2025年浙科版高一化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高一化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A.

圖為堿式滴定管，可盛裝NaOH、KMnO4等溶液，不可盛裝酸性液體B.

圖中曲線表示反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.

圖中如果a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液，則電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，且a變粗，b變細(xì)D.

圖表示25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線．向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入100mL0.01mol?L-1的Na2SO4溶液有沉淀析出2、一定條件下，對(duì)于反應(yīng)rm{N_{2}+3H_{2}?}rm{2NH_{3}}rm{2}分鐘內(nèi)，rm{N_{2}}濃度減少了rm{0.2mol/L}則下列速率正確的是()A.rm{V(H_{2})=0.2mol/(L隆隴min)}B.rm{V(N_{2})=0.2mol/(L隆隴min)}C.rm{V(N_{2})=0.1mol/(L隆隴s)}D.rm{V(NH_{3})=0.2mol/(L隆隴min)}rm{V(NH_{3})=0.2

mol/(L隆隴min)}3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1molH2含有的原子數(shù)為2NAC.0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+數(shù)目為0.1NAD.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的原子4、下列各組反應(yīng)中，第一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比第二個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是（g、l、s分別表示氣體、液體、固體）A.B.C.D.5、已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()A.氖B.碳C.鎂D.氯6、下列各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是()A.rm{Mg隆煤MgO隆煤MgCl_{2}隆煤Mg(OH)_{2}}B.rm{Cu隆煤CuCl_{2}隆煤Cu(NO_{3})_{2}隆煤Cu(OH)_{2}}C.rm{Fe隆煤Fe_{3}O_{4}隆煤Fe(OH)_{3}隆煤Fe_{2}O_{3}}D.rm{Na隆煤Na_{2}O_{2}隆煤Na_{2}CO_{3}隆煤NaCl}7、短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個(gè)不同的周期rm{.W}與rm{X}同主族，rm{R}與rm{Z}同主族，rm{R}最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{Y}是地殼中含量最多的金屬元素rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{W}rm{X}是金屬元素B.原子半徑：rm{R<Y<Z}C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{Z>R}D.rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)8、下列物質(zhì)中能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}乙烯rm{壟脷}苯rm{壟脹}乙醇rm{壟脺}甲烷rm{壟脻}乙酸rm{壟脼}二氧化硫．A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}B.rm{壟脵壟脹壟脼}C.rm{壟脷壟脺壟脻}D.rm{壟脷壟脺壟脻壟脼}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、某課外活動(dòng)小組研究金屬鉀的性質(zhì)．他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處．但在金屬活動(dòng)性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀（KO2）．完成下列問題：

（1）鉀的原子核外有19個(gè)電子，畫出鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖____．

（2）預(yù)測鉀的化學(xué)性質(zhì)；完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．

①點(diǎn)燃鉀劇烈燃燒____；

②將小塊鉀投入冷水中____．

（3）推測鉀在自然界中的存在方式是____（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．10、（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的“先”與“后”；對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果；師生安全等具有十分重要的意義．我們?cè)谶M(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若遇到下列情況，應(yīng)如何操作．

①給試管中的藥品加熱，必須先____；后集中加熱．

②點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO等）時(shí)，都要先____；后點(diǎn)燃．

（2）實(shí)驗(yàn)室要配制250ml，1mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)按使用的先后順序?qū)懗鏊鑳x器名稱____11、根據(jù)化學(xué)方程式回答問題：rm{SiO_{2}+2C+2Cl_{2}dfrac{underline{;triangle;}}{;}}rm{SiO_{2}+2C+2Cl_{2}dfrac{

underline{;triangle;}}{;}}

rm{SiCl_{4}+2CO}反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是______．

rm{壟脵}在該反應(yīng)中，還原劑是______．rm{壟脷}12、0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol。試回答：(1)烴A的分子式為______________。(2)若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有______g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣______L。(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)____(5)比烴A少2個(gè)碳原子的同系物有________種同分異構(gòu)體，其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是______________________。13、人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)；請(qǐng)回答粗鹽提純的有關(guān)問題：

（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采取的提純實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是______、______．

（2）為了除去可溶性雜質(zhì)；可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：

①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤______（請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟），步驟③的目的是______

（3）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會(huì)征求意見．對(duì)于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO3．可用下列反應(yīng)來檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO3：

KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O．請(qǐng)用“雙線橋”或“單線橋”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為______．

（4）氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：______

（5）為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是______、______．14、rm{(1)}將不同物質(zhì)的量的rm{H_{2}O(g)}和rm{CO(g)}分別通入體積為rm{2L}的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：rm{H_{2}O(g)+CO(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}得到如下三組數(shù)據(jù)：

