2025年外研銜接版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（）

A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1∶2D.由E原子和F原子構成的氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE2、用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L-1的氫氧化鈉溶液指示劑為酚酞作為標準液來滴定。造成測定結果偏高的原因可能是A.用固體氫氧化鈉配制標準溶液時其中混有雜質B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液3、下列反應的離子方程式書寫不正確的是A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHB.用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH+HSOC.向偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀鹽酸：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓D.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO4、化合物M(結構如圖所示)是合成抗新冠藥物的中間體。下列關于M的說法錯誤的是。

A.與互為同系物B.所有碳原子不可能處于同一平面C.苯環(huán)上的一氯代物有4種(不含立體異構)D.1molM最多與3molH2發(fā)生加成反應5、防止煤礦礦井內“瓦斯”爆炸，除進行通風、嚴禁煙火外，還要隨時檢查礦井內瓦斯的體積分數(shù)。如果空氣中含甲烷5%～15%，遇到明火會發(fā)生爆炸。發(fā)生最強烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分數(shù)是()A.5%B.9.1%C.10.5%D.15%6、下列顏色變化不符合事實的是A.溴化銀見光分解變白B.濕潤醋酸鉛試紙遇硫化氫變黑C.熱的氧化銅遇乙醇變紅D.苯酚在空氣中變粉紅7、化學與生產、生活和社會密切相關．下列說法正確的是（）A.將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用B.絲綢的主要成分是纖維素，在酸性條件可以水解C.屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗瘧作用達95%到100%，這種提取原理就是蒸餾，屬于物理過程D.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料8、下列除雜方法(括號中物質為雜質)正確的是()

。選項混合物方法ACH2=CH2(CH≡CH)氣體通過足量的溴水BCH3COOC2H5(CH3COOH)加入飽和NaOH溶液，分液CCO(CO2)氣體通過足量的Na2O2粉末DMg(OH)2濁液[Ca(OH)2]加入足量的飽和MgCl2溶液，過濾A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列離子方程式正確的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2OB.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+C.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+＝3H2O+2Fe3+D.Fe2(SO4)3溶液與BaCl2溶液反應：Fe3++3+3Ba2++3Cl-＝FeCl3+3BaSO4↓10、取大理石和稀鹽酸反應后的廢液50g；逐滴加入碳酸鈉溶液，根據實驗測得的數(shù)據繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質量。下列說法正確的是。

A.圖中oa段表示生成的沉淀量B.c點表示碳酸鈉恰好完全反應C.廢液中鹽酸的質量分數(shù)是7.3%D.廢液中含氯化鈣0.1mol11、某有機物的結構簡式為下列關于該有機物的說法中正確的是A.能與HBr發(fā)生取代反應B.能與Br2/CCl4溶液發(fā)生加成反應C.能與NaOH的水溶液發(fā)生消去反應D.1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應12、下列有關物質的命名正確的是A.(CH3)2CHCH2OH：2－甲基－1－丙醇B.4－己醇C.1，2－丁二醇D.2－乙基－1－丙醇13、下列離子方程式正確的是A.甲酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=CO2↑+H2OB.醋酸溶液與Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC.苯酚鈉溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、寫出下列有機物的官能團的名稱。

①______；②______；

③______；④______；

⑤_____；⑥______．15、室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的標準KOH溶液；其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)

（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。

（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。

（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是__________（填字母序號）。

A．滴定前堿式滴定管未用標準KOH溶液潤洗。

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后；立即裝入HA溶液后進行滴定。

C．滴定過程中；溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定。

D．滴定結束后；仰視液面，讀取KOH溶液體積。

（4）若重復三次滴定實驗的數(shù)據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為____mol/L（注意有效數(shù)字）。

16、25℃時；取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液；0.1mol/L鹽酸進行中和滴定。滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)表示氨水滴定過程中pH變化情況的是曲線___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。由圖中信息可知，25℃時0.1mol/L醋酸溶液的電離程度___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)10%。當橫坐標為20mL時，曲線Ⅰ對應的縱坐標應___________7。

