2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液；pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()

A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c()＋c(NH3·H2O)＝c()＋c()＋c(H2CO3)B.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時和濃度逐漸減小C.通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)D.當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關(guān)系：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c()2、對已經(jīng)達到平衡的反應(yīng)當減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動3、欲加快鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，下列措施不可行的是A.滴入適量的硫酸鋅溶液B.適當?shù)卦龃罅蛩岬臐舛菴.將鐵片改成鐵粉D.升高溫度4、如圖為課本中電解飽和食鹽水的實驗裝置。據(jù)此；下列敘述不正確的是。

A.裝置中，a管導(dǎo)出的氣體為氫氣B.b管導(dǎo)出的氣體為氯氣C.以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)被稱為氯堿工業(yè)D.在石墨棒電極區(qū)城滴入酚酞試液，溶液會變紅5、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合制取B.用銀作電極電解稀鹽酸：C.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：D.硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：6、時，含硫各微粒圖所示。下列說法不正確的是。

A.溶液顯酸性B.的溶液中不含C.在含和的溶液中，加入少量NaOH固體，不一定增大D.時，7、研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。

下列說法錯誤的是A.電池左側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為HCOOH+3OH-+2e-=HCO+2H2OB.放電過程中需補充的物質(zhì)A為H2SO4C.放電時K+通過半透膜移向右側(cè)D.HCOOH燃料電池的總反應(yīng)為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的圖示與過程如下：

過程Ⅰ：

過程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH＝+129.2kJ·mol﹣1

下列說法正確的是A.該過程能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能→熱能B.過程Ⅰ熱化學(xué)方程式為：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH=﹣156.6kJ·mol﹣1C.氫氣的摩爾燃燒焓為ΔH=﹣285.8kJ·mol﹣1D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點9、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是A.x＝1B.A的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)10、次磷酸(H3PO2)為一元弱酸，H3PO2可以通過電解的方法制備；其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是。

A.X為電源正極，Y為電源負極B.電解一段時間后，N室的pH減小C.a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜D.當電路中通過3mol電子時，可生成1molH3PO211、25℃時，用NaOH溶液滴定草酸()溶液，溶液中和或和關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.曲線表示和的關(guān)系B.的數(shù)量級為C.溶液中D.向0.1mol/L溶液中加入少量水，減小12、下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A.能使pH試紙變藍的溶液中：COK＋、Cl-、Na＋B.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：NOMg2＋、Na＋、SOC.在=1×1012的溶液中：NHFe2＋、Cl-、NOD.=10-14mol·L-1的溶液中：Na＋、HCOCl-、K＋13、常溫下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。向濃度均為0.01mol·L-1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入適量的NaOH溶液；下列說法正確的是。

A.H2AsO+AsOHAsO+HAsOK=105.2B.pH=6時，c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)>c(H2AsO)C.溶液呈中性時，約等于3D.pH=8時，H3AsO3的電離度約為9.09%評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、到目前為止；由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___。

（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol；

E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=___。

（3）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為：___；

②若起始時向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為___；

（4）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝akJ·mol－1；

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1；

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝ckJ·mol－1

則反應(yīng)：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝___kJ·mol－1。15、完全燃燒時放熱約而汽油完全燃燒時放熱約請回答：

(1)等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，_______完全燃燒放出的熱多，請通過計算加以說明：_______

(2)氫氣被公認是21世紀替代礦石燃料的理想能源；試簡述氫氣作為能源的三個優(yōu)點：

①_______；

②_______；

③_______。16、已知在25℃時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:。酸電離平衡常數(shù)醋酸碳酸亞硫酸

①亞硫酸發(fā)生電離的方程式為____________________________________________。

②碳酸和亞硫酸的第一步電離程度大于第二步電離程度的原因:_____________________。

③在相同條件下,試比較和的酸性強弱:_______>______>_______。

④將pH=4的溶液稀釋100倍后溶液的pH范圍是______________________,圖中的縱坐標可以是_______________________。

a.溶液的pHb.醋酸的電離平衡常數(shù)c.溶液的導(dǎo)電能力d.醋酸的電離程度。

⑤若醋酸的初始濃度為0.01mol/L，平衡時氫離子濃度是________________________（寫出詳細解題步驟）

⑥寫出亞硫酸氫鈉與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式_________________________17、通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)有了進一步的認識和理解。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)FeCl3溶液呈________性（填“酸”、“中”或“堿”），原因是__________________（用離子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是____________，原因是________________________________________________。