。實(shí)驗(yàn)組溫度rm{/隆忙}起始量rm{/mol}達(dá)到平衡所需時(shí)間rm{/min}達(dá)到平衡所需時(shí)間rm{/min}rm{H_{2}O}rm{CO}rm{CO}rm{H_{2}}rm{CO}rm{H_{2}}rm{i}rm{650}rm{2}rm{4}rm{2.4}rm{1.6}rm{5}rm{ii}rm{900}rm{1}rm{2}rm{1.6}rm{0.4}rm{3}rm{iii}rm{900}rm{a}rmrm{c}rmmuioesqrm{t}rm{壟脵}實(shí)驗(yàn)組rm{i}中以rm{v(CO_{2})}表示的反應(yīng)速率為______，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì)______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}．

rm{壟脷}若rm{a=2}rm{b=1}則rm{c=}______，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組rm{ii}中rm{H_{2}O(g)}和實(shí)驗(yàn)組rm{iii}中rm{CO}的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為rm{婁脕_{ii}}rm{(H_{2}O)}______rm{婁脕_{iii}}rm{(CO)(}填“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{(2)CO}分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)；該分析儀的工作原理類似于。

燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔rm{(Y_{2}O_{3})}和氧化鋯rm{(ZrO_{2})}晶體，能傳導(dǎo)rm{O^{2-}}．

rm{壟脵}則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______．

rm{壟脷}以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖rm{2.}若rm{X}rm{Y}為石墨，rm{a}為rm{2L}rm{0.1mol/L}rm{KCl}溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式______rm{.}電解一段時(shí)間后，取rm{25mL}上述電解后的溶液，滴加rm{0.4mol/L}醋酸得到圖rm{3}曲線rm{(}不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)rm{).}根據(jù)圖二計(jì)算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為______rm{g.}

評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．16、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化17、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．18、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）19、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共6分)23、將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到rm{300mL4mol/L}的稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{6.72L}氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的rm{KOH}溶液時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量rm{(mo1)}與滴加rm{KOH}溶液的體積rm{(mL)}之間的關(guān)系如圖所示：rm{(1)OA}對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________________，rm{BC}對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________________；rm{(2)c(KOH)=}________rm{mol/L}混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為________rm{mol}rm{(3)A}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值為________；rm{(4)}在中學(xué)階段，實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)rm{B}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的陽離子時(shí)，所觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。rm{(5)}向rm{C}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中通入足量的rm{CO_{2}}所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。24、rm{0.2mol}有機(jī)物和rm{0.5molO_{2}}在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為rm{CO_{2}}rm{CO}和rm{H_{2}O(}氣rm{)}產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，產(chǎn)物質(zhì)量減輕rm{10.8g}再通過灼熱的rm{CuO}充分反應(yīng)后，產(chǎn)物質(zhì)量增加了rm{3.2g}最后氣體在通過堿石灰時(shí)被完全吸收，堿石灰增重rm{17.6g}．

rm{(1)}試推斷該有機(jī)物的分子式．

rm{(2)}若rm{0.2mol}該有機(jī)物與足量金屬鈉作用生成rm{2.24L}的rm{H_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．25、（6分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計(jì)算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（不必寫出計(jì)算過程）評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)26、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共36分)27、（7分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學(xué)探究小組打算用物理和化學(xué)兩種方法加以區(qū)別。請(qǐng)回答：（1）化學(xué)方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）。。所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法同學(xué)小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請(qǐng)你猜測一下他的做法：操作方法：判斷方法：28、（10分）請(qǐng)你參與下列探究：[問題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請(qǐng)你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。但卻對(duì)氣體的生成產(chǎn)生了疑問，這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3。[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡單的檢驗(yàn)方法是。（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測氣體是H2。[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點(diǎn)火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱。結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是。[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有物質(zhì)。29、（12分）某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問題。（一）實(shí)驗(yàn)儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實(shí)驗(yàn)原理：銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____。（四）實(shí)驗(yàn)步驟：1、按右圖所示連接好裝置，檢驗(yàn)裝置的________；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）________，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；3、讓試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；4、將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。（五）實(shí)驗(yàn)討論：1、實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是（寫出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說明）____；2、實(shí)驗(yàn)步驟⑤的目的是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說明）____。（六）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（任寫一個(gè)即可）____；有同學(xué)提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口”。請(qǐng)?jiān)u價(jià)他的做法____________。30、某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣和鹽酸進(jìn)行酸堿中和的實(shí)驗(yàn)時(shí)；向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑．他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．

（1）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要一定的條件．氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因?yàn)開_____．