(2)滴加溶液到10mL時，曲線Ⅱ所表示的溶液中c(H+)-c(OH-)___________(結果中不能包含陽離子濃度)。17、(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量為_______mol。

(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______，又變?yōu)樽攸S色的原因用離子方程式解釋_______。

(3)在1LFeBr2溶液中通入標準狀況下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為_______。

(4)將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式為_______。向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為_______。

(5)三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，寫出該反應的化學方程式_______，反應中生成0.2molHNO3，轉移的電子數(shù)目為_______

(6)草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4·xH2O；為測定x值，進行下列實驗。

①稱取mg草酸晶體；配成100.0mL無色溶液。

②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，緩緩滴入濃度為cmol·L-1KMnO4溶液與之反應，所發(fā)生反應方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

實驗結束的標準是_______。若整個過程滴入高錳酸鉀溶液amL，則實驗所配得的草酸溶液的物質的量濃度為_______，因此計算出草酸晶體x值為_______。18、I.常溫下；用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________()。

(3)達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

(4)若同pH同體積的下列溶液：①醋酸溶液；②鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質的量較大的是_______________(填序號)。

Ⅱ.重金屬離子會對河流和海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH＝2.0；ρ＝1g/mL)中含有。

Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度約為0.01mol/L，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據如下：。難溶電解質AgIAgOHAg2SKsp8.3×10?125.6×10?86.3×10?50難溶電解質PbI2Pb(OH)2PbSKsp7.1×10?91.2×10?153.4×10?28

(1)你認為往廢水中加入________(填字母序號)；沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，處理后廢水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，問該工廠處理后的廢水中Ag＋是否符合排放標準？_______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10?10。19、寫出下列反應的離子方程式。

(1)小蘇打溶液滴加鹽酸______________

(2)鋁絲投入硫酸銅溶液______________

(3)三氯化鋁溶液中加入氨水_____________20、溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因：______________；農業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理：__________。

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH－）＝__________。

（4）25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。21、中學實驗室常用如圖所示裝置制取少量溴苯；請回答下列問題。

（1）燒瓶a中盛裝的試劑是苯、液溴和鐵屑。導管b的作用有兩個：一是導氣，二是起________的作用。

（2）反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到有白霧出現(xiàn)，這是由于反應生成的________（填化學式）遇水蒸氣而形成的。

（3）反應完畢后，向錐形瓶d中滴入溶液，有________生成。

（4）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有棕色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯，可選用試劑________________除去溴。22、現(xiàn)有下列3種有機物：

①CH2＝CH2②CH3CH2Br③

（1）其中具有弱酸性的是____（填序號），與Na2CO3溶液反應的化學方程式是_________。

（2）能發(fā)生消去反應的是____（填序號），反應方程式是____________。

（3）能發(fā)生加聚反應的是____（填序號），反應方程式是_______。評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共9分)23、Ⅰ、25℃時，0.1mol·L-1HA溶液中=108，0.01mol·L-1BOH溶液pH=12。請回答下列問題：

(1)0.1mol·L-1HA溶液pH=____，HA的電離常數(shù)Ka為____，BOH是______(填“強電解質”或“弱電解質”)。

(2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而增大的是____(填字母)。

A.B.C.c(H+)與c(OH?)的乘積D.c(OH?)

