2025年牛津譯林版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷346考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、不含共價鍵的分子晶體是A.H2OB.HeC.CH2Cl2D.C602、氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上方有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2。下列關(guān)于氯化亞砜分子的VSEPR模型、分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確的是A.四面體形、三角錐形、sp3B.平面三角形、V形、sp2C.平面三角形、平面三角形、sp2D.四面體形、三角錐形、sp23、著名的觀賞石——嶗山璐石主要成分可表示為其中表示三種原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，沒有未成對電子，的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0。下列說法錯誤的是A.的離子半徑在同周期元素中最小B.的簡單氫化物分子間存在氫鍵C.的最高價氧化物的水化物都屬于弱電解質(zhì)D.三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為4、下列含有共價鍵和離子鍵的氧化物是A.NaOHB.MgOC.Al2O3D.CaO25、利用如下實驗研究濃硫酸的性質(zhì)。

實驗1：表面皿中加入少量膽礬；再加入3mL濃硫酸，攪拌，觀察到膽礬變成白色。

實驗2：取2g蔗糖放入大管中；加2～3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌。將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。

實驗3：將一小片銅放入試管中；再加入3mL濃硫酸，加熱，觀察到銅片上有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。

下列說法不正確的是A.膽礬化學(xué)式可表示為Cu(H2O)4SO4·H2O，說明膽礬晶體中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵等作用力B.“實驗2”可以說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C.“實驗3”中黑色物質(zhì)可能是氧化銅D.在“實驗3”中的殘留物中直接加入適量水，觀察溶液是否變藍(lán)色6、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A.I離子的空間構(gòu)型為V形B.斜方硫和單斜硫都易溶于CS2，是因為這兩種物質(zhì)的分子都屬于非極性分子C.PH3和H2O分子中均含有孤電子對，且PH3提供孤電子對的能力強(qiáng)于H2OD.鍵能O—H＞S—H＞Se—H＞Te—H，因此水的沸點在同族氫化物中最高7、下列實驗操作能達(dá)到目的是。

。

實驗?zāi)康摹?/p>

實驗操作。

A

除去氫氧化鐵中少量的氫氧化銅。

將過量氨水加入混合物中并充分?jǐn)嚢?；然后過濾；洗滌、干燥。

B

證明非金屬性：Cl＞C＞Si

將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中。

C

用最可靠的科學(xué)方法驗證某固體是否是晶體。

將晶體加熱融化；測其是否有固定的熔點。

D

驗證氯化鋁是共價化合物。

將氯化鋁配成溶液并看其水溶液是否導(dǎo)電。

A.AB.BC.CD.D8、下列各項敘述錯誤的是A.如果硫原子核外電子排布圖為則違反了泡利原理B.如果25號Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則違反了構(gòu)造原理C.氮原子的核外電子排布圖為符合洪特規(guī)則和泡利原理D.泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是對核外電子排布滿足能量最低的要求9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：B.簡單離子的還原性：C.第一電離能：D.電負(fù)性：評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說法正確的是（）A.NH3和BF3的立體構(gòu)型都是三角錐形B.NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3雜化11、原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，b的氧化物的水化物顯兩性，c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍。下列敘述正確的是A.離子半徑：B.兩種元素可形成共價化合物C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質(zhì)的強(qiáng)12、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)；下列說法中正確的是。

A.1mol所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B.N2H2中含有σ鍵和π鍵C.過程IV中，發(fā)生氧化反應(yīng)D.該方法每處理1mol需要1mol13、三硫化四磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說法中正確的是。

A.P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4S3中磷元素為+3價C.P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp雜化D.1molP4S3分子中含有6mol極性共價鍵14、金屬鐵有δ；γ、α三種結(jié)構(gòu)；各晶胞如圖。下列說法不正確的是。

