2025年人教A版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選修化學上冊月考試卷472考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、H2O2是一種綠色的氧化劑和漂白劑，不穩(wěn)定，易分解。研究不同條件對同體積同濃度的H2O2分解速率的影響，得到如下結(jié)果：。序號IIIIIIpH7711溫度/℃959550反應(yīng)時間/h131催化劑（等量）無Cu2+Fe3+無Cu2+Fe3+無Cu2+Fe3+分解百分率（%）0.857.42.61.196.34.835.510095.0

由此不能得出的結(jié)論是：A.Cu2+與Fe3+對H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好B.由I與II可知其它條件相同時，濃度越大，H2O2分解越快C.由I與III可知其它條件相同時，pH越大，H2O2分解越快D.由I與III可知其它條件相同時，溫度越高，H2O2分解越快2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2B.用銅電極電解氯化鈉溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na+3、下列敘述正確的是A.可以用碳酸鈉溶液區(qū)分乙酸、乙醇和苯B.C3H2Cl6有3種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))C.甲苯不可以使溴水與酸性高錳酸鉀溶液褪色D.沼氣、煤氣、天然氣和坑道氣的主要成分均是甲烷4、香豆素－4是一種激光染料；香豆素－4由C；H、O三種元素組成，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是。

①分子式為C10H9O3

②能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。

③能使酸性KMnO4溶液褪色。

④1mol香豆素最多能與含3molNaOH的溶液反應(yīng)A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④5、厚樸酚結(jié)構(gòu)如圖所示；下列敘述錯誤的是。

A.屬于芳香烴B.分子式為C18H18O2C.苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有3種D.1mol厚樸酚最多能和8molH2反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、[雙選]下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學反應(yīng)前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學反應(yīng)速率D.電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應(yīng)的催化劑7、鄰苯二甲酸(用H2A表示)為二元弱酸，常溫下，Ka1＝1.1×10-3，Ka2＝3.9×10-6，室溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A.滴加20mLNaOH溶液時：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A)－2c(A2－)B.pH＝7的溶液：c(Na＋)<0.05000mol·L－1＋c(A2－)－c(H2A)C.滴定過程中可能會出現(xiàn)：c(Na＋)>c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)D.滴加40mLNaOH溶液時：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)8、室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是d點B.a點處存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1C.b點處存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O9、常溫下，以酚酞作指示劑，用的NaOH溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系數(shù)δ(物質(zhì)的量分數(shù))隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.在水中電離的方程式為：B.當時，溶液中離子濃度大小順序為：C.常溫下，的電離常數(shù)為D.當時，10、已知：若要合成則所用的原料可為A.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B.1，3-戊二烯和2-丁炔C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔11、已知有機物是合成青蒿素的原料之一。下列說法正確的是（）A.分子式為C6H11O4B.可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)C.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)D.是乙酸的同系物，能和碳酸鈉反應(yīng)12、紫草素可用于治療急性黃疸肝炎；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.紫草素存在順反異構(gòu)B.紫草素的分子式為C.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.能發(fā)生加成、消去、氧化、取代等反應(yīng)13、下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向新制氯化銀中滴入濃氨水：B.溶液與少量溶液反應(yīng)：C.向溶液中通入少量D.通入酸性溶液中：評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、（1）在有機化學中廣泛采用系統(tǒng)命名法；根據(jù)系統(tǒng)命名法原則，回答下列問題：

①系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)__________；

②3，4－二甲基－2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；

（2）中含有的官能團的名稱為________。

（3）按要求書寫下列化學方程式：

①甲苯制備TNT_____________；

②實驗室制備乙炔______________。

（4）下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是_______。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A④③②①B②④③①C②④①③D④②①③

（5）現(xiàn)有下列6種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機物：①CH3COOH(調(diào)味劑)②HCOOCH3(煙草熏蒸劑)③(制酚醛樹脂)④(生產(chǎn)殺蟲劑)⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡膠原料)⑥HCHO(防腐劑)。其中與①互為同分異構(gòu)體的是________________(填序號)。15、Ⅰ.如圖所示是幾種烷烴的球棍模型；試回答下列問題：

（1）A；B、C三者的關(guān)系是___。

（2）A的分子式為___；C的名稱為__。

（3）寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

Ⅱ.如圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中更能反映其真實的存在狀況的是__(填字母)。16、下列有機物中：①乙烯；②乙醇；③乙醛；④硬脂酸；⑤甲酸甲酯。

(1)能使KMnO4(H+)褪色的是_____________。

(2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_________。

(3)能發(fā)生聚合反應(yīng)的是_________。17、有機化合物在我們的生產(chǎn)生活當中有著重要的作用；探究有機物結(jié)構(gòu)有助于對物質(zhì)的性質(zhì)進行研究。

(1)a.b.c.

