2025年滬科版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定質(zhì)量的某有機物與足量的鈉反應(yīng)生成V1L氣體．等量的該有機物與過量的NaHCO3反應(yīng)，生成相同狀況下的氣體V2L．若V1＞V2．該有機物可能是下列中的（）A.HOOC-COOHB.HO（CH2）2COOHC.CH2OHCHOHCOOHD.（CH3）3CCOOH2、下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是（）A.

反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值變大B.

表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化C.

表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量的變化D.

表示純堿溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化3、甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有()A.Br－、Cl－、I－B.Br－、I－、Cl－C.I－、Br－、Cl－D.Cl－、I－、Br－4、下列粒子在指定條件下可能大量共存的是A．含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN-B．含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-C．c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-D．含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+5、下列化學(xué)用語使用正確的是（）A.氫氧化鈉的電子式：B.乙醇分子比例模型：C.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：D.羰基硫（COS）的結(jié)構(gòu)式：O=C=S6、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.羥基的電子式：B.CH2F2的電子式：C.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：D.異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2OH7、反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在10L密閉容器中進行5分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量減少了0.45mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（X）可表示為（）A.v（H2）=0.009mol?（L?s）-1B.v（CO）=0.009mol?（L?min）-1C.v（C）=0.00015mol?（L?s）-1D.v（H2O）=0.09mol?（L?min）-18、下列實驗中，需要使用溫度計但溫度計不用插入液面下的是（）A.實驗室制取乙烯B.溴乙烷和NaOH水溶液加熱反應(yīng)C.食鹽的蒸發(fā)D.蒸餾分離乙醇和水評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．

（1）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）；反應(yīng)過程如下．

2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol

2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為____．

（2）可逆反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）2E（g）?F（g）+G（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行；反應(yīng)室之間有可滑動；無摩擦的密封隔板．反應(yīng)開始和達到平衡時有關(guān)物理量變化如圖1所示：

①達到平衡Ⅰ時，體系壓強與反應(yīng)開始時體系壓強之比為____．

②平衡I到平衡Ⅱ的條件①是____（填“升溫”或“降溫”）．．

（3）亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置如圖2所示：陰極的電極反應(yīng)式為____；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為____．

（4）在一定溫度下，Ksp[Mg3（PO4）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26向濃度均為0.20mol?L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成____沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10-5mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=____mol/L．10、在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3）；并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．

完成下列填空：

（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式．____

（2）稱取1.840g____蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml．實驗中所需的定量儀器除滴定管、電子天平外，還有____．樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為____．（保留3個有效數(shù)字）

（3）不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響（選填“偏高”；“偏低”或“無影響”）

①定容時仰視儀器上的刻度線____；

②定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線____．

③將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果____．11、下面是一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數(shù)的步驟：

①將固體NaCl細粒干燥后；準確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

②滴定管向容量瓶中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到容量瓶的刻度，計算出NaCl固體的體積Vcm3．

請回答下列問題。

（1）步驟②中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？____理由是____

（2）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm（如圖），用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為____．12、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護著；它在唾液中存在下列平衡：

Ca5（PO4）3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-

（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是____．

（2）已知Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固．請用離子方程式表示：____

（3）當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因____．

（4）根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的辦法：____．13、（2012春?畢節(jié)市校級期末）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是：____；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是：____；

上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)．溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于____；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2____α1（填“大于”；“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，現(xiàn)將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是____；

（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=____，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4____△H3（填“大于”；“小于”或“等于”）．

（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是：____．14、（15分）【化學(xué)與技術(shù)】氯堿工業(yè)中曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水，下圖即為石棉隔膜電解槽的示意圖，回答下列問題：（1）產(chǎn)物A是____；產(chǎn)物B是____；產(chǎn)物C（2）石棉隔膜能阻止不能通過，但不能阻止通過。（3）粗鹽水含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，這些離子的存在除了會影響電解所得產(chǎn)品的純度外，主要會____所以電解食鹽水要求對粗鹽水進行精制，請將精制時除去上述三種離子通常加入的化學(xué)試劑按加入的順序依次寫來，形成沉淀過濾后，還應(yīng)加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，過濾所需要的玻璃儀器有15、（16分）某新型液晶有機物基元IV的合成線路如下：（1）Ⅰ的分子式，Ⅰ中含氧官能團的名稱，反應(yīng)①的類型為反應(yīng)。（2）CH2=CHCH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明條件）。（3）II可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。（4）有關(guān)化合物Ⅰ和II的說法中，不正確的是。A．1molⅠ充分燃燒需要消耗6molO2B．1molⅠ最多可消耗2molNaOHC．II能使溴的CCl4溶液褪色D．II能使酸性KMnO4溶液褪色（5）一定條件下，也可與III發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，生成有機物V，V的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）化合物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種，遇FeCl3溶液顯紫色，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。16、（1）由A、B兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，對H2的相對密度為17．常溫常壓下；取這種混合氣體10mL與80mL氧氣（過量）混合，當(dāng)完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)時，測得氣體的體積為70mL．試求：

