2025年滬科新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿；在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的數(shù)量級為10-8B.曲線G代表pH與lg的變化關(guān)系C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2電離度約為10%2、鄰苯二甲酸氫鉀(KHP，摩爾質(zhì)量為204)通常用于標(biāo)定酸、堿的濃度。高氯酸溶液滴定含0.286g(約mol)KHP溶液的電位變化如圖所示，滴定原理為已知A為滴定終點。下列說法錯誤的是。

A.根據(jù)圖像可知鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性B.鄰苯二甲酸氫鉀溶液中存在：C.A點溶液中存在：D.高氯酸的濃度約為0.1003、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（）A.乙烯和乙醇B.苯和乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷4、下列有關(guān)反應(yīng)正確的是A.乙醇的催化氧化：2C2H5OH2+H2↑B.食醋與大理石的離子反應(yīng)方程：2H++CaCO3→Ca2++H2O+CO2↑C.苯酚溶液與碳酸鈉反應(yīng)：2+Na2CO32+CO2↑+H2OD.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：++H2O5、下列操作正確并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。

A.驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO

B.灼燒海帶。

C.制取并收集NH3

D.用滴定法測氨水的物質(zhì)的量濃度。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。已知:ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至?xí)ā，F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法。

可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________。

（2）方法二：氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的____（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH；充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，氯化鈉電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）方法三：草酸還原法。

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2

①寫出制備ClO2的離子方程式：____________________；

②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點是____________________；提高了生產(chǎn)；儲存及運輸過程的安全性。

（4）已知:ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH<2.0時，ClO2-也能被I-完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3反應(yīng)的方程式:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量；分兩步進(jìn)行:

①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為amol/L。

②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應(yīng)的實驗步驟:

步驟1:準(zhǔn)確量取VmL上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH________。

步驟3:加入足量的KI晶體；充分反應(yīng)。

步驟4:加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2-的濃度為________mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。7、非金屬元素H；C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多；單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。

（1）O2-的電子式為__________；

（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________（寫化學(xué)式；任寫兩種）；

（3）CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是_____________；

（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：。危險性儲運要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收包裝鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用___________________________。

②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是________________。

③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中c(Cl-）:c(ClO-)="11":1時，則c(ClO-）：c(ClO3-)比值等于____________。

（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請寫出該水解反應(yīng)方程式_______________。8、亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸；常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。

(1).寫出亞硒酸電離方程式_______________________。

(2).將亞硒酸與高錳酸鉀共熱可制得硒酸(H2SeO4)，配平該反應(yīng)方程式___，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

____H2SeO3+____KMnO4→____K2SeO4+____MnSeO4+____H2SeO4+____

與硫同族的元素Te，最高價氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4______(選填“強(qiáng)”或“弱”)；其氧化性比硫酸強(qiáng)。

向碲酸中通入SO2氣體，若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。當(dāng)6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應(yīng)，所得溶液體積為20L，則所得溶液的pH為______。9、(1)寫出羥基的電子式：_______

(2)的分子式_______

(3)寫出2，3-二甲基-6-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式_______

(4)2-甲基-1-丁烯的鍵線式：_______

(5)的習(xí)慣命名：_______

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2的系統(tǒng)命名：_______

(7)的系統(tǒng)命名：_______

(8)的系統(tǒng)命名：_______

(9)的系統(tǒng)命名：_______

(10)的系統(tǒng)命名為_______10、地溝油泛指在生活中存在的各類劣質(zhì)油；如回收的食用油；反復(fù)使用的炸油等。地溝油最大來源為城市大型飯店下水道的隔油池。長期食用可能會引發(fā)癌癥，對人體的危害極大。根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__（填序號）。

A.摻假的“芝麻香油”（含有油酸甘油酯）能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色；褪色原理相同。

B.淀粉和油脂都是高分子化合物。

C.地溝油可用來制肥皂。

D.纖維素的最終水解產(chǎn)物與油脂水解產(chǎn)生的甘油含有某種相同的官能團(tuán)。

（2）地溝油中常常含有油酸甘油酯；在微生物作用下油酸甘油酯水解生成的不飽和脂肪酸中的碳碳雙鍵在日光作用下被空氣中的氧氣氧化生成有臭味的醛或酮，這種過程稱為“酸敗”。

①試寫出油酸甘油酯（—R為(CH3(CH2)7CH=CH(CH2)6CH2—）“酸敗”過程中水解的化學(xué)方程式：__。

②工業(yè)上為了延緩不飽和油脂的“酸敗”，通常采取的一種措施是在Ni催化作用下使油酸甘油酯與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol油酸甘油酯最多消耗__molH2。11、酒廠用含豐富淀粉的農(nóng)產(chǎn)品做原料經(jīng)過發(fā)酵釀酒；回答下列問題：

（1）寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

第一步________________________________；

第二步________________________。

（2）某酒廠生產(chǎn)的啤酒長時間放置產(chǎn)生沉淀；造成產(chǎn)品滯銷，經(jīng)化驗可知沉淀物為蛋白質(zhì)。為解決這一問題，提出了兩種方案。