(2)將1L0.2mol·L－1HA溶液與1L0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），則混合溶液中c（HA）＋c（A－）_____0.1mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)濃度均為0.1mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中，NH4+濃度由大到小的順序為_______________________________。

(4)鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。放電時，負極的電極反應(yīng)式是__________________________；充電時，當外電路通過1mol電子時，理論上正極板的質(zhì)量減少________________g。

(5)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應(yīng)加入________（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c（Fe3＋）＝________mol·L－1。

②常溫下，若將0.01mol·L－1MgCl2溶液與________mol·L－1NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。18、在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp＝9.1×10－6。

(1)通過蒸發(fā)，可使稀溶液由_______點變化到_______點。

(2)在25℃時，反應(yīng)CaSO4(s)＋CO32-(aq)?CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______19、鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛；煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:。反應(yīng)△H(kJ/mol)Ki.Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)+489K1ii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)XK2iii.C(s)+CO2(g)2CO(g)+172K3

試計算，X=_____，K1、K2與K3之間的關(guān)系為K1=__________。

(2)T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達到平衡后，在t1時刻，改變某條件，υ(逆)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是___________(填寫字母)。

a.保持溫度不變，壓縮容器b.保持體積不變；升高溫度。

c.保持體積不變，加少量碳粉d.保持體積不變；增大CO濃度。

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(PKPa)加入1molCO2與足量的碳；發(fā)生反應(yīng)ⅲ，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。

①T℃時，若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2)：V(CO)=5：4的混合氣體，平衡_________(填“正向”；“逆向”或“不”)移動。

②925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_________KPa。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p)×體積分數(shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp]評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)20、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤21、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共6分)22、實驗室制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的實驗步驟如圖：

i.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4·2HCl溶液；微沸數(shù)分鐘。

ii.向制得的VOCl2溶液中緩慢加入足量NH4HCO3溶液；有氣泡產(chǎn)生并析出紫紅色晶體。

iii.反應(yīng)結(jié)束后抽濾，用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次；再用無水乙醇洗滌2次，靜置一段時間后得到產(chǎn)品。

請回答下列問題：

(1)步驟i中生成了一種空氣中的主要氣體，寫出該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)已知VO2+能被O2氧化；步驟ii可在如圖裝置中進行(夾持儀器略去)，利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈。

①儀器M的名稱是_______。

②裝置B的作用是_______。

(3)步驟ii中洗滌操作選擇飽和NH4HCO3的原因是_______，用無水乙醇洗滌的目的是_______，檢驗第一次沉淀洗滌干凈的操作是_______。

(4)稱量mg產(chǎn)品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(滴定過程只發(fā)生反應(yīng)VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗標準溶液的體積為VmL，產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為_______%(用含有m、c、V的式子表示)。若實驗測得釩的質(zhì)量分數(shù)偏大，則可能的原因_______。23、三草酸合鐵(III)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)為翠綠色的單斜晶體；易溶于水(溶解度0℃，4.7g/100g；100℃，117.7g/100g)，難溶于乙醇。

(1)I制備：以硫酸亞鐵銨為原料，與草酸在酸性溶液中先制得草酸亞鐵晶體：(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4，然后再用草酸亞鐵晶體在草酸鉀和草酸的存在下，以過氧化氫為氧化劑，制得三草酸合鐵(III)酸鉀晶體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

(2)II測定三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的含量。

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體；配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________；

步驟三：向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后；過濾；洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。

步驟四：向錐形瓶中加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答下列問題：

①在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量___________(選填“偏低”；“偏高”、“不變”)；

②寫出步驟四中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________；

③實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為___________。(寫出計算過程)評卷人得分六、計算題(共4題，共40分)24、從“鐵器時代”開始，鐵單質(zhì)及其化合物一直備受青睞，工業(yè)上采用高爐煉鐵法治煉鐵單質(zhì)，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：已知：①②則?H=_______。25、回答下列問題。

