2025年北師大版高一物理下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版高一物理下冊(cè)階段測(cè)試試卷989考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用手施加水平力將物體壓在豎直墻壁上；在物體始終保持靜止的情況下，下列說(shuō)法正確的是（）

A.壓力加大；物體受到的靜摩擦力也加大。

B.壓力減小；物體受到的靜摩擦力也減小。

C.物體所受靜摩擦力與壓力大小的比值是一個(gè)定值。

D.不論對(duì)物體的壓力改變與否；它受到的靜摩擦力大小總等于重力大小。

2、如圖甲和乙是汽車(chē)以一定速度通過(guò)凸形橋的最高處和通過(guò)凹形橋最低處的情景則A.圖甲時(shí)汽車(chē)對(duì)橋的壓力等于重力B.圖乙時(shí)汽車(chē)對(duì)橋的壓力等于重力C.圖甲時(shí)汽車(chē)對(duì)橋的壓力小于重力D.圖乙時(shí)汽車(chē)對(duì)橋的壓力小于重力3、如圖所示，紅蠟塊能在玻璃管的水中勻速上升，若紅蠟塊在A點(diǎn)勻速上升的同時(shí)，使玻璃管水平向右做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，則紅蠟塊實(shí)際運(yùn)動(dòng)的軌跡是圖中的()A.直線PB.曲線QC.曲線RD.無(wú)法確定4、【題文】如圖所示，高為h="1.25"m的平臺(tái)上，覆蓋一層薄冰，現(xiàn)有一質(zhì)量為60kg的滑雪愛(ài)好者，以一定的初速度v向平臺(tái)邊緣滑去，著地時(shí)的速度方向與水平地面的夾角為450，重力加速度g＝10m/s2；不計(jì)空氣阻力。由此可知（）

A.滑雪者在空中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間為0.5sB.滑雪者著地點(diǎn)到平臺(tái)邊緣的水平距離是2.5mC.滑雪者著地時(shí)的速度大小是5.0m／sD.滑雪者著地前瞬間，重力做功的瞬時(shí)功率是W5、【題文】如圖所示，質(zhì)量為m的物體，隨水平傳送帶一起勻速運(yùn)動(dòng)，A為傳送帶的終端皮帶輪，皮帶輪半徑為r；則要使物體通過(guò)終端時(shí)能水平拋出，皮帶輪每秒鐘轉(zhuǎn)動(dòng)的圈數(shù)至少為()

A.B.C.D.6、甲、乙兩球位于同一豎直直線上的不同位置，甲比乙高出h。分別將甲、乙兩球以v1、v2的速度沿同一水平方向拋出，不計(jì)空氣阻力，下列條件中有可能使乙球擊中甲球的是()A.同時(shí)拋出，且B.甲遲拋出，且C.甲早拋出，且D.甲早拋出，且7、【題文】如圖所示，小車(chē)上有一根固定的水平橫桿，橫桿左端固定的輕桿與豎直方向成θ角，輕桿下端連接一小鐵球；橫桿右端用一根細(xì)線懸掛一小鐵球，當(dāng)小車(chē)做勻變速直線運(yùn)動(dòng)時(shí)，細(xì)線保持與豎直方向成α角，若θ<α，則下列說(shuō)法中正確的是（）A.輕桿對(duì)小球的彈力方向沿著輕桿方向向上B.輕桿對(duì)小球的彈力方向與細(xì)線平行向上C.小車(chē)一定以加速度gtgα向右做勻加速運(yùn)動(dòng)D.小車(chē)一定以加速度gtgθ向右做勻加速運(yùn)動(dòng)8、如圖所示；用閃光燈照相的方法記錄某同學(xué)的運(yùn)動(dòng)情況，若設(shè)定向右的方向?yàn)檎较颍瑒t下列圖象能大體描述該同學(xué)運(yùn)動(dòng)情況的是(

)

