2025年統(tǒng)編版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版選修化學上冊月考試卷30考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分數(shù)平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.常溫下B.向的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，和濃度都逐漸減小C.溶液中存在下列守恒關系：D.當溶液的時，溶液中存在下列關系：2、常溫下，將Ba(OH)2溶液滴加到0.05mol·L?1H2SO4溶液中；pH和電導率隨反應時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.由圖可知，稀溶液中H2SO4的二級電離完全B.可利用該反應測定稀酸稀堿中和反應的中和熱C.隨反應時間的變化，溶液中水的電離程度與電導率的變化相反D.沉淀量最大時，電導率最低，溶液中由水電離的c(OH?)=1×10?1mol·L?13、下列離子方程式不正確的是（）A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.渾濁石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2OD.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O4、下列有關實驗的描述正確的是A.實驗室可用熟石灰和硝酸銨固體加熱制備氨氣B.定容時仰視容量瓶的刻度線，會導致所配溶液的濃度偏低C.用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，未潤洗錐形瓶會導致結果偏低D.稱取2.0gNaOH(s)時，先調平，再將游碼調至2g，向左盤加NaOH(s)至天平平衡5、關于有機物的下列說法中，正確的是A.甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應，但不能發(fā)生氧化反應B.乙烷和乙烯分別與Cl2反應，均有1，2-二氯乙烷生成，但反應類型不相同C.只用水無法鑒別苯、乙酸和四氯化碳D.分子式為C8H8O2(含苯環(huán))的同分異構體數(shù)量(不考慮立體異構)只有五種6、下列說法正確的是（）A.按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，4-二甲基己烷B.等質量的甲醇、甲醛完全燃燒時的耗氧量后者更多C.將甲醇、乙醇和濃硫酸混合加熱，最多得到3種有機產物D.向丙烯醛（）中滴入溴水，若顏色褪去就能證明結構中存在碳碳雙鍵7、已知酸性＞H2CO3＞＞綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將轉變的方法有A.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液B.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液.D.與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是A.向含有相等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B.向含有相等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C.向含有相等物質的量的CH3COONa、C6H5ONa、NaHCO3的溶液中，逐滴加入鹽酸：C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONaD.向含有相等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+9、在(釕銠)基催化劑表面發(fā)生反應制備乙酸的一種機理如圖；下列說法正確的是。

A.該過程中反應①⑤的反應類型相同B.也是該反應的催化劑C.制取乙酸的總方程式為：D.反應③中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成10、化合物L是一種能使人及動物的內分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂；導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條下水解可生成雙酚A和有機酸M。下列關于L；雙酚A和有機酸M的敘述中正確的是。

A.分別與足量和反應，最多可消和B.有機酸M與硬脂酸互為同系物，雙酚A與苯酚為同系物C.與M含相同官能團的同分異構體還有2種D.等物質的量的化合物L、雙酚A和有機酸M與足量濃溴水發(fā)生反應，消耗的物質的量之比為11、研究表明；黃芩苷能抑制新冠病毒，其結構簡式如圖所示。

下列說法錯誤的是A.分子中所有碳原子可能在同一平面內B.黃芩營可以形成分子內氫鍵C.黃芩普可以發(fā)生取代、加成、氧化反應D.1mol黃芩苷最多能與6molNaOH反應12、下列有關物質的命名正確的是A.(CH3)2CHCH2OH：2－甲基－1－丙醇B.4－己醇C.1，2－丁二醇D.2－乙基－1－丙醇13、某有機物M的結構簡式如下圖；下列關于該有機物的說法錯誤的是。

A.M可以用來制取高分子化合物B.M含有3種含氧官能團C.M中所有原子可能在同一平面內D.1molM與溴水反應最多消耗2molBr214、葛根素具有降血壓等作用；其結構簡式如圖，下列有關說法正確的是。

A.葛根素的分子式為C21H22O9B.該物質一個分子中含有5個手性碳原子C.該物質在一定條件下能發(fā)生消去反應、加成反應、取代反應D.一定條件下1mol該物質與H2反應最多能消耗7molH215、下列有關說法中，正確的是A.除去蛋白質中的葡萄糖，可以用濃硫酸銨溶液鹽析過濾方法提純B.實驗室中，可用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水C.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式D.植物油不能用于萃取溴水中的溴16、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體B.Al具有良好的延展性，表面易形成保護膜，常用鋁箱包裝物品C.濃H2SO4溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒D.鋅的金屬活動性比鐵的強，可在海外輪外殼上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的處理；對環(huán)境保護有重要的意義。