A.三種晶胞中實際含有的鐵原子的個數(shù)之比為2：4：1B.三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為1：3：2C.三種晶胞密度之比為32：37：29D.δ-Fe晶胞的空間利用率為15、美國LawreceLiermore國家實驗室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的共價晶體說法，正確的是：A.CO2的共價晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化C.CO2的共價晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價晶體中，每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合16、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃，氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。ABAB①制半導(dǎo)體的元素(a)ⅣB至ⅥB的過渡元素①___②制催化劑的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”②___③制耐高溫材料的元素(c)金屬與非金屬元素分界線附近③___④制制冷劑的元素(d)相對原子質(zhì)量較小的元素④___⑤地殼中含量較多的元素(e)過渡元素⑤___18、(1)橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體中三種元素電負(fù)性由大到小的順序為_______(填元素符號)。配體中鍵與鍵數(shù)目之比是_______。

(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個分子中含有_______個鍵。19、請完成下列各題的填空：

(1)氫化鈉（NaH）電子式為___________，氫負(fù)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)基態(tài)砷原子價層電子的電子排布式為___________，基態(tài)砷原子的核外有___________個未成對電子，基態(tài)砷原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形；

(3)第一電離能As___________Se填“”或“”原因是___________。

(4)亞硒酸根離子的VSEPR模型為___________，其中心原子的軌道雜化方式為___________。

(5)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍(lán)色透明溶液后，再加入極性較小的溶劑乙醇，析出深藍(lán)色晶體該晶體中中心離子為___________，配離子中的配位體為___________，配位數(shù)為___________。

(6)有機(jī)砷是治療昏睡病不可缺少的藥物，該有機(jī)砷中存在的化學(xué)鍵的種類為___________填字母編號

a．離子鍵b．鍵c．鍵d．碳碳雙鍵20、請回答下列問題。

(1)請解釋H2O的熱穩(wěn)定性高于H2S的原因______

(2)(CN)2是一種無色氣體，有苦杏仁臭味，極毒，請寫出該物質(zhì)的電子式______

(3)乙醇與丙烷的相對分子質(zhì)量接近，但是兩者的沸點相差較大，請解釋其原因_____21、氧的常見氫化物有H2O與H2O2。

(1)純凈H2O2為淺藍(lán)色粘稠液體，除相對分子質(zhì)量的影響外，其沸點(423K)明顯高于水的原因為_______。

(2)H2O2既有氧化性也有還原性，寫出一個離子方程式其中H2O2在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性_______。22、硫及其化合物有許多用途；相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問題：

（1）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

（2）圖a為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___。

（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為__形，其中共價鍵的類型有___種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___。

23、工業(yè)制備純堿的原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空：

(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，非金屬性最強(qiáng)的是_____，第二周期原子半徑由大到小的是______。

(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的電子式是______，該分子為_____(選填“極性”；“非極性”)分子。

(3)寫出上述元素中有三個未成對電子的原子核外電子排布式_____，下列關(guān)于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是____(填編號)

a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性b.兩元素形成化合物的化合價。

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.氫化物水溶液的酸堿性。

(4)有人設(shè)想冰的晶胞也應(yīng)該類似于金剛石，但實際較為復(fù)雜，可能是因為氫鍵較弱而導(dǎo)致“飽和性和方向性”很難被嚴(yán)格執(zhí)行。例如：有文獻(xiàn)報道氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，則每個NH3與周圍______個NH3通過氫鍵相結(jié)合。

(5)化合物FeF3熔點高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點卻低于0℃，F(xiàn)eF3熔點遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的原因可能是_____________。24、（1）（CH3）3NH+和可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序號）。

a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復(fù)合材料d.絕熱材料。

（2）為了研究在納米級的空間中水的結(jié)冰溫度，科學(xué)家對不同直徑碳納米管中水的結(jié)冰溫度進(jìn)行分析。如圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結(jié)冰的規(guī)律是_________________。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤26、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O是共價化合物；是含有共價鍵的分子晶體，故A不選；

B．He屬于稀有氣體；是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，是不含共價鍵的分子晶體，故B選；

