2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷233考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)中，與三個(gè)圖像全部相符合的反應(yīng)是A.?B.?C.?D.?2、常溫下，NaOH溶液滴定亞硫酸氫鉀(亞硫酸的Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8)溶液，滴定過程中溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力的變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.b點(diǎn)的混合溶液pH不可能為7B.離子濃度和種類會(huì)影響溶液的導(dǎo)電能力C.c點(diǎn)的混合溶液中，c(OH-)＞c(Na+)＞c(K+)D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO+OH-=H2O+SO3、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是。t/℃515253550K1100841680533409

A.其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)增大B.在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動(dòng)C.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D.25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于6804、已知25℃時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.相同溫度下，溶解度：B.向的混合溶液中滴加溶液時(shí)，先生成沉淀C.的平衡常數(shù)為D.常溫下，若向飽和溶液中加入溶液，使其轉(zhuǎn)化為則的濃度不能低于5、如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.鐵閘主要發(fā)生的是吸氧腐蝕B.圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域C.鐵腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式：Fe－2e－==Fe2＋D.將鐵閘與石墨相連可保護(hù)鐵閘6、利用傳感技術(shù)可探究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在常溫、100kPa條件下，往注射器中充入適量NO2氣體，當(dāng)活塞位置不變時(shí)。分別在t1、t2s時(shí)快速移動(dòng)注射器活塞并保持活塞位置不變；測(cè)得注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.由B點(diǎn)到D點(diǎn)觀察到注射器內(nèi)氣體顏色先變淺后逐漸變深B.由E點(diǎn)到F點(diǎn)注射器內(nèi)氣體顏色加深是平衡移動(dòng)所致C.H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率：v(B)=v(H)D.B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為6%評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、氨氣在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，反應(yīng)相同時(shí)間，NH3的體積百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況如圖所示；下列相關(guān)描述正確的是。

A.線上的點(diǎn)均代表平衡時(shí)刻的點(diǎn)B.逆反應(yīng)速率：va＞vbC.b點(diǎn)時(shí)v正逆D.平衡常數(shù)值：Kc＞Kd8、一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法能將乙烯高效清潔；選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷；該方法對(duì)應(yīng)電化學(xué)反應(yīng)的具體過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。

反應(yīng)流程：Cl-→Cl2→HClO

下列說法錯(cuò)誤的是A.Ni電極與電源正極相連B.該過程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2C.工作過程中陰極附近pH減小D.在電解液混合過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O9、一定條件下HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機(jī)理；反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是A.HCOOH催化脫氫反應(yīng)在該溫度下能自發(fā)進(jìn)行B.在歷程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反應(yīng)為決速步驟C.由反應(yīng)歷程可得出HCOOH中第1個(gè)H原子更易脫去D.在該反應(yīng)歷程中，HCOOH所有的化學(xué)鍵均發(fā)生斷裂10、下列溶液中濃度關(guān)系正確的是()A.小蘇打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)11、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6B.曲線M表示pH與的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，12、下列描述不正確的是A.往溶液中加水，增大B.在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至過量，溶液的紅色褪去C.相同的①②③三種溶液中①>②>③D.在水電離出的的溶液中，一定不可能大量存在評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力；電池與我們的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。

(1)事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是___(填字母)。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

C.2CO(g)+O2=2CO2(l)

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①若A為Zn片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出正極的電極反應(yīng)式___，反應(yīng)過程中溶液的酸性___(填“變大”變小“或”不變“)。一段時(shí)間后，當(dāng)在電池中放出1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中有___個(gè)電子通過了導(dǎo)線(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②若電池的總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，負(fù)極材料是___，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

③若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)為NaOH溶液，則鋁片為___極(填正或負(fù))；寫出該電極電極反應(yīng)式：__。

④燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，H2和O2組合形成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖(電解液是稀硫酸)：

則電極d是___(填“正極”或“負(fù)極”)，電極d的電極反應(yīng)式為_____。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃科電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。14、一定溫度下，在固定容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________________。

（2）不能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填字母）

A．υ正(H2O)=υ逆(H2)

