2025年北師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示；其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是。

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)2、“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進(jìn)行大氣治理，有效處理SO2、NO2等大氣污染物?；瘜W(xué)研究為生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻(xiàn)。已知反應(yīng)：運用該反應(yīng)處理廢氣時有關(guān)說法正確的是A.增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)不能完全消除廢氣C.降低反應(yīng)溫度可提高去除效率D.升高反應(yīng)溫度可提高廢氣轉(zhuǎn)化率3、炭黑是霧霾的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如右圖所示?；罨蹙哂袠O強(qiáng)氧化性，能快速氧化SO2。對于由多個步驟構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)；總反應(yīng)活化能由決速步(活化能最高的步驟)及決速步之前所有步驟的活化能共同決定。下列說法不正確的是。

A.每活化一個氧分子放出0.29eV能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O=O的斷裂與C-O鍵形成的過程D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑4、關(guān)于等體積且pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述不正確的是（）A.分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸B.分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m>nC.分別與足量的鋅粉反應(yīng)，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸D.分別與形狀完全一樣的鋅粒反應(yīng)生成相同條件下等量的氫氣，所需時間鹽酸小于醋酸5、下列實驗操作或相關(guān)說法合理的是。

。

A．混合濃硫酸和乙醇。

B．充分振蕩后下層為無色。

C．蒸干MgCl2溶液制取無水MgCl2

D．驗證SO2的漂白性。

A.AB.BC.CD.D6、已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.含有的中子數(shù)為B.重水比水多個質(zhì)子C.的溶液中，陰離子數(shù)大于D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和乙烯混合物中氫原子數(shù)目為7、常溫下，向含少量鹽酸的0.1mol/L的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液；所加NaOH溶液的體積與溶液pH變化如圖所示。

已知：Cr(OH)3為灰綠色的沉淀，當(dāng)Cr3+濃度為10-5mol/L時，可認(rèn)為沉淀完全，堿過量時生成[Cr(OH)4]-離子。下列說法正確的是A.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓B.A到D過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大C.當(dāng)溶液pH=5時，c(Cr3+)=10-3.8mol/LD.D點溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c[Cr(OH)]>c(OH-)>c(H+)8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論或推論正確的是。實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論或推論A向FeCl3溶液中加入Cu片，振蕩，溶液顏色變化Cu與FeCl3發(fā)生了置換反應(yīng)B用pH試紙測得NaA、NaB溶液的pH分別為9、8酸性：HB>HAC用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液中c(Cl-)，以K2CrO4為指示劑D向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D9、取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1mol·L-1)：

下列說法不正確的是A.實驗①白色沉淀是難溶的AgClB.由實驗②說明AgI比AgCl更難溶C.若按①③順序?qū)嶒?，看不到黑色沉淀D.若按②①順序?qū)嶒灒床坏桨咨恋碓u卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、按照要求回答下列問題。

(1)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4；其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中b極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極。

②SO放電的電極反應(yīng)式為________________________________。

(2)用零價鐵(Fe)去除酸性水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。Fe還原水體中的NO的反應(yīng)原理如圖1所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應(yīng)式是________________________________。

(3)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量；其工作原理示意圖如圖2所示。

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：___________________________________。11、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件；在Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：(1)H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小關(guān)系是___。

(2)由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是___。12、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。以下各種電池廣泛使用于日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息填空：

(1)鉛蓄電池在放電時起原電池作用，放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：__________。負(fù)極反應(yīng)式為___________。

(2)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為________，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為___________。

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為___________________

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片、銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________。

(4)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式是：__________________。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷全部反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________。13、如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放。電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。

(1)左；右儲罐中的電解質(zhì)分別為：

左：___________；右：___________。

(2)寫出電池充電時；陽極和陰極的電極反應(yīng)。

陽極：___________；陰極：___________。

(3)寫出電池充、放電的反應(yīng)方程式_______。

(4)指出在充電過程中鈉離子通過膜的流向_______。14、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物?，F(xiàn)有下列兩種制備ClO2的方法：