A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、有以下物理量單位：噸(t)、毫米(mm)、小時(shí)(h)、秒(s)、焦耳(J)、千克(kg)、帕斯卡(Pa)、千克/米3(kg/m3)；屬于國(guó)際單位制中的基本單位是。10、如圖a所示，用水平恒力F拉動(dòng)水平面上的物體，使其做勻加速運(yùn)動(dòng)．當(dāng)改變拉力的大小時(shí)，相對(duì)應(yīng)的勻加速運(yùn)動(dòng)的加速度a也會(huì)變化，a和F的關(guān)系如圖b所示，則該物體的質(zhì)量是______kg，物體與水平面間的動(dòng)摩擦因數(shù)是______．11、在“研究勻變速直線運(yùn)動(dòng)”的實(shí)驗(yàn)中；打點(diǎn)計(jì)時(shí)器使用的交流電周期為0.02s．實(shí)驗(yàn)得到的紙帶如圖所示，圖中A；B、C、D、E為所選取的計(jì)數(shù)點(diǎn)，相鄰兩個(gè)計(jì)數(shù)點(diǎn)間還有四個(gè)點(diǎn)未畫(huà)出．現(xiàn)測(cè)得相鄰計(jì)數(shù)點(diǎn)間距依次為：AB=16.10cm，BC=17.95cm，CD=19.81cm，DE=21.65cm．則：

（1）相鄰計(jì)數(shù)點(diǎn)間隔的時(shí)間為_(kāi)___s；

（2）所使用的刻度尺的最小刻度為_(kāi)___cm；

（3）拖著紙帶運(yùn)動(dòng)的物體加速度為_(kāi)___m/s2；

（4）計(jì)時(shí)器在打B點(diǎn)時(shí)，物體的瞬時(shí)速度大小為_(kāi)___m/s．

12、一物體從高h(yuǎn)處自由下落，則t經(jīng)秒落地，則當(dāng)他下落t/2秒時(shí)，離地面的高度為_(kāi)___________。13、汽艇在靜水中的速度為5m/s，如果汽艇在寬為500m，水速為3m/s的河中渡河，則渡河所用的最短時(shí)間為；如果要使汽艇渡河的位移最短，則所用的時(shí)間為。14、在“測(cè)定勻變速直線運(yùn)動(dòng)的加速度”的實(shí)驗(yàn)中；某同學(xué)的操作步驟如下：

A．將打點(diǎn)計(jì)時(shí)器固定在平板上；并接好電源。

B．將小車(chē)靜止在長(zhǎng)木板的某位置；先放開(kāi)小車(chē)，再接通電源。

C．把一條細(xì)繩拴在小車(chē)上；細(xì)繩跨過(guò)定滑輪，下面掛上合適的鉤碼。

D．將紙帶固定在小車(chē)尾部；并穿過(guò)打點(diǎn)計(jì)時(shí)器的限位孔。

E．將平板一端抬高；輕推小車(chē)，使小車(chē)能在平板上平穩(wěn)地做加速運(yùn)動(dòng)。

F．先斷開(kāi)電源；然后取下紙帶。

G．換上新紙帶重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次。

（1）將其中一個(gè)錯(cuò)誤的步驟完善并填寫(xiě)在橫線上．______

（2）實(shí)驗(yàn)步驟的合理順序?yàn)锳、______、______、______、F、G．15、(1)

如圖甲所示的演示實(shí)驗(yàn)中；AB

兩球同時(shí)落地，說(shuō)明______．

(2)

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)：將兩個(gè)斜滑道固定在同一豎直面內(nèi)；最下端水平.

把兩個(gè)質(zhì)量相等的小鋼球從斜面的同一高度由靜止同時(shí)釋放，滑道2

與光滑水平板吻接，則將觀察到的現(xiàn)象是______，這說(shuō)明______．

16、如圖所示的電路中，電阻R1=6婁賂R2=3婁賂S

斷開(kāi)時(shí)，電流表示數(shù)為0.9AS

閉合時(shí)，電流表示數(shù)為0.8A

則電源電動(dòng)勢(shì)為E=

______V

內(nèi)阻r=

______婁賂.

17、物體從高處被水平拋出后，第3s

末的速度方向與水平方向成45鈭?