（2）探究燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分．

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是______．

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性．

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若______；說明猜想一不正確．

實(shí)驗(yàn)二：另取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若______；說明猜想二不正確，猜想三正確．

實(shí)驗(yàn)三：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，用下列物質(zhì)中的______（填序號(hào)）不能說明猜想三正確．

A；紫色石蕊B、氫氧化銅C、硝酸銀D、鋅。

【反思與拓展】

①在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮______．

②要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的______．

③實(shí)驗(yàn)室欲中和100g7.3%的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：A．圖a為堿式滴定管；酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以不能盛放酸性高錳酸鉀溶液，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)平衡常數(shù)越大，逆反應(yīng)平衡常數(shù)越小，故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液，a是鐵作負(fù)極逐漸溶解，則a變細(xì)，b是碳為正極，正極上有銅生成，則b變粗；故C錯(cuò)誤；

D、由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3.0×10-3mol/L，Ksp（CaSO4）=9.0×10-6．當(dāng)向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入100mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）=1.5×10-3mol/L，c（SO42-）==6.5×10-3mol/L，溶液中c（Ca2+）?c（SO42-）=1.5×10-3×6.5×10-3=9.75×10-6＞Ksp（CaSO4）=9.0×10-6，所以混合液中有CaSO4沉淀析出；故D正確；

故選D．

A；酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；可以腐蝕堿式滴定管的橡皮管；

B；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度越高正反應(yīng)平衡常數(shù)越大，逆反應(yīng)平衡常數(shù)越小；

C、a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液，鐵作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b是碳為正極發(fā)生還原反應(yīng)；

D、硫酸鈣飽和溶液中的沉淀溶解平衡為：CaSO4（s）?Ca2++SO42-，通過圖象可知，25℃時(shí)c（Ca2+）=c（SO42-）=3.0×10-3mol/L，溶度積常數(shù)Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）×c（SO42-）=9.0×10-6；通過計(jì)算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度乘積與Ksp比較來判斷．

本題考查滴定管的選取、反應(yīng)熱與平衡常數(shù)的關(guān)系、原電池原理、難溶物的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)，明確“同一溫度下，可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)”．【解析】【答案】D2、D【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，根據(jù)rm{V=dfrac{?c}{?t}}計(jì)算氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算其他氣體的反應(yīng)速率?！窘獯稹縭m{V(N_{2})=dfrac{?c}{?t}=dfrac{0.2mol/L}{2min}=0.1mol/(L隆隴min)}同一化學(xué)反應(yīng)，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以rm{V(N_{2})=dfrac{?c}{?t}

=dfrac{0.2mol/L}{2min}=0.1mol/(L隆隴min)}rm{V(H_{2})=0.3mol/(L隆隴min)}故D正確。故選D。rm{V(NH_{3})=0.2mol/(L隆隴min)}【解析】rm{D}3、B【分析】試題分析：A、在常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的量與狀況無關(guān)，B正確；C、沒有注明溶液的體積，C錯(cuò)誤；D、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，不是原子，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)【解析】【答案】B4、A【分析】【解析】試題分析：由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)放出的熱量多，A正確。B中參加反應(yīng)的氫氣越多，放出的熱量越多。C中碳完全燃燒放出的熱量多。D中固態(tài)S的能量低于氣態(tài)S的能量，因此氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，答案選A?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷【解析】【答案】A5、D【分析】【分析】本題考查元素周期表周期表的相關(guān)應(yīng)用?！窘獯稹吭雍送庾钔鈱与娮訑?shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，只需要知道該元素的最外層電子數(shù)，氟元素原子最外層電子數(shù)是rm{7}A.氖原子最外層電子數(shù)為rm{7}A錯(cuò)誤；B.碳原子最外層電子數(shù)為rm{2}B錯(cuò)誤；C.鎂原子最外層電子數(shù)為rm{4}C錯(cuò)誤；D.氯原子最外層電子數(shù)為rm{2}D正確；故選D。rm{7}【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】本題考查了元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，難度中等?！窘獯稹緼.rm{Mgxrightarrow[]{{O}_{2}}MgOxrightarrow[]{HCl}MgC{l}_{2}xrightarrow[]{NaOH}Mg(OH{)}_{2}}故A正確；rm{Mgxrightarrow[]{{O}_{2}}MgO

xrightarrow[]{HCl}MgC{l}_{2}xrightarrow[]{NaOH}Mg(OH{)}_{2}

}rm{Cuxrightarrow[]{C{l}_{2}}CuC{l}_{2}xrightarrow[]{AgN{O}_{3}}Cu(N{O}_{3}{)}_{2}xrightarrow[]{NaOH}Cu(OH{)}_{2}}故B正確；B.rm{F{e}_{3}{O}_{4}隆煤Fe(OH{)}_{3}}不能直接轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；rm{Cuxrightarrow[]{C{l}_{2}}CuC{l}_{2}

xrightarrow[]{AgN{O}_{3}}Cu(N{O}_{3}{)}_{2}

xrightarrow[]{NaOH}Cu(OH{)}_{2}}rm{Naxrightarrow[{O}_{2}]{碌茫脠錄}N{a}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{C{O}_{2}}N{a}_{2}C{O}_{3}xrightarrow[]{HCl}NaCl;}故D正確。故選擇C.rm{F{e}_{3}{O}_{4}隆煤Fe(OH{)}_{3}