（1）①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H1=－234.00kJ·mol-1

②1/2N2(g)+1/2O2(g)NO(g)△H2=－89.75kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=－112.30kJ·mol-1

若NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為__________________。

（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生反應：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)；經10min反應達到平衡，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?9/30

①0~10min內，CO的平均反應速率v(CO)=___________；

②若容器中觀察到____________________________；可判斷該反應達到平衡狀態(tài)；

③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為________；

④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡________(填“右移”或“左移”或“不移動”)。

（3）在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖a?；罨茏钚〉氖莀_______[用E(A)；E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應的活化能]。

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因_____________________________________(假設該溫度范圍內催化劑的催化效率相同)。

（4）有人設想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_________________________________。18、（1）pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是_______________________(用離子方程式和必要的文字說明)；

（2）pH相等時，①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序為_______________；(填數(shù)字序號)

（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈_____性，溶液中c(Na＋)_____c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；

（4）將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；

（5）向300mL1mol/L氫氧化鈉溶液中通入4.48LCO2（標準狀況），充分反應后，所得溶液中存在的物料守恒關系式為：_____________________________________19、按要求寫出方程式（1～3寫在水中電離方程式）。

（1）硫酸氫鈉：___；

（2）碳酸氫鈉：___；

（3）Fe2(SO4)3：___；

（4）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）___；

（5）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）___。20、用EDTA標準溶液測定鉛鉍合金中鉛、鉍的含量。用0.02000mol·L-1EDTA滴定25.00mL含有未知濃度的Bi3+和Pb2+的混合溶液。以二甲酚橙為指示劑，用EDTA滴定Bi+，消耗22.50mL。在滴定完Bi3+后，溶液的pH=1.00.加入六次甲基四胺，調節(jié)溶液的pH到5.60，再用EDTA滴定Pb2+，消耗22.80mL。(CH2)6N4的pKb=8.85(計算中不考慮滴定過程中所加水和指示劑所引起的體積變化)。

(1)計算應加入______克六次甲基四胺使溶液的pH從1.00變到5.60。

(2)計算未知液中Bi3+和Pb2+的濃度(g·L-1)_____。21、下面列出了幾組物質；請將物質的合適組號填寫在空格上。

①金剛石與“足球烯”C60；②氧氣(O2)與臭氧(O3)；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和⑦和

(1)同位素___；

(2)同系物___；

(3)同素異形體___；

(4)同分異構體___。22、共軛二烯烴和某些具有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的不飽和化合物進行1，4-加成，生成環(huán)狀化合物的反應稱為雙烯合成反應，例：補充下列反應的化學方程式：

(1)______

(2)______+______23、(1)寫出CH2BrCH2Br與足量NaOH醇溶液共熱的反應方程式____________

(2)以CH3CH2CH2Br為主要原料制備CH2BrCHBrCH3____________24、均衡營養(yǎng)和正確使用藥物是保證身心健康的重要方面；現(xiàn)有下列四種物質：A．葡萄糖B．氨基酸C．麻黃堿D．阿司匹林。

①蛋白質水解的最終產物是________；（本題均填編號A；B、C、D）

②人體內最重要的供能物質是_________；

③具有解熱鎮(zhèn)痛作用，用于治療感冒的是________；

④對支氣管哮喘癥有明顯療效的是__________。25、（I）某烴A的相對分子質量為84?；卮鹣铝袉栴}：

（1）物質的量相同，下列物質充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號）_____。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為______________。

（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3:2:1，則A的名稱為____。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為_____________.

（II）有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：。實驗步驟實驗結論（1）稱取A4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。A的相對分子質量為：_____。（2）將此4.5gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6gA的分子式為：________。（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成1.12LCO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成1.12LH2(標準狀況)寫出A中含有的官能團____________、________。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：綜上所述，A的結構簡式為________評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)26、用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定。（______________）A.正確B.錯誤27、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯誤28、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共2題，共6分)29、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學式）。C的電負性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接__________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過程如下：

①試劑X的化學式為______________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉化為Fe(OH)3，而CuCl2不產生沉淀。則應控制pH的范圍是____________________________（設溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。30、許多元素及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有多種用途。請回答下列有關問題：

(1)現(xiàn)代化學中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。

(2)某同學畫出的基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為該電子排布圖違背了___________。CH—CH3、CH都是重要的有機反應中間體。CHCH的空間構型分別為___________、___________。

(3)基態(tài)溴原子的價層電子排布圖為___________；第四周期中，與溴原子核未成對電子數(shù)相同的金屬元素有___________種。

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞結構示意圖如圖甲所示，其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為___________，已知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體的密度為___________g·cm-3。