B．消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO

C．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化。

D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化。

（3）若在固定容積為5L的密閉容器中加入的是2molFe(s)與1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，△H＜0，t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.2mol，到t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol。

①t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率υ（H2O）=____；達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為____。

②若繼續(xù)加入2molFe(s)，則平衡___________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1molH2O再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為___________。

③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：

t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是________________。15、在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100kJ·mol-1、c(B)=0.200kJ·mol-1及c(C)=0kJ·mol-1.反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件；所改變的條件分別：②_______；③_______。

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_______；該反應(yīng)的△H_______0；(填“>”、“＜”、或“=”)理由是_______。

(3)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)③：v(B)=_______。16、回答下列問題。

(1)寫出下列離子方程式：

①在水溶液中電離：___________

②在水溶液中電離：___________

③在水溶液中電離：___________

④在水溶液中電離：___________

⑤純堿溶液呈堿性的原因：___________

⑥溶液呈酸性的原因：___________

⑦少量通入NaClO溶液中___________

⑧泡沫滅火器的原理：___________

(2)已知的

①計(jì)算0.10mol/L的的c(OH-)=___________(可以不化簡(jiǎn))。

②若向其中加入固體使的濃度達(dá)到0.20mol/L，計(jì)算c(OH-)=___________。17、工業(yè)上為了處理含有的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量以鐵為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有和沉淀生成；工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為陽極：_______；陰極：_____。

（2）工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是___________。

（3）________（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因是___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)18、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)20、氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備Ce(OH)4的一種工藝流程如下：

已知：在酸性溶液中Ce4+有強(qiáng)氧化性?；卮鹣铝袉栴}：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_________________________，化合物CeFCO3中Ce的化合價(jià)為________________________。

（2）氧化焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，酸浸時(shí)不宜溫度過高的原因是____________________。

（3）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+(水層)+6HT(有機(jī)層)2CeT3(有機(jī)層)+6H+(水層)

從平衡移動(dòng)角度解釋：向CeT3(有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。

（4）Ce(OH)3暴露于空氣中時(shí)變成紫色，最終變成黃色的Ce(OH)4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（5）已知298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH為______以上。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)21、A；B、C、D、E、F、G、H是相對(duì)分子質(zhì)量依次增大的氣體；它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：

①B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；A；C、D不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，E、G均可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；

②F呈紅棕色；

③G和H均能使品紅褪色；A在H中安靜燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰；

④C在D中完全燃燒生成E和H2O；同時(shí)放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)E的電子式為_____，D中所含元素的基態(tài)原子核外電子排布式為___，C分子中的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為___。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用固體藥品制取B的化學(xué)方程式_______________。

(3)若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，X為氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________,

反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-53.66kJ·mol-1

2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)ΔH=-23.4kJ·mol-1

寫出E有催化劑時(shí)與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學(xué)方程式_____________。

(5)氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。22、下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）I中所含化學(xué)鍵類型_______________；

（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_______________________

（3）實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的化學(xué)方程式___________________________________________

（4）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________

（5）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A化學(xué)式為_______________。23、Ⅰ.離子化合物A由兩種金屬元素、一種非金屬元素構(gòu)成，均為短周期元素，其中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1:2，B是一種常見的液態(tài)物質(zhì)。按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)組成A的元素為_______(填元素符號(hào))。(2)A與鹽酸反應(yīng)能夠產(chǎn)生一種無色單質(zhì)氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(3)固體D可以溶于NH4Cl溶液當(dāng)中，生成可以使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。Ⅱ.為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是_______；為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液，需要選取哪幾種試劑驗(yàn)證Cl2過量_______。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

由圖1可知，T1溫度達(dá)到平衡所需時(shí)間比T2時(shí)間長(zhǎng)，所以T2>T1，生成物的平衡濃度增大，即升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；由圖2可知，同壓環(huán)境下，高溫比低溫的平均相對(duì)分子質(zhì)量小，說明在總質(zhì)量不變情況下，升高溫度是向分子數(shù)增多的方向反應(yīng)的，降低溫度是向分子數(shù)減少的方向反應(yīng)的；由圖3可知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率增大的程度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，正反應(yīng)是分子數(shù)增多的反應(yīng)；

