2025年人教版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、室溫下，下列各組離子能大量共存的是A.加入Mg能放出H2的溶液中：NHCl-、K+、SOB.NaHS溶液中：Cl-、K+、SOCu2+C.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCOD.無色溶液中：Na+、HCOSOCl-、Al3+2、下列反應(yīng)在任何溫度下(所示狀態(tài))均不能自發(fā)進行的是A.B.C.D.3、用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1:1的CuSO4和NaCl的混合溶液；可能發(fā)生的反應(yīng)有()

①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

③2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑+2OH－

④2H2O2H2↑＋O2↑A.①②③B.①②④C.②③④D.②④4、已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，則下列表示乙烷標準燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.6kJ·mol-1B.C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-1C.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1559.8kJ·mol-1D.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-15、現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O；將該反應(yīng)液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是。

A.a極是陽極，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2B.電解過程中OH-從a極區(qū)通過離子交換膜進入b極區(qū)C.電解過程中b極區(qū)溶液pH逐漸減小D.a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、常溫下，Cu(OH)2和Fe(OH)3飽和溶液的濃度隨pH的變化如圖所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列說法正確的是。

A.曲線a對應(yīng)的是Fe(OH)3飽和溶液B.調(diào)節(jié)pH為4.5可除去FeCl3中的CuCl2C.酸性溶液中Cu元素的存在形式可能為Cu2+或Cu(OH)2D.滴加NaOH溶液，可實現(xiàn)X到Y(jié)的轉(zhuǎn)化7、圖中所示為零排放車載燃料電池；下列敘述正確的是。

A.正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)B.負極通入O2，發(fā)生氧化反應(yīng)C.導電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由負極定向移向正極D.總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O8、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是。

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向稀硝酸中加入鐵粉，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

溶液沒有呈血紅色

硝酸只能將鐵粉氧化為

B

將少量溶液滴加到相同濃度的的混合溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

C

向溶液中通入

產(chǎn)生白色渾濁

非金屬性：C＞Si

D

壓縮裝有HI、混合氣體(已達平衡狀態(tài))的容器

氣體顏色變深

平衡向生成方向移動導致其濃度增大

A.AB.BC.CD.D9、現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是（）

A.石墨Ⅰ是原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲池中的CO向石墨Ⅱ極移動C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D.若甲池消耗氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol10、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸；所得滴定曲線如右圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是。

A.a點溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B.b點溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）C.c點溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D.d點溶液中：c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-）評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、煤的氣化是高效；清潔的利用煤炭的重要途徑之一。

（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH="-393.5"kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH="-283.0"kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH="-241.8"kJ·mol-1

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是____，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K隨溫度的升高將____（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（2）CO可以與H2O(g)進一步發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0。

H2O

CO

CO2

H2

甲n/mol

0.10

0.30

0.10

0.50

乙n/mol

0.20

0.20

0

0

①起始時，甲容器中反應(yīng)向____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為____。

②右圖表示上述反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻發(fā)生改變的所有可能的條件是____。

（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時負極反應(yīng)式為____，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）____L。12、數(shù)十年來；化學工作者對氮的氧化物；碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

第一步：2NO(g)N2O2(g)（快）?H1<0；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）?H2<0；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=____________；

II．利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2）；還可減少溫室氣體的排放。

已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：

①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH<0

固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點：v(正)_____v(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。已知氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，已知P2=aPa求x點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。

III．根據(jù)2+2H++H2O設(shè)計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中左側(cè)電極連接電源的____________極，電解制備過程的總反應(yīng)的離子方程式為____________。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b，則此時Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為____________。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲烷燃料電池充當電源，則負極反應(yīng)式為____________。13、已知在448℃時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)，K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI(g)?H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K2為_______；反應(yīng)H2(g)＋I2(g)?HI(g)的平衡常數(shù)K3為_______。14、保護環(huán)境；提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會問題。

(1)目前；一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。

①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式是__________。

②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體放出393.5kJ熱量；通過計算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：

