2022屆高三化學二輪復習-氮及其化合物必刷卷

2022屆高三化學二輪復習氮及其化合物必刷卷一、選擇題（共17題）1．在實驗室制備并收集純凈、干燥的氨氣的過程中，下列裝置一定不需要的是（）A．B．C．D．2．“天宮一號”與“神州八號”的對接成功是我國航天事業(yè)發(fā)展的又一里程碑.發(fā)射時運載火箭的推進劑引燃后，從尾部會噴出大量的高溫氣體，該氣體的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發(fā)射現(xiàn)場可以看到火箭尾部產生大量紅棕色氣體，你認為其原因最有可能的是()A．NO是一種紅棕色氣體 B．NO遇空氣生成了NO2C．高溫下N2遇空氣生成了NO2 D．NO與H2O反應生成H2和NO23．下列對于反應：的說法正確的是A．氧化劑與還原劑的質量比為1:2B．是氧化劑，水是還原劑C．生成則有電子發(fā)生轉移D．氧化產物與還原產物的物質的量比為1:24．下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤⑥A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②⑤⑥5．下列說法不正確的是A．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等B．濃硝酸和濃鹽酸(體積比1：3)的混合物叫做王水，可以溶解金和鉑C．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑D．C60是富勒烯的代表物，與石墨烯互稱為同位素6．氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)。實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產品氯化銨。下列有關氨的說法不正確的是A．液氨可做制冷劑B．NH3極易溶于水C．NH3的水溶液能導電D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性7．久置于空氣中的下列物質，因被氧化而呈黃色的是A．氯化亞鐵 B．濃硝酸C．硝基苯 D．溴化銀8．將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口対生成的氣體進行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測試劑的對應關系正確的是選項固體X液體Y檢測試劑ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙CNa2O2水品紅溶液DNa2CO3稀硫酸酚酞溶液A．A B．B C．C D．D9．發(fā)射“神舟”十號的長三丙火箭由三個子級構成。其中一子級上部裝有液體四氧化二氮(N2O4),下部裝有液體偏二甲肼(C2H8N2)。發(fā)動機內燃燒的化學方程式為C2H8N2+2N2O4==3N2+2CO2+4H2O,該反應中A．C2H8N2發(fā)生還原反應B．C2H8N2是氧化劑C．N2O4發(fā)生氧化反應D．N2O4是氧化劑10．將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體A，則產生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是A．大理石和稀鹽酸B．NaOH和NH4ClC．Cu和濃硝酸D．MnO2和濃鹽酸11．足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況)，這些氣體與一定體積的O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀。下列說法正確的是A．此反應過程中消耗的銅的質量是12.8gB．混合氣體中NO2的體積分數(shù)是50%C．參加反應的HNO3物質的量是0.4molD．消耗氧氣(標準狀況)的體積為1.68L12．用下列實驗裝置和方法進行相應的實驗，能達到實驗目的是A．用圖甲裝置構成鋅—銅原電池B．用圖乙裝置除去NO2中的NOC．用圖丙裝置制備SO2氣體D．用圖丁裝置制取干燥的氨氣13．在如圖所示的燒瓶中充滿干燥氣體a，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體b。下列a與b的組合中，不可能形成噴泉的是A．NO2和H2OB．SO2和NaOH溶液C．NH3和H2OD．CH4、Cl2混合氣和飽和食鹽水14．將鋁、鐵物質的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應（溶液均過量），放出氫氣最多的是A．18.4mol·L-1H2SO4溶液B．1.5mol·L-1HCl溶液C．4mol·L-1HNO3溶液D．3mol·L-1NaOH溶液15．下列化學方程式能表達反應顏色變化的是（

）A．發(fā)黃的濃硝酸中通入O2，黃色逐漸褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B．向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液變棕黃：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C．用兩個鐵電極電解CuCl2溶液，溶液顏色變淺：CuCl2Cu+Cl2↑D．吸有NO2的注射器，堵住針頭增大容積紅棕色變淺：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）16．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD實驗配制一定物質的量濃度的硫酸溶液打開止水夾，擠壓膠頭滴管能夠引發(fā)噴泉制取并收集NO2氣體除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A．