①上述三種物質(zhì)中b，c中官能團名稱分別是_____，____。

②三種物質(zhì)在一定條件分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，同溫同壓下消耗氫氣量關(guān)系為____(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲區(qū)分乙醛和乙酸，應(yīng)選用____(填字母)。

a.NaOH溶液b.HCl溶液c.銀氨溶液。

(3)工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法不合理的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))_______。

A．溴苯(溴)：加NaOH溶液；分液B．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗氣。

C．乙酸(水)：加新制生石灰；蒸餾D．乙酸乙酯(乙酸)：氫氧化鈉溶液，分液。

(4)圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①—⑦中沒有發(fā)生的反應(yīng)類型是_______

A．加成反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．加聚反應(yīng)D．取代反應(yīng)。

(5)白藜蘆醇()廣泛存在于食物(例如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性?；卮鹣铝袉栴}：

①1mol該化合物最多消耗_______molNaOH；

②1mol該化合物與Br2反應(yīng)時，最多消耗_______molBr2；

③1mol該化合物與H2加成時，最多消耗標準狀況下的H2的體積為_______L。18、非諾洛芬是一種治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物；可通過以下方法合成：

請回答下列問題：

(1)非諾洛芬中的含氧官能團為___________和___________(填名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號)。

(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫；且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)____________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH319、乙醛是制備乙酸；乙酸衍生物等化工產(chǎn)品的原料。完成下列填空：

(1)乙醛分子中的官能團為______。

(2)將銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速伸入乙醇中，觀察到銅絲表面______；反復(fù)上述多次操作后，聞到刺激性氣味，說明有______生成。

(3)寫出檢驗乙醛的化學反應(yīng)方程式。______上述反應(yīng)顯示乙醛具有______性。

(4)已知甲酸也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通過實驗證明是否含有乙醛并寫出簡要操作步驟________________

(5)已知：有機化學中將緊鄰官能團的第一個碳原子成為α—C；α—C上的H就稱為α—H，醛的α—H較活潑，可以和另一個醛的羰基進行加成，生成羥基醛，如：

設(shè)計一條以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線(無機試劑任選)：_________(合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物)20、填空。

（1）按要求完成下列問題：

①甲基的電子式___________。

②寫出制備TNT的化學反應(yīng)方程式___________。

③反式2一丁烯的結(jié)構(gòu)簡式___________

（2）下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)；將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：

①乙酸乙酯(乙醇)________；②甲苯(溴)________；

（3）下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是____

（4）實驗室用純溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作進行提純：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗正確的操作順序是____。

（5）某高聚物的結(jié)構(gòu)式如圖：其單體的名稱為____

（6）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此填寫下列空格。

①該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有________種；

②1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為________mol；

③1mol該物質(zhì)和H2加成需H2________mol；

（7）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是____

21、回答下列問題：

Ⅰ.以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個步驟如圖所示；請回答下列問題：

原油C4~C10的烴類混合物烯烴(如乙烯、丙烯)聚烯烴(如聚乙烯；聚丙烯)

(1)含有12個氫原子的烷烴的分子式是_______，其同分異構(gòu)體有_______種。

(2)乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式為_______。

(3)步驟③的反應(yīng)類型是_______。

Ⅱ.電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖所示；M；N均為石墨電極，請回答下列問題：

(4)甲池中通入O2一極為_______極(填“正；負”)。

(5)甲池中通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為_______。

(6)乙池中總的離子方程式是_______。

(7)電解一段時間后，向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)。若電解后乙池中剩余溶液體積為400mL，則溶液的pH為_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)22、順-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正確B.錯誤23、官能團相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤24、紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共4分)25、為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應(yīng)；某研究小組利用孔穴板進行了實驗探究：

