驗方法、物質(zhì)的推斷等。掌握各種官能團(tuán)的性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化條件、官能團(tuán)對物質(zhì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的關(guān)鍵。能較好的考查學(xué)生的思維、分析與推斷能力。13、AC【分析】【分析】

常溫下；與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，說明物質(zhì)不溶于水，據(jù)此解答。

【詳解】

A．苯不溶于水；與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，A正確；

B．乙醇與水互溶；不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B錯誤；

C．乙酸乙酯不溶于水；與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，C正確；

D．乙酸與水互溶；不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，D錯誤；

答案選AC。14、AB【分析】【詳解】

A.由分析可知，C2O52?化合價升高變?yōu)镺2，因此電極a為陽極，電源b為正極；故A錯誤；

B.①②捕獲CO2時生成的過程中碳元素的化合價均為+4價；沒有發(fā)生化合價變化，故B錯誤；

C.由分析可知，a電極的電極反應(yīng)式為2C2O52??4e－=4CO2+O2；故C正確；

D.由a電極、d電極的電極反應(yīng)式可知，該裝置的總反應(yīng)為CO2C+O2；故D正確。

綜上所述；答案為AB。

【點睛】

學(xué)會分析左右兩邊電極反應(yīng)，C2O52?反應(yīng)生成O2，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，連接電源正極。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

（1）鐵釘表面形成無數(shù)個微小的鐵碳原電池；屬于電化學(xué)腐蝕；

（2）若試管內(nèi)液面上升，說明發(fā)生了吸氧腐蝕，溶液呈弱堿性或中性，相關(guān)方程式：正極：O2+2H2O+4e—=4OH—；負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+；

（3）若試管內(nèi)液面下降，說明發(fā)生了析氫腐蝕，溶液呈明顯酸性；相關(guān)方程式：正極：2H++2e—=H2↑；負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥侩娀瘜W(xué)弱酸性或中吸氧O2+2H2O+4e—=4OH—較強(qiáng)的酸析氫2H++2e—=H2↑16、略

【分析】【詳解】

分子中單鍵是σ鍵，共價雙鍵中有一個是δ鍵，另一個是π鍵，共價三鍵由一個δ鍵和兩個π鍵組成；答案為：單鍵，一個，π鍵，一個，兩個?！窘馕觥繂捂I一個π鍵一個兩個17、略

【分析】【分析】

（1）H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解；根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對大小確定溶液的酸堿性；

（2）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH?)；所以溶液呈酸性；

故答案為：HB?只能電離不能水解；

(2)A.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，根據(jù)物料守恒，應(yīng)該為c(B2?)+c(HB?)=0.1mol/L；故A正確；

B.HB-不會進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；故B錯誤；

C.溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HB?)+2c(B2?)；故D錯誤；

故答案選AC。

【點睛】

本題的解題關(guān)鍵在于H2B第一步完全電離、第二步部分電離，在分析判斷是要注意HB?只能電離不能水解，故溶液中不含H2B分子?！窘馕觥竣?只能電離，不能水解②.18、略

【分析】【分析】

(1)a點為HA溶液，b點是HA和少量KA溶液；c點是KA和少量HA的混合液，d點是KA和KOH的混合液，酸；堿溶液都抑制了水的電離，KA促進(jìn)水的電離；由于HA為弱酸，恰好反應(yīng)時溶液呈堿性。

(2)A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液濃度小，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定，導(dǎo)致待測液被稀釋，取出一定體積的待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低；C.滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低；D.滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高。

(3)第三組數(shù)據(jù)誤差偏大，需要舍棄，另外兩次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，根據(jù)反應(yīng)HA+KOH=KA+H2O計算。

(4)根據(jù)電離常數(shù)進(jìn)行計算氫離子濃度；再計算pH，再計算水電離出的氫離子濃度。

【詳解】

(1)a點為HA溶液，b點是HA和少量KA溶液；c點是KA和少量HA的混合液，d點是KA和KOH的混合液，酸；堿溶液都抑制了水的電離，KA促進(jìn)水的電離，所以c點水的電離程度最大；由于HA為弱酸，恰好反應(yīng)時溶液呈堿性，則選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞；滴定終點呈堿性，應(yīng)該在c點以上，故答案為：c；酚酞；c點以上；

(2)A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液濃度小，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故A符合題意；B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定，導(dǎo)致待測液被稀釋，取出一定體積的待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故B不符合題意；C.滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故C不符合題意；D.滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D符合題意；綜上所述，答案為：AD。

(3)第三組數(shù)據(jù)誤差偏大，需要舍棄，另外兩次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：根據(jù)反應(yīng)HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000mol?L?1=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050mol?L?1；故答案為：0.1050。

(4)pH=4?lg4=4?2lg2=4?2×0.3=3.4，溶液中的氫氧根濃度溶液中氫氧根濃度等于水電離出的氫離子濃度，因此水電離出的氫離子濃度為c(H+)＝2.5×10?11mol?L?1；故答案為：3.4；2.5×10?11mol?L?1?！窘馕觥竣?c②.酚酞③.c點以上④.AD⑤.0.1050⑥.3.4⑦.2.5×10-11mol/L19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】H++OH-=H2O20、略