(5)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號O2-圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為___________，有___________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共15分)31、25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：。化學式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式：________________。

(2)常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”；“＜”或“=”）。

(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為___________。

(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1molH2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為________________。32、從石油中裂解獲得A是目前工業(yè)上生產A的主要途徑；圖中的N是高分子化合物。以A和1，3-丁二烯為原料合成N的流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)D物質的名稱為________；B→C的化學方程式為_______________________。

(2)G中官能團的名稱為_____________，C→E涉及的反應類型為________________。

(3)在催化劑存在下，E和M等物質的量發(fā)生聚合反應，N的結構簡式為______________。

(4)E有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體最多有_____種(不考慮立體異構)。

①可與Na2CO3溶液反應；②分子中只有一個環(huán)狀結構。

其中核磁共振氫譜中峰數(shù)最少的有機物的結構簡式為____________________。

(5)試以異戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2為原料(其他無機試劑任選)，設計制備的合成路線,寫出合成路線流程圖(合成路線流程圖可仿照題干)____________________。33、鈰是地殼中豐度最高的稀土元素，可用作催化劑、合金添加劑，也可用于醫(yī)藥、制革、玻璃、紡織等工業(yè)。氟碳鈰礦的主要化學成分為CeFCO3；它是提取鈰的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經發(fā)展到十數(shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下圖所示。

已知:焙燒后燒渣中含+4價的鈰及十3價的其他稀土氟化物和氧化物。

請回答下列問題：

(1)CeFCO3中Ce元素的化合價為______。

(2)“焙燒”前將礦石粉碎成細顆粒的目的是___________________________________________。

(3)“酸浸I”步驟中CeO2轉化為Ce3+，且產生黃綠色氣體，該過程的離子方程式為___________________。

(4)“酸浸1”步驟中CeF4轉化為難溶物Ce(BF4)3，加入可溶性鉀鹽的目的是__________________。

(5)“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH可獲得Ce(OH)3沉淀，利用pH試紙測定溶液pH值的實驗操作是__________________________________。當溶液中離子濃度小于1×10-6mol/L時視為沉淀完全，常溫下，加入NaOH調節(jié)溶液的pH應大于____[已知Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21；1g2=0.3]。

(6)寫出“氧化”步驟的化學方程式:_________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.常溫下，現(xiàn)有的溶液，溶液顯堿性說明碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，則故A正確；

B.的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，先逐漸增大，當pH大于后隨溶液pH增大時；銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子才開始減小，故B錯誤；

C.溶液中并且存在物料守恒：故C正確；

D.結合圖像可知，溶液的時，溶液中離子濃度大小為：故D正確；

答案選B。

【點睛】

利用圖像解決溶液中離子濃度大小的問題時，要注意各離子曲線的走向，注意查看交點所對應離子的關系。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．因為硫酸為二元酸，c(H2SO4)=0.05mol·L?1，若二級電離完全時，c(H+)=0.1mol·L?1；則開始滴定時pH=1，與圖示不符，A錯誤；

B．稀酸稀堿中和反應的中和熱，應該是指H++OH?=H2O；而題給反應中生成了硫酸鋇沉淀，狀態(tài)變化會產生熱量變化，不可利用該反應測定稀酸稀堿中和反應的中和熱，B錯誤；

C．觀察圖像可看出；隨著時間的變化，電導率的變化先減小后增大，對于水的電離，開始酸溶液中較小，隨著加堿的變化，水的電離程度增大，中和后，水的電離程度減小，與電導率的變化相反，C正確；

D．沉淀量最大時，氫氧化鋇和硫酸恰好反應完全，此時產物為硫酸鋇和水，溶液呈中性，因反應放熱，由水電離的c(OH?)大于1×10?7mol·L?1，但遠小于1×10?1mol·L?1；D錯誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應，稀硝酸為強酸，碳酸氫鈣拆分為鈣離子與碳酸氫根離子：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；與題意不符，A錯誤；

B.渾濁石灰水跟稀硝酸反應，渾濁的石灰水含有固體顆粒，寫化學式：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O；與題意不符，B錯誤；

C.向稀氨水中加入稀鹽酸，氨水為弱電解質，寫化學式：NH3·H2O+H+=NH4++H2O；與題意不符，C錯誤；

D.碳酸鈣溶于醋酸，醋酸為弱電解質，寫化學式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O；符合題意，D正確；