①混合氣體的平均組成為（用CxHy的形式表示）______；

②若上述兩種氣體按體積1：1混合時，則兩種氣態(tài)烴的可能組成為______．

（2）具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能與Na反應(yīng)．①X的結(jié)構(gòu)簡式是______；

②寫出與X具有相同官能團的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______．17、從海水中可以獲得淡水；食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．

（1）貝殼的主要成分是____（填化學(xué)式）；海水淡化的方法主要有____（填一種）．

（2）經(jīng)過化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是____（填序號）

A．氯；溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水。

（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為____．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____．

（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、可逆反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)就不再進行．____（判斷對錯）19、對于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對錯）20、判斷題（正確的后面請寫“√”；錯誤的后面請寫“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標(biāo)準狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準狀況下的體積均為22.4L．____

（4）一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子數(shù)決定．____．21、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種____（判斷對錯）22、一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，△H為“+”____．（判斷對錯）23、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標(biāo)準狀況）____

（2）醫(yī)用酒精的濃度通常為95%____

（3）Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通過置換反應(yīng)由Y得到W____

（4）向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體只是乙烯____

（5）乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)____

（6）實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法____．評卷人得分四、其他(共3題，共21分)24、如圖所示為實驗室常用的儀器：

請根據(jù)圖回答：

（1）寫出A～F各儀器的名稱：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液體的是（填序號，下同）____；

（3）能直接加熱的儀器是____；

（4）用于作熱源的儀器是____；

（5）用于夾持試管的是____；

（6）可取用少量固體粉未的是____；

（7）用來量取液體體積的是____．25、（10分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏試劑）閱讀如下有機合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是，反應(yīng)II的條件是。（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。（3）有機物是合成藥物中的一種原料，實驗室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機物：通過化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實現(xiàn)，其中步驟最少可以通過____步完成，分別通過（填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡式為：N；Z。26、（15分）已知有機物A～I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①A與D、Ｂ與E、I與F互為同分異構(gòu)體②加熱條件下新制Cu(OH)2懸濁液分別加入到有機物I、F中，I中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中變磚紅色。③Ｃ的最簡式與乙炔相同，且相對分子質(zhì)量為104④Ｂ的一種同分異構(gòu)體與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）Ｃ中含有的官能團名稱為（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為（3）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是____(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(5)寫出F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式(6)苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有種.參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】有機物能與Na反應(yīng)生成氫氣，至少含有-OH、-COOH中的一種，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則該有機物一定含有-COOH，相同質(zhì)量的有機物與Na、碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體大小為V1＞V2，說明含有-OH，由于-COOH～NaHCO3～CO2↑，2-COOH～2Na～H2↑，2-OH～2Na～H2↑，故含有-OH數(shù)目多于-COOH數(shù)目，結(jié)合選項判斷．【解析】【解答】解：一定質(zhì)量的該有機物與足量的NaHCO3反應(yīng)，可得到氣體V2L，說明有機物中含有-COOH，等質(zhì)量的某有機物和足量的金屬鈉反應(yīng)，可得到氣體V1L，同溫同壓下V1＞V2，說明含有-OH，由于-COOH～NaHCO3～CO2↑，2-COOH～2Na～H2↑，2-OH～2Na～H2↑，故含有-OH數(shù)目多于-COOH數(shù)目，選項中只有CH2OHCHOHCOOH符合，故選C．2、B【分析】【分析】A．由圖象可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；

B．鎂條放入鹽酸中；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸降低；

C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反應(yīng)為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷；

D．純堿溶液受熱時水解程度增大．【解析】【解答】解：A．由圖象可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡向平衡常數(shù)K值減小，故A錯誤；

B．鎂條放入鹽酸中；反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，則開始時反應(yīng)速率增大，后來反應(yīng)速率減小，故B正確；

C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反應(yīng)為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓；則一開始就有沉淀生成，故C錯誤；