（1）方法一：可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)原理為5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因______。

（2）方法二：氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_____(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH；充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，氯化鈉電解槽中陽極反應(yīng)方程式為__________________，二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_______________________。

15、碳酸氫鈉俗稱小蘇打；在生活；生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)泡沫滅火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，兩者混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2進(jìn)行滅火，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

(2)向NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，溶液中的c(CO)___(填增大；減少或不變)。

(3)Na2O2屬于鈉的化合物，它具有很強(qiáng)的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液反應(yīng)Na2O2+FeCl2+H2O→Fe(OH)3+FeCl3+NaCl(未配平)。已知FeCl2的化學(xué)計量數(shù)為6，配平上述化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。該反應(yīng)中被還原的元素是___(填元素符號)，氧化產(chǎn)物是___。

(4)向Na2O2中滴加濃鹽酸，試管壁發(fā)熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色。推測產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為___。16、碳的化合物在生產(chǎn)；生活中有著重要的作用。

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=－107kJ.molˉ1

則CH3OH(g)+=CO2(g)+2H2O(g)△H=___________kJ·molˉ117、化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________；

已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為_____________________。

(2)已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)__________(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

(3)對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=akJ·mol-1；

若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯誤19、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤20、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負(fù)號。____A.正確B.錯誤21、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤22、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤23、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤24、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共7分)25、甲醇是重要的化工原料、燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇；發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-58kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41kJ/mol

回答下列問題：

(1)CO與H2在該條件下也能化合生成甲醇蒸汽。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)若300°C時，將8molCO2和20molH2充入2L體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化情況如下表所示。時間/min0123456n(CH3OH)/mol02.23.755.766

①恒溫下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是_______。

a．容器中壓強(qiáng)不變。

b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變。

c．v正(H2)=3v逆(CH3OH)

d．2個C=O斷裂的同時有3個H-H生成。

②1~3min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v=_______，平衡常數(shù)K=_______；

③反應(yīng)達(dá)平衡時再向容器中充入2molH2、6molCH3OH，則v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“＝”)；

(3)若將CO2和H2按不同比例投入一密閉恒溫容器中發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如下圖所示。

①a、b、c三點CO2的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為_______。

②a、b兩點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為a_______b(填“>”“<”或“＝”)。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下：

已知生成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)如下：。Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀時1.93.47.09.1完全沉定時3.24.79.011.1

(1)酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2MgO·SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·B2O3+2H2SO4=2H3BO3+2MgSO4。

①根據(jù)上述反應(yīng)可知，酸性：H2SO4___________(填“>”或“<”)H3BO3。

②已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+OH-=下列關(guān)于硼酸的說法正確的是___________(填字母)

A．硼酸是一元酸。

B．向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液；有氣泡產(chǎn)生。

C．硼酸的電離方程式可表示為H3BO3+H2O+H+

(2)檢驗褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液，___________(填操作和現(xiàn)象)，證明溶液中含有Fe2+。

(3)除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至___________以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為___________(填化學(xué)式)沉淀；過濾。

(4)獲取晶體：

?。疂饪s濾液，使MgSO4溶液和H3BO3溶液接近飽和；

ⅱ．控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合圖中溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加入高壓釜中升溫結(jié)晶得到___________晶體；分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到另一種物質(zhì)的晶體。

27、鐵及其化合物與生產(chǎn)；生活關(guān)系密切。

（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕的類型為__________腐蝕。

②圖中A、B、C三點附近的區(qū)域內(nèi)，腐蝕最嚴(yán)重的是____________（填字母）。

（2）已知Fe3+、Fe2+、Cu2+在溶液中沉淀的pH如下表：

印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCI3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol．L-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：①_______________；②___________；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2S04；NaOH溶液、CuO、Cu)

（3）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色，該反應(yīng)的原理為______________（用離子方程式表示）。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，結(jié)合流程寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（4）某鐵質(zhì)容器材料為碳素鋼；可盛裝冷濃硫酸。取5.60g該材料放人15．0mL濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲組通過實驗確定了X中含有Fe3+，為檢驗X中是否還含有Fe2+，可另取X溶液加入_________（填序號）。