【詳解】

A.?正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，是升高溫度向分子數(shù)增多的方向反應(yīng)，是正反應(yīng)向分子數(shù)增多的方向反應(yīng)，三個(gè)圖像都符合；B.?正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，是升高溫度向分子數(shù)減少的方向反應(yīng)，是正反應(yīng)向分子數(shù)減少的方向反應(yīng)，三個(gè)圖像都不符合；C.?正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，是升高溫度向分子數(shù)減少的方向反應(yīng)，是正反應(yīng)分子數(shù)增多的反應(yīng)，與圖1、圖2圖像是不符合的；D.?正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但是其升高溫度向氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)，正反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng)，與圖2、圖3圖像是不符合的；答案為A。2、C【分析】【分析】

由題給數(shù)據(jù)可知亞硫酸為二元弱酸，常溫下，NaOH溶液滴定亞硫酸氫鉀，溶液中的離子濃度增大，溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力增大，當(dāng)二者恰好反應(yīng)生成亞硫酸的正鹽時(shí)，即b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)，b點(diǎn)為Na2SO3、K2SO3的混合溶液；繼續(xù)滴加NaOH；溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力會(huì)突然增大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．b點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO3、K2SO3；為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則pH＞7，故A正確；

B．溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)的多少，由圖象可知a、b；c點(diǎn)的離子種類、濃度不同；可知混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故B正確；

C．c點(diǎn)NaOH過量，則n(NaOH)＞n(KHSO3)，溶液呈堿性，可知c(Na+)＞c(K+)＞c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．b點(diǎn)為Na2SO3、K2SO3的混合溶液，由a點(diǎn)到b點(diǎn)溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO+OH-=H2O+SO故D正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A.由圖知，其他條件不變，升高溫度，K變小，I2(aq)+I-(aq)I(aq)平衡左移，則溶液中c(I)減小；A錯(cuò)誤；

B.在上述平衡體系中加入CCl4，碘易溶于CCl4，從水中轉(zhuǎn)移至CCl4中；這樣水中碘的濃度變小，平衡向逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.硫難溶于水，而碘單質(zhì)與I?形成I而溶于水；可以達(dá)到除去少量碘的目的，故C正確；

D.平衡常數(shù)K只隨溫度變化而變化，25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡向右移動(dòng)，但平衡常數(shù)K不變，故K=680；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．是相同類型的難溶電解質(zhì)，所以相同溫度下，溶解度A項(xiàng)正確。

B．因?yàn)樗韵虻幕旌先芤褐械渭尤芤簳r(shí)，先生成沉淀；B項(xiàng)正確。

C．C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．飽和溶液中形成沉淀所需的最小D項(xiàng)正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．海水溶液為弱堿性；發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強(qiáng)的條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；

B．在乙處；海水與氧氣接觸，與Fe最易形成原電池，發(fā)生的吸氧腐蝕的程度最大，生成鐵銹最多，故B正確；

C．鐵腐蝕時(shí)作負(fù)極失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋；故C正確；

D．將鐵閘與石墨相連；鐵比碳活潑，鐵作負(fù)極失電子，可以加快海水對(duì)鐵閘的腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，B點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)迅速減小，說明t1時(shí)的操作為向外快速移動(dòng)注射器活塞并保持活塞位置不變；使注射器內(nèi)氣體體積增大，導(dǎo)致氣體濃度減小，顏色變淺，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，C點(diǎn)到D點(diǎn)的過程中，因氣體壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色又逐漸變深，但D點(diǎn)顏色依然比B點(diǎn)顏色淺，故A正確；

B．由圖可知，E點(diǎn)到F點(diǎn)的過程中注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)迅速增大，說明t2時(shí)的操作為向內(nèi)快速移動(dòng)注射器活塞并保持活塞位置不變；使注射器內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致氣體濃度增大，氣體顏色加深，與平衡移動(dòng)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，B、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)相同，平衡狀態(tài)相同，則正反應(yīng)速率：v(B)=v(H)；故C正確；