C．CH2Cl2是共價化合物；是含有共價鍵的分子晶體，故C不選；

D．C60是多原子非金屬單質(zhì)；是含有共價鍵的分子晶體，故D不選；

故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

SOCl2中S原子成2個S?Cl鍵，1個S=O，價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+1=4，雜化軌道數(shù)是4，故S原子采取sp3雜化；VSEPR模型為四面體形，含一對孤電子，分子形狀為三角錐形，故A正確。

綜上所述，答案為A。3、B【分析】【分析】

由題干信息可知；W；Y、Z表示三種原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，W沒有未成對電子，Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，故W為Mg，Z為Si，則Y為Al，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，Y是Al，Y的離子即Al3+半徑是第三周期元素中最小的；A正確；

B．由分析可知，Z為Si，Si的簡單氫化物即SiH4不存在分子間氫鍵；B錯誤；

C．由分析可知，W、Y、Z的最高價氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3都屬于弱電解質(zhì)；C正確；

D．同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大；故三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為Z＞Y＞W(wǎng)，D正確；

故答案為：B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH含有離子鍵和共價鍵；但不是氧化物，A不符合題意；

B．MgO中只含離子鍵；不含共價鍵，B不符合題意；

C．Al2O3中只含離子鍵；不含共價鍵，C不符合題意；

D．CaO2含有鈣離子和過氧根形成的離子鍵；O原子和O原子形成的共價鍵；且屬于氧化物，D符合題意；

綜上所述答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．膽礬化學(xué)式可表示為Cu(H2O)4SO4·H2O，有Cu(H2O)42+和SO42-，存在離子鍵，H2O和SO42-中含有共價鍵，Cu(H2O)42+中H2O與Cu2+間存在配位鍵，結(jié)晶水與SO42-之間存在氫鍵；A正確；

B．蔗糖中加入濃硫酸，會碳化膨脹，說明濃硫酸具有脫水性，同時放熱產(chǎn)生的C和濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2，SO2通入品紅溶液中；使品紅溶液褪色，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，B正確；

C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，從元素守恒角度推測，黑色固體由Cu、S、O、H組成，故黑色固體可能為CuO，CuS，Cu2S；C正確；

D．實驗3的殘留物中含有濃硫酸；直接加水會導(dǎo)致濃硫酸溶于水放熱，水沸騰，酸液飛濺，造成危險，故不能直接加水，需要將殘留物過濾之后，加入水中，觀察顏色，D錯誤；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．I的成鍵數(shù)為2，孤對電子數(shù)為價層電子對數(shù)是4，所以其空間構(gòu)型與水相似，則其空間構(gòu)型為V形，I原子采用sp3雜化；A正確；

B．CS2分子屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，由斜方硫和單斜硫都易溶于CS2；可知這兩種物質(zhì)的分子都屬于非極性分子，B正確；

C．PH3和H2O分子中的中心P、O原子上均含有孤電子對，由于元素的非金屬性：O＞P，所以對孤電子對的吸引能力：O＞P，因此PH3提供孤電子對的能力強(qiáng)于H2O；C正確；

D．同族元素形成的氫化物的分子結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高。但由于H2O的分子之間還存在氫鍵；增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致水的沸點在同族氫化物中最高，這與分子中的化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，D錯誤；

故合理選項是D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．過量的氨水可以和氫氧化銅反應(yīng)得到可溶于水的配合物；而氫氧化鐵不反應(yīng)，經(jīng)過濾；洗滌、干燥后可以得到純凈氫氧化鐵，A正確；

B．比較非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系時應(yīng)該用最高價含氧酸；鹽酸不是Cl元素的最高價含氧酸，B錯誤；

C．驗證某固體是否為晶體最科學(xué)的方法為X射線衍射實驗；C錯誤；

D．無論氯化鋁是否為共價化合物；其水溶液都會導(dǎo)電，應(yīng)驗證熔融氯化鋁是否導(dǎo)電，D錯誤；

綜上所述答案為A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A.如果硫原子核外電子排布圖為則違反了洪特規(guī)則，故A錯誤；