小組記最的實驗現(xiàn)象如下表所示:。開始時5min后3天后實驗I溶液立即變?yōu)榧t褐色，比II、III中略淺與開始混合時一致溶液呈黃色，底部出現(xiàn)紅褐色沉淀實驗II溶液立即變?yōu)榧t褐色紅褐色明顯變淺溶液呈黃綠色實驗III溶液立即變?yōu)榧t褐色紅褐色變淺，比II中深溶液呈黃色

(1)測得實驗所用0.4mol/LFeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示)。

(2)開始混合時，實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是____________________________。

(3)為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學設(shè)計了實驗IV；分別取少量5min后實驗I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發(fā)現(xiàn)實驗II、III中出現(xiàn)藍色沉淀，實驗I中無明顯變化。試用方程式解釋溶液中出現(xiàn)Fe2+的原因______________________________。

(4)針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深；小組同學認為可能存在三種因素：

①Cl-可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應(yīng)：

②NO3-可以______________________________；

③NO3-在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。

通過實驗V和實驗VI進行因素探究：。實驗操作(已知Na+對實驗無影響)5min后的現(xiàn)象實驗V在2mLpH=1.0的0.4mol/LFe(NO3)3溶液中溶解固體，再加入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液溶液的紅褐色介于II、III之間實驗VI在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19gNaNO3固體，再加入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液_______________________。

實驗結(jié)論：因素①和因素②均成立；因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。

(5)通過上述時間，以下結(jié)果或推論合理的是_______________(填字母)。

a.Fe3+與SO32-同時發(fā)生水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；且水解反應(yīng)的速率快，等待足夠長時間后，將以氧化還原反應(yīng)為主。

b.濃度為1.2mol/L的稀硝酸在5min內(nèi)不能將Fe2+氧化。

c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來檢驗實驗1的上層清液中是否存在SO42-26、某同學用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))；試根據(jù)實驗回答下列問題：

(1)準確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測溶液。稱量時，樣品可放在______(填字母)稱量。

A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上。

(2)滴定時，滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用0.100mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，則鹽酸應(yīng)該放在_______(填“甲”或“乙”)中?？蛇x用________作指示劑。

A．甲基橙B．石蕊C．酚酞。

(3)若該同學選用酚酞做指示劑，達到滴定終點顏色變化：________。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol·L－1。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00

(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，則滴定結(jié)果______。

②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果________。

③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果__________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在其它條件相同時分解百分率越高，催化效果越好，因此Cu2+與Fe3+對H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好，A正確；B.由I與II可知其它條件相同時，濃度越大，反應(yīng)時間越少，H2O2分解越快，B正確；C.由I與III可知其它條件相同時，pH越大，反應(yīng)時間越少，H2O2分解越快，C正確；D.由I與III可知溫度和pH均不相同，因此不能說明溫度越高，H2O2分解越快；D錯誤，答案選D。

點睛：影響化學反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，要認真審題，清楚實驗?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。2、C【分析】【詳解】

A．氯化鐵具有氧化性，碘化氫中-1價的碘離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，反應(yīng)為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A錯誤；B．用銅作陽極電解氯化鈉溶液時，陽極上銅失電子而不是電解質(zhì)溶液中氯離子失電子，所以得不到氯氣，故B錯誤；C．Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，離子方程式Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓；故D錯誤；故選C。

點睛：關(guān)于離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為BC，要注意用銅作陽極電解氯化鈉溶液時，陽極上銅失電子生成銅離子；氫氧化鋁不溶于弱堿。3、A【分析】【詳解】

A．乙酸中加入碳酸鈉溶液；二者反應(yīng)有氣體放出；乙醇中加入碳酸鈉溶液，會出現(xiàn)二者混溶現(xiàn)象；而苯中加入碳酸鈉溶液，二者互不相溶，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象?？梢姡喝N液體物質(zhì)中加入碳酸鈉溶液時現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，A符合題意；

B．C3H2Cl6可看作是C3Cl8分子中2個Cl原子被2個H原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C3Cl8分子的2個Cl原子被H原子時取代產(chǎn)物有四種，故C3H2Cl6有4種同分異構(gòu)體；B錯誤；

C．甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C錯誤；

D．煤氣的主要成分為CO；而沼氣；天然氣和坑道氣的主要成分則都是甲烷，D錯誤；

故合理選項是A。4、B【分析】【分析】

根據(jù)香豆素的結(jié)構(gòu)簡式可知；該有機物含有的官能團有：羥基；酯基、碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。