角，那么平拋物體運(yùn)動(dòng)的初速度為_(kāi)_____m/s

第4s

末的速度大小為_(kāi)_____m/s.(

取g=10m/s2

設(shè)4s

末仍在空中)

評(píng)卷人得分三、推斷題(共8題，共16分)18、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{D}原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫(huà)出rm{D}的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。19、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{D}原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫(huà)出rm{D}的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。20、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)rm{(}圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出rm{)}

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

rm{(1)A}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{CO}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}寫(xiě)兩種反應(yīng)放出的氣體為_(kāi)_____________。該粉末的用途__________________rm{(}寫(xiě)兩種rm{)}

rm{(}rm{)}寫(xiě)出反應(yīng)和rm{(2)}寫(xiě)出反應(yīng)rm{壟脵}和rm{壟脹}的離子反應(yīng)方程式：________________________________________，的離子反應(yīng)方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}寫(xiě)出rm{壟脵}轉(zhuǎn)化成rm{壟脹}的離子反應(yīng)方程式：__________________________。鑒別物質(zhì)rm{(3)}中的陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)_________________________________。rm{F}寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室處理乙的尾氣的離子反應(yīng)方程式：________________________________。rm{G}21、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中rm{A}是單質(zhì)。

rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出rm{C}與rm{B}反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式_________________。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體rm{B}用的試劑或用品為_(kāi)_______________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脺}可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)。據(jù)此判斷rm{A}元素是__________。請(qǐng)寫(xiě)出rm{壟脷}的離子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，rm{D}是一種強(qiáng)堿。則rm{C}作供氧劑時(shí)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________；焰色反應(yīng)時(shí)，rm{D}的火焰呈_______色。22、已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無(wú)色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無(wú)色。rm{J}能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)rm{(}圖中部分產(chǎn)物已略去rm{)}請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：rm{(1)}寫(xiě)出化學(xué)式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫(xiě)出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}不屬于下列何種反應(yīng)類(lèi)型____rm{(}填字母序號(hào)rm{)}A.化合反應(yīng)rm{B.}氧化還原反應(yīng)rm{C.}離子反應(yīng)rm{D.}置換反應(yīng)rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{M}物質(zhì)，所選試劑為_(kāi)___rm{(}填序號(hào)rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過(guò)量的rm{J}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。23、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出rm{)}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根據(jù)要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；rm{2)}反應(yīng)rm{壟脹}離子方程式___________________________________________________；rm{3)}反應(yīng)rm{壟脽}離子方程式___________________________________________________；rm{4)}反應(yīng)rm{壟脼}化學(xué)方程式___________________________________________________。24、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質(zhì)rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：rm{(1)}寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式rm{A}_____________，固體rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}寫(xiě)出流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式：___________________________。rm{(3)}寫(xiě)出流程乙加入燒堿后生成rm{SiO}的離子方程式：___________________________。rm{(4)}為了驗(yàn)證濾液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入___________rm{(}填試劑名稱rm{)}rm{(5)}濾液rm{E}、rm{K}中溶質(zhì)的主要成分是_____rm{(}填化學(xué)式rm{)}寫(xiě)出該溶液的一種用途：_______。rm{(6)}寫(xiě)出濾液rm{D}rm{Y}中與過(guò)量rm{CO_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。25、（化學(xué)）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為_(kāi)_______；固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___________。____(3)沉淀Ⅰ與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式__________。(4)由溶液D得到固體E所需的瓷質(zhì)儀器名稱：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，將其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)最好的試劑是____。評(píng)卷人得分四、證明題(共2題，共10分)26、燈距地面的高度為h；身高為l的人以速度υ勻速直線行走，如圖所示．

（1）有甲；乙兩位同學(xué)對(duì)人的頭頂?shù)挠白拥倪\(yùn)動(dòng)情況分別談了自己的看法；甲同學(xué)認(rèn)為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蚣铀僦本€運(yùn)動(dòng)，而乙同學(xué)則依據(jù)平時(shí)看到的自己的影子的運(yùn)動(dòng)情況，認(rèn)為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蛩僦本€運(yùn)動(dòng)，你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)對(duì)人的頭頂?shù)挠白拥倪\(yùn)動(dòng)情況的看法，誰(shuí)的看法是正確的？

（2）請(qǐng)說(shuō)明你的判斷依據(jù)：

（3）求人影的長(zhǎng)度隨時(shí)間的變化率．27、燈距地面的高度為h；身高為l的人以速度υ勻速直線行走，如圖所示．

（1）有甲；乙兩位同學(xué)對(duì)人的頭頂?shù)挠白拥倪\(yùn)動(dòng)情況分別談了自己的看法；甲同學(xué)認(rèn)為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蚣铀僦本€運(yùn)動(dòng)，而乙同學(xué)則依據(jù)平時(shí)看到的自己的影子的運(yùn)動(dòng)情況，認(rèn)為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蛩僦本€運(yùn)動(dòng)，你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)對(duì)人的頭頂?shù)挠白拥倪\(yùn)動(dòng)情況的看法，誰(shuí)的看法是正確的？