A．KSCN溶液和氯水B．K3[Fe(CN)6]溶液。

C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液。

②為分析氣體Y中的成分，乙組將560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.33g。則氣體Y通入足量溴水反應(yīng)的離子方程式為_______，參加該反應(yīng)的氣體在Y中的體積分?jǐn)?shù)為_________.28、堿式氧化鎳(NiOOH)可作鎳電池的正極材料，現(xiàn)用某廢鎳原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr；FeS等)來制備；其工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“堿浸”時，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式①___，②___。

(2)在酸性溶液中可以轉(zhuǎn)化成用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)___，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中沉淀完全(c()≤1×10-5mol·L-1)，溶液中鋇離子濃度至少為___mol·L-1。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)29、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。31、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附；并沒有變成氮原子，因此不是氮氮三鍵斷裂的過程，A錯誤；

B．①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；以上都需要在高溫時進(jìn)行；④⑤在低溫區(qū)進(jìn)行是為了增加平衡產(chǎn)率，B錯誤；

C．由題中圖示可知，過程④完成了到兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向區(qū)域傳遞；C正確；

D．催化劑只能通過改變反應(yīng)的活化能而改變反應(yīng)速率；不能改變反應(yīng)物；生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故化學(xué)反應(yīng)不會因加入催化劑而改變吸熱與放熱情況，D錯誤；

故答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．增大壓強(qiáng)會使氣體變?yōu)橐后w甚至固體；體現(xiàn)的熵減小，不利于反應(yīng)自發(fā)，A錯誤；

B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以不能完全消除廢氣，B正確；

C．降低反應(yīng)溫度會降低反應(yīng)速率；降低效率，C錯誤；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動，廢氣轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；

綜上所述答案為B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)能量變化圖分析；最終結(jié)果為活化氧，體系能量降低，則每活化一個氧分子放出0.29eV能量，故A正確；

B．化能反應(yīng)過程中存在多步反應(yīng)的活化能；根據(jù)能量圖分析沒有水加入的反應(yīng)活化能為E=0.75eV，有水加入的反應(yīng)的活化能為E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，故B錯誤；

C．根據(jù)圖象分析；氧分子活化過程O＝O鍵斷裂，生成C-O鍵，所以氧分子的活化是O＝O的斷裂與C-O鍵的生成過程，故C正確；

D．活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿赢a(chǎn)生活化氧，所以炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑；故D正確；

故答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．pH相同的醋酸和鹽酸；醋酸濃度大于鹽酸，等體積且pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸，故A正確；

B．加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m>n；故B正確；

C．pH相同的醋酸和鹽酸；醋酸濃度大于鹽酸，等體積且pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別與足量的鋅粉反應(yīng)，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸，故C正確；

D．醋酸是弱酸；反應(yīng)開始后，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大于鹽酸，生成等量的氫氣，所需時間鹽酸大于醋酸，故D錯誤；

選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．混合濃硫酸和乙醇時；應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，以避免酸液飛濺，故A錯誤；

B．溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；四氯化碳不溶于水，且密度比水大，四氯化碳在下層，故B正確；

C．氯化鎂水解生成氫氧化鎂；應(yīng)在氯化氫的氛圍中蒸發(fā)，故C錯誤；

D．二氧化硫具有還原性；與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．的中子數(shù)為1，的物質(zhì)的量為1mol，1mol含有的中子數(shù)為故A正確；

B．重水與水的質(zhì)子數(shù)都為10，則1mol重水與1mol水含有的質(zhì)子數(shù)均為10故B錯誤；

C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中分步水解，以一級水解為主，碳酸根水解使溶液中陰離子數(shù)目增大，則的溶液中，陰離子數(shù)大于故C正確；

D．甲烷和乙烯都含有4個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氫原子個數(shù)為0.5mol×4×mol—1=個；故D正確；