(1)將的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量溶液，都升高了1，則加入的水與溶液的體積比為_______________。

(2)時，純水中．的稀硫酸與的溶液混合，溶液呈中性，則a、b的關(guān)系為_______________。26、依據(jù)事實；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(4)H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇請寫出CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式_______________________________________________。27、研究NOx、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH＝－akJ·mol-1(a>0)

②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol-1(b>0)

若用標準狀況下3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol，放出的熱量為_______kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol-1①

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＝？②

若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝__________。

(4)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol?1、497kJ·mol?1。N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol?1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c()＋c(NH3·H2O)＝c()＋c()＋c(H2CO3)；A正確；

B．常溫下0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=7.8；溶液呈堿性，向溶液中加入NaOH溶液時，溶液堿性增強，pH增大，根據(jù)圖象可知，當溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子濃度先增大后減小，B錯誤；

C．常溫下0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液呈堿性，說明的水解程度大于的水解程度，則NH3?H2O的電離程度大于H2CO3的電離程度，所以Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)；C正確；

D．結(jié)合圖示可知，溶液的pH=9時溶液中粒子濃度由大到小的順序為：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c()；D正確；

故合理選項是B。2、C【分析】【詳解】

A．減小壓強；生成物濃度減小，所以逆反應(yīng)速率減小，A不正確；

B．減小壓強；反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，B不正確；

C．減小壓強；反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正；逆反應(yīng)速率都減小，但平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，C正確；

D．減小壓強；正；逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D不正確；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A．滴入適量的硫酸鋅溶液不能加快鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率；A符合題意；

B．適當?shù)脑龃罅蛩岬臐舛?；化學(xué)反應(yīng)速率加快，B不符合題意；

C．將鐵片改成鐵粉；增大了接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C不符合題意；

D．升高溫度；活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D不符合題意；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．鐵棒一端為陰極；產(chǎn)生的氣體為氫氣，則a管導(dǎo)出的氣體為氫氣，故A正確；

B．石墨電極為陽極，生成的氣體為氯氣，則b管導(dǎo)出的氣體為氯氣；故B正確；

C．以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣的同時會產(chǎn)生氫氧化鈉等產(chǎn)品；故工業(yè)被稱為氯堿工業(yè)，故C正確；

D．在鐵棒一端的溶液中有NaOH生成；滴入酚酞試液，溶液變紅，故D錯誤；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．銅離子與碳酸根發(fā)生雙水解生成離子方程式為：A錯誤；

B．銀是活潑電極，電解時陽極銀失電子生成Ag+，電解鹽酸溶液時，溶液中大量Cl-結(jié)合Ag+生成AgCl沉淀，陰極為H+得電子生成H2，離子方程式為：B正確；

C．硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量，開始時發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH氨水過量時氫氧化銀沉淀逐漸溶解生成銀氨溶液，離子方程式為：C正確；

D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合反應(yīng)生成S、二氧化硫、水，離子方程式：D正確；

故選：A。6、B【分析】【分析】

A．溶液中亞硫酸氫根離子水解平衡常數(shù)和比較大小判斷水解程度和電離程度大小；

B．的溶液為亞硫酸鈉溶液；亞硫酸根離子水解分步進行；

C．加入少量NaOH固體，可能增大也可能減??；

D．時，結(jié)合電荷守恒分析判斷離子濃度。

【詳解】

A．圖象分析可知溶液中亞硫酸氫根離子水解平衡常數(shù)判斷水解程度小于電離程度大小，溶液顯酸性，故A不符合題意；

B．的溶液為亞硫酸鈉溶液，亞硫酸根離子水解分步進行，溶液中含故B符合題意；

C．加入少量NaOH固體，若溶液中H2SO3較多，則隨著溶液的pH增大，逐漸減小，逐漸增大，即增大；若溶液中HSO3-較多，則HSO3-和OH-反應(yīng)使降低，即減?。还蔆不符合題意；

D．時，溶液中存在電荷守恒：故D不符合題意；

故選：B。7、A【分析】【詳解】

燃料電池中通入氧氣的一極為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，通入燃料的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解題：