（2）請(qǐng)說(shuō)明你的判斷依據(jù)：

（3）求人影的長(zhǎng)度隨時(shí)間的變化率．評(píng)卷人得分五、綜合題(共1題，共10分)28、【題文】

一列火車(chē)做勻變速直線運(yùn)動(dòng)向某人駛來(lái)；此人在軌道旁觀察火車(chē)的運(yùn)動(dòng)，發(fā)現(xiàn)在相鄰的兩個(gè)10s內(nèi)，列車(chē)從他跟前分別駛過(guò)8節(jié)車(chē)廂和6節(jié)車(chē)廂，每節(jié)車(chē)廂長(zhǎng)8m(連接處長(zhǎng)度不計(jì))．求：

(1)火車(chē)的加速度a．

(2)人開(kāi)始觀察時(shí)火車(chē)速度的大小．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】

對(duì)物體進(jìn)行受力分析：

根據(jù)平衡力特點(diǎn)可知：靜摩擦力等于重力；而重力不變，所以摩擦力不變．故AB錯(cuò)誤，D正確．

壓力改變；而靜摩擦力不變，所以物體所受靜摩擦力與壓力大小的比值是一個(gè)定值是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤．

故選D．

【解析】【答案】先對(duì)物體受到哪些力；方向如何進(jìn)行分析；然后根據(jù)物體所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)來(lái)判斷力的關(guān)系，從而判斷出摩擦力的大?。?/p>

2、C【分析】【解析】試題分析：對(duì)甲圖，運(yùn)用牛頓第二定律有：解得．對(duì)乙圖，有：解得．故C正確，ABD錯(cuò)誤．故選C．考點(diǎn)：向心力；牛頓第二定律．【解析】【答案】C3、B【分析】【解析】試題分析：在相同的時(shí)間內(nèi)，水平位移越來(lái)越大，可知B對(duì)，故選B考點(diǎn)：考查運(yùn)動(dòng)的合成【解析】【答案】B4、A|B【分析】【解析】

試題分析：由豎直方向上的位移可以求得，時(shí)間t為0.5s，所以A正確．人在水平方向上做勻速直線運(yùn)動(dòng)，水平的位移為豎直方向上所以可以求得所以B正確．著地時(shí)的速度方向與水平地面的夾角為45°，所以此時(shí)的水平速度和豎直速度的大小相等，由可得到達(dá)水平邊緣的速度為：故著地速度為C錯(cuò)誤；

瞬時(shí)功率所以D錯(cuò)誤．

故選AB

考點(diǎn)：平拋運(yùn)動(dòng)；運(yùn)動(dòng)的合成和分解；功率；平均功率和瞬時(shí)功率．

點(diǎn)評(píng)：拋運(yùn)動(dòng)可以分解為在水平方向上的勻速直線運(yùn)動(dòng)，和豎直方向上的自由落體運(yùn)動(dòng)，分別根據(jù)勻速直線運(yùn)動(dòng)和自由落體運(yùn)動(dòng)的運(yùn)動(dòng)規(guī)律列方程求解即可．在計(jì)算平均功率和瞬時(shí)功率時(shí)一定要注意公式的選擇，只能計(jì)算平均功率的大小，而P=Fv可以計(jì)算平均功率也可以是瞬時(shí)功率，取決于速度是平均速度還是瞬時(shí)速度．【解析】【答案】AB5、A【分析】【解析】

試題分析：要使物體通過(guò)終端時(shí)能水平拋出，則在拋出點(diǎn)重力為向心力，即所以由于做勻速圓周運(yùn)動(dòng)的物體所以皮帶輪每秒鐘轉(zhuǎn)動(dòng)的圈數(shù)至少為