。物質(zhì)質(zhì)量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質(zhì)量/g

碳。

32.80

____________

甲烷。

____________

2.75

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是__________。

(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應(yīng)的化學方程式是______________________________。15、請運用原電池原理設(shè)計實驗,驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。請寫出電極反應(yīng)式。

（1）負極__________________________

（2）正極__________________________________

（3）并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標出外電路中電子流向。________________________________16、是化工生產(chǎn)中的重要氣體原料；它們都有一定的毒性。用氨水可NaOH溶液處理可以有效防止對空氣的污染。請回答下列問題：

(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，用濃氨水檢驗是否泄漏。

①在電解池陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)是______

②電解飽和食鹽水制氯氣的化學反應(yīng)方程式為______

③已知：當測試到有少量泄漏時，可以觀察到的明顯現(xiàn)象______，若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，則有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(2)①若用熱燒堿溶液吸收反應(yīng)后的混合溶液中含NaCl、NaClO和物質(zhì)的量比值為n：1：1，則______。

②是形成酸雨的主要因素，工業(yè)上常利用過量氨水吸收其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(3)是燃油汽車尾氣中的主要污染物之一，實驗室可用燒堿溶液吸收和NO，(已知)，當消耗的燒堿溶液時，共吸收混合氣體______L(標準狀態(tài))。17、根據(jù)要求；回答下列問題：

(1)某溫度下，純水中的則純水中的___________該溫度時的水的離子積___________。保持溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的則溶液中的為___________

(2)常溫下，某NaOH溶液的則該溶液中的氫氧根離子濃度___________

(3)常溫下，某溶液的則該溶液中水電離出的氫離子濃度___________18、如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后，發(fā)現(xiàn)濾紙上的c點顯紅色；請?zhí)羁眨?/p>

（1）電源上的a為__極。

（2）濾紙上發(fā)生的總化學反應(yīng)方程式為___。

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為__。電極f上發(fā)生的反應(yīng)為__，槽中盛放的鍍液可以是__或__(只要求填寫兩種電解質(zhì)溶液)。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)19、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______(填化學式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_______。20、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質(zhì)作催化劑。一種復合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復合型物質(zhì)的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)21、A～J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)；它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物；生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置_________。

（2）寫出反應(yīng)①；⑤、⑥的化學方程式和反應(yīng)④的離子方程式。

反應(yīng)①：___________________________

反應(yīng)⑤：___________________________

反應(yīng)⑥：___________________________

反應(yīng)④：__________________________。

（3）從能量變化的角度看，①、②、③反應(yīng)中，ΔH＜0的是_______(填序號)。22、A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SOCONO中的某一種。現(xiàn)做以下實驗：①將四種鹽各取少量；分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有C鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)D鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，A鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而B鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)上述實驗事實，推斷B、D兩種鹽的化學式分別為：B：___；D：___。

(2)向飽和A溶液中通入過量二氧化碳可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為___，寫出反應(yīng)的化學方程式___。

(3)將C溶液盛裝在電解槽中，利用兩只鉑電極進行電解，寫出電解總反應(yīng)的化學方程式___，若在實驗室內(nèi)欲檢驗C中的陰離子，寫出簡要步驟___。

(4)寫出B、D兩溶液混合的離子方程式為___。23、已知B是常見的金屬單質(zhì)；E為常見的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應(yīng)。根據(jù)下列框圖所示，試回答：

（1）F的電子式為____________，所含化學鍵為_________；

（2）反應(yīng)①的離子方程式為_____________________________；

（3）每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為________；

（4）反應(yīng)②的化學方程式為_______________________；

（5）化合物F與Na2S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．加入Mg能放出H2的溶液中有大量H+；酸性環(huán)境下各離子均不反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；

B．HS-與Cu2+能生成黑色CuS沉淀；不能大量共存，故B不符合題意；

C．通入大量CO2的溶液能與ClO-反應(yīng)生成弱酸次氯酸；不能大量共存，故C不符合題意；

D．HCO與Al3+發(fā)生雙水解；不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為A。2、C【分析】【分析】

