2025年華東師大版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學(xué)下冊月考試卷215考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、磷酸(H3PO4)是一種中強(qiáng)酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某微粒的濃度占各含磷微?？倽舛鹊姆?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖；下列說法正確的是。

A.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—)B.該溫度下，H3PO4的三級電離常數(shù)Ka3＞10-12C.H3PO4的電離方程式為：H3PO4?3H++PO43—D.滴加少量Na2CO3溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Na2CO3+2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2↑2、下列說法正確的是A.生鐵是合金B(yǎng).沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)C.液態(tài)溴是電解質(zhì)D.氧化還原的本質(zhì)是化合價的變化3、有6種物質(zhì)：①乙烷；②丙炔；③己烯；④環(huán)丙烷；⑤甲苯；⑥聚乙烯。其中常溫下，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是A.①③④B.①④⑥C.①④⑤D.②③⑤4、五倍子是一種常見的中草藥；其有效成分為X。在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y；Z。下列說法錯誤的是。

A.最多能與發(fā)生反應(yīng)B.最多能與發(fā)生取代反應(yīng)C.等量的X分別與足量的Na反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量比為1：2D.Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)5、下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A.葡萄糖B.淀粉C.蛋白質(zhì)D.脂肪評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、如圖是s能級和p能級的原子軌道圖。

試回答下列問題：

(1)s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有________個原子軌道。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有3個互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________，它的最低價氫化物的電子式是________。

(3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，Y的元素符號為________，原子的核外電子排布式為______________。7、的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有___________種(包含順反異構(gòu))。

①鏈狀化合物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連。

其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積之比為的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。8、請按下列要求填空：

(1)系統(tǒng)命名為：____。

(2)羥基的電子式：____。

(3)寫出溴乙烷在NaOH水溶液中的反應(yīng)方程式：____，反應(yīng)類型____。

(4)寫出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反應(yīng)方程式____，反應(yīng)類型____。

(5)現(xiàn)有下列3種重要的有機(jī)物：

a.CH3CH2CHOb.c.

①a與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式：____。

②c與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的方程式是：_____。

③向b滴濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的方程式是：____。

(6)用銀鏡反應(yīng)檢驗乙醛的方程式：____。9、丙烯酰胺是一種重要的有機(jī)合成的中間體。它的球棍模型如圖所示：（圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵；不同顏色球表示不同原子：C；H、O、N）

（1）丙烯酰胺的分子式為___，結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）有關(guān)丙烯酰胺的說法正確的是___。

A.丙烯酰胺分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面內(nèi)。

B.丙烯酰胺屬于烴的含氧衍生物。

C.丙烯酰胺能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

D.丙烯酰胺能夠使溴的四氯化碳溶液褪色。

（3）工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺可以用下面的反應(yīng)（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

CHCHCH2=CHCN丙烯酰胺。

假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都是原子利用率100%的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ所需另一反應(yīng)物的分子式為___，反應(yīng)Ⅱ的方程式為___。

（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一種合成有機(jī)高分子絮凝劑，寫出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學(xué)方程式___。10、合成高分子化合物的常見反應(yīng)類型。

(1)加聚反應(yīng)：由許多_______經(jīng)過加成反應(yīng)合成_______的反應(yīng)稱為加成聚合反應(yīng)，簡稱_______反應(yīng)。如_______。在聚乙烯中，CH2=CH2稱為_______；_______稱為鏈節(jié)；_______稱為聚合度；表示高分子化合物中所含鏈節(jié)的數(shù)目。

(2)縮聚反應(yīng)：由許多_______經(jīng)過縮合反應(yīng)合成高分子化合物的同時生成許多小分子的反應(yīng)稱為縮合聚合反應(yīng)，簡稱_______。例如獲得聚對苯二甲酸乙二酯：_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷。(_____)A.正確B.錯誤12、烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯誤13、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤14、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤15、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯誤16、醇的熔沸點高于相應(yīng)烴的熔沸點，是因醇分子間形成氫鍵。(____)A.正確B.錯誤17、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤18、所有的糖都有甜味，在分子組成上均滿足Cm(H2O)n。(____)A.正確B.錯誤19、羧酸都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)20、存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個苯環(huán)外；還有一個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A→B：_______________________________________________________；