D．設(shè)起始二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，B點(diǎn)時(shí)二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知，平衡時(shí)二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量分別為1mol—1mol×a=(1—a)mol、1mol×a×=0.5amol，由P1：P2=n1：n2可得：=解得a=0.06，則B點(diǎn)處二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為6%，故D正確；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)7、D【分析】【分析】

由圖可知；c點(diǎn)氨氣的體積百分?jǐn)?shù)最大，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，則c點(diǎn)以前為平衡的形成過程，c點(diǎn)以后為平衡的移動(dòng)過程。

【詳解】

A．由分析可知；c點(diǎn)以前均未達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，由于a點(diǎn)溫度小于b點(diǎn)，且a點(diǎn)c(NH3)低于b點(diǎn)，故a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率比b點(diǎn)的?。还蔅錯(cuò)誤；

C．由分析可知，b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則c點(diǎn)平衡常數(shù)大于d點(diǎn)，故D正確；

故選D。8、AC【分析】【分析】

電解池中，陰離子在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極連接電源的正極，Cl－失去轉(zhuǎn)化為Cl2，電極反應(yīng)為：2Cl－-2e－=Cl2↑；陽離子在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極連接電源的負(fù)極，陰極區(qū)的反應(yīng)2H2O+2e－=2OH－+H2↑；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由反應(yīng)流程可知，Pt電極區(qū)要將Cl－轉(zhuǎn)化為Cl2；發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pt為陽極，Ni電極為陰極，故與電源負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)反應(yīng)歷程和陰極區(qū)的反應(yīng)2H2O+2e－=2OH－+H2↑，可知該過程的總反應(yīng)為CH2=CH2+H2O→+H2；故B正確；

C．工作過程中陰極區(qū)的反應(yīng)為2H2O+2e－=2OH－+H2↑；故陰極附近pH增大，故C錯(cuò)誤；

D．陽極區(qū)發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO，陰極區(qū)生成KOH，故在電解液混合過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O；故D正確；

故選AC。9、CD【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)Ⅰ的相對(duì)能量高于反應(yīng)Ⅴ，則HCOOH脫氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，HCOOHCO2+H2，ΔS>0；由ΔG=ΔH?TΔS＜0，則在該溫度下能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)歷程圖，的活化能最高；則Ⅳ到Ⅴ的反應(yīng)速率最慢，為決速步驟，故B正確；

C．由反應(yīng)歷程可知；反應(yīng)脫去第一個(gè)H的活化能大于脫去第二個(gè)H的活化能，活化能越大，反應(yīng)越困難進(jìn)行，可知HCOOH中第2個(gè)H原子更易脫去，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可得化學(xué)反應(yīng)為HCOOHCO2+H2，即HCOOH中的兩個(gè)H原子被解離出來形成H2；只有O?H鍵和C?H鍵斷裂，C=O鍵不斷，故D錯(cuò)誤；

故答案選CD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．小蘇打溶液中滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)；A正確；

B．CH3COONa溶液中醋酸根水解：c(CH3COO-)＜c(Na+)；B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，溶液顯酸性，醋酸的電離常數(shù)大于醋酸根離子的水解程度：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；C正確；

D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA－的電離常數(shù)大于其水解程度，則c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)；D錯(cuò)誤；

答案選AC。11、BD【分析】【詳解】

A．的電離方程式為

當(dāng)時(shí)，即橫坐標(biāo)為0.0時(shí)，

因?yàn)楣始?/p>

結(jié)合圖像知；曲線N代表第一步電離，曲線M代表第二步電離。

A正確；

B．由A項(xiàng)分析可知，曲線M表示pH與的變化關(guān)系；B錯(cuò)誤；

C．選擇曲線M分析，當(dāng)NaHX、Na2X濃度相等時(shí)；溶液pH約為5.4，溶液呈酸性；

所以，NaHX溶液中C項(xiàng)正確；

D．電荷守恒式為

中性溶液中存在

故有

假設(shè)或(見C項(xiàng)分析)；

則溶液一定呈酸性，故中性溶液中D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選擇BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉在溶液中的水解常數(shù)Kh=水解常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，則碳酸鈉溶液加水稀釋時(shí)，不變；故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子在溶液中水解，使溶液呈堿性，向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中滴入氯化鋇溶液時(shí)，鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子的濃度減小，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，當(dāng)碳酸根離子完全反應(yīng)時(shí)，溶液的紅色會(huì)褪去，故B正確；