【詳解】

①分子式為C10H8O3；故不正確；

②含有碳碳雙鍵；所以能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基且苯環(huán)上酚羥基的鄰位有氫原子，所以能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；

③含有碳碳雙鍵，所以能使酸性KMnO4溶液褪色；故正確；

④含有酚羥基和酯基；且酯基可水解生成酚羥基，則1mol香豆素最多能與含3molNaOH的溶液反應(yīng)，故正確；

故本題選B。5、A【分析】【詳解】

A．厚樸酚分子中含有C；H、O三種元素；則不屬于芳香烴，A錯誤；

B．厚樸酚分子中含有18個C原子、2個O原子，不飽和度為10，則H原子數(shù)為18×2+2-10×2=18，所以分子式為C18H18O2；B正確；

C．厚樸酚分子中；苯環(huán)上有三種氫原子，則苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有3種，C正確；

D．厚樸酚分子中含有2個苯環(huán)、2個碳碳雙鍵，則1mol厚樸酚最多能和8molH2反應(yīng)；D正確；

故選A。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【分析】

在化學反應(yīng)里能改變化學反應(yīng)的反應(yīng)速率（加快或減慢）而不改變化學平衡；且本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；以此分析選項A；B、C；純水不導(dǎo)電，可在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉或稀硫酸增強導(dǎo)電性，據(jù)此分析選項D。

【詳解】

A、催化劑在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，但不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B、催化劑在化學反應(yīng)前后，質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變，故B正確；C、催化劑在化學反應(yīng)里能改變化學反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以加快或減慢反應(yīng)速率，故C正確；D、水是弱電解質(zhì)，而NaOH是強電解質(zhì)，通電分解水時，往水中加入少量NaOH，起到了增強導(dǎo)電性的作用，從而使反應(yīng)速率加快，故D錯誤；正確選項BC。7、AB【分析】【詳解】

A．滴加20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時，與20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液反應(yīng)生成NaHA，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(H2A)+c(A2－)+c(HA－)，電荷守恒為：c(OH－)+2c(A2－)+c(HA－)=c(Na+)+c(H＋)，將物料守恒式代入電荷守恒式可得：c(OH－)=c(H＋)＋c(H2A)－c(A2－)，則c(OH－)＞c(H＋)＋c(H2A)－2c(A2－)；故A正確；

B．起始時，0.1000mol·L-1H2A溶液中c(總)=c(H2A)+c(A2－)+c(HA－)=0.1000mol·L-1，滴入NaOH溶液后，c(H2A)+c(A2－)+c(HA－)＜0.1000mol·L-1，溶液中存在電荷守恒：c(OH－)+2c(A2－)+c(HA－)=c(Na+)+c(H＋)，pH＝7的溶液的溶液中，c(OH－)=c(H＋)，則2c(A2－)+c(HA－)=c(Na+)，c(Na+)＜0.1000mol·L-1＋c(A2－)－c(H2A)，要是溶液pH＝7，加入氫氧化鈉的體積大于20mL，離子濃度小于原來的一半，則c(Na+)＜0.05000mol·L-1＋c(A2－)－c(H2A)

C．滴加20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時，與20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液反應(yīng)生成NaHA，在繼續(xù)滴加NaOH溶液，可使NaHA轉(zhuǎn)化為Na2A，滴加達到一定體積可使c(HA－)＝c(A2－)，已知，Ka2＝3.9×10-6，則Kh(HA－)=＜Ka2，則溶液中HA－電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則c(OH－)＜c(H＋)；故C錯誤；

D．滴加40mLNaOH溶液時，20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液完全反應(yīng)生成Na2A，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)]；故D錯誤；

答案選AB。8、CD【分析】【詳解】

A.根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完H+，溶質(zhì)為(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O；(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性；所以a點水的電離程度最大，A錯誤；

B.等體積混合，濃度減半，a點溶質(zhì)為：(NH4)2SO4與Na2SO4，根據(jù)物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（SO42-）=0.05mol·L-1；B錯誤；

C.b點溶液顯中性，溶質(zhì)為(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，NH4+會水解，離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）)>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）；C正確；

D.b點溶液為中性溶液，溶質(zhì)為：(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，再加入NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：NH4++OH-=NH3·H2O，D正確；故答案為：CD。9、BC【分析】【分析】

