2025年牛津譯林版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津譯林版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷237考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、檸檬烯是一種食用香料；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是。

A.它的一氯代物有6種B.它和丁基苯互為同分異構(gòu)體C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D.檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化2、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.向Fe粉中加入稀H2SO4：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.向Al箔中加人NaOH溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑C.向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2：2OH-+CO2=CO+H2OD.向Cu片中加入稀HNO3：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，但能降低反應(yīng)的活化能B.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱C.如果△H和△S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃的條件下△H不相同4、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述不正確的是A.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJB.已知正丁烷(g)→異丁烷(g)△H<0，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定C.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H25、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.31g白磷(P4)含有的共價(jià)鍵數(shù)為3NAB.0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4和22.4LCl2混合，在光照下反應(yīng)后的分子總數(shù)為1.5NA6、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B.“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低C.同溫同壓下，在常溫和點(diǎn)燃條件下的不同D.反應(yīng)物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)7、生態(tài)環(huán)境部發(fā)布2021年環(huán)境日主題：人與自然和諧共生。下列做法應(yīng)該提倡的是A.推廣使用含汞電池B.倡導(dǎo)低碳出行方式C.提倡秸稈就地焚燒D.實(shí)施遠(yuǎn)海廢水排放8、如圖是利用微生物將廢水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化為環(huán)境友好物質(zhì)而形成的化學(xué)電源；可給二次電池充電，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由M極向N極移動(dòng)B.需要充電的二次電池的正極與N極相連C.M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+D.若N極消耗了2.24LO2，則轉(zhuǎn)移了0.4mol電子9、用來(lái)減輕感冒癥狀的布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示；下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.1mol布洛芬能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多生成1molCO2B.布洛芬的分子式為C13H20O2C.布洛芬苯環(huán)上的一溴代物有2種D.布洛芬與苯乙酸是同系物評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I．a(chǎn)為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

(1)當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)__________。

A．a(chǎn)不斷溶解B．b不斷溶解C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡D．b上產(chǎn)生氣泡E．溶液逐漸變藍(lán)。

(2)閉合開(kāi)關(guān)K，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．電子從鋅片經(jīng)稀硫酸流向銅片。

C．電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片D．溶液中濃度基本不變。

II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為_(kāi)__________，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)為_(kāi)__________。11、圖像分析是化學(xué)研究的一種重要的手段。某同學(xué)分析某無(wú)色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH加入淡黃色粉末(過(guò)氧化鈉)并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)。請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)圖像所示，推測(cè)溶液中肯定有__(寫(xiě)化學(xué)式)離子。

(2)過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量在0.3～0.35mol時(shí)，粗的曲線(xiàn)出現(xiàn)下滑的現(xiàn)象，請(qǐng)用兩個(gè)離子方程式解釋該過(guò)程：__。

(3)溶液中Al3+、Mg2+、NH的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_。12、燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質(zhì)為_(kāi)____(填物質(zhì)名稱(chēng))，電解質(zhì)溶液中的OH—移向______極(填”負(fù)”或“正”)。

②寫(xiě)出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________。

(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(填字母代號(hào))。

A.燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

C.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的電極發(fā)生還原反應(yīng)。

②當(dāng)消耗甲烷33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80％，則導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol.13、二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H>0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）=______________。

（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則：

①P1_______P2（填“<”、“>”或“="）。

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”。下同。），平衡常數(shù)_______。

③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__（用含a、V的代數(shù)式表示）。14、某溫度時(shí)；在4L的容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖所示。

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是：

（3）反應(yīng)過(guò)程中Y的轉(zhuǎn)化率：

（4）2min后圖像所表示的含義評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、的名稱(chēng)為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤21、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤22、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)24、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3；△H＜0；達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______（填選項(xiàng)）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）；

A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮?dú)狻?/p>

t1時(shí)刻__________；t4時(shí)刻__________；

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項(xiàng)）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)_________；

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)___________________。25、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫(xiě)出c分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問(wèn)題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)（又稱(chēng)“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫(xiě)出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫(xiě)化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫(xiě)化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。26、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。27、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡(jiǎn)單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱(chēng)人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚(yú)油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)28、回答下列問(wèn)題：

(1)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：

①

②

③

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_______(填序號(hào))。

(2)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中。

①

②

③

若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除Cl2單質(zhì)外，還可以用上述反應(yīng)中的_______做氧化劑。