C．硫酸氫銨溶液是電離顯酸性，則溶液pH相等的氯化銨、硫酸鋁銨、硫酸氫銨三種溶液中硫酸氫銨溶液濃度最小，溶液中銨根離子濃度最?。涣蛩徜X銨中銨根離子和鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化銨中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則溶液pH相等的氯化銨溶液和硫酸鋁銨溶液中，硫酸鋁銨溶液的濃度小于氯化銨溶液，銨根離子濃度小于氯化銨溶液，三種溶液中銨根離子濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>③；故C正確；

D．水電離出氫離子為1×10—12mol/L的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，鋁離子在酸溶液中能大量存在，在堿溶液中不能大量存在，則鋁離子在水電離出氫離子為1×10—12mol/L的溶液中可能大量存在；故D錯(cuò)誤；

故選AD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；不能設(shè)計(jì)成原電池，A項(xiàng)不選；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；但不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，B項(xiàng)不選；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；并且也是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，C項(xiàng)選；

答案選C；

(2)①若A為Zn片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn作負(fù)極，石墨作正極，正極的電極反應(yīng)式為反應(yīng)過程中消耗濃度降低，溶液酸性變??；當(dāng)在電池中放出1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成的物質(zhì)的量為根據(jù)可知，轉(zhuǎn)移0.15mol電子，則電路中有0.15NA個(gè)電子通過了導(dǎo)線；

②電池的總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，則負(fù)極材料為Cu；負(fù)極的電極反應(yīng)式為

③若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)為NaOH溶液，鋁可與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不能，則鋁片為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

④根據(jù)電子流向可知，電極c為負(fù)極，電極d為正極；H2和O2組合形成的燃料電池(電解液是稀硫酸)，O2在正極發(fā)生反應(yīng)，則電極d的電極反應(yīng)式為若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)可知，消耗0.5mol則該燃科電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為【解析】C變小0.15NACu負(fù)正11.214、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義：生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)列出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式；

（2）根據(jù)化學(xué)平衡的判斷標(biāo)志進(jìn)行判斷；化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量；濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志；

（3）①根據(jù)公式計(jì)算t1～t2這段時(shí)間內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2O)；根據(jù)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)可知；達(dá)到平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變，仍為1mol，從而計(jì)算氫氣的體積分?jǐn)?shù)；

②改變固體的用量平衡不移動(dòng)；繼續(xù)通入1molH2O再次達(dá)到的新平衡相當(dāng)于一次性加入2molH2O達(dá)到的平衡狀態(tài)，而該反應(yīng)前后氣體體積不變，則加入2molH2O與加入1molH2O建立等效平衡；

③根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義：生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

故答案為

（2）A．υ正(H2O)=υ逆(H2)時(shí)；代表正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A可以判斷；

B．消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO；反應(yīng)都代表逆反應(yīng)，故B不可以判斷；

C．碳為固體；則氣體的總質(zhì)量為變量，容器容積不變，則密度為變量，當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C可以判斷；

D．該反應(yīng)前后氣體的體積變化；則混合氣體的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D可以判斷；

綜上所述；B項(xiàng)不能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

故答案為B；

（3）①t1～t2這段時(shí)間內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(H2O)=v(H2)=mol/(L·s)；

該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變，仍為1mol，則H2的體積分?jǐn)?shù)為

故答案為mol/（L·s）；35%；

②Fe為固體，若繼續(xù)加入2molFe(s)，則平衡不移動(dòng)；繼續(xù)通入1molH2O再次達(dá)到的新平衡相當(dāng)于一次性加入2molH2O達(dá)到的平衡狀態(tài)，而該反應(yīng)前后氣體體積不變，則加入2molH2O與加入1molH2O建立等效平衡，繼續(xù)通入1molH2O再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為原來的2倍；即為0.7mol；