D．純堿溶液受熱時水解程度增大，OH-濃度增大；故D錯誤．

故選B．3、B【分析】【解析】試題分析：根據(jù)鹵素按F、Cl、Br、I順序，單質(zhì)氧化性遞減，還原性按F－、Cl－、Br－、I－漸強的規(guī)律(這是解題的關(guān)鍵)，甲溶液加淀粉和氯水混合后，未出現(xiàn)藍色，說明甲中無I－，溶液為橙色，說明有Br－；再加入丙，若溶液變藍說明丙中含有I－，題目中無此現(xiàn)象，說明丙中無I－，含Cl－，則乙中含I－，即選項B正確?？键c：考查鹵素之間的置換反應(yīng)和單質(zhì)水溶液的顏色以及推理能力【解析】【答案】B4、D【分析】A項Fe3+與SCN-反應(yīng)而不能共存；B項CIO-在酸溶液中將I-氧化；C項c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液是酸溶液與C6H50-反應(yīng)；D可共存?！窘馕觥俊敬鸢浮緿5、D【分析】解：A．NaOH的電子式：故A錯誤；

B．圖為乙醇分子的球棍模型；故B錯誤；

C．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：故C錯誤；

D．碳原子與氧原子或硫原子都形成2對共用電子對；結(jié)構(gòu)式：O=C=S，故D正確．

故選D．

A．離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”；在右上角報上所帶的電荷數(shù)；

B．球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型；比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系與原子間連接；

C．元素符號左上角是質(zhì)量數(shù)；左下角是質(zhì)子數(shù)；

D．碳原子與氧原子或硫原子都形成2對共用電子對．

本題考查電子式，球棍模型、原子寫法、結(jié)構(gòu)式，難度不大，要明確用電子式表示離子化合物、共價化合物、陰離子及單質(zhì)分子的方法．【解析】【答案】D6、A【分析】【分析】A．羥基是電中性基團；氧原子與氫原子以1對共用電子對連接；

B．該電子式中沒有表示出氟原子的3對未成鍵電子；

C．對硝基甲苯中苯環(huán)連接氮原子；

D．異丙醇，羥基在中間碳原子上．【解析】【解答】解：A．羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為故A正確；

B．CH2F2的電子式中，氟原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：故B錯誤；

C．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：故C錯誤；

D．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH（OH）CH3；故D錯誤；

故選：A．7、B【分析】【分析】根據(jù)v=計算v（H2O），再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算其它物質(zhì)表示的速率，注意C是固態(tài)，濃度是常數(shù)，不能用固態(tài)物質(zhì)濃度的變化表示反應(yīng)速率．【解析】【解答】解：v（H2O）==0.009mol?（L?min）-1，同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v（H2）=v（CO）=v（H2O）=0.009mol?（L?min）-1，故AD錯誤，D正確，由于C（碳）是固態(tài)，濃度是常數(shù)，不能用固態(tài)物質(zhì)濃度的變化表示反應(yīng)速率，故C錯誤，故選：B．8、D【分析】【分析】根據(jù)加熱時插入溫度計的目的解答，如需要測量溶液的溫度，應(yīng)插入液面以下，如測量蒸汽的問題，則不能插入液面以下來解答．【解析】【解答】解：A．乙醇制乙烯；應(yīng)測量溶液的溫度，需插入液面以下，故A錯誤；

B．溴乙烷和NaOH水溶液加熱反應(yīng)；不需要溫度計，故B錯誤；

C．食鹽的蒸發(fā)；不需要溫度計，故C錯誤；

D．蒸餾分離乙醇和水；測量的是乙醇的沸點，應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口，故D正確；

故選：D．二、填空題(共9題，共18分)9、PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-120：23降溫2H++2e-=H2↑HPO32-+2H+=H3PO3Mg3（PO4）210-4【分析】【分析】（1）由①2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol

②2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol

則根據(jù)蓋斯定律得熱化學(xué)方程式；

（2）①根據(jù)右室的混合物總物質(zhì)的量不變；在同溫同壓下體積比等于物質(zhì)的量之比計算出反應(yīng)后（I）中混合氣體的物質(zhì)的量，再計算出達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比；

②根據(jù)平衡I到平衡Ⅱ；左邊氣體物質(zhì)的量在變小，結(jié)合反應(yīng)為放熱反應(yīng)判斷；

（3）陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；產(chǎn)品室中HPO32-和氫離子結(jié)合生成亞磷酸；