(3)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，其中NO難溶于水，NO2易溶于水且能與水反應(yīng)產(chǎn)生NO；HNO2是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+(還原性I-＞Fe2+)。AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

①下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是_______(填序號(hào))

A．加入稀硫酸；觀(guān)察是否有氣泡產(chǎn)生。

B．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液；觀(guān)察溶液顏色。

C．加入AgNO3溶液；觀(guān)察是否有沉淀產(chǎn)生。

②某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和一種無(wú)氧酸，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)Cl2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2等是中學(xué)教材中常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑，已知+4價(jià)的硫既具氧化性又具還原性，以還原性為主。在次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的SO2，有白色沉淀生成，其離子方程式為_(kāi)______。29、A；B、C、D表示中學(xué)化學(xué)中的四種常見(jiàn)物質(zhì)；其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）。

（1）若A為強(qiáng)堿溶液；其焰色反應(yīng)顯黃色，C常用作食品添加劑，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是_________。

②現(xiàn)有B和C的固體混合物g，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)剩余固體為g，則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

（2）若A；D均為單質(zhì)；且A為黃綠色氣體，D的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則：

①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是_________。

②取少許C溶液于試管中，滴入NaOH溶液并振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________，_________。

③檢驗(yàn)B溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是_________。30、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

。族。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

④

3

⑤

⑥

⑦

③

⑧

⑨

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；⑨的氣態(tài)氫化物分子的電子式___________；由②④兩種元素組成的一種空氣成分的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)⑤⑥兩種元素的離子半徑由大到小的順序是___________(填化學(xué)符號(hào))；⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是___________(填化學(xué)式)。

(3)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)；其離子方程式為_(kāi)__________，元素④；⑧的氫化物組成結(jié)構(gòu)相似，二者相同條件下沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________。

(4)④和⑤的單質(zhì)加熱時(shí)反應(yīng)生成物質(zhì)X，其化學(xué)式為_(kāi)__________，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)31、高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑；實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下流程制得：

已知：①在堿性條件下，二價(jià)錳以Mn(OH)2形式穩(wěn)定存在，三價(jià)錳以MnOOH形式穩(wěn)定存在。Mn(OH)2和MnOOH均難溶于水和堿性溶液。

②無(wú)水MnSO4晶體熔點(diǎn)700℃；在不同溫度下它和MnOOH固體受熱發(fā)生分解：

4MnSO42Mn2O3+4SO2↑+O2↑；2MnOOHMn2O3+H2O↑。

③步驟1中KOH、KClO3的量可確保MnO2完全氧化轉(zhuǎn)化，K2MnO4溶液顯綠色。相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：。20℃K2CO3KHCO3K2MnO4KMnO4S(g/100g水)11133.711.16.34

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A步驟③中的CO2也可以用稀鹽酸；稀醋酸來(lái)代替。

B步驟③中取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明K2MnO4歧化反應(yīng)已完全。

C為加快烘干速率；降低能耗，提高效益，烘干時(shí)可快速升溫烘干。

(2)步驟③中，K2MnO4歧化反應(yīng)(還原產(chǎn)物為MnO2)的方程式是_____，當(dāng)溶液pH值達(dá)10~11時(shí)，停止通CO2：若CO2過(guò)多，可能造成的后果及原因是_____。

(3)通過(guò)用草酸(H2C2O4)滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的收率(即產(chǎn)率)。實(shí)驗(yàn)時(shí)先將所得產(chǎn)品ag溶解在蒸餾水中，加水定容至250mL，取出25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL。則KMnO4產(chǎn)品的收率為_(kāi)_____(用含字母的式子表示；且化至最簡(jiǎn))。

(4)由MnSO4溶液制備較純凈Mn2O3請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：向MnSO4溶液中___________，72h后得到產(chǎn)品Mn2O3。(須使用的試劑：0.2mol·L?1氨水、3%H2O2溶液、BaCl2溶液、熱水32、水體中植物營(yíng)養(yǎng)素過(guò)多蓄積會(huì)加速藻類(lèi)和其他浮游生物的大量繁殖；使水質(zhì)惡化。利用微生物對(duì)含氮廢水進(jìn)行處理的流程如下：

請(qǐng)回答。

(1)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的元素有氮元素和_____（填字母）。a．磷元素b．氧元素