故答案為不；0.7；

③根據(jù)圖像可得，t1時(shí)刻逆反應(yīng)速率逐漸增大，所以可能增H2O(g)的濃度；

故答案為增大H2O(g)的濃度?！窘馕觥緽mol/（L·s）35%不0.7增大H2O(g)的濃度15、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)與①比較；②縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率，化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以②為使用催化劑；與①比較，③縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，平衡時(shí)A的濃度減小，因升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速度率加快，化學(xué)平衡移動(dòng)，平衡時(shí)A的濃度減小，故答案為加催化劑；溫度升高；

(2)由圖可知，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)A的濃度為0.06mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的濃度變化量為0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；因③溫度升高，平衡時(shí)A的濃度減小，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)方向吸熱，即△H>0，故答案為40%；>；溫度升高；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正方向是吸熱方向；

(3)實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)A的濃度為0.04mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的濃度變化量為0.06mol/L，故平衡時(shí)C的濃度為0.06mol/L，vC=vA=-mol/(L?min)="0.009"mol/(L?min)，vB=2vA="0.018"mol/(L?min)，故答案為0.018mol(L?min)-1

考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡濃度-時(shí)間圖象、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素的相關(guān)知識(shí)。【解析】①.加入催化劑②.升高溫度③.40.0%④.>⑤.升高溫度，c(A)減小，平衡正向移動(dòng)，正向吸熱⑥.0.018mol/(L?min)16、略

【分析】【分析】

(1)

①是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離為鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：故答案為：

②是強(qiáng)電解質(zhì)，溶在水溶液中電離為鈣離子和碳酸根離子，電離方程式為：故答案為：

③是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離為鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子還會(huì)電離為氫離子和碳酸根離子，電離方程式為：故答案為：

④是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：故答案為：

⑤純堿溶液呈堿性的原因是碳酸根離子水解，得到碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子還會(huì)水解，得到碳酸和氫氧根離子，水解方程式為：故答案為：

⑥溶液呈酸性的原因是鐵離子水解，得到氫氧化鐵和氫離子，水解方程式為：故答案為：

⑦通入NaClO溶液中生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為：故答案為：

⑧泡沫滅火器的原理：碳酸氫鈉和硫酸鋁反應(yīng)，生成二氧化碳，離子方程式為：故答案為：

(2)

①0.10mol/L的根據(jù)該溶液中水電離和氨水電離程度小，因此則=故答案為：

②溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，的濃度達(dá)到0.20mol/L，則=故答案為：【解析】(1)

(2)017、略

【分析】【分析】

（1）Fe為電極進(jìn)行電解時(shí)；陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近有氫氧根離子生成；

（2）陰極上及發(fā)生氧化還原都消耗氫離子；

（3）如果改用石墨作電極；則陽極不能生成亞鐵離子，導(dǎo)致無法生成鉻離子。

【詳解】

（1）Fe為電極進(jìn)行電解時(shí)，陽極是活潑電極，則電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-═Fe2+，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即2H++2e-═H2↑；

故答案為Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；

（2）陰極反應(yīng)消耗H+，溶液中的氧化還原反應(yīng)也消耗H+；導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，從而使溶液pH升高；

故答案為在電解過程中，不斷放電以及在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都要消耗

（3）若用石墨做電極，則無法產(chǎn)生還原劑Fe2+，從而使Cr2O72-無法還原為Cr3+變成沉淀除去；所以不能用石墨作電極；

故答案為不能；無法產(chǎn)生來還原后續(xù)無法降低鉻元素含量。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為原電池的正負(fù)極判斷，不能只根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極，正負(fù)極的判斷還收電解質(zhì)溶液的性質(zhì)影響?！窘馕觥吭陔娊膺^程中，不斷放電以及在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都要消耗不能無法產(chǎn)生來還原后續(xù)無法降低鉻元素含量（合理即可）四、判斷題(共2題，共18分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)20、略