【分析】【詳解】

（1）中含碳碳雙鍵的最長碳鏈為5個碳原子；含兩個碳碳雙鍵，為戊二烯，第三個碳原子上有一個甲基，命名為：3－甲基－1，4－戊二烯；

（2）有機(jī)物中官能團(tuán)的名稱為：碳氯鍵；酯基；

（3）和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，關(guān)系為同分異構(gòu)體；

（4）中含鹵素原子；屬于鹵代烴；

（5）苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面構(gòu)型，碳碳三鍵為直線構(gòu)型，基團(tuán)之間通過單鍵相連，該分子中所有碳原子均可能共平面，故最多有17個C原子共平面；苯環(huán)中處于對位的原子共直線，與碳碳三鍵直接相連的四個原子共直線，如圖所示：最多有6個原子在同一直線上；1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol雙鍵消耗2mol氫氣，1mol雙鍵消耗1mol氫氣，故1mol該物質(zhì)與H2反應(yīng)，最多消耗9molH2。【解析】(1)3－甲基－1；4－戊二烯。

(2)碳氯鍵；酯基。

(3)同分異構(gòu)體。

(4)鹵代烴。

(5)176921、略

【分析】【分析】

按步驟進(jìn)行：先選出主鏈；再找到起點并編號，最后寫出規(guī)范的名稱。

【詳解】

①分子的最長碳鏈為8；左端離支鏈最近，所以該有機(jī)物名稱為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

答案為：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

②分子含碳碳雙鍵，主鏈和編號如圖所示：所以該有機(jī)物名稱為：3-甲基-2-乙基-1-戊烯。

答案為：3-甲基-2-乙基-1-戊烯。

【點睛】

烯烴的命名：選主鏈應(yīng)含碳碳雙鍵；編號時起點應(yīng)離碳碳雙鍵最近。【解析】①.2，2，6—三甲基—4—乙基辛烷②.3—甲基—2—乙基—1—戊烯22、略

【分析】【詳解】

（1）用惰性電極電解NaHCO3和NaCl的混合溶液時，反應(yīng)過程分兩段進(jìn)行，第一段：相當(dāng)于電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；第二段電解：當(dāng)氯離子完全析出后，相當(dāng)于電解碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實際上相當(dāng)于電解水。故在0→t1時間內(nèi)，相當(dāng)于電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，溶液中還有氫氧化鈉生成，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，離子反應(yīng)方程式為OH-+HCO3-═H2O+CO32-；所以溶液pH升高比較緩慢；

（2）==NH4Cl溶液中加入少量NaOH，水解常數(shù)不變，水的離子積也不變，則該比值不變；根據(jù)鹽類的水解與弱電解質(zhì)電離的關(guān)系，水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb=1.0×10-14÷1.8×10-5=5.56×10-10mol?L￣1，則c(NH3?H2O)?c(H+)/c(NH4+)=5.56×10-10mol?L￣1，因為c(NH3?H2O)≈c(H+)，c(NH4+)≈1mol?L￣1，帶入計算式可得c(H+)=2.36×10-5mol?L￣1。

（3）Ba(OH)2可與SO42￣反應(yīng)，OH￣可加鹽酸除去，BaCl2可與SO42￣反應(yīng)，而且不引入新雜質(zhì)，Ba(NO3)2能與SO42￣反應(yīng)，但NO3￣無法除去，選ac；BaCO3轉(zhuǎn)化為更難溶的BaSO4，離子方程式為：BaCO3(s)+SO42-(aq)=BaSO4(s)+CO32-(aq)。

（4）向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，該反應(yīng)的離子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，剩余溶液中無沉淀，根據(jù)沉淀溶解平衡知識溶度積規(guī)則知，Q＜Ksp，則剩余溶液中<Ksp(CaCO3)/Ksp(MnCO3)=500?！窘馕觥?Cl--2e-=Cl2↑HCO3-+OH-=CO32-+H2O不變2.36x10-5a、cBaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O50023、略

【分析】【詳解】

從反應(yīng)可以看出，生成物中氣體分子數(shù)大于反應(yīng)物中氣體分子數(shù)，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向，即正反應(yīng)方向移動。由于和的相對分子質(zhì)量相同，故它們的平均相對分子質(zhì)量不變，即平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在平衡移動時不發(fā)生改變。從圖中可以看出，時刻v(逆)＞v(正)；說明平衡逆向移動；新平衡在原平衡的上方，說明是增大某條件。綜合這兩點，再結(jié)合反應(yīng)方程式，從濃度；壓強(qiáng)、溫度三個方面進(jìn)行分析，可確定改變條件是增大壓強(qiáng)或升高溫度。