(3)在體積相等、pH相等的HA溶液與HCl溶液中分別加入1mol/L的NaOH溶液，HA消耗的氫氧化鈉溶液比HCl消耗的____(填“多”“少”或“相等”)。

(4)已知t℃下，Kw=1×10－12，該溫度下將pH=11的BOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=_________。

Ⅱ、(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若在室溫下所得溶液的pH=13，CO2主要轉化為______（寫離子符號）；若所得溶液=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個；即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結構，故A正確；

B．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+；故B正確；

C．金剛石晶胞中相連4個C形成四面體結構；則6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上，故C正確；

D．該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4；故D錯誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

本實驗待測液和標準液的關系為：；如果某操作引起代入計算的氫氧化鈉溶液體積偏大，則造成測定結果偏高。

【詳解】

A．混有雜質；使所配的氫氧化鈉溶液濃度偏高，滴定時消耗氫氧化鈉的體積偏小，結果偏低，A選項不符合題意；

B．滴定終點讀數(shù)時；俯視滴定管的刻度，氫氧化鈉的體積偏小，結果偏低，B選項不符合題意；

C．錐形瓶中的少量蒸餾水沒有引起待測液溶質的物質的量變化；不影響測定結果，C選項不符合題意；

D．滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；說明氫氧化鈉的體積偏大，導致待測液濃度偏大，D選項符合題意；

答案選D。

【點睛】

酸堿中和滴定實驗中，待測液和標準液的關系為：分析各種操作如何影響待測液濃度的測定結果，主要是看相對于正確操作的情況下，代入計算的標準液的體積V(標準)：如果該操作造成V(標準)偏大，則c(待測)偏大，反之，偏小。3、C【分析】【詳解】

A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水時發(fā)生的離子反應為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH故A正確；

B．用氨水吸收過量的二氧化硫時發(fā)生的離子反應為NH3·H2O+SO2=NH+HSO故B正確；

C．向偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀鹽酸時發(fā)生的離子反應為AlO+4H+=Al3++2H2O；故C錯誤；

D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳時發(fā)生的離子反應為ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO故D正確；

故答案為C。4、A【分析】【詳解】

A．M所含官能團為酯基；羥基；選項中的物質所含官能團為羧基、羥基，兩種物質所含官能團不同，A項錯誤；

B．M中含有叔碳(與羥基相連的C原子)；該飽和碳原子上連接了3個碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面，B項正確；

C．由M的結構知；其結構不對稱，苯環(huán)上的4個H原子各不相同，所以苯環(huán)上的一氯代物有4種(不含立體異構)，C項正確；

D．該物質中只有苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應，故1molM最多與3molH2發(fā)生加成反應；D項正確。

綜上所述答案為A。5、B【分析】【分析】

當甲烷和氧氣恰好反應時，爆炸最劇烈，則根據反應式CH4＋2O2=CO2＋2H2O可知；當甲烷與氧氣體積之比為1：2時，發(fā)生強烈爆炸，令甲烷的體積為1體積，計算氧氣的體積，再根據空氣中氧氣的含量計算空氣的體積，進而計算甲烷的體積分數(shù)。

【詳解】

當甲烷與氧氣體積之比為1：2時，發(fā)生強烈爆炸，令甲烷的體積為1體積，發(fā)生爆炸最強烈時空氣中甲烷所占的體積分數(shù)是1/(1+10)×100%=9.1%，B正確；正確選項B。6、A【分析】【詳解】

A．溴化銀見光分解生成灰色的銀的細小顆粒；使顏色變暗，A不正確；

B．濕潤醋酸鉛試紙遇硫化氫；生成黑色的硫化鉛，B正確；

C．熱的氧化銅遇乙醇被還原為紅色的銅；C正確；

D．苯酚在空氣中被氧化為粉紅色的對苯醌；D正確；

故選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.潔廁靈含鹽酸；84消毒液含次氯酸鈉，將潔廁靈與84消毒液混合使用，能產生氯氣，能給人帶來危害并且減弱了原性能，A錯誤；

B.絲綢的主要成分是蛋白質；在酸性條件可以水解，B錯誤；

C.屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿；其提取物抗瘧作用達95%到100%，這種提取原理就是萃取，屬于物理過程，C錯誤；

D.有別于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料；碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，D正確；

答案選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH2=CH2；CH≡CH均能與溴發(fā)生加成反應；生成液態(tài)溴化物，會除去乙烯，A錯誤；