(2)根據(jù)圖1和圖2，推斷使用亞硝化菌的最佳條件為_(kāi)____。

(3)過(guò)程③，發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____

(4)利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)____33、我國(guó)化學(xué)家侯德榜在20世紀(jì)20年代；突破氨堿法制堿技術(shù)的奧秘。侯德榜創(chuàng)造新的制堿法，是把制堿和合成氨聯(lián)合起來(lái)，通常被稱(chēng)為聯(lián)合制堿法。其部分工藝流程如下圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)粗鹽提純中除Ca2+的試劑是___________；

A．K2CO3B．Na2CO3C．NaHCO3

(2)CO2的循環(huán)使用符合綠色化學(xué)理念，CO2的過(guò)量排放會(huì)引起___________；

A．溫室效應(yīng)B．酸雨C．光化學(xué)煙霧。

(3)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性比較，Na2CO3___________NaHCO3(填“＞”或“＜”)；

(4)工業(yè)上NH3的合成反應(yīng)為一定條件下，將1molN2和3molH2充入1L的密閉容器中，5min后測(cè)得H2的物質(zhì)的量為1.5mol。

①用H2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是___________mol/(L·min)；

②當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，該反應(yīng)速率將___________(填“增大”或“減小”)。34、錳酸鋰(LiMn2O4)是新一代鋰離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料(錳酸鋰；碳粉等涂覆在鋁箔上)的一種流程如圖：

已知：Li2CO3在不同溫度下的溶解度。溫度/℃010205075100Li2CO31.5931.4061.3291.1810.8660.728

(1)第①步反應(yīng)中會(huì)有氣體生成，該氣體為：___，若要增大第①步反應(yīng)的浸取率，可以采取的措施有：___(寫(xiě)兩條)。

(2)第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為_(kāi)__，上述流程中四步實(shí)驗(yàn)都包含過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)要使用的玻璃儀器有：___。

(3)工業(yè)上洗滌Li2CO3用的是熱水而不是冷水，其原因是___。

(4)寫(xiě)出第③步反應(yīng)“酸溶”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：___。

(5)固相法制備LiMn2O4的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量之比配料；球磨3-5小時(shí)，然后高溫加熱，保溫24小時(shí)，冷卻至室溫。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

②LiMn2O4中錳元素的平均價(jià)態(tài)為+3.5。在不同溫度下，合成的LiMn2O4中Mn2+、Mn3+和Mn4+的含量與溫度的關(guān)系見(jiàn)表。T/℃w(Mn2+)(%)w(Mn3+)(%)w(Mn4+)(%)7005.5644.5849.867502.5644.8752.578005.5044.1750.338506.2244.4049.38

由此可以確定：在上述溫度范圍內(nèi)，錳元素的平均價(jià)態(tài)的變化趨勢(shì)是：隨溫度升高_(dá)__(填選項(xiàng))

A.增大B減小C.先增大后減小D.先減小后增大參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.它的一氯代物可能位置為有8種，A錯(cuò)誤；

B.它和丁基苯的分子式分別為C10H16、C10H14；不相同，不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；

C.它的分子中3位置的C原子和甲烷中C原子結(jié)構(gòu)類(lèi)似，所有的碳原子不可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；

D.檸檬烯中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成；氧化，含有甲基可發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

答案為D；

【點(diǎn)睛】

根據(jù)有機(jī)物中含有的官能團(tuán)判斷物質(zhì)所具有的性質(zhì)，為有機(jī)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。2、B【分析】【詳解】

A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+；A錯(cuò)誤；

B．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAl(OH)4和H2；B正確；

C．過(guò)量的CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，即C錯(cuò)誤；

D．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO；D錯(cuò)誤；

故答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑降低反應(yīng)的活化能；但不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，故A正確；

B．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；故B正確；

C．如果△H和△S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，△G＝△H－T△S＜0；因此反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃的條件下△H相同，△H與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1mol水放出57.3kJ的熱量，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，由于酸電離產(chǎn)生的n(H+)=0.6mol×2=1.2mol,堿電離產(chǎn)生的n(OH-)=1mol，所以反應(yīng)放出熱量以堿為標(biāo)準(zhǔn)，由于OH-的物質(zhì)的量是1mol；所以反應(yīng)產(chǎn)生放出的熱量等于57.3kJ，A正確；