A．電池左側(cè)是由HCOOH轉(zhuǎn)化為HCOC的化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價升高被氧化，故左側(cè)為負極，電極反應(yīng)式為HCOOH+3OH--2e-=HCO+2H2O；A錯誤；

B．由于左側(cè)為負極，故電池中的陽離子K+由左側(cè)進入右側(cè)，由圖中可知右側(cè)進入的為A和O2，出來的是K2SO4，故右側(cè)電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，故放電過程中需補充的物質(zhì)A為H2SO4；B正確；

C．由B項分析可知，放電時K+通過半透膜移向右側(cè)；C正確；

D．由A項分析可知電池正極反應(yīng)為：HCOOH+3OH--2e-=HCO+2H2O，由B項分析可知，電池負極反應(yīng)式為：4H++O2+4e-=2H2O，將正、負極反應(yīng)式相加即可得到HCOOH燃料電池的總反應(yīng)為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O；D正確；

故答案為：A。二、多選題(共6題，共12分)8、CD【分析】【詳解】

A．過程Ⅰ中Fe3O4分解變?yōu)镕eO、O2；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過程II發(fā)生的反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，因此不存在化學(xué)能→熱能的過程，A錯誤；

B．已知反應(yīng)①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol和反應(yīng)②2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①×-②，整理可得：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH=+156.6kJ·mol-1；B錯誤；

C．由2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1可知2molH2完全燃燒產(chǎn)生2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，則1molH2完全燃燒產(chǎn)生1mol液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，故氫氣的摩爾燃燒焓為ΔH=﹣285.8kJ·mol-1；C正確；

D．過程II為3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)，產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離；且由于利用太陽能，故成本低，D正確；

故合理選項是CD。9、CD【分析】【詳解】

A．2min內(nèi)生成n(C)=0.2mol·L－1×2L=0.4mol；同一個方程式中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則C；D計量數(shù)之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，故A正確；

B．生成0.8molD的同時消耗n(A)=×3=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故B正確；

C．2min內(nèi)生成0.8molD同時消耗n(B)=n(D)=×0.8mol=0.4mol，2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min-1；故C錯誤；

D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；容器體積不變，密度是定值，混合氣體的密度不變，不能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選CD。10、AC【分析】【分析】

根據(jù)示意圖可知，產(chǎn)品室生成H3PO2，是原料室中的通過b膜進入，H+由M室通過a膜進入；根據(jù)電解池中陰；陽離子的移動方向可知M室為陽極室，N室是陰極室，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；M室為陽極室，N室是陰極室，故X為電源正極，Y為電源負極，A正確；

B．電解一段時間后，N室為陰極室，所發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故pH增大，B錯誤；

C．根據(jù)分析，H+通過a膜，Na+通過c膜，故a、c為陽離子交換膜，通過b膜，故b為陰離子交換膜；C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)H++=H3PO2，故當電路中通過電子時，可生成D錯誤；

故答案為：AC。11、AB【分析】【詳解】

A．為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)>第二步電離平衡零數(shù)，即則則因此曲線表示和的關(guān)系曲線表示。

B．據(jù)圖可知，則故B正確；

C．根據(jù)B的分析，則的水解平衡常數(shù)說明以電離為主，溶液呈酸性，則故C錯誤；

D．向0.1mol/L溶液中加入少量水，草酸的電離程度增大，增大；故D錯誤。

答案選AB。12、AB【分析】【詳解】

A．能使pH試紙變藍的溶液呈堿性，在堿性溶液中COK＋、Cl-、Na＋互不反應(yīng)；能大量共存；A正確；

B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中：NOMg2+、Na+、SOH+之間不會發(fā)生任何反應(yīng)；可以大量共存，B正確；

C．＝1×1012，則c(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性，OH?與NHFe2+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；C不正確；

D．=c(OH－)＝1×10-14mol·L-1，則溶液顯酸性，HCO與H+會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存；D不正確；

