2025年外研版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷52考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、最近，科學(xué)家報道了一種新型可充電鈉電池，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.放電時，X極為負(fù)極B.充電時，向X極遷移C.放電時，Y極反應(yīng)為D.電極材料中，單位質(zhì)量金屬放出的電能：2、如圖是一種生活中常見有機(jī)物的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是。

A.分子式為C3H6B.含有氫氧根離子，水溶液呈堿性C.能電離出氫離子，水溶液呈酸性D.能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣3、某課外小組利用廢舊金屬器件制作一個簡易的銅鋅原電池；為確保實(shí)驗(yàn)安全設(shè)計了如圖裝置，則下列說法正確的是（）

A.A為陽極，表面產(chǎn)生大量氣泡B.B為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+C.電子從電極A轉(zhuǎn)移到電極BD.A為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu4、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B.離子半徑：W>Z>YC.X與Z形成的離子化合物具有還原性D.W的最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸5、苯乙酸芐酯()是花香型香料，下列對苯乙酸芐酯的相關(guān)分析正確的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.可在不同條件下水解，產(chǎn)物均為和C.其苯環(huán)上的一溴代物最多有3種D.苯乙酸芐酯易溶于水及乙醇評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、在一個2L固定體積的密閉容器中充入2molN2和3molH2；在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，經(jīng)2min鐘達(dá)到平衡，平衡時測得NH3物質(zhì)的量為1moL。=___________；平衡時為___________。7、聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性都超過其他塑料；甚至在“王水”中也不發(fā)生變化，故號稱“塑料王”，在工業(yè)上有著廣泛的用途。

(1)按照下列所示的合成路線，試在方框中填入合適的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____、____、____、____。

(2)寫出下列化學(xué)方程式：

B→C：____。

C→D：____。

(3)聚四氟乙烯的鏈節(jié)為____，單體為____，四氟乙烯生成聚四氟乙烯的反應(yīng)類型為____。8、物質(zhì)的分類有多種方法；下列對無機(jī)化合物分類如圖：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是________。

（2）以元素Na、Ba、H、O、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在下表中④、⑥的后面________、__________。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①H2SO4②HNO3③NH3·H2O

④____⑤NaNO?⑥____⑦CO2⑧SO2⑨Na2O2⑩NH3

（3）⑦和⑧的水溶液可導(dǎo)電，它們________（填“是”或“不是”）電解質(zhì)；相同質(zhì)量的兩氣體所含氧原子的個數(shù)比為________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積兩氣體的質(zhì)量比為________。

（4）少量⑧與足量④的溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）寫出⑦與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（6）寫出工業(yè)制造硝酸過程中⑩NH3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，若16g氧氣全部被還原，則轉(zhuǎn)移電子________mol。

（7）現(xiàn)有由①與②混合的稀溶液100mL，其中①的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L－1，②的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1。則該溶液能溶解銅的最大質(zhì)量為________g，同時，反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。9、現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中；微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：

（1）若剩余的殘渣只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為(寫出所有可能情況)_______

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，求b的取值范圍(用含a、x的式子表示)_______

（3）當(dāng)x=0.5，且溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mL氣體，求a、b的值_______10、化學(xué)電源的分類。

(1)___________電池：活潑金屬作負(fù)極；參與電極反應(yīng)，放電完成后，不能再使用。

(2)___________電池：可以稱可充電電池；兩電極都參與電極反應(yīng)，可充電；放電，循環(huán)使用。

(3)___________電池：兩電極都不參與電極反應(yīng)；不斷充入的燃料和氧化劑分別在兩極發(fā)生反應(yīng)。

【情境問題思考】

(4)為什么廢棄電池要進(jìn)行回收利用___________？11、根據(jù)原電池原理；人們研制出了性能各異的化學(xué)電池。

(1)如圖裝置中，Zn片作___________(填“正極”或“負(fù)極”)，Cu片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

