2025年岳麓版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、實(shí)驗(yàn)室用鐵片與稀rm{H_{2}SO_{4}(1mol/L)}反應(yīng)制取rm{H_{2}}時(shí)，采取下列措施，不能使生成rm{H_{2}}的速率加快的是rm{(}rm{)}A.給試管內(nèi)混合物加熱B.將稀rm{H_{2}SO_{4}}改為濃rm{H_{2}SO_{4}}C.將鐵片改為鐵粉D.滴加少量rm{CuSO_{4}}溶液2、下列除去雜質(zhì)rm{(}括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)rm{)}的方法中，正確的是rm{(}rm{)}A.甲烷rm{(}丙烯rm{)}通入溴水B.乙烷rm{(}乙烯rm{)}通入酸性高錳酸鉀溶液C.rm{CO_{2}(SO_{2})}氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D.乙醇rm{(}乙酸rm{)}加足量濃硫酸，蒸餾3、已知一定溫度下，N2和H2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出的熱量為92.0kJ，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中；在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為[忽略能量損失]（）

A.一定大于92.0kJ

B.一定等于92.0kJ

C.一定小于92.0kJ

D.不能確定。

4、下表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的一組是（）。物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①FeSO4CuSO4加入過量鐵粉，過濾②H2CO2通過盛有NaOH溶液洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸洗氣瓶③NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)④NaCl溶液I2加酒精，萃取分液⑤KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，過濾A.①④⑤B.③④⑤C.①②③D.①②③④5、下列敘述中，屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是（）A.純鐵是銀白色固體B.鎢有很高的熔點(diǎn)C.銅容易傳熱、導(dǎo)電D.鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜6、下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是rm{(}rm{)}A.rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2KCl+3O_{2}隆眉}B.rm{2P+5Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2PCl_{5}}C.rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2KCl+3O_{2}隆眉}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}}十rm{2P+5Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2PCl_{5}}D.rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{overset{;{鹿芒};}{}}{;}2HCl}rm{MnO_{2}+4HCl(}7、下列反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.鎂條與鹽酸反應(yīng)B.甲烷的燃燒C.硫酸與氫氧化鈉D.木炭與水蒸氣8、在一定溫度和壓強(qiáng)下，rm{1}體積rm{X_{2}(}氣rm{)}跟rm{3}體積rm{Y_{2}(}氣rm{)}化合生成rm{2}體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式是rm{(}rm{)}A.rm{XY_{3}}B.rm{X_{3}Y}C.rm{X_{2}Y_{3}}D.rm{X_{3}Y_{2}}9、已知反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）為放熱反應(yīng)；一定溫度下在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，如圖是該反應(yīng)達(dá)平衡及改變條件平衡移動(dòng)的圖象．下列說法正確的是（）

A.圖中的a、b、c、d都是平衡點(diǎn)B.起始時(shí)，加入Y的物質(zhì)的量為1.3molC.c點(diǎn)和d點(diǎn)表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.在3MPa和1MPa條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量：Q（A）＞Q（B）評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的______程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的______強(qiáng)弱來判斷．11、在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E接______接F．

（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：______；

②尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：______．

（3）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水，由于______見光易分解，因此需保存在______瓶中．向pH試紙上滴加新制氯水后產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，說明新制氯水中存在的微粒有______．

（4）下列化學(xué)反應(yīng)；在實(shí)驗(yàn)室中也可用來制取氯氣．請(qǐng)分析后填寫下列空格：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

用15.8gKMnO4氧化足量的上述濃鹽酸，則有______molHCl被氧化．產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．12、有rm{NaCl}rm{CaCl_{2}}rm{AlCl_{3}}三種溶液，分別與足量的rm{AgNO_{3}}溶液反應(yīng)：rm{壟脵}若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是______；rm{壟脷}若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是______．13、已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）①甲的化學(xué)式是，乙的化學(xué)式可能是____（寫一種即可）②若W2-和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是（3）Y單質(zhì)可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為____②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池的總反應(yīng)式為14、在0.3molNH3中約含NH3的分子數(shù)是____原子數(shù)是________這些NH3中所含的分子數(shù)與____mol的水分子數(shù)相等，與mol的硫酸分子數(shù)相等。15、銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：rm{Cu+HNO_{3}隆煤Cu(NO_{3})_{2}+NO隆眉+NO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(}方程式未配平rm{)}