（4）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對大小知，Mg3（PO4）2先生成沉淀，當(dāng)溶液中C（Mg2+）=10-5mol/L時，認為鎂離子完全沉淀，再根據(jù)磷酸根濃度計算c（Ca2+）．【解析】【解答】解：（1）由①2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol

②2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol

則得反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H==+93kJ?mol-1；

故答案為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；

（2）①右室的混合物總物質(zhì)的量不變?yōu)?mol，左右兩室的壓強、溫度相等，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，平衡（I）中左室混合氣體總的物質(zhì)的量為×2mol=mol，反應(yīng)過程中溫度不變，根據(jù)PV=nRT可知：P=RT，所以達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為：=20：23；

故答案為：20：23；

②又可逆反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）為放熱反應(yīng)；根據(jù)平衡I到平衡Ⅱ，左邊氣體物質(zhì)的量在變小，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，故為降溫，故答案為：降溫；

（3）陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；產(chǎn)品室中HPO32-和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)離子方程式為：HPO32-+2H+=H3PO3；

故答案為：2H++2e-=H2↑；HPO32-+2H+=H3PO3；

（4）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對大小知，Mg3（PO4）2先生成沉淀，當(dāng)溶液中C（Mg2+）=10-5mol/L時，認為鎂離子完全沉淀，則溶液中的磷酸根濃度為C2（PO43-）===6.0×10-14，所以c（Ca2+）==10-4．故答案為：Mg3（PO4）2；10-4．10、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl小250mL容量瓶0.982偏低偏低偏高【分析】【分析】（1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時生成NH4Cl；

（2）配制溶液需要容量瓶；根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量可確定碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而可計算質(zhì)量分數(shù)；

（3）根據(jù)C=，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．【解析】【解答】解：（1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時生成NH4Cl，反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

故答案為：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

（2）配成250mlNaHCO3溶液；用到的儀器有電子天平；燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以所需的定量儀器除滴定管、電子天平外，還有250ml容量瓶；

消耗鹽酸的物質(zhì)的量n（HCl）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol；

則25mL溶液中n（NaHCO3）=0.00215mol；

所以樣品中m（NaHCO3）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g；

ω（NaHCO3）==98.2%=0.982；故答案為：250mL容量瓶；0.982；

（3）①定容時仰視儀器上的刻度線；會導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故答案為：偏低；

②定容后；將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又加入少量水至刻度線會導(dǎo)致溶液濃度偏低，故答案為：偏低；

③如全部為碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉，質(zhì)量減小，而如全部為氯化鈉時，質(zhì)量基本不變，可知加熱后固體質(zhì)量越小，碳酸氫鈉含量越大，則若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質(zhì)量偏小，則小蘇打含量偏高，故答案為：偏高．11、酸式滴定管因為苯容易腐蝕堿式滴定管下端的橡皮管NA=【分析】【分析】（1）苯應(yīng)用酸式滴定管盛裝；因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管；

（2）根據(jù)NaCl的密度和晶體的體積計算出一個NaCl晶胞的質(zhì)量，根據(jù)1molNaCl的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系計算阿伏加德羅常數(shù)．【解析】【解答】解：（1）苯具有腐蝕性；易腐蝕堿式滴定管下端的橡皮管，只能用酸式滴定管；

故答案為：酸式滴定管；因為苯容易腐蝕堿式滴定管下端的橡皮管；

（2）NaCl的密度為g/cm3；

NaCl晶胞的體積為（2a）3cm3；

則NaCl晶胞的質(zhì)量為×（2a）3g；

一個NaCl晶胞含4個“NaCl”；

而每個“NaCl”的質(zhì)量為=g；

故：×（2a）3=4×；

即NA=．

故答案為：NA=．12、生成的有機酸，中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速牙齒腐蝕5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F↓；使用氟化物，增大了F-的濃度，促進了Ca（PO4）3F的生成加入Ca2+或PO43-【分析】【分析】（1）跟據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素分析；根據(jù)其平衡可以分析出酸會促進其電離而溶解，造成齲齒；

（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫離子方程式；

（3）根據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡分析；

（4）根據(jù)Ca5（PO4）3F的沉淀溶解平衡原理可知增大，另外兩種離子濃度也可促進其生成．【解析】【解答】（1）Ca5（PO4）3OH在唾液中存在下列平衡反應(yīng)：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），進食后細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，有機酸與OH-反應(yīng)，使沉淀溶解平衡向右移動，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解；造成齲齒；