甲：在酒中加入少量蛋白酶；

乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。

試評價這兩種方案：

①________方案合理；原因是_______________________；

②________方案不合理，原因是__________。12、回答下列問題：

(1)鍵線式表示的物質(zhì)的分子式為_______。

(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為_______、_______。

(3)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(4)某芳香烴的結(jié)構(gòu)為它的分子式為_______，一氯代物有_______種。13、煤和石油不僅是重要的礦物能源；更可以通過綜合利用得到多種有機(jī)化工產(chǎn)品。煤干餾后可得到焦炭；煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等。焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品。

完成下列填空：

(1)由電石得到乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(2)乙炔的分子中碳原子的雜化類型_______，空間構(gòu)型是_______。

(3)由乙炔生產(chǎn)HC≡C-CH=CH2的基本反應(yīng)類型是_______。

(4)在石油生產(chǎn)乙烯的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品異戊烯，通過催化脫氫法得到異戊二烯，異戊二烯有很多同分異構(gòu)體，其中只含有一個官能團(tuán)的鏈烴同分異構(gòu)體有_______種，異戊二烯通過1，4-加聚反應(yīng)得到異戊橡膠，由異戊二烯生產(chǎn)異戊橡膠的化學(xué)方程式為：_______。

(5)乙炔可用來合成聚氯乙烯。請以乙炔為原料，無機(jī)試劑任選，設(shè)計聚氯乙烯的合成路線。_______(合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)14、有機(jī)物C是一種藥物的中間體；其合成路線如下圖所示：

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列問題：

（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。

（2）C→D的化學(xué)方程式為_______。

（3）D→E、E→F的反應(yīng)類型分別為_______、_______；F→G的反應(yīng)條件為_______。

（4）下列說法正確的是_______（填標(biāo)號）。

a．A中所有原子可能都在同一平面上。

b．B能發(fā)生取代；加成、消去、縮聚等反應(yīng)。

c．合成路線中所涉及的有機(jī)物均為芳香族化合物。

d．一定條件下1mol有機(jī)物G最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)。

（5）化合物F有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為應(yīng)_______。

①屬于芳香族化合物；且含有兩個甲基；

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

③能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

④核磁共振氫譜有4組峰；且峰面積之比為6：2:1:1。

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位。根據(jù)題中的信息，以甲苯為原料合成有機(jī)物請設(shè)計合成路線：_______（無機(jī)試劑及溶劑任選）。合成路線流程圖示例如下：評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。______A.正確B.錯誤16、通過在空氣中點燃的現(xiàn)象，可以區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正確B.錯誤17、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤18、糖類化合物也稱為碳水化合物。(____)A.正確B.錯誤19、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯誤20、凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛。(____)A.正確B.錯誤21、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入到銀氨溶液中，水浴加熱，沒有銀鏡產(chǎn)生，證明蔗糖還未發(fā)生水解。(________)A.正確B.錯誤22、高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)23、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時；方程式中的M；E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：______________

（2）某同學(xué)取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：__________________________________

（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式______________24、A；B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期；他們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D，C與F分別在同一主族，A、D兩元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，請回答下列問題：

（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物,該化合物中存在的共價鍵類型為是_________。寫出該化合物的電子式______________

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，寫出E與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（3）等濃度的ABC2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導(dǎo)電能力：鹽酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，則溶液的pH(DBC2)____________pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是_________________________________________________（用離子方程式解釋）

（4）現(xiàn)有100.00mL未知濃度的ABC2溶液，用_____________（儀器名稱）量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入幾滴__________（可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、D三種元素組成的濃度為0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的ABC2溶液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________；記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL,則該ABC2溶液的濃度為mol/L；25、短周期元素A﹣F的原子序數(shù)依次增大；部分元素的信息如下：

。元素編號。

信息。

B

與元素A；D共同組成的化合物的種類最多。

D

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。

E

同周期元素中形成的簡單離子半徑最小。

F

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)。

根據(jù)以上信息；回答下列問題（用元素符號書寫）：

（1）某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在A2D、FD﹣、BC﹣，ABD3﹣、C2、F﹣等六種粒子，測得FD﹣和C2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．請寫出該反應(yīng)的離子方程式____

2）W與D是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化學(xué)性質(zhì)；舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

。編號。

性質(zhì)。

化學(xué)方程式。

示例。

氧化性。

H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑

①

____

____

____

____

②

____

____

____

____

（3）由A?F中的某些元素組成的常見物質(zhì)甲；乙、丙、丁、戊可發(fā)生以下反應(yīng)：

①寫出甲的溶液與乙的溶液反應(yīng)的離子方程式____；

②鑒定丁中陽離子的操作是____；

③如果丁中含有元素F，丁的溶液中離子濃度由大到小的排列順序是____．26、化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體；它的合成路線如圖：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是______和______，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是______；

（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：______；

（3）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：______；

（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：______（任寫一種）；評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)27、氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工；印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水；可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是_________，溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃，原因是________。