【點睛】

如果我們忽視N2、CO的相對分子質(zhì)量的大小關(guān)系，而是利用氣體的總質(zhì)量除以氣體的總物質(zhì)的量=氣體的平均相對分子質(zhì)量，很容易得出錯誤的結(jié)論，【解析】正反應(yīng)否和的相對分子質(zhì)量相同，故它們的平均相對分子質(zhì)量不變增大壓強(qiáng)或升高溫度四、判斷題(共1題，共7分)24、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，將氯化銨溶于水配成溶液，向氯化銨溶液中加入氫氧化鈣，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，在攪拌條件下，加入H2O2溶液，CaCl2與一水合氨、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成CaO2?8H2O，真空過濾得到CaO2?8H2O，CaO2?8H2O脫水制得CaO2。

【詳解】

（1）攪拌過程中，CaCl2與一水合氨、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成CaO2?8H2O和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，故答案為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；

（2）由流程可知，開始用到氯化銨，制備CaO2?8H2O時又生成氯化銨，所以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl，故答案為：NH4Cl；

（3）由表1可知，加入25mL20%的H2O2溶液時，過氧化鈣的產(chǎn)率最高，則CaO2制備中H2O2合適的用量是25mL；故答案為：25mL；

（4）若溫度過高會造成氨水揮發(fā)、過氧化氫分解，還能使CaO2?8H2O分解，導(dǎo)致過氧化鈣的產(chǎn)率降低，所以制備反應(yīng)需控制溫度在0~2℃，冰水混合物的溫度是0℃，可將反應(yīng)器放置在冰水中，故答案為：將反應(yīng)器放置在冰水中；可防止氨水揮發(fā)、過氧化氫分解以及CaO2?8H2O分解；

（5）由題給試劑和儀器可知，定量測定CaO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用電子天平稱取一定量的過氧化鈣樣品；然后加入過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和樣品反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，故答案為：用電子天平稱取一定量的過氧化鈣樣品，然后加入過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和樣品反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

【點睛】

制備過氧化鈣的過程中，NH4Cl既出現(xiàn)在了反應(yīng)物中，也出現(xiàn)在了生成物中，所以制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl是解答關(guān)鍵。【解析】①.CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl②.NH4Cl③.25mL④.將反應(yīng)器放置在冰水中⑤.可防止氨水揮發(fā)、過氧化氫分解，以及CaO2?8H2O分解⑥.用電子天平稱取一定量的過氧化鈣樣品，然后加入過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和樣品反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定26、略

【分析】【分析】

（1）焙燒時主要的化學(xué)反應(yīng)是碳酸錳和氯化銨在加熱條件下生成氯化錳；氨氣、二氧化碳、水；500℃之前的浸出率較低；再升高溫度，浸出率變化很?。?/p>

（2）該反應(yīng)中，MnO2被還原，F(xiàn)e2+被氧化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒以及原子、電荷守恒書寫；需除去Al3+、Fe3+的同時，不能除去Mn2+；根據(jù)Ksp的關(guān)系計算即可；

（3）根據(jù)碳酸氫根離子電離出的碳酸根離子生產(chǎn)碳酸錳；

（4）根據(jù)加熱過程中Mn元素質(zhì)量不變分析300℃以及770℃時固體成分進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnCO3＋2NH4ClMnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O；溫度過低；反應(yīng)速率慢；浸出率低；隨著溫度的升高，錳浸出率逐漸升高，但在500℃以后，錳浸出率增加緩慢，并且在500℃時，錳浸出率已經(jīng)達(dá)到95%以上，溫度過高，浸出率變化不大，成本增加，故焙燒溫度取500℃即可；

（2）凈化除雜中加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O；由表可知，F(xiàn)e3+、Al3+完全沉淀的pH分別為2.8和5.2，Mn2+開始沉淀pH為8.8，故若要將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓?，但Mn2+不能沉淀，故需條件pH的范圍為5.2≤pH<8.8；當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中=1.97；

（3）“碳化結(jié)晶”時，加入碳酸氫銨時HCO3-的電離促進(jìn)Mn2+生成MnCO3，同時HCO3-與電離出的H+反應(yīng)生成水和CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋2HCO3－MnCO3＋CO2↑＋H2O；

（4）假設(shè)起始n(MnCO3)=1mol，則m（MnCO3）=115g，m（Mn）=55g，加熱過程中Mn元素的質(zhì)量不變，A點時固體質(zhì)量為115g×75.65%=87g，則m（O）=32g，故故A點對應(yīng)的化學(xué)式為MnO2，同理可計算出B點對應(yīng)的化學(xué)式為Mn3O4，故300℃—770℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3MnO2===Mn3O4+O2↑。

【點睛】

物質(zhì)加熱過程的熱重曲線分析時，金屬元素的質(zhì)量始終保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒計算相關(guān)溫度下對應(yīng)的固體化學(xué)式?！窘馕觥縈nCO3＋2NH4ClMnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O溫度低，速率慢浸出率低；溫度過高，浸出率變化不大，成本增加MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O5.2≤pH<8.81.97Mn2＋＋2HCO3－MnCO3＋CO2↑＋H2O3MnO2=Mn3O4+O2↑27、略

【分析】【分