B.25號Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s2p63s23p63d54s2，如果25號Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s2p63s23p63d7；則違反了構(gòu)造原理，故B正確；

C.氮原子的核外電子排布圖為符合洪特規(guī)則和泡利原理，故C正確；

D.泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是對核外電子排布滿足能量最低的要求，故D正確。選A。9、A【分析】【分析】

四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2；則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多簡單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序為Cl-＞O2-＞F-＞Na+；故A正確；

B．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強(qiáng)O2的氧化性最弱，故簡單離子的還原性O(shè)2-＞Cl-＞F-；故B錯誤；

C．同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大；同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序為F＞O＞Cl＞Na，故C錯誤；

D．同主族元素從上往下電負(fù)性逐漸減??；則電負(fù)性：F＞Cl，故D錯誤；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【詳解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面體形，略去孤電子對后，其立體構(gòu)型是三角錐形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上沒有孤電子對，所以其立體構(gòu)型就是平面三角形，選項A錯誤；

B．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3-3×1）+3=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5-3×1）+3=4，采取sp3雜化方式；中心原子雜化軌道的類型不相同，選項B正確；

C．NH3?BF3中氫原子只有兩個電子；選項C錯誤；

D．NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道，形成配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，則N原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式，B原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式；選項D正確；

答案選BD。11、BD【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，則a為Na元素；b的氧化物的水化物顯兩性，則b為Al元素；c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍；則c為S元素，d為Cl元素。

【詳解】

根據(jù)分析，a為Na元素，b為Al元素；c為S元素，d為Cl元素；

A．a(chǎn)、b、c、d四種元素的簡單離子分別為Na+、Al3+、S2-、Cl-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，即c＞d＞a＞b；故A錯誤；

B．c為S元素，d為Cl元素，二者可形成共價化合物，如SCl2；故B正確；

C．c為S元素；S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物是亞硫酸，是弱酸，故C錯誤；

D．c為S元素；d為Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質(zhì)的強(qiáng)，故D正確；

答案選BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA，A錯誤；

B．N2H2結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，故N2H2中含有σ鍵和π鍵，B正確；

C．過程Ⅳ氮元素從+3價降為-1價，屬于還原反應(yīng)，C錯誤；

D．由圖可知經(jīng)過過程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）1mol銨根離子與1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1mol氮氣，因此處理1mol銨根離子需要的為1mol，D正確；

故答案為：BD。13、AD【分析】【詳解】

A．P4S3中P形成三對電子共用電子對；還有1對孤對電子，其最外層滿足8電子，S形成兩對電子共用電子對，還有2對孤對電子，其最外層滿足8電子，因此各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．P4S3結(jié)構(gòu)中上面磷與三個硫形成極性共價鍵；硫的電負(fù)性比磷電負(fù)性大，因此P顯+3價，其他三個磷，每個磷與一個硫形成極性共價鍵，與兩個磷形成非極性鍵，因此P顯+1價，故B錯誤；

C．根據(jù)A選項分析P、S原子價層電子對數(shù)都為4，則P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp3雜化；故C錯誤；

D．根據(jù)P4S3結(jié)構(gòu)分析1molP4S3分子中含有6mol極性共價鍵；故D正確。

綜上所述，答案為AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．三種晶胞中實際含有的鐵原子的個數(shù)之比為(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正確；

B．δ-Fe為體心立方堆積；以體心Fe研究可知Fe原子配位數(shù)為8，γ-Fe為面心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為12，α-Fe為簡單立方堆積，可知Fe原子配位數(shù)為6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：12：6=4：6：3，故B錯誤；

C．設(shè)鐵原子半徑為a，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，γ-Fe晶體中晶胞的棱長為δ-Fe晶體中晶胞的棱長為α-Fe晶體中晶胞的棱長為2a，所以三種晶胞的棱長之比為：233，原子數(shù)之比2：4：1，密度之比：=故C錯誤；