故選B。7、C【分析】【分析】

由題意，一開始發(fā)生H++OH-=H2O，即AB段發(fā)生H++OH-=H2O；接下來BC段發(fā)生Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓；CD段發(fā)生Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-。

【詳解】

A．溶液中含少量鹽酸，AB段的反應(yīng)肯定發(fā)生H++OH-=H2O；A錯誤；

B．HCl的電離抑制水的電離；AB段發(fā)生HCl和NaOH的反應(yīng)，所以該階段水的電離程度逐漸增大，B錯誤；

C．C點之后pH發(fā)生突變，則該點應(yīng)為Cr3+完全沉淀的點，此時c(Cr3+)=10-5mol/L，c(H+)=10-5.4mol/，則c(OH-)=10-8.6mol/L，則Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-30.8，pH=5時c(OH-)=10-9mol/L，所以c(Cr3+)==10-3.8mol/L；C正確；

D．D點溶液顯堿性，所以NaOH過量，溶液中存在NaCl、Na[Cr(OH)4]，所以c(Na+)>c(Cl-)；D錯誤；

故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向FeCl3溶液中加入Cu片，振蕩，溶液顏色變化發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；不是置換反應(yīng)，A不合題意；

B．用pH試紙測得NaA、NaB溶液的pH分別為9、8，由于未告知NaA、NaB溶液的物質(zhì)的量濃度是否相等，故不能說明A-的水解程度比B-的大，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律越弱越水解可知，也就不能得出酸性HB>HA；B不合題意；

C．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液中的Cl-，以K2CrO4為指示劑，說明Ag2CrO4生成時氯離子已沉淀完全；但是，鉻酸銀和氯化銀的沉淀類型不同，不能比較二者的溶度積常數(shù)，C錯誤；

D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是由于Ba(NO3)2溶液中的硝酸根與SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3電離出的H+結(jié)合成HNO3將SO2氧化為H2SO4，再與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故體現(xiàn)了SO2的還原性；D符合題意；

故答案為：D。9、C【分析】【分析】

利用反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行分析。

【詳解】

A、AgNO3溶液中加入NaCl溶液，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓；即實驗①中白色沉淀是AgCl，故A說法正確；

B、實驗②中加入過量KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明產(chǎn)生AgI，即發(fā)生AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)；推出AgI比AgCl更難溶，故B說法正確；

C、實驗③得到黑色沉淀，該黑色沉淀為Ag2S，推出Ag2S比AgI更難溶，溶解度由大到小的順序是AgCl>AgI>Ag2S；按①③順序?qū)嶒灒苡^察黑色沉淀，故C說法錯誤；

D、根據(jù)選項C分析，按照②①順序?qū)嶒?，生成更難溶的AgI，不能得到AgCl，即無法觀察到白色沉淀，故D說法正確。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

分析電解池中離子的移動方向，a極為陰極，連接電源負(fù)極，b極為陽極，連接電源的正極，且b極發(fā)生氧化反應(yīng)；生成硫酸從C口流出；原電池部分結(jié)合原電池的工作原理進(jìn)行判斷；書寫電極反應(yīng)方程式；

【詳解】

(1)①據(jù)分析可知，圖中b極要連接電源的正極；②SO放電后有硫酸根生成，故在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋。

(2)①Fe還原水體中的NO則Fe作還原劑，失去電子，作負(fù)極；②由圖知，NO在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH正極的電極反應(yīng)式是NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O。

(3)①由圖知，鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，即發(fā)生還原反應(yīng)。②NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO＋O2－－2e－＝NO2。【解析】正SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋鐵(Fe)NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O還原NO＋O2－－2e－＝NO211、略

【分析】【分析】

平衡轉(zhuǎn)化率為物質(zhì)的量的變化值與初始的物質(zhì)的量的比值；第Ⅱ階段NH3是從0開始的，瞬間氮氣、氫氣的濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了NH3；以此解答。