故選A

考點(diǎn)：向心力。

點(diǎn)評(píng)：當(dāng)物塊恰好被水平拋出時(shí)，在皮帶上最高點(diǎn)時(shí)由重力提供向心力，就可以求得物塊此時(shí)的速度?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、D【分析】【解析】試題分析：由圖可知甲的拋出點(diǎn)高于乙的拋出點(diǎn)，故甲應(yīng)先拋出；而兩物體的水平位移相同，而運(yùn)動(dòng)時(shí)間甲的要長(zhǎng)，故甲的速度要小于乙的速度，故選D．考點(diǎn)：本題考查平拋運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)，【解析】【答案】D7、B|C【分析】【解析】由于兩小球加速度方向相同，所受彈力方向也應(yīng)該相同，所以輕桿對(duì)小球的彈力方向與細(xì)線平行向上，選項(xiàng)A錯(cuò)誤B正確；對(duì)細(xì)線懸掛的小鐵球受力分析，由牛頓第二定律可得，小車(chē)一定以加速度gtgα向右做勻加速運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)C正確D錯(cuò)誤?！窘馕觥俊敬鸢浮緽C8、A【分析】解：從圖片看出；此人向左運(yùn)動(dòng)，速度始終為負(fù)．

在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中；相鄰位置的距離先逐漸減小后逐漸增大，因頻閃照相每次拍照的時(shí)間間隔相同，所以可知人的速度先減小后增大，能大致反映該同學(xué)運(yùn)動(dòng)情況的速度--時(shí)間圖象是A

．

故選A

從圖片看出；此人向左運(yùn)動(dòng)，頻閃照相每次拍照的時(shí)間間隔相同，根據(jù)相鄰位置位移的變化，分析人的運(yùn)動(dòng)情況，再選擇速度圖象．

本題考查分析實(shí)際問(wèn)題的能力.

分析物體的運(yùn)動(dòng)情況，找出運(yùn)動(dòng)情況與速度圖象對(duì)應(yīng)關(guān)系是關(guān)鍵．【解析】A

二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【解析】試題分析：?jiǎn)挝恢瓢ɑ締挝缓蛯?dǎo)出單位，規(guī)定的基本量的單位叫基本單位，國(guó)際單位制規(guī)定了七個(gè)基本物理量．分別為長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、熱力學(xué)溫度、電流、光強(qiáng)度、物質(zhì)的量．他們?cè)趪?guó)際單位制中的單位分別為米、千克、秒、開(kāi)爾文、安培、坎德拉、摩爾．，故選s，kg考點(diǎn)：考查了對(duì)國(guó)際單位制中基本單位的記憶【解析】【答案】秒(s)千克(kg)10、略

【分析】解：由牛頓運(yùn)動(dòng)定律可知：a=可見(jiàn)；圖線的斜率表示物體質(zhì)量的倒數(shù)，則m=0.5kg

當(dāng)a=0時(shí)；F=f，所以圖線延長(zhǎng)線與橫軸的交點(diǎn)表示物體與水平面之間的滑動(dòng)摩擦力或最大靜摩擦力。

由圖象可知：f=1N

由f=μmg得：μ===0.2

故答案為：0.5；0.2

根據(jù)牛頓第二定律求出a和F的關(guān)系式a=根據(jù)圖線的斜率求出物體的質(zhì)量．根據(jù)a=0時(shí)，拉力F=f=1N，然后根據(jù)f=μmg求出動(dòng)摩擦因數(shù)．

解決本題的關(guān)鍵通過(guò)牛頓第二定律求出a和F的關(guān)系式a=知道圖線的斜率表示質(zhì)量的倒數(shù)，以及知道a=0時(shí)，拉力等于摩擦力．【解析】0.5；0.211、略

【分析】

（1）打點(diǎn)計(jì)時(shí)器的打點(diǎn)周期為T(mén)=0.02s；相鄰兩個(gè)計(jì)數(shù)點(diǎn)間還有四個(gè)點(diǎn)未畫(huà)出，故相鄰計(jì)數(shù)點(diǎn)間隔的時(shí)間為：T=5×0.02s=0.1s．

故答案為：0.1．

（2）刻度尺在使用時(shí)要進(jìn)行估讀；因此最后一位數(shù)字是估讀的，不準(zhǔn)確，倒數(shù)第二位數(shù)字是準(zhǔn)確的，代表了刻度尺的最小刻度，由此可知該刻度尺的最小刻度是1mm，即0.1cm．