根據(jù)復合判據(jù)△G=△H-T△S，知若△H＜0或△S＞0，都有可能出現(xiàn)△G＜0，即反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)，若△S＜0且△H＞0，則△G一定大于0；通過改變溫度不能使反應(yīng)自發(fā)進行。

【詳解】

A．該反應(yīng)△H＜0且△S＞0；故在一定溫度下能發(fā)生，A不符合題意；

B．該反應(yīng)△H＜0；故在一定溫度下能發(fā)生，B不符合題意；

C．該反應(yīng)△S＜0（氣體減少）且△H＞0，則△G一定大于0；任何溫度下都不能自發(fā)進行，C符合題意；

D．該反應(yīng)△S＞0；故在一定溫度下能發(fā)生，D不符合題意；

故答案選C。3、B【分析】【分析】

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：1的CuSO4和NaCl的混合溶液；電解過程分為：

第一階段，陽極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電；第二階段：陽極上OH-放電，陰極上Cu2+放電；第三階段：陽極上OH-放電，陰極上H+放電；據(jù)此分析。

【詳解】

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：1的CuSO4和NaCl的混合溶液，設(shè)溶液體積為1L，c(CuSO4)=1mol/L，c(NaCl)=1mol/L，則n(CuSO4)=n(Cu2+)=1mol，n(NaCl)=n(Cl-)=1mol。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，第一階段：陽極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電；則此時發(fā)生的電池反應(yīng)式為②；

第二階段：陽極上OH-放電，陰極上Cu2+放電；則此時發(fā)生的電池反應(yīng)式為①；

第三階段：陰極上H+放電，陽極上OH-放電生成O2；所以發(fā)生的電池反應(yīng)式為④；

答案選B。

【點睛】

根據(jù)離子的放電順序和物質(zhì)的量關(guān)系確定每一階段發(fā)生的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。4、D【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷完全燃燒放出的熱量為×155.98kJ=1559.8kJ，則其標準燃燒熱為1559.8kJ·mol-1，乙烷標準燃燒熱的熱化學方程式為C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-1，綜上所述故選D。5、D【分析】【分析】

電解法制備碘酸鉀，根據(jù)圖知，a是陽極，b是陰極；電解時，陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．在電解池的陽極a極，是碘離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，最終生成碘酸根離子，電極反應(yīng)式為I--6e-+6OH-═IO+3H2O；故A錯誤；

B．電解池中陰離子移向陽極，即OH-從b極區(qū)通過離子交換膜進入a極區(qū)；該離子交換膜為陰離子交換膜，故B錯誤；

C．電解過程中b電極附近H+被消耗，b極區(qū)溶液的pH增大；故C錯誤；

D．在電解池的陽極a極，是碘離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，最終生成碘酸根離子，則a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3；故D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)6、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．兩溶液中c[Cu(OH)2]=c(Cu2+)、c[Fe(OH)3]=c(Fe3+)，當c(Cu2+)=c(Fe3+)=10-5mol/L時，Cu(OH)2溶液中c(OH-)=mol/L=10-7.5mol/L，此時溶液pH=6.5；Fe(OH)3溶液中c(OH-)=mol/L=10-11mol/L，此時溶液pH=3，所以曲線a對應(yīng)的是Fe(OH)3飽和溶液；A正確；