故答案為：生成的有機酸，中和OH-；使平衡向脫礦方向移動，加速牙齒腐蝕；

（2）已知Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，根據(jù)沉淀平衡移動原理，Ca5（PO4）3OH會轉(zhuǎn)化為Ca（PO4）3F，其反應(yīng)為5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F↓；

故答案為：5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F↓；

（3）因為Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固，使用氟化物，增大了F-的濃度，促進了Ca（PO4）3F的生成，所以當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙；故答案為：使用氟化物，增大了F-的濃度，促進了Ca5（PO4）3F的生成；

（4）根據(jù)Ca5（PO4）3F的溶解平衡：Ca5（PO4）3F（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+F-（aq），可知加入Ca2+或PO43-也能促進了Ca5（PO4）3F的生成，故答案為：加入Ca2+或PO43-．13、P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ/mol25%大于兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解-399kJ?mol-1等于PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【分析】【分析】（1）根據(jù)圖象及反應(yīng)熱知識分析；依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的原則書寫；

（2）根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫原則及化學(xué)平衡知識分析；

（3）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析；

（4）根據(jù)蓋斯定律分析．根據(jù)反應(yīng)物的總能量、中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量，結(jié)合化學(xué)方程式以及熱化學(xué)方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應(yīng)用．【解析】【解答】解：（1）熱化學(xué)方程式書寫要求：注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，判斷放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成對應(yīng)的比例關(guān)系，根據(jù)圖示P（s）+32Cl2（g）→PCl3（g），反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H=-306kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ/mol；

故答案為：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1；

（2）△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ/mol；

PCl5分解率α1=×100%=25%．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應(yīng)；升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)（分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）是吸熱反應(yīng)，升高溫度向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，α2＞α1；

故答案為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1；25%；大于；

（3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放熱反應(yīng)，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動，降溫有利于PCl5（g）的生成；

故答案為：兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解；

（4）根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成PCl5的△H應(yīng)該是相等的，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的熱化學(xué)方程式：

P（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）；△H1=-306kJ/mol；

Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）；△H2=-93kJ/mol；

P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol；

由圖象可知，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱等于P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱；

故答案為：-399kJ?mol-1；等于；

（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸磷酸和鹽酸，依據(jù)原子守恒寫出化學(xué)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；

故答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；14、略

【分析】【解析】【答案】(1)Cl2（1分）H2（1分）NaOH溶液（1分）(2)氣體（1分）水分子和離子（或溶液）（2分）(3)形成沉淀使隔膜堵塞（2分）BaCl2.溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液（或NaOH溶液一BaCI2,溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→一NaOH溶液→Na2CO3溶液）（4分）漏斗、玻璃棒、燒杯（3分）15、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式判斷Ⅰ的分子式是C7H6O3；Ⅰ中含氧官能團的名稱是羥基、羧基；比較I與II的結(jié)構(gòu)簡式判斷反應(yīng)①的類型為是取代反應(yīng)；（2）CH2=CHCH2Br與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH和HBr，化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；（3）II中的碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為（4）A、1molⅠ充分燃燒需要消耗7molO2，錯誤；B、I中的酚羥基與羧基均可與氫氧化鈉反應(yīng)，所以1molⅠ最多可消耗2molNaOH，正確；C、II中含有碳碳雙鍵，能使溴的CCl4溶液褪色，正確；D．II中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，正確，答案選A。（5）反應(yīng)③的本質(zhì)是羥基取代Cl原子，所以與III發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，生成有機物V的結(jié)構(gòu)簡式為（6）化合物I的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子中存在酚羥基；-COOH可以拆成-OH和-CHO或-OOCH，結(jié)合苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種，所以符合條件的I的同分異構(gòu)體是考點：考查有機物官能團的化學(xué)性質(zhì)，對信息的理解應(yīng)用，同分異構(gòu)體的判斷【解析】【答案】（16分）（1）C7H6O3(1分)，羥基、羧基(2分)，取代(1分)。（2）CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr（3分）（3）(2分)（4）A(3分)（5）（2分）（6）（2分，任寫一種）16、略

【分析】解：（1）①設(shè)混合烴的平均分子式為CxHy，密度與摩爾質(zhì)量成正比，混合烴對H2的相對密度為17；則混合烴的平均摩爾質(zhì)量為17g/mol×2=34g/mol，則12x+y=34；

