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文檔簡介

2.1.2氧化鈉和過氧化鈉考點精講考點1:Na2O與Na2O2的比較、Na2O2的特性1.氧化鈉和過氧化鈉的比較物質氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)組成結構由Na+與O2-構成,eq\f(nNa+,nO2-)=2由Na+與Oeq\o\al(2-,2)構成,eq\f(nNa+,nO\o\al(2-,2))=2類別堿性氧化物過氧化物生成條件Na與O2常溫下反應Na與O2在點燃或加熱條件下反應熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定,易轉化為Na2O2較穩(wěn)定與H2O反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與H+反應Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑轉化2Na2O+O2eq\o(=,\s\up10(△))2Na2O22.探究Na2O2與H2O反應原理Na2O2與水的反應是比較特殊的氧化還原反應,實質上可以分成兩個過程:①Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2②2H2O2=2H2O+O2↑①×2+②得故Na2O2與水反應的溶液中加入酚酞溶液時,溶液先變紅后褪色。3.Na2O2強氧化性的表現(xiàn)【針對訓練】1.下列敘述中正確的是()A.過氧化鈉是淡黃色固體,久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體B.過氧化鈉中陰、陽離子比例為1∶2C.用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色D.Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物【解析】B過氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體,A錯誤;過氧化鈉漂白是由于它的氧化性將有色物質永久漂白,C錯誤;堿性氧化物與酸反應生成鹽和水,Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣,不是堿性氧化物,屬于過氧化物,D錯誤。2.Na2O2具有強氧化性,可用作漂白劑。下列有關Na2O2說法正確的是()A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍色B.過氧化鈉沾到紅色鮮花上,鮮花無變化C.將Na2O2投入CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產生D.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2,充分反應后,溶液中Na+的數目不變【解析】CNa2O2遇濕潤的紫色石蕊試紙,它最終能氧化石蕊使其褪色,A項錯誤;過氧化鈉沾到紅色鮮花上,鮮花將褪色,B項錯誤;將Na2O2投入CuCl2溶液中,Na2O2先與水反應生成NaOH與O2,NaOH再與CuCl2反應生成Cu(OH)2沉淀,C項正確;Na2O2與水反應時能放出大量的熱,使溶液溫度升高,NaOH溶解度增大,導致溶液中Na+的數目增大,D項錯誤??键c2:Na2O2與CO2、H2O反應的定量關系1.反應原理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ⅰ2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Ⅱ2.探究的四個角度(1)分子個數角度無論是CO2或H2O的單一物質還是兩者的混合物,通過足量的Na2O2時,生成O2的個數與CO2或H2O的個數之比均為1∶2。(2)電子轉移角度當Na2O2與CO2、H2O反應時,每生成1個O2,轉移2個電子,且在反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,CO2、H2O既不是氧化劑又不是還原劑。(3)質量變化角度分析反應Ⅰ和Ⅱ的化學方程式,可得下列關系式:Na2O2eq\o(→,\s\up10(CO2))Na2CO3(組成相當于Na2O2·CO)Na2O2eq\o(→,\s\up10(H2O))2NaOH(組成相當于Na2O2·H2)。①發(fā)生反應Ⅰ時,固體增加的質量等于與CO2等個數的CO的質量。②發(fā)生反應Ⅱ時,固體增加的質量等于與H2O等個數的H2的質量。(4)反應的先后角度一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應,可視為Na2O2先與CO2反應,待CO2反應完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應。【針對訓練】3.對于反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,下列說法中正確的是()A.Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑B.當2分子H2O參加反應時,生成1分子O2C.當生成1分子O2時,轉移的電子數為4D.每有18gH2O與足量Na2O2反應,則固體增重4g【解析】B[反應中,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,A錯誤;當生成1分子O2時,轉移電子數為2,C錯誤;當18gH2O參加反應時,增重2g,D錯誤。4.將10gH2與CO的混合氣體充分燃燒,將生成的氣體通入足量Na2O2粉末,完全被吸收,則固體粉末增重的質量為________g?!窘馕觥縃2、CO燃燒生成的H2O和CO2被Na2O2吸收,增重的質量為H2、CO的質量?!敬鸢浮?0考點達標1.下列物質不是堿性氧化物的是()A.CaO B.CuOC.Na2O2 D.Fe2O3【解析】C2.下列關于鈉及其化合物性質的敘述,不正確的是()A.Na2O2是淡黃色固體,可在呼吸面具中作為O2的來源B.Na2O和Na2O2都能與CO2反應,生成物完全相同C.Na、Na2O2都能與H2O反應,生成的氣體不同D.Na2O2與SO2反應可生成Na2SO4【解析】BNa2O與CO2反應生成Na2CO3,Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2。3.下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A.Na2O與Na2O2均可與鹽酸反應,故二者均為堿性氧化物B.Na2O在一定條件下可以轉化為Na2O2C.Na2O與H2O的反應屬于化合反應,而Na2O2與H2O的反應屬于氧化還原反應,其中Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑D.在呼吸面具中,Na2O常作供氧劑【解析】B能與鹽酸反應的氧化物不一定是堿性氧化物,還必須考慮生成物是否僅為鹽和H2O:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑,A項錯誤;Na2O在一定條件下可以轉化為Na2O2:2Na2O+O2eq\o(=,\s\up10(△))2Na2O2,B項正確;Na2O+H2O=2NaOH是化合反應(非氧化還原反應),2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是氧化還原反應,其中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,C項錯誤;Na2O2常作供氧劑,D項錯誤。4.