}【解析】rm{C}7、D【分析】解：短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個(gè)不同的周期，則rm{W}應(yīng)為rm{H}元素，rm{R}最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，原子核外應(yīng)有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}應(yīng)為rm{O}元素，rm{R}與rm{Z}同主族，rm{Z}應(yīng)為rm{S}元素，rm{W}與rm{X}同主族，rm{X}應(yīng)為rm{Na}元素，rm{Y}是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為rm{Al}元素；

A.由以上分析可知rm{W}為rm{H}元素；為非金屬，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Al}和rm{S}位于同周期，原子半徑rm{Al>S}故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性rm{O>S}元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉；氫氧化鋁和硫酸；氫氧化鋁具有兩性，可與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確．

故選D．

短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個(gè)不同的周期，則rm{W}應(yīng)為rm{H}元素，rm{R}最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，原子核外應(yīng)有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}應(yīng)為rm{O}元素，rm{R}與rm{Z}同主族，rm{Z}應(yīng)為rm{S}元素；

rm{W}與rm{X}同主族，rm{X}應(yīng)為rm{Na}元素，rm{Y}是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為rm{Al}元素；以此解答該題．

本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的判斷，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來推斷元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來分析解答，題目難度不大．【解析】rm{D}8、B【分析】解：rm{壟脵}乙烯含有碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

rm{壟脷}苯性質(zhì)穩(wěn)定；不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

rm{壟脹}乙醇中羥基能被酸性高錳酸鉀氧化成羧基；

rm{壟脺}甲烷性質(zhì)穩(wěn)定；不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

rm{壟脻}乙酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

rm{壟脼SO_{2}}具有較強(qiáng)的還原性；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

因此能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是rm{壟脵壟脹壟脼}

故選B．

根據(jù)烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、rm{SO_{2}}都能與酸性rm{KMnO_{4}}溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色分析．

本題綜合考查有機(jī)物的性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)9、K+O2KO22K+2H2O=2KOH+H2↑化合態(tài)【分析】【解答】解：（1）K的原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子，原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（2）①由題意可知，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀（KO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為K+O2KO2，故答案為：K+O2KO2；

②與Na相比較，K的金屬性更強(qiáng)，更易與水反應(yīng)生成KOH和氫氣，反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)的方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

（3）鉀性質(zhì)活潑；易與氧氣；水、氯氣等劇烈反應(yīng)，在自然界中只能以化合態(tài)存在，故答案為：化合態(tài)．

【分析】（1）K的原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子；原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，以此可書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（2）鉀性質(zhì)活潑，可在氧氣中劇烈燃燒生成KO2；與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣；

（3）鉀性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)存在．10、預(yù)熱檢驗(yàn)純度托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．【分析】【解答】（1）①在給試管中藥品加熱時(shí)；為防止試管底部受熱不均造成試管炸裂，應(yīng)先預(yù)熱，再集中加熱，故答案為：預(yù)熱；

②在點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2；CO等）時(shí)；都要先檢驗(yàn)氣體的純度，再點(diǎn)燃，防止發(fā)生爆炸，故答案為：檢驗(yàn)純度；

（2）根據(jù)操作步驟有計(jì)算；稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作可知；操作步驟是：一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．故按使用的先后順序所需儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．

故答案為：托盤天平；藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．

【分析】（1）①根據(jù)給事關(guān)中國打的藥品加熱的方法來解答；

②根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸來分析；

（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；11、略

【分析】解：反應(yīng)rm{SiO_{2}+2C+2Cl_{2}}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}SiCl_{4}+2CO}中，rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}SiCl_{4}+2CO}元素的化合價(jià)升高，rm{C}元素的化合價(jià)降低；

rm{Cl}元素的化合價(jià)由rm{(1)C}升高為rm{0}價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為：rm{+2}