(2)下列可通過原電池裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)是___________(填字母)。

a．2CO+O22CO2

b．Zn+Cu2+=Zn2++Cu12、一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)在圖上所示的三個時刻中，___(填“t1”“t2”或“t3”)時刻處于平衡狀態(tài)；0～t2時間段內(nèi)若t2=2min，v(N)=___。

(3)已知M、N均為氣體，若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再變”__(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是____(選填字母)。

A.升高溫度B.降低壓強(qiáng)。

C.減小N的濃度D.將反應(yīng)容器體積縮小13、氯的單質(zhì)；化合物與人類生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)。

(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1

判斷該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的速率較大的是_________。

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制成的，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。該反應(yīng)_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤15、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤16、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤17、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤18、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤19、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤20、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)23、框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中；A；C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)。B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體。L焰色為黃色，且能使酚酞變紅(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請回答以下問題：

(1)含碳量在0.03%~2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是_______；

A.鋁合金B(yǎng).青銅C.鎂合金D.鋼鐵。

(2)F的化學(xué)式為_______；

(3)I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_______；

(4)A與B生成C和D的反應(yīng)是_______(填“放出”或“吸收”)大量熱量的反應(yīng)；

(5)D與L反應(yīng)的離子方程式為_______。24、已知A；B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物；其中A是一種紅棕色氣體，B是一種無色氣體，F(xiàn)是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

①A+H2O→B+C；②C+F→D；③D+NaOH→F+E+H2O。

(1)寫出它們的化學(xué)式：A_______、C_______、D_______、F_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式；并按要求填空:

①_________，該反應(yīng)的氧化劑是_______，還原劑是_______；

③_________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有一步反應(yīng)為F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。25、(Ⅰ)按要求回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中可以選用的是___________；

a．固態(tài)氯化銨加熱分解b．濃氨水中加入固體氫氧化鈉。

c．加熱濃氨水d．固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱。

(2)氨的水溶液叫做氨水，用離子方程式表示氨水呈堿性的原因___________；

(3)NH3常用于檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(Ⅱ)A；B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物；相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

已知：A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C；D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)C的電子式為___________；

(2)寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式___________；

(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式___________。

(Ⅲ)將57.6克的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2；NO共1.4mol。

(1)寫出剛開始反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

(2)求硝酸的濃度___________mol·L-1；

(3)將生成的氣體收集在大試管中，然后倒扣在水中，寫出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，若往試管中通入氧氣讓液體充滿試管，則通入氧氣的物質(zhì)的量___________mol。26、四種短周期元素在周期表中的位置如圖；其中只有M為金屬元素。

請回答下列問題：

(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式)，該氫化物的電子式為______。

(2)元素X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較弱的是______，列舉一個化學(xué)方程式證明______。

(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為______，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為______。評卷人得分六、計算題(共1題，共3分)27、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時O2的濃度為0.30mol/L。請計算(寫出計算過程)：

（1）10min內(nèi)SO2的化學(xué)反應(yīng)速率___；

（2）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率___；

（3）平衡常數(shù)K___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．放電時；該電池為原電池，X極上鈉失電子形成鈉離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，故A正確；

B．充電時，X極是陰極，向X極遷移；故B正確；

C．放電時，該裝置為原電池，Y極為原電池的正極，由圖可知CaFeO3轉(zhuǎn)化為CaFeO2.5，電極反應(yīng)為：故C正確；

D．鋰的摩爾質(zhì)量比鈉??；故鋰單位質(zhì)量輸出的電能多，單位質(zhì)量金屬放出的電能：Li＞Na，故D錯誤；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)球棍模型，該有機(jī)物分子式為C2H6O；A錯誤；

B．根據(jù)球棍模型；該有機(jī)物是乙醇，不能電離出氫氧根，溶液顯中性，B錯誤；

C．乙醇是非電解質(zhì)；含有羥基，水溶液呈中性，C錯誤；

D．乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

為確保實(shí)驗(yàn)安全；A應(yīng)該為Zn，B為Cu，A為負(fù)極，B為正極；

A．A為負(fù)極；表面無氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；

B．B為正極，電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑；故B錯誤；

C．電子從負(fù)極到正極；故電子從電極A經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到電極B，故C正確；