B．據(jù)圖可知pH為4.5時Fe3+完全沉淀，而c(Cu2+)==0.1mol/L；B錯誤；

C．根據(jù)A計算可知當c(Cu2+)≤10-5mol/L時，pH≥6.5，所以酸性溶液中Cu元素既可能是Cu2+也可能是Cu(OH)2；C正確；

D．X和Y的pH相同，而滴加NaOH溶液會使溶液堿性增強，pH變大，溶解的c[Cu(OH)2]變小；X點會向右下方移動，D錯誤；

綜上所述答案為AC。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

由圖中信息可知；該裝置為酸式氫氧燃料電池。

A．通入氫氣的電極為負極；發(fā)生氧化反應(yīng)，選項A錯誤；

B．通入氧氣的電極為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，選項B錯誤；

C．內(nèi)電路；質(zhì)子即氫離子從負極向正極運動，選項C正確；

D．電池總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O；選項D正確。

答案選CD。8、BC【分析】【詳解】

A．硝酸具有強氧化性，能將鐵粉氧化成Fe3＋，如果所加鐵粉過量，過量的鐵粉能將Fe3＋還原成Fe2＋；滴加KSCN溶液，溶液沒有呈血紅色，故A錯誤；

B．向等濃度Cl－、I－的混合溶液中，滴加少量的AgNO3，溶度積小的物質(zhì)先沉淀，根據(jù)實驗現(xiàn)象，推出Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)；故B正確；

C．硅酸鈉溶液通入CO2，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3；說明碳酸的酸性強于硅酸的酸性，根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，即C的非金屬性強于Si，故C正確；

D．H2(g)＋I2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等；壓縮容器，增大壓強，平衡不移動，但組分濃度增大，氣體顏色變深，故D錯誤；

答案為BC。9、BD【分析】【詳解】

A.一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)是負極；則石墨Ⅰ是原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.原電池中陰離子向負極移動，所以甲池中的CO向石墨I極移動；故B錯誤；

C.乙池中左端Pt極與電源的正極相連做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氮元素化合價升高，所以電極反應(yīng)式為：N2O4?2e?+2HNO3=2N2O5+2H+；故C正確；

D.沒有說明氣體存在的外界條件；無法計算2.24L氧氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選：BD。10、BD【分析】【詳解】

A.由圖知a點溶液為等濃度的NaOH和CH3COONa混合溶液，故c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)；A項錯誤；

B.b點溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCl，根據(jù)物料守恒知c(Na+)==2c(Cl-)=c(Cl-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，聯(lián)立兩式得c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)(質(zhì)子守恒)；B項正確；

C．c點溶液中根據(jù)電荷守恒知知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，因此時c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，而c(Cl-)>c(CH3COOH)，故c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；C項錯誤；

D.d點溶液中溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH，且兩者的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(Cl-)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，且有H2OH++OH-，故有c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)；D項正確；

答案為BD。三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH="-393.5"kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH="-283.0"kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH="-241.8"kJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知①－②－③即得到碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，因此該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K隨溫度的升高將增大。

（2）①起始時，甲容器中濃度熵＝＞1，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行；平衡時，乙容器中消耗CO的物質(zhì)的量是x，由于反應(yīng)前后體積不變，因此用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則解得x＝0.1，所以CO的轉(zhuǎn)化率為50%。

②t2時CO2濃度逐漸增大；CO濃度逐漸減小，這是你平衡向正反應(yīng)方向進行。由于正反應(yīng)是體積不變的放熱反應(yīng)，因此改變的條件可能是降低溫度；增加水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；

（3）電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時負極通入CO，所以電極反應(yīng)式為CO－2e-+CO32-＝2CO2；若使用該電池電解熔融氧化鋁制取10.8g鋁；物質(zhì)的量是10.8g÷27g/mol＝0.4mol，注意1.2mol，所以根據(jù)電子得失守恒可知需要氧氣是1.2mol÷4＝0.3mol，在標準狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol＝6.72L。

【考點定位】考查蓋斯定律的應(yīng)用；平衡常數(shù)以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響和電極反應(yīng)式的書寫以及有關(guān)計算。

【名師點晴】該題是高頻考點，考查的知識點較多，屬于中等難度試題的考查，明確蓋斯定律的含義、平衡常數(shù)的意義以及電化學原理是解答的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。書寫電極反應(yīng)式時除了要明確正負極、陰陽極的判斷，放電微粒外，還需要特別注意介質(zhì)的影響，例如溶液的酸堿性，有無交換膜，是陽離子交換膜，還是陰離子交換膜，是否是熔融的電解質(zhì)等。【解析】（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol（2分）；增大（2分）