M→N：_______________________________________________________；

（3）A→C的反應(yīng)類型為________________，E→F的反應(yīng)類型為_________________1molA可以和______________molBr2反應(yīng)；

（4）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________________種（不包括R）；

（5）A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。21、他非諾喹是一種抗瘧疾新藥。其中間體K的合成路線如下(部分條件已省略)

已知：

①

②

(1)A可以與溶液反應(yīng)放出A中官能團(tuán)為_______。

(2)的反應(yīng)類型為_______。

(3)的化學(xué)方程式為_______。

(4)X是D的同分異構(gòu)體；符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

①能與足量銀氨溶液生成

②X中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組吸收峰；峰面積比為1∶1∶3

(5)由J生成K可以看作三步反應(yīng)；如圖所示。

P中有兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)。Q的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(6)一種由G制備H的電化學(xué)方法：在和混合水溶液中加入G，通電。電極反應(yīng)為_______。

(7)具有水果香味；在化妝品行業(yè)有一定用途。以環(huán)己醇為原料合成路線如下，補(bǔ)全剩余片段。(其余所需材料任選)：

已知：

合成路線：_____22、現(xiàn)將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定，前者增重10.8g，后者增重22g(假定氣體全部吸收)。試通過計算推斷該烴的分子式_________(要有計算過程)。若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式______。評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)23、計算25℃時。

(1)的加水稀釋至_____。

(2)的氫氧化鈉溶液，______。

(3)0.005mol·L-1的硫酸溶液的pH=________,水電離出的c(H+)=________mol·L-1。

(4)某溫度下,純水的c(H+)=1×10-8mol·L-1,則此時純水的c(OH-)為________。此時溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。24、25℃時，溶液中，__________，__________，__________，__________。25、已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol；回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_____（填寫序號）。

（2）H2的燃燒熱為_____。

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水；放出的熱量為______。

（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

（5）C（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)26、翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr；Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負(fù)性由小到大的順序是___________。

(3)鉻可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②鍵角大小關(guān)系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。

(4)鐵有δ；γ、α三種同素異形體；如下圖所示。

γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達(dá)式)27、下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點。該晶體的化學(xué)式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點：金剛石晶體硅。

C.熔點：

D.熔、沸點：

S、Se是同一主族元素；請回答下列問題：

S、Se的電負(fù)性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點高于的沸點，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學(xué)式

已知Se原子比O原子多2個電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計算晶體的密度______只列式，不用計算最后結(jié)果

28、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點高是的________(填化學(xué)式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為_____________，已知兩個最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至pH=7時，c(H+)=c(OH-)，因此有c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，即c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)；A項正確；

B．根據(jù)圖象可知，在該溫度下，若pH=12時，c（H+）=1O-12，c(HPO42—)=c(PO43—)，Ka3==1O-12，而實際圖像中顯示pH>12，H3PO4的三級電離常數(shù)Ka3<10-12；B項錯誤；

C．H3PO4為多元弱酸，電離為分步電離，電離方程式應(yīng)分步書寫，以第一步為主：H3PO4?H++H2PO4-；C項錯誤；

D．向H3PO4中滴加少量Na2CO3溶液時，反應(yīng)生成NaH2PO4、CO2和H2O，反應(yīng)方程式為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑；D項錯誤；

答案選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金；故A符合題意；

B．沒有沉淀；氣體、水生成的反應(yīng)可能是離子反應(yīng)；可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如高錳酸鉀和二氧化硫的反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)，故B不符合題意；

C．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；液態(tài)溴是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；

D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的特征，故D不符合題意；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

①乙烷屬于烷烴，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故符合題意；

②丙炔屬于炔烴，既能使酸性KMnO4溶液褪色；也能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故不符合題意；