D．A為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；故D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W分屬三個周期且原子序數(shù)依次增加；X為H，Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y為O，Z為Na，Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，W為Cl。

【詳解】

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧；故A正確；

B.Y為O，Z為Na，對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為Z

C.X與Z形成的離子化合物是NaH；H為-1價，具有還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.W的最高價氧化物的水化物是高氯酸；因?yàn)槁仍氐姆墙饘傩詮?qiáng)于硫元素，硫酸為強(qiáng)酸，所以高氯酸一定是強(qiáng)酸，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)苯乙酸芐酯空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)為(為苯環(huán)所在面的上方，為苯環(huán)所在面的下方)；且兩個苯環(huán)及兩個苯環(huán)連接之間的碳原子處于同一平面時，分子中所有碳原子共平面，故A正確；

B．苯乙酸芐酯在酸性條件下水解得到在堿性條件下水解得到故B錯誤；

C．苯乙酸芐酯存在對稱()；因此其苯環(huán)上的一溴代物最多有6種，故C錯誤；

D．苯乙酸芐酯為有機(jī)物；易溶于乙醇，苯乙酸芐酯屬于酯類，難溶于水，故D錯誤；

綜上所述，正確的是A項(xiàng)，故答案為A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

由題意列出化學(xué)平衡三段式；根據(jù)三段式求解。

【詳解】

根據(jù)題意可列出三段式：則===0.25moL?L-1?min-1，平衡時c(N2)=0.75moL?L-1，故答案為：0.25moL?L-1?min-1；0.75moL?L-1?！窘馕觥竣?0.25moL?L-1?min-1②.0.75moL?L-17、略

【分析】(1)

氯仿即三氯甲烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：CHCl3，二氟一氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氟原子取代，一個氫原子被氯原子取代，其結(jié)構(gòu)簡式為：CHClF2，四氟乙烯是乙烯中的四個氫原子被四個氟原子取代，其結(jié)構(gòu)簡式為：CF2=CF2，四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：

(2)

B為CHClF2，C為CF2=CF2，B→C的化學(xué)方程式為：2CHClF2CF2=CF2+2HCl，D為四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯，C→D的化學(xué)方程式為：nCF2=CF2

(3)

聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：其鏈節(jié)為—CF2—CF2—，單體為CF2=CF2，是四氟乙烯通過加聚反應(yīng)生成?！窘馕觥?1)CHCl3CHClF2CF2=CF2

(2)2CHClF2CF2=CF2+2HClnCF2=CF2

(3)—CF2—CF2—CF2=CF2加聚反應(yīng)8、略

【分析】【分析】

（1）（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法；就像一棵大樹；

（2）堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子；陰離子為酸根離子；

（3）根據(jù)電解質(zhì)的定義判斷；根據(jù)計算同質(zhì)量的二氧化碳；二氧化硫所含氧原子的個數(shù)比；標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量相等；

（4）少量SO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。

（5）CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。

（6）NH3與氧氣反應(yīng)生成NO和H2O；反應(yīng)中氧元素化合價由0變?yōu)?2。

（7）根據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式計算溶解銅的最大質(zhì)量；反應(yīng)生成的氣體的體積。

【詳解】

（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法；就像一棵大樹，有葉；枝、桿、根，圖示方法就是樹狀分類法；

（2）堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如NaOH或Ba(OH)2；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如BaSO4；

（3）二氧化硫、二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，是由于亞硫酸、碳酸能電離出自由移動的離子，但二氧化硫、二氧化碳自身不能電離，所以二氧化硫、二氧化碳不是電解質(zhì)；相同質(zhì)量的二氧化碳、二氧化硫所含氧原子的個數(shù)比為×2：×2=16:11；標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積二氧化碳；二氧化硫的物質(zhì)的量相等；質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量的比=44:64=11:16；