A B．B C．C D．D17．下列有關實驗操作或實驗原理敘述正確的是A．可以用pH試紙測定飽和氯水的pHB．用50mL量筒能夠量取8.61mL0.1mol?L-1鹽酸C．用圖1所示操作檢查裝置的氣密性D．實驗室用圖2所示裝置制取純凈的NO二、綜合題（共6題）18．在標準狀況下，將過量的銅粉投入到100ml某稀HNO3中，用排水法收集到1.12L氣體，則該稀硝酸的物質的量濃度為?(寫出計算過程)19．有一無色氣體（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一種或幾種組成），體積為100mL．如圖示通過濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少到一半；通過球形干燥管后氣體呈紅棕色，再將該氣體完全通入盛滿水且倒立于水槽的試管內，發(fā)現(xiàn)倒立于水槽的試管內的水位下降后又緩慢上升，最后試管內全部充滿液體，由此判斷：（1）球形干燥管內的固體是_________，反應方程式為__________；（2）原氣體中一定有NH3（50mL）和____________（填兩種氣體），其體積分別是___________；原氣體中一定沒有_________．20．化合物A中含有三種元素，3.68gA在氧氣中充分煅燒后生成1.28gB、1.60gC和氣體D。物質A～H存在如下轉化關系。已知B是一種紅色固體單質，C是金屬氧化物，D是非金屬氧化物，E、F、G是鹽。請回答：(1)檢驗氣體D的實驗方法：_________________________________________。(2)寫出B與H濃溶液反應的化學方程式：_____________________________________________。(3)化合物A的化學式：_______________________________。21．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。（1）將2.8gCO和0.2gH2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉。①CO2和過氧化鈉反應的化學方程式為___________，每消耗1molCO2，反應中共轉移電子數(shù)為___________。②上述反應完成后，固體的質量增加了___________g。（2）向NaOH溶液中通入一定量的CO2，再繼續(xù)向溶液中逐滴加入稀鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，則原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質為___________(寫化學式)。（3）我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質己略去)：?。蠄D中①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是___________(填序號)。ⅱ．根據(jù)上圖，寫出①中發(fā)生反應的化學方程式：___________。ⅲ．煅燒NaHCO3固體的化學方程式是___________。22．、和等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）的處理。是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使分解。與在加熱和催化劑作用下生成的化學方程式為_____________________。（2）的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中的去除率。在酸性溶液中，氧化生成和，其離子方程式為___________。（3）和的處理。工業(yè)上用石灰乳吸收已除去的硝酸尾氣(含、)，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的，其部分工藝流程如下：注：；①上述工藝中采用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從塔頂噴淋)，其目的是__________；濾渣可循環(huán)使用，其主要成分是__________(填化學式)。②該工藝需控制和物質的量之比接近。若，則會導致___________；若，則會導致__________。③過濾后的濾液經__________、__________、過濾、洗滌、干燥，得到無水。④測定的純度。該小組測定產品中純度的步驟如下：a．稱取產品，溶解、定容至；b．取溶液于錐形瓶中，加入過量的的溶液并酸化；c．以淀粉為指示劑，用的溶液滴定，進行三次平行實驗，消耗標準溶液體積平均值為。(涉及的反應為：，)該產品中的質量分數(shù)為__________。(寫出計算過程)23．硫酸或硝酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質是：A．強酸性B．易揮發(fā)性C．吸水性D．脫水性E．強氧化性F．不穩(wěn)定性（1）膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰_________；（2）用鋁槽車裝運濃硫酸或濃硝酸__________；（3）蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”__________；（4）濃硝酸久置會變黃____________________；（5）濃硝酸與不活潑金屬銅單質反應_____；（6）98%以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”________。參考答案1．B【詳解】A.實驗室用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制氨氣，A項正確；B.