（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式___________。若向亞硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________（寫名稱）。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是________。

（5）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。28、已知：

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂；下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為________，C的名稱是_________。

（2）反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是________。

（3）下列說法正確的是____________（填字母編號）。

a．1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg

b．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時；所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液。

（4）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。

a．能發(fā)生消去反應(yīng)b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀。

（5）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________。29、根據(jù)下列與轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答有關(guān)問題：

已知：CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____，C試劑是_____（填化學(xué)式）。

（2）B溶液的作用是_____。

（3）④反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為_____。

（4）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉_____（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學(xué)取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍(lán)色，______（填“能”或“不能”）說明淀粉水解完全，原因是_____。

（5）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示，該電池_____（填“能”或“不能”）在高溫下工作，酸性條件下負(fù)極電極反應(yīng)的方程式_____。

評卷人得分六、計算題(共2題，共12分)30、為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL；向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾；洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。

（1）寫出反應(yīng)中涉及的化學(xué)方程式（至少3個）___；___、___

（2）通過計算；填寫下表：

。c(H+)

c(SO42－)

c(Fe2+、Fe3+)

___

___

___

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度。

（3）計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率___。

（4）當(dāng)Fe2+部分被氧化時，試推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42－)的關(guān)系___。31、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過如圖所示的裝置；得到如下表所列的實驗數(shù)據(jù)(假設(shè)生成的氣體全部被吸收)。

實驗前實驗后甲的質(zhì)量/g101.1103.8乙的質(zhì)量/g82.088.6

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：

(1)該氣體完全燃燒生成水的質(zhì)量為____g，生成CO2的質(zhì)量為____g。

(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式_____。

(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】多元弱堿的第一級電離大于第二級電離，故曲線T代表pH與lg的變化關(guān)系，曲線G代表pH與lg的變化關(guān)系；由曲線所示關(guān)系和電離平衡常數(shù)相關(guān)知識分析可得結(jié)論。

【詳解】

A．Kb2[H2NCH2CH2NH2]=當(dāng)lg=0時，即=Kb2[H2NCH2CH2NH2]==10-7.15；故A正確；

B．根據(jù)分析，因多元弱堿的第一級電離大于第二級電離，曲線G代表pH與lg的變化關(guān)系；故B正確；

C．在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，既有H2NCH2CH2NH3的電離，又有H2NCH2CH2NH3+的水解，由圖中T曲線可得H2NCH2CH2NH3+的水解平衡常數(shù)Kh=c(H+)=10-9.93，而Kb2[H2NCH2CH2NH2]=10-7.15，由此可知在H3NCH2CH2CH2NH3+的電離大于水解；溶液顯堿性，故C錯誤；

D．設(shè)0.01molL-1H2NCH2CH2NH2電離度為a，則有Kb1[H2NCH2CH2NH2]==10-4.07；解得a=0.1，故D正確；

答案選C。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵點在于能理解坐標(biāo)圖中縱、橫坐標(biāo)的意義，當(dāng)選擇橫坐標(biāo)為0的特殊點來計算乙二胺的第一級電離平衡常數(shù)或第二級電離平衡常數(shù)較為方便，因為此時Kb1[H2NCH2CH2NH2]=c(OH-)，Kb2[H2NCH2CH2NH2]=c(OH-)。2、A【分析】【詳解】

A．圖像的縱坐標(biāo)為電位；無法推斷鄰苯二甲酸氫鉀溶液的酸堿性，選項A錯誤；

B．根據(jù)滴定原理KHP+HClO4=H2P+KClO4可知，鄰苯二甲酸氫鉀是弱酸的酸式鹽，因此鄰苯二甲酸氫鉀溶液中存在選項B正確；

C．鄰苯二甲酸氫鉀和高氯酸1∶1反應(yīng)，A點為滴定終點，根據(jù)物料守恒可知選項C正確；

D．選項D正確；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇不能，A錯誤；

B.苯和氯乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)；B正確；

C.乙酸和溴乙烷均不能發(fā)生加成反應(yīng)；C錯誤；

D.丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)；聚丙烯不能，D錯誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，正確的方程式為：2C2H5OH+O22+2H2O；故A錯誤；

B．醋酸屬于弱酸；在離子方程式中保留分子形式，不能拆成離子形式，故B錯誤；

C．苯酚溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；

D．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，羧基脫去羥基，醇脫去羥基中的氫，因此18O存在與乙酸乙酯中；該反應(yīng)方程式書寫正確，故D正確；

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣；二氧化碳和水；二氧化碳排出裝置中的氧氣,再將銅絲伸入，即可驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為一氧化氨，A項正確；

B．灼燒海帶用坩堝；不能用燒杯，B項錯誤；

C．氨氣應(yīng)利用向下排空氣法收集；則小試管中的導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，C項錯誤；

D．鹽酸與稀氨水生成氯化銨和水；氯化銨溶液顯酸性，滴定冬點為酸性，而酚酞的變色范圍是8.2~10.0，甲基橙的變色范圍是pH值為3.1~4.4，故使用甲基橙作指示劑更加準(zhǔn)確，D項錯誤；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