③己烯屬于烯烴，既能使酸性KMnO4溶液褪色；也能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故不符合題意；

④環(huán)丙烷屬于環(huán)烷烴，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故符合題意；

⑤甲苯屬于苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色；不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故不符合題意；

⑥聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故符合題意；

①④⑥符合題意，故選B。4、A【分析】【詳解】

A．Z中含5個酚羥基、1個1個及水解生成的酚羥基均與NaOH反應(yīng)；則1molZ最多能與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；

B．X中只有2個酚羥基的鄰位碳上的氫原子與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1molX最多能與發(fā)生取代反應(yīng)；故B正確；

C．X中含有3個酚羥基和1個羧基均與鈉反應(yīng)生成氫氣，1molX與足量Na反應(yīng)得到2mol氫氣，X中含有的1個羧基與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，1molX與足量反應(yīng)得到1mol二氧化碳?xì)怏w；故C正確；

D．Y中含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)，含可發(fā)生縮聚反應(yīng)；故D正確；

選A。5、A【分析】【詳解】

A.葡萄糖屬于單糖；不能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；

B.淀粉是多糖；可以發(fā)生糖的水解反應(yīng)，B不正確；

C.蛋白質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)；最終成為氨基酸，C不正確；

D.脂肪是高級脂肪酸的甘油酯；屬于酯，可以發(fā)生酯的水解反應(yīng)，D不正確；

答案選A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖中信息得到s電子、p電子的原子軌道形狀和軌道數(shù)目；根據(jù)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1；得出n值，再進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)s電子的原子軌道呈球形；每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道；故答案為：球；1；啞鈴；3。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n=2，因此原子中能量最高的是2p軌道電子，其電子云在空間有3個互相垂直的伸展方向。元素X價電子為2s22p3，其元素名稱是氮，它的最低價氫化物為NH3，其電子式是故答案為：2p軌道；垂直；氮；

(3)s軌道最多2個電子，因此元素Y的原子最外層電子排布式為3s23p4，則Y為16號元素，其元素符號為S，原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p4；故答案為：S；[Ne]3s23p4?！窘馕觥竣?球②.1③.啞鈴④.3⑤.2p軌道⑥.垂直⑦.氮

⑧.⑨.S⑩.[Ne]3s23p47、略

【分析】【詳解】

F分子的結(jié)構(gòu)中有兩個不飽和度，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有是鏈狀化合物，氧原子不與碳碳雙鍵直接相連，滿足條件的有：2個在上連接，得到共2種；1個和1個羰基，在上連接，得到2種；1個1個還有1個和1個連接后有（順反異構(gòu)2種）、4種；1個1個和1個連接有：共9種，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積之比為的是【解析】98、略

【分析】(1)

由結(jié)構(gòu)簡式可知；最長碳鏈有7個碳，從離取代基近的一端開始編號，3號碳上有2個甲基，5號碳上有2個甲基，因此名稱為：3，3，5，5-四甲基庚烷；

(2)

羥基為-OH，其電子式為：

(3)

溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成乙醇和溴化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；

(4)

溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯、溴化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(5)

①醛類物質(zhì)a能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O。

②TNT為三硝基甲苯，c甲苯能與濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3HNO3+3H2O。

③b苯酚能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3Br2→↓+3HBr；

(6)

乙醛能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥?1)3；3，5，5-四甲基庚烷。

(2)

(3)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))

(4)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O消去反應(yīng)。

(5)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O+3HNO3+3H2O+3Br2→↓+3HBr

(6)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O9、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，綠球代表C、白球代表H、紅球為O、藍(lán)球為N，根據(jù)球棍模型，可得出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C3H5ON；

(2)A．丙烯酰胺分子內(nèi)中存在氨基；則所有原子不可能在同一平面內(nèi)，A正確；

B．丙烯酰胺中含C；H、N、O四種元素；則不屬于烴的含氧衍生物，B錯誤；

C．丙烯酰胺中含C=C；能被酸性高錳酸鉀氧化，則能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．丙烯酰胺中含C=C；能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確。