故答案為：rm{2隆脕(2-0)=4e^{-}}

rm{4e^{-}}因rm{(2)}元素的化合價(jià)升高，則rm{C}為還原劑；

故答案為：rm{C}．

反應(yīng)rm{SiO_{2}+2C+2Cl_{2}dfrac{underline{;triangle;}}{;}}rm{C}中，rm{SiO_{2}+2C+2Cl_{2}dfrac{

underline{;triangle;}}{;}}元素的化合價(jià)升高，rm{SiCl_{4}+2CO}元素的化合價(jià)降低；結(jié)合化合價(jià)變化判斷反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及還原劑．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．rm{C}【解析】rm{4e^{-}}rm{C}12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）烴含有C、H兩種元素，某烴A0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)是6、12，因此烴A的分子式為C6H12。（2）生成的CO2和水的物質(zhì)的量均是3mol，則根據(jù)碳原子守恒可知，A的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是0.5mol×84g/mol＝42g。消耗氧氣的物質(zhì)的量是3mol＋3mol÷2＝4.5mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.5mol×22.4L/mol＝100.8L。（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，這說明A是環(huán)己烷，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式是（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基，這說明A是烯烴，則烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式是（5）比烴A少2個(gè)碳原子的同系物是丁烯或環(huán)烷烴，氣同分異構(gòu)體有1－丁烯、2－丁烯（含順反異構(gòu)）、2－甲基－1－丙烯、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，所以共計(jì)有6種同分異構(gòu)體，其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是2—甲基丙烯.考點(diǎn)：考查有機(jī)物化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體的判斷以及方程式的書寫和燃燒的計(jì)算等【解析】【答案】(18分,每空2分)(1)C6H12(2)42100.8(3)（4）（5）62—甲基丙烯13、略

【分析】解：（1）可以先將粗鹽和其中的泥沙溶解于水；氯化鈉是易溶于水的，而泥沙是難溶于水的，而固體和液體的分離可以采用過濾方法，故答案為：溶解；過濾；

（2）在粗鹽提純時(shí)；要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，加入碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子；

故答案為：加適量鹽酸；除去Ca2+及過量Ba2+；

（3）根據(jù)電子守恒和原子守恒來配平方程式，在氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：由方程可知生成3mol碘轉(zhuǎn)移5mol電子，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.6mol；

故答案為：0.6mol；

（4）在氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中KIO3得電子作氧化劑；KI失電子作還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；

故答案為：1：5；

（5）碘單質(zhì)從碘水中提取可以采用萃取分液法；利用四氯化碳來萃取，然后根據(jù)四氯化碳和碘的沸點(diǎn)的不同通過蒸餾的方法分離；

故答案為：萃??；蒸餾．

（1）氯化鈉是易溶于水的；而泥沙是難溶于水的，固體和液體的分離可以采用過濾方法；

（2）在粗鹽提純時(shí)；要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，加入碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子；

（3）氧化還原反應(yīng)中；化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)的升降情況來分析，根據(jù)方程中電子與碘的物質(zhì)的量關(guān)系求算；

（4）先判斷氧化劑和還原劑；再根據(jù)方程式計(jì)算；

（5）碘單質(zhì)從碘水中提取可以采用萃取分液法．

本題考查學(xué)生有關(guān)粗鹽的提純以及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，注意把握氧化劑和還原劑的判斷及得失電子守恒的應(yīng)用，題目難度中等．【解析】溶解；過濾；加適量鹽酸；除去Ca2+及過量Ba2+；0.6mol；1：5；萃??；蒸餾14、0.16mol?L-1?min-1；減??；0.6；=；CO+2O2--2e-=CO32-；2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；2.8【分析】解：rm{(1)壟脵}實(shí)驗(yàn)組rm{i}中，由rm{H_{2}O(g)+CO(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}可知，在rm{2L}的恒容容器中，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：rm{[H_{2}O]=0.2mol?L^{-1}}rm{[CO]=1.2mol?L^{-1}}rm{[CO_{2}]=0.8mol?L^{-1}}rm{[H_{2}]=0.8mol?L^{-1}}所以反應(yīng)速率rm{v(CO_{2})=dfrac{[CO2]}{trianglet}=dfrac{0.8molcdotL-}{5min}=0.16mol?L^{-1}?min^{-1}.}在rm{v(CO_{2})=dfrac{[CO2]}{triangle

t}=dfrac{0.8molcdotL-}{5min}=0.16mol?L^{-1}?min^{-1}.}下，平衡常數(shù)rm{K_{1}=dfrac{[CO2]cdot[H2]}{[CO]cdot[H2O]}=dfrac{0.8molcdotL-1隆脕0.8molcdotL-1}{0.2molcdotL-1times1.2molcdotL-1}隆脰2.67}rm{650隆忙}時(shí)，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：rm{K_{1}=dfrac{[CO2]cdot