答案為D。

【點睛】

單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質在離子反應中均寫化學式。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硝酸銨固體受熱時在不同溫度下會分解產生不同的氣體；實驗室用熟石灰和氯化銨固體加熱制備氨氣，A選項錯誤；

B．定容時仰視容量瓶的刻度線；會導致液體體積偏大，從而使得所配溶液的濃度偏低，B選項正確；

C．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸；未潤洗錐形瓶對實驗結果無影響，C選項錯誤；

D．NaOH固體易潮解；應放在燒杯中進行稱量，D選項錯誤；

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

略6、A【分析】【詳解】

A．最長的碳鏈上含有6個碳原子，在2號碳原子和4號碳原子上各連有一個甲基，故的系統(tǒng)命名法為：2；4-二甲基己烷，故A正確；

B．將甲醇、甲醛的分子式分別改寫成CH2(H2O)、C(H2O)，等質量的甲醇、甲醛、完全燃燒時的耗氧量相當于等質量的CH2；C燃燒耗氧量判斷；根據等質量烴中氫質量分數(shù)越高，其完全燃燒耗氧量越高可判斷，甲醛所需耗氧量最少，完全燃燒時的耗氧量后者更少，故B錯誤；

C．將甲醇；乙醇和濃硫酸混合；在一定條件下反應，生成甲醚、乙醚、甲乙醚、乙烯，最多得到4種有機產物，故C錯誤；

D．向丙烯醛(CH2=CH?CHO)中滴入溴水；碳碳雙鍵能被加成；?CHO能被氧化，則不能證明含有碳碳雙鍵，故D錯誤；

答案選A。7、B【分析】【詳解】

A．在酸性條件下水解生成加入足量的NaHCO3溶液后生成但由于酯在酸性條件下的水解為可逆過程，反應物的轉化率不高，A錯誤；

B.與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成再通入足量CO2，生成酯在堿性條件下的水解反應更完全，B正確；

C．在酸性條件下水解生成加入足量的Na2CO3溶液后生成得不到所需物質，C錯誤；

D．與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成再加入適量H2SO4，生成得不到所需物質，D錯誤；

故答案為：B。二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【詳解】

A．由于OH-能與Al(OH)3反應生成AlO2-和水，所以H+應先與OH-反應，逐滴加入鹽酸：OH－、AlO2－、CO32－；A不正確；

B．由于Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，所以Fe2+先與Cl2反應，緩慢通入氯氣：I－、Fe2＋、Br－；B不正確；

C．因為酸性CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，所以逐滴加入鹽酸：C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONa；C正確；

D．因為氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，所以溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+；D正確；

故選CD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該過程中反應①為取代；⑤為復分解反應，反應類型不相同，故A錯誤；

B．在循環(huán)過程中，參與反應為催化劑；故B正確；

C．制取乙酸的總方程式為：故C正確；

D反應③中和O=C=O均是極性鍵斷裂；沒有非極性鍵的斷裂，故D錯誤；

答案選BC。10、AC【分析】【詳解】

A．根據結構簡式可知，化合物L分別與足量和反應，最多可消耗和A正確；

B．有機化合物L水解生成的有機酸M的結構簡式為其結構中含有碳碳雙鍵，與硬脂酸不互為同系物，雙酚A中含有2個酚羥基，與苯酚不互為同系物，B錯誤；

C．M為與M含相同官能團的同分異構體有和共2種，C正確；

D．碳碳雙鍵和酚羥基的鄰、對位氫原子均能與反應，故等物質的量的化合物L、雙酚A和有機酸M消耗的物質的量之比是D錯誤；

故選AC。11、AD【分析】【分析】

由結構可知分子式；分子中含-COOH；-OH、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵等，有2個苯環(huán)，結合羧酸、醇、烯烴等有機物的性質來解答。

【詳解】

A．該有機物中下半部分的六元環(huán)結構中，碳原子為sp3；則分子中所有的碳原子不可能在同一平面內，故A錯誤；

B．黃芩營分子中有些單鍵可以旋轉；羥基中的氫原子可以與另一羥基中的氧原子形成分子內氫鍵，故B正確；

C．含-COOH可發(fā)生取代反應；含-OH可發(fā)生取代、氧化反應；含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應，故C正確；

D.1mol黃芩苷中含有1mol羧基和2mol酚羥基；所以最多能與3molNaOH反應，故D錯誤；

故選AD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

根據有機物的系統(tǒng)命名規(guī)則可知；B．編號錯誤，應該是3-己醇，B錯誤；

D．主鏈選擇錯誤，應該是3-戊醇，D錯誤；AC均正確，故答案為：AC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．M中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，A正確；