由圖的二元酸溶液中HA-占90%，A2-占10%，沒有H2A分子，說明第一步全電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義利用各離子濃度的分配系數(shù)計算電離常數(shù)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒或直接寫出時質(zhì)子守恒的式子。

【詳解】

A．由圖的二元酸溶液中HA-占90%，A2-占10%，沒有H2A分子，說明第一步全電離，在水中電離的方程式為：故A錯誤；

B．當時，NaOH和H2A恰好完全反應(yīng)生成NaHA，溶質(zhì)為NaHA，溶液的pH約為2，氫離子抑制HA-的電離，氫離子濃度比c(A2-)大，溶液中離子濃度大小順序為：故B正確；

C．常溫下，由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖象，當VNaOH=0時，HA-的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系數(shù)為0.1，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka==故C正確；

D．當時，溶質(zhì)為NaHA、Na2A，溶液中的電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，物料守恒為2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，用兩個等式消去c(Na+)可得：故D錯誤；

故選BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題目提供的信息可知，合成的方法可為原料為丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯；也可為原料為2-丁炔和2-甲基-1，3-丁二烯，A；D項正確。

故答案為：AD。11、BC【分析】【詳解】

A．烴的含氧衍生物所含氫原子個數(shù)不可能為奇數(shù)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為C6H12O4；故A錯誤；

B．該物質(zhì)含有羥基；且與羥基相連的碳原子上有氫，可以被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；

C．含有羥基；羧基；可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D．該物質(zhì)除含有羧基外還有兩個羥基；所以不是乙酸的同系物，故D錯誤；

故答案為BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．順反異構(gòu)要求雙鍵上同一碳上不能有相同的基團，箭頭1所指的碳碳雙鍵中同一個C上連接2個甲基，不能形成順反異構(gòu)，箭頭2的碳碳雙鍵雖然連有不同基團，但由于兩個羰基在一個六元環(huán)內(nèi)，將兩個固定在碳碳雙鍵的同側(cè)，無法形成順反異構(gòu)，A錯誤；

B．紫草素的分子式為C16H16O5；B錯誤；

C．紫草素中有兩個酚羥基，酚羥基可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；C正確；

D．紫草素中碳碳雙鍵；羰基、苯環(huán)均可以發(fā)生加成反應(yīng)；含有醇羥基，與羥基相連的C的相鄰C上有H，可以發(fā)生消去反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基均可以發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

故選CD。

【點睛】

本題注意A選項，可以參考紫草素的球棍模型：該模型中很容易看出六元環(huán)中的碳碳雙鍵無法形成順反異構(gòu)，兩個羰基被限制在碳碳雙鍵的同一側(cè)。13、AC【分析】【詳解】

A．AgCl溶于濃氨水生成配合物[Ag(NH3)2]Cl，[Ag(NH3)2]Cl溶于水完全電離，離子方程式為：故A正確；

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，除了鋇離子和硫酸根離子生成沉淀外，還有氫氧根離子和Fe2+或銨根離子的反應(yīng)，當OH-少量時，OH-先和Fe2+反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為：故B錯誤；

C．Fe2+和Br-都能被氯氣氧化，氯氣少量時，氯氣先和還原性強的Fe2+反應(yīng)；故C正確；

D．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，SO2有還原性，KMnO4有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項中的方程式生成物正確，但電子和電荷都不守恒，正確的離子方程式為：故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴和烯烴的命名原則命名；

(2)根據(jù)常見官能團的結(jié)構(gòu)解答；

(3)①甲苯與濃硝酸；濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT；②實驗室中利用電石和水反應(yīng)制取乙炔；

(4)根據(jù)烷烴的熔沸點隨著分子中碳原子數(shù)的遞增逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴；支鏈越多，熔；沸點越低來分析排序；

(5)同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)①的最長碳鏈含有5個碳原子；為戊烷，在2；4號碳原子上各有一個甲基，在3號碳原子上有一個乙基，命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷，故答案為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

②3，4-二甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2，故答案為：CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2；

(2)中含有官能團是羥基和酯基；故答案為：羥基；酯基；

(3)①甲苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT，反應(yīng)的化學方程式為+3HO-NO2+3H2O，故答案為：+3HO-NO2+3H2O；

②實驗室中用電石與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學方程式為：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，故答案為：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；