答案選ACD。

(3)由合成可知，Ⅰ為乙炔發(fā)生與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCN，Ⅱ為—CN與水的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為

(4)由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺，發(fā)生加聚反應(yīng)，該反應(yīng)為

【點睛】

丙烯酰胺分子內(nèi)中存在氨基和碳碳雙鍵，得出丙烯酰胺的性質(zhì)?！窘馕觥緾3H5ONCH2=CHCONH2ACDHCNn10、略

【分析】【詳解】

（1）加聚反應(yīng)：由許多小分子經(jīng)過加成反應(yīng)合成高分子化合物的反應(yīng)稱為加成聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)。如丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯nCH2=CHCH3合成高分子化合物的小分子為單體，在聚乙烯中，CH2=CH2稱為單體；鏈節(jié)是聚合物中化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)均可重復(fù)出現(xiàn)的最小基本單元，-CH2-CH2-稱為鏈節(jié)；n稱為聚合度；表示高分子化合物中所含鏈節(jié)的數(shù)目。

（2）縮聚反應(yīng)：由許多小分子經(jīng)過縮合反應(yīng)合成高分子化合物的同時生成許多小分子的反應(yīng)稱為縮合聚合反應(yīng)，簡稱縮聚反應(yīng)。對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對苯二甲酸乙二酯和水，反應(yīng)方程式為【解析】(1)小分子高分子化合物加聚nCH2=CHCH3乙烯-CH2-CH2-n

(2)小分子縮聚反應(yīng)三、判斷題(共9題，共18分)11、A【分析】【詳解】

(CH3)2CHCH3為表示異丁烷，故正確。12、B【分析】【詳解】

烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，該說法錯誤。13、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。16、A【分析】【詳解】

醇分子間形成氫鍵，所以醇的熔沸點高于相應(yīng)烴的熔沸點，判斷正確。17、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素屬于糖類，沒有甜味，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

隨著碳原子數(shù)目的增多，羧酸在水中的溶解度逐漸減小，如硬脂酸難溶于水，故上述說法錯誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)20、略

【分析】【分析】

A的分子式為C9H8O3，分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個取代基處于對位，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有羧基-COOH，A的不飽和度為=6，故還含有C=C雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為X在濃硫酸、加熱條件下生成A與M，M的分子式為C2H6O，M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯，X為A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，為B與Na反應(yīng)生成D，D為A與HCl反應(yīng)生成C，C的分子式為C9H9ClO3，由A與C的分子式可知，發(fā)生加成反應(yīng)，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E在濃硫酸、加熱的條件下生成F，F(xiàn)分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為E為F為據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，有機(jī)物A為分子中含有官能團(tuán)：羥基、碳碳雙鍵、羧基，但含氧官能團(tuán)有：羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；

(2)A→B的反應(yīng)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑，M→N是乙醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；

(3)A→C是與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成E→F是發(fā)生酯化反應(yīng)生成與溴發(fā)生反應(yīng)時，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng)，C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng)，故1molA可以和3molBr2反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，酯化(取代)反應(yīng)；3；

(4)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，故R的分子式為C7H8O，R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括R)，若含有1個支鏈為苯甲醚，若含有2個支鏈為-OH、-CH3，羥基與甲基有鄰、間、對三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故答案為：4；

(5)A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，則C1為C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+NaCl+2H2O，故答案為：+3NaOH

+NaCl+2H2O?！窘馕觥苛u基、羧基+NaHCO3+CO2+H2O；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O加成反應(yīng)酯化（取代）反應(yīng)34+3NaOH+NaCl+2H2O。21、略

【分析】【分析】

A與乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式可知，A為乙酸，B為乙酸乙酯，根據(jù)信息①可知，2分子乙酸乙酯發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成D為E發(fā)生氯苯的硝化反應(yīng)生成F為F與CH3OH在氫氧化鈉加熱條件下反應(yīng)生成G為G發(fā)生還原反應(yīng)生成H為H和D發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成J為J反應(yīng)生成K。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知；A為乙酸，A中的官能團(tuán)為羧基。