(1)①NaClO2發(fā)生歧化反應(yīng)，既是氧化劑又是還原劑，HCl起酸的作用，作氧化劑的NaClO2轉(zhuǎn)化為NaCl，作氧化劑的NaClO2轉(zhuǎn)化為ClO2，5molNaClO2反應(yīng)生成4molClO2、5molNaCl，其中4molNaCl由HCl轉(zhuǎn)化得到，故NaClO2轉(zhuǎn)化得到1molNaCl，故反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，故答案為1∶4；

②ClO2-具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下與Cl-反應(yīng)生成氯氣，同時還生成水，反應(yīng)離子方程式為：4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O，故答案為4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O；

(2)①在除雜的過程中每步加入的試劑必須是過量的，使離子除盡，過量的離子在后續(xù)操作中必須除去，過量的BaCl2用于除去SO42-，過量的NaOH溶液來除去Mg2+，過量的Na2CO3除去Ca2+及過量的Ba2+，過濾后，濾液用鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH，故沉淀離子時，碳酸鈉加入應(yīng)在氯化鋇之后，而NaOH加入順序沒有要求，故：往粗鹽水中先加入過量的BaCl2，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去，故答案為BaCl2；

②電解食鹽水得到的氯酸鈉(NaClO3)，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知電解中有氫氣生成，NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，有的生成物進(jìn)入氯化鈉電解槽循環(huán)利用，說明有NaCl生成，有的生成物進(jìn)入HCl合成塔中循環(huán)利用，說明還生成氫氣，二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，因此氯化鈉電解槽中發(fā)生反應(yīng)為電解氯化鈉生成氯酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。故答案為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；

(3)①用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯、水，該反應(yīng)為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，離子反應(yīng)為H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，故答案為H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；

②根據(jù)題意，ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至?xí)ǎ朔ǚ磻?yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用，提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩?，故答案為生成的CO2對ClO2起到稀釋作用；

(4)步驟4是Na2S2O3滴定溶液中I2，步驟2需要調(diào)節(jié)pH使ClO2-將I-氧化為I2，故應(yīng)控制pH＜2.0；VmL溶液中，ClO2的物質(zhì)的量為=V×10-3L×amol/L=aV×10-3mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得：2ClO2～5I2，ClO2氧化生成I2的物質(zhì)的量=2.5aV×10-3mol，消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量=V1×10-3L×cmol/L=cV1×10-3mol，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，溶液中I2總物質(zhì)的量=0.5cV1×10-3mol，ClO2-氧化生成的I2的物質(zhì)的量=0.5cV1×10-3mol-2.5aV×10-3mol=(0.5cV1-2.5aV)×10-3mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得：ClO2-～2I2，則ClO2-的物質(zhì)的量=×(0.5cV1-2.5aV)×10-3mol，故c(ClO2-)=×(0.5cV1-2.5aV)×10-3mol÷V×10-3L=mol/L，故答案為＜2.0；。

【點睛】

本題以二氧化氯制備為載體，考查了氧化還原反應(yīng)、陌生方程式的書寫、物質(zhì)分離提純、物質(zhì)制備實驗工藝流程等。本題的易錯點有：(1)①中要注意根據(jù)化合價理解氧化還原反應(yīng)的基本概念，(2)②中要注意根據(jù)工藝流程判斷二氧化氯發(fā)生器中反應(yīng)產(chǎn)物?！窘馕觥?∶44H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2OBaCl2NaCl+3H2ONaClO3+H2↑2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O生成的CO2對ClO2起到稀釋作用＜2.0(cV1-5aV)/4V7、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氧原子序數(shù)為8，O2-最外層電子數(shù)為8，陰離子加括號，標(biāo)電荷，因此O2-的電子式為

因此，本題正確答案是：

（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)常用來消菌殺毒的有O3、Cl2，化合物有ClO2；

因此，本題正確答案是：ClO2、O3、Cl2；

（3）甲醇（CH3OH）分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；故其沸點高于乙烷；

因此；本題正確答案是：甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；

（4）①液氯泄漏處理用NaOH或NaHSO3溶液吸收，其中與NaHSO3溶液反應(yīng)原理為HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；

②鋼瓶中Fe單質(zhì)可以與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3能催化苯的氯代反應(yīng)；

③Cl2通入KOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，部分氯元素由0價將至-1，部分氯元素由0價升至+1（ClO-）、+5（ClO3-），c(Cl-):c(ClO-)=11:1，設(shè)ClO-物質(zhì)的量為xmol，則Cl-物質(zhì)的量為11xmol，該氧化還原反應(yīng)中，化學(xué)價降低得到的電子物質(zhì)的量為11xmol，化學(xué)價升高至+1失去的電子物質(zhì)的量為xmol，則化學(xué)價升高至+5失去的電子物質(zhì)的量為11xmol-xmol=10xmol，則n（ClO3-）==2xmol，則c(ClO-)：c(ClO3-)=x:2x=1:2。