B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于正丁烷(g)→異丁烷(g)△H<0；反應(yīng)放出熱量，說(shuō)明異丁烷含有的能量低，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，B正確；

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1表示2molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量571.6kJ，則1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，即H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1；C正確；

D.C完全燃燒放出熱量比不完全燃燒放出的熱量多，反應(yīng)放出的熱量越多，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就越小，所以△H1<△H2；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。5、D【分析】【詳解】

A．白磷為四面體構(gòu)型，因此得出關(guān)系式為P4～6P-P，則P-P鍵的數(shù)目為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．n=cV，溶液體積未知無(wú)法獲得H+的量及數(shù)目；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)體系中存在的反應(yīng)為產(chǎn)生的NO2為2mol。但NO2存在平衡充分反應(yīng)后體系中分子數(shù)目小于2NA；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．標(biāo)況下由得反應(yīng)前CH4和Cl2分別為0.5mol和1mol，發(fā)生的反應(yīng)為和四個(gè)反應(yīng)均是反應(yīng)前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以光照后分子分子總數(shù)為1.5NA；D項(xiàng)正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．可再生能源包括太陽(yáng)能；風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、潮汐能、地?zé)崮艿龋贿@些能源在自然界可以循環(huán)再生，不可再生能源在短期內(nèi)無(wú)法恢復(fù)且隨著開(kāi)發(fā)利用儲(chǔ)量越來(lái)越少，包括煤、石油、天然氣、核能等，A正確；

B．相同質(zhì)量的冰轉(zhuǎn)化為水需要吸熱；所以相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低，B正確；

C．對(duì)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)而言，反應(yīng)條件與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，同溫同壓下，在常溫和點(diǎn)燃條件下的相同；C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)物大于生成物具有的總能量；為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)，D正確；

答案為：C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．推廣使用含汞電池會(huì)造成重金屬污染；故A錯(cuò)誤；

B．提倡低碳出行減少汽車(chē)尾氣的污染；有利于環(huán)境保護(hù)，故B正確；

C．秸稈焚燒產(chǎn)生空氣污染物；故C錯(cuò)誤；

D．廢水排入海洋中也會(huì)污染海洋；會(huì)危害海洋漁業(yè)資源，人食用被污染的魚(yú)，對(duì)人體產(chǎn)生危害，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。8、D【分析】【分析】

由題給信息知；圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極上氧氣得到電子生成水，發(fā)生了還原反應(yīng)，因此N是正極，M是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A．M是負(fù)極；N是正極，質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由左M極移向N極，即由左向右移動(dòng)，故A正確；

B．充電時(shí)；負(fù)極充當(dāng)陰極，連接電源的負(fù)極，正極充當(dāng)陽(yáng)極，連接電源的正極，需要充電的二次電池的正極與N相連接，故B正確；

C．H2N(CH2)NH2在負(fù)極M極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2N(CH2)NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16H+；故C正確；

D．未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定2.24LO2的物質(zhì)的量；因此無(wú)法確定轉(zhuǎn)移的電子的量，故D錯(cuò)誤；

故選D。9、B【分析】【詳解】

A．布洛芬分子中只含有一個(gè)羧基，每摩爾羧基只與1molNaHCO3反應(yīng)，生成1molCO2；故A正確；

B．布洛芬分子的分子式為C13H18O2；故B錯(cuò)誤；

C．布洛芬分子上下結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)；則布洛芬在苯環(huán)上的一氯代物有2種，故C正確；

D．布洛芬分子含有一個(gè)苯環(huán)；一個(gè)羧基；與苯乙酸是同系物，故D正確；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)K閉合時(shí)，形成原電池，鐵片作為負(fù)極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣，所以可以看到b不斷溶解；a上產(chǎn)生氣泡，所以選BC；

⑵當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合時(shí)；形成原電池，鐵片作為負(fù)極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣；

A．反應(yīng)過(guò)程中消耗氫離子；所以溶液中氫離子濃度減小，故A正確；

B．電子在導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)；不能在電解質(zhì)溶液中通過(guò)，故B錯(cuò)誤；

C．銅片是正極；鐵片是負(fù)極，電流從正極到負(fù)極，故C正確；

D．根據(jù)總反應(yīng)可知反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生也不消耗所以濃度基本不變；故D正確；

綜上所述答案為B；

II．鐵離子具有強(qiáng)氧化性可以將銅單質(zhì)氧化成銅離子，離子方程式為根據(jù)總反應(yīng)可知銅被氧化，所以銅為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為【解析】BCB11、略