（2）根據(jù)分析可知；E→F為氯苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

（3）B→D發(fā)生的是信息①中的反應(yīng)，2分子乙酸乙酯反應(yīng)生成和乙醇，化學(xué)方程式為

（4）X是D的同分異構(gòu)體，1molX能與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg，說明X中含有2個醛基，X中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面積比為1：1：3，則X一定是對稱結(jié)構(gòu)，兩個醛基中有兩個氫原子，則X中一定有兩個甲基，故X的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）J為P中有兩個六元環(huán)，結(jié)合K的結(jié)構(gòu)和P的分子式可知，P為P發(fā)生消去反應(yīng)生成Q為

（6）G→H為還原反應(yīng)，則其電極反應(yīng)為+6H++6e-+2H2O。

（7）根據(jù)題干信息，環(huán)己烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成OHC—CH2—CH2CH2CH2COOH，羧基與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成OHC—CH2—CH2CH2CH2COOCH2CH3，OHC—CH2—CH2CH2CH2COOCH2CH3中醛基氧化生成HOOC—CH2—CH2CH2CH2COOCH2CH3，HOOC—CH2—CH2CH2CH2COOCH2CH3發(fā)生信息①的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為【解析】22、略

【分析】【分析】

濃硫酸具有吸水性；濃硫酸增重10.8g為水的質(zhì)量，可求得烴中H原子個數(shù)，生成物通入NaOH溶液，增重的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，可求得烴中C原子個數(shù)，以此可求得烴的分子式，然后根據(jù)該烴的一氯代物只有一種，說明分子中只含有一種H原子，確定物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

濃硫酸具有吸水性，濃硫酸增重10.8g為水的質(zhì)量，則n(H2O)==0.6mol，n(H)=2n(H2O)=2×0.6mol=1.2mol；生成物通入NaOH溶液，增重的22g為CO2的質(zhì)量，則n(CO2)==0.5mol，n(C)=n(CO2)=0.5mol，即0.1mol烴中含有1.2molH原子，0.5molC原子，則1mol該烴中含有5molC原子和12molH原子，該烴分子中C原子數(shù)為5，H原子個數(shù)為12，因此該烴的分子式為C5H12；若該烴的一氯代物只有一種，說明物質(zhì)分子中只含有一種位置的H原子，其結(jié)構(gòu)簡式為：

【點睛】

本題考查有機(jī)物分子式的確定和物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的判斷，掌握燃燒方法，利用元素守恒確定有機(jī)物分子式，注意把握題中信息，根據(jù)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式中H原子數(shù)目與其取代產(chǎn)物種類關(guān)系分析判斷?！窘馕觥竣?C5H12②.五、計算題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

結(jié)合水的離子積常數(shù)；溶液pH的計算分析解題。

【詳解】

(1)常溫下，的加水稀釋至溶液的體積擴(kuò)大102倍；則溶液的pH=2+2=4；

(2)常溫下，的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.001mol/L，則c(H+)==10-11mol/L，此時溶液11；

(3)常溫下，0.005mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，此時溶液pH=2，水電離出的c(H+)=c(OH-)溶液==mol·L-1=1×10-12mol·L-1。

(4)某溫度下，純水的c(H+)=1×10-8mol·L-1，純水呈中性，則此時純水的c(OH-)=c(H+)=1×10-8mol·L-1；此時Kw=c(H+)×c(H+)=1×10-16mol2·L-2＜1×10-14mol2·L-2；加熱能促進(jìn)水的電離，說明此時溫度低于25℃。

【點睛】

向純水中加酸、堿平衡向左移動，水的電離程度變小，但Kw不變；向純水中加入易水解的鹽，由于鹽的離子結(jié)合H+或OH-而促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大，溫度不變時，Kw不變。本題中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為10-13mol/L＜10-7mol/L，說明水的電離受到了抑制了，可能是酸或堿，pH可能約為1或13?！窘馕觥竣?4②.11③.2④.1×10-12⑤.1×10-8mol·L-1⑥.低于24、略