【詳解】

(1)H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2)==50%，αⅡ(H2)==38%、αⅢ(H2)==19.35%，所以轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為：αⅠ(H2)>αⅡ(H2)>αⅢ(H2)；故答案為：αⅠ(H2)>αⅡ(H2)>αⅢ(H2)；

(2)第Ⅱ階段NH3是從0開始的，瞬間氮氣、氫氣的濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了NH3，即減少生成物濃度，平衡正向移動，故答案為：減小NH3濃度?！窘馕觥竣?αⅠ(H2)>αⅡ(H2)>αⅢ(H2)②.減小氨氣的濃度12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鉛蓄電池放電時鉛將二氧化鉛還原生成硫酸鉛，電池反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO-2e-=PbSO4。故答案為：Pb+SO-2e-=PbSO4；

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，還原劑在負(fù)極，則負(fù)極所用電極材料為Cu。故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu；

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，鋁鈍化，銅作還原劑，作負(fù)極，一組插入燒堿溶液中，鋁作還原劑，銅不反應(yīng)，鋁作負(fù)極，所以形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為銅片、鋁片，故選B；插入燒堿溶液中形成原電池時鋁作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O。故答案為：B；Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(4)①電池的負(fù)極甲烷失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸鈉，電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；

②由電極反應(yīng)方程式，1mol甲烷反應(yīng)失去8mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L(0.1mol)甲烷全部反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×8NA=0.8NA。故答案為：0.8NA?！窘馕觥縋b+SO-2e-=PbSO42Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+CuBAl+4OH--3e-=AlO+2H2OCH4+10OH--8e-=CO+7H2O0.8NA13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaBr3/NaBrNa2S2/Na2S43NaBr-2e-=NaBr3+2Na+Na2S4+2Na++2e-=2Na2S22Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBrNa+的流向為從左到右14、略

【分析】【詳解】

考查氧化還原反應(yīng)和電極反應(yīng)式的書寫，（1）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，NaClO2既作氧化又作還原劑劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比值為1：4；②鹽酸濃度過大，ClO2－把Cl－氧化成為Cl2，本身被還原成Cl2，離子反應(yīng)方程式為ClO2－＋3Cl－＋4H＋=2Cl2↑＋2H2O；（2）①除雜不能引入新的雜質(zhì)，因此Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，根據(jù)題意，粗鹽水中先加入過量的BaCl2溶液；②根據(jù)電解原理，陽極上失去電子，化合價升高，根據(jù)信息，工藝流程制備氯酸鈉，因此陽極反應(yīng)式為Cl－＋3H2O－6e－=ClO3－＋6H＋，ClO2是由氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)升策劃那個，即反應(yīng)方程式為2NaClO2＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

點睛：本題難點是氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，如本題的（1）①氧化還原反應(yīng)中既有化合價的升高也有化合價的降低，不同價態(tài)的元素參加反應(yīng)，化合價向鄰近的價態(tài)靠攏，不能出現(xiàn)交叉，因此ClO2－→ClO2，ClO2－→Cl－，即NaClO2既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)ClO2的系數(shù)，推出有4molNaClO2作還原劑，1molNaClO2作氧化劑，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4?！窘馕觥?∶4ClO＋3Cl－＋4H＋=2Cl2↑＋2H2OBaCl2Cl－－6e－＋3H2O===ClO＋6H＋(或Cl－－6e－＋6OH－===ClO＋3H2O)2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O15、略

【分析】【分析】

(1)

泡沫滅火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，兩者混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2進(jìn)行滅火，Al3+和HCO3-發(fā)生互促完全的雙水解，該反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。故答案為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)

向NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，OH-與HCO反應(yīng)生成COBa2++2OH-+2HCO=2H2O+BaCO3↓+CO則CO數(shù)目增大，溶液中的c(CO)增大(填增大；減少或不變)。故答案為：增大；

(3)