答案選AB。13、CD【分析】【詳解】

A．H2AsO+AsOHAsO+HAsOK==106.5；故A錯誤；

B．由圖pH=6時，從左側(cè)的圖可知c(H2AsO)>c(HAsO)，結(jié)合右側(cè)的圖c(H3AsO3)>c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)；故B錯誤；

C．溶液呈中性時，溶液中AsO接近0，H3AsO3接近1，c(H+)=c(OH-)，c(HAsO)=c(H2AsO)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HAsO)×2+c(H2AsO)，c(Na+)=c(HAsO)×3，約等于3；故C正確；

D．Ka1==10-9，pH=8時，==0.1，即=H3AsO3的電離度約為9.09%；故D正確；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；

（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；據(jù)此計算；

（3）①先求出此反應(yīng)的焓變，根據(jù)計算出每生成1molNH3放出熱量；

②依據(jù)化學(xué)平衡計算生成氨氣物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算Q1；

（4）根據(jù)蓋斯定律求解。

【詳解】

：（1）1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱352KJ×(32/16)=704KJ，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704kJ?mol﹣1；

（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；所以436kJ/mol+243kJ/mol-2E（H-Cl）=-185kJ/mol，解得E（H-Cl）=432KJ/mol，故答案為：432kJ/mol；

（3）①該反應(yīng)的焓變△H=E1-E2=335KJ/mol-427.2KJ/mol=-92.2KJ/mol，所以每生成1molNH3放出熱量為46.1kJ。故答案為：46.1kJ；

②反應(yīng)方程式為由①知生成1molNH3放出熱量為46.1kJ。起始時向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，反應(yīng)的N2物質(zhì)的量為1mol×20%=0.2mol；根據(jù)方程式可知生成的氨氣為0.4mol，故放出的熱量為46.1kJ×(0.4mol/1mol)=18.44KJ，故答案為：18.44；

（4）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1

②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1

③C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律（③-②）×6-①×2得到4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=6（c-b）-2akJ?mol-1，故答案為：6（c-b）-2a；

【點睛】

可逆反應(yīng)的△H可以認為是指反應(yīng)完全進行時的焓變，可根據(jù)其轉(zhuǎn)化率計算實際放出（或吸收）的熱量?！窘馕觥緾H3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704kJ?mol﹣1432kJ/mol46.1kJ18.446(c－b)－2a15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1molH2為2g，1kgH2完全燃燒約放熱故燃燒等質(zhì)量的氫氣和汽油，氫氣完全燃燒放出的熱多；

(2)氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點①來源豐富；②單位質(zhì)量的氫燃燒時釋放的熱量大；③燃燒后不產(chǎn)生污染。【解析】氫氣1molH2為2g，1kgH2完全燃燒約放熱故燃燒等質(zhì)量的氫氣和汽油，氫氣完全燃燒放出的熱多原料豐富單位質(zhì)量的氫氣燃燒時放出的熱多燃燒后不產(chǎn)生污染16、略

【分析】【分析】

多元弱酸應(yīng)分步電離；第一步電離抑制了第二步電離；比較酸性強弱，可以比較電離平衡常數(shù)的大??；弱酸加水稀釋，促進了電離，電離程度增大，溶液導(dǎo)電能力減弱，平衡常數(shù)不變；根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)計算公式進行計算；根據(jù)強酸制備弱酸進行方程式的書寫。

【詳解】

①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，亞硫酸為弱酸，多元弱酸應(yīng)分步電離，電離方程式為

②多元弱酸的第一步電離出對第二步電離抑制,需要克服更多作用力；故碳酸和亞硫酸的第一步電離程度大于第二步電離程度；

③直接由表中的電離平衡常數(shù)可知酸性>>

④由于醋酸為弱酸；加水稀釋促進電離，稀釋100倍后其pH在4-6之間；隨著溶液的稀釋，pH逐漸增大，醋酸的電離平衡常數(shù)不發(fā)生改變，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，醋酸的電離程度逐漸增強，故答案選c；

⑤若醋酸的初始濃度為0.01mol/L，假設(shè)平衡時氫離子濃度為x，由于x遠小于0.01，可以忽略，可得解得

⑥亞硫酸氫鈉與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為【解析】第一步電離出對第二步電離抑制,需要克服更多作用力4＜pH＜6c17、略