【分析】【詳解】

溶液中，忽略水電離產(chǎn)生的來自的完全電離，則根據(jù)計算出溶液中，完全來自水的電離，所以

故答案為：11?！窘馕觥?125、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)方程式中焓變判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算。

【詳解】

(1)放熱反應(yīng)的△H＜0；則①④屬于放熱反應(yīng)，故答案為：①④；

(2)1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，由①可知燃燒熱為=285kJ/mol(或△H=-285kJ/mol)；故答案為：285kJ/mol(或△H=-285kJ/mol)；

(3)10gH2為5mol；由燃燒熱為285kJ/mol可知放出的熱量為5mol×285kJ/mol=1425kJ，故答案為：1425kJ；

(4)利用蓋斯定理，將×(①+②)可得H2O(g)=H2O(l)△H=×(﹣570kJ/mol+483.6kJ/mol)=-43.2kJ/mol；故答案為：-43.2kJ/mol；

(5)1mol碳完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳放出的熱量為碳的燃燒熱，根據(jù)④有C(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-=﹣393.5kJ/mol，故答案為：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol?！窘馕觥竣佗?85kJ/mol(或△H=-285kJ/mol)1425kJ-43.2kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)26、略

【分析】【詳解】

(l)Ni為28號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律,基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，電子排布圖為與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素是Zn和Ga、Ge、As、Se、Br、Kr，Zn位于周期表的ds區(qū)，Ga、Ge、As、Se、Br、Kr位于周期表的p區(qū)。答案：ds；p；

（2）非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大；同一周期的元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，硅酸鋁鈉中含有Na；Al、Si、O四種元素，O的非金屬性最強(qiáng)，Na、Al、Si在同周期，第一電離能逐漸增大，所以第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Si＜O。答案為：Na＜Al＜Si＜O；

（3）鉻可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。

①氨氣分子中氮價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)=3+1/2(5-3×1)=4,所以VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；答案：正四面體。

②因N、P在同一主族且半徑是N＜P,原子核間斥力大，所以鍵角NH3＞PH3；答案：＞

③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cr3+形成配離子；答案：F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cr3+形成配離子。

（4）γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別為8、6，則配位數(shù)之比為8:6=4:3；一個晶胞的質(zhì)量m=M/NA=2×56/NAg，根據(jù)m=ρV，即V=2×56/NAd=2×56/dNAcm3；則晶胞棱長為處于體對角線上的原子相鄰，則4r=故r==pm。答案：4；4:3；.【解析】dspNa＜Al＜Si3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cr3+形成配離子44:327、略

【分析】【分析】

根據(jù)形成化學(xué)鍵的元素性質(zhì)分析化學(xué)鍵的類型；

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計算晶胞中原子數(shù)目；進(jìn)而確定化學(xué)式；

根據(jù)晶體類型與物質(zhì)的熔沸點等性質(zhì)的關(guān)系分析解答；

根據(jù)元素周期律比較電負(fù)性；根據(jù)分子空間構(gòu)型分析分子的極性；根據(jù)等電子體的概念書寫對應(yīng)的等電子體；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；

由晶胞結(jié)構(gòu)；用均攤法計算晶胞中Na；O原子數(shù)目，計算晶胞質(zhì)量及密度。

【詳解】

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵；銨根離子中N；H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數(shù)目為1，Y處于晶胞頂點，晶胞中Y原子數(shù)目故X、Y原子數(shù)目之比1，故化學(xué)式為故答案為A；

A.鍵能越大；共價鍵越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，故A不符合；

B.二者均為原子晶體；鍵能越大，破壞共價鍵需要能量越高，熔沸點越高，故B不符合；

C.金屬離子晶體；金屬鍵越強(qiáng)，破壞金屬鍵需要能量越高