氧元素化合價-1價變化為-2價，電子轉(zhuǎn)移2e-，鐵元素化合價+2價變化為+3價，電子轉(zhuǎn)移e-，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2FeCl3+6NaCl，該反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2中Fe原子失去6個電子，Na2O2中O原子得到6個電子，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Na2O2中O化合價降低，該反應(yīng)中被還原的元素是O(填元素符號)，F(xiàn)eCl2中Fe元素化合價升高，氧化產(chǎn)物是Fe(OH)3和FeCl3。故答案為：O；Fe(OH)3和FeCl3；

(4)

向Na2O2中滴加濃鹽酸，試管壁發(fā)熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色，說明有氯氣生成，氯離子被過氧化鈉氧化，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為Na2O2+4HCl(濃)=2NaCl+Cl2↑+2H2O。故答案為：Na2O2+4HCl(濃)=2NaCl+Cl2↑+2H2O?！窘馕觥?1)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

(2)增大。

(3)OFe(OH)3和FeCl3

(4)Na2O2+4HCl(濃)=2NaCl+Cl2↑+2H2O16、略

【分析】【詳解】

按照題給反應(yīng)的順序，設(shè)題中的四個反應(yīng)分別為①②③④，根據(jù)蓋斯定律可得：④=①-2②-③，則ΔH=ΔH1-2ΔH2-ΔH3=(-566kJ·mol-1)-2(-41kJ·molˉ1)-(-107kJ.molˉ1)=-660kJ.molˉ1?！窘馕觥?66017、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下，達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；根據(jù)各反應(yīng)的平衡常數(shù)，判斷K與K1、K2、的關(guān)系；

(2)根據(jù)三段式計算出SO2轉(zhuǎn)化率為80%時各組分的濃度，計算濃度商Qc，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系，判斷是否處于平衡狀態(tài)或平衡的移動方向，QC＝K，處于平衡狀態(tài)，QC＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，QC＜K反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；

(3)增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

【詳解】

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1=反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2=由于×=即K=K1×K2；綜上所述，本題正確答案：K=K1×K2；

(2)該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時，?c（SO2）=1×80%=0.8mol/L；則：

QC==26.7＞19，該反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；因此，本題正確答案是：否，逆反應(yīng)；

(3)增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，因為a+b＞c+d，故平衡向正反應(yīng)移動；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即a＜0；因此，本題正確答案是；正反應(yīng)，＜?！窘馕觥竣?②.K=K1×K2③.否④.逆反應(yīng)⑤.正反應(yīng)⑥.＜三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負(fù)號和數(shù)值一起比較，錯誤。21、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。23、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。四、原理綜合題(共1題，共7分)25、略

【分析】(1)

已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-58kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①-②，整理可得CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-99kJ·mol-1；

(2)

①反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。

a．反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行；若容器中壓強(qiáng)不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a符合題意；

b．甲醇和水蒸氣都是生成物，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，二者的體積比始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b不符合題意；

c．在任何條件下都存在v正(H2)=3v正(CH3OH)，若v正(H2)=3v逆(CH3OH)，則v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)；同一物質(zhì)產(chǎn)生速率和消耗速率相同，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，c符合題意；

d．在該反應(yīng)中2個C=O斷裂的同時就會斷裂3個H-H鍵，同時還有3個H-H鍵生成，則H2的濃度不變；反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，d符合題意；

故合理選項是a；c、d；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在1~3min內(nèi)△n(CH3OH)=5mol-2.2mol=2.8mol，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△n(H2)=3△n(CH3OH)=8.4mol，故用H2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CH3OH)=6mol，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時n(H2O)=6mol，n(CO2)=8mol-6mol=2mol，n(H2)=20mol-3×6mol=2mol，由于容器的容積是2L，則平衡時各種氣體的濃度分別是c(CH3OH)=c(H2O)=3mol/L，c(CO2)=c(H2)=1mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

③反應(yīng)達(dá)平衡時再向容器中充入2molH2、6molCH3OH，此時容器內(nèi)各種氣體的濃度：c(H2)=2mol/L，c(CO2)=1mol/L，c(CH3OH)=6mol/L，c(H2O)=3mol/L，Qc=則化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，因此v(正)>v(逆)；

(3)