【分析】【詳解】

（1）FeCl3為強酸弱堿鹽，呈酸性，其原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3和鹽酸，加熱，鹽酸揮發(fā)，水蒸發(fā)，水解平衡正向移動，最后得到Fe(OH)3，灼燒后2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以最后得到固體產(chǎn)物是Fe2O3；故答案為：酸；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；Fe2O3；FeCl3水解生成Fe(OH)3和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，水蒸發(fā)，灼燒時氫氧化鐵分解生成Fe2O3；

（2）0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，則混合溶液的溶質(zhì)為：0.05mol·L－1HA和0.05mol·L－1NaA，測得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），則A－水解程度大于HA的電離程度，溶液顯堿性，根據(jù)物料守恒，c(HA)＋c(A－)=0.1mol·L－1；故答案為：=；

（3）①氯化銨溶液中，氯離子對銨根離子的水解無影響；②碳酸氫銨溶液中，碳酸氫根離子促進銨根離子水解；③氨水微弱電離出銨根離子和氫氧根離子；④硫酸氫銨中，氫離子抑制銨根離子的水解，所以NH4+濃度由大到小的順序為：④>①>②>③；故答案為：④>①>②>③；

（4）根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O可知，放電時，Pb作負極，PbO2作正極，負極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，充電時，原負極板發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，原正極板發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，電路通過2mol電子時，理論上正極板的質(zhì)量減少64g，電路通過1mol電子時，理論上正極板的質(zhì)量減少32g；故答案為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；32；

（5）已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①為得到純凈的MgCl2·2H2O晶體要除去氯化鐵，加入的物質(zhì)和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵且不能引進新的雜質(zhì)，所以加入物質(zhì)后應(yīng)能轉(zhuǎn)化為MgCl2，所以應(yīng)該加入含Mg元素的物質(zhì)，可以是MgO(或Mg(OH)2、MgCO3等），調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，溶液中c(H+)=10-4mol·L－1，c(OH-)=10-10mol·L－1，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，c(Fe3＋)=mol·L－1；故答案為：

②等體積混合濃度減半，c(Mg2+)=0.005mol·L－1，=1.8×10-11，c(OH-)=6×10－5，所以NaOH溶液的濃度為6×2×10－4=1.2×10－4mol·L－1；故答案為：1.2×10－4?！窘馕觥克酕e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Fe2O3FeCl3水解生成Fe(OH)3和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，水蒸發(fā)，灼燒時氫氧化鐵分解生成Fe2O3＝④>①>②>③Pb-2e-+SO42-=PbSO432MgO（或Mg(OH)2、MgCO3等）4×10－8mol·L－11.2×10－418、略

【分析】【分析】

(1)CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點為過飽和溶液；根據(jù)平衡狀態(tài)的移動原理解答該題；

(2)根據(jù)K==計算。

【詳解】

(1)由分析可知，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點為過飽和溶液。通過蒸發(fā)，溶液體積減小，鈣離子和碳酸根離子的濃度均增大，能使溶液由a點變化到b點；

(2)在25℃時，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=====3250?！窘馕觥縜b325019、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，第一個方程式減去第三個方程式的3倍，得到X=+489?(+172)×3=?27；分別寫出三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式，即可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系為K1=K2·故答案為：K2·

(2)a．保持溫度不變；壓縮容器，濃度增大，CO決定化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡常數(shù)必變，最終CO濃度不變，故a符合題意；

b．保持體積不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡常數(shù)改變，CO濃度不會回到原平衡常數(shù)狀態(tài)，故b不符合題意；

c．保持體積不變；加少量碳粉，速率不變，故c不符合題意；

d．保持體積不變；增大CO濃度，化學(xué)速率加快，平衡常數(shù)不變，CO決定化學(xué)平衡常數(shù)，最終CO濃度回到原平衡狀態(tài)，故d符合題意；

綜上所述；答案為：ad。

(3)①T℃時，CO和CO2體積分數(shù)都為50%，則CO和CO2物質(zhì)的量都為0.5mol，若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2)：V(CO)=5：4的混合氣體，假設(shè)加入物質(zhì)的量分別為5mol和4mol，如果加入4molCO2和4molCO，相當于等效平衡，因此平衡不移動，而加入的是5molCO2，相當于開始加入4molCO2和4molCO，后來再加入1molCO2；因此平衡正向移動；故答案為：正向。