D．δ-Fe晶胞的空間利用率為==故D正確；

故選BC。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；

故選：BD。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為4；孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯誤；

Ｃ．氯化硼為熔點低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時只存在分子，不存在離子，所以不能導(dǎo)電，故C錯誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價層電子對數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；

故選AD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

①制半導(dǎo)體的元素在周期表金屬與非金屬交界線附近；因此①與(c)對應(yīng)；

②制催化劑的元素的在過渡元素區(qū)域；因此②與(e)對應(yīng)；

③制耐高溫材料的元素位于ⅣB至ⅥB的過渡元素區(qū)域；因此③與(a)對應(yīng)；

④制制冷劑的元素位于F、Cl、Br、N、S“三角地帶”，因此④與(b)對應(yīng)；

⑤地殼中含量較多的元素為氧，屬于相對原子質(zhì)量較小的元素，因此⑤與(d)對應(yīng)?！窘馕觥?c)(e)(a)(b)(d)18、略

【分析】【詳解】

(1)一般來說，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，因此三種元素電負(fù)性由大到小的順序為與的結(jié)構(gòu)相似，所以配體中鍵與鍵數(shù)目之比是1∶2。

(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為1個鍵中含有2個鍵，因此1個分子中含有4個鍵?！窘馕觥?∶2419、略

【分析】【分析】

NaH是離子化合物；As的原子序數(shù)為33，原子軌道中電子處于全滿、全空或半空時較穩(wěn)定，結(jié)合價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+（a-xb）和常見配合物的結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

(1)NaH是離子化合物，陰離子是H-，NaH的電子式為Na+[：H]-；氫負(fù)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：Na+[：H]-；

(2)As的原子序數(shù)為33，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，4p3的3個電子均為未成對電子，因此基態(tài)砷原子的核外有3個未成對電子；基態(tài)砷原子電子占據(jù)最高能級為4p，電子云輪廓圖為紡錘形，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；3；紡錘（或啞鈴）；

(3)原子軌道中電子處于全滿；全空或半空時較穩(wěn)定；As元素原子的4p軌道上的電子呈半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能As＞Se，故答案為：＞；As元素原子的4p軌道上的電子為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；

(4)中心原子Se原子的孤電子對數(shù)為=1，價層電子對數(shù)=3+1=4，則中心原子的軌道雜化方式為sp3，SeO離子的VSEPR構(gòu)型為四面體形，故答案為：四面體形；sp3；

(5)NH3中N原子提供孤對電子，Cu2+提供空軌道，二者形成配位鍵，則晶體中中心離子為Cu2+，配離子中的配位體為NH3，配位數(shù)為4；故答案為：Cu2+；NH3；4；

(6)該分子中共價單鍵中存在σ鍵，苯環(huán)中存在大π鍵，鈉離子和陰離子之間存在離子鍵，所以含有離子鍵、σ鍵、π鍵，不存在碳碳雙鍵，故答案為：abc?！窘馕觥縉a+[：H]-1s22s22p63s23p63d104s24p33紡錘（或啞鈴）＞As元素原子的4p軌道上的電子為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定四面體形sp3Cu2+NH34abc20、略