下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A.將Na2O和Na2O2分別加入滴有酚酞的水中,二者現(xiàn)象相同B.在Na2O2與水的反應中,水是還原劑C.Na2O和Na2O2中陽離子、陰離子的個數比均為2∶1D.等質量的Na2O和Na2O2投入等質量且足量的水中充分反應后所得溶液的溶質質量分數相等【解析】CNa2O2與H2O反應生成NaOH和O2,且反應過程中有強氧化性的H2O2生成,使酚酞先變紅后褪色,Na2O與H2O反應只生成NaOH,使酚酞只變紅色,二者現(xiàn)象不相同,A項錯誤;在Na2O2與H2O的反應中,Na2O2既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑,B項錯誤;Na2O中陰離子是O2-,Na2O2中陰離子是Oeq\o\al(2-,2),Na2O和Na2O2中陽離子、陰離子的個數比均為2∶1,C項正確;設Na2O和Na2O2的質量為a,水的質量為b,則Na2O與H2O反應生成的NaOH的質量為eq\f(40a,31),溶液的質量為a+b,溶質質量分數為eq\f(40a,31a+b)×100%;Na2O2與H2O反應生成的NaOH的質量為eq\f(40a,39),O2的質量為eq\f(8a,39),溶液的質量為a+b-eq\f(8a,39),溶質質量分數為eq\f(\f(40a,39),a+b-\f(8a,39))×100%=eq\f(40a,31a+39b)×100%,故所得溶液的溶質質量分數不相等,D項錯誤。5.實驗:用脫脂棉包住0.2gNa2O2粉末,放在石棉網上,在脫脂棉上滴加幾滴水,可以觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。此實驗分析正確的是()A.Na2O2在反應中只作氧化劑B.由于Na2O2與H2O反應放出熱量和氧氣,所以脫脂棉劇烈燃燒C.Na2O2與H2O的反應中有氫氧化鈉生成,Na2O2是典型的堿性氧化物D.Na2O2與H2O的反應中有氧氣生成,可用于防毒面具上【解析】BNa2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣,Na2O2在反應中既作氧化劑又作還原劑,A項錯誤;脫脂棉劇烈燃燒說明具備燃燒的條件,劇烈燃燒應該有大量氧氣,只有該反應是放熱反應才能使脫脂棉溫度達到著火點,可知該反應有氧氣生成且放熱,B項正確;Na2O2不是堿性氧化物,C項錯誤;Na2O2與H2O的反應中有氧氣生成,但防毒面具沒有水的來源,D項錯誤。6.某無色溶液,加入Na2O2時有無色無味氣體放出,并有白色沉淀生成,該無色溶液中含有的物質可能是()A.CuSO4 B.MgCl2C.BaCl2 D.Fe2(SO4)3【解析】BCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液不是無色溶液,故A、D兩項錯誤;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,NaOH與MgCl2反應產生白色沉淀,與BaCl2溶液不反應,故B項正確,C項錯誤。7.如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置,反應的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________。(2)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的________,反應的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________。(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置,反應的化學方程式為_____________________________________________________、_______________________________________________________________________________________________________。(4)D裝置可除去C裝置中未反應的________,w反應的離子方程式為_____________________。(5)E裝置為排水法收集O2的裝置,檢驗所收集的氣體為O2的方法為__________________________________________________________________________________________________________?!窘馕觥?1)實驗室用稀鹽酸與大理石反應制取CO2。(2)制得的CO2中混有HCl,通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(3)從B裝置中出來的CO2中含有水蒸氣,通過C裝置時CO2、H2O均能與Na2O2反應產生氧氣。(4)D裝置中NaOH溶液的作用是除去CO2。(5)利用帶火星的木條檢驗氧氣?!敬鸢浮?1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2)HClHCOeq\o\al(-,3)+H+=H2O+CO2↑(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4)CO22OH-+CO2=COeq\o\al(2-,3)+H2O(5)取出集氣瓶正放于桌面上,將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中,若木條復燃,證明所收集的氣體為O2鞏固提升8.向Na2O2與H2O反應后所得溶液中滴加酚酞溶液,酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因,進行如圖所示實驗:①取反應后的溶液加入MnO2后迅速產生大量氣體且該氣體能使帶火星的木條復燃;實驗②③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是()A.Na2O2與H2O反應產生的氣體為O2B.Na2O2與H2O反應需要MnO2作催化劑C.實驗②③證明使酚酞褪色的不是NaOH和O2D.Na2O2與H2O反應可能生成了具有強氧化性的H2O2【解析】BNa2O2與H2O反應產生的氣體為O2,A項正確;Na2O2與H2O反應不需要催化劑,雙氧水分解需要MnO2作催化劑,B項錯誤;實驗②③作為對照實驗,能證明使酚酞褪色的不是NaOH和O2,C項正確;根據向反應后所得溶液中加入MnO2后迅速產生大量氣體且該氣體能使帶火星的木條復燃,可判斷Na2O2與H2O反應可能生成了具有強氧化性的H2O2,D項正確。9.(素養(yǎng)題)“二氧化碳是否在有水存在時,才能與過氧化鈉反應?”這個問題可通過實驗加以證明。(1)按圖裝置,在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后,在通入CO2之前,應事先用彈簧夾(K1、K2)夾持好,目的是_______。(2)試管Ⅰ內的試劑X是________時,打開彈簧夾K1、K2,加熱試管Ⅲ約5分鐘后,將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上,可觀察到帶火星的小木條不能復燃,且Ⅲ內淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的結論是________________________________________。(3)試管Ⅰ內試劑為CO2飽和水溶液時,其他操作同(2),通過__________________________________________________

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