按不同投料比投入一密閉恒溫容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在其它條件不變時，n(H2)增大，化學(xué)平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率就越大，即投料比越小，CO2的轉(zhuǎn)化率就越大，所以a、b、c三點CO2的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為a>b>c；

②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與物質(zhì)的投料比大小無關(guān)。溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變，所以a、b兩點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為a=b?！窘馕觥?1)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-99kJ·mol-1

(2)a、c、d2.1mol·L-1·min-19>

(3)a>b>c＝五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

硼鎂泥含有鎂硼酸鹽(2MgO?B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO?SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)，研磨后加入硫酸，過濾除去SiO2，加入的過氧化氫把亞鐵離子氧化成鐵離子，加MgO調(diào)節(jié)pH，溶液pH升高，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子形成氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣含有Fe(OH)3、Al(OH)3；用重結(jié)晶的方法得到硫酸鎂晶體；硼酸晶體，據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）①根據(jù)上述反應(yīng)可知；由強(qiáng)酸制備弱酸可知，硫酸酸性較強(qiáng)，故答案為：＞；

②A．已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+OH-=則硼酸中只有一個氫能電離，硼酸是一元酸，A正確；

B．由與非金屬性B＜C，則硼酸的酸性比碳酸弱，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液；沒有氣泡產(chǎn)生，B錯誤；

C．由A項分析可知，硼酸為一元弱酸，則硼酸的電離方程式可表示為H3BO3+H2O+H+；C正確；

故答案為：AC；

（2）雜質(zhì)離子為亞鐵離子，可滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故答案為：滴加K3[Fe(CN)6]溶液；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

（3）溶液中含有鐵離子、鋁離子等雜質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至4.7以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案為：4.7；Al(OH)3、Fe(OH)3；

（4）由圖像可知硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而降低，硼酸溶解度隨溫度升高而增大，則可升溫(至200℃左右)結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，趁熱過濾，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體，故答案為：升溫(至200℃左右)結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，趁熱過濾，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體?！窘馕觥?1)＞AC

(2)滴加K3[Fe(CN)6]溶液；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

(3)4.7Al(OH)3、Fe(OH)3

(4)升溫(至200℃左右)結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，趁熱過濾，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①鋼鐵在海水中發(fā)生的是吸氧腐蝕；②在B點的海水中氧氣濃度最大；發(fā)生的吸氧腐蝕最快，腐蝕最嚴(yán)重；

（2）除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+，應(yīng)將Fe3+和Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Fe2+沉淀時Cu2+早已完全沉淀，所以應(yīng)先將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH使其沉淀，故除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7；

（3）①向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色，是因為Fe(NO3)2溶液中存在NO3-，所以加入鹽酸的話，帶入了大量的H+，H+、NO3-共存相當(dāng)于形成了HNO3，HNO3氧化Fe2+（淺綠色）為Fe3+(棕黃色）該反應(yīng)的原理為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；②通過示意圖分析，確定生成物除了Fe(NO3)2還有NH4NO3，先根據(jù)得失電子守恒和原子守恒得4Fe＋10HNO3＝4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O；

（4）①Fe2+能使酸性高錳酸鉀褪色，K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+生成藍(lán)色沉淀，溶液中已經(jīng)有Fe3+，A會造成干擾，C會生成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別；答案選BD；②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀，n（混合氣體）=0.56/22.4=0.025mol；

SO2～BaSO4

1233

n2.33g

則n=0.01mol，則SO2的體積分?jǐn)?shù)：（0.01/0.025）×100%=40%。

考點：鋼鐵的腐蝕，除雜，離子的檢驗，氧化還原反應(yīng)【解析】①.吸氧腐蝕②.B③.通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+④.加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7⑤.3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O⑥.4Fe＋10HNO3＝4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O⑦.BD⑧.SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-⑨.40%28、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；向某廢鎳原料加入氫氧化鈉溶液堿浸，鋁和二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉，過濾得到濾渣1；向濾渣1中加入稀硫酸酸溶，鎳；鉻和硫化亞鐵