B．M中含氧官能團為酚羥基；醚鍵、酯基、羧基；共4種，B錯誤；

C．M中含有甲基；根據甲烷的結構特點可知不可能所有原子共面，C錯誤；

D．酚羥基的鄰對位中有一個空位，可以和Br2發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可以和Br2發(fā)生加成反應，所以1molM與溴水反應最多消耗2molBr2；D正確；

綜上所述答案為BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．葛根素的分子式為C21H20O9；A錯誤；

B．連有四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子。該物質一個分子中含有5個手性碳原子B正確；

C．含有醇羥基且羥基所連碳原子鄰位有氫原子；則在一定條件下能發(fā)生消去反應；含羥基能發(fā)生取代反應、含苯環(huán)能發(fā)生加成反應，C正確；

D．分子含2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羰基，則一定條件下1mol該物質與H2反應最多能消耗8molH2；D錯誤；

答案選BC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

略16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．高溫下SiO2能與NaOH或碳酸鈉發(fā)生反應；故A錯誤；

B．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性；可制成鋁箔，且在表面能生成致密的氧化膜，則具有抗腐蝕性，可用來包裝物品，故B正確；

C．濃H2SO4溶液能使蛋白質發(fā)生變性；但濃硫酸有強腐蝕性，不可用來殺菌消毒，故C錯誤；

D．因要減緩船體的腐蝕應連接比鐵更活潑的金屬；如鋅，這就是犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）NO2和CO生成無污染的CO2和N2，根據蓋斯定律書寫熱化學方程式；（2）恒溫、恒容，壓強比等于物質的量比，壓強變?yōu)樵瓉淼膭t物質的量變?yōu)榭梢岳谩叭问健庇嬎惴磻_到平衡時各物質的量。②若容器中NO2濃度不變，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)。③按系數(shù)比投料，平衡體系中產物的百分含量最大；④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，可計算濃度熵Q，根據Q與K的比較分析平衡移動方向；（3）①活化能越小反應速率越快；②低于300℃，反應未達到平衡，溫度升高，反應速度加快；高于300℃，反應已平衡，隨溫度升高，反應逆向進行；（4）活性炭在與鋁粉形成的原電池中作正極，發(fā)生反應：2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O。

解析：（1）①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H1=－234.00kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)NO(g)△H2=－89.75kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=－112.30kJ·mol-1

根據蓋斯定律①×4－②×2＋③得2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H=-868.8KJ/mol；

（2）設反應生成氮氣的物質的量是xmol；

0.1-2x+0.2-4x+x+4x=0.29

X=0.01

①0~10min內，CO的平均反應速率v(CO)=4×10-4mol/(L·min)；②若容器中NO2濃度不變，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)，觀察到的現(xiàn)象是體系內氣體顏色不再改變。③按系數(shù)比投料，平衡體系中產物的百分含量最大，所以為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，濃度熵Q=K，所以平衡不移動；（3）①活化能越小反應速率越快，所以活化能最小的是E(A)；②低于300℃，反應未達到平衡，溫度升高，反應速度加快；高于300℃，反應已平衡，隨溫度升高，反應逆向進行，所以相同時間處理NO2的量與溫度關系圖中曲線先增大后減??；（4）活性炭在與鋁粉形成的原電池中作正極，發(fā)生反應：2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O，多孔活性炭的主要作用是將NO2-轉化為無污染的N2。

點睛：根據蓋斯定律，化學反應的焓變只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，可以根據蓋斯定律計算2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)的△H?！窘馕觥?NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-868.8kJ/mol4×10-4mol/(L.min)體系內氣體顏色不再改變不移動E(A)低于300℃，反應未達到平衡，溫度升高，反應速率加快；高于300℃，反應已平衡，隨溫度升高，反應逆向進行活性炭在與鋁粉形成的原電池中作正極，發(fā)生反應2+8H++6e-=N2↑+4H2O，將轉化為無污染物質N218、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）加水稀釋，水解平衡正向移動；(2)①NH4Cl②(NH4)2SO4中的H＋全部是水解生成的，③NH4HSO4中的H＋大部分是電離生成；（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶質是醋酸鈉，醋酸根離子水解；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合，醋酸有剩余；（4）將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，根據電荷守恒c(NH4+)+c(H＋)=c(OH－)+c(Cl－)，若c(NH4+)＝c(Cl－)，則c(H＋)=c(OH－)；c(NH4+)＝c(Cl－)，則c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl－)；（5）向300mL1mol/L氫氧化鈉溶液中通入4.48LCO2（標準狀況）；充分反應后溶液中n(Na)：n(C)=3:2。