【分析】【分析】

由于溶液無(wú)色，故一定不存在Fe3+、Cu2+，溶液中加入Na2O2后，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由圖像知，生成NaOH后，溶液立即產(chǎn)生沉淀，且最終沉淀會(huì)部分溶解，由此確定沉淀為兩種，其中一種為Al(OH)3，另一種只能為Mg(OH)2，當(dāng)NaOH過(guò)量后，Al(OH)3溶解，而當(dāng)Mg2+、Al3+完全沉淀后，在Al(OH)3溶解前有一段沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，推測(cè)為與NaOH反應(yīng)，故原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、

【詳解】

(1)由分析知，溶液一定存在Mg2+、Al3+、

(2)由分析知，此時(shí)對(duì)應(yīng)Al(OH)3沉淀溶解，對(duì)應(yīng)離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(3)由圖像結(jié)合分析知，溶解的沉淀為Al(OH)3，物質(zhì)的量為0.1mol，未溶解的沉淀為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為0.1mol，故n(Al3+)=n(Mg2+)=0.1mol；與NaOH反應(yīng)過(guò)程消耗Na2O2：0.3mol-0.25mol=0.05mol，生成NaOH0.05mol×2=0.1mol，由反應(yīng)關(guān)系~NaOH，得n()=n(NaOH)=0.1mol，綜上所述，三者物質(zhì)的量之比為1∶1∶1?！窘馕觥縈g2+、Al3+、NH2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O1∶1∶112、略

【分析】【詳解】

(1)

①燃料電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，據(jù)圖示可知a電極是負(fù)極，故a極通入的物質(zhì)為氫氣；原電池中陰離子移向負(fù)極故OH-移向負(fù)極；

②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，為堿性環(huán)境，故此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2–2e-+2OH-=2H2O；

(2)

①A.燃料電池為原電池原理；應(yīng)為將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，為堿性環(huán)境，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；B正確；

C.堿性環(huán)境中正極的電極反應(yīng)式應(yīng)為：為O2+2H2O+4e-=4OH-；C錯(cuò)誤；

D.通入甲烷的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

②據(jù)電池的總反應(yīng)CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O可知：消耗甲烷22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)；假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為100％，則導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為8mol，則當(dāng)消耗甲烷33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為100％，則導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量12mol，故電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80％時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為12×0.8=9.6mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了燃料電池，要注意的是：雖然燃料相同，但電解質(zhì)溶液不同時(shí)，電極反應(yīng)式就不同，如氫氧燃料電池，在酸性介質(zhì)和堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式就不同。在計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量時(shí)注意電池的能量轉(zhuǎn)化效率。【解析】氫氣負(fù)H2+2OH-–2e-=2H2OB9.613、略

【分析】【詳解】

（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，反應(yīng)速率會(huì)減慢。反應(yīng)10min有0.1molCO生成，則同時(shí)有0.3molH2生成，所以10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）==0.0003mol·L-1·min-1。

（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為2CO+4H2CH3OCH3+H2O。

（3）①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以P1＜P2。

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大。

③在P1壓強(qiáng)下；100℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，列三段式：

平衡常數(shù)K==故CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為a2/V2?！窘馕觥竣?減?、?0.0003mol·L-1·min-1③.2CO+4H2CH3OCH3+H2O④.＜⑤.增大⑥.不變⑦.a2/V214、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）反應(yīng)前，X為0mol，Y為1mol，Z為1mol。反應(yīng)后，X為0.2mol，Y為0.7mol，Z為0.9mol，說(shuō)明消耗Y為0.3mol，Z為0.1mol.，生成X為0.2mol，由于Y和Z沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化，說(shuō)明為可逆反應(yīng)。參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故為3Y+Z2X。（2）2min，生成X為0.2mol，體積為4L，反應(yīng)從開(kāi)始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是0.025mol·L－1·min－1（3）反應(yīng)前；Y為1mol，反應(yīng)消耗Y為0.3mol，故反應(yīng)過(guò)程中Y的轉(zhuǎn)化率為30％（4）2min后，X；Y、Z的物質(zhì)的量均不再發(fā)生改變，說(shuō)明該反應(yīng)在該條件下，已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

考點(diǎn)：考查阿化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥浚?）3Y+Z2X（不寫(xiě)可逆號(hào)不得分）