B．CH3COOC2H5、CH3COOH均能與NaOH反應；生成可溶于水的物質，B錯誤；

C．CO2與Na2O2反應生成新的雜質氧氣；C錯誤；

D．Ca(OH)2與MgCl2反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣溶液；過濾即可除去氯化鈣雜質，D正確；

答案為D。二、多選題(共5題，共10分)9、AC【分析】【詳解】

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；故A正確；

B．二氧化碳與氯化鈣不反應；故B錯誤；

C．用稀鹽酸除鐵銹，離子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；故C正確；

D．Fe2(SO4)3溶液與BaCl2溶液反應，離子方程式為：+Ba2+=BaSO4↓；故D錯誤。

故選：AC。10、CD【分析】【分析】

根據已有的知識進行分析；大理石和鹽酸反應后生成氯化鈣，可能存在剩余的鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，碳酸鈉首先與鹽酸反應，據此解答即可。

【詳解】

A．在鹽酸存在的情況下；碳酸鈉首先與鹽酸反應，故oa段表示生成的二氧化碳氣體的質量，不是沉淀的質量，故A錯誤；

B．b點時碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應；不是c點，故B錯誤；

C．與碳酸鈉反應的鹽酸能夠生成2.2g二氧化碳；設含氯化氫的質量為x；

＝解得：x=3.65g，鹽酸的質量分數(shù)為：×100%＝7.3%；故C正確；

D；據圖可知；生成碳酸鈣沉淀的質量為10g，其物質的量為10g÷100g/mol=0.1mol，設氯化鈣的物質的量為y；

＝解得：y=0.1mol，故D正確；

答案選CD。

【點睛】

本題易錯點在于A選項，反應先后的判斷，在多個復分解反應中若有酸堿中和反應先發(fā)生酸堿中和，沒有酸堿中和時，先發(fā)生產生氣體的反應，需要根據反應綜合分析。11、AB【分析】【詳解】

A．分子中苯環(huán)上存在H原子，可以與HBr發(fā)生取代反應；A選項正確；

B．分子中含有碳碳三鍵，可以與Br2/CCl4溶液發(fā)生加成反應；B選項正確；

C．分子能與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應而不是消去反應；C選項錯誤；

D．該分子中苯環(huán)和碳碳雙鍵均能和H2發(fā)生加成反應，1mol苯環(huán)可與3molH2發(fā)生加成反應，1mol碳碳三鍵可以與2molH2發(fā)生加成反應，則1mol最多可與5molH2發(fā)生加成反應；D選項錯誤；

答案選AB。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

根據有機物的系統(tǒng)命名規(guī)則可知；B．編號錯誤，應該是3-己醇，B錯誤；

D．主鏈選擇錯誤，應該是3-戊醇，D錯誤；AC均正確，故答案為：AC。13、BD【分析】【詳解】

A項、甲酸為弱酸，甲酸與碳酸鈉溶液反應生成甲酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2HCOOH+CO32-=2HCOO—+CO2↑+H2O；故A錯誤；

B項、醋酸為弱酸，醋酸與氫氧化銅反應生成醋酸銅和水，反應的離子方程式為2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O；故B正確；

C項、碳酸酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于HCO3-，苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和NaHCO3，反應的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；故C錯誤；

D項、甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應生成碳酸銨、銀、氨氣和水，反應的離子方程式為HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；故D正確。

故選BD。

【點睛】

本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應，熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關鍵。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

①含有-OH官能團；為羥基，故答案為羥基；

②含有-COO-官能團；為酯基，故答案為酯基；

③含有-COOH官能團；為羧基，故答案為羧基；

④含有-Cl官能團；為氯原子，故答案為氯原子；

⑤含有C=C；為碳碳雙鍵，故答案為碳碳雙鍵；

⑥含有-CHO，為醛基，故答案為醛基?！窘馕觥苛u基酯基羧基氯原子碳碳雙鍵醛基15、略

【分析】【詳解】

(1)HA的電離平衡常數(shù)K===1.6×10-6，c(HA)≈0.1mol/L，解得：c(H+)=4×10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=lg4×10-4=4-lg4=3.4，則a=3.4；酸溶液抑制了水的電離，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則H2O電離出的c(H+)=mol/L=2.5×10-11mol/L；