解析：CH3COONa溶液呈堿性是因為醋酸根離子水解，加水稀釋100倍，顯性離子氫氧根離子濃度減小，如果平衡不移動，PH減小兩個單位，但因平衡正向移動，所以減少不到兩個單位，所以PH＞11；(2)依據NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，因為①、②中的H＋全部是水解生成的，且c(H＋)相同，所以①＝②；由NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42-可知③中的H＋大部分是電離生成的，所以c(NH4HSO4)遠遠小于c(NH4Cl)，所以pH相等時，①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序為①＝②>③；（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶質是醋酸鈉，醋酸根離子水解，所以溶液呈堿性，c(Na＋)>c(CH3COO－)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根據電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，所以c(Na＋)3COO－)；c(NH4+)＝c(Cl－)，則c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl－)，根據元素守恒，鹽酸的體積<氨水的體積；（5）向300mL1mol/L氫氧化鈉溶液中通入4.48LCO2（標準狀況），充分反應后溶液中n(Na)：n(C)=3:2，所得溶液中存在的物料守恒關系式為2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]?！窘馕觥竣?>②.加水稀釋使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－右移③.①＝②>③④.)堿⑤.>⑥.酸⑦.<⑧.中⑨.<⑩.2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]19、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸氫鈉在溶液中完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-；

(2)碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；

(3)硫酸鐵在溶液中完全電離：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-；

(4)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(5)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥竣?NaHSO4=Na++H++SO42-②.NaHCO3=Na++HCO3-③.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-④.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑⑤.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知(CH2)6N4的pKb=8.85Mr[(CH2)6N4]=140.2

(CH2)6N4H+的pKa=5.15

滴定完Bi3+后，溶液中H+的物質的量為。

n(H+)=0.10×0.04750=4.8×10-3(mol)

pH=5.6時，5.60=5.15+lg

=2.8

加入的(CH2)6N4與溶液中H+反應生成4.8×10-3mol(CH2)6N4H+，過量的(CH2)6N4H+為。

2.8×4.8×10-3=1.3×10-2(mol)

加入(CH2)6N4的質量=(1.3×10-2+4.8×10-3)×140.2=2.5(g)

或pH=5.60時；

=0.26

n(CH2)6N4+(CH2)6N4H+=4.8×10-3/0.26=1.8×10-2(mol)

加入(CH2)6N4的質量=1.8×10-2×140.2=2.5(g)

(2)溶液中Bi3+的量為0.02000×0.02250=4.500×10-4(mol)

Bi3+的濃度為4.500×10-4×209.0/0.02500=3.762(g·L-1)

溶液中Pb2+的量為0.02000×0.02280=4.560×10-4(mol)

Pb2+的濃度為4.560×10-4×207.2/0.02500=3.779(g/L)【解析】2.5(g)3.779(g/L)21、略

【分析】【分析】

同位素質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同系物是指結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質；同素異形體指的是由同種元素形成的結構不同的單質；同分異構體是分子式相同；結構不同的化合物，據此分析判斷。

【詳解】

①金剛石與“足球烯”C60都是由碳元素形成的結構不同的單質；為同素異形體；

②氧氣(O2)與臭氧(O3)都是由氧元素形成的結構不同的單質；為同素異形體；

③16O、17O和18O為質子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，屬于同位素；

④CH4和CH3CH2CH3為烷烴，分子組成上相差兩個CH2原子團；屬于同系物；

⑤乙烯和乙烷；是化合物，分子式不同，結構不同，既不是同分異構體，也不是同系物；

⑥和為烷烴結構，分子組成上相差一個CH2原子團；屬于同系物；

⑦和的分子式相同；結構不同(碳鏈異構)，屬于同分異構體；

(1)屬于同位素的是③；故答案為：③；

(2)屬于同系物的是④⑥；故答案為：④⑥；

(3)屬于同素異形體的是①②；故答案為：①②；

(4)屬于同分異構體的是⑦；故答案為：⑦；

【點睛】

本題的易錯點為⑤，要注意乙烯和乙烷都是烴類，但分子式不同，結構不同，不屬于四同中的任意一種?！窘馕觥竣?③②.④⑥③.①②④.⑦22、略

【分析】【詳解】

(1)根據雙烯合成原理，加成時1，3-丁二烯中斷裂兩個碳碳雙鍵，丙烯斷裂碳碳雙鍵，1，3-丁二烯在2、3號碳之間形成新的碳碳雙鍵，1，3-丁二烯的1、4號碳與丙烯的雙鍵碳相連形成六元環(huán)，即產物為：