[H2]}{[CO]cdot[H2O]}=dfrac{0.8molcdotL-1隆脕0.8molcdot

L-1}{0.2molcdotL-1times1.2molcdotL-1}隆脰2.67}rm{900隆忙}rm{[H_{2}O]=0.3mol?L^{-1}}rm{[CO]=0.8mol?L^{-1}}平衡常數(shù)rm{K_{2}=dfrac{0.2molcdotL-1隆脕0.2molcdotL-1}{0.3molcdotL-1times0.8molcdotL-1}隆脰0.17}溫度升高，rm{[CO_{2}]=0.2mol?L^{-1}}小于rm{[H_{2}]=0.2mol?L^{-1}}．

故答案為：rm{K_{2}=dfrac{0.2molcdot

L-1隆脕0.2molcdotL-1}{0.3molcdotL-1times0.8molcdot

L-1}隆脰0.17}減?。?/p>

rm{K_{2}}在實(shí)驗(yàn)組rm{K_{1}}中，由rm{0.16mol?L^{-1}?min^{-1}}可知，在rm{壟脷}的恒容容器中，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：rm{[H_{2}O]=dfrac{2-d}{2}mol?L^{-1}}rm{[CO]=dfrac{1-d}{2}mol?L^{-1}}rm{[CO_{2}]=dfractucvohv{2}mol?L^{-1}}rm{[H_{2}]=dfrac0sqtbpd{2}mol?L^{-1}}在rm{iii}時(shí)，rm{K2=dfrac{(2-d)cdot(1-d)}{d^{2}}=0.17}解得rm{H_{2}O(g)+CO(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}由等量關(guān)系可得rm{2L}達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組rm{[H_{2}O]=dfrac

{2-d}{2}mol?L^{-1}}中rm{[CO]=dfrac

{1-d}{2}mol?L^{-1}}的轉(zhuǎn)化率rm{婁脕_{ii}(H_{2}O)=dfrac{0.4mol}{1mol}隆脕100%=40%}實(shí)驗(yàn)組rm{[CO_{2}]=dfrac

uc509gz{2}mol?L^{-1}}中rm{[H_{2}]=dfrac

wqdgecv{2}mol?L^{-1}}的轉(zhuǎn)化率rm{婁脕_{iii}(CO)=dfrac{0.4mol}{1mol}隆脕100%=40%}所以rm{婁脕_{ii}(H_{2}O)=婁脕_{iii}(CO)}．

故答案為：rm{900隆忙}rm{K2=dfrac{(2-d)cdot

(1-d)}{d^{2}}=0.17}．

rm{d=0.4}負(fù)極rm{c=1-0.4=0.6}發(fā)生氧化反應(yīng)與rm{ii}結(jié)合生成rm{H_{2}O(g)}負(fù)極電極反應(yīng)式為：rm{婁脕_{ii}(H_{2}O)=dfrac

{0.4mol}{1mol}隆脕100%=40%}

故答案為：rm{iii}．

rm{CO}電解池中陽極反應(yīng)：rm{婁脕_{iii}(CO)=dfrac

{0.4mol}{1mol}隆脕100%=40%}陰極反應(yīng)：rm{婁脕_{ii}(H_{2}O)=婁脕_{iii}

(CO)}因此總電解方程式為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}根據(jù)圖知，rm{0.6}溶液的rm{=}常溫下，rm{(2)壟脵}的濃度是rm{CO}則rm{O^{2-}}根據(jù)rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}知，生成rm{CO_{3}^{2-}}氫氧根離子轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量rm{=dfrac{0.2mol}{2}隆脕2=0.2mol}燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式是rm{CO+2O^{2-}-2e^{-}=CO_{3}^{2-}}消耗rm{CO+2O^{2-}-2e^{-}=CO_{3}^{2-}}轉(zhuǎn)移電子數(shù)rm{壟脷}因此當(dāng)轉(zhuǎn)移rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}電子時(shí)消耗rm{2H_{2}O+2e^{-}=H_{2}隆眉+2OH^{-}}的物質(zhì)的量為rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}則rm{KOH}的質(zhì)量rm{pH=13}

故答案為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{KOH}．

rm{0.1mol/L}反應(yīng)速率rm{v(CO_{2})=dfrac{trianglec(CO2)}{trianglet}}平衡常數(shù)rm{K=dfrac{[CO2]cdot[H2]}{[CO]cdot[H2O]}}對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)變大；對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)變小rm{n(KOH)=0.1mol/L隆脕2L=0.2mol}平衡轉(zhuǎn)化率等于物質(zhì)消耗的量與物質(zhì)的起始量之比．

rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子rm{0.2mol}電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子rm{=dfrac