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集氨氣，B項錯誤；C.實驗室用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制氨氣，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，生成的氨氣中混有水蒸氣，可以用堿石灰除去氨氣中的水蒸氣，C項正確；D.氨氣的密度比空氣的密度小，可以用向下排空氣法收集，導管應為短進長出，D項正確；答案選B。2．B【分析】一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，根據(jù)發(fā)射時從火箭尾部噴出的高溫氣體因含有NO2而呈紅棕色來回答?！驹斀狻緼．NO是一種無色氣體，故A錯誤；B．引燃后的高溫氣體成分CO2、H2O、N2、NO等無色氣體中，一氧化氮容易被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，故B正確；C．氮氣在放電下可以和氧氣化合為一氧化氮，不會一步轉化為二氧化氮，故C錯誤；D．一氧化氮和水之間不會發(fā)生反應，故D錯誤；故答案選B。3．A【詳解】A．該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質的量、質量之比都是1:2，故A正確；B．該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；C．在反應中若生成1molNO時，則有2molNO2被還原，所以有2mol電子發(fā)生轉移，故C錯誤；D．HNO3是氧化產物，NO是還原產物，氧化產物與還原產物的物質的量比為2:1，故D錯誤；答案選A。4．B【詳解】①鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，故①能實現(xiàn)；②只有電解熔融氧化鋁得到鋁，故②不能實現(xiàn)；③氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵和KSCN反應生成，故③能實現(xiàn)；④二氧化硅和水不反應，故④不能實現(xiàn)；⑤二氧化硫和氧氣在催化劑作用下反應生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，故⑤能實現(xiàn)；⑥氮氣和氧氣放電條件下反應生成NO，故⑥不能實現(xiàn)；因此能實現(xiàn)的是①③⑤，答案為B。5．D【詳解】A．二氧化硫具有漂白性，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等，A正確；B．將濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合可得王水，可以溶解金和鉑，B正確；C．氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑，C正確；D．C60和石墨烯是同種元素形成的不同單質，為同素異形體，D錯誤；答案為D。6．D【詳解】A．液氨沸點較低，容易汽化吸熱，因此液氨可做制冷劑，故A正確；B．NH3易與H2O分子之間形成氫鍵，使得NH3極易溶于水，故B正確；C．NH3溶于水生成弱電解質NH3?H2O，NH3?H2O發(fā)生電離使溶液能夠導電，故C正確；D．氨催化氧化制硝酸過程中N元素化合價升高被氧化，體現(xiàn)了NH3的還原性，故D錯誤；故答案為D。7．A【詳解】A.亞鐵離子具有還原性，久置于空氣中易被氧化為三價鐵離子而使溶液為黃色，故A正確；B.濃硝酸見光易分解，其分解產物中的二氧化氮溶于硝酸而使其顯黃色，不是因被氧化而變色，故B錯誤；C.硝基苯久置于空氣中，不會被氧化變?yōu)辄S色，故C錯誤；D.溴化銀為淡黃色的物質，久置于空氣中容易分解生成溴而顯黃色，但不會因氧化而變?yōu)辄S色，故D錯誤；故選A。8．A【詳解】A、濃氨水滴加到生石灰上可以制取氨氣，可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒看是否冒白煙來檢驗氨氣的生成，故A正確；B、銅和濃硫酸反應能產生二氧化硫氣體，遇石蕊試液變紅色或使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色，故B錯誤；C、過氧化鈉和水反應生成氧氣和氫氧化鈉，氧氣遇品紅溶液不變色，故C錯誤；D、碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水及二氧化碳，二氧化碳遇酚酞不變色，故D錯誤；答案選A。9．D【解析】試題分析：偏二甲肼的化學式為C2H8N2，H為+1價，C為-1價，N為-3價，在反應C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O中，C2H8N2所含N元素的化合價和C元素的化合價升高，N2O4中N元素的化合價降低，故C2H8N2作還原劑，發(fā)生氧化反應，N2O4作氧化劑，發(fā)生還原反應，選項D符合題意。考點：氧化還原反應的相關理論10．A【分析】由強酸制弱酸的原理可知，SO2與BaCl2溶液不反應，不可能生成BaSO3沉淀，通入另一種氣體產生白色沉淀，應有兩種情況，一是溶液中有較多的SO32-離子，或發(fā)生氧化還原反應生成SO42-離子，否則不生成沉淀?！驹斀狻緼項、大理石和稀鹽酸制得二氧化碳氣體，二氧化碳和二氧化硫與氯化鋇均不反應，不會產生沉淀物，故A符合題意；B項、NaOH和NH4Cl共熱反應生成氨氣，通入氨氣溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3，故B不符合題意；C項、Cu和濃硝酸生成二氧化氮氣體，NO2與水反應生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故C不符合題意；D項、MnO2和濃鹽酸共熱反應生成氯氣，Cl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故D不符合題意；故選A。