因此，本題正確答案是：HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng)；1：2；

（5）根據(jù)氣體的物質(zhì)的量和溴水增重質(zhì)量可知該氣體的相對分子質(zhì)量為26，Ca與C形成常見易水解的離子化合物為電石CaC2，CaC2水解的方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，乙炔的相對分子質(zhì)量為26，符合題目要求，鈣鎂化學(xué)性質(zhì)相似，故鎂碳化合物水解后的化學(xué)方程式為MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。

因此，本題正確答案是：MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑?！窘馕觥緾lO2O3Cl2（甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng)1：2MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑8、略

【分析】【詳解】

(1)亞硒酸是一種二元弱酸，主要以第一步電離為主，電離方程式為H2SeO3?HSeO+H+；

(2)Se的化合價由+4升高到+6，Mn的化合價由+7降低到+2，根據(jù)化合價升降守恒，利用最小公倍數(shù)法，H2SeO3化學(xué)計量數(shù)為5，KMnO4化學(xué)計量數(shù)為2，再根據(jù)原子守恒，進(jìn)行配平，得方程式為5H2SeO3+2KMnO4=1K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O；單線橋表示時，H2SeO3化合價升高，失去電子，KMnO4化合價降低，得電子，Mn的化合價由+7降低到+2，所以每個Mn得5個電子，2個KMnO4得10個電子，即單線橋表示為

同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性Te6TeO6比H2SO4弱；

向碲酸中通入SO2氣體，SO2被氧化成H2SO4，根據(jù)H6TeO6生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒，得到化學(xué)方程式為5SO2+3H6TeO6=2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O；根據(jù)化學(xué)方程式，6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應(yīng)，生成H2SO4為10mol，所得溶液H2SO4的濃度為氫離子濃度為2×0.5mol/L=1mol/L，pH為0?！窘馕觥縃2SeO3?HSeO+H+5、2、1、2、2、3H2O弱5SO2+3H6TeO6=2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O09、略

【分析】【詳解】

(1)-OH中O原子和H原子以共價鍵結(jié)合，O原子上含一個未成對電子，故電子式為：故答案為：

(2)按鍵線式的書寫規(guī)則，每個交點或拐點及端點都有C原子，再根據(jù)碳四價原則確定H個數(shù)，分子式為C6H7ClO，故答案為：C6H7ClO；

(3)寫出2，3-二甲基-6-乙基辛烷中最長的主鏈含有8個C原子，甲基處于2、3號碳原子上，乙基處于6號碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)鍵線式中線表示化學(xué)鍵，折點為C原子，2-甲基-1-丁烯的鍵線式為：故答案為：

(5)的兩個甲基在對位上；習(xí)慣命名為：對二甲苯；故答案為：對二甲苯；

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2為烷烴；最長碳鏈5個碳，離取代基進(jìn)的一端編號得到名稱為：3，3-二甲基戊烷；故答案為：3，3-二甲基戊烷；

(7)為烷烴；有兩條等長的碳鏈，選擇支鏈多的一條為主鏈，有7個碳，離取代基進(jìn)的一端編號得到名稱為：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；故答案為：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；

(8)的最長碳鏈有5個碳；在2號碳上有一個乙基，在1，3號碳上各有一個碳碳雙鍵，其名稱為：2-乙基-1，3-戊二烯，故答案為：2-乙基-1，3-戊二烯；

(9)為二元醇；主鏈要選擇連有羥基的最長碳鏈，為5個碳，從右邊編號，1,3號碳上連有羥基，故名稱為：1，3-戊二醇；故答案為：1，3-戊二醇；

(10)主鏈有6個碳，從右邊編號，4號碳連有一個甲基和一個乙基，1號碳有三鍵，故名稱為：4-甲基-4-乙基-1-戊炔；故答案為：4-甲基-4-乙基-1-戊炔?！窘馕觥竣?②.C6H7ClO③.④.⑤.對二甲苯⑥.3，3-二甲基戊烷⑦.2，5-二甲基-3-乙基庚烷⑧.2-乙基-1，3-戊二烯⑨.1，3-戊二醇⑩.4-甲基-4-乙基-1-戊炔10、略

【分析】【詳解】

（1）A.摻假的“芝麻香油”含有油酸甘油酯，油酸甘油酯分子內(nèi)存在不飽和碳碳雙鍵，能與發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，能被酸性溶液氧化而使酸性溶液褪色；褪色原理不同，故A錯誤；

B.油脂相對分子質(zhì)量雖然較大；但不是高分子化合物，故B錯誤；

C.地溝油是高級脂肪酸甘油酯；可發(fā)生皂化反應(yīng)，故C正確；

D.纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖和甘油都含有故D正確；

答案選CD。

（2）①在微生物作用下發(fā)生水解生成和反應(yīng)方程式是+3H2O3CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH+

②不飽和油脂的“酸敗”是由于分子中含有碳碳雙鍵，通過加氫反應(yīng)生成碳碳飽和鍵就能延緩不飽和油脂的“酸敗”，油酸甘油酯中含有3mol碳碳雙鍵，所以與發(fā)生加成反應(yīng)時最多消耗【解析】CD+3H2O3CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH+311、略