【分析】【分析】

（1）熱穩(wěn)定性與分子內(nèi)部化學(xué)鍵鍵能強(qiáng)弱有關(guān)；

（2）根據(jù)各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)寫出其電子式；

（3）N；O、F與H之間能形成氫鍵；以此分析。

【詳解】

（1）原子半徑S>O，則鍵能H-O大于H-S鍵，所以H2O的熱穩(wěn)定性高于H2S；故答案為：原子半徑：氧原子小于硫原子，故H-O的鍵能大于H-S的鍵能；

（2）(CN)2根據(jù)各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可得其電子式：故答案為：

（3）乙醇分子中O和H可以形成氫鍵，而丙烷中不能形成氫鍵，兩者均為分子晶體，則乙醇的熔沸點遠(yuǎn)高于丙烷，故答案為：乙醇分子間可形成氫鍵而丙烷分子不行?！窘馕觥吭影霃剑貉踉有∮诹蛟樱蔋-O的鍵能大于H-S的鍵能乙醇分子間可形成氫鍵而丙烷分子不行21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O和H2O2分子間都能形成氫鍵，且H2O2分子間形成的氫鍵更多，所以除相對分子質(zhì)量的影響外，其沸點(423K)明顯高于水，原因為H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強(qiáng)或氫鍵數(shù)目多。答案為：H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強(qiáng)或氫鍵數(shù)目多；

(2)H2O2在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性，則應(yīng)與強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)，如與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，離子方程式為答案為：【解析】H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強(qiáng)或氫鍵數(shù)目多22、略

【分析】【詳解】

(1)H2S、SO2、SO3的中心原子均為S，中心原子價層電子對數(shù)分別為2+2+3+即4、3、3，所以，H2S分子的中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子，故答案為：H2S；

(2)S8與SO2都是分子晶體，S8相對分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2，所以熔沸點S8>SO2，故答案為：S8相對分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2；

(3)SO3中S原子價層電子對數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面三角形，該分子中S?O原子之間存在單鍵和雙鍵，所以共價鍵類型2種。圖b分子中每個S原子都形成4個單鍵，所以S原子雜化類型為sp3，故答案為：平面三角；2；sp3?！窘馕觥竣?H2S②.S8相對分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2③.平面三角④.2⑤.sp323、略

【分析】【分析】

氧的電負(fù)性最大，同周期從左到右半徑逐漸減小；甲烷分子具有中心對稱；根據(jù)非金屬強(qiáng)弱思維進(jìn)行分析；FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體。

【詳解】

(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素；分別是H；C、N、O、Na，氧的電負(fù)性最大，因此非金屬性最強(qiáng)的是O，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此第二周期原子半徑由大到小的是C＞N＞O；故答案為：O；C＞N＞O。

(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的是甲烷，其電子式是甲烷分子具有中心對稱，因此該分子為非極性分子；故答案為：非極性。

(3)寫出上述元素中有三個未成對電子的原子是N，N的核外電子排布式1s22s22p3，a.N最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，O無最高價氧化物對應(yīng)水化物，因此a錯誤；b.兩元素形成化合物的化合價，O顯負(fù)價，氧非金屬性更強(qiáng)，故b正確；c.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故c正確；d.氫化物水溶液的酸堿性無法比較非金屬性強(qiáng)弱，故d錯誤；故答案為：1s22s22p3；bc。

(4)氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，并且考慮氫鍵飽和性和方向性出現(xiàn)與理論的偏差，氨晶體中，每個N原子的孤對電子接受分屬其他氨分子的3個氫原子，一個氨氣本身3個氫必然和其他的氨氣的氮之間形成氫鍵，因此則每個NH3與周圍6個NH3通過氫鍵相結(jié)合；故答案為：6。

(5)化合物FeF3熔點高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點卻低于0℃，F(xiàn)eF3熔點遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的原因可能是FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3熔點遠(yuǎn)高于Fe(CO)5；FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3熔點遠(yuǎn)高于Fe(CO)5?！窘馕觥竣?O②.C＞N＞O③.④.非極性⑤.1s22s22p3⑥.bc⑦.6⑧.FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3熔點遠(yuǎn)高于Fe(CO)524、略

【分析】【分析】

(1)離子液體中的作用力是離子鍵；強(qiáng)于氫鍵和分子間作用力，以此分析解答；

(2)根據(jù)圖示；隨著碳納米管直徑的增大，結(jié)冰溫度依次為27℃；7℃、-53℃、-83℃，據(jù)此分析歸納。

【詳解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的離子液體，陰、陽離子間的作用力是離子鍵，大于有機(jī)溶劑分子