(2)a點為HA溶液，b點是HA和少量KA溶液；c點是KA和少量HA的混合液，d點是KA和KOH的混合液，酸；堿溶液都抑制了水的電離，KA促進水的電離，所以c點水的電離程度最大；由于HA為弱酸，恰好反應時溶液呈堿性，則選擇在堿性范圍內變色的指示劑酚酞；滴定終點呈堿性，應該在c點以上；

(3)A．滴定前堿式滴定管未用標準KOH溶液潤洗；導致消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，故A正確；

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后；立即裝入HA溶液后進行滴定，不影響HA的物質的量，測定結果不影響，故B錯誤；

C．滴定過程中；溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定，導致消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，故C錯誤；

D．滴定結束后；仰視液面，讀取的標準液體積偏大，測定結果偏高，故D正確；

故答案為AD；

(4)第三組數(shù)據誤差偏大，需要舍棄，另外兩次消耗標準液的平均體積為：=21.00mL，根據反應HA+KOH=KA+H2O可知；0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050mol/L。

【點睛】

考查中和滴定誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響，然后根據c(待測)=分析，若標準溶液的體積偏小，那么測得的物質的量的濃度也偏??；若標準溶液的體積偏大，那么測得的物質的量的濃度也偏大?！窘馕觥竣?3.4②.2.5×10-11mol/L③.c④.酚酞⑤.c點以上⑥.AD⑦.0.105016、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨水顯堿性，pH＞7，所以曲線Ⅰ代表氨水滴定過程中pH變化情況；曲線Ⅱ代表醋酸的滴定過程，若醋酸的電離程度為10%，則0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=0.01mol/L，此時溶液的pH=2，但據圖可知0.1mol/L的醋酸pH＞2，所以電離程度小于10%；當橫坐標為20mL時，一水合氨與鹽酸恰好完全反應，此時溶液中的溶質為NH4Cl；由于銨根會水解，所以此時溶液顯酸性，曲線Ⅰ對應的縱坐標應小于7；

(2)曲線Ⅱ代表醋酸溶液，當?shù)渭?0mLNaOH溶液時，溶液中的溶質為等物質的量CH3COOH和CH3COONa，存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，聯(lián)立可得c(H+)-c(OH-)=[c(CH3COO-)-c(CH3COOH)]。【解析】Ⅰ小于小于[c(CH3COO-)-c(CH3COOH)]17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)生成等物質的量的I2和KIO3，根據原子守恒，2n(I2)＋n(KIO3)=300×10－3L×0.2mol·L－1=0.06mol，即n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，KMnO4中Mn由＋7價→＋2價，根據得失電子數(shù)目守恒，0.02mol×2×1＋0.02mol×6=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=0.032mol；故答案為0.032mol；

(2)根據現(xiàn)象，先變?yōu)闇\綠色，淺綠色應為Fe3＋被還原成Fe2＋，F(xiàn)e3＋和SO32－發(fā)生氧化還原反應，即離子方程式為2Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋；NO(H＋)具有強氧化性，根據實驗現(xiàn)象，又變?yōu)樽攸S色，NO(H＋)能將Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原為NO，發(fā)生的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；故答案為2Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋；3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

(3)Fe2＋的還原性強于Br－，氯氣先氧化Fe2＋，剩余的Cl2再氧化Br－，令FeBr2物質的量濃度為amol·L－1，根據得失電子數(shù)目守恒，1L×amol·L－1×1＋1L×amol·L－1×2××1=解得a=故答案為mol·L－1；