rm{(1)0.4molCu}被硝酸完全溶解后，硝酸得到的電子數(shù)是______，如果得到的rm{NO}和rm{NO_{2}}物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______rm{mol}．

rm{(2)0.3molCu}被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時(shí)產(chǎn)生的rm{NO}和rm{NO_{2}}氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為rm{8.96L}則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是______rm{mol}參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______rm{mol}產(chǎn)生的混合氣體中rm{NO}和rm{NO_{2}}體積比為______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）19、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共40分)21、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。23、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】本題較簡單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素，學(xué)生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來解答，但濃硫酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識(shí)?！窘獯稹緼.加熱，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸與鐵反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，或發(fā)生鈍化，故B正確；C.不用鐵片；改用鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；

D.滴加少量rm{CuSO_{4}}溶液；鐵置換出銅，形成銅鐵原電池，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤。

答案選B?！窘馕觥縭m{B}2、A【分析】解：rm{A.}丙烯與溴水反應(yīng)；甲烷不能，則選擇溴水；洗氣可分離，故A正確；

B.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選溴水；洗氣分離，故B錯(cuò)誤；

C.二者均與rm{NaOH}溶液反應(yīng)；不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液；洗氣，故C錯(cuò)誤；

D.均與硫酸不反應(yīng)，均揮發(fā)，不能分離，應(yīng)選Crm{aO}蒸餾；故D錯(cuò)誤；

故選A．

A.丙烯與溴水反應(yīng)；甲烷不能；

B.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；

C.二者均與rm{NaOH}溶液反應(yīng)；

D.均與硫酸不反應(yīng)；均揮發(fā)．

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{A}3、C【分析】

N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為：N2+3H22NH3，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，不能生成2molNH3；則反應(yīng)放出的熱量小于92.0kJ；

故選C．

【解析】【答案】N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%．

4、C【分析】【解析】【答案】C5、D【分析】【解答】A．物質(zhì)的顏色屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；故A不選；

B．物質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；故B不選；

C．金屬的傳熱；導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)；故C不選；

D．鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故D選；

故選：D．

【分析】物質(zhì)的顏色、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電、導(dǎo)熱都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，屬于化學(xué)性質(zhì)，據(jù)此解答．6、C【分析】解：rm{A.}反應(yīng)中rm{Cl}元素化合價(jià)由rm{+5}價(jià)降低到rm{-1}價(jià)；被還原，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中rm{Cl}元素化合價(jià)由rm{0}價(jià)降低到rm{-1}價(jià)；被還原，故B錯(cuò)誤。

C.rm{Cl}元素化合價(jià)由rm{-1}價(jià)升高到rm{0}價(jià)；被氧化，故C正確；

D.反應(yīng)中rm{Cl}元素化合價(jià)由rm{0}價(jià)降低到rm{-1}價(jià)；被還原，故D錯(cuò)誤．

故選C．

rm{Cl}元素被氧化，則反應(yīng)時(shí)rm{Cl}元素的化合價(jià)應(yīng)升高；以此解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A.}鎂條與鹽酸反應(yīng)是金屬與酸反應(yīng)；是常見放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷的燃燒是燃燒反應(yīng)；是常見的放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是中和反應(yīng)；是常見的放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.木炭與水蒸氣需要吸收熱量才能反應(yīng)；是常見的吸熱反應(yīng)，故D正確．

故選D．

根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)rm{(}如rm{C}和rm{CO_{2})}少數(shù)置換以及某些復(fù)分解rm{(}如銨鹽和強(qiáng)堿rm{)}．

本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．【解析】rm{D}8、A【分析】解：一定溫度和壓強(qiáng)下，rm{1}體積rm{X_{2}}氣體與rm{3}體積rm{Y_{2}}氣體化合生成rm{2}體積氣體化合物，設(shè)該化合物為rm{Z}

由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

則rm{X_{2}+3Y_{2}簍T2Z}

由原子守恒可知，rm{Z}為rm{XY_{3}}

故選A．

一定溫度與壓強(qiáng)下；氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，然后利用質(zhì)量守恒定律來確定化學(xué)式．

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確一定溫度與壓強(qiáng)下氣體體積與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{A}9、B【分析】解：A．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)未達(dá)平衡；不是平衡點(diǎn)；c點(diǎn)和d點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，是平衡點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中生成的Z的物質(zhì)的量為0.6mol，則參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為×0.6mol=0.9mol；平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量是0.4mol，所以反應(yīng)初始Y的物質(zhì)的量是0.9+0.4=1.3mol，故B正確；