(4)烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增；沸點逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，熔沸點越低。①；③中碳原子都是4個，②、④中碳原子數(shù)為5，比①、③中碳原子數(shù)都多，則沸點較高，①、②無支鏈，③④有支鏈，故沸點由高到低的順序排列是②④①③，故答案為：C；

(5)①CH3COOH(調(diào)味劑)②HCOOCH3(煙草熏蒸劑)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：②。

【點睛】

本題的易錯點為TNT結(jié)構(gòu)簡式的書寫，要注意其中左邊的一個硝基的寫法?！窘馕觥竣?2，4-二甲基-3-乙基戊烷②.CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2③.羥基、酯基④.+3HO-NO2+3H2O⑤.CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2⑥.C⑦.②15、略

【分析】【分析】

烷烴由C和H元素組成，大球表示C，小球表示H，其通式為CnH2n+2，所以A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3。

【詳解】

（1）三者的關(guān)系為碳原子數(shù)不同的烷烴；應(yīng)屬同系物，故答案為：同系物；

（2）根據(jù)圖示可知，A的分子式為：C2H6，C的名稱為正丁烷，故答案為：C2H6；正丁烷；

（3）丁烷的同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH3，故答案為：（CH3）2CHCH3；

Ⅱ．由于比例模型表示的是原子的相對大小及連接形式，更接近分子的真實結(jié)構(gòu)，所以D正確，故答案為：D。【解析】同系物C2H6正丁烷（CH3）2CHCH3D16、略

【分析】【詳解】

(1)乙烯中含有碳碳雙鍵，乙醇含有羥基，乙醛和甲酸甲酯中含有醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，硬脂酸中不含碳碳雙鍵，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故能使KMnO4(H+)褪色的是①②③⑤；故答案為：①②③⑤；

(2)含有醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；上述物質(zhì)中只有③乙醛和⑤甲酸甲酯中含有醛基，故能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是③⑤，故答案為：③⑤；

(3)乙烯能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，乙醛在一定條件下能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，故能發(fā)生聚合反應(yīng)的是①③，故答案為：①③。【解析】①.①②③⑤②.③⑤③.①③17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①的官能團為羥基，的官能團為羧基；故答案為：羥基；羧基；

②由結(jié)構(gòu)簡式可知；三種物質(zhì)中都只有苯環(huán)在一定條件能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則三種物質(zhì)分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，同溫同壓下消耗氫氣量相等，故答案為：相等；

(2)乙醛能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；乙酸不能與銀氨溶液反應(yīng)，則用銀氨溶液可以區(qū)分乙醛和乙酸，故選c；

(3)A．溴苯常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成不溶于溴苯的溴化鈉和次溴酸鈉，則加入氫氧化鈉溶液后分液能除去溴苯中的溴，故不合題意；

B．乙烷與溴水不反應(yīng)；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，則通入溴水中洗氣除去甲烷中的乙烯，故不合題意；

C．乙酸和水都可以與生石灰發(fā)生反應(yīng)；則加新制生石灰后蒸餾不能除去乙酸中的水，故合題意；

D．乙酸乙酯和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；則加入氫氧化鈉溶液后分液不能除去乙酸乙酯中的乙酸，故合題意；

CD符合題意；故答案為：CD；

(4)由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；反應(yīng)①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②為一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)③為乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④和⑥為乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和乙酸，反應(yīng)⑤和⑦為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，則①—⑦中沒有發(fā)生的反應(yīng)為消去反應(yīng)，故選B；

(5)①由結(jié)構(gòu)簡式可知；白藜蘆醇分子中含有的酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol白藜蘆醇最多消耗3mol氫氧化鈉，故答案為：3；

②由結(jié)構(gòu)簡式可知；白藜蘆醇分子與溴水發(fā)生取代反應(yīng)時，處于酚羥基鄰；對位的氫原子易被溴原子取代，則1mol白藜蘆醇與溴水反應(yīng)時，最多消耗6mol溴，故答案為：6；

③由結(jié)構(gòu)簡式可知，白藜蘆醇分子中含有的苯環(huán)和碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol白藜蘆醇與氫氣加成時，最多消耗標準狀況下的氫氣的體積為1mol×7×22.4L/mol=156.8L，故答案為：156.8。【解析】羥基羧基相同cCDB36156.818、略