11．B【詳解】A．n[Cu(OH)2]=1/2n(NaOH)=1/2×0.2mol=0.1mol，質量為m=nM=0.1mol×64g/mol=6.4g，故A錯誤；B．根據(jù)原子守恒得n[Cu(OH)2]=1/2n(NaOH)=1/2×0.2mol=0.1mol，n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=0.1mol，設NO2、NO物質的量分別為xmol、ymol，結合轉移電子守恒得①x+y=0.1，②x+3y=0.1×2，聯(lián)立兩式，解得x=0.05、y=0.05，則混合氣體中NO2的體積分數(shù)是0.05/(0.05+0.05)×100%=50%，故B正確；C．n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol，Cu足量，則硝酸完全反應，反應后的溶液中溶質為Cu(NO3)2，Cu(NO3)2和NaOH反應后的溶液中溶質為NaNO3，根據(jù)N原子守恒知，起酸作用的n(HNO3)=n(NaNO3)=n(NaOH)=0.2mol，作氧化劑的n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)=V/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1mol，參加反應的酸為生成硝酸銅和氮氧化物的硝酸，則參加反應的n(HNO3)=(0.2+0.1)mol=0.3mol，故C錯誤；D．該反應中轉移電子物質的量=2×n(Cu)=2×0.1mol=0.2mol，根據(jù)轉移電子相等知，消耗氧氣體積=0.2mol/4×22.4L/mol=1.12L，故D錯誤；

故選：B。12．D【分析】

【詳解】A．含有鹽橋的原電池中，電極材料和電解質溶液中金屬離子必須是相同元素，該圖中金屬材料和電解質溶液中金屬陽離子不是相同元素，所以不能構成原電池，故A錯誤；B．NO2能與水反應生成NO，將被提純的原物質除掉，不符合提純要求，故B錯誤；C．該裝置為簡易制取氣體裝置，使用的Na2SO3粉末易溶于水，無法控制反應的停止，故C錯誤；D．濃氨水與CaO可制取氨氣，氨氣可用堿石灰干燥，為固體與液體制取氨氣的反應原理，裝置合理，故D正確；答案為D。13．D【解析】試題分析：形成噴泉實驗的主要原理是形成內外壓強差，A．NO2和H2O反應導致氣體減少，能產生壓強差形成噴泉；B．SO2和NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，氣體減少，能產生壓強差形成噴泉；C.NH3極易溶液水，導致燒瓶內氣壓降低，能形成噴泉，D．CH4、Cl2混合氣體均難溶于飽和食鹽水，不能產生內外壓強差，無法形成噴泉，選D?？键c：考查物質的性質及噴泉實驗的相關知識。14．B【解析】試題分析：Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e、Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，則排除A、C，因Fe、Al均與鹽酸反應，只有Al與NaOH反應，等物質的量的鋁鐵合金粉末，與1.5mol·L-1HCl溶液反應生成氫氣最多，故B項正確。考點：本題考查金屬的性質。15．A【詳解】A．濃硝酸中溶解有NO2，會使得溶液變黃，通入O2后，發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶液黃色褪去，故A正確；B．由于還原性Fe2＋>Br－，因此向FeBr2溶液中通入少量Cl2后，發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液變棕黃色，故B錯誤；C．鐵做陽極時，陽極Fe發(fā)生失電子的氧化反應，形成Fe2+，陰極由溶液中的Cu2+發(fā)生得電子的還原反應，生成Cu，因此電解過程發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，故C錯誤；D．吸有NO2的容器中存在可逆反應2NO2(g)?N2O4(g)，堵住針頭，增大容積后，體系壓強減小，平衡逆向移動，由于容積增大，且平衡的移動是減弱改變，因此容器內紅棕色變淺，故D錯誤；故答案為：A。16．B【解析】【詳解】A．濃硫酸的稀釋應在燒杯中進行，容量瓶只能用來定容，故A錯誤；B．打開止水夾，擠壓膠頭滴管，氨氣溶解于水，容器內壓強明顯減小，長導管內有水噴出，形成噴泉，故B正確；C．NO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2氣體，故C錯誤；D．用飽和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl氣體，但沒有增加干燥裝置，CO2中混有水蒸氣，仍不純，故D錯誤；故答案為B。17．C【詳解】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，無法用pH試紙測飽和氯水的pH，故A錯誤；B．量筒只能讀到0.1mL，無法用量筒量取8.61

mL

0.1