（4）少量SO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O。

（5）CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑。

（6）NH3與氧氣反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；反應(yīng)中氧元素化合價由0變?yōu)?2，16g氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，全部被還原，轉(zhuǎn)移電子2mol。

（7）溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1L×(4.0mol·L－1+1.0mol·L－1)=0.5mol，NO3-的物質(zhì)的量為0.1L×1.0mol·L－1=0.1mol，根據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，硝酸根離子不足，根據(jù)硝酸根離子計算溶解銅的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g；同時生成NO氣體0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L?！窘馕觥繕錉罘诸惙∟aOH或Ba(OH)2BaSO4不是16:1111:16SO2+2OH-=SO32-+H2O或Ba2++SO2+2OH-=BaSO3↓+H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑4NH3+5O24NO+6H2O29.62.249、略

【分析】【分析】

【詳解】

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

ax

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

a(1-x)

故總耗HNO3量。

n(HNO3)=

所以

(3)根據(jù)電子守恒：0.5a×2+0.25a×3+0.25a×2=×3a=0.04mol

又知：3Cu~8HNO33Fe~8HNO3

0.02molmol0.01molmol

Fe~4HNO3(生成Fe+)

0.01mol0.04mol

b=mol+0.04mol+mol=0.12mol【解析】(1)Fe2+或Fe2+、Cu2+

(2)≤

(3)0.12mol10、略

【分析】【分析】

電源分為一次電池；二次電池和燃料電池等。一次電池就是放電后不可再充電的電池；例如普通鋅錳電池，堿性鋅錳電池、銀鋅電池等；二次電池又稱可充電電池或蓄電池，是一類放電后可以再充電而反復(fù)使用的電池，例如鉛蓄電池；燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源。

【詳解】

（1）一次電池：活潑金屬作負(fù)極；參與電極反應(yīng)，放電完成后，不能再使用。

（2）二次電池：也稱可充電電池；兩電極都參與電極反應(yīng)，可充電；放電，循環(huán)使用。

（3）燃料電池：兩電極都不參與電極反應(yīng)；不斷充入的燃料和氧化劑分別在兩極發(fā)生反應(yīng)，例如氫氧燃料電池。

（4）廢棄電池要進(jìn)行回收利用，是因?yàn)椋菏褂煤蟮膹U棄電池中含有大量的重金屬和酸堿等有害物質(zhì)，隨處丟棄會給土壤、水源等造成嚴(yán)重的污染?！窘馕觥?1)一次。

(2)二次。

(3)燃料。

(4)使用后的廢棄電池中含有大量的重金屬和酸堿等有害物質(zhì)，隨處丟棄會給土壤、水源等造成嚴(yán)重的污染11、略

【分析】(1)

)如圖所示，銅鋅原電池，較活潑的金屬作為負(fù)極，所以Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極Cu上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，原電池裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，從此裝置中可以看出電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：負(fù)極、2H++2e-=H2↑；電流表指針偏轉(zhuǎn)；

(2)

可通過原電池裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)必須是自發(fā)氧化還原反應(yīng)；從而使電路中有電子移動，產(chǎn)生電流；

a．該反應(yīng)中碳元素的化合價由+2價升高為+4價；氧元素的化合價由0價降低為-2價，屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池；

b．該反應(yīng)中鋅元素的化合價由0價升高為+2價；銅元素的化合價由+2價降低為0價，屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池；

故答案為：ab?！窘馕觥?1)負(fù)極2H++2e-=H2↑電流表指針偏轉(zhuǎn)。

(2)ab12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題中圖示可知，M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小，故N為反應(yīng)物、M為生成物，最終N的物質(zhì)的量不變且不為0，則該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，則N、M的化學(xué)計量數(shù)之比為2:1，故反應(yīng)方程式為2NM；答案為2NM。

(2)在t3時刻M、N的物質(zhì)的量為定值，處于平衡狀態(tài)，0-t2時間段內(nèi)△n(N)=8mol-4mol=4mol，t2=2min，則v(N)===1mol/(L·min)；答案為t3；1mol/(L·min)。