【分析】【詳解】

（1）非諾洛芬的結(jié)構(gòu)簡式為其非諾洛芬中的含氧官能團為醚鍵；羧基，故答案：醚鍵、羧基；

（2）由A和B的結(jié)構(gòu)，可知A中溴原子被取代，得到X的結(jié)構(gòu)簡式為故答案：

（3）①為溴原子被取代；②是還原反應(yīng)，③羥基被取代，④溴原子被取代，⑤為水解反應(yīng)，結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，不是取代，故答案：①③④；

（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能水解，則存在酯基水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則酯基連在苯環(huán)上；分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)，故該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式故答案：

（5）根據(jù)產(chǎn)物和反應(yīng)物判斷多了一個碳原子，以及醛基變成羧基。有反應(yīng)②③④信息，知醛基經(jīng)過NaBH4加氫可變成羥基，再經(jīng)過PB3取代成溴原子，最后NaCN的取代，即可增加一個碳；再結(jié)合流程中⑤信息，再經(jīng)過酸性下水解，即可得到產(chǎn)物，故流程為故答案：【解析】醚鍵羧基①③④19、略

【分析】【分析】

(1)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；

(2)將銅絲在空氣中灼燒變?yōu)楹谏獵uO，迅速伸入乙醇中，發(fā)生反應(yīng)乙醛有刺激性氣味；

(3)乙醛含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

(4)先分離甲酸和乙醛；再用銀氨溶液檢驗乙醛。

(5)乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，兩分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加熱生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH。

【詳解】

(1)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；官能團為醛基；

(2)將銅絲在空氣中灼燒變?yōu)楹谏獵uO，迅速伸入乙醇中，發(fā)生反應(yīng)所以觀察到銅絲表面由黑變紅；聞到刺激性氣味，說明有乙醛生成；

(3)乙醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，檢驗乙醛的化學反應(yīng)方程式是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)；體現(xiàn)乙醛的還原性；

(4)證明是否含有乙醛的簡要操作步驟:①取少量該甲酸溶液；加入氫氧化鈉后蒸餾；②取蒸餾出的液體加入銀氨溶液，水浴加熱，若有銀鏡生成則含有乙醛；

(5)乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，兩分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加熱生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH；以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線是：【解析】醛基由黑變紅乙醛還原性①取少量該甲酸溶液，加入氫氧化鈉后蒸餾；②取蒸餾出的液體加入銀氨溶液，水浴加熱，若有銀鏡生成則含有乙醛20、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）①電子式是把最外層電子用黑點標注在元素符合周圍的式子，則甲基的電子式為

②把濃H2SO4，濃HNO3和甲苯混合加熱制備TNT，是苯環(huán)上氫原子被硝基取代生成三硝基甲苯，然后依據(jù)原子守恒配平化學方程式為

③含有碳碳雙鍵的烯烴有順反異構(gòu)，反式2一丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）①乙酸乙酯難溶于水；而乙醇與水互溶，所以除雜用飽和碳酸鈉溶液或水；

②甲苯與NaOH溶液不反應(yīng)且不溶于水，溴與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和水；所以除雜用NaOH溶液。

（3）鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是：①鹵代烴含有的碳原子數(shù)大于等于2；②與鹵素原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子。①⑤中與鹵素原子相連碳原子上的鄰位碳上無氫原子；③中只有一個碳原子，沒有鄰位碳，②④⑥符合要求，答案選②④⑥。

（4）實驗室用純溴和苯反應(yīng)制取的溴苯中含有溴、溴苯、HBr和水，先水洗除去溶于水的HBr，然后再用10%NaOH溶液洗除去Br2；再用水洗除去NaOH溶液，用干燥劑干燥除去水，最后蒸餾除去苯，正確的操作順序是②④②③①。

（5）該高聚物的鏈接主鏈上有6個碳，說明是烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)生成的，主鏈碳上含有碳碳雙鍵，截取雙鍵兩側(cè)的2個碳原子，得到的單體為CH2=C(CH3)CH=CHCH3和CH2=CH2，對于有機物分子CH2=C(CH3)CH=CHCH3；選取含最多碳原子的鏈為主碳鏈，主鏈上有五個碳原子，從離碳碳雙鍵最近的一端起編號，寫出名稱為2-甲基-1,3-戊二烯，同理另一種分子叫乙烯。