mol?L-1鹽酸，故B錯誤；C．關閉止水夾，觀察長頸漏斗中液柱的高度檢驗氣密性，故C正確；D．NO與空氣中氧氣反應，不能用排空氣收集NO，故D錯誤；故答案為C。18．2mol/L【解析】試題分析：n(NO)==0.05mol3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O82n（HNO3）0.05moln（HNO3）=（8×0.05mol）÷2=0.2molc（HNO3）=0.2mol÷0.1L=2mol/L答：稀硝酸的物質的量濃度為2mol/L考點：考查了化學計算的相關知識。19．Na2O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NO、CO220ml，30mlO2、HCl、NO2【詳解】有一無色氣體（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一種或幾種組成），體積為100mL，判斷一定不含有紅棕色氣體NO2，通過濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少到一半說明氣體被濃硫酸吸收，判斷一定含NH3，則一定不含與氨氣反應的氣體HCl，通過球形干燥管后氣體呈紅棕色，說明生成了二氧化氮氣體，判斷元氣體中一定含NO，則一定不含O2，再將該氣體完全通入盛滿水且倒立于水槽的試管內，發(fā)現(xiàn)倒立于水槽的試管內的水位下降后又緩慢上升，最后試管內全部充滿液體，說明一定不含難溶氣體N2、H2，干燥管中是過氧化鈉，會和二氧化碳反應生成氧氣，且氧氣和一氧化氮體積比為3：4；（1）球形干燥管內的固體是Na2O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（2）CO2和過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣和NO反應生成紅棕色氣體NO2，氧氣和二氧化氮與水完全反應生成硝酸，發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，設有4molNO2，則應有4molNO，反應2NO+O2=2N02和4NO2+O2+2H2O=4HNO3共需要氧氣為：2mol+1mol=3mol，二氧化碳的物質的量：6mol，則n（CO2）：n（NO）=6：4=3：2，CO2體積為×（100ml﹣50ml）=30ml，NO氣體體積=×（100ml﹣50ml）=20ml，原氣體中一定含NH3體積為50ml，CO2體積為30ml，NO體積為20ml，原氣體中一定不含O2、HCl、NO2，故答案為NO、CO2，20ml，30ml，O2、HCl、NO2．【點評】本題考查混合氣體的組成判斷，明確常見氣體的性質是解題關鍵，主要是氣體通過試劑后的體積變化分析判斷，題目難度中等．20．將氣體通入品紅溶液，紅色褪色，加熱溶液，紅色恢復，即是SO2氣體Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OFeCuS2【詳解】B是一種紅色固體單質，B是Cu。D是非金屬氧化物，與雙氧水反應得到H，H和氯化鋇溶液反應得到白色沉淀，因此H是硫酸，則D是SO2，被雙氧水氧化生成硫酸。C是金屬氧化物，與稀硫酸反應生成G，G能與銅反應生成E和F，且E、F、G是鹽，所以C是氧化鐵，G是硫酸鐵，與銅反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅。Cu與濃硫酸反應生成E，所以E是硫酸銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵。（1）根據(jù)以上分析可知D是SO2，檢驗氣體D的實驗方法為將氣體通入品紅溶液，紅色褪色，加熱溶液，紅色恢復，即是SO2氣體；（2）Cu與濃硫酸反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（3）化合物A中含有三種元素，3.68gA在氧氣中充分煅燒后生成1.28gCu、1.60gFe2O3、和SO2，因此A中所含元素是Cu、Fe、S，Cu是1.28g÷64g/mol＝0.02mol，F(xiàn)e是，根據(jù)質量守恒定律可知S的物質的量是，所以化合物A的化學式為FeCuS2。21．（1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2NA3（2）Na2CO3、NaHCO3（3）①③NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓+NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O【解析】（1）①二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，由方程式可知，反應消耗2mol二氧化碳，反應轉移2mol電子，則消耗1mol二氧化碳，反應轉移的電子數(shù)為1mol×NAmol—1=NA，故答案為：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；NA；②一氧化碳和氫氣燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉，由過氧化鈉與碳酸鈉和氫氧化鈉的化學式比較可知，反應完成后，固體增加的質量為一氧化碳和氫氣的質量，則增加的質量為2.8g+0.2g=3g，故答案為：3；（2）氫氧化鈉溶液與一定量的二氧化碳反應可能得到碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液或碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液或碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，由圖可知，向反應后的溶液中加入鹽酸溶液時，先沒有二氧化碳氣體生成，完全反應時消耗鹽酸溶液的體積比沒有氣體生成加入鹽酸溶液體積的2倍還大，說明氫氧化鈉溶液與一定量的二氧化碳反應得到的是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，故答案為：Na2CO3、NaHCO3；（3）由題給流程可知，氨氣、飽和食鹽水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾得到含有氯化銨的溶液和碳酸氫鈉；碳酸氫鈉煅燒發(fā)生分解反應生成碳酸鈉、二氧化碳和水；向含有氯化銨的溶液中加入氯化鈉固體，使氯化銨轉化為晶體析出，過濾得到氯化銨固體和含有氯化鈉的溶液B；?。煞治隹芍?，①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的