（2）①逆反應(yīng)（2分）；50%（2分）②降低溫度；增加水蒸氣濃度或減小氫氣濃度．（2分）

（3）CO+CO32-＝2CO2+2e-（2分）6.72（2分）12、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的兩步反應(yīng)歷程中第一步快；第二步慢；化學反應(yīng)速率由反應(yīng)機理中的反應(yīng)速率慢的決定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則v1正=v1逆,v2正=v2逆，即k1正c2(NO)=k1逆c(N2O2)k2正c(N2O2)c(O2)=k2逆c2(NO2),故2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)為；

II(1)由圖甲可知，y點在x點的正下方，x點在CH4的平衡轉(zhuǎn)化率曲線上，相同條件下，平衡時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率最大，而轉(zhuǎn)化率：y

根據(jù)反應(yīng)三段式計算點對應(yīng)溫度下各物質(zhì)的平衡分壓；代入平衡常數(shù)中進行計算；由圖乙可知，x點對應(yīng)溫度下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)三段式為。

CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)

初始量（mol）0.10.100

變化量（mol）0.050.050.10.1

平衡量（moi）0.050.050.10.1

平衡時平衡時

所以平衡常數(shù)為=

III．根據(jù)2+2H++H2O電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，在酸性條件下進行，即右側(cè)電極生成H+，則消耗OH-發(fā)生氧化反應(yīng)；右側(cè)為陽極，連接電源的正極，故左側(cè)連接電源負極；

電解制備過程的總反應(yīng)方程式為4+4H2O2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑；

設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的Na2CrO4為1mol，反應(yīng)過程中有xmolNa2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2C2O7，則陽極區(qū)剩余Na2CrO4為(1-x)mol，對應(yīng)的n(Na)=2(1-x)mol,n(Cr)=(1-x)mol,生成的Na2C2O7為x/2mol，對應(yīng)的n(Na)=xmol，n(Cr)=xmol，根據(jù)Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b，解得轉(zhuǎn)化率為

熔融K2CO3作介質(zhì)時，甲烷燃料電池作原電池負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合電子守恒、電荷守恒和電解質(zhì)條件得到負極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+4=5CO2+2H2O；

【點睛】

本題重點考核化學平衡常數(shù)表達式的理解和記憶，化學平衡中的三段法計算，以及電解池原理的應(yīng)用和燃料電池電極反應(yīng)式的書寫有關(guān)知識，是一個綜合性的題目?！窘馕觥看笥赑a2負4+4H2O2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑（2﹣）×100%CH4﹣8e﹣+4=5CO2+2H2O13、略

【分析】【分析】

H2(g)＋I2(g)?2HI(g)與2HI(g)?H2(g)＋I2(g)為相反的兩個過程，則K互為倒數(shù)，K1×K2=1則K2=K1=H2(g)＋I2(g)?HI(g)的平衡常數(shù)K3=據(jù)此解題。

【詳解】

綜上所述，故答案為：7。【解析】①.②.714、略

【分析】【詳解】

(1)①充分燃燒16g甲烷生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出890kJ的熱量，熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1；

②根據(jù)碳原子守恒，1g碳完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量可知甲烷的物質(zhì)的量為1mol甲烷的燃燒放出的熱量為890kJ，則0.0625mol甲烷的燃燒放出的熱量為故答案為。物質(zhì)質(zhì)量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質(zhì)量/g碳32.8036.7甲烷55.6252.75

由上述計算和表中的數(shù)據(jù)可知，用天然氣做燃料的優(yōu)點是：與煤相比，天然氣單位質(zhì)量燃料產(chǎn)熱高，釋放等量的熱產(chǎn)生CO2少；對環(huán)境的影響小；

(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，反應(yīng)的化學方程式是2CO2+6H2=3H2O+C2H5OH?！窘馕觥緾H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1

。物質(zhì)質(zhì)量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質(zhì)量/g

碳。

32.80

36.7

甲烷。

55.625

2.75

15、略

【分析】【分析】

Fe3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；反應(yīng)中Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

Fe3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(1)Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應(yīng)為Cu?2e?=Cu2+；