故答案為：0.1．

（2）根據(jù)逐差法有：

故有：=

故答案為：1.85．

（4）根據(jù)勻變速直線運(yùn)動(dòng)中中間時(shí)刻的瞬時(shí)速度等于該過(guò)程中的平均速度；有：

．

故答案為：1.7．

【解析】【答案】正確解答本題需要掌握：知道打點(diǎn)計(jì)時(shí)器的打點(diǎn)周期；正確使用刻度尺；注意讀數(shù)時(shí)要進(jìn)行估讀；學(xué)會(huì)用逐差法求物體的加速度；根據(jù)在勻變速直線運(yùn)動(dòng)中中間時(shí)刻的瞬時(shí)速度等于該過(guò)程中的平均速度，來(lái)求某點(diǎn)的瞬時(shí)速度．

12、略

【分析】【解析】試題分析：由已知得故當(dāng)下落t/2秒時(shí)，離地面的高度為考點(diǎn)：本題考查了自由落體運(yùn)動(dòng)規(guī)律【解析】【答案】3/4h13、略

【分析】【解析】【答案】100s、125s14、略

【分析】解：（1）B步驟要先接通電源后釋放小車(chē)。

（2）安排實(shí)驗(yàn)步驟要本著先安裝器材；然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的思路進(jìn)行，一般每完成一次實(shí)驗(yàn)，都要進(jìn)行重復(fù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟要符合邏輯，不能顛三倒四的．

故順序?yàn)椋篈DCBFG

故答案為：（1）B

（2）D；C、B

解決實(shí)驗(yàn)問(wèn)題首先要掌握該實(shí)驗(yàn)原理；了解實(shí)驗(yàn)的操作步驟和數(shù)據(jù)處理以及注意事項(xiàng)．

安排實(shí)驗(yàn)步驟要本著先安裝器材；然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的思路進(jìn)行，一般每完成一次實(shí)驗(yàn)，都要進(jìn)行重復(fù)實(shí)驗(yàn)．

教科書(shū)本上的實(shí)驗(yàn)，我們要從實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)這幾點(diǎn)去搞清楚，同時(shí)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，提高解題能力．【解析】B；D；C；B15、略

【分析】解：(1)A

做自由落體運(yùn)動(dòng)；AB

兩球同時(shí)落地，只能說(shuō)明平拋運(yùn)動(dòng)在豎直方向上是自由落體運(yùn)動(dòng)．

(2)

兩鋼球從斜面的同一高度由靜止同時(shí)釋放；球B

離開(kāi)斜面后做勻速直線運(yùn)動(dòng)，球A

做平拋運(yùn)動(dòng)，水平方向速度相同，觀察到的現(xiàn)象是球A

落到光滑水平板上并擊中球B

說(shuō)明平拋運(yùn)動(dòng)在水平方向上是勻速直線運(yùn)動(dòng)．

故答案為：(1)

平拋運(yùn)動(dòng)在豎直方向上是自由落體運(yùn)動(dòng)；(2)

球A

落到光滑水平板上并擊中球B

平拋運(yùn)動(dòng)在水平方向上是勻速直線運(yùn)動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)中；A

自由下落，AB

兩球同時(shí)落地，只能說(shuō)明平拋運(yùn)動(dòng)在豎直方向上是自由落體運(yùn)動(dòng).

兩鋼球從斜面的同一高度由靜止同時(shí)釋放，球B

離開(kāi)斜面后做勻速直線運(yùn)動(dòng)，球2

做平拋運(yùn)動(dòng)，如觀察到球A

與球B

水平方向相同時(shí)間內(nèi)通過(guò)相同位移相等，說(shuō)明球A

的平拋運(yùn)動(dòng)在水平方向上是勻速直線運(yùn)動(dòng)。

本題研究平拋運(yùn)動(dòng)在水平方向和豎直方向兩個(gè)方向分運(yùn)動(dòng)的情況，采用比較法，考查對(duì)實(shí)驗(yàn)原理和方法的理解能力【解析】平拋運(yùn)動(dòng)在豎直方向上是自由落體運(yùn)動(dòng)；球A

落到光滑水平板上并擊中球B

平拋運(yùn)動(dòng)在水平方向上是勻速直線運(yùn)動(dòng)16、5.76；0.4【分析】解：根據(jù)閉合電路歐姆定律得。

當(dāng)S

斷開(kāi)時(shí)：E=1(R1+r)

當(dāng)S

閉合時(shí)：E=I2R1+(I2+I2R1R2)r

代入數(shù)據(jù)得：E=0.9(6+r)

E=0.8隆脕6+(0.8+0.8隆脕63)r

解得，E=5.76Vr=0.4婁賂

故答案為：5.760.4

當(dāng)S

斷開(kāi)時(shí)；根據(jù)閉合電路歐姆定律得到電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻與電流的關(guān)系式.