（2）0.025mol·L－1·min－1（3）30％

（4）該反應(yīng)在該條件下，已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

的名稱(chēng)為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。17、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。19、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，故錯(cuò)；21、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；22、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖示結(jié)合v正=v逆，判斷是否處于平衡狀態(tài)；

（2）由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動(dòng)，t3不移動(dòng)，t4平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)移動(dòng)結(jié)果分析；

（4）分離出生成物；逆反應(yīng)速率瞬間減小，平衡正向移動(dòng)；

（5）設(shè)反應(yīng)前加入amolN2，bmolH2，達(dá)平衡時(shí)生成2xmolNH3；根據(jù)三段式和氨氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算．

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：ACDF；

（2）由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，

故答案為：C；B；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動(dòng)，t3不移動(dòng)，t4平衡逆向移動(dòng)，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大；故答案為：A；

（4）t6時(shí)刻移出部分氨氣，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率該瞬間不變，平衡正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，直至平衡，故答案為：

（5）設(shè)反應(yīng)前加入amolN2，bmolH2，達(dá)平衡時(shí)生成2xmolNH3，則有

則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量=（a+b-2x）mol，解得：a+b=12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比=故答案為：5：6。【解析】ACDFCBA5:625、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個(gè)原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個(gè)原子共面，所以a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個(gè)，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，從丁烷開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說(shuō)明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物27、略

【分析】【分析】

（1）

高級(jí)脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯(cuò)誤；

（2）

天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯(cuò)誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級(jí)脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級(jí)脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯(cuò)誤；

（5）

氫化油又稱(chēng)人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯(cuò)誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；錯(cuò)誤；

（8）

魚(yú)油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（3）對(duì)。

（4）錯(cuò)。

（5）對(duì)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）對(duì)。

（9）對(duì)。

（10）對(duì)五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)28、略

【分析】【詳解】

（1）①反應(yīng)中，NO、HNO3、N2O3中N元素的化合價(jià)分別為+2+；+5、+3；滿(mǎn)足歸中反應(yīng)原理，轉(zhuǎn)化可能實(shí)現(xiàn)；

②反應(yīng)中，N2O4、HNO3、HNO2中N元素化合價(jià)分別為+4；+5、+3；滿(mǎn)足歧化反應(yīng)原理，轉(zhuǎn)化可能實(shí)現(xiàn)；

③反應(yīng)中，NH3、NO、HNO3中N元素化合價(jià)分別為-3；+2、+3；違反歸中反應(yīng)原則，轉(zhuǎn)化不可能發(fā)生；

綜合以上分析；其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是③。答案為：③；

（2）①氧化性FeCl3＞I2；

②氧化性Cl2＞FeCl3；

③氧化性NaClO3＞Cl2；

從而得出：氧化性NaClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2，若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除Cl2單質(zhì)外，還可以用上述反應(yīng)中的FeCl3做氧化劑。答案為：FeCl3；

（3）A．加入稀硫酸，NaNO2和NaCl中只有NaNO2能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，從而生成NO氣體，所以通過(guò)觀(guān)察是否有氣泡產(chǎn)生，可區(qū)分NaNO2和NaCl；A不符合題意；

B．在酸性條件下，NaNO2轉(zhuǎn)化成HNO2，能將KI氧化為I2等，使淀粉溶液變藍(lán)色，所以通過(guò)觀(guān)察溶液顏色，可區(qū)分NaNO2和NaCl；B不符合題意；

C．加入AgNO3溶液，NaNO2和NaCl都能生成白色沉淀，所以不能區(qū)分NaNO2和NaCl；C符合題意；

故選C。

②氯氣通入到NaNO2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaNO3和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案為：C；

（4）在次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaSO4、HCl和H2SO4，離子方程式為答案為：

【點(diǎn)睛】

同種元素構(gòu)成微粒間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，通常滿(mǎn)足歸中反應(yīng)原則或歧化反應(yīng)原則?！窘馕觥?1)③

(2)FeCl3

(3)C

(4)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①A為強(qiáng)堿溶液，其焰色反應(yīng)顯黃色，A為NaOH；A、B、C均含有同一種元素，C常用作食品添加劑，再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得出：B為Na2CO3、C為NaHCO3、D為CO2，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-；