C．c點(diǎn)和d點(diǎn)都是處于平衡狀態(tài)；所以正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；

D．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)；P（A）＜P（B），增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以放出的熱量：Q（A）＜Q（B），故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)不是平衡點(diǎn)；c點(diǎn)和d點(diǎn)是平衡點(diǎn)；

B．根據(jù)參加反應(yīng)的Z的量計(jì)算參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量；再加上平衡的物質(zhì)的量就是其起始物質(zhì)的量；

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等；

D．增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

本題考查圖象分析題，明確曲線變化趨勢及拐點(diǎn)的含義是解本題關(guān)鍵，注意溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等．【解析】B二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】解：元素的金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，所以其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；故答案為：劇烈；堿性．

元素的金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，由此分析解答．

本題考查元素金屬性和非金屬性元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，不能根據(jù)得失電子多少判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，要根據(jù)其得失電子難易程度判斷，題目難度不大．【解析】劇烈；堿性11、略

【分析】解：（1）要得到干燥純凈的氯氣；實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因?yàn)槭占氖菤怏w，所以除雜裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣，段導(dǎo)管出氣；因?yàn)轱柡褪雏}水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因?yàn)槁葰獾臐舛却笥诳諝獾模蚤L導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣，即實(shí)驗(yàn)裝置為E-C，D-A，B-H，G-F；

故答案為：CDABHG；

（2）①二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃MnCl2+Cl2↑+2H2O；

②尾氣吸收裝置中氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；

（3）將足量氯氣溶于水，氯氣和水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO；由于次氯酸具有不穩(wěn)定性見光易分解，因此需保存在棕色瓶中；

氯水含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，存在大量的H+；則pH＜7，向pH試紙上滴加新制氯水，溶液呈酸性，則先變紅，但由于次氯酸具有漂白性，則最終試紙褪色；

故答案為：次氯酸；棕色；先變紅后褪色；H+；HClO；

（4）設(shè)15.8gKMnO4能與nmolHCl發(fā)生反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCl2．

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2×158g16mol5×22.4L

15.8gnV

則：n==0.8（mol）；

V==5.6L；

依據(jù)方程式可知在氯化氫反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，表現(xiàn)還原性的鹽酸占總量的

所以被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為：0.8mol×=0.5mol；

即15.8gKMnO4氧化足量的上述濃鹽酸，則有0.5mol鹽酸被氧化．產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L；

故答案為：0.5；5.6．

（1）氣體的制備一般經(jīng)過氣體的發(fā)生裝置；凈化、除雜、干燥裝置、收集裝置；尾氣處理裝置，據(jù)此解答；

（2）①氣體發(fā)生裝置中的二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；氯化錳、水；

②氯氣有毒用氫氧化鈉溶液吸收；氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉、水；

（3）飽和氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-；結(jié)合對(duì)應(yīng)微粒的性質(zhì)解答該題；

（4）依據(jù)方程式可知16mol氯化氫中只有10mol氯化氫中的氯化合價(jià)升高；做還原劑，被氧化，6mol氯化氫中氯元素化合價(jià)不變表現(xiàn)出酸性，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量和生成的氯氣的體積，然后求出被還原的鹽酸的物質(zhì)的量．

本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)．【解析】CDABHG；MnO2+4HCl（濃MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；次氯酸；棕色；先變紅后褪色；H+、HClO；0.5；5.612、略

【分析】進(jìn)而：rm{壟脵}若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，假設(shè)rm{NaCl}rm{CaCl_{2}}rm{AlCl_{3}}均為rm{1mol}根據(jù)氯離子守恒，則生成rm{AgCl}分別為rm{1mol}rm{2mol}rm{3mol}故生成rm{AgCl}的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}rm{3}故答案為：rm{1}rm{2}rm{3}

rm{壟脷}若生成沉淀rm{AgCl}的質(zhì)量相等，設(shè)rm{AgCl}為rm{1mol}根據(jù)氯離子守恒，則rm{n(NaCl)=1mol}rm{n(CaCl_{2})=0.5mol}rm{n(AlCl_{3})=dfrac{1}{3}mol}故rm{n(AlCl_{3})=dfrac