【分析】【分析】

(1)淀粉釀酒的過程；是先由淀粉水解為葡萄糖，再由葡萄糖分解為乙醇。

(2)沉淀為蛋白質(zhì)；解決的方案既要使蛋白質(zhì)水解，又不能破壞其營養(yǎng)成分。

【詳解】

(1)第一步是淀粉水解為葡萄糖：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；第二步是葡萄糖在酒化酶催化下分解為乙醇：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑。

答案為：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(2)甲方案在酒中加入少量蛋白酶；能使蛋白質(zhì)水解，既消除沉淀，又保存營養(yǎng)成分；

乙方案在酒中加入少量氨基酸氧化酶；蛋白質(zhì)不能水解，氨基酸氧化酶不能起作用。故甲方案合理，乙方案不合理。

答案為：甲；蛋白酶能使蛋白質(zhì)水解；既消除沉淀，又保存營養(yǎng)成分；答案為：乙；氨基酸氧化酶不能使蛋白質(zhì)水解，不會消除沉淀。

【點睛】

酶具有專一性，要合理選擇酶來除雜。本題中，選用蛋白酶既能消除沉淀，又能保存營養(yǎng)成分，而選用氨基酸氧化酶，不但不能消除沉淀，還可能將原有的氨基酸破壞?！窘馕觥?C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑甲蛋白酶能使蛋白質(zhì)水解，既消除沉淀，又保存營養(yǎng)成分乙氨基酸氧化酶不能使蛋白質(zhì)水解，不會消除沉淀12、略

【分析】【詳解】

（1）“鍵線式”中省略碳、氫原子，每個折點和端點均有一個碳原子，不足四個價鍵補(bǔ)寫氫原子，即分子式為C6H14；

（2）由結(jié)構(gòu)圖知含有-OH；-COO-；即羥基和酯基；

（3）戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體，只有新戊烷的一氯代物為一種，即

（4）結(jié)合小問1詳解知分子式為C18H14，因該結(jié)構(gòu)對稱性好，結(jié)構(gòu)中只存在四類氫原子，所以其一氯代物有四種【解析】(1)C6H14

(2)羥基酯基。

(3)

(4)C18H14四13、略

【分析】(1)

電石的主要成分的CaC2，能和水反應(yīng)生成乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。

(2)

乙炔分子中碳原子間以碳碳三鍵相連；碳原子的價層電子對數(shù)為2，碳原子的雜化類型為sp，乙炔分子呈直線形。

(3)

兩分子乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)生成HC≡C-CH=CH2。

(4)

異戊二烯的分子式為C5H8，分子中含有2個碳碳雙鍵，若其同分異構(gòu)體只含有1個官能團(tuán)，則為碳碳三鍵，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可能為：HC≡C-CH2-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH2-CH3、異戊二烯加聚得到聚異戊二烯的化學(xué)方程式為：

(5)

合成聚氯乙烯，需要用氯乙烯做原料，而氯乙烯可以用乙炔和氯化氫加成得到，所以用乙炔做原料合成聚氯乙烯的合成路線為：HC≡CHCH2=CHCl【解析】(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

(2)sp雜化直線形。

(3)加成反應(yīng)。

(4)3

(5)HC≡CHCH2=CHCl14、略

【分析】【詳解】

根據(jù)已知信息①可知苯乙烯與溴化氫反應(yīng)生成B是B水解生成C是C發(fā)生催化氧化生成D是D繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，根據(jù)已知信息②可知E和甲醛反應(yīng)生成F是F發(fā)生消去反應(yīng)生成G。

（1）F是分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基。（2）C→D的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；（3）根據(jù)以上分析可知D→E、E→F的反應(yīng)類型分別為氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)；F→G是羥基的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱。（4）a.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，則A中所有原子可能都在同一平面上，a正確；b.B中含有溴原子、苯環(huán)，能發(fā)生取代、加成、消去等反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，b錯誤；c．合成路線中甲醛不是芳香族化合物，c錯誤；d．G分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，一定條件下1mol有機(jī)物G最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)，d正確，答案選ad；（5）①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，且含有兩個甲基；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，因此含有甲酸形成的酯基；③能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；④核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2:1:1，因此符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位。根據(jù)題中的信息結(jié)合逆推法可知以甲苯為原料合成有機(jī)物的合成路線圖

點睛：有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，常見的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計。同分異構(gòu)體類型類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有時還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物?！窘馕觥苛u基、羧基氧化反應(yīng)加成反應(yīng)濃硫酸、加熱ad三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法只適用于結(jié)構(gòu)比較簡單的有機(jī)化合物，結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的烷烴無法用習(xí)慣命名法命名，故錯誤；16、A【分析】【詳解】

