2025年春新科粵版化學(xué)九年級下冊課件 8.3 酸和堿反應(yīng)

8.3

酸和堿反應(yīng)學(xué)習(xí)目標講授新課認識酸和堿的中和反應(yīng)，會運用指示劑判斷反應(yīng)的發(fā)生；學(xué)會辨別復(fù)分解反應(yīng)。01能從微觀角度了解中和反應(yīng)的原理，并會正確書寫中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。02了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。03為什么要往酸性的土壤里撒熟石灰呢？通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道酸、堿各自有相似的化學(xué)性質(zhì)，這是什么原因造成的呢？導(dǎo)入新課實驗8–12酸堿溶液的導(dǎo)電性酸堿溶液的導(dǎo)電性觀察活動試劑①蒸餾水②酒精③稀鹽酸④稀硫酸⑤稀燒堿溶液⑥澄清石灰水燈泡是否發(fā)亮不亮不亮發(fā)亮發(fā)亮發(fā)亮發(fā)亮（略暗）結(jié)論：蒸餾水、酒精不導(dǎo)電，酸溶液和堿溶液能夠?qū)щ?。說明酸、堿溶液中存在可自由移動的帶電微觀粒子。這些帶電的微觀粒子是什么呢？陰離子是酸根離子陽離子是金屬離子陽離子都是陰離子都是H+OH-酸在水溶液中都能解離出H+，堿在水溶液中都能解離出OH-，所以酸和堿都各自有相似的化學(xué)性質(zhì)。酸與堿能發(fā)生反應(yīng)嗎？中和反應(yīng)01實驗8–13在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，觀察到什么現(xiàn)象？有沒有反應(yīng)發(fā)生？

無明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生了反應(yīng)。為了能觀察到上述兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)采取什么方法?在氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊溶液或酚酞溶液，觀察加入稀鹽酸后溶液的顏色變化。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)實驗8–14氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)實驗8–14實驗用品：稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液。

實驗序號實驗設(shè)計發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）（2）b.稀鹽酸a.5mL稀氫氧化鈉+酚酞溶液b.a.5mL稀硫酸+酚酞溶液溶液由紅色變?yōu)闊o色HCl+NaOH=NaCl+H2O（酸）（堿）（鹽）（水）稀氫氧化鈉溶液溶液由無色變?yōu)榧t色H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（酸）（堿）（鹽）（水）實驗序號實驗設(shè)計發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）（4）b.a.b.a.稀硫酸5mL澄清石灰水+紫色石蕊溶液澄清石灰水5mL稀鹽酸+紫色石蕊溶液有白色沉淀生成，溶液由藍色變?yōu)樽仙芤河杉t色變?yōu)樽仙獺2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O結(jié)論：指示劑顏色的變化說明酸溶液與堿溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2

CaSO4↓+2H2O酸堿鹽水酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。思考與討論有人說：凡是生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)，請問對不對？不正確，因為能生成鹽和水的反應(yīng)有3種。酸+金屬氧化物→鹽+水，如：2HCl+CuO==CuCl2+H2O酸+堿→

鹽+水，如：HCl+NaOH==NaCl+H2O堿+非金屬氧化物→

鹽+水，如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O判斷下列反應(yīng)是否是中和反應(yīng)。Fe2O3＋6HCl

====

2FeCl3＋3H2O()

2NaOH＋CO2

====

Na2CO3＋H2O

()Al(OH)3

＋3HCl

====

AlCl3＋3H2O

()×

×

√

練一練信息技術(shù)與化學(xué)實驗利用手持技術(shù)數(shù)字化實驗尋找酸堿中和反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)對于沒有明顯實驗現(xiàn)象的酸堿中和反應(yīng)，同學(xué)們還可以運用手持技術(shù)數(shù)字化實驗，通過pH傳感器定量測量反應(yīng)過程中溶液的pH，通過分析pH變化曲線尋找酸和堿發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)。也可以通過溫度傳感器定量測量反應(yīng)過程中溫度的變化。pH加入鹽酸的體積/mL溫度/℃加入鹽酸的體積/mL小結(jié)酸和堿的主要化學(xué)性質(zhì)項目酸的主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液（

）使紫色石蕊溶液（

）無色酚酞使無色酚酞溶液（

）使無色酚酞溶液（

）酸堿相互作用酸+堿→（

）+（

）與氧化物反應(yīng)酸+（

）氧化物→（

）+（

）堿+（

）氧化物→（

）+（

）與鹽反應(yīng)酸+鹽→（

）+（

）堿+鹽→（

）+（

）與較活潑金屬反應(yīng)酸+較活潑金屬→（

）+（

）變紅變藍變紅不變鹽水金屬非金屬鹽水鹽水新鹽新酸新鹽新堿鹽氫氣參加反應(yīng)的兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。像這種類型的反應(yīng)，叫作復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的概念＋＋AB+CD→AD+CB思考與討論中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)兩者有什么關(guān)系？為什么？中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。小結(jié)基本反應(yīng)類型特點舉例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B→ABAB→A+BAB+C→A+CBAB+CD→AD+CBC+O2====CO2點燃2H2O2====2H2O+O2↑

MnO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O思路與方法導(dǎo)引認識化學(xué)反應(yīng)的視角認識化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化反應(yīng)條件能量的變化反應(yīng)類型現(xiàn)象反應(yīng)前后的物質(zhì)種類和數(shù)量發(fā)生變化反應(yīng)過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象溫度、壓力、催化劑等因素對反應(yīng)的影響顏色變化、氣體產(chǎn)生、沉淀生成等可見現(xiàn)象分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等中和反應(yīng)的應(yīng)用021.改良酸性或堿性土壤利用中和反應(yīng)原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，將土壤pH控制在最適宜農(nóng)作物生長的范圍之內(nèi)。如撒熟石灰中和酸性土壤。酸性或堿性廢水必須先進行處理，達標后才可以排放，否則會造成水體污染。如用熟石灰處理硫酸廠的污水。2.廢水處理人體的胃液中含有適量鹽酸，可以幫助消化，胃酸過多導(dǎo)致胃部不適或疼痛時可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。3.醫(yī)藥應(yīng)用中和蚊蟲叮咬時“注射”的蟻酸可以用含堿性物質(zhì)的溶液，如肥皂水、稀氨水。知識視窗酸雨酸雨形成的原因：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4（亞硫酸）（pH＜5.6）酸雨的危害：①危害人體健康

②導(dǎo)致水體酸化，嚴重影響水生動植物的生存；

③破壞土壤、植被、森林；

④腐蝕金屬及建筑物。課堂小結(jié)中和反應(yīng)應(yīng)用概念酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)工業(yè)廢水的處理實質(zhì)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水改良酸性或堿性土壤醫(yī)藥或生活中的應(yīng)用1．下列屬于中和反應(yīng)的是（）A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3B隨堂訓(xùn)練2．下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢；②用碳酸氫鈉治療胃酸過多；③用熟石灰改良酸性土壤。A．①② B．①③ C．②③ D．①②③B3．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B．反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變C．反應(yīng)后溶液呈中性D．反應(yīng)前后元素種類不變A4．某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少。解：設(shè)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880

x40g×15%