(2)根據雙烯合成原理，由產物推導相應反應物時斷裂如圖所示的化學鍵，相鄰碳原子形成碳碳雙鍵，故對應反應物為：【解析】23、略

【分析】【詳解】

(1)CH2BrCH2Br與足量NaOH醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成乙炔、溴化鈉和水，反應方程式CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；

(2)CH3CH2CH2Br為主要原料制備CH2BrCHBrCH3，可分別發(fā)生消去、加成反應，方程式分別為CH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O、CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3?！窘馕觥緾H2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2OCH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O、CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH324、A:B:C:D【分析】【詳解】

①蛋白質是氨基酸的脫水縮合物；故蛋白質水解產物為氨基酸，故答案為B；

②葡萄糖是人體內最重要的供能物質；故答案為A；

③阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥；具有解熱鎮(zhèn)痛作用，用于治療感冒的是阿司匹林，故答案為D；

④麻黃堿可用于治療哮喘；故答案為C。

【點睛】

考查藥物的主要成分和療效，知道藥物的成分是解題的關鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應產生大量CO2使得體內脹氣，腐蝕性過強，對身體健康不利，不能用于治療胃酸過多。要熟記基礎知識：阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，青霉素是抗生素，即消炎藥；麻黃堿具有止咳平喘的作用；常見的抗酸藥有碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氫氧化鎂等。25、略

【分析】【分析】

（I）某烴A的相對分子質量為84，由商除法可得=612可知，A的分子式為C6H12；

（1）物質的量相同的烴CxHy充分燃燒與符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烴的衍生物充分燃燒時；耗氧量相同；

（2）由烴A為鏈烴；分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種可知，A為結構對稱的烯烴；

（3）由核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰可知，分子中含有3種氫原子，由氫原子個數(shù)之比為3：2：1可知，A的結構簡式為或CH3CH2CH=CHCH2CH3；

（4）由A不能使溴水褪色；且其一氯代物只有一種可知，A為環(huán)己烷；

（II）由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質量為45×2=90，由一定質量的A燃燒生成二氧化碳和水的量，結合相對分子質量可知A的分子式為C3H6O3，由A與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳的量和與鈉反應放出氫氣的量可知，A分子中含有一個羧基和一個羥基，由核磁共振氫譜可知A中應含有4種不同環(huán)境的氫原子，結構簡式為

【詳解】

（I）（1）A.C7H12O2可改寫為C6H12·CO2，則物質的量相同的C6H12與C7H12O2充分燃燒時；耗氧量相同，故錯誤；

B.C6H14的氫原子數(shù)目大于C6H12，物質的量相同的C6H12與C6H14充分燃燒時，C6H14的耗氧量大；故正確；

C.C6H14O可改寫為C6H12·H2O，則物質的量相同的C6H12與C6H14O充分燃燒時；耗氧量相同，故錯誤；

D.C7H14O3可改寫為C6H12·CO2·H2O，則物質的量相同的C6H12與C7H14O3充分燃燒時；耗氧量相同，故錯誤；

B正確；故答案為：B；

（2）由烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種可知，A為結構對稱的烯烴，分子中只含一種H，即含4個甲基，每個不飽和碳原子都連有2個甲基，結構簡式為故答案為：

（3）由核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰可知，分子中含有3種氫原子，由氫原子個數(shù)之比為3：2：1可知，A的結構簡式為或CH3CH2CH=CHCH2CH3；則A的名稱為2－乙基－1－丁烯或3-己烯，故答案為：2－乙基－1－丁烯或3-己烯；

（4）由A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種可知，A為環(huán)己烷，結構簡式為：故答案為：

（II）由其密度是相同條件下H2的45倍；可知A的相對分子質量為：45×2=90，故答案為：90；

（2）由題意可推知：有機物A的物質的量n（A）==0.05mol，分子中含有的碳原子的物質的量n（C）=n（CO2）==0.15mol，含有的氫原子的物質的量為n（H）=2n（H2O）=2×=0.3mol，含有的氧原子的物質的量為n（O）==0.15mol，則n（A）：n（C）：n（H）：n（O）=0.05:0.15:0.3:0.15=1:3:6:3，分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；

（3）由0.1molA與NaHCO3反應放出0.1molCO2可知A分子中應含有一個羧基，有與足量金屬鈉反應則生成0.1molH2可知A分子中還含有一個羥基；故答案為：-COOH；-OH；