②925℃時，CO的體積分數(shù)為96%，CO2的體積分數(shù)為4%，則p(CO)=0.04PKPa，p(CO2)=0.96PKPa，所以分壓平衡常數(shù)KPa；故答案為：23.04P?！窘馕觥?27K2·ad正向23.04P四、判斷題(共2題，共16分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。五、實驗題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

實驗室以V2O5為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，其流程為：V2O5與6mol/L的HCl、N2H4?2HCl反應(yīng)制取VOCl2溶液，VOCl2溶液再與NH4HCO3溶液反應(yīng)即可制得氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體。

【詳解】

(1)步驟i中生成了一種空氣中的主要氣體是N2，該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4·2HCl+2V2O5+6HClN2↑+4VOCl2+6H2O；

(2)①該儀器是長頸漏斗②A裝置用于制備二氧化碳；是用碳酸鈣固體和稀鹽酸制備，產(chǎn)生二氧化碳的同時，會產(chǎn)生HCl雜質(zhì)，對后續(xù)實驗產(chǎn)生影響，故B的作用是除去二氧化碳中的HCl雜質(zhì)；

(3)選擇飽和碳酸氫鈉的原因是抑制氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的溶解，減少固體流失；用無水乙醇洗滌是為了洗去固體表面的水和NH4HCO3，乙醇具有揮發(fā)性，能最大程度減少雜質(zhì)的存在；檢驗第一次沉淀洗滌干凈即在檢驗是否存在Cl-，操作是：取最后一次洗滌液于試管中，加入適量AgNO3溶液；若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗滌干凈；

(4)根據(jù)反應(yīng)VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O可知，n(VO2+)=n(Fe2+)=n(V)=n(VO2+)，m(V)=51×cV×10-3，則釩的質(zhì)量分數(shù)為%；若實驗測得釩的質(zhì)量分數(shù)偏大，應(yīng)該從c、V、m三個角度分析，有可能標準溶液(NH4)2Fe(SO4)2被氧化了，還原能力降低，滴定時消耗的標準溶液體積偏大，會使測定結(jié)果偏高，有可能是滴定時讀數(shù)帶來的誤差，例如滴定終點時仰視讀數(shù)，則會導(dǎo)致記錄的消耗標準液的體積偏高，最后導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，答案合理即可。【解析】N2H4·2HCl+2V2O5+6HClN2↑+4VOCl2+6H2O長頸漏斗除去CO2中的HCl氣體抑制氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的溶解，減少固體流失洗去固體表面的水和NH4HCO3取最后一次洗滌液于試管中，加入適量AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗滌干凈標準溶液(NH4)2Fe(SO4)2被氧化或滴定終點時仰視讀數(shù)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)草酸亞鐵、草酸鉀、草酸與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生三草酸合鐵(III)酸鉀(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)方程式：2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O；故答案為：2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O；

(2)KMnO4具有強氧化性，C2OFe2+具有還原性，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原產(chǎn)生無色Mn2+，若反應(yīng)完全后，滴入溶液中的MnO使溶液顯紫色；所以滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，錐形瓶內(nèi)的溶液由變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

①在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠；則會有部分草酸根離子未被氧化，在步驟三中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而使計算出的鐵的含量增多，導(dǎo)致其含量偏高。故答案為：偏高；

②Fe2+與MnO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、Mn2+、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得離子方程式：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；故答案為：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

③n(KMnO4)=c·V=0.010mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，則根據(jù)方程式5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知Fe2+的物質(zhì)的量n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×2.0×10-4mol=1.0×10-3mol，m(Fe2+)=1.0×10-3mol×56g/mol=0.056g，則Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為：=11.2%；故答案為：11.2%；【解析】①.2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O②.滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色③.偏高④.5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O⑤.11.2%六、計算題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知，反應(yīng)①—3×②可得氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式則?H=則?H1—3?H2=(+489.0kJ/mol)—3×(+1