當(dāng)S

閉合時(shí)，兩電阻并聯(lián)，電壓相等，由歐姆定律求出流過(guò)R2

的電流，得到電路中總電流.

再由閉合電路歐姆定律得到電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻與電流的關(guān)系式.

聯(lián)立組成方程組，求出電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻．

本題的原理是閉合電路歐姆定律，提供了測(cè)量電源電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻的方法和思路．【解析】5.760.4

17、略

【分析】解：3

末在豎直方向上的分速度vy=gt=30m/s

tan45鈭?=vyv0

所以平拋運(yùn)動(dòng)的初速度v0=30m/s

．

第4s

末在豎直方向的分速度vy隆盲=gt隆盲=40m/s

．

所以第4s

末的速度大小v=v02+vy隆盲2=50m/s

．

故本題答案為：3050

．

平拋運(yùn)動(dòng)在水平方向上做勻速直線運(yùn)動(dòng)；在豎直方向上做自由落體運(yùn)動(dòng)，求出3s

末在豎直方向上的分速度，根據(jù)角度關(guān)系，可得出平拋運(yùn)動(dòng)的初速度．

求出第4s

末豎直方向上的分速度；根據(jù)運(yùn)動(dòng)的合成，求出第4s

末的速度大?。?/p>

解決本題的關(guān)鍵掌握處理平拋運(yùn)動(dòng)的方法，平拋運(yùn)動(dòng)在水平方向上做勻速直線運(yùn)動(dòng)，在豎直方向上做自由落體運(yùn)動(dòng)，且分運(yùn)動(dòng)和合運(yùn)動(dòng)具有等時(shí)性．【解析】3050

三、推斷題(共8題，共16分)18、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原子的電子層結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹坑衦m{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內(nèi)僅有rm{1}個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{5}且rm{C}的原子序數(shù)小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號(hào)分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{(3)}水分子有三個(gè)原子，也就是三核，另外電子總數(shù)為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個(gè)分子有rm{4}個(gè)原子，也就是有四核，另外電子總數(shù)為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}19、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原子的電子層結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹坑衦m{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內(nèi)僅有rm{1}個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{5}且rm{C}的原子序數(shù)小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號(hào)分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{(3)}水分子有三個(gè)原子，也就是三核，另外電子總數(shù)為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個(gè)分子有rm{4}個(gè)原子，也就是有四核，另外電子總數(shù)為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}20、（1）淡黃O2航天或潛水的供氧、漂白劑

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量試劑于試管中，加入幾滴KSCN試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本題以無(wú)機(jī)框圖題的形式考查無(wú)機(jī)推斷，題目難度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)、離子檢驗(yàn)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)，尤其是物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)、離子檢驗(yàn)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)，尤其是物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握?！窘獯稹縭m{Cl}焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬金屬rm{A}焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬rm{Na}乙是黃綠色氣體，乙為rm{Cl}乙是黃綠色氣體，乙為rm{A}rm{Na}rm{Cl}為rm{{,!}_{2}}，紅褐色沉淀rm{H}為rm{Fe(OH)}rm{H}氣體甲rm{Fe(OH)}為rm{{,!}_{3}}與水的反應(yīng)，生成甲為；由反應(yīng)rm{壟脵Na隆煤}氣體甲rm{+D}為rm{Na}與水的反應(yīng)，生成甲為rm{H}rm{壟脵Na隆煤}rm{+D}為rm{Na}由rm{H}金屬rm{{,!}_{2}}，rm{D}為rm{NaOH}由rm{NaOH+}金屬rm{B隆煤H}rm{D}為金屬rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙為rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}為金屬rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙為rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物質(zhì)rm{E}故E為鹽酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物質(zhì)rm{B}故E為鹽酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}鹽酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，鹽酸與金屬rm{{,!}^{3+}}反應(yīng)，生成的產(chǎn)物，由rm{E(}鹽酸rm{)}還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬rm{E(}為變價(jià)金屬，應(yīng)為rm{)}所以rm{xrightarrow{{陸冒脢么}C}}為rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}為rm{G}可知，鹽酸與金屬rm{C}反應(yīng)，生成的產(chǎn)物rm{F}還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬rm{C}為變價(jià)金屬，應(yīng)為rm{Fe}所以rm{F}為rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}鈉在空氣中充分燃燒可生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑；，rm{G}為rm{FeCl}淡黃；rm{G}航天或潛水的供氧、漂白劑；rm{FeCl}反應(yīng)rm{{,!}_{3}}是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：。rm{(1)}；反應(yīng)該粉末與rm{CO}是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反應(yīng)放出的氣體為rm{O_{2}}該粉末的用途為故答案為：rm{O_{2}}轉(zhuǎn)化成rm{(2)}的離子反應(yīng)方程式為：rm{壟脵}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Na+2H_{2}O}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{壟脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有故答案為：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}轉(zhuǎn)化成rm{G}的離子反應(yīng)方程式為：rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黃rm{O_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑rm{(2)壟脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)壟脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{壟脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{壟脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}21、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黃【分析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見(jiàn)元素及其化合物知識(shí)的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來(lái)分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)，rm{C}為rm{SO_{2}}則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{D}為rm{SO_{3}}rm{C}與rm{B}反應(yīng)生成rm{S}和水，其化學(xué)反應(yīng)為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因，則rm{C}為rm{NO}rm{A}為rm{N_{2}}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{D}為rm{NO_{2}}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}檢驗(yàn)氨氣常利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；