【分析】【詳解】

本題考查化學(xué)工藝流程，（1）礦石粉碎成顆粒，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率；CeFCO3中CO3顯－2價(jià)，F(xiàn)顯－1價(jià)，整體化合價(jià)代數(shù)和為0，則Ce顯＋3價(jià)；（2）在酸性溶液中Ce4＋有強(qiáng)氧化性，過氧化氫遇到強(qiáng)氧化性物質(zhì)時(shí)，表現(xiàn)還原性，被氧化成氧氣，因此酸浸時(shí)的離子方程式為2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O；因?yàn)檫^氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，因此酸浸時(shí)溫度不能過高，防止H2O2受熱分解；（3）根據(jù)萃取的過程，加入硫酸，增加c(H＋)，使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；（4）根據(jù)信息Ce的化合價(jià)由＋3價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，應(yīng)是氧氣作氧化劑，反應(yīng)方程式為：4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4；（5）當(dāng)離子濃度小于或等于10－5mol·L－1，沉淀完全，根據(jù)溶度積的表達(dá)式c(OH－)==10－5mol/l，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－9mol·L－1，即pH=9?！窘馕觥竣?增大固體與氣體的接觸面積，增大反應(yīng)速率；提高原料的利用率②.+3③.2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O④.H2O2受熱易分解⑤.混合液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動(dòng)⑥.4Ce(OH)3+O2+2H2O===4Ce(OH)4⑦.9六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是相對(duì)分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成。①B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則B為NH3，A、C、D不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，三種氣體既不顯酸性也不顯堿性，E、F、G均可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，均表現(xiàn)酸性；②F呈紅棕色，則F為NO2；③G和H均能使品紅褪色，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可知，G為SO2、H為Cl2；A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰，則A為H2；④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時(shí)放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬，結(jié)合①可知，該反應(yīng)為乙炔在氧氣中燃燒得到CO2與水，C為C2H2、D為O2、E為CO2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，A為H2，B為NH3，C為C2H2，D為O2，E為CO2，F(xiàn)為NO2，G為SO2，H為Cl2。

(1)E為CO2，電子式為D為O2，O元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4；C為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為3∶2，故答案為：1s22s22p4；3∶2；

(2)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

(3)若從a口通入氣體SO2，從b口通入氣體NO2，二氧化氮與水反應(yīng)得到硝酸與NO，硝酸能將亞硫酸氧化為硫酸，被還原為NO，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO↑+2H+，NO與空氣中氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，反應(yīng)的方程式為2NO+O2=NO2，觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，溶液上方無色氣體變?yōu)榧t棕色，故答案為：有白色沉淀生成，溶液上方無色氣體變?yōu)榧t棕色；H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO↑+2H+；

(4)已知：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)△H=-53.66kJ/mol，②2CH3OH(l)?CH3OCH3(g)+H2O(l)△H=-23.4kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(l)可以是①×2+②得到，所以△H=(-53.66kJ/mol)×2-23.4kJ/mol=-130.72kJ/mol，即2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-130.72kJ/mol，故答案為：2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-130.72kJ/mol；

(5)氣體C2H2具有還原性，能使用硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，產(chǎn)物為CO2、MnSO4和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O；

故答案為：C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色和特殊性質(zhì)正確推斷物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意二氧化硫具有還原性，二氧化氮具有氧化性?！窘馕觥竣?②.1s22s22p4③.3∶2④.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2⑤.產(chǎn)生白色沉淀，洗氣瓶上方出現(xiàn)淺紅棕色⑥.H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+⑦.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)ΔH=-130.72kJ·mol-1⑧.C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O22、略

【分析】【詳解】

題中各物質(zhì)都是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，結(jié)合已知和流程，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，則D是Cl2；物質(zhì)J可用于泳池消毒，則J是Ca(ClO)2，所以K是CaCl2、I是Ca(OH)2；F和水反應(yīng)生成I，則F是CaO；B高溫生成E和F，則E為CO2、B是CaCO3；C、H是無色有刺激性氣味的氣體，且反應(yīng)生成G，G和I[Ca(OH)2]反應(yīng)生成K(CaCl2)、H2O和C，則G中含有氯元素，所以G是NH4Cl、C是NH3；H是HCl。

（1）I是Ca(OH)2；鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，氫氧根離子中H與O之間是共價(jià)鍵，故所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和共價(jià)鍵。

（2）G是NH4Cl，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，離子方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+。

（3）C是NH3，實(shí)驗(yàn)室常用Ca(OH)2和NH4Cl固體在加熱條件下制取氨氣，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3