(2)正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e?=2Fe2+；

(3)正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設(shè)計為電子從銅極流向碳極。

【點睛】

設(shè)計原電池時，根據(jù)具體的氧化還原反應(yīng)，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，然后拆成兩個半反應(yīng)，化合價升高的發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，化合價降低的發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，原電池的本質(zhì)就是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，由于反應(yīng)在一個燒杯中效率不高，所以可以設(shè)計為氧化還原反應(yīng)分別在兩極發(fā)生。【解析】Cu?2e?=Cu2+2Fe3++2e?=2Fe2+16、略

【分析】【詳解】

（1）①電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即氯離子失電子生成氯氣，②電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，即方程式為③由已知方程式知有氯化銨固體生成；即現(xiàn)象有白煙生成；結(jié)合方程式2mol氨氣被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子，所以當有0.08mol的氨氣被氧化，則有0.24mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；

（2）①由信息知生成的次氯酸鈉和氯酸鈉為氧化產(chǎn)物，氯化鈉為還原產(chǎn)物，令生成次氯酸鈉和氯酸鈉物質(zhì)的量之比為1mol時，共失去電子，所以該過程也要得到6mol電子，即需要生成氯化鈉6mol，所以n=6；②工業(yè)上常利用過量氨水吸收即二氧化硫少量，生成亞硫酸銨，即離子方程式為

（3）由信息知，最終吸收的混合氣體中氮原子和鈉原子按物質(zhì)的量之比1：1形成鹽，共消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為由氮原子守恒知混合氣體總物質(zhì)的量為0.05mol，即體積為=1.12L?！窘馕觥?1)有白煙生成0.24mol

(2)6

(3)1.1217、略

【分析】【分析】

根據(jù)水的離子積常數(shù)進行計算溶液中的氫離子或氫氧根離子的濃度。

【詳解】

(1)純水顯中性，水中只有氫離子和氫氧根離子，二者濃度相同，故c(OH-)=Kw=c(H+)×c(OH-)=保持溫度不變，故Kw不變，當?shù)稳臌}酸后溶液中的Kw=c(H+)×c(OH-)，則溶液中的c(OH-)=

(2)常溫下Kw=c(H+)×c(OH-)=pH=10時，c(H+)=mol/L，則c(OH-)=mol/L。

(3)常溫下Kw=c(H+)×c(OH-)=pH=2時，c(H+)=mol/L，則c(OH-)=mol/L，由于硫酸中的氫氧根離子全部來自于水，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，故水電離出的氫離子濃度c(H+)水=mol/L。

【點睛】

注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，常溫下是定值且適用于稀溶液。【解析】18、略

【分析】【詳解】

（1）B連接外接電源，所以B是電解氯化鈉溶液的電解池，B上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，根據(jù)離子的放電順序知，該極上為水電離的氫離子得電子放電，同時生成氫氧根離子，所以c是陰極，外電源b是負極，a是正極；故答案為：正；（2）電解氯化鈉溶液時，溶液中的離子放電順序為：氫離子放電能力大于鈉離子，氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以電解氯化鈉時生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，所以其反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）電鍍時，e是陽極，f是陰極，鍍層鋅作陽極，鍍件鐵作陰極，陽極上失電子變成離子進入溶液，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質(zhì)，所以陽極e上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；陰極f上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；電鍍液的選?。河煤绣儗咏饘匐x子的溶液作電鍍液，所以可選ZnCl2(ZnSO4)溶液作電鍍液；故答案為：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn；ZnSO4溶液；ZnCl2溶液（合理即可）?！窘馕觥空?NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn2++2e-=ZnZnSO4溶液ZnCl2溶液四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價，Co的原子序數(shù)為27，失去2個電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。【解析】[Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO220、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個電子，達到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強，所以水的沸點高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4。O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個O，Ti原子位于頂點，則含有1個Ti，Sr位于體心，則含有1個Sr，該復合型物質(zhì)的化學式為TiSrO3；每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO36五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)21、略

【分析】【詳解】

試題分析：G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應(yīng)生成E、F，D和氣體K反應(yīng)也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)