（4）核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1：1：1：3，可知A中應含有4種不同環(huán)境的氫原子，則A的結構簡式為故答案為：

【點睛】

物質的量相同的烴CxHy充分燃燒與符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烴的衍生物充分燃燒時，耗氧量相同是解答技巧?！窘馕觥緽2－乙基－1－丁烯或3-己烯90C3H6O3-COOH-OH四、判斷題(共3題，共18分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，開始時溶液為無色，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，當錐形瓶中溶液由無色變紅色，半分鐘內溶液不再變?yōu)闊o色時停止滴定，此時達到滴定終點，故認為錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定的說法是錯誤的。27、B【分析】【詳解】

葡萄糖酸性條件下不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應，則向水解后的溶液中未加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接加入新制氫氧化鐵懸濁液并加熱，不可能有紅色沉淀生成，所以無紅色沉淀不能說明淀粉未水解，故錯誤。28、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。五、結構與性質(共2題，共6分)29、略

【分析】【詳解】

(1)Fe是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強，其電負性越大，因此C的電負性比Cl的??；故答案為：H2O；小。

(3)Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根據均攤法計算，在石墨烯晶體中，每個C原子被3個六元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6×=2；所以，每個六元環(huán)占有2個C原子；故答案為：3；2。

②在金剛石的晶體結構中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結構，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個原子處于同一平面內，如圖故答案為：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調節(jié)溶液pH值，且不引入雜質，X為CuO等；故答案為：CuO。

②常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1mol?L?1，銅離子開始沉淀時，pH=4.3，鐵離子沉淀完全時，pH=3，故溶液pH應控制在3.0～4.3之間；故答案為：3.0～4.3?！窘馕觥康谒闹芷诘冖?s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.330、略

【分析】【分析】

根據利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素回答；根據題中核外電子排布圖結合電子排布原則判斷；根據VSEPR理論判斷雜化類型和空間構型；根據溴的核外電子數(shù)畫出溴的價層電子排布圖并判斷與溴原子核未成對電子數(shù)相同的金屬元素種數(shù)；根據晶胞的結構；判斷晶胞中磷原子空間堆積方式，利用“均攤法”進行晶胞的相關計算；根據題中信息，計算晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比和正八面體空隙沒有填充陽離子所占比例；據此解答。

(1)

光譜分析為利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；所以在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；答案為原子光譜。

(2)

由題中圖示可知，2p軌道上的2個電子沒有分占不同的軌道，且自旋方向相同，故該電子排布圖違背了洪特規(guī)則，中的碳原子價層電子對數(shù)為n=3+=3+0=3，孤電子對數(shù)為0，則的中心碳原子是sp2雜化，空間構型為平面三角形，中心原子的價層電子對數(shù)為n=3+=3+1=4，孤電子對數(shù)為1，則的中心碳原子是sp3雜化；空間構型為三角錐形；答案為洪特規(guī)則；平面三角形；三角錐形。

(3)

溴的原子序數(shù)為35，其核內的質子數(shù)為35，核外的電子數(shù)為35，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價電子排布式為4s24p5，則基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為未成對電子數(shù)為1對，則第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有K、Sc、Cu和Ga共4種；答案為4。

(4)

由題中磷化硼晶體晶胞結構可知，實心球為磷原子，處于晶胞頂點與面心，所以P做面心立方最密堆積；1個晶胞中，含有P原子數(shù)目為8×+6×=4個，含有B原子數(shù)目為4個，晶胞質量m=4×g，晶體密度ρ=4×g÷(a×10-10cm)3=g/cm3；答案為面心立方最密堆積；

(5)

由題中結構可知，結構中如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙有8個，面心位置6個O2-圍成的正八面體，將晶胞補全可知共用1條棱的4個面心與該棱頂點O2-也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個晶胞共有，晶胞中正八面體數(shù)目=1+12×=4，則晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面休空隙數(shù)之比為8:4=2:1；由圖可知晶體結構中O2-離子數(shù)目為8×+6×=4，由化學式可知晶胞中Fe原子數(shù)目為3，根據化合價代數(shù)和為0，則晶胞中含有2個Fe3+、1個Fe2+，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則填充在正四面體空隙中的Fe3+為1個，填充在正八面體空隙中有1個Fe3+和1個Fe2+，有2個正八面體空隙空隙沒有填充陽離子，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；答案為2:1；50?！窘馕觥?1)原子光譜。

(2)洪特規(guī)則平面三角形三角錐形。

(3)4

(4)面心立方最密堆積

(5)2:150六、原理綜合題(共3題，共15分)31、