（6）有機物的結(jié)構(gòu)簡式為含有兩個碳碳雙鍵和一個苯環(huán)。

①該物質(zhì)苯環(huán)上有4種氫原子；其一氯代物有4種。

②該物質(zhì)含有兩個碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol。

③該物質(zhì)含有一個苯環(huán)和2個碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)和H2加成需5mol氫氣。

（7）屬于共軛二烯烴，與等物質(zhì)的量的Br2能發(fā)生1,2或1,4加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是或

考點：考查電子式的書寫，化學方程式的書寫，物質(zhì)的命名方法，消去反應(yīng)的條件，有機物的提純等知識?！窘馕觥浚?）①②③

（2）①飽和碳酸鈉溶液（或水）；②NaOH溶液。

（3）②④⑥

（4）②④②③①

（5）2-甲基-1,3-戊二烯和乙烯。

（6）①4②2③5

（7）或21、略

【分析】【詳解】

(1)烷烴的通式是CnH2n+2，含有12個氫原子的烷烴的分子式是C5H12；其同分異構(gòu)體有正戊烷；異戊烷和新戊烷，共3種。

(2)乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成化學方程式為

(3)步驟③為烯烴轉(zhuǎn)變?yōu)榫巯N；反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。

(4)甲池為甲烷堿式燃料電池，氧氣為氧化劑、通入O2一極為正極。

(5)甲烷為還原劑作負極，甲烷失去電子被氧化，氧化產(chǎn)物為碳酸根離子，電極反應(yīng)式為

(6)乙池為電解池，惰性電極電極硝酸銀溶液得到銀、硝酸和氧氣，總的離子方程式是

(7)電解一段時間后，向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)。則按可知，電解后乙池中生成氫離子的物質(zhì)的量為2×0.02mol=0.04mol，若剩余溶液體積為400mL，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，溶液的pH為1?！窘馕觥緾5H123加聚反應(yīng)正1四、判斷題(共3題，共15分)22、A【分析】【詳解】

順-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳雙鍵，均能使溴水退色，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

官能團相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)，如CH3OH與苯酚，故錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類，不能確定有機物中所含官能團數(shù)目，故錯誤。五、實驗題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽的水解規(guī)律越弱越水解結(jié)合物質(zhì)中水解的原理來回答；

(2)紅褐色為氫氧化鐵的顏色；開始混合時，實驗I中紅褐色比Ⅱ；Ⅲ中略淺，說明水解生成的氫氧化鐵比較少，根據(jù)水解的程度以及影響化學反應(yīng)速率的因素進行分析解答；

(3)加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，是檢測Fe2+的；分別取少量5min后實驗Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發(fā)現(xiàn)實驗Ⅱ、Ⅲ中出現(xiàn)藍色沉淀，實驗I中無明顯變化，實驗I中氯化鐵含量少，生成的亞鐵離子較少，實驗Ⅱ、Ⅲ中鐵離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在減少鐵離子濃度的同時降低了pH，使水解出的氫氧化鐵變少；

(4)5min后實驗Ⅲ中溶液顏色比實驗Ⅱ中深；可能是氯離子的影響，也可能是硝酸根離子的影響，實驗Ⅱ；Ⅲ中，不同的是陰離子硝酸根離子、氯離子，因素①和因素②均成立，因素③不明顯，可向硝酸鐵溶液中加入氯離子，進行對照實驗，可加入氯化鈉進行對照，需加入的氯化鈉中氯離子的物質(zhì)的量等于氯化鐵中氯離子的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答；

(5)根據(jù)五組實驗的現(xiàn)象分析，a．對比實驗Ⅱ、Ⅲ5min后的現(xiàn)象分析；b．對照實驗II；III；5min內(nèi)稀硝酸能氧化亞鐵離子；c．根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法分析解答，硫酸鋇不溶于酸。

【詳解】

(1)FeCl3及Fe(NO3)3都為強酸弱堿鹽，鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；

(2)實驗Ⅰ中0.4mol/LFeCl3溶液2滴，實驗Ⅱ、Ⅲ中0.4mol/LFeCl3溶液2mL，實驗I相對于實驗Ⅱ、Ⅲ，F(xiàn)e3+起始濃度小，雖然越稀越水解，但水解的鐵離子數(shù)目不及實驗Ⅱ、Ⅲ，且水解的速率不及實驗Ⅱ、Ⅲ，水解出的Fe(OH)3少；所以開始混合時，實驗I中紅褐色比