{0.2mol}{2}隆脕2=0.2mol}可根據(jù)電子守恒來計(jì)算原電池及電解池相關(guān)的計(jì)算題．

本題難度較大，綜合性強(qiáng)，綜合了化學(xué)反應(yīng)速率、平衡，以及原電池電解池等知識(shí)，非常好的一道題．rm{CO+2O^{2-}-2e^{-}=CO_{3}^{2-}}【解析】rm{0.16mol?L^{-1}?min^{-1}}減??；rm{0.6}rm{=}rm{CO+2O^{2-}-2e^{-}=CO_{3}^{2-}}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{2.8}三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；17、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；18、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．19、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目20、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素21、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．22、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．四、計(jì)算題(共3題，共6分)23、（1）H++OH-=H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（2）40.1

（3）200

（4）透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；火焰呈紫色。

（5）CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

【分析】【分析】

本題考查鎂鋁的重要化合物及計(jì)算；為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象各階段的物質(zhì)的量的關(guān)系及各階段的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的先后順序及利用守恒計(jì)算，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度較大。

【解答】

由圖可知，從開始至加入rm{KOH}溶液到rm{A}沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解rm{Mg}rm{Al}后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：rm{H_{2}SO_{4}+2KOH=K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}繼續(xù)滴加rm{KOH}溶液，到氫氧化鉀溶液為rm{600mL}時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為rm{Mg(OH)_{2}}和rm{Al(OH)_{3}}發(fā)生反應(yīng)：rm{3OH^{-}+Al^{3+}=Al(OH)_{3}隆媒}rm{2OH-+Mg^{2+}=Mg(OH)_{2}隆媒}溶液為硫酸鉀溶液rm{.}再繼續(xù)滴加rm{KOH}溶液，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，發(fā)生反應(yīng)rm{Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O}沉淀部分溶解．

rm{(1)OA}段，氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，離子方程式：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{BC}段，繼續(xù)滴加rm{KOH}溶液，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，發(fā)生反應(yīng)rm{Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O}離子方程式：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(2)}硫酸的物質(zhì)的量為：rm{0.3L隆脕4mol/L=1.2mol}rm{B}點(diǎn)溶液為硫酸鉀溶液，依據(jù)rm{2K^{+}隆蘆SO_{4}^{2-}}則鉀離子物質(zhì)的量為rm{2.4mol}即加入氫氧化鉀物質(zhì)的量為rm{2.4mol}則氫氧化鉀物質(zhì)的量濃度為：rm{2.4mol隆脗0.6L=4mol/L}

混合物加入到rm{300mL4mol/L}的稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{6.72L}氣體，物質(zhì)的量為rm{dfrac{6.72L}{22.4L/mol}=0.3mol}由rm{dfrac

{6.72L}{22.4L/mol}=0.3mol}可知鋁的物質(zhì)的量為rm{2Al隆蘆3H_{2}隆眉}rm{0.2mol}段消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為：rm{BC}發(fā)生反應(yīng)：rm{0.1L隆脕4mol/L=0.4mol}可知?dú)溲趸X物質(zhì)的量為rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}依據(jù)鋁原子個(gè)數(shù)守恒，含有氧化鋁的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{0.4-0.2}{2}=0.1mol}

故答案為：rm{0.4mol}rm{dfrac

{0.4-0.2}{2}=0.1mol}

rm{4}依據(jù)加入rm{0.1}氫氧化鉀后沉淀物質(zhì)的量為rm{(3)}得溶液中含鎂離子物質(zhì)的量為rm{700mL}沉淀鎂離子消耗rm{0.2mol}氫氧化鉀，沉淀rm{0.2mol}鋁離子需要消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為rm{0.4mol}所以rm{0.4mol}段消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為：rm{0.4mol隆脕3=1.2mol}消耗氫氧化鉀體積：rm{dfrac{0.8mol}{4mol/L}=0.2L}即rm{OA}

故答案為：rm{0.6L隆脕4mol/L-0.4mol-1.2mol=0.8mol}

rm{dfrac

{0.8mol}{4mol/L}=0.2L}檢驗(yàn)鉀離子可以用焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色；

故答案為：透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；火焰呈紫色；

rm{200mL}點(diǎn)溶液為偏鋁酸鉀溶液，通入足量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式：rm{200}

故答案為：rm{(4)}

rm{(5)C}【解析】rm{(1)H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(2)4}rm{0.1}

rm{(3)200}

rm{(4)}透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；火焰呈紫色。

rm{(5)CO_{2}+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}

rm{{,!}}24、(1)有機(jī)物燃燒生成水10.8g，物質(zhì)的量為=0.6mol；

令有機(jī)物燃燒生成的CO為x；則：

CuO+COCu+CO2；氣態(tài)增重△m

28g16g

x3.2g

所以x==5.6g，CO的物質(zhì)的量為=0.2mol．

根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol；質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g．