②碳酸氫鈉分解的方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，質(zhì)量減少的是CO2、H2O，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以計(jì)算出m(NaHCO3)＝g，則m(Na2CO3)＝a－m(NaHCO3)＝g，則ω（Na2CO3）＝

（2）①A為黃綠色氣體，D的一種紅棕色氧化物常用作顏料，推出：A為Cl2，D為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖推知B為FeCl3、C為FeCl2，因此反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；

②取少許C溶液于試管中，滴入NaOH溶液并振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；

③驗(yàn)證Fe3＋一般用KSCN進(jìn)行檢驗(yàn)，即取溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+。

考點(diǎn)：考查鈉的化合物、氯氣、鐵化合物的性質(zhì)、鐵離子檢驗(yàn)等【解析】CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-2Fe3++Fe＝3Fe2+FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3取溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+30、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是H；②是C，③是P，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl元素，然后結(jié)合元素周期律及其與原子結(jié)構(gòu)；元素位置的關(guān)系分析解答。

【詳解】

(1)⑦是Al元素，原子核外電子排布是2、8、3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

⑨是Cl元素，原子最外層有7個(gè)電子，其氣態(tài)氫化物是HCl，該分子的電子式是

②是C，④是O，由②④兩種元素組成的一種空氣成分是CO2；在該分子中C原子與2個(gè)O原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

(2)⑤是Na，⑥是Mg，二者是同一周期的元素，形成的離子Na+、Mg2+的核外電子排布是2、8，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以⑤⑥兩種元素的離子半徑由大到小的順序是：Na+＞Mg2+；

⑧是S，⑨是Cl元素，二者是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。則元素的非金屬性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4，即酸性較弱的是H2SO4；

(3)⑤是Na，⑦是Al，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+Al(OH)3=+2H2O；

④是O，⑧是S，O、S是同一主族元素，原子最外層都有6個(gè)電子，它們形成的氫化物化學(xué)式分別是H2O、H2S，二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，但由于H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量較高，導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，故物質(zhì)的沸點(diǎn)的較高的是H2O；

(4)④是O，⑤是Na，④和⑤的單質(zhì)加熱時(shí)反應(yīng)生成物質(zhì)X是過(guò)氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O2；

Na2O2屬于離子化合物，2個(gè)Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在中2個(gè)O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故Na2O2中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；【解析】O=C=ONa+＞Mg2+H2SO4OH-+Al(OH)3=+2H2OH2OH2O分子間存在氫鍵Na2O2離子鍵、共價(jià)鍵六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)31、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖知，①中發(fā)生反應(yīng)3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，冷卻后搗碎加入蒸餾水并煮沸，然后過(guò)濾，濾液中含有KOH、KCl、KClO3、K2MnO4，然后向溶液中通入CO2并調(diào)節(jié)溶液的pH至10-11，KOH轉(zhuǎn)化為K2CO3，根據(jù)溶解性表知，K2MnO4溶解度最小，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)制得KMnO4，趁熱過(guò)濾，得到KMnO4固體，然后抽濾、洗滌烘干得到KMnO4粗晶體；由此分析。

【詳解】

(1)A．綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑具有酸性；且和錳酸鉀；高錳酸鉀都不反應(yīng)，稀鹽酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能選取，可以選取醋酸，A錯(cuò)誤；

B．如果溶液中存在K2MnO4，通入CO2會(huì)產(chǎn)生沉淀，且K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色；所以可以通過(guò)通入二氧化碳是否產(chǎn)生沉淀及溶液在濾紙上的顏色判斷，B正確；

C．快速升溫烘干會(huì)導(dǎo)致高錳酸鉀分解；C錯(cuò)誤；

答案選B；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降守恒知，K2MnO4歧化反應(yīng)(還原產(chǎn)物為MnO2)，氧化產(chǎn)物為KMnO4，反應(yīng)方程式為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；CO2過(guò)多時(shí)會(huì)與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀；結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先將所得產(chǎn)品ag溶解在蒸餾水中，加水定容至250mL，取出25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL。發(fā)生反應(yīng)2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得關(guān)系式2～5H2C2O4，可得25.00mL溶液中n(KMnO4)=mol，故KMnO4產(chǎn)品的收率為

(4)根據(jù)已知，MnSO4和MnOOH均可受熱分解得到Mn2O3，但是MnSO4受熱分解溫度高，且產(chǎn)生污染性氣體，因此利用