混合烴燃燒的方程式為：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O；△n；

1x+x1+

10mL（10+80-70）=20mL

（1+）：1=20mL：10mL，解得：y=4，將y=4代入12x+y=34可得x=2.5，所以混合氣體的平均組成為C2.5H4；

故答案為：C2.5H4；

②混合氣體的平均組成為C2.5H4，當(dāng)含有甲烷時，則另一種烴分子中含有H數(shù)目為4，設(shè)另一種烴含有的C數(shù)目為x，則：=2.5，解得：x=4，所以另一種烴為C4H4；當(dāng)不含甲烷時，必須含有2個C的烴，若為C2H4，另一種烴分子中H數(shù)目必須為4，設(shè)另一種烴中含有C數(shù)目為y，則：=2.5，解得：y=3，即另一種氣態(tài)烴為C3H4；若為C2H2，設(shè)另一種烴中含有C數(shù)目為z，則=2.5，解得z=3，設(shè)另一種烴中含有H數(shù)目為a，則：=4，解得a=6，即另一種氣態(tài)烴為C3H6；

故答案為：CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6；

（2）具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能與Na反應(yīng)，說明含官能團羥基和碳碳雙鍵，X的結(jié)構(gòu)簡式為：

含羥基和碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體為：CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH（OH）CH3、CH3-CH=CH-CH2OH；

故答案為：CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH（OH）CH3、CH3-CH=CH-CH2OH．

（1）①密度與摩爾質(zhì)量成正比，混合烴對H2的相對密度為17；據(jù)此可以計算出混合烴的平均摩爾質(zhì)量，然后設(shè)出混合烴的平均分子式，根據(jù)差量法計算出平均H原子數(shù)，再根據(jù)平均摩爾質(zhì)量計算出含有的平均C原子數(shù)；

②根據(jù)平均分子式及兩種氣體按體積1：1進行討論；得出每種體積的烴的組成；

（2）具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色；又能與Na反應(yīng)，說明含官能團羥基和碳碳雙鍵，據(jù)此寫出X的結(jié)構(gòu)簡式和符合條件的同分異構(gòu)體．

本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計算中的應(yīng)用，（2）為難點，需要根據(jù)常見烴的分子組成特點結(jié)合平均分子式中C、H平均組成進行討論，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．【解析】C2.5H4；CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6；CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH（OH）CH3、CH3-CH=CH-CH2OH17、CaCO3海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）ABCMg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OMgCl2（熔融）Mg+Cl2↑2Br-+Cl2═Br2+2Cl-【分析】【分析】（1）根據(jù)貝殼的主要成分是碳酸鈣；根據(jù)海水淡化的常用方法：海水凍結(jié)法；電滲析法、蒸餾法、離子交換法；

（2）從海水提物質(zhì)的原理去分析；

（3）根據(jù)對應(yīng)步驟寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式；

（4）根據(jù)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴．【解析】【解答】解：（1）因貝殼的主要成分是碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO3；因海水淡化的常用方法：海水凍結(jié)法；電滲析法、蒸餾法、離子交換法；

故答案為：CaCO3；海水凍結(jié)法；電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）；

（2）A．通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣；是化學(xué)變化，通過氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，是化學(xué)變化，故A正確；

B．通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣；是化學(xué)變化，通過電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學(xué)變化，故B正確；

C．可從海水中獲得氯化鈉；然后電解飽和食鹽水，即得燒堿；氫氣和氯氣，是化學(xué)變化，故C正確；

D．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水；把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D錯誤；

故答案為：ABC；

（3）因反應(yīng)①是Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，離子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，反應(yīng)②是電解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

故答案為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

（4）因氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；故答案為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．三、判斷題(共6題，共12分)18、×【分析】【分析】據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變．【解析】【解答】解：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡；當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0；

故答案為：×．19、√【分析】【分析】化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結(jié)合反應(yīng)的特點進行分析．【解析】【解答】解：反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等；在恒溫恒容條件下，混合氣體的密度逐漸增大，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，容器中混合氣體的密度不變；

而恒溫恒壓條件下，隨反應(yīng)進行，體系的體積增大，分子量：CO2＞CO；故混合氣體的密度逐漸減小，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達到平衡；

故答案為：√．20、×【分析】【分析】（1）同溫同壓下；氣體的氣體摩爾體積相等；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強的大?。?/p>

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；

（4）考慮影響氣體體積的因素．【解析】【解答】解：（1）氣體的體積取決于溫度和壓強的大小；同溫同壓下，氣體分子之間的距離相等，則氣體摩爾體積相等，故答案為：×；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強的大??；