rm{(3)}根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系和信息推斷rm{B}rm{D}既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脺}可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，則rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Al}rm{B}既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)rm{D}均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，則rm{壟脺}為rm{A}rm{Al}為rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{3}}，rm{D}為rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案為：rm{OH}rm{)_{3}}

，則鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根和氫氣，離子方程式為是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一種強(qiáng)堿，則rm{Al}為rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}為rm{D}則rm{C}作供氧劑時(shí)的離子方程式為rm{Na_{2}O_{2}}氧化產(chǎn)物為rm{D}還原產(chǎn)物為rm{NaOH}所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黃色。

故答案為：rm{O_{2}}黃。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黃22、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{Na}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無(wú)色液體，應(yīng)為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無(wú)色液體，應(yīng)為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應(yīng)為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應(yīng)為rm{Cl}能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應(yīng)rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應(yīng)rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過(guò)量的rm{O=4Na}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}23、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用主要考查常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹拷饘賠m{A}焰色反應(yīng)為黃色證明為rm{Na}與水反應(yīng)生成氣體甲為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}金屬rm{B}和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明rm{B}為rm{Al}黃氯色氣體乙為rm{Cl_{2}}氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為rm{HCl}物質(zhì)rm{E}為鹽酸溶液，物質(zhì)rm{D}氫氧化鈉和物質(zhì)rm{G}為反應(yīng)生成的物質(zhì)rm{H}在空氣中紅褐色沉淀rm{I}則rm{I}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{F}為rm{FeCl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}為rm{Fe}據(jù)此答題；rm{(1)}依據(jù)以上分析，rm{B}為rm{Al}丙為rm{HCl}乙為rm{Cl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}故答案為：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧亞鐵沉淀，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；rm{1)}反應(yīng)rm{2)}為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為rm{2)}rm{壟脹}故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反應(yīng)rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為rm{3)}故答案為：rm{3)}rm{壟脽}反應(yīng)rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}【解析】rm{(1)Al}rm{HCl}rm{FeCl2}rm{Fe(OH)2}

rm{(2)}

rm{(2)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

rm{1)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色rm{1)}rm{2)}rm{2)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{3)}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{3)}

rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}24、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化鉀

（5）NaHCO3滅火器或制糕點(diǎn)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無(wú)機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式等?！窘獯稹坑晒に嚵鞒碳卓芍X土礦與鹽酸反應(yīng)得固體rm{A}和濾液rm{B}則固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過(guò)量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液rm{D}中通入過(guò)量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀rm{F}為rm{Al(OH)_{3}}濾液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，濾液rm{Y}為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過(guò)量二氧化碳，沉淀rm{Z}為rm{Al(OH)_{3}}硅酸，濾液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}則rm{(1)}由分析可知，rm{A}為rm{SiO_{2}}固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案為：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