{1}{3}mol}rm{NaCl}rm{CaCl_{2}}的物質(zhì)的量之比rm{AlCl_{3}}rm{=1mol}rm{0.5mol}rm{dfrac{1}{3}mol=6}rm{3}故答案為：rm{2}rm{6}rm{3}．

rm{2}若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，假設(shè)rm{壟脵}rm{NaCl}rm{CaCl_{2}}均為rm{AlCl_{3}}根據(jù)氯離子守恒計(jì)算生成rm{1mol}的物質(zhì)的量之比；

rm{AgCl}若生成沉淀rm{壟脷}的質(zhì)量相等，設(shè)rm{AgCl}為rm{AgCl}根據(jù)氯離子守恒計(jì)算rm{1mol}rm{NaCl}rm{CaCl_{2}}的物質(zhì)的量．

本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用賦值法與守恒法解答rm{AlCl_{3}}【解析】rm{1}rm{2}rm{3}rm{6}rm{3}rm{2}13、略

【分析】（1）Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，所以Z是氯氣。因此C是氯化鈉。反應(yīng)式為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。所以丙是氯化鈉，因此X是鈉元素，Z是氯元素。由于甲的水溶液顯酸性，所以甲是氯化鋁。乙的水溶液顯解析，因此乙是硫化鈉或氧化鈉。若W2-和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙是硫化鈉，所以乙的電子式為（2）略（3）Y是單質(zhì)鋁，所以在該電池中鋁是負(fù)極，氧氣在正極通入。如果用氯化鈉作電解液，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。如果用氫氧化鉀作電解液，則總反應(yīng)式為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH（2）①AlCl3Na2S或Na2O②（3）①O2+2H2O+4e-=4OH-②4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O14、略

【分析】【解析】【答案】0.3,0.315、0.8NA；1.2；0.4；1；1：3【分析】解：rm{(1)}銅失去rm{2}個(gè)電子形成rm{Cu^{2+}}失去的電子物質(zhì)的量是銅的rm{2}倍，rm{0.4molCu}被硝酸完全溶解后；

rm{Cu}失去的電子數(shù)是rm{0.4mol隆脕2隆脕N_{A}mol^{-1}=0.8N_{A}}

根據(jù)銅元素守恒，rm{n[Cu(NO_{3})_{2}]=n(Cu)=0.4mol}令rm{NO}rm{NO_{2}}的物質(zhì)的量為rm{ymol}

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有rm{3y+y=0.4隆脕2}解得rm{y=0.2}根據(jù)氮元素守恒可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量。

rm{n(HNO_{3})=2n[Cu(NO_{3})_{2}]+n(NO_{2})+n(NO)=0.4mol隆脕2+0.2mol+0.2mol=1.2mol}

故答案為：rm{0.8N_{A}}rm{1.2}

rm{(2)8.96L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}的氣體的物質(zhì)的量rm{=dfrac{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}被還原的硝酸生成氮的氧化物氣體，rm{=dfrac

{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}原子守恒可知被還原的硝酸為rm{N}

反應(yīng)中硝酸起酸性及氧化劑作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸銅，起氧化劑作用的硝酸生成氣體，根據(jù)rm{0.4mol}原子守恒，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量rm{N}氣體rm{=n(}

設(shè)生成rm{)+2n[Cu(NO_{3})_{2}]=0.4mol+2隆脕0.3mol=1mol}rm{NOxmol}則rm{begin{cases}x+y=0.40.3隆脕2=3x+yend{cases}}rm{NO_{2}ymol}rm{begin{cases}x+y=0.4

0.3隆脕2=3x+yend{cases}}rm{x=0.1}和rm{y=0.3}體積比為rm{NO}rm{NO_{2}}

故答案為：rm{1}rm{3}rm{0.4}rm{1mol}

rm{1}銅失去rm{3}個(gè)電子形成rm{(1)}失去的電子物質(zhì)的量是銅的rm{2}倍，據(jù)此計(jì)算；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算rm{Cu^{2+}}rm{2}的物質(zhì)的量，根據(jù)銅元素守恒計(jì)算硝酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量rm{NO}

rm{NO_{2}}被還原的硝酸生成氮的氧化物氣體，根據(jù)rm{n(HNO_{3})=2n[Cu(NO_{3})_{2}]+n(NO_{2})+n(NO)}原子守恒計(jì)算；反應(yīng)中硝酸起酸性及氧化劑作用，起酸性