(3)反應(yīng)方程式為2N(g)M(g)；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，恒溫恒容下，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說明各氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)到達(dá)平衡；答案為能。

(4)A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A符合題意；

B．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；

C．減小N的濃度，反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；

D．將反應(yīng)容器體積縮??；壓強(qiáng)增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；

答案為AD?！窘馕觥?NMt31mol/(L·min)能AD13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1，△H<0；反應(yīng)物具有的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)鎂比鐵活潑；反應(yīng)速率更快，所以室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的速率較大的是鎂條，故答案為：鎂條；

(3)反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯氣中氯元素的化合價從0價升高到+1價，降低到-1價，有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，故答案為：是?！窘馕觥糠艧徭V條是三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。16、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。17、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；18、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。19、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。20、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。四、推斷題(共2題，共4分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于B為紅色固體氧化物，應(yīng)為Fe2O3，則A為Al，C為Fe，D為A12O3。E為固體非金屬單質(zhì)，應(yīng)為S，則F為SO2，G為SO3，H為H2SO4，X為常見無色液體，應(yīng)為H2O，I為FeSO4，L焰色為黃色，且能使酚酞變紅、能與Al2O3反應(yīng)，則L為NaOH，與Al2O3反應(yīng)生成J，J為NaAlO2，A12O3與硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3，即K為Al2(SO4)3，M為Al(OH)3；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)含碳量在0.04%～2.3%之間鐵合金為鋼；故答案為D；

(2)根據(jù)以上分析可知F的化學(xué)式為SO2；

(3)Fe2+具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的Cl2反應(yīng)生成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(4)A；B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

(5)D與L的反應(yīng)為Al2O3和NaOH的反應(yīng)，生成NaAlO2和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2+H2O?！窘馕觥竣?D②.SO2③.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④.放出⑤.Al2O3+2OH-=2+H2O24、略

【分析】【分析】

A是一種紅棕色氣體，則其為NO2；B是一種無色氣體，由反應(yīng)①可得出B為NO、C為HNO3；由反應(yīng)②，可得出D為NH4NO3；F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則其為NH3，由反應(yīng)③可得出E為NaNO3。

【詳解】

(1)由分析可知，A為NO2、C為HNO3、D為NH4NO3、F為NH3。答案為：NO2；HNO3；NH4NO3；NH3。

(2)反應(yīng)①為NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為3NO2+H2O=2H++2+NO，該反應(yīng)中，只有NO2中的N元素價態(tài)發(fā)生改變，所以氧化劑是NO2，還原劑是NO2；

反應(yīng)③為硝酸銨與氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為+OH-NH3↑+H2O。答案為：3NO2+H2O=2H++2+NO；NO2；NO2；+OH-NH3↑+H2O；

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有一步反應(yīng)為F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。

【點(diǎn)睛】

在NH3發(fā)生催化氧化時，由于反應(yīng)進(jìn)行時的溫度高于NO2的分解溫度，所以產(chǎn)物中沒有NO2生成?！窘馕觥縉O2HNO3NH4NO3NH33NO2+H2O=2H++2+NONO2NO2+OH-NH3↑+H2O4NH3+5O24NO+6H2O25、略

【分析】【詳解】

(Ⅰ)(1)a．固態(tài)氯化銨加熱分解產(chǎn)生NH3、HCl，兩種氣體遇冷會重新化合形成NH4Cl；因此不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，a不符合題意；

b．濃氨水中存在電離平衡，向加入固體氫氧化鈉，固體溶解放熱，會加速NH3的揮發(fā)逸出，固體溶解產(chǎn)生OH-，c(OH-)增大，電離平衡逆向移動也會導(dǎo)致氨氣逸出，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，b符合題意；

c．加熱濃氨水NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，c符合題意；d．固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，d符合題意；

故合理選項(xiàng)是bcd；

(2)氨的水溶液叫做氨水，在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，電離產(chǎn)生OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)；所以氨水呈堿性；

(3)NH3常用于檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，這是由于NH3與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生