有機(jī)物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g-8.8g=8.8g，物質(zhì)的量為=0.2mol；

根據(jù)碳元素守恒可知；1mol有機(jī)物含有碳原子物質(zhì)的量為2mol；

根據(jù)氫元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有氫原子物質(zhì)的量為=6mol

根據(jù)氧元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有氧原子物質(zhì)的量為=1mol．

所以有機(jī)物的分子式為C2H6O．

答：有機(jī)物的分子式為C2H6O．

(2)若0.2mol該有機(jī)物與足量金屬鈉作用生成2.24L的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，有機(jī)物中含有羥基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

答：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．【分析】rm{(1)}濃硫酸具有吸水性，產(chǎn)物質(zhì)量減輕rm{10.8g}說明反應(yīng)產(chǎn)物中含水rm{10.8g}通過灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應(yīng)rm{CuO+COdfrac{bigtriangleup}{}Cu+CO_{2}}產(chǎn)物質(zhì)量增加了rm{CuO+COdfrac{bigtriangleup

}{}Cu+CO_{2}}結(jié)合方程式利用差量法可計(jì)算rm{3.2g}的物質(zhì)的量，通過堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了rm{CO}可計(jì)算總rm{17.6g}的物質(zhì)的量，減去rm{CO_{2}}與rm{CO}反應(yīng)生成的rm{CuO}的質(zhì)量為有機(jī)物燃燒生成rm{CO_{2}}的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒計(jì)算有機(jī)物中含有rm{CO_{2}}rm{C}rm{H}的物質(zhì)的量；進(jìn)而求得化學(xué)式．

rm{O}結(jié)合分子式、與鈉反應(yīng)生成氫氣的體積，判斷分子中官能團(tuán)，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡式．rm{(2)}【解析】rm{(1)}有機(jī)物燃燒生成水rm{10.8g}物質(zhì)的量為rm{dfrac{10.8g}{18g/mol}=0.6mol}

令有機(jī)物燃燒生成的rm{dfrac

{10.8g}{18g/mol}=0.6mol}為rm{CO}則：

rm{CuO+COdfrac{bigtriangleup}{}Cu+CO_{2}}氣態(tài)增重rm{x}

rm{CuO+COdfrac{bigtriangleup

}{}Cu+CO_{2}}

rm{trianglem}

所以rm{x=dfrac{28gtimes3.2g}{16g}=5.6g}rm{28g16g}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{5.6g}{28g/mol}=0.2mol}．

根據(jù)碳元素守恒可知rm{x3.2g}與rm{x=dfrac{28gtimes

3.2g}{16g}=5.6g}反應(yīng)生成的rm{CO}的物質(zhì)的量為rm{dfrac

{5.6g}{28g/mol}=0.2mol}質(zhì)量為rm{CO}．

有機(jī)物燃燒生成的rm{CuO}的質(zhì)量為rm{CO_{2}}物質(zhì)的量為rm{dfrac{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}

根據(jù)碳元素守恒可知，rm{0.2mol}有機(jī)物含有碳原子物質(zhì)的量為rm{0.2mol隆脕44g/mol=8.8g}

根據(jù)氫元素守恒可知，rm{CO_{2}}有機(jī)物含有氫原子物質(zhì)的量為rm{dfrac{0.6moltimes2}{0.2}=6mol}

根據(jù)氧元素守恒可知，rm{17.6g-8.8g=8.8g}有機(jī)物含有氧原子物質(zhì)的量為rm{dfrac{0.6mol+0.2mol+0.2moltimes2-0.5moltimes2}{0.2}=1mol}．

所以有機(jī)物的分子式為rm{dfrac

{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}

答：有機(jī)物的分子式為rm{1mol}

rm{2mol}若rm{1mol}該有機(jī)物與足量金屬鈉作用生成rm{dfrac{0.6moltimes

2}{0.2}=6mol}的rm{1mol}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{dfrac{0.6mol+0.2mol+0.2moltimes

2-0.5moltimes2}{0.2}=1mol}氫氣的物質(zhì)的量為rm{C_{2}H_{6}O.}有機(jī)物中含有羥基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為rm{C_{2}H_{6}O.}．

答：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(2)}．rm{0.2mol}25、略

【分析】【解析】【答案】（1）Na2CO31mol/LNa2SO40.4mol/L（2）1.12L（各２分）五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)26、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大?。灰源伺袛嗲€斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究