甲烷燃燒時火焰為淡綠色火焰，乙烯燃燒時出現(xiàn)明亮火焰，伴有黑煙，而乙炔含碳量較大，燃燒時出現(xiàn)濃烈的黑煙，可以根據(jù)CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃燒時火焰的明亮程度及冒黑煙的濃烈程度鑒別三者，故答案為：正確。17、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng)，若要發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

最初人們發(fā)現(xiàn)的糖類化合物的化學(xué)組成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖類也被稱為碳水化合物，故正確。19、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。20、B【分析】【詳解】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一般都含有醛基，但含有醛基的有機(jī)物卻不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，故本題判斷錯誤。21、B【分析】【詳解】

硫酸會消耗銀氨溶液，故水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液進(jìn)行水浴加熱，觀察有沒有銀鏡產(chǎn)生，故錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結(jié)構(gòu)可分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，題中說法正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：紅色金屬M生成藍(lán)色溶液，M為銅；Y與KSCN反應(yīng)溶液顯紅色，可知E為鐵、Y為Fe2(SO4)3、X為FeSO4；Z為Fe(OH)3；銅溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（2）Fe2(SO4)3將KI氧化為I2，離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（3）Cl2將Fe(OH)3氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O。

考點：本題考查氧化還原反應(yīng)、離子方程式。【解析】①.Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O②.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2③.10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個短周期；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，則B、C位于第二周期，A的原子序數(shù)小于B，且能夠形成化合物，則A為H元素；C與F位于同一主族，則二者分別處于第二、第三周期，二者原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半為7～13，A與D同主族、且A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，則D的原子序數(shù)大于6，應(yīng)該為Na元素；故C與F的原子序數(shù)之和為：2（1+11）=24，C與F分別位于同一主族，設(shè)C的原子序數(shù)為x，則x+x+8=24，解得x=8，故C為O元素、F為硫元素；六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體，原子序數(shù)E介于11～16之間，則E單質(zhì)為固體，所以B單質(zhì)只能為氣體，B與C位于同二周期，C為O元素，B原子序數(shù)小于O元素，則B為N元素；

【詳解】

根據(jù)分析可知：A為H；B為N、C為O、D為Na、E為Si、F為S元素．

（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物，分子式為N2H4，分子中N-N鍵為非極性銀，N-H鍵為極性鍵，電子式為

（2）E是非金屬元素Si，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，Si與Na元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

（3）等濃度的HNO2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導(dǎo)電能力：鹽酸溶液＞HNO2溶液＞HClO溶液，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)鈉鹽水解能力越弱，pH越小，則溶液的pH(NaNO2)2-+H2OHNO2+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-后者水解程度大于前者；

（4）酸性溶液用酸式滴定管盛裝，中和產(chǎn)物為NaNO2，水溶液呈堿性，可選用變色范圍在堿性的指示劑?，F(xiàn)有100.00mL未知濃度的HNO2溶液，用酸式滴定管（儀器名稱）量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞（可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用濃度為0.10mol/LNaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的HNO2溶液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變粉紅色半分鐘不褪色；記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL,則該HNO2溶液的濃度為0.10mol/L×12.00mL/10.00mL=0.12mol·L－1?！窘馕觥繕O性和非極性Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2<NO2-+H2OHNO2+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-后者水解程度大于前者酸式滴定管溶液由無色變粉紅色半分鐘不褪色0.1225、略

【分析】【詳解】

短周期元素A﹣F的原子序數(shù)依次增大；D最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為氧元素；B與元素A；D共同組成的化合物的種類最多，應(yīng)是有機(jī)物，故A為氫元素、B為碳元素；結(jié)合原子序數(shù)可知C為氮元素；E是同周期元素中形成的簡單離子半徑最小，則E只能處于第三周期，故E為Al；F最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，則F為Cl；

（1）反應(yīng)過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣，HCO3﹣、N2、Cl﹣等六種粒子，由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行，ClO﹣物質(zhì)的量減小，N2的物質(zhì)的量增大，說明ClO﹣是反應(yīng)物，N2是產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，CN﹣是反應(yīng)物、Cl﹣是產(chǎn)物，結(jié)合元素守恒可知，HCO3﹣是生成物，H2O是反應(yīng)物，反應(yīng)離子方程式為：5ClO﹣+2CN﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣；

（2）W與D（氧元素）是相鄰的同主族元素，則W為S元素，H2SO3的具有氧化性、還原性、酸性、不穩(wěn)定性等，可以被強(qiáng)氧化劑氧化，如H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O；

（6）丁是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽，E為Al元素，所以推斷戊是氧化鋁，故丙是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：甲+乙+H2O→Al（OH）3+NH4+可知；該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，③中如果丁中含有元素F（Cl元素）；

①甲的溶液與乙的溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

②丁中陽離子為NH4+，鑒定NH4+的操作是：取少量丁樣品放入試管；加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子；

③如果丁中含有元素F（Cl元素），則丁為氯化銨，溶液中NH4+離子水解，破壞水的電離平衡，水溶液顯酸性，且水解程度不大，故溶液中離子濃度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；

【點評】本題考查無機(jī)物的推斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、常用化學(xué)用語、鹽類水解、元素化合物性質(zhì)、實驗方案設(shè)計等，元素及物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注重對高考?？伎键c的考查，對學(xué)生能力要求較高，題目難度中等．【解析】（1）5ClO﹣+2CN﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣；（2）

。編號。

性質(zhì)。

化學(xué)方程式。

示例。

H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑

1

還原性。

H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr

2

酸性。

H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

（6）①Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；②取少量丁樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子；③c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．26、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，由A到C的變化分別是：在苯酚的對位上發(fā)生加成反應(yīng)引入了一個烷烴基（丁基），然后苯環(huán)上發(fā)生與氫氣的加成，變?yōu)榄h(huán)己烷，據(jù)此可以推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為：然后C中醇羥基被氧化生成酮基，即得到D，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)分析，化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基和羰基；根據(jù)上述分析B為則A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：醛基；羰基；取代反應(yīng)；

（2）根據(jù)上述分析B的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（3）C為與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式為：CH3COOH++H2O，故答案為：CH3COOH++H2O；

（4）D的分子式為C10H18O，某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，故此有機(jī)物滿足對稱結(jié)構(gòu)即可，可以為故答案為：【解析】醛基羰基取代反應(yīng)CH3COOH++H2O五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)27、略

【分析】【分析】

酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸銅，過濾后在濾液中加入亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+；得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，烘干得到氯化亞銅。

【詳解】

（1）由于酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化Cu生成CuSO4或Cu2+。溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃的原因是溫度低溶解速度慢；而溫度過高銨鹽分解。

（2）銅離子與亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+；向亞硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成正鹽亞硫酸銨、一水合銨和水，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HSO3-+2OH-＝NH3·H2O+SO32-+H2O。

（3）由流程可知；經(jīng)酸洗；水洗后得到硫酸銨，則應(yīng)加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，防止引入新雜質(zhì)。

（4）步驟⑥為醇洗；因乙醇沸點低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解；氧化。

（5）氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe3++CuCl＝Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應(yīng)：6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O；反應(yīng)的關(guān)系式為：

6CuCl～6Fe2+～Cr2O72-

61

nab×10-3mol

n=6ab×10-3mol

m（CuCl）=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%?！窘馕觥竣?CuSO4或Cu2+②.溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解③.2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+④.NH4++HSO3-+2OH-＝NH3·H2O+SO32-+H2O⑤.硫酸⑥.醇洗有利于加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化⑦.（0.597ab/m）×100%28、略

【分析】【分析】

反應(yīng)①中，反應(yīng)條件為“NaOH醇溶液”，所以溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，由題給信息，可確定B為BrCH2CH=CH2；C為BrCH2CH(Br)CH2Br，D為HOCH2CH(OH)CH2OH；E為F為

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CH2，則含碳官能團(tuán)為碳碳雙鍵，C為BrCH2CH(Br)CH2Br。

（2）反應(yīng)①反應(yīng)條件為“NaOH醇溶液”；所以溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)。

（3）a．1mol含2mol-CHO；能與4mol銀氨離子反應(yīng)；

b．含有-COOH，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；

c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時；先加試劑為過量氫氧化鈉溶液，若不加入稀硝酸，而是直接加硝酸銀溶液，則氫氧化鈉也會與硝酸銀反應(yīng)，從而干擾溴離子的檢驗。

（4）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件a．能發(fā)生消去反應(yīng)，說明羥基相連的碳原子的鄰位碳原子有氫原子；b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀；說明含有酚羥基，以此確定符合的的芳香族化合物種數(shù)。

（5）與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式

（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

【詳解】

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CH2，則含碳官能團(tuán)為碳碳雙鍵，C為BrCH2CH(Br)CH2Br；答案為：1；2，3-三溴丙烷；

（2）反應(yīng)①反應(yīng)條件為“NaOH醇溶液”；所以溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)；答案為：消去反應(yīng)；

（3）a．1mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg；a錯誤；

b．能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，b正確；

c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時；所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液；稀硝酸、硝酸銀溶液，c錯誤。

故b正確；答案為：b；

（4）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件a．能發(fā)生消去反應(yīng)，說明羥基相連的碳原子的鄰位碳原子有氫原子；b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀；說明含有酚羥基，則符合的的芳香族化合物有：

（鄰、間、對3種）、（鄰；間、對3種）。答案為：6；

（5）與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式答案為：

（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

答案為：【解析】①.②.1，2，3-三溴丙烷③.消去反應(yīng)④.b⑤.6⑥.⑦.29、略

【分析】【分析】

(1)葡萄糖在堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；

(2)葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)需要在堿性條件下；

(3)葡萄糖在酒化酶作用下可生成乙醇和CO2；乙醇被氧化為乙醛；

(4)淀粉如果部分水解，既能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)又能使碘水變藍(lán)；I2與過量的NaOH溶液反應(yīng)；

(5)該電池利用了微生物；不能在高溫下工作，負(fù)極是葡萄糖失去電子變?yōu)槎趸肌?/p>

【詳解】

(1)淀粉在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下