(4)Al能與NaOH溶液反應，其反應方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Al2O3為兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，其反應方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，其反應方程式為Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，溶液中的溶質的化學式為NaAlO2，通入過量CO2，發(fā)生離子方程式為CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓；故答案為NaAlO2；CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓；

(5)三氟化氮在潮濕空氣與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，其產物是HF、NO、HNO3，得出NF3＋H2O→HF＋NO＋HNO3，利用化合價升降進行配平，即反應方程式為3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO；生成1molHNO3時轉移電子物質的量為2mol，則生成0.2molHNO3時，轉移電子物質的量為0.4mol；故答案為3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO；0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023；

(6)滴定終點是標志為滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s或半分鐘不恢復原來的顏色；根據反應方程式為，n(H2C2O4)==mol，c(H2C2O4)==0.1acmol·L－1，mg晶體中含有草酸的質量為100.0×10－3L×0.1acmol·L－1×90g·mol－1，則有解得x=故答案為滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s或半分鐘不恢復原來的顏色；0.1acmol·L－1；【解析】0.0322Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2Omol·L－1NaAlO2CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s或半分鐘不恢復原來的顏色0.1acmol·L－118、略

【分析】【分析】

I.(1)濃度的鹽酸和醋酸溶液；開始時鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此得到滴定鹽酸的曲線。

(2)開始時鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，即可算滴定前CH3COOH的電離度。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠遠大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質的量大于鹽酸的物質的量，因此所需氫氧化鈉物質的量較大的是醋酸。

Ⅱ.(1)根據Ksp的大小關系計算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Ag＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L；再計算鉛離子濃度。

(3)先計算氯化鈉溶液的物質的量濃度，再根據Ksp計算環(huán)境中c(Ag＋)；繼而得到結論。

【詳解】

I.(1)等濃度的鹽酸和醋酸溶液；開始時鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為：1。

(2)開始時鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，因此滴定前CH3COOH的電離度為故答案為：1%。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L，故答案為：>；9.9×10?7。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠遠大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質的量大于鹽酸的物質的量，因此所需氫氧化鈉物質的量較大的是醋酸，故答案為：①。

Ⅱ.(1)根據Ksp的大小關系計算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Pb2＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S；故答案為：B。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L，處理后廢水中故答案為：1.2×10?3mol/L。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，符合排放標準，故答案為：符合排放標準?！窘馕觥?1%>9.9×10-7醋酸B1.2×10?3mol/L符合排放標準19、略

【分析】【詳解】

(1)小蘇打為碳酸氫鈉，滴加鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：HCO+H+=+H2O+CO2↑；

(2)鋁比銅活潑，所以鋁絲投入硫酸銅溶液中發(fā)生置換反應，離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；

(3)三氯化鋁溶液中加入氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨為弱堿不能拆，所以離子反應方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH【解析】HCO+H+=+H2O+CO2↑2Al+3Cu2+=2Al3++3CuAl3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH20、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鈉在溶液中水解使溶液顯堿性，導致鹽堿地呈堿性，水解的化學方程式為Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；向鹽堿地中加入石膏（CaSO4），CaSO4和Na2CO3反應生成硫酸鈉和碳酸鈣，反應的化學方程式為：Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4，鹽堿地中碳酸鈉的濃度減小，使鹽堿地中氫氧根濃度減小，堿性減弱，故答案為Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4；

（2）氨水中存在電離平衡；稀釋促進一水合氨的電離，使溶液中氫氧根的物質的量增加，而氫氧化鈉在溶液中完全電離，不存在電離平衡，所以要使稀釋的后的pH相等，氨水稀釋的倍數(shù)大于氫氧化鈉溶液，即m＜n，故答案為＜；

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，醋酸電離出的氫離子抑制水的電離，則由水電離出來的c(OH－)＝mol/L=1×10-8mol/L，故答案為1×10-8mol/L；

（4）在25